江蘇專(zhuān)版2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律第1課時(shí)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律分層作業(yè)新人教版必修第一冊(cè)_第1頁(yè)
江蘇專(zhuān)版2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律第1課時(shí)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律分層作業(yè)新人教版必修第一冊(cè)_第2頁(yè)
江蘇專(zhuān)版2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律第1課時(shí)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律分層作業(yè)新人教版必修第一冊(cè)_第3頁(yè)
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第1課時(shí)元素性質(zhì)的周期性改變規(guī)律A級(jí)必備學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)練1.下列元素原子的原子半徑最小的是()A. B. C. D.2.不能用元素周期律說(shuō)明的是()A.酸性: B.堿性:C.與水反應(yīng):比猛烈 D.與反應(yīng):比猛烈3.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較,正確的是()A.金屬性: B.穩(wěn)定性:C.酸性: D.堿性:4.[2024河北衡水高一期末]下列不能說(shuō)明鈉的金屬性比鎂強(qiáng)的事實(shí)是()A.鈉的最高化合價(jià)為價(jià),鎂的最高化合價(jià)為價(jià)B.的堿性比的強(qiáng)C.鈉與冷水反應(yīng)猛烈,鎂與冷水反應(yīng)緩慢D.在熔融狀態(tài)下,鈉可以從中置換出鎂5.[2024浙江金華十校高一聯(lián)考]我國(guó)在砷化鎵太陽(yáng)能電池探討方面國(guó)際領(lǐng)先。砷和鎵都是第四周期元素,分別屬于第ⅤA族和第ⅢA族。下列說(shuō)法不正確的是()A.原子半徑: B.熱穩(wěn)定性:C.酸性: D.可能是兩性氫氧化物6.下列結(jié)論正確的是()①原子半徑:②氫化物穩(wěn)定性:③單質(zhì)氧化性:④酸性:⑤堿性:A.僅①③④ B.僅⑤ C.僅②③④⑤ D.僅①③7.[2024湖北鄂州高一期末]已知、、為三種原子序數(shù)相鄰的元素,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是。下列說(shuō)法中不正確的是()A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性: B.原子的得電子實(shí)力:C.單質(zhì)的氧化性: D.三種元素原子的最外層電子數(shù)不同8.四種短周期元素、、和在元素周期表中的位置如圖,其中原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是()A.位于其次周期第ⅣA族 B.的非金屬性比的強(qiáng)C.的原子半徑比的大 D.的含氧酸肯定是強(qiáng)酸9.已知短周期主族元素、、、在元素周期表的相對(duì)位置如圖所示,元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是()A.元素的原子半徑在同周期主族元素中是最小的B.元素的最高價(jià)為價(jià)C.的原子序數(shù)是的3倍D.的氫氧化物化學(xué)式為10.[2024湖南湘潭高一期末]、、、為原子序數(shù)依次增大的主族元素,的原子核外層電子數(shù)比層電子數(shù)多5;元素的原子失去1個(gè)電子,所得到的微粒具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu);是地殼中含量最多的金屬元素;與同主族。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑:B.的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式可表示為C.的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是兩性氫氧化物D.單質(zhì)與或反應(yīng)的猛烈程度:B級(jí)關(guān)鍵實(shí)力提升練11.如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說(shuō)法不正確的是()A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:B.由、、、、五種元素形成的簡(jiǎn)潔離子中半徑最小的是C.和的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)D.氧化物可用作消毒劑12.海水中的、、、四種短周期元素在元素周期表中的位置如下表所示,元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.原子半徑:B.元素的非金屬性比的強(qiáng)C.元素的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比的弱D.元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比的強(qiáng)13.[2024山東臨沂高一期末]依據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的學(xué)問(wèn),下列推斷正確的是()A.層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素肯定是主族元素B.核外電子排布相同的微?;瘜W(xué)性質(zhì)也相同C.第ⅠA族元素的金屬性肯定比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)D.同周期金屬元素的化合價(jià)越高,其原子失電子實(shí)力越強(qiáng)14.礦物白云母是一種重要的化工原料,其化學(xué)式的氧化物形式為。就其組成元素完成下列填空:(1)元素在元素周期表中的位置為。(2)上述元素中(除外),形成的簡(jiǎn)潔離子的半徑由大到小的依次為(填離子符號(hào))。(3)簡(jiǎn)潔氫化物的穩(wěn)定性:(填“”“”或“”)。(4)白云石所含的兩種金屬元素中,金屬性較強(qiáng)的元素是(填元素符號(hào)),寫(xiě)出一個(gè)能說(shuō)明這一事實(shí)的化學(xué)方程式:。(5)已知硅酸為白色膠狀沉淀。若要利用下圖裝置證明非金屬性:,則A中加,B中加,C中加。(可供選擇的藥品:稀硫酸、鹽酸、稀硝酸、硅酸鈉溶液、飽和碳酸氫鈉溶液)第1課時(shí)元素性質(zhì)的周期性改變規(guī)律A級(jí)必備學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)練1.D[解析]同周期主族元素隨原子序數(shù)的遞增,其原子半徑漸漸減小,、、、同處于第三周期,的原子序數(shù)最大,其半徑最小。2.A[解析]最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱與元素的非金屬性有關(guān),而氫化物的酸性與非金屬性無(wú)關(guān),故的酸性強(qiáng)于,不能用元素周期律說(shuō)明。3.B[解析]同周期主族元素從左到右,金屬性漸漸減弱,則金屬性:,錯(cuò)誤;非金屬性:,則穩(wěn)定性:,正確;元素的非金屬性:,則酸性:,錯(cuò)誤;金屬性:,則堿性:,錯(cuò)誤。4.A[解析]金屬性是指元素原子失去電子的實(shí)力,與失電子數(shù)的多少無(wú)關(guān),項(xiàng)不能說(shuō)明鈉的金屬性比鎂的強(qiáng);金屬性強(qiáng)弱的證明方法常有:最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱(項(xiàng))、單質(zhì)與水(或非氧化性酸)反應(yīng)的猛烈程度(項(xiàng))、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)(項(xiàng))等,故、、項(xiàng)均能說(shuō)明鈉的金屬性比鎂的強(qiáng)。5.C[解析]同周期主族元素從左到右原子半徑減小,同主族元素自上而下原子半徑增大,則原子半徑,正確;同主族元素自上而下非金屬性減弱,非金屬性,非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,則熱穩(wěn)定性:,正確;同周期元素自左而右非金屬性增加,同主族元素自上而下非金屬性減弱,則非金屬性,則酸性:,錯(cuò)誤;鎵是第四周期第Ⅲ族元素,與同族,與具有相像性質(zhì),氫氧化鋁是兩性氫氧化物,的金屬性雖然比強(qiáng),但可能具有兩性,正確。6.C[解析]原子半徑:,①錯(cuò)誤;非金屬性:,則氫化物的穩(wěn)定性:,②正確;非金屬性:,則單質(zhì)氧化性:,③正確;非金屬性:,則酸性:,④正確;金屬性:,則堿性:,⑤正確。7.B[解析]最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:,則非金屬性:,元素的非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,正確;元素非金屬性越強(qiáng),其原子的得電子實(shí)力越強(qiáng),原子的得電子實(shí)力:,錯(cuò)誤;元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),正確;由題意可知,、、元素原子的最外層電子數(shù)分別為7、6、5,正確。8.C[解析]由題圖可知,位于其次周期,其余元素位于第三周期。原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則是元素,結(jié)合四種元素的相對(duì)位置關(guān)系推知,、、分別為元素、元素、元素。是元素,位于其次周期第族,錯(cuò)誤;非金屬性:,錯(cuò)誤;比原子多一個(gè)電子層,原子半徑大于,正確;是元素,其含氧酸有多種,如等是弱酸,錯(cuò)誤。9.A[解析]元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則是元素;結(jié)合四種元素在周期表中的相對(duì)位置推知,是元素,是元素,是元素。同周期主族元素從左到右,原子半徑漸漸減小,故在第三周期主族元素中原子半徑最小,正確;是元素,無(wú)最高正化合價(jià),錯(cuò)誤;是元素,其原子序數(shù)是元素的2倍,錯(cuò)誤;是元素,其氫氧化物的化學(xué)式為,錯(cuò)誤。10.C[解析]的原子核外層電子數(shù)比層電子數(shù)多5,故為元素;元素的原子失去1個(gè)電子,所得到的微粒具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu),則為元素;是地殼中含量最多的金屬元素,則為元素;與同主族,則為元素。一般電子層數(shù)越多,粒子半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,粒子半徑越小,故半徑:,錯(cuò)誤;無(wú)正化合價(jià),不存在氧化物,錯(cuò)誤;氫氧化鋁是兩性氫氧化物,正確;的金屬性強(qiáng)于,故與或反應(yīng)更猛烈,錯(cuò)誤。B級(jí)關(guān)鍵實(shí)力提升練11.B[解析]由題圖中信息推知,是元素,是元素,是元素,是元素,是元素。非金屬性:,則氫化物的穩(wěn)定性:,正確;五種元素形成的簡(jiǎn)潔離子半徑:,故離子半徑最小的是,錯(cuò)誤;溶液和反應(yīng)生成和,正確;是,元素顯價(jià),具有較強(qiáng)氧化性,可用作消毒劑,正確。12.D[解析]由四種元素在周期表中位置可知,、處于其次周期,、處于第三周期。元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,則是元素。結(jié)合相對(duì)位置推知,是元素,是元素,是元素。原子半徑:,錯(cuò)誤;非金屬性:,錯(cuò)誤;非金屬性:,則氫化物的熱穩(wěn)定性:,錯(cuò)誤;非金屬性:,則酸性:,正確。13.A[解析]層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素可能是、、、,都是主族元素,正確;核外電子排布相同的微粒不肯定具有相同的化學(xué)性質(zhì),如和等,錯(cuò)誤;同周期中第Ⅰ族元素的金屬性肯定比第Ⅱ族元素的金屬性強(qiáng),但不同周期則不肯定,錯(cuò)誤;同周期金屬元素的化合價(jià)越高,其金屬性越弱,則原子失電子實(shí)力越弱,錯(cuò)誤。14.(1)第三周期第ⅢA族(2)

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