2022屆河南省大聯(lián)考高一下學期階段性測試（三）化學試題（含解析）

天一大聯(lián)考2021-2022學年高一年級階段性測試(三)化學可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.《天工開物》記載“石膽一名膽礬者，亦出晉、隰等州，乃山石穴中自結成者，故綠色帶寶光。燒鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也。”其中“石膽”的主要成分是A.FeSO4·7H2O B.CuSO4·5H2OC.CaSO4·2H2O D.KAl(SO4)2·12H2O【1題答案】【答案】B【解析】【詳解】“石膽”即膽礬，膽礬的化學式為CuSO4·5H2O，且根據(jù)“燒鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也”，說明為銅鹽；故答案為B。2.化學與工業(yè)生產(chǎn)密切相關，下列工業(yè)生產(chǎn)中沒有涉及氧化還原反應的是A.合成氨工業(yè) B.硫酸制備工業(yè)C.侯德榜制堿工業(yè) D.硝酸制備工業(yè)【2題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．合成氨工業(yè)的原理為：N2+3H22NH3，屬于屬于氧化還原反應，A不符合題意；B．硫酸制備工業(yè)涉及：2SO2+O22SO3，SO3+H2O=H2SO4，其中2SO2+O22SO3，屬于氧化還原反應，B不符合題意；C．侯德榜制純堿法生產(chǎn)純堿涉及的方程式為：NH3+CO2+H2O+NaCI=NaHCO3+NH4CI，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，這幾個方程式中都沒有電子的轉移，所以不涉及氧化還原反應，C符合題意；D．硝酸制備工業(yè)涉及4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O==2HNO3+NO，三個反應均屬于氧化還原反應，D不符合題意；故選C。3.已知(濃)，該反應中濃硫酸主要體現(xiàn)的性質是A.脫水性 B.吸水性 C.強氧化性 D.難揮發(fā)性【3題答案】【答案】C【解析】【詳解】該反應中濃硫酸中S元素化合價降低生成二氧化硫，主要體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性；故答案為C。4.下列有關物質的用途錯誤的是A.液氨可用作制冷劑B.石膏可用來制作波爾多液C.適量的二氧化硫可作葡萄酒中的抗氧化劑D.硫酸鋇在醫(yī)療上可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內服藥【4題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．液氨常溫下易汽化并使周圍溫度降低，可用作制冷劑，A項正確；B．石膏可用來制作各種模型及石膏繃帶，膽礬可以和石灰乳混合制成波爾多液，B項錯誤；C．二氧化硫具有還原性，適量的二氧化硫可作葡萄酒中的抗氧化劑和殺菌劑，C項正確；D．硫酸鋇不溶于水和酸，在醫(yī)療上可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內服藥，D項正確；綜上所述答案為B。5.在大氣中，二氧化硫會被氧化成硫酸霧或硫酸鹽氣溶膠，是環(huán)境酸化的重要前驅物。與在氧化鋁負載金屬硫化物催化劑上的反應機理如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.含20個中子的硫原子為B.與的反應屬于可逆反應C.是一種有毒且易溶于水的氣體D.在的反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量比為1∶2【5題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)=16+20=36，含20個中子的硫原子為，A正確；B．根據(jù)SO2+H2O?H2SO3，可知SO2與H2O的反應屬于可逆反應，B正確；C．SO2是一種無色易溶于水有刺激性氣味的有毒氣體，C正確；D．在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反應中，SO2中S元素的化合價由+4降低為0，為氧化劑；H2S中S元素的化合價由-2升高到0，為還原劑，則S單質既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，由S原子守恒及反應可知，2mol還原劑反應生成氧化產(chǎn)物為2mol，1mol氧化劑反應生成還原產(chǎn)物為1mol，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為2mol：1mol=2：1，D錯誤；6.下列說法錯誤的是A.自然界中存在游離態(tài)的硫 B.濃硝酸應保存在棕色試劑瓶中C.NO是無色有毒氣體，能溶于水 D.濃硫酸使膽礬變白是由于濃硫酸具有吸水性【6題答案】【答案】C【解析】【詳解】.A．硫元素在自然界中火山口附近有游離態(tài)的硫元素存在，A正確；B．濃硝酸具有見光易分解的不穩(wěn)定，實驗室常將濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，B正確；C．NO是無色有毒氣體，但不能溶于水，C錯誤；D．因為濃硫酸具有吸水性，能吸附空氣中的水和結晶水合物中的水，D正確；故選C。7.只用一種試劑(必要時可加熱)即可將碳酸銨、亞硫酸鈉、氯化鉀三種溶液區(qū)分開，這種試劑是A.氯化鋇溶液 B.硝酸銀溶液C.氫氧化鈉溶液 D.氫氧化鋇溶液【7題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．氯化鋇與碳酸銨、亞硫酸鈉均可以反應生成白色沉淀，A不符合題意；B．硝酸銀與三種溶液均可以反應生成沉淀，B不符合題意；C．NaOH溶液與碳酸銨加熱反應可以產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，但與其他兩種物質均無明顯現(xiàn)象，C不符合題意；D．氫氧化鋇溶液與碳酸銨加熱反應可以產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，同時生成白色沉淀，與亞硫酸鈉溶液反應生成白色沉淀，與氯化鉀不反應，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，D符合題意；綜上所述答案為D。8.將二氧化硫通入下列四種溶液中，能使溶液褪色且褪色原理是發(fā)生氧化還原反應的是A.紫色石蕊試液 B.含酚酞的氫氧化鈉溶液C.品紅溶液 D.溴水【8題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．亞硫酸使紫色石蕊試液變紅，不褪色，且也不屬于氧化還原反應，A不符合題意；B．能與堿反應，是含配酞氫氧化鈉液褪色體現(xiàn)了酸性氧化物的性質，不屬于氧化還原反應，B不符合題意；C．二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化硫具有漂白性（化合漂白），化合價不變，不屬于氧化還原反應，C不符合題意；D．二氧化硫與溴水溶液反應生成了硫酸和氫溴酸，而褪色反應，化合價變化，屬于氧化反應，D符合題意；故選D。9.下列物質轉化均能一步實現(xiàn)的是A.B.C.D.【9題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，A不符合題意；B．鐵和硫在加熱的條件下生成硫化亞鐵，硫化亞鐵可以被硝酸氧化生成硝酸鐵，B符合題意；C．氮氣和氧氣在放電的條件下可以變成一氧化氮，不能直接變成二氧化氮，C不符合題意；D．碘單質不能置換出溴化鉀溶液中的溴單質，D不符合題意；故選B。10.泉實驗裝置如圖所示，使用下列各組物質能形成噴泉，但不是紅色噴泉的是

選項氣體溶液ANaOH溶液BHCl品紅溶液C飽和碳酸氫鈉溶液D滴加酚酞的水溶液A.A B.B C.C D.D【10題答案】【答案】A【解析】【分析】根據(jù)氣體的性質和壓強的變化分析，若要形成噴泉，則氣體易溶于水或與液體反應，紅色噴泉，可以是溶液紅色，也可以是反應變成紅色，以此來解析；【詳解】A．SO2易于NaOH反應生成亞硫酸鈉，產(chǎn)生壓強差，會形成噴泉，但是噴泉是無色的，A符合題意；B．HCl氣體極易溶于水，產(chǎn)生壓強差，會形成噴泉，品紅是紅色，且HCl不能使品紅變色，故能形成紅色噴泉，B不符合題意；C．二氧化碳不溶于飽和NaHCO3溶液，不產(chǎn)生壓強差，不會形成噴泉，C不符合題意；D．NH3極易溶于水，產(chǎn)生壓強差，會形成噴泉，滴加酚酞的水溶液為無色，噴出液體為無色，隨后氨遇酚酞，酚酞溶液變成紅色，噴泉是紅色的，D不符合題意；故選A。11.將氣體通入溶液中，沒有看到明顯現(xiàn)象，再通入一種氣體(過量)或加入一種物質(過量)后，均可產(chǎn)生白色沉淀且沉淀成分相同，則該氣體(或物質)可能是①②③④稀硝酸⑤氫氧化鈉溶液A.①② B.③④ C.④⑤ D.②⑤【11題答案】【答案】D【解析】【分析】亞硫酸的酸性比鹽酸弱，向BaCl2溶液中通入SO2至飽和，沒有發(fā)生反應，此過程無明顯實驗現(xiàn)象，SO2具有還原性，能被具有氧化性的物質氧化為SO，SO與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀；堿性物質與二氧化硫反應生成亞硫酸根離子，亞硫酸根離子與鋇離子反應生成亞硫酸鋇沉淀，以此來解析；【詳解】①SO2具有還原性，能被Cl2氧化為SO，SO與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀；②NH3與二氧化硫反應生成亞硫酸根離子，亞硫酸根離子與鋇離子反應生成亞硫酸鋇沉淀；③CO2與SO2的氯化鋇溶液不發(fā)生反應，不能產(chǎn)生沉淀；④SO2具有還原性，能被稀硝酸氧化為SO，SO與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀；⑤氫氧化鈉溶液與二氧化硫反應生成亞硫酸根離子，亞硫酸根離子與鋇離子反應生成亞硫酸鋇沉淀；綜上所述，①④產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，②⑤產(chǎn)生了亞硫酸鋇沉淀，D符合題意；故選D；12.為驗證濃硫酸與除去表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)共熱產(chǎn)生氣體的成分(含、、)，設計了下圖所示裝置。下列說法錯誤的是A.D裝置中的試劑可以是溶液B.若將B、D裝置位置調換，檢驗得到的結果一樣C.E裝置中濃硫酸的作用是吸收水蒸氣D.F裝置中黑色固體變紅色，G裝置中白色固體變藍色，說明有產(chǎn)生【12題答案】【答案】B【解析】【分析】裝置A是發(fā)生裝置濃疏酸和鐵釘反應，裝置B是酸性高錳酸鉀溶液吸收生成的二氧化硫，裝置C是檢驗二氧化疏是否吸收完全，避免干擾二氧化碳的檢驗，裝置D檢驗二氧化碳存在的裝置，可以是澄清石灰水，裝置E干燥氣體，裝置F是檢驗生成氣體中是否含氫氣，生成的水蒸氣用G中無水硫酸銅檢驗，最后H裝置防止空氣中H2O進入干燥管，以此來解析；【詳解】A．裝置D檢驗二氧化碳存在的裝置，二氧化碳與Ba(OH)2溶液反應生成碳酸鋇沉淀，用來檢驗二氧化碳存在，A正確；B．二氧化碳與二氧化硫均能與氫氧化鋇溶液反應，無法檢驗出氣體是二氧化硫還是二氧化碳，還是二者都有，若進行此操作，還會導致后面測不出二氧化硫，所以B、D裝置位置不能調換，B錯誤；C．根據(jù)分析可知，E裝置干燥氣體，濃硫酸作用是吸收水蒸氣，C正確；D．裝置F是檢驗生成氣體中是否含氫氣，利用H2還原氧化銅生成銅，現(xiàn)象黑色固體變紅色G為無水硫酸銅檢驗水的存在，白色固體變藍色，說明有水生成，說明有H2產(chǎn)生，D正確；故選B。13.下列離子方程式書寫正確的是A.向NaClO溶液中通入少量：B.向溶液中滴入少量溶液：C.向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液：D.加熱條件下，Cu與濃硫酸反應：(濃)【13題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．少量的二氧化硫，過量的NaClO溶液，反應生成的H+會與ClO-結合生成HClO，反應的離子方程式為：SO2+H2O+3ClO?=SO+Cl?+2HClO，A錯誤；B．假設量少的物質為1mol，過量的物質用多少寫多少，Ca(OH)2為1mol，所以需要1molCa(HCO3)2，Ca(OH)2+Ca(HCO3)2=2CaCO3↓+2H2O，所以反應的離子方程式為：HCO+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2O，B正確；C．假設量少的物質為1mol，過量的物質用多少寫多少，NH4HCO3為1mol，所以需要2molNaOH，NH4HCO3+2NaOH=NH3?H2O+Na2CO3+H2O，所以反應的離子方程式為：NH+HCO+2OH-=NH3?H2O+CO+H2O，C錯誤；D．銅和濃硫酸在加熱的條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，濃硫酸中硫酸以分子形式存在，生成的硫酸銅也不能拆成離子形式，因為生成的水不足以溶解生成的硫酸銅，所以銅與濃硫酸共熱的反應不屬于離子反應，當然也寫不出離子反應方程式，故D錯誤；故選B。14.某溶液中可能含有、、，檢驗該溶液中存在的合理方法是A.取適量該溶液，先加入過量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液B.取適量該溶液，先加入過量的稀硝酸，再加入氯化鋇溶液C.取適量該溶液，先加入過量的硝酸鋇溶液，再加入稀硝酸D.取適量該溶液，先加入過量的硝酸鋇溶液，再加入稀鹽酸【14題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，排除亞硫酸根的干擾，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO存在，A符合題意；B．先加入過量的稀硝酸會將SO氧化生SO，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，SO無法確定是原溶液是否SO，B不符合題意；C．先加入過量的硝酸鋇溶液，會產(chǎn)生硫酸鋇和亞硫酸鋇，再加入稀硝酸，亞硫酸鋇會被氧化生成硫酸鋇，會干擾硫酸根離子的檢驗，C不符合題意；D．先加入過量的硝酸鋇溶液，會產(chǎn)生硫酸鋇和亞硫酸鋇，再加入鹽酸，亞硫酸鋇會被氧化生成硫酸鋇，會干擾硫酸根離子的檢驗，D不符合題意；故選A。15.同溫同壓下，將三組氣體(組內兩種氣體等體積混合而成)：①NO+O2，②NO2+N2，③NH3+H2，分別通入體積相同的試管中，待氣體充滿試管后立即倒立于水槽中(如圖所示)，試管內液面穩(wěn)定后，剩余氣體體積最少的是A.① B.② C.③ D.無法確定【15題答案】【答案】A【解析】【詳解】①中發(fā)生的反應為4NO+3O2+2H2O=4HNO3，根據(jù)方程式可知，氧氣有剩余，參加反應的氧氣的為氧氣總體積為，一氧化氮全部參加反應，所以混合氣體減少的體積為試管體積的，剩余氣體體積為試管體積；②中發(fā)生的反應為3NO2+H2O=2HNO3+NO，氮氣不反應，根據(jù)方程式可知，氣體減少的體積為二氧化氮體積的，氮氣占混合氣體的，所以試管內氣體減少的體積為試管體積的，剩余氣體體積為試管體積的；③中氨氣全部溶于水，氫氣不溶，所以試管內氣體減少的體積為試管體積的，剩余氣體體積為試管體積的；綜上所述剩余氣體體積最少的是①，故答案為A。16.向100mL稀硝酸中加入一定質量的鐵粉，恰好使鐵粉完全溶解，放出1.12LNO氣體(標準狀況)，同時溶液質量增加2.588g。反應后的溶液還可溶解銅的質量是A.0.32g B.0.48g C.0.96g D.0.128g【16題答案】【答案】D【解析】【詳解】生成的NO為=0.05mol，m(NO)=0.05mol×30g/mol=1.5g，溶液質量增加2.588g，說明加入的鐵為2.588g+1.5g=4.088g，n(Fe)==0.073mol；生成NO時硝酸共失去0.05mol×3=0.15mol，若Fe元素全部轉化為+3價，則所需電子為0.073mol×3=0.219mol＞0.15mol，所以溶液中同時存在Fe3+和Fe2+，硝酸全部反應，所以再加入銅之后，發(fā)生的反應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；根據(jù)原子守恒n(Fe3+)+n(Fe2+)=0.073mol，根據(jù)電子守恒3n(Fe3+)+2n(Fe2+)=0.15mol，聯(lián)立解得n(Fe3+)=0.004mol，所以還可以溶解的銅為0.002mol，質量為0.002mol×64g/mol=0.128g；故答案為D。二、非選擇題：本題共5小題，共52分。17.硫酸是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造肥料、藥物、洗滌劑、蓄電池等。工業(yè)上生產(chǎn)硫酸常以硫磺或黃鐵礦為原料，制備硫酸的尾氣中含有硫的氧化物等。（1）除去試管壁上沾有的硫磺，可用的化學試劑是___________(填名稱)。（2）二氧化硫可以用氯化鐵溶液吸收，生成氯化亞鐵和兩種強酸，該反應的離子方程式為___________。（3）二氧化硫與硝酸鈉溶液的反應為3SO2+2NaNO3+2H2O=Na2SO4+2NO+2H2SO4。①該反應體現(xiàn)SO2的性質是___________。②SO2經(jīng)催化氧化可轉化為SO3，該轉化的化學方程式是___________。（4）黃鐵礦主要成分是FeS2，寫出用黃鐵礦制備硫酸的第一步反應的化學方程式：_______?！?7~20題答案】【答案】（1）二硫化碳（2）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+（3）①.還原性②.2SO2+O22SO3（4）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2【解析】【小問1詳解】硫易溶于二硫化碳，故試管壁上的硫可以用二硫化碳等除去?！拘?詳解】根據(jù)題意Fe3+可以將SO2氧化為SO，自身被還原為Fe2+，根據(jù)電子守恒可得Fe3+和SO2的系數(shù)比為2:1，再結合元素守恒可得離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+；小問3詳解】①該反應中S元素化合價升高，所以體現(xiàn)SO2的還原性；②SO2在催化劑、加熱的條件下可以被O2氧化為SO2，化學方程式為2SO2+O22SO3；【小問4詳解】用黃鐵礦制備硫酸的第一步反應為高溫條件下黃鐵礦在空氣中燃燒，化學方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。18.圖像具有直觀、線索清晰、引導性強等特點，有利于提高統(tǒng)籌思維和概括能力。下圖是氮元素的化合價與部分常見含氮物質的關系。請回答下列問題：（1）丙的化學式為_______。（2）寫出實驗室制備甲的化學方程式：_______，收集甲物質的常用方法是_______。（3）若己物質的水溶液呈淺綠色，向該溶液中加入稀硫酸，溶液變黃色，同時生成丙，寫出該過程中發(fā)生反應的離子方程式：___________。（4）丁是一種有顏色的氣體，寫出丁與水反應生成丙和戊的化學方程式，并用雙線橋表示電子轉移的情況：_______。（5）常溫下，戊的濃溶液可以用干燥的鐵罐車運輸，原因是_______。【18~22題答案】【答案】（1）NO（2）①.Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O②.向下排空氣法（3）3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2O（4）（5）常溫下，濃硝酸可使鐵表面產(chǎn)生一層致密的氧化膜，即發(fā)生“鈍化”，【解析】【小問1詳解】丙為氧化物，且氮的化合價為+2價，所以化學式為NO；【小問2詳解】根據(jù)圖示，甲物質中氮元素為-3價，且為氫化物，即是氨氣，實驗室制備氨氣的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；氨氣的密度比空氣小，且極易溶于水，所以收集方法為向下排空氣法；小問3詳解】己物質為鹽且氮的化合價為+5價，其水溶液呈淺綠色，所以該物質為Fe(NO3)2，向其溶液中加入稀硫酸，溶液變黃色，同時生成丙，說明酸性環(huán)境中硝酸根會將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2O；【小問4詳解】丁是一種有顏色的氣體且是氧化物，氮的化合價為+4價，則該氣體為NO2，與水反應產(chǎn)生NO和HNO3，該反應中電子轉移情況為；【小問5詳解】常溫下，濃硝酸可使鐵表面產(chǎn)生一層致密的氧化膜，即發(fā)生“鈍化”，阻礙反應繼續(xù)進行，所以硝酸的濃溶液可以用干燥的鐵罐車運輸。19.亞硝酰硫酸(NOHSO4)在干燥空氣中是穩(wěn)定的，在潮濕空氣中分解為硫酸和亞硝酸(HNO2)，遇水分解為H2SO4、HNO3和NO，可溶于濃硫酸而不分解。一種制備亞硝酰硫酸的反應原理為NO+NO2+2H2SO4(濃)=2NOHSO4+H2O，裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱是___________。（2）試劑X是_______(填名稱)，其作用是_______。（3）裝置甲中濃硝酸與銅反應時，觀察到的現(xiàn)象是___，該反應體現(xiàn)濃硝酸的性質是____。（4）寫出裝置丙中發(fā)生反應的離子方程式：________?！?9~22題答案】【答案】（1）圓底燒瓶（2）①.無水氯化鈣或五氧化二磷等②.干燥氣體，防止水蒸氣進入裝置乙中（3）①.銅溶解、有紅棕色氣體產(chǎn)生、溶液變藍②.強氧化性和酸性（4）3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O【解析】【分析】該實驗的目的是制備亞硝酰硫酸，裝置甲中利用濃硝酸和銅反應制備NO2，裝置丙中利用銅絲和稀硝酸制備NO，亞硝酰硫酸在干燥空氣中是穩(wěn)定的，所以需要在完全干燥的環(huán)境中制備，NO、NO2需干燥后再和濃硫酸反應，且需要防止空氣中水分進入裝置乙?！拘?詳解】根據(jù)儀器a的結構特點可知其為圓底燒瓶；【小問2詳解】亞硝酰硫酸遇水易分解，試劑X應是用來干燥生成的氣體，防止水蒸氣進入裝置乙中，以免亞硝酰硫酸遇水分解；NO2會和堿反應，所以試劑X為無水氯化鈣或五氧化二磷等；【小問3詳解】濃硝酸與銅反應生成硝酸銅和NO2，所以可以觀察到銅溶解、有紅棕色氣體產(chǎn)生、溶液變藍；該反應中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性；【小問4詳解】裝置丙應是用于制備NO，所以試劑Y為稀硝酸，銅與稀硝酸反應生成硝酸銅和NO，離子方程式為3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O。20.氮及其化合物有著廣泛的應用。氮的化合物在好氧、缺氧中的轉化關系如下圖所示。請回答下列問題：（1）圖中反應①～④中屬于氮的固定的是___________(填序號)。（2）通常情況下，氮氣的化學性質很穩(wěn)定，原因是___________。（3）反應⑤得到一種氮的氧化物NxOy，若該氧化物中氮原子與氧原子的質量比為7∶4，則NxOy中___________。（4）氨具有還原性，能被氧氣催化氧化，寫出該反應的化學方程式：___________。（5）銨鹽是農(nóng)業(yè)上常用的化肥，如硫酸銨、碳酸氫銨。碳酸氫銨受熱易分解，該反應的化學方程式為_____。檢驗某溶液中含有的方法是______?！?0~24題答案】【答案】（1）①（2）氮分子內兩個氮原子間以共價三鍵(N≡N)結合，斷開該化學鍵需要較多的能量（3）2（4）4NH3+5O24NO+6H2O（5）①.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑②.取適量該溶液與試管中，加入濃的氫氧化鈉溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放于試管口，若試紙變藍，說明該溶液中含有NH【解析】【小問1詳解】氮的固定是指將游離態(tài)的氮元素轉化為化合態(tài)，所以屬于氮的固定的是①；【小問2詳解】氮分子內兩個氮原子間以共價三鍵(N≡N)結合，斷開該化學鍵需要較多的能量，所以氮氣的化學性質很穩(wěn)定；【小問3詳解】該氧化物中氮原子與氧原子的質量比為7∶4，所以有，解得2；【小問4詳解】氨氣被氧氣催化氧化生成NO和水，化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；【小問5詳解】濕潤的氨