第五章《化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素》測試題-高一年級下冊人教版(2019)化學(xué)必修第二冊

第五章《化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素》測試題

一、單選題(共12題)

1.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是

①鋁土礦4網(wǎng)溶凳_>Na[Al(OH)j題：蝌->A1(OH)3-^A12O,

②鹽鹵(含MgCI2)37Mg(OH)2MgCl,溶液型觸一無水MgCl,

③照蒯薪加撥〉NO-^~?NO2-^HNO3

④sfr^sOs—^H2SO4

⑤NaCl溶液^-?C12—S->無水FeCl2

@SiO2^NazSiO,溶液一^HAiO?

A.③⑥B.③⑤⑥C.①④⑤D.②③⑥

2.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A.FeSz牖>S02出。3>H2sCM

H；o

B.NH3>NOz>HNO3

C.CHsONaHC帆)>c6H50H2cos網(wǎng)>cc)2

1

D.SiCh(s)%。AHzSiChG)'(曾'Na2SiO3(aq)

3.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

2+3+t

A.酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水：2Fe+H,O2=2Fe+O2T+2H

B.向碳酸氫鐵溶液中加入過量的NaOH溶液：NH*+OH=NH3.H,O

C.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的S。？：2NH3-H2O+SO2=2NH4+SO^'+H2O

+2t

D.氫氧化亞鐵溶于過量稀硝酸：Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O

4.某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+、NO；、SO；-,NH：、CO；(不考慮溶

液中少量的H+和0H),取200mL該溶液，分為兩等份進(jìn)行下列實驗：

實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL；(已知NE+

在堿性條件下可以生成氨氣)

實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCL溶液，得固體2.33g。

下列說法正確的是：

A.該溶液中無法確定是否含有K+B.該溶液中肯定含有NO；、SO：、NH；、CO：

C.不能確定該溶液中是否含有NO；D.該溶液中一定含K+,且"(K+)=0.01mol

5.下列說法正確的是

A.CO、NO,NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

B.NH3液化時吸收大量的熱，因此，氨氣常用作制冷劑

C.CO?、NO2或SO?都會導(dǎo)致酸雨的形成，NCh能導(dǎo)致“光化學(xué)煙霧”

D.活性炭、SO?、Na2O2都能使品紅溶液褪色，原理不同

6.對于硝酸的物理性質(zhì)，下列敘述錯誤的是

A.可以與水以任意比互溶B.不易揮發(fā)

C.有刺激性氣味D.無色液體

7.某學(xué)?；瘜W(xué)社團(tuán)為探究SO2與Fe3+是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，按如圖所示裝置進(jìn)行實

驗(夾持、加熱裝置均省略)，已知濃硫酸的沸點為338。。下列說法錯誤的是

甲乙丙

A.甲中生成SO2的同時還會有硫酸酸霧產(chǎn)生

B.試劑a為飽和NaHSCh溶液

C.丙中溶液pH降低，證明Fe3+氧化了Sth

D.若Fe3+氧化了SCh，則在丙中的溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，會出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

8.下列有關(guān)物質(zhì)的用途下正現(xiàn)的是

A.用鐵罐車貯存濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸

B.高純度的硅可用于制作計算機(jī)的芯片和太陽能電池

C.碳酸氫鈉可用作焙制糕點的發(fā)酵粉，也可用作治療胃酸過多的藥劑

D.金屬鎂常用來制造信號彈和焰火，氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料

9.下列離子方程式書寫正確的是

2+

A.向含MM+的溶液中加入NH4HCO3生成MnCCh：Mn+2HCO；,=MnCO3j,+CO2T+H2O

B.同濃度同體積的NH4Hse>4溶液與NaOH溶液混合：NH；+OH=NH3H2O

C.將少量S02氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2C1O-=2HC1O+SOt

D.向明磯溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使沉淀的物質(zhì)的量最大時：A13++SO：

2+

+3OH+Ba=BaSO4i+Al（OH）3J,

10.利用銅礦石（主要成分為C%。，還含少量Fes?！?，SiO2,制備CuSOjSHQ晶體的

流程如下圖所示。已知Cu*在酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和C/+,下列說法錯

誤的是

足量H2s0,足量耳試劑a

銅礦石一A|輸|嬴|-A|調(diào);H|操作*A晶體

I1

濾渣1灌渣2

A.“濾渣I”的成分為SiO-Cu

2+,+

B.“氧化”過程中的離子方程式：Fe+H2O2+2H^=Fe+2H2O

C.“調(diào)pH”所用的試齊I」a可選用CuO

D.操作X為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

11.下列有關(guān)實驗的操作正確的是

A.容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有0

刻度：它們使用時均需水洗后再潤洗

B.為觀察Mg條在CO2氣體中的燃燒，在一個底部鋪有少量沙子的集氣瓶中收集滿CO?

氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用用煙鉗夾持伸入集氣瓶中燃燒

C.檢驗?zāi)橙芤菏欠窈蠸O：時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCL溶液和稀硝酸

D.用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在桌面的pH試紙上測pH值

12.下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是

A.鏤明研［NH4Al（S。4）2?12H2。］溶液中滴加少量NaOH溶液：NH：+OH=NH,H2O

+3+2+

B.磁鐵礦石溶于稀硝酸：Fe3O4+8H-2Fe+Fe+4H2O

c.向碳酸氫鈉溶液中通人氯氣：HCO,+CI2-CO2t+H'+cio+cr

D.IBr在KOH溶液中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)：IBr+20H=Br+I0+&0

二、非選擇題（共10題）

13.某無色溶液中可能含有H+、NH；、Mg2+、Fe3\Al3\SO：、HCO；等離子，當(dāng)向

溶液中加入一定濃度NaOH溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積關(guān)

系如圖所示。

請回答下列問題：

(1)該無色溶液中一定不存在的離子有;

(2)ab段生成的沉淀的化學(xué)式為；

(3)bc段表明溶液中有(填離子符號)，檢驗該離子的實驗操作及現(xiàn)象是

(4)cd段沉淀減少的離子方程式為；

(5)原溶液中一定含有的離子的物質(zhì)的量之比為。[按題中給出離子的順序?qū)?/p>

比例，格式如：n(H+)：n(NH；)：n(Mg2+>l：1：1]

14.“價-類”二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物的一種好方法。硫或氮及其化合物的部分“價-類”

二維圖如圖所示。

機(jī)^或氯元素化合價

+6.........................-............................-1H(芒確

+5...........-……—-.............*G

+4....................................?FfSOj):

+3...................................!■............；..........tECNaNOz)

0........................[D;：：

-2-

-3.......

氫化物單質(zhì)~Ai~~i物質(zhì)類=

回答下列問題：

⑴SC>2的物質(zhì)類別是(填“堿”或“氧化物”)。

(2)芒硝的化學(xué)式為,用潔凈的伯絲蘸取芒硝在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)的顏色

為.

(3)寫出實驗室制備B物質(zhì)的化學(xué)方程式：o

(4)D可以為SO?或工，已知同溫同壓下，同體積的N?與S、(蒸氣)的質(zhì)量比為7:64,則x=

(5)下列物質(zhì)能與SO?發(fā)生反應(yīng)，其中SO?體現(xiàn)還原性的是(填序號)。

a.氫氧化鈉溶液b.濱水c.品紅溶液

(6)常溫下，G的濃溶液可以用干燥的鐵或鋁容器盛裝，原因是。

(7)NaNO:能被酸性高鎬酸鉀溶液氧化為硝酸鈉，同時紫紅色溶液褪色，寫出該反應(yīng)的

離子方程式：。

15.有下列物質(zhì)：①Ba(OH)2固體；②熔融的KHSOa；③HNO?；④稀硫酸；⑤C0「

⑥銅；⑦氨水；⑧蔗糖晶體；⑨FeC1固體

(1)上述狀態(tài)下的物質(zhì)可導(dǎo)電的是(填序號，下同)。

(2)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是o

(3)寫出KHSO,在水溶液中的電離方程式：。

(4)寫出用⑨制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式：。

(5)寫出①的溶液與②的溶液恰好中和時的離子方程式：。

(6)⑥和③的稀溶液反應(yīng)生成CU(NC)3)2和NO,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；該

反應(yīng)中體現(xiàn)氧化性和酸性的HNC>3的個數(shù)比為。

16.以下是氮循環(huán)的一部分：

國端甌續(xù)甌除阻

(1)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是。

(2)NO2易溶于水并和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為

(3)實驗室收集NO的方法為。

(4)化合物A的化學(xué)式是o

(5)治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發(fā)生反應(yīng)：2NO+2cO=2CO2+N2,

當(dāng)生成ImolN?時，被還原的NO為moL

17.硫有多種含氧酸，亞硫酸(H2so,),硫酸(H2so焦硫酸(H2sorSO3)……，其中

硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。試回答下列問題:

1

(l)14mol-L-的H2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%,則7moi.L的H2SO4溶液中溶質(zhì)

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將(填“大于”“等于”或“小于”)40%。

(2)若將18.4mol【T的濃硫酸稀釋為500mL0.2mol【T的溶液，需用量筒取該濃硫酸

_______mL.

⑶焦硫酸(H2so「SO,)溶于水，其中的SO：都轉(zhuǎn)化為H2so-若將89g焦硫酸溶于水配

1

成800mLH?SO4溶液，則該H2so4溶液的物質(zhì)的量濃度為molLJ。

(4)硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下：

3FeS2+8O2^=Fe3O4+6SO2

4FeS2+UO2=2Fe2O3+8SO2

若2.4molFeS2完全反應(yīng)消耗氧氣145.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4與FeQ,的物質(zhì)

的量之比為o

18.A、B、C、W均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)

條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行)。

+W+W

A——?B-------?C

(1)若A為有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈堿性；C為紅棕色氣體，與水反應(yīng)生成一

元強(qiáng)酸D,D具有強(qiáng)氧化性。

①實驗室制取氣體A的化學(xué)方程式；

②寫出A—B的化學(xué)方程式為；

③將3.2g銅與60.0mL一定濃度D的溶液發(fā)生反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生B和C混合氣

體的體積為8.96L(標(biāo)況)。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入100mL2.0mol/L的

NaOH溶液，恰好使溶液中的Ct?+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原D溶液的物質(zhì)的量濃度為

_______inol/Lo

(2)若A、B、C的溶液均顯堿性，焰色試驗均呈黃色；C常作面包和糕點的發(fā)泡劑，受

熱分解可生成B。

①寫出A溶液與C溶液反應(yīng)的離子方程式；

②向兩份60mL同濃度的A溶液中通入不同體積的W氣體，得到溶液M、N。向M、

N溶液中逐滴加入濃度為0.25mol/L鹽酸，如圖所示I和II分別為加入V（鹽酸）與產(chǎn)生

V（W）的關(guān)系。則A溶液的物質(zhì)的量濃度為,M、N兩溶液中相同溶質(zhì)的物質(zhì)的

量之比為。

19.某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為amol,其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

b,將其全部投入cmol的稀硝酸中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物）。

⑴若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2.24L,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol

（2）若b=0.5,溶液中的Fe"與Fe?+的物質(zhì)的量之比3:2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生11.2LNO,c=

___mol

20.四碘化錫是一種橙紅色晶體，為共價型化合物，熔點144.5C,沸點為364C,受潮

易水解，在冰醋酸中溶解度較小。實驗室制備四碘化錫并驗證其相關(guān)性質(zhì)的主要步驟如

下：

步驟1：四碘化錫的制備

在干燥的圓底燒瓶中加入2.00g的碎錫箔和2.54g12,再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酢

如圖甲所示（加熱及夾持裝置略），組裝好裝置后，打開冷卻水，加熱燒

[（CH3CO）2O],

瓶至沸騰約l~L5h,直至反應(yīng)完成；然后冷卻結(jié)晶，用如圖乙抽濾裝置過濾得到四碘化

錫粗品.

(1)圖甲中儀器A的名稱為,干燥管里裝入的試劑為

(2)抽濾裝置中裝置B的作用是。

(3)加熱燒瓶至沸騰約1?1.5h,當(dāng)出現(xiàn)現(xiàn)象時，認(rèn)為反應(yīng)完成。

步驟2：重結(jié)晶法提純四碘化錫

將所得粗品轉(zhuǎn)移到圓底燒瓶中加入30mL溶劑A,水浴加熱回流溶解后，趁熱抽濾，用

溶劑A洗凈布氏漏斗上殘留的固體；將濾液和洗滌液倒入蒸發(fā)皿中，置于通風(fēng)櫥內(nèi)，

恢復(fù)至室溫，析出橙紅色四碘化錫晶體，過濾，稱其質(zhì)量為2.508g

已知：23七時四碘化錫在不同溶劑A中的溶解度(g/100mL)如表：

溶劑丙酮四氯化碳苯

溶解度3.67.19.9

(4)根據(jù)表中信息，溶劑A選用(填溶劑名稱)最合適，其原因是

(5)四碘化錫晶體的產(chǎn)率為o

步驟3：四碘化錫性質(zhì)實驗

取少量四碘化錫固體于試管中，加入大量蒸儲水并微熱，振蕩后有白色沉淀生成，再向

白色沉淀加入稀氫氧化鈉溶液，沉淀溶解。

(6)四碘化錫與蒸儲水反應(yīng)所生成的產(chǎn)物為(請?zhí)罨瘜W(xué)式)，請寫出白色沉淀溶于

氫氧化鈉的離子方程式：。

21.為了探究。2、SCh同時通入HzO中發(fā)生的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如

(1)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了制取Cb、S02氣體，采用Cu與濃硫酸為原料制取S02,

采用MnCh和濃鹽酸(12010卜匚1)為原料制取02。在此實驗中，￡裝置的作用是；

發(fā)生裝置A應(yīng)選擇以下三種裝置中的(填序號)。

(2)B裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為。

(3)為驗證通入D裝置中的氣體是CL過量還是S02過量,該興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下

試劑：

①氯化鐵溶液②氯化亞鐵溶液③硫氟化鉀溶液④酸性高鎰酸鉀溶液⑤品紅溶液

進(jìn)行如下操作：取適量D中溶液，滴加至盛有少量⑤溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，

能否說明一定是SO2過量______(填“是”或“否”)？在此基礎(chǔ)上若要證明一定是S02過量,

則需要繼續(xù)進(jìn)行的操作是,現(xiàn)象是。若要證明是Ch過量，取適量D中

溶液先滴加至盛有(填序號，下同)試劑的試管內(nèi)，再加入試劑。產(chǎn)生的

現(xiàn)象是。

22.NO,在工業(yè)生產(chǎn)中有多種用途，同時也會污染大氣。

I.實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下:

原料氣

氫氣一?氮氣

濃

硫

酸

C

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO?)溶液與飽和氯化鏤溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮氣。

(1)儀器a的名稱是,從圖中選擇制取此氣體的合適裝置_______,寫出用飽和

亞硝酸鈉(NaN。?)溶液與飽和氯化銹溶液制取N,的化學(xué)方程式o

(2)氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有、o

(3)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的伯絲插入乙裝置的錐形瓶

內(nèi)，能使伯絲保持紅熱的原因是。錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是。

(4)寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：。

II.工業(yè)上也常用溶液吸收法處理。已知：NO不能與溶液反應(yīng)。

①NO+NO,+Na2CO3=2NaNO2+CO2

②2NO?+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2

(5)當(dāng)NO.被Na￡C>3溶液完全吸收時，x的值不可能是(填字母)。

A.1.3B.1.6C.1.8D.1.9

參考答案:

1.A

①Na[Al(0H)4]中加入足量鹽酸，起初生成A1(OH)3，后來溶于過量的鹽酸，生成AlCb，①

不正確；

②MgCL溶液蒸發(fā)結(jié)晶，生成MgCl26H2。晶體，得不到無水MgCL，②不正確；

③N%在加熱條件下發(fā)生催化氧化，生成NO,NO與O2進(jìn)一步反應(yīng)生成NO2,NCh用水吸

收，生成HNO3和NO,NO循環(huán)使用，③正確：

④在點燃條件下，S在02中燃燒只能生成SO2,不能生成S03,④不正確；

⑤電解飽和食鹽水可生成CL，但CL與Fe反應(yīng)一定生成FeCl3.不能生成FeCl2,⑤不正確；

⑥在NaOH溶液中，SiCh溶解生成NazSiCh，NazSiCh溶液中通入CO2，利用強(qiáng)酸制弱酸的

原理，反應(yīng)生成H2SQ3沉淀，⑥正確；

綜合以上分析，③⑥正確，故選A。

2.A

A.FeS?在氧氣中煨燒生成三氧化二鐵和二氧化硫，S02能被雙氧水氧化成H2SO4，故A

正確；

B.N%催化生成NO,NO氧化生成NCh,二氧化氮與水反應(yīng)生成HNCh，故B錯誤；

C.C6H5ONa與HC1生成C6H5OH,苯酚與碳酸鈉生成碳酸氫鈉，得不到CO?,故C錯誤；

D.SiCh(s)不溶于水，不能生成H2SiCh(s),硅酸與NaOH生成Na2SiCh(aq),故D錯誤；

故選A。

3.C

A.酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe"+H2O2+2H*=2Fe"+2H2O,

故A錯誤；

B.向碳酸氫鏤溶液中加入過量的NaOH溶液，反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨、水，反應(yīng)的離

子方程式為NH；+HCO；+2OH=NH,H^OCO；+H2O,故B錯誤；

C.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2生成亞硫酸鉉，反應(yīng)的離子方程式為

2NH3-H2O+SO2=2NH*+SOJ-+H2O,故C正確；

D.氫氧化亞鐵溶于過量稀硝酸生成硝酸鐵、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式為

+3+

3Fe(OH)2+1OH+NO；=3Fe+NOT+8H,O,故D錯誤；

選C。

4.C

實驗1,加入足量NaOH溶液并加熱產(chǎn)生氣體，溶液中一定存在NH：,n(NH；)=n(NH3)=

0.224L

=0.01mol：實驗2,加入鹽酸無現(xiàn)象，再加入足量BaCb溶液產(chǎn)生固體，溶液中

22.4L/mol

233s

不含co：,含有SO；,n(SO；-)=n(BaSO)=,=0.01mol,

4233g/mol

A.由分析可知，NH；所帶正電荷為0.01mol,SO；所帶負(fù)電荷為0.02mol,根據(jù)溶液中的

電荷守恒，溶液中一定含有K+,A不正確；

B.由分析可知，該溶液中肯定不含有CO：,B不正確：

C.因為NO；與K+、SO：、NH：都能大量共存，所以不能確定該溶液中是否含有NO；,C

正確；

D.該溶液中一定含K+,若不含NO；,根據(jù)電荷守恒，〃(K+)=2〃(SO：)-"(NH；)=0.Olmol,

若含NO；,n(K+)>0.01mol,D不正確；

故選C。

5.D

A.三種氣體都是大氣污染物，NO易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2,在空氣中不能穩(wěn)定存

在，A項錯誤；

B.液態(tài)NH3汽化時吸收大量的熱，因此，液氨常用作制冷劑，B項錯誤；

C.酸雨與二氧化硫和氮的氧化物有關(guān)，與二氧化碳無關(guān)，二氧化碳與溫室效應(yīng)有關(guān)，C項

錯誤；

D.活性炭因吸附使品紅褪色、SO?因發(fā)生化合反應(yīng)使品紅褪色、NazCh因強(qiáng)氧化性使品紅

溶液褪色，原理不同，D項正確；

答案選D。

6.B

硝酸是一種無色，可以與水以任意比互溶，易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味，B項錯誤，故選

B。

7.C

A.銅和濃硫酸反應(yīng)需要加熱，硫酸的沸點為338℃,所以甲中生成Sth的同時還會有硫酸

酸霧產(chǎn)生，故A正確；

B.為了除去SO2中的硫酸酸霧，可以選擇飽和NaHSCh溶液，故B正確；

C.丙中溶液pH降低，也可能是SO2溶于水生成了亞硫酸，不能證明是Fe3+氧化了SO2,

故C錯誤；

2+

D.若Fe3+氧化了SO2,則生成了Fe,Fe?+和K3[Fe(CN)6]反應(yīng)會出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故D正確；

故選C。

8.A

A.常溫下，濃硫酸和濃硝酸會使鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，可鐵罐車貯存濃硫酸、濃硝酸，但濃鹽

酸不能使鐵鈍化，二者發(fā)生反應(yīng)，不能用鐵罐車貯存濃鹽酸，故A錯誤；

B.高純度的硅為半導(dǎo)體材料，可用于制作計算機(jī)的芯片和太陽能電池，故B正確；

C.碳酸氫鈉受熱易分解釋放出二氧化碳，可使糕點膨松，可用作焙制糕點的發(fā)酵粉，碳酸

氫鈉的水溶液顯弱堿性，也可用作治療胃酸過多的藥劑，故C正確；

D.金屬鎂燃燒時發(fā)出耀眼的白光，常用來制造信號彈和焰火，氧化鎂熔點高，是優(yōu)質(zhì)的耐

高溫材料，故D正確；

答案選A。

9.A

A.向含Mn2+的溶液中加入NH4HCO3,MM+結(jié)合HCOj電離出的碳酸根生成碳酸鎰沉淀，

同時促進(jìn)HCCG的電離，產(chǎn)生氫離子，氫離子和HCO；反應(yīng)生成水和二氧化碳，所以離子方

2+

程式為Mn+2HCO3=MnCO.4+CO2t+H2O,A正確；

B.同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，0H只夠和H+反應(yīng)，離子方程式為

+

OH+H=H2O,B錯誤；

C.將少量SCh氣體通入NaClO溶液中，SCh會被氧化為硫酸根，離子方程式為

SO2+H2O+3C1O=2HC1O+SO4-+CV,C錯誤；

D.向明磯溶液中滴加Ba(OH)2溶液，以明硯的物質(zhì)的量為Imol,含有2moiA"+、3moiSO：,

A盧恰好生成沉淀時，消耗3moiBa(OH)2,SO：完全沉淀時，消耗3moiBa(0H)2,若所加

Ba(OH”的物質(zhì)的量大于3mol,則會有A1(OH)3溶解，因此使沉淀的物質(zhì)的量最大時反應(yīng)的

離子方程式為：2Al3++3SOf+3Ba2++6OH=2AI(OH)31+3BaSO41，D錯誤；

綜上所述答案為Ao

10.B

由流程可知，原料(含Cu2O、Fe3O4、SiCh)與足量稀硫酸作用后得CuSC)4、FeSO4慮液和SiO2,

Cu濾渣。在濾液中加過氧化氫將Fe2+氧化為Fe3+,然后調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe，+沉淀而得CuSO4

溶液，再將CuSCU溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾洗滌即得晶體CUSO4?5H2。。

A.因Cu+在酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和C/+,所以硫酸與氧化亞銅反應(yīng)方程式

為：H2SO4+CU2O=CUSO4+CU+H2O,四氧化三鐵可溶于硫酸，反應(yīng)方程式為：

Fe-Q4+4H2SO產(chǎn)Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O,部分Cu與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵，二

氧化硅與硫酸不反應(yīng)，故“濾渣1”的成分為：SiCb、Cu,A正確；

B.濾液中含CM+、Fe2+,Fe2+可被過氧化氫氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為：

2++3+

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,B錯誤；

C.調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+沉淀，為了不引入雜質(zhì)，試劑a可選用CuO消耗H+來增大pH,

C正確；

D.從CuSCU溶液溶液得到帶有結(jié)晶水的晶體，可以采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、

干燥即得晶體CuSOb5H2。，D正確；

故選Bo

11.B

A.容量瓶、量筒和滴定管都屬于量取液體體積的容器，都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無

“0”刻度，滴定管有0刻度，滴定管需要水洗后再潤洗，量筒需干燥狀態(tài)時使用，容量瓶洗

凈后無需干燥和潤洗，可以直接使用，故A錯誤；

B.為防止鎂和CO2反應(yīng)后生成的灼熱的物質(zhì)炸裂容量瓶底，要在一個底部鋪有少量沙子的

集氣瓶中收集滿CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用用埸鉗夾持伸入集氣瓶

中燃燒，故B正確；

C.檢驗?zāi)橙芤菏欠窈蠸O：時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入鹽酸和BaCh溶液，若先

加入BaCb溶液，不能排除Ag+的干擾，也不能加入硝酸，不能排除亞硫酸根離子的干擾,

故C錯誤；

D.NaClO溶液中有強(qiáng)氧化性和漂白性的次氯酸，會使pH試紙褪色，無法測定pH,pH試

紙也不能放在桌面上，應(yīng)放在潔凈的玻璃片或表面皿上，故D錯誤；

故選B。

12.D

A.由A產(chǎn)能與氨水反應(yīng)可知，A產(chǎn)結(jié)合OH的能力強(qiáng)于NH；,故滴加少量NaOH溶液，A1"

先反應(yīng)，A項錯誤；

B.硝酸會將Fe"氧化為Fe3+,B項錯誤；

C.次氯酸的酸性弱于碳酸，次氯酸與HCO；不反應(yīng)，最終產(chǎn)物中次氯酸應(yīng)寫分子式，C項

錯誤；

D.IBr中碘元素為+1價，漠元素為-1價，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成和ICT，D項正確。

故選D。

13.(l)Fe3\HCO；

(2)A1(OH)3、Mg(OH)2

(3)NH：取少量待測液加入濃的NaOH溶液并加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙

變藍(lán)的氣體，說明溶液有NHNHZO

(4)AI(0H)3+0H=A10j+2H2O

(5)n(H+)：n(NH；)：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(SO；)=2：4：3：2：9

無色溶液，則一定不含F(xiàn)e",加入NaOH溶液后，在0-a段沒有生成沉淀，說明溶液中一定

存在H+或HCO；離子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在AF+,

由于HCO；和AP+會發(fā)生雙水解而不能共存，則只能存在H+,a-b段生成沉淀消耗了6a體

積氫氧化鈉，又c-d段部分沉淀溶解，可知溶液中一定存在Mg2+、Al3+,根據(jù)圖象A1(OH)3

的物質(zhì)的量與剩余的沉淀的物質(zhì)的量相等，由OH?A1O?可知消耗溶解氫氧化鋁消耗了a

體積氫氧化鈉，所以生成氫氧化鋁沉淀消耗了3a體積氫氧化鈉，Mg2+生成的沉淀的量也消

耗3a體積氫氧化鈉，b-c段沉淀的物質(zhì)的量不變，說明氫氧根離子與鐵離子發(fā)生了反應(yīng)，即

溶液中一定存在NH；,根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定存在SO；；綜上所述，原溶液

中含有的陽離子是H+、NH；、Mg2+、A伊、SO；,一定不存在Fe3+、HCO；,據(jù)此分析解

答。

(1)

含F(xiàn)e3+溶液為黃色，由分析可知，該無色溶液中一定不存在的離子有Fe"、HCO；；

(2)

3+

根據(jù)以上分析，溶液中一定存在Mg2+、Al,所以ab段生成沉淀的化學(xué)式為：A1(OH)3,

Mg(OH)2,故答案為:Al(0H)3、Mg(0H)2；

(3)

b-c段沉淀的物質(zhì)的量不變，說明加入的NaOH與原溶液中的NH；反應(yīng)生成NH3?H2O,證

明溶液中含NH；,檢驗該離子的實驗操作及現(xiàn)象是：取少量待測液加入濃的NaOH溶液并

加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明溶液有NH3-H2O,故答案為：NH

:;取少量待測液加入濃的NaOH溶液并加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，

說明溶液有NH3?H2O;

(4)

cd段沉淀減少是氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：A1(OH)3+OH=A1O2

+2H2O,故答案為：A1(OH)3+OH-=A1O2+2H2O；

(5)

原溶液中含有的陽離子是H+、NH：、Mg2+、AF+,根據(jù)消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量可以認(rèn)

為n(H+)=a,n(Al3+)=a,n(Mg2+)=1.5a,n(NH：)=2a,根據(jù)電荷守恒，n(SO；)=4.5a,n(H+)：

n(NH；)：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(SOj)=2：4：3：2：9,故答案為:n(H+)：n(NH；)：n(Mg2+)：

n(AP+)：n(SO：)=2：4：3：2：9。

14.(1)氧化物

⑵Na2SO410H2O黃色

(3)Ca(OH),+2NH4C1=CaCl2+2NH,T+2H2O

(4)8

⑸漂白性

(6)常溫下，鐵或鋁被濃硝酸氧化，生成一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層

金屬的進(jìn)一步反應(yīng)(合理即可)

2t

(7)2MnO4+5N0；+6H+=2Mn+5NO；+3H2O

【解析】(1)

S。?的物質(zhì)類別是氧化物；

(2)

芒硝的化學(xué)式為M^SO.JOHQ,芒硝在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)的顏色為黃色；

(3)

實驗室制備氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH\+2NHACl^CaCl2+2M73T+2HQ；

(4)

D可以為N?或S“已知同溫同壓下，同體積的N?與SJ蒸氣)的物質(zhì)的量相同，則

28:32x=7:64,解得：x=8；

(5)

S。2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，體現(xiàn)其酸性氧化物的性質(zhì)，SO?與澳水反應(yīng)體現(xiàn)其還原性，SO2

與品紅溶液反應(yīng)，體現(xiàn)其漂白性；

(6)

常溫下，濃硝酸可以用干燥的鐵或鋁容器盛裝，是因為常溫下，鐵或鋁被濃硝酸氧化，生成

一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)；

(7)

NaNO2能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化為硝酸鈉，同時紫紅色溶液褪色，該反應(yīng)的離子方程式

為2M〃O；+5NO：+6H*=2M〃2++5NO；+3H2。。

15.(1)②④⑥⑦

⑵①②③⑨

(3)KHSO,,=K++H++SO：

⑷FeC13+3HqAFe(OH)3(膠體)+3HC1

2+

(5)Ba+2OH+SO：+2H*=2乩0+BaSO4J

(6)3Cu+8HNO3=3Cu(NO,),+2NOT+4H2O1：3

(1)金屬或石墨能導(dǎo)電，或者電解質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，除酸以外的電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能

導(dǎo)電。

(2)強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，大部分鹽。

(3)硫酸氫鉀電離出鉀離子和硫酸根離子和氫離子。

(4)利用氯化鐵溶液水解生成氫氧化鐵膠體。

(5)氫氧化鋼和硫酸氫鉀反應(yīng)生成中性溶液，即生成硫酸鉀和硫酸鋼和水。

(6)銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮和水，其中硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性。

(1)

①Ba(OH)2固體不能導(dǎo)電；②熔融的KHSO涕M導(dǎo)電；③HNO,不能導(dǎo)電；④稀硫酸能導(dǎo)電；

⑤CO?不導(dǎo)電；⑥銅能導(dǎo)電；⑦氨水能導(dǎo)電；⑧蔗糖晶體不導(dǎo)電；⑨FeCl.3固體不能導(dǎo)電，

故能導(dǎo)電的有②④⑥⑦。

(2)

氫氧化鋼和硫酸氫鉀、硝酸、氯化鐵為強(qiáng)電解質(zhì)。故選①②③⑨。

(3)

KHSO4在水溶液中的電離方程式：KHSO4=K++H++SO：；

(4)

氯化鐵制取氫氧化鐵膠體的方程式為：FeCl,+3凡0加6(0取(膠體)+3HC1

(5)

氫氧化鋼和硫酸氫鉀反應(yīng)生成中性溶液時，得到硫酸鉀溶液和硫酸鋼和水，反應(yīng)的離子方程

+

式為：Ba"+2OH+SO^+2H=2H2O+BaSO41■

(6)

銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮和水，方程式為：

3Cu+8HNO,-3Cu(NO,)2+2NOT44H2O,其中8個硝酸中有2個硝酸表現(xiàn)氧化性，6個

硝酸表現(xiàn)酸性，故二者比例為2:6=1:3。

16.(1)2NO+O2=2NO2

(2)1：2

(3)排水法收集

(4)HNO3

(5)2

放電

空氣中的N2在放電條件下與02直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體,N2+C>2^

2N0,常溫下就易與空氣中的02反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮氣體，2NO+Ch=2NO2,二氧化

氨氣體有毒，易與水反應(yīng)生成硝酸(HN03)和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO,以此來解

析；

(1)反應(yīng)①為一氧化氮和氧氣反應(yīng)，一氧化氮和氧氣化合為二氧化氮，反應(yīng)為2NO+C)2=2NO2,

(2)反應(yīng)③為二氧化氮和水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNCh+NO,N元素化合價由+4價既降低

為+2價又升高為+5價，二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，根據(jù)化合價升降守恒可知，該反

應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：2；

(3)NO不溶于水，而且接觸空氣易被氧化，用排水集氣法收集；

(4)根據(jù)分析可知化合物A的化學(xué)式為HNO3；

(5)NO與CO反應(yīng)生成CCh和N2，反應(yīng)為：2N0+2cO=2CCh+N2,N的化合價由+2價降

低為0價，化合價降低被還原，生成Imol氮氣，被還原的NO為2mol；

17.大于5.41.252：3

3

⑴假設(shè)14mol?UH2s0」溶液的密度為ag-cm-,7mol?UH2so4溶液的密度為bg-cm-,質(zhì)

量且八分川數(shù)美為w,結(jié)人合人”「1000/?w_可.,知，-10006/x80%,71000Z?xw故

10004x80%1000/?xw-YYCC,＞、+"小心」+』加iL

-----....=....----x2,H2SO4溶液的濃度越大，密度越大，則a＞b,故/卬＞4…0…%；

⑵設(shè)需要用量筒取該濃硫酸VmL,稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則

0.5Lx0.2molU1=Vx10-3Lx18.4mol-L71,解得V=5.4。

(3)根據(jù)硫原子守恒，〃(H2SO4)=2〃(H2sorSO3)=2X89g=1mol

178g-mol

故c(H2soJ=電必=1.25mol「。

0.8L

(4)由S原子守恒可知生成的SO2為2.4molx2=4.8mol,

消耗氧氣的物質(zhì)的量為就啜可6—

設(shè)Fe-aOa、Fe?O,的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,

3x+2y=2.4

根據(jù)Fe原子、O原子守恒,

4x+3y=6.5x2-4.8x2

解得x=0.4,y=0.6,

故Fe,O4與Fe。、物質(zhì)的量之比為0.4mol:0.6mol=2:3?

A催化劑

18.(1)2NH4CI+Ca(OH)2=CaC12+2NH3f+2H2。4NH3+5O2=4NO+6H2O10

(2)OH-+HCO；=COr+H2O0.125mol/L3：5

若A為有刺激性氣味的氣體，溶液呈堿性，應(yīng)為NH3,C為紅棕色氣體，應(yīng)為NO?,與水

反應(yīng)生成一元強(qiáng)酸D,D具有強(qiáng)氧化性，則D為HN03，則B為NO,W為O2；

(1)若A為有刺激性氣味的氣體，溶液呈堿性，應(yīng)為NH3，C為紅棕色氣體，應(yīng)為NO?,

與水反應(yīng)生成一元強(qiáng)酸D,D具有強(qiáng)氧化性，則D為HNCh，則B為NO,W為O2，

①實驗室用氯化鏤和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，化學(xué)方程式為：

AA

2NH4Cl+Ca(OH),==CaCl,+2NH3T+2H,0；

催化劑

②ATB的化學(xué)方程式為4NH、+5O,=4NO+6HQ;

V896L

③標(biāo)況下8.96L混合氣體的物質(zhì)的量為n=b=彳一；=0-4mo1，恰好使溶液中的CM+全

V?,22.4L/mol

部轉(zhuǎn)化成沉淀，由N原子守恒可知，原硝酸的物質(zhì)的量=混合氣體的物質(zhì)的量+氫氧化鈉的

物質(zhì)的量=0.4mol+1OOLx10-3x2.0mol/L=0.6mol,則原硝酸溶液的濃度為

n0.6mol一、.八

c=—==1Omol1/ZLT,故答案為：10；

(2)若A、B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，C受熱分解可轉(zhuǎn)化為B,

均含Na元素，C為NaHCCh，B為Na2co3，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，A為NaOH,W為CO2,

①A溶液與C溶液反應(yīng)的離子方程式為：OH+HCO：=CO；+H2O,故答案為：OH+HCO3=

CO；+H2O；

②加入60ml鹽酸時二氧化碳的體積達(dá)最大，此時溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子

守恒，所以n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCI)=0.030Lx0.25mol/L=0.0075mol,則氫氧化鈉溶液物質(zhì)

的量濃度c=《=0=0.125moi/L,碳酸鈉溶液中加入逐滴滴入鹽酸，依次發(fā)生反應(yīng)：

V0.06L

Na2co3+HCl=NaHCCh+NaCl,NaHCCh+HCkNaCl+CChT+fhO,24-30段為碳酸氫鈉與鹽酸

反應(yīng)，則溶液中碳酸鈉消耗的鹽酸體積為30mL-24mL=6ml,說明溶質(zhì)為碳酸鈉與氫氧化鈉

混合物，結(jié)合方程式：Na2c03+HCl=NaHCCh+NaCl,碳酸鈉的物質(zhì)的量為：

0.006Lx0.25moI-L1=0.0015mol,10-30段為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，若溶質(zhì)為碳酸鈉則溶液中

碳酸鈉消耗的鹽酸體積為30mL-10mL=20mL,而B中0-10mL<20mL,說明B中溶質(zhì)為碳

酸鈉和碳酸氫鈉，前10mL鹽酸為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，依據(jù)

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,碳酸鈉的物質(zhì)的量為：O.OlOLxO.25moi?L-i=0.0025mol,所以

M、N兩溶液中相同組分溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為:0.0015mol；0.0025mol=3：5,故答案為：

0.125mol/L；3：5。

19.(1)0.30

(2)2.0

金屬和硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽和一氧化氮和水，反應(yīng)過程中金屬失去電子數(shù)等于一氧化氮得到

電子數(shù)，也等于金屬陽離子結(jié)合的硝酸根離子數(shù)。據(jù)此解答。

(1)硝酸中的氮元素為+5價，反應(yīng)生成一氧化氮，氮元素化合價變?yōu)?2價，改變3價，

故生成O.lmol一氧化氮，轉(zhuǎn)移0.30mol電子。

(2)一氧化氮為0.05mol,則電子守恒有轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.15mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于金屬陽離

子結(jié)合的硝酸根離子數(shù)，則硝酸的物質(zhì)的量為0.15+0.05=0.20mol?

20.(1)球形冷凝管CaCl2

(2)安全瓶，防止倒吸

⑶紫紅色的碘蒸氣消失

(4)丙酮在低溫下四碘化錫在丙酮中的溶解度較小，有利于品體的析出

(5)80%

(6)HI和SnO2SnO,+2OH=SnO^+H2O

本題考察了物質(zhì)的分離與提純實驗及生成物性質(zhì)實驗，側(cè)重考察實驗?zāi)芰?、分析能力和對題

干信息的運(yùn)用能力。

(1)

根據(jù)圖示可知圖中儀器A的名稱為(球形)冷凝管；干燥管的作用為防止水蒸氣進(jìn)入，故用

CaCL(或者堿石灰)；

(2)

B的作用是做安全瓶，防止液體進(jìn)入抽濾瓶；

(3)

由于L的冰醋酸一醋酸酥溶液是紫色(棕褐色)的，而SnL是橙紅色的，所以反應(yīng)己到終點的

現(xiàn)象是紫紅色的碘蒸氣消失，溶液顏色由紫紅色(棕褐色)變成橙紅色就停止加熱；

(4)

重結(jié)晶需要在低溫下能析出更多的固體，便于分離提純，故選用丙酮；

(5)

2540。

==001moh

理論上2.00gSn的物質(zhì)的量大于2.540gL的物質(zhì)的量，故n(b)254g/mol-二

者發(fā)生反應(yīng)：Sn+2I2=Snl4,二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1：2,顯然b不足量，反應(yīng)產(chǎn)生

四碘化錫晶體的量要以不足量的h為標(biāo)準(zhǔn)計算，其質(zhì)量m(理論)=0.0,x627g/mol=

3.135g,實際產(chǎn)生的四碘化錫晶體的質(zhì)量為2.508g,故其產(chǎn)率為j1瑞|jxl00%=80.0%：

(6)

SnL在熱水中徹底水解變成HI和SnCh,所得SnCh可以類比CO2與堿的反應(yīng)，故離子方程

式為SnO2+