江蘇專版2024-2025學年新教材高中化學專題3水溶液中的離子反應(yīng)第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡第2課時電離平衡常數(shù)強酸與弱酸的比較分層作業(yè)蘇教版選擇性必修1

第2課時電離平衡常數(shù)強酸與弱酸的比較必備學問基礎(chǔ)練A級1.已知下，醋酸溶液中各微粒存在下述關(guān)系：。下列有關(guān)說法可能成立的是()A.條件下，向該溶液中加入肯定量的鹽酸時，B.條件下，向該溶液中加入肯定量的鹽酸時，C.標準狀況下，醋酸溶液中D.上升到肯定溫度，2.下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：弱酸電離常數(shù)則的下列溶液中，最大的是()A. B. C. D.3.弱電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是一個可逆過程。常溫下，關(guān)于弱電解質(zhì)的電離過程，說法正確的是()A.醋酸溶液加水稀釋，溶液中減小B.水是極弱的電解質(zhì)，將金屬加入水中，水的電離程度減小C.的醋酸溶液加水稀釋10倍后D.若電離平衡向正向移動，則弱電解質(zhì)的電離度肯定增大4.已知。下列離子方程式正確的是()A.B.C.D.5.[2024遼寧朝陽建平試驗中學高二期中]已知某溫度下有如下三個反應(yīng)：，，。則該溫度下、、三種弱酸的電離常數(shù)由大到小的依次推斷正確的是()A. B.C. D.6.某溫度下，等體積、相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中的隨溶液體積改變的曲線如圖所示。據(jù)圖推斷下列說法正確的是()A.曲線Ⅱ表示的是鹽酸的改變曲線B.點溶液的導電性比點溶液的導電性強C.取等體積的點、點對應(yīng)的溶液，消耗的的量相同D.點酸的總濃度大于點酸的總濃度關(guān)鍵實力提升練B級7.[2024湖北部分省級示范中學高二期中]時，依據(jù)、、三種酸的電離平衡常數(shù)分析，下列表述正確的是()酸電離平衡常數(shù)A.和可大量共存B.三種酸的酸性強弱關(guān)系：C.時，的溶液的D.相同溫度下，溶液的電離程度大于溶液的電離程度8.[2024江蘇泰州期末]正常血液范圍是，小于7.2引起酸中毒。緩沖體系可穩(wěn)定血液的，其緩沖作用可表示為，的。下列說法錯誤的是()A.緩沖體系中增加少量強酸時，變大B.緩沖體系中加入少量強堿時，主要反應(yīng)為C.血漿中時，會引起酸中毒D.酸中毒時，可以注射少量溶液緩解癥狀9.已知：電離度。如圖中曲線，可以描述乙酸（甲，）和一氯乙酸（乙，）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是()A.B.C.D.10.[2024江蘇響水中學學情分析]下列說法正確的是()A.保持溫度不變，向稀氨水中緩慢通入，溶液中的值增大B.用均為的溶液和氨水分別中和等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，消耗氨水的體積更大C.用濃度均為的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的，消耗醋酸的體積更大D.常溫下，向醋酸溶液中加水稀釋，溶液中的值增大11.[2024河北唐山十縣一中聯(lián)盟高二期中]向兩個完全相同的恒容密閉容器中各加入，然后用注射器向上述兩個密閉容器中分別注入鹽酸、醋酸，測得上述密閉容器內(nèi)氣體的壓強隨時間的改變?nèi)鐖D所示，下列說法正確的是()A.兩個反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B.曲線為醋酸與鎂反應(yīng)的改變曲線C.相同時間段內(nèi)，鹽酸生成的氣體更少D.兩個反應(yīng)的反應(yīng)速率除了與酸的強弱有關(guān)外，還與反應(yīng)過程中產(chǎn)生的熱量有關(guān)12.已知時，測得濃度為的溶液中，。（1）寫出的電離方程式：；（2）的電離度；（3）的電離平衡常數(shù)。學科素養(yǎng)創(chuàng)新練C級13.[2024江蘇徐州階段練習]部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如表:弱電解質(zhì)電離常數(shù)下列說法錯誤的是()A.結(jié)合的實力：B.向溶液中滴入過量的溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為C.中和等體積、等的和消耗溶液的體積前者大于后者D.時，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為14.電離度可表示電解質(zhì)的相對強弱，電離度。已知時,幾種物質(zhì)（微粒）的電離度（溶液濃度均為）如表所示：編號物質(zhì)（微粒）電離度A硫酸溶液（第一步完全電離）：其次步B硫酸氫鈉溶液：C醋酸：D鹽酸：（1）時，上述幾種溶液中從大到小的依次是（填字母）。（2）時，硫酸溶液中的電離度小于相同溫度下硫酸氫鈉溶液中的電離度，其緣由是。（3）醋酸的電離平衡常數(shù)的表達式是，則物質(zhì)的量濃度為的醋酸的電離平衡常數(shù)與電離度的關(guān)系為（用含、的代數(shù)式表示）。（4）時，純水的密度約為,純水中,則純水的電離度約為。第2課時電離平衡常數(shù)強酸與弱酸的比較A級必備學問基礎(chǔ)練1.D2.B3.C4.D5.C[解析]復分解反應(yīng)中遵循“強酸制弱酸”的原理，依據(jù)可知，酸性，依據(jù)可知，酸性，依據(jù)可知,酸性，綜上所述酸性：，酸性越強，電離平衡常數(shù)越大，所以電離常數(shù)由大到小的依次為。6.B[解析]醋酸屬于弱電解質(zhì)，在稀釋時會電離出，故稀釋相同倍數(shù)時醋酸溶液中的改變要比鹽酸中的改變小一些，即曲線Ⅰ表示鹽酸，曲線Ⅱ表示醋酸，項錯誤；溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關(guān)，離子濃度：，故導電性：，項正確；點、點表示溶液稀釋相同倍數(shù)，溶質(zhì)的量沒有發(fā)生改變，都等于稀釋前的物質(zhì)的量，稀釋前兩溶液中相同，但為弱酸，則，故稀釋前，即消耗的多，項錯誤；點酸的總濃度大于點酸的總濃度，項錯誤。B級關(guān)鍵實力提升練7.C[解析]相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強，依據(jù)電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強弱依次為。由于酸性，所以與反應(yīng)生成，故和不能大量共存，錯誤；由上述分析可知，這三種酸的強弱依次是，錯誤；的，由于溶液中近似等于，則的溶液中，，正確；相同溫度下，弱酸的濃度越小，電離程度越大，溶液的電離程度小于溶液的電離程度，錯誤。8.B[解析]，緩沖體系中增加少量強酸時，增大，溫度不變電離平衡常數(shù)不變，則溶液中變大，正確；緩沖體系中加入少量強堿時，轉(zhuǎn)化為，錯誤；血漿中時，依據(jù)電離平衡常數(shù)可知，此時溶液中，此時血漿的，因此會引起酸中毒，正確；酸中毒時，過多，可用溶液與之反應(yīng)加以緩解，正確。9.B[解析]相同濃度的弱酸溶液中，酸的電離平衡常數(shù)越大，則酸的電離度越大，乙酸（甲）電離平衡常數(shù)小于一氯乙酸（乙），則相同濃度時甲的電離度小于乙；同一種酸，酸的濃度越大其電離程度越小，則這兩種酸的電離度隨著濃度的增大而減小，符合條件的只有。10.D[解析]稀氨水電離產(chǎn)生和，通入后會消耗，促進電離正向進行，即增大，，溫度不變時，不變，增大，比值減小，錯誤；是弱堿，只能發(fā)生部分電離，當時，意味著氨水濃度大于，是強堿，完全電離，當時，意味著濃度等于，所以滴定同樣多的鹽酸，消耗氨水的體積更小，錯誤；中和等物質(zhì)的量的，消耗鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量相等，由于鹽酸和醋酸濃度相同，因此消耗鹽酸和醋酸的體積也相同，錯誤；加水稀釋后，促進醋酸的電離，其電離程度增大，，雖然電離程度增大，但是體積增大的因素占主導，所以減小，又因為溫度不變時，不變，所以的值增大，正確。11.D[解析]金屬與酸生成氫氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯誤；氯化氫是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，相同濃度下，鹽酸中更大，與鎂反應(yīng)的速率更快，曲線代表鹽酸與鎂的反應(yīng)，錯誤；鹽酸與鎂反應(yīng)的速率更快，未反應(yīng)完全前，相同時間段內(nèi)生成的氣體更多，錯誤；反應(yīng)放熱，溶液溫度上升，對反應(yīng)速率也有影響，正確。12.（1）（2）（3）[解析]因，，則電離度，不完全電離，故電離方程式為，電離平衡時，則電離常數(shù)。C級學科素養(yǎng)創(chuàng)新練13.C[解析]弱酸的電離平衡常數(shù)越小，其電離產(chǎn)生的酸根離子結(jié)合的實力就越強。依據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：，所以弱酸根離子結(jié)合的實力大小關(guān)系為，正確；依據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：，所以向溶液中滴入過量的溶液，反應(yīng)產(chǎn)生、，反應(yīng)的離子方程式為，正確；、都是弱酸，在溶液中存在電離平衡，由電離平衡常數(shù)可知酸性：，則等體積、等的和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。二者都是一元酸，等物質(zhì)的量的酸反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量相等，因此中和等體積、等的和消耗溶液的體積：前者小于后者，錯誤；時，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)，正確。14.（1）[解析]硫酸的第一步電離是完全電離，其次步電離是部分電離，硫酸溶液中；硫酸氫鈉溶液中，；醋酸溶液中，；鹽酸中，；所以由大到小的依次是。（2）硫酸第一步電離出的抑制了硫酸氫根離子的電離[解析]硫酸溶液中，硫酸第一步完全電離出氫離