河北省名校聯(lián)盟2023-2024學年高二下學期7月期末化學試題

高二年級七月份考試化學本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊第一章至第二章。5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12O16S32Ca40Fe56Cu64I127Ba137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．燕趙大地歷史悠久，文化燦爛。下列有關博物館館藏文物的說法錯誤的是（）A．石質(zhì)浮雕的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣屬于鈣鹽B．透雕白玉壁的主要成分是硅酸鹽，常溫下，易溶于水C．青花釉里紅瓷蓋罐的主要成分是硅酸鹽，硅酸鈉的電離方程式為D．青銅鋪首的主要成分是銅錫合金，直徑為50nm的銅粉形成的分散系，可產(chǎn)生丁達爾效應2．下列表述正確的是（）A．金屬鋰通常保存在煤油中B．可用如圖所示裝置來制備C．濃鹽酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時應注意防護和通風D．為了加快在水中的溶解速率，可用鋁棒攪拌3．在同一溶液中，下列離子能大量共存的是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、4．超氧化鉀（）可用作潛水或航天裝置的吸收劑和氧化劑，反應為，為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，所含的質(zhì)子總數(shù)為B．的溶液中，所含的數(shù)為C．等物質(zhì)的量的和，所含的氧原子數(shù)均為D．常溫下，與足量的反應，可生成5．是火箭固體燃料重要的氧載體，與某些易燃物作用可全部生成氣態(tài)產(chǎn)物，如：。下列說法正確的是（）A．金剛石與石墨互為同位素B．可用作制冷劑，也可用于人工降雨C．題述反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1D．題述反應中，每轉(zhuǎn)移0.8mol電子，消耗氧化劑的物質(zhì)的量為0.1mol6．圖示裝置不能完成相應氣體的發(fā)生和收集實驗的是（加熱、除雜和尾氣處理裝置任選）（）選項氣體試劑A固體＋濃鹽酸B固體＋固體C粒＋稀硫酸D固體＋濃硫酸7．侯氏制堿法工藝流程中的主要反應為，下列說法錯誤的是（）A．屬于酸性氧化物B．灼燒時發(fā)出黃色的火焰C．穩(wěn)定性：D．的鹽酸能使紫色石蕊試液變紅8．某同學向一定體積的稀硫酸中逐滴加入溶液，并測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．由圖中a點可知，稀硫酸為電解質(zhì)B．a(chǎn)→b的過程中，發(fā)生反應的離子方程式為C．c點溶液中，共含3種粒子D．往c點溶液中滴入溶液，可觀察到溶液變渾濁9．中和法生產(chǎn)的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是（）已知：易風化。A．屬于三元酸B．“中和”時發(fā)生的反應可能為C．“過濾”時，用到的玻璃儀器為燒杯、漏斗及玻璃棒D．“干燥”工序需要在低溫下進行10．下列化學方程式書寫正確的是（）A．少量的稀鹽酸滴入溶液中：B．少量通入溶液中：C．少量通入澄清石灰水中：D．少量通入氯化亞鐵溶液中：11．堿金屬的液氨溶液含有的藍色溶劑化電子是強還原劑。鋰與液氨反應的裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。下列說法正確的是（）已知：①鋰片已打磨出新鮮表面；②裝有鋰片的試劑瓶中，發(fā)生的反應為。A．堿石灰屬于純凈物B．干燥管中藥品均可選用C．干冰和丙酮均為非電解質(zhì)D．每消耗，消耗的體積為12．下列說法正確的是（）A．酸性氧化物不一定為非金屬氧化物B．某條件下，與金屬單質(zhì)反應，一定不能生成C單質(zhì)C．對于同一種物質(zhì)，濃度越大，導電能力越強D．不與酸反應的氧化物，一定可以與堿反應閱讀下列材料，完成第13～14題。分解的“碘鐘”反應美輪美奐。將一定濃度的三種溶液（①溶液；②淀粉、丙二酸和溶液；③和稀硫酸）混合，溶液顏色在無色和藍色之間來回變化，周期性變色；幾分鐘后，穩(wěn)定為藍色。13．下列說法錯誤的是（）A．生活中，溶液常用作消毒劑B．食用加碘鹽中，所加的“碘”為C．溶液混合過程中，一定有的生成D．在上述反應的過程中，只體現(xiàn)了還原性14．查閱資料可知，丙二酸在溶液混合過程中，會生成，下列說法正確的是（）A．酸性：乙二酸＞丙二酸B．的摩爾質(zhì)量為186C．丙二酸的電離方程式為D．往溶液中滴入，可觀察到有淡黃色沉淀產(chǎn)生二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（15分）工業(yè)上制取一般不采用與反應，主要采用電解飽和食鹽水的方法，過去也曾采用與反應的方法?；卮鹣铝袉栴}：（1）與反應的化學方程式為_________。（2）電解飽和食鹽水時，反應方程式為：①純凈的在中安靜地燃燒，發(fā)出_________火焰，該反應中的氧化劑為_________（填化學名稱）。②對于反應，該反應的離子方程式為_________。③實驗室制氯氣時，常用溶液來吸收尾氣中的氯氣，若發(fā)生的反應為，則該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。（3）的俗名為_________，其電離方程式為_________。（4）在農(nóng)業(yè)上的用途為_________。16．（15分）某同學欲用膽礬（）配制的硫酸銅溶液，回答下列問題：（1）配制該溶液時，下列儀器需要用到的有_________（填標號）。A．天平B．坩堝C．藥匙D．三腳架（2）需稱取膽礬的質(zhì)量為_________g。（3）下列情況會使所配溶液濃度偏低的是_________（填標號）。A．定容時仰視容量瓶刻度線 B．容量瓶洗凈后底部殘留少量水C．溶液未冷卻至室溫就進行轉(zhuǎn)移 D．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中（4）定容時，滴加蒸餾水時不慎超過了刻度線，此時處理的方法為_________。（5）將上述配制好的硫酸銅溶液轉(zhuǎn)移至細口瓶中：①取出50mL該溶液，此時取出溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量為_________mol，物質(zhì)的量濃度為_________。②另取100mL該溶液，將取出的溶液加水稀釋至250mL，稀釋后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_________。③再取50mL該溶液，盛于敞開放置的潔凈燒杯中，往該燒杯中加入一定量的金屬鈉，此時發(fā)生反應的化學方程式可能為_________（填標號）。A．B．C．D．17．（14分）某食鹽（）樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂。除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的工藝流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）“懸濁液”分散質(zhì)粒子的直徑范圍為_________（填“＜1nm”“1nm～100nm”或“＞100nm”）。（2）“濾渣I”的主要成分為沙土和_________（填化學式）。（3）“濾液I”中，加入碳酸鈉溶液的過程中，發(fā)生反應的離子方程式為__________________。（4）“濾渣Ⅱ”為碳酸鈣，其摩爾質(zhì)量為_________。（5）“蒸發(fā)結(jié)晶”時，不需要用到的儀器為_________（填標號）。A．溫度計B．蒸發(fā)皿C．酒精燈D．鐵架臺（6）檢驗“濾液Ⅱ”中含有的操作和現(xiàn)象為___________________________。（7）寫出在生活中的一種用途：___________________________________。18．（14分）某溶液中只可能含有下表中的兩種陽離子和兩種陰離子：陽離子、、、陰離子、、、為確定溶液的成分，某同學分別進行如下實驗（每次實驗所加試劑均過量）：i．取適量該溶液進行焰色試驗，觀察到火焰無特征顏色。ii．取50mL該溶液于試管中，加入鹽酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌、干燥后稱重得1.165g固體。iii．取50mL該溶液于試管中，加入溶液，產(chǎn)生白色絮狀沉淀，白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色最終全部變?yōu)榧t褐色。iv．取適量該溶液于試管中，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。已知：在酸性溶液中具有強氧化性。（1）通過實驗ii可知溶液中含有_________（填離子符號），其物質(zhì)的量濃度為_________。（2）通過實驗iii可知溶液中含有_________（填離子符號），白色絮狀沉淀最終全部變成紅褐色沉淀發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________。（3）該同學通過實驗iv推測溶液中一定不含有，理由是__________________。（4）綜合分析，該溶液中含有的離子為_________（填離子符號）；該同學將實驗iii所得的紅褐色沉淀過濾、洗滌、常溫干燥，稱重得固體質(zhì)量為2.14g，若將2.14g該固體充分加熱，則最終所得固體的質(zhì)量為_________g?；瘜W參考答案1．B2．C3．D4．A5．D6．B7．C8．D9．B10．D11．C12．A13．D14．A15．（1）（2分）（2）①蒼白色（2分）；氯氣（2分）②（2分）③1：5（2分）（3）蘇打（或純堿，1分）；（2分）（4）改良酸性土壤（或其他合理答案，2分）16．（1）AC（2分） （2）12.5（2分） （3）AD（2分）（4）重新配制（2分）（5）①0.01（1分）；0.2（2分） ②0.08（2分） ③AB（2分）17．（1）＞100nm（2分）（