2025版新教材高考化學(xué)微專題小練習(xí)專練25元素周期表及其應(yīng)用

PAGEPAGE1專練25元素周期表及其應(yīng)用一、單項(xiàng)選擇題1.[2024·江蘇卷]前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，基態(tài)時(shí)Z原子3p原子軌道上有5個(gè)電子，W與Z處于同一主族。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）B．X的第一電離能比同周期相鄰元素的大C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)D．Z的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱2.[2024·全國(guó)乙卷]我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)覺(jué)其構(gòu)成與地球土壤類似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族。下列結(jié)論正確的是（）A．原子半徑大小依次為W>X>Y>ZB．化合物XW中的化學(xué)健為離子鍵C．Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D．Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸3.[2024·全國(guó)卷Ⅲ]W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿意X＋Y＝W＋Z；化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是（）A．非金屬性：W>X>Y>ZB．原子半徑：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均為強(qiáng)酸D．Y的氧化物水化物為強(qiáng)堿4.[2024·經(jīng)典習(xí)題選萃]短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。m、p、r是這些元素組成的二元化合物，n、q、s是這些元素組成的三元化合物且屬于離子化合物，其中s的水溶液俗稱水玻璃。0.1mol·L－1n溶液的pH為13，m可制作耐火管且屬于兩性物質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>YB.離子半徑大小：Y>Z>WC．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比Z的強(qiáng)D．單質(zhì)的熔點(diǎn)：Z>R>X5.[2024·湖南益陽(yáng)期末]已知主族元素A、B、C、D、E、F在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，A和C原子的最外層電子數(shù)之差等于4，C和F原子的核外電子總數(shù)相差8，X、Y、Z分別為D、E、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。下列說(shuō)法不正確的是（）A．化合物CA3中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵B．簡(jiǎn)潔氫化物的沸點(diǎn)：B>DC．相同溫度下，等濃度的X、Y、Z的水溶液，pH由大到小的依次為Z>X>YD．B、C、D三種元素形成的某種化合物與E的簡(jiǎn)潔氫化物的水溶液反應(yīng)時(shí)有沉淀產(chǎn)生YZXW6.[2024·河南開(kāi)封定位考試]W、X、Y、Z四種短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，其中W元素的原子序數(shù)為Z元素原子序數(shù)的兩倍，則下列說(shuō)法正確的是（）A．X、Z、Y三種元素對(duì)應(yīng)原子的半徑依次減小B．X位于元素周期表中的第3周期第ⅣA族C．HYO3的酸性強(qiáng)于H2WO3，故W元素的非金屬性弱于YD．X和Y可分別與Z形成XZ2和YZ2，它們的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相像7.[2024·湖北鄂東南省級(jí)示范中學(xué)期中]門(mén)捷列夫曾經(jīng)說(shuō)過(guò)：“從積累的事實(shí)得出結(jié)論就是理論；而理論使我們能夠預(yù)見(jiàn)事實(shí)”。2016年IUPAC確認(rèn)了四種新元素，其中一種為Mc，中文名“鏌”。元素Mc可由反應(yīng)：eq\o\al(\s\up11(243),\s\do4(95))Am＋eq\o\al(\s\up11(41),\s\do4(20))Ca→eq\o\al(\s\up11(281),\s\do4(115))Mc＋3eq\o\al(\s\up11(1),\s\do4(0))n得到。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．Mc原子的質(zhì)子數(shù)為115B．287Mc與288Mc互為同素異形體C．eq\o\al(\s\up11(41),\s\do4(20))Ca原子的中子數(shù)為20D．Mc元素位于元素周期表中第ⅥA族8.[2024·廣東試驗(yàn)中學(xué)月考]M、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的一種單質(zhì)具有漂白性，X和Y二者原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)。由這五種元素組成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示（箭頭表示共用電子對(duì)由W供應(yīng)的配位鍵）。下列說(shuō)法正確的是（）A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y<XB．M的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)能生成M2O2C．簡(jiǎn)潔氫化物的沸點(diǎn)：W<ZD．X和W組成的化合物，全部原子都滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、不定項(xiàng)選擇題9.[2024·黑龍江大慶一模]依據(jù)元素周期表和元素周期律，推斷下列敘述正確的是（）A．氫鹵酸的酸性由強(qiáng)到弱的依次：HF＞HCl＞HBrB．同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序數(shù)可能相差1、11、25C．鐵元素位于元素周期表中第四周期第ⅦA族D．主族元素都有最高正價(jià)，且都等于該元素原子的最外層電子數(shù)10.[2024·湖北隨州一中月考]X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為＋4價(jià)，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18；Q元素原子的最外層比次外層少一個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是（）A．原子半徑：Y＜Z＜MB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z＞Y＞MC．X2Z—ZX2易溶于水，其水溶液呈堿性D．X、Z和Q三種元素形成的化合物肯定是共價(jià)化合物11.已知a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a、c在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。a元素最低負(fù)化合價(jià)的肯定值與其原子最外層電子數(shù)相等，b元素的簡(jiǎn)潔離子是同周期元素中半徑最小的。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．b離子發(fā)生水解使溶液呈酸性，c離子發(fā)生水解使溶液呈堿性B．原子半徑由小到大的依次：d>c>bC．a(chǎn)的氣態(tài)氫化物是造成溫室效應(yīng)的氣體之一D．c上周期同主族元素的氫化物分子間存在氫鍵，因此其氫化物的穩(wěn)定性大于c的氫化物的穩(wěn)定性12.X、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X元素的某種核素?zé)o中子，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，N是用量最多的金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是（）YZMWA.原子半徑：W>Y>Z>M>XB．N的一種氧化物可用作油漆和涂料C．氫化物的沸點(diǎn)：Z小于MD．工業(yè)上制備W單質(zhì)的方法為電解熔融的W的氧化物三、非選擇題13.[2024·江西紅色七校聯(lián)考]短周期元素W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，元素W的一種核素的中子數(shù)為0，X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Z與M同主族，Z2－電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。（1）M在元素周期表中的位置是。（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出訪潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。p的化學(xué)式為_(kāi)_______________________________________________________________________。（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84g·mol－1的物質(zhì)q，且q分子中三種元素的原子個(gè)數(shù)之比為1∶1∶1。已知q分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結(jié)構(gòu)式為。（4）（XY）2的性質(zhì)與Cl2相像，（XY）2與NaOH溶液常溫下反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。（5）常溫下，1molZ3能與Y的最簡(jiǎn)潔氫化物反應(yīng)，生成一種常見(jiàn)的鹽和1molZ2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。專練25元素周期表及其應(yīng)用1．BX是空氣中含量最多的元素，則X為N元素；Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則Y為Al元素；基態(tài)時(shí)Z原子3p原子軌道上有5個(gè)電子，則Z的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，Z為Cl元素；W與Z處于同一主族，則W為Br元素。A項(xiàng)，Al的原子半徑大于Cl，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，N的2p軌道中的電子處于穩(wěn)定的半滿狀態(tài)，所以第一電離能C＜O＜N，正確；C項(xiàng)，Al（OH）3為兩性化合物，HClO4為強(qiáng)酸，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cl的非金屬性比Br強(qiáng)，則HCl的熱穩(wěn)定性比HBr強(qiáng)，錯(cuò)誤。2．B氧原子半徑小于硫原子半徑，而Mg、Al、Si的原子半徑依次減小且均比同周期的硫原子半徑大，因此原子半徑：Mg>Al>Si>O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg元素的金屬性較強(qiáng)而O元素的非金屬性很強(qiáng)，二者之間形成的化學(xué)鍵是離子鍵，B項(xiàng)正確；鋁是導(dǎo)體而Si是半導(dǎo)體，故前者導(dǎo)電性強(qiáng)于后者，C項(xiàng)錯(cuò)誤；硅酸的酸性弱于碳酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．D由化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，可知XW3和WZ分別是NH3和HCl，即W是H元素，X是N元素，Z是Cl元素；再依據(jù)四種元素的核外電子總數(shù)滿意X＋Y＝W＋Z，可知Y是Na元素。A項(xiàng)，Na（Y）是金屬元素，其非金屬性不行能大于Cl（Z），錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原子半徑：Na（Y）＞Cl（Z），錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N（X）元素的含氧酸不全為強(qiáng)酸，如HNO2是弱酸，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na（Y）的氧化物的水化物為NaOH，是強(qiáng)堿，正確。4．Bs的水溶液俗稱水玻璃，則s為Na2SiO3；m可制作耐火管且屬于兩性物質(zhì)，則m為Al2O3；0.1mol·L－1n溶液的pH為13，則n為一元強(qiáng)堿溶液，應(yīng)當(dāng)為NaOH；結(jié)合短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大可以知道，X為H、Y為O、Z為Na、W為Al、R為Si元素。Y為O、R為Si元素，非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：Y>R，A錯(cuò)誤；Y為O、Z為Na、W為Al，三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑Y(jié)>Z>W，B正確；Z為Na、W為Al，則W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比Z的弱，C錯(cuò)誤；X為H、Z為Na、R為Si，其單質(zhì)分別為氫氣、金屬鈉和硅，對(duì)應(yīng)晶體分別為分子晶體、金屬晶體和共價(jià)晶體，Si的沸點(diǎn)最高，氫氣沸點(diǎn)最低，即單質(zhì)沸點(diǎn)：R>Z>X，D錯(cuò)誤。5．C由題圖和“A和C原子的最外層電子數(shù)之差等于4，C和F原子的核外電子總數(shù)相差8”可推出A、B、C、D、E、F分別為N、O、Na、S、Cl、K。X、Y、Z分別為H2SO4、HClO4、KOH。NaN3中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，A項(xiàng)正確；沸點(diǎn)H2O>H2S，B項(xiàng)正確；相同溫度下，等濃度的X、Y、Z的水溶液pH：KOH>HClO4>H2SO4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2S2O3與HCl反應(yīng)有單質(zhì)硫生成，D項(xiàng)正確。6．B由于該四種元素均是短周期元素，W元素的原子序數(shù)為Z元素原子序數(shù)的兩倍，且W與Z同主族，原子序數(shù)相差8，故Z為O，W為S，則X為Si，Y為N。同周期主族元素的原子半徑從左到右依次減小，同主族元素的原子半徑從上到下依次增大，故半徑：r（X）>r（Y）>r（Z），A錯(cuò)誤；X為硅，位于元素周期表中第三周期第ⅣA族，B正確；比較元素非金屬性的強(qiáng)弱時(shí)應(yīng)比較其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；SiO2和NO2的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)均不相像，D錯(cuò)誤。7．Aeq\o\al(\s\up11(281),\s\do4(115))Mc質(zhì)子數(shù)為115，質(zhì)量數(shù)為281，A項(xiàng)正確；287Mc與288Mc互為同位素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；eq\o\al(\s\up11(41),\s\do4(20))Ca原子的中子數(shù)為41－20＝21，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Mc元素原子序數(shù)為115，位于元素周期表中第ⅤA族，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．CM、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的一種單質(zhì)具有漂白性，則Z為O；Y的原子序數(shù)小于O，且能形成4個(gè)共價(jià)鍵，則Y為C；X的原子序數(shù)小于C，且能形成配位鍵，則X為B；M原子序數(shù)小于B，且能形成＋1價(jià)陽(yáng)離子，則M為L(zhǎng)i或H，依據(jù)圖示化合物為離子化合物，可知M為L(zhǎng)i；X和Y原子的最外層電子數(shù)之和為7，則W原子的最外層電子數(shù)為7，W為F或Cl。X、Y分別為B、C，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，則酸性：H2CO3＞H3BO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；M的單質(zhì)為L(zhǎng)i，Li與氧氣反應(yīng)生成Li2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；W為F或Cl，簡(jiǎn)潔氫化物為HF或HCl，沸點(diǎn)均低于水或過(guò)氧化氫的沸點(diǎn)，C項(xiàng)正確；X和W組成的化合物BF3或BCl3中，B原子均不滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．B元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)潔氫化物越穩(wěn)定，氫化物在水溶液中越不易電離出氫離子，非金屬性：F＞Cl＞Br，則氫鹵酸的酸性：HF＜HCl＜HBr，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期第ⅡA族與第ⅢA族的元素，原子序數(shù)之差可能為1（二、三周期）、11（四、五周期）、25（六、七周期），B項(xiàng)正確；鐵元素位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，C項(xiàng)錯(cuò)誤；F無(wú)正價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．ADX、Y、Z、M、Q為五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Y元素的最高正價(jià)為＋4價(jià)，則該元素為第ⅣA族元素，又知Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族，則Y為C元素，Z為N元素，M為Si元素；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18，則X的電子數(shù)為eq\f(18－2×7,4)＝1，X為H元素，該化合物為N2H4；Q元素原子的最外層比次外層少一個(gè)電子，Q為第三周期元素，最外層電子數(shù)為7，則Q為Cl元素。同周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑：Z（N）＜Y（C）＜M（Si），A錯(cuò)誤；同周期元素從左到右元素非金屬性依次增加，同主族元素從上到下元素非金屬性依次減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，由于元素的非金屬性：Z（N）＞Y（C）＞M（Si），則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z（N）＞Y（C）＞M（Si），B正確；N2H4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為H2N—NH2，分子中含兩個(gè)氨基，可與酸反應(yīng)，具有堿性，且該分子具有極性，與水分子間存在氫鍵，依據(jù)相像相溶原理可知，N2H4易溶于水，C正確；由X、Z和Q三種元素組成的NH4Cl為離子化合物，D錯(cuò)誤。11．BD由以上分析可以知道a為C元素、b為Al元素、c為S元素，d為Cl元素。Al3＋發(fā)生水解使溶液呈酸性，S2－發(fā)生水解使溶液呈堿性，A正確；同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Cl<S<Al，B錯(cuò)誤；a的氣態(tài)氫化物甲烷是造成溫室效應(yīng)的氣體之一，C正確；氫鍵與物質(zhì)的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，確定穩(wěn)定性的為共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。12．D由題意可知X為H，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，則M為O元素，W為Mg元素，Y、Z分別為C、N元素；N是用量最多的金屬元素，則N為Fe。同周期主族元素自左而右原子半徑減小，同主族元素自上而下原子半徑增大，故原子半徑Mg>C>N>O>H，A正確；Fe2O3可用