江西宜春中學2023至2024學年高一下學期期末考試化學試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1江西省宜春中學2023—2024學年度下學期高一期末試卷化學學科可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56一、單選題（本大題共14小題，共42分，每小題只有一個選項符合題意。）1.從石器時代到青銅器時代，再到鐵器時代，金屬的冶煉體現了人類文明的發(fā)展歷程和水平。下列關于金屬冶煉的說法正確的是（）A.制鈉：高溫分解NaCl制備NaB.煉鐵：用焦炭和空氣反應產生的CO2在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物C.制銅：“曾青（CuSO4）得鐵，則化為銅”《淮南子》的過程發(fā)生置換反應D.制鋁：將Al(OH)3溶于鹽酸中，電解所得AlCl3溶液2.化學與人類生活、生產和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列有關說法正確的是（）A.有“OTC”標志的是處方藥，需要憑醫(yī)生處方才能購買B.山梨酸鉀是常用的食品防腐劑、抗壞血酸是常用的食品抗氧化劑C.中國天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機高分子材料D.綠色化學的核心思想是“先污染后治理”，其設計遵循原子經濟性和高選擇性等原則3.設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）A.1.6gCH4電子總數為0.8NAB.常溫下，2mol丙烷中含有共價鍵的數目為16NAC.標準狀況下6.72LCl2通入足量水中被完全吸收，轉移電子數目小于0.3NAD.在密閉容器中，使1molN2和3molH2充分反應，生成NH3的分子數為2NA4.下圖是實驗室制取氣體的裝置，其中發(fā)生裝置相同，干燥和集氣裝置有兩套，分別用圖1和圖2表示。下列選項中正確的是（）選項發(fā)生裝置中的藥品干燥和集氣裝置A氧化鈣和濃氨水圖1B大理石和稀鹽酸圖1C銅和稀硝酸圖2D鋅和稀硫酸圖25.下列關于有機化合物的說法正確的是（）A.油脂和蛋白質都屬于天然高分子化合物，且在一定條件下都能水解B.煤的干餾、煤的氣化及液化都是化學變化，石油的分餾是物理變化C.乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應原理相同D.一般選用飽和氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸6.在催化劑CuMn2O4表面的NH3選擇性催化還原NO的反應機理如下圖所示（如）NH3吸附在催化劑表面可表示為*NH3，Ea表示活化能）。下列有關說法正確的是（）A．該反應溫度越高，反應速率越快B．NH3比NO更易被催化劑CuMn2O4吸附C．反應過程中有非極性鍵的斷裂與極性鍵的形成D．決定總反應速率的基元反應可表示為：*NH3→*NH2＋H7.下列裝置或操作能達到實驗目的的是（）A．探究鐵與水蒸氣的反應，點燃肥皂泡檢驗氫氣B．探究CH4與Cl2的取代反應C．配制銀氨溶液D．探究濃度對化學反應速率的影響8.有機物M的結構簡式如圖。下列有關M的說法錯誤的是（）A.分子式為C15H14O3B.苯環(huán)上的一氯代物有7種C.1molM與足量金屬鈉反應可生成2molH2D.可發(fā)生取代反應、加成反應和氧化反應9.氫能的低成本、低溫、高效率制取一直是亟待解決的關鍵難題。實驗計算機模擬在催化劑表面水煤氣變換低溫產氫反應（CO＋H2O＝CO2＋H2）過程中能量的變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.水煤氣變換產氫反應是吸熱反應B.過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均需要吸收能量C.狀態(tài)4中物質狀態(tài)最穩(wěn)定D.催化劑能降低反應的活化能和改變反應熱△H，加快反應速率10.微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（）A.電子從b流出，經外電路流向aB.該電池在高溫下進行效率更高C.若該電池有0.4mol電子轉移，則有0.45molH+通過質子交換膜D.HS-在硫氧化菌作用下轉化為的反應是：11.環(huán)戊二烯的鍵線式為：，其廣泛用于農藥、橡膠、塑料等工業(yè)合成，是一種重要的有機化工原料。其相關鍵能和能量循環(huán)圖如下所示，下列說法不正確的是（）共價鍵鍵能/（kJ·mol-1）H－H436H－I299I－I151A．kJ/molB．在相同條件下，反應：，則C．實驗測得在25℃和101KPa時，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9KJ的熱量，氫氣燃燒熱方程式為：D．（g）轉化為（g）的過程屬于氧化反應12.在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（）A.反應的化學方程式為2X＝3Y＋ZB.若t=4，則0～t的X的化學反應速率為0.1mol·L-1·min-1C.t時，正、逆反應都不再繼續(xù)進行，反應達到化學平衡D.溫度、體積不變，t時刻充入1molHe使壓強增大，正、逆反應速率都加快13.某溶液可能含有Cl-、、、、Al3+、Cu2+、Fe3+和K+中的若干種。為檢驗其中含有的離子，進行如下實驗：取該溶液10mL，加入過量的氫氧化鋇溶液并加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，同時產生白色沉淀，過濾；向上述濾液中通入足量CO2氣體，產生白色沉淀。下列關于原溶液的說法正確的是（）A.Al3+、一定存在，Cl-可能不存在 B.至少存在4種離子C.、至少含有一種 D.Al3+、Cu2+、Fe3+一定不存在，K+可能存在14.向100mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積（標準狀況）之間的關系如圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是（）A.產生H2的體積為2.24LB.m2＝8.4C.所用混合溶液中D.AB段發(fā)生的反應為置換反應二、填空題（本大題共4小題，共58分）15.（每空2分，共16分）硝酸是重要的化工原料。如圖是以合成氨為基礎的傳統(tǒng)硝酸生產工藝流程（其中空氣等基礎原料已略去）。（1）關于合成氨工藝，下列說法正確的是__________（填序號）。a.合成氨是一種重要的人工固氮方法b.該反應過程中氮元素被氧化c.合成的氨氣還可以用于化肥工業(yè)d.在工業(yè)生產中該反應采用更高的溫度、更高的高壓等條件能提高綜合效益（2）氨催化氧化裝置中，產生的含氮物質主要為NO，反應的化學方程式為_______________________。（3）吸收裝置中，發(fā)生的反應為，若用VaLxmol·L-1稀硝酸作為吸收液，反應后得到VbLymol·L-1的濃硝酸，則理論上吸收裝置中需消耗的O2的物質的量為___________mol（寫出計算式）。（4）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的氮氧化物脫除技術，可用于上述硝酸生產工藝的廢氣處理，反應原理如圖所示：若催化劑表面參與反應的NO和NO2物質的量之比為1∶1，則總反應的化學方程式為________________。（5）采用酸化處理的NaClO溶液液相氧化法脫除煙氣中的NOx是目前常見方法，其主要過程如下：Ⅰ.Ⅱ.研究不同溫度下對NO脫除率的影響，結果如圖所示。在60~80℃時，NO脫除率下降的原因是___________________________________________________。（6）還原吸收法方法1：直接使用尿素[CO(NH2)2]溶液吸收煙氣中的NOx。方法2：先用合適的氧化劑將NOx中的NO氧化為NO2，再用CO(NH2)2溶液還原吸收。還原吸收等量的NOx，消耗尿素較少的是_____________（填“方法1”或“方法2”）。工業(yè)上選擇方法2處理NOx的原因是_______________________________________。（7）據報道，意大利科學家獲得了極具研究價值的N4，其分子結構如圖所示。已知：Ⅰ.斷裂1molN-N鍵吸收167KJ熱量，形成1molN≡N鍵放出942KJ熱量Ⅱ.寫出N4(g)和H2反應合成NH3的熱化學方程式_______________________________________________。16.（每空2分，共14分）某同學設計了如下裝置用于制取SO2和驗證SO2的漂白性、酸性、還原性?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________________。（2）在框圖內選擇合適裝置依次驗證SO2的漂白性、酸性、還原性，上述各裝置按氣流從左到右方向連接順序為A→______________________________________________（填裝置字母，還原性設計兩個裝置）。（3）裝置D中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________________。（4）裝置A中①的作用是_____________________________________。（5）已知：1.0mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1，裝置F中產生了白色沉淀，其成分是___________（填化學式），分析F中產生白色沉淀的原因____________________________________________。（6）裝置A中的反應物Na2SO3可能部分被氧化，現需測定Na2SO3的純度：稱取10.00gNa2SO3樣品，配成100mL溶液；移取25.00mL溶液，用0.10mol·L-1酸性KMnO4溶液慢慢滴加，加到KMnO4溶液20.00mL時，紫色恰好不再消失（被還原成Mn2+）樣品中Na2SO3的質量分數為__________________。17.（每空2分，共14分）（1）向某體積固定的密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應過程中混合氣體的平均相對分子質量沒有變化。請回答：①若t1＝15，則t0～t1內反應速率v(C)＝_________________，A的轉化率為_________________；②寫出反應的化學方程式：__________________________，B最初的的物質的量為_________________；（2）工業(yè)上可以通過CO2(g)與H2(g)反應制備CH3OH(g)：。在一體積固定的密閉容器中投入一定量的CO和H2進行上述反應。下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____。A.反應中CO2與CH3OH的物質的量之比為1∶1B.C.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化D.混合氣體的密度不再改變（3）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖乙為CH3OH燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。①使用時，空氣從口通入______（填“A”或“B”）；②a極的電極反應為：____________________________________。18.（每空2分，共14分）以淀粉和油脂為原料，制備生活中某些物質。已知：醛基易在氧氣中被催化氧化為羧基：反應⑤生成D、E、F的物質的量之比為2∶1∶1，E與等物質的量H2反應生成D，D只含有一個甲基。請回答：（1）F的名稱___________________C分子中官能團的名稱為___________________（2）A反應生成B的反應方程式______________________________________，反應類型_____________（3）寫出N的一種結構簡式：___________________。（4）下列說法正確的是___________________。A.此油脂甲能用于萃取溴水中的溴單質B.上述①~⑥中屬于取代反應的為③⑤⑥C.C、D屬同系物，M、N也屬同系物D．A、B、E含有不同的官能團，但都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（5）寫出反應③（A+D→M）的化學方程式：______________________________________。PAGEPAGE1江西省宜春中學2023—2024學年度下學期高一期末試卷化學學科答案一、選擇題（每小題3分）1234567CBCABDA891011121314CCDABAB二、填空題（本大題共4小題，共58分）15.（每空2分，共16分）（1）ac（2）（3）（4）（5）HClO受熱分