江蘇專版2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題4分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)測評B蘇教版選擇性必修2

專題4測評（B）（時間:75分鐘滿分:100分）一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共計42分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列說法正確的是()A.比沸點高，因為其相對分子質(zhì)量較大B.分子中鍵長越短，鍵能越大，熔沸點越高C.用純堿溶液洗滌油脂，符合相像相溶原理D.水加熱到很高的溫度都難分解，因為水分子間存在氫鍵2.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)特點的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是()選項表述1表述2A向盛有硫酸銅溶液的試管里滴加氨水至過量，先形成難溶物，繼而難溶物溶解，形成深藍色溶液反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后溶液中銅元素的存在形式均為B水的沸點比硫化氫高鍵的鍵能比鍵的鍵能大C的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形的中心原子原子為雜化，且有一對孤電子對D、葡萄糖溶于水后均不導(dǎo)電、葡萄糖均屬于共價化合物3.一水合甘氨酸鋅結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是()A.與兩種晶體內(nèi)金屬原子的配位數(shù)均為12B.該物質(zhì)中，的配位數(shù)為5，配位原子為、C.基態(tài)價電子排布式為D.電負(fù)性大小依次為4.分子是一種由60個碳原子構(gòu)成的分子，它形似足球，因此又名足球烯，如圖所示，在分子中每個碳原子均與四周相鄰的其他3個碳原子相連，60個碳原子組成若干個正六邊形和正五邊形，碳均為價。則下列有關(guān)說法中不正確的是()A.的熔點比石墨的熔點低B.分子中碳原子的雜化方式與甲烷中碳原子的不同C.分子中只含鍵、不含鍵D.影響足球烯的熔、沸點的是分子間作用力5.短周期元素、、和的原子序數(shù)依次增大。是宇宙中最豐富的元素，是維持生命過程的必需物質(zhì)，可用于玻璃的刻蝕，是酸雨的主要形成緣由之一，室溫下化合物是氣體。下列說法錯誤的是()A.的第一電離能在四種元素中最大B.和的中心原子分別為和雜化C.的沸點高于的沸點D.分子中原子均為8電子結(jié)構(gòu)6.已知溶液中存在：（藍色）（黃色）。下列說法錯誤的是()A.、中的配位數(shù)均為4B.加肯定量水時，溶液會變成藍色C.加肯定量氯化鈉溶液，溶液肯定變?yōu)辄S色D.向含有兩種配離子的溶液中滴加少量溶液，會產(chǎn)生藍色沉淀7.短周期元素、、原子序數(shù)依次增大，元素基態(tài)原子有2個未成對電子，元素基態(tài)原子的核外電子數(shù)比電子數(shù)少1個，的一種“超原子”具有40個價電子，下列說法錯誤的是()A.簡潔離子半徑： B.的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.中心原子的雜化方式為雜化 D.、、的電負(fù)性：8.在液氨中投入金屬鈉，快速溶劑化得到藍色溶液［含有：和，且過程中有少量產(chǎn)生。下列說法正確的是()A.鈉投入液氨中生成時，共失去電子B.電子通過配位鍵和結(jié)合C.和示意圖為、D.鈉與液氨的反應(yīng)可表示為9.ⅤA族元素的原子與A原子結(jié)合形成氣態(tài)分子，其空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形。在氣態(tài)和液態(tài)時，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于分子的說法中不正確的是()的分子結(jié)構(gòu)A.每個原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.鍵角有、、三種C.受熱后會分解生成分子的空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形的D.分子中5個鍵的鍵能不完全相同10.[2024揚州高郵第一中學(xué)期末]是重要的化工原料，可用于某些協(xié)作物的制備，如溶于氨水形成。液氨可以微弱的電離產(chǎn)生和，中的一個原子若被取代可形成（聯(lián)氨），若被取代可形成（羥胺）。經(jīng)過轉(zhuǎn)化可形成、、、（無色）、等。與反應(yīng)有氣體生成，同時放出大量熱。下列說法正確的是()A.第一電離能：B.的鍵角比大C.難溶于水D.中鍵的物質(zhì)的量為11.下列說法不正確的是()A.用價層電子對互斥模型預(yù)料、的空間結(jié)構(gòu)分別為形、平面三角形B.分子晶體中肯定存在分子間作用力，不肯定存在共價鍵C.晶體硅中含有鍵D.僅含極性共價鍵的分子可以是極性分子，也可以是非極性分子12.（砒霜）是兩性氧化物（分子結(jié)構(gòu)如圖所示），溶于鹽酸生成，被還原生成。下列說法正確的是()A.分子中原子的雜化方式為B.為共價化合物C.的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形D.分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形13.已知短周期主族元素、、、、原子序數(shù)依次增大。元素的原子是全部元素原子中半徑最小的；、同主族，、同周期；與可形成具有18個電子的化合物，酸性條件下，在含陰離子的溶液中加入可得到單質(zhì)；是同周期中金屬性最強的元素。下列說法不正確的是()A.原子半徑：B.由、元素可形成兩種離子化合物，其陽離子與陰離子物質(zhì)的量之比都是C.沸點：D.與可形成共價化合物，且是極性分子14.右表表示周期表的一部分，下列說法不正確的是()A.C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱和沸點凹凸依次均為B.A、B、C對應(yīng)的簡潔氫化物的還原性C.和兩分子的中心原子均為雜化，但兩者的鍵角大小不同D.分子中各原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與四氯化碳互為等電子體二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）15.（14分）碳及其化合物在我們?nèi)粘Ｉ钪袘?yīng)用廣泛，回答下列問題：冠醚（皇冠狀分子）因具有分子識別實力，成為超分子化學(xué)中重要的一員。冠的結(jié)構(gòu)如圖。18-冠-6（1）該分子（填“是”或“不是”）手性分子。（2）石墨烯（圖甲）是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生變更，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯（圖乙）。圖甲石墨烯結(jié)構(gòu)圖乙氧化石墨烯結(jié)構(gòu)①圖甲中，1號C與相鄰C形成鍵的個數(shù)為。.②圖乙中，1號C的雜化方式是，該C與相鄰C形成的鍵角（填“”“”或“”）圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角。（3）碳元素的單質(zhì)有多種形式，如圖依次是、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：石墨金剛石①金剛石、石墨、、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為。②金剛石、石墨烯（指單層石墨）中碳原子的雜化形式分別為、。16.（16分）生產(chǎn)生活中到處有化學(xué)，結(jié)合物質(zhì)與結(jié)構(gòu)的相關(guān)學(xué)問，回答下列問題：（1）維生素可作為輔酶參加糖的代謝，并有愛護神經(jīng)系統(tǒng)的作用，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：①維生素晶體溶于水的過程中要克服的微粒間的作用力有（填字母）。.離子鍵、共價鍵.離子鍵、氫鍵、共價鍵.氫鍵、范德華力.離子鍵、氫鍵、范德華力②維生素燃燒可生成、、、、、等物質(zhì)，這些物質(zhì)中屬于非極性分子的化合物有。（2）液氨常被用作制冷劑，若不斷上升溫度，實現(xiàn)“液氨氨氣氮氣和氫氣氮原子和氫原子”的變更，在變更的各階段被破壞的粒子間的相互作用是①；②極性鍵；③。（3）與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如、等。已知反應(yīng)，鍵的鍵能為，鍵的鍵能為，則中鍵的平均鍵能為。的熔、沸點比的（填“高”或“低”）。（4）穩(wěn)定性比差，極易水解，試從結(jié)構(gòu)分析其緣由:。（5）氯丙烯分子中碳原子軌道雜化類型是。（6）酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，氮原子的雜化軌道類型為。（7）鐵能與三氮唑（結(jié)構(gòu)如圖）形成多種化合物。二氮唑三氮唑中含有鍵的物質(zhì)的量為，三氮唑中碳原子雜化方式為。17.（14分）已知銅的協(xié)作物A（結(jié)構(gòu)如圖）。請回答下列問題：協(xié)作物A（1）基態(tài)核外電子排布式為；基態(tài)原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是。（2）A所含三種元素C、、的電負(fù)性大小依次為，其中氮原子的雜化軌道類型為。（3）配體氨基乙酸根受熱分解可產(chǎn)生和，是（填“極性”或“非極性”）分子；與互為等電子體，且分子中只與一個相連，則的電子式為。（4）與屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬的熔點、沸點等都比金屬低，緣由是。（5）在催化下，甲醇可被氧化為甲醛，甲醛分子中的鍵角（填“大于”“等于”或“小于”），甲醛能與水形成氫鍵，其表示式為。18.（14分）是合成碳酸二苯酯的一種有效的氧化還原催化助劑，可由與反應(yīng)得到。（1）中碳原子的雜化軌道類型為；中四種元素的電負(fù)性由小到大的依次為。（2）的基態(tài)核外電子排布式為；中含有鍵和鍵的數(shù)目比為。（3）與正二十一烷的相對分子質(zhì)量特別接近，但的沸點比正二十一烷的沸點高，其緣由是。（4）中的配位原子是，配位數(shù)為。專題4測評（B）一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共計42分。每小題只有一個選項符合題意）1.A2.C3.C4.C5.D6.C7.A[解析]短周期元素、、原子序數(shù)依次增大，的一種超原子具有40個價電子，則的價電子數(shù)為個，為元素，元素基態(tài)原子的核外電子數(shù)比電子數(shù)少1個，為元素，元素基態(tài)原子有2個未成對電子，為元素。和的核外電子層數(shù)相同，而的核電荷數(shù)小于，則離子半徑：，錯誤；的中心原子的價電子對數(shù)為，不含孤電子對，采納雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，正確；的中心原子的價電子對數(shù)為，不含孤電子對，采納雜化，正確；元素的非金屬越強，電負(fù)性越大，故，正確。8.A9.A[解析]原子最外層有5個電子，形成5個共用電子對，中原子達10電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯誤；從的分子結(jié)構(gòu)圖可知上下兩個頂點原子與中心原子形成的鍵角為，中間為平面三角形，構(gòu)成三角形的鍵角為，頂點與平面形成的鍵角為，正確；分解生成和，為直線形分子，中原子的價電子對數(shù)為，因此為三角錐形，正確；從圖中可以看出，鍵有兩類鍵長,則鍵能不完全相同，正確。10.B11.C[解析]在分子中，中心原子的價電子對數(shù)，有2對孤電子對，分子空間結(jié)構(gòu)為形；分子的中心原子的價電子對數(shù)，原子上無孤電子對，所以其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，項正確。分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，分子間以分子間作用力結(jié)合形成晶體，因此分子晶體中肯定存在分子間作用力，但構(gòu)成物質(zhì)的分子可以是單原子分子，也可以是雙原子分子或多原子分子，若分子是單原子分子，則晶體中就不存在共價鍵，因此項正確。在晶體中，每個原子與相鄰的4個原子形成鍵，由于共價鍵是相鄰的兩個原子形成的，則晶體中含有的鍵的物質(zhì)的量為，項錯誤。僅由極性鍵構(gòu)成的分子可能是極性分子，如、，也可能是非極性分子，如、，項正確。12.D[解析]依據(jù)分子結(jié)構(gòu)，中每個原子形成3個鍵，且含有一對孤電子對，則原子的雜化方式為，故錯誤；是由和構(gòu)成的，為離子化合物，故錯誤；中原子價電子對數(shù)為，且含有一對孤電子對，依據(jù)價層電子對互斥模型推斷其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故錯誤；中原子價電子對數(shù)為，且含有一對孤電子對，依據(jù)價層電子對互斥模型推斷其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故正確。13.A[解析]已知短周期主族元素、、、、原子序數(shù)依次增大，元素的原子是全部元素原子中半徑最小的，則為元素；是同周期中金屬性最強的元素，則位于Ⅰ族；、同主族，的原子序數(shù)大于，則位于第3周期，又因、同周期，則為元素；與可形成具有18個電子的化合物，酸性條件下，在含陰離子的溶液中加入可得到單質(zhì)，為，則為元素、為元素；的原子序數(shù)大于，則為元素。一般電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子的核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則五種元素的原子半徑：，故錯誤；由、元素形成的兩種離子化合物分別為氧化鈉和過氧化鈉，氧化鈉和過氧化鈉中陽離子（鈉離子）與陰離子（氧離子、過氧根離子）物質(zhì)的量之比都是，故正確；水分子間存在氫鍵，導(dǎo)致水的沸點較高，即沸點：，故正確；與可形成共價化合物，為形分子，屬于極性分子，故正確。14.A[解析]由題表知，為元素、為元素、為元素、為元素、為元素。同主族從上到下元素非金屬性減弱，非金屬性越強，簡潔氫化物越穩(wěn)定，則、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，分子間有氫鍵，沸點較高，項錯誤；同周期從左到右主族元素非金屬性增加，非金屬性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，、、對應(yīng)的簡潔氫化物的還原性，項正確；中心原子價電子對數(shù)為，中心原子價電子對數(shù)為，則兩個分子的中心原子均為雜化，但中有孤電子對，兩者的鍵角大小不同，項正確；分子中各原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子互為等電子體，則與四氯化碳互為等電子體，項正確。二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）15.（1）不是[解析]冠分子中不含手性碳原子，不是手性分子。（2）①[解析]石墨烯是層狀結(jié)構(gòu)，每一層上每個碳原子都是以鍵和相鄰3個碳原子連接。②;[解析]圖乙中1號碳形成了4個共價鍵，故其雜化方式為；圖甲中的鍵角為，而圖乙中1號碳原子與甲烷中的碳原子類似，其鍵角接近。（3）①同素異形體[解析]金剛石、石墨、、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們的組成相同，結(jié)構(gòu)不同、性質(zhì)不同，互稱為同素異形體。②;[解析]金剛石中碳原子與相鄰的4個碳原子形成4個共價單鍵，則原子實行雜化，構(gòu)成正四面體；石墨烯中的碳原子采納雜化方式與相鄰的3個碳原子以鍵結(jié)合，形成正六邊形的平面層狀結(jié)構(gòu)。16.（1）①[解析]維生素晶體溶于水的過程會電離出和困難的陽離子，故須要克服離子鍵，維生素分子間還存在氫鍵、范德華力，正確。②[解析]為單質(zhì)，另外五種化合物中屬于非極性分子的是。（2）氫鍵、范德華力;非極性鍵[解析]液氨汽化破壞了分子間作用力，包括氫鍵和范德華力；氨氣分解生成和，破壞了氮氫極性鍵；、轉(zhuǎn)化成氮原子和氫原子，破壞了非極性鍵。（3）172;低[解析]依據(jù)反應(yīng)，破壞化學(xué)鍵汲取的能量為，設(shè)鍵的鍵能為，形成化學(xué)鍵時所放出的能量為，則有，所以；和的熔、沸點與相對分子質(zhì)量有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高，所以的熔、沸點比低。（4）鍵比鍵的鍵長長、鍵能低，易斷裂[解析]鍵比鍵的鍵長長、鍵能低，易斷裂。（5）和[解析]中的碳原子為雜化，中的碳原子為雜化。（6）、[解析]分子中氮原子與碳原子形成，含一個鍵和一個鍵，氮原子的雜化軌道類型為雜化，1號和3號氮原子的雜化軌道類型為雜化。（7）8;[解析]三氮唑中含有鍵，三氮唑中碳原子雜化方式為。17.（1）或;[解析]是29號元素，因此基態(tài)核外電子排布式為或，基態(tài)原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是。（