2025版新教材高考化學微專題小練習專練25元素周期表及其應用

PAGEPAGE1專練25元素周期表及其應用一、單項選擇題1.[2024·江蘇卷]前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，基態(tài)時Z原子3p原子軌道上有5個電子，W與Z處于同一主族。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）B．X的第一電離能比同周期相鄰元素的大C．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強D．Z的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱2.[2024·全國乙卷]我國嫦娥五號探測器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)覺其構成與地球土壤類似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族。下列結論正確的是（）A．原子半徑大小依次為W>X>Y>ZB．化合物XW中的化學健為離子鍵C．Y單質的導電性能弱于Z單質的D．Z的氧化物的水化物的酸性強于碳酸3.[2024·全國卷Ⅲ]W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿意X＋Y＝W＋Z；化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是（）A．非金屬性：W>X>Y>ZB．原子半徑：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均為強酸D．Y的氧化物水化物為強堿4.[2024·經(jīng)典習題選萃]短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。m、p、r是這些元素組成的二元化合物，n、q、s是這些元素組成的三元化合物且屬于離子化合物，其中s的水溶液俗稱水玻璃。0.1mol·L－1n溶液的pH為13，m可制作耐火管且屬于兩性物質。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>YB.離子半徑大?。篩>Z>WC．W的最高價氧化物對應的水化物堿性比Z的強D．單質的熔點：Z>R>X5.[2024·湖南益陽期末]已知主族元素A、B、C、D、E、F在周期表中的相對位置如圖所示，A和C原子的最外層電子數(shù)之差等于4，C和F原子的核外電子總數(shù)相差8，X、Y、Z分別為D、E、F的最高價氧化物對應的水化物。下列說法不正確的是（）A．化合物CA3中既含有離子鍵又含有共價鍵B．簡潔氫化物的沸點：B>DC．相同溫度下，等濃度的X、Y、Z的水溶液，pH由大到小的依次為Z>X>YD．B、C、D三種元素形成的某種化合物與E的簡潔氫化物的水溶液反應時有沉淀產(chǎn)生YZXW6.[2024·河南開封定位考試]W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，其中W元素的原子序數(shù)為Z元素原子序數(shù)的兩倍，則下列說法正確的是（）A．X、Z、Y三種元素對應原子的半徑依次減小B．X位于元素周期表中的第3周期第ⅣA族C．HYO3的酸性強于H2WO3，故W元素的非金屬性弱于YD．X和Y可分別與Z形成XZ2和YZ2，它們的結構和化學性質相像7.[2024·湖北鄂東南省級示范中學期中]門捷列夫曾經(jīng)說過：“從積累的事實得出結論就是理論；而理論使我們能夠預見事實”。2016年IUPAC確認了四種新元素，其中一種為Mc，中文名“鏌”。元素Mc可由反應：eq\o\al(\s\up11(243),\s\do4(95))Am＋eq\o\al(\s\up11(41),\s\do4(20))Ca→eq\o\al(\s\up11(281),\s\do4(115))Mc＋3eq\o\al(\s\up11(1),\s\do4(0))n得到。下列有關說法正確的是（）A．Mc原子的質子數(shù)為115B．287Mc與288Mc互為同素異形體C．eq\o\al(\s\up11(41),\s\do4(20))Ca原子的中子數(shù)為20D．Mc元素位于元素周期表中第ⅥA族8.[2024·廣東試驗中學月考]M、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的一種單質具有漂白性，X和Y二者原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)。由這五種元素組成的化合物結構如圖所示（箭頭表示共用電子對由W供應的配位鍵）。下列說法正確的是（）A．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y<XB．M的單質與氧氣反應能生成M2O2C．簡潔氫化物的沸點：W<ZD．X和W組成的化合物，全部原子都滿意8電子穩(wěn)定結構二、不定項選擇題9.[2024·黑龍江大慶一模]依據(jù)元素周期表和元素周期律，推斷下列敘述正確的是（）A．氫鹵酸的酸性由強到弱的依次：HF＞HCl＞HBrB．同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序數(shù)可能相差1、11、25C．鐵元素位于元素周期表中第四周期第ⅦA族D．主族元素都有最高正價，且都等于該元素原子的最外層電子數(shù)10.[2024·湖北隨州一中月考]X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價為＋4價，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18；Q元素原子的最外層比次外層少一個電子。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：Y＜Z＜MB．最高價氧化物對應的水化物的酸性：Z＞Y＞MC．X2Z—ZX2易溶于水，其水溶液呈堿性D．X、Z和Q三種元素形成的化合物肯定是共價化合物11.已知a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a、c在周期表中的相對位置如圖所示。a元素最低負化合價的肯定值與其原子最外層電子數(shù)相等，b元素的簡潔離子是同周期元素中半徑最小的。下列說法錯誤的是（）A．b離子發(fā)生水解使溶液呈酸性，c離子發(fā)生水解使溶液呈堿性B．原子半徑由小到大的依次：d>c>bC．a(chǎn)的氣態(tài)氫化物是造成溫室效應的氣體之一D．c上周期同主族元素的氫化物分子間存在氫鍵，因此其氫化物的穩(wěn)定性大于c的氫化物的穩(wěn)定性12.X、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X元素的某種核素無中子，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示，N是用量最多的金屬元素。下列說法不正確的是（）YZMWA.原子半徑：W>Y>Z>M>XB．N的一種氧化物可用作油漆和涂料C．氫化物的沸點：Z小于MD．工業(yè)上制備W單質的方法為電解熔融的W的氧化物三、非選擇題13.[2024·江西紅色七校聯(lián)考]短周期元素W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，元素W的一種核素的中子數(shù)為0，X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Z與M同主族，Z2－電子層結構與氖原子相同。（1）M在元素周期表中的位置是。（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出訪潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體。p的化學式為________________________________________________________________________。（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質量為84g·mol－1的物質q，且q分子中三種元素的原子個數(shù)之比為1∶1∶1。已知q分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結構式為。（4）（XY）2的性質與Cl2相像，（XY）2與NaOH溶液常溫下反應的離子方程式為________________________________________________________________________。（5）常溫下，1molZ3能與Y的最簡潔氫化物反應，生成一種常見的鹽和1molZ2，該反應的化學方程式為________________________________________________________________________。專練25元素周期表及其應用1．BX是空氣中含量最多的元素，則X為N元素；Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則Y為Al元素；基態(tài)時Z原子3p原子軌道上有5個電子，則Z的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，Z為Cl元素；W與Z處于同一主族，則W為Br元素。A項，Al的原子半徑大于Cl，錯誤；B項，N的2p軌道中的電子處于穩(wěn)定的半滿狀態(tài)，所以第一電離能C＜O＜N，正確；C項，Al（OH）3為兩性化合物，HClO4為強酸，錯誤；D項，Cl的非金屬性比Br強，則HCl的熱穩(wěn)定性比HBr強，錯誤。2．B氧原子半徑小于硫原子半徑，而Mg、Al、Si的原子半徑依次減小且均比同周期的硫原子半徑大，因此原子半徑：Mg>Al>Si>O，A項錯誤；Mg元素的金屬性較強而O元素的非金屬性很強，二者之間形成的化學鍵是離子鍵，B項正確；鋁是導體而Si是半導體，故前者導電性強于后者，C項錯誤；硅酸的酸性弱于碳酸，D項錯誤。3．D由化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙，可知XW3和WZ分別是NH3和HCl，即W是H元素，X是N元素，Z是Cl元素；再依據(jù)四種元素的核外電子總數(shù)滿意X＋Y＝W＋Z，可知Y是Na元素。A項，Na（Y）是金屬元素，其非金屬性不行能大于Cl（Z），錯誤；B項，原子半徑：Na（Y）＞Cl（Z），錯誤；C項，N（X）元素的含氧酸不全為強酸，如HNO2是弱酸，錯誤；D項，Na（Y）的氧化物的水化物為NaOH，是強堿，正確。4．Bs的水溶液俗稱水玻璃，則s為Na2SiO3；m可制作耐火管且屬于兩性物質，則m為Al2O3；0.1mol·L－1n溶液的pH為13，則n為一元強堿溶液，應當為NaOH；結合短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大可以知道，X為H、Y為O、Z為Na、W為Al、R為Si元素。Y為O、R為Si元素，非金屬性越強，氫化物穩(wěn)定性越強，則對應氫化物的穩(wěn)定性：Y>R，A錯誤；Y為O、Z為Na、W為Al，三種元素的離子具有相同的電子層結構，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑Y>Z>W，B正確；Z為Na、W為Al，則W的最高價氧化物對應的水化物堿性比Z的弱，C錯誤；X為H、Z為Na、R為Si，其單質分別為氫氣、金屬鈉和硅，對應晶體分別為分子晶體、金屬晶體和共價晶體，Si的沸點最高，氫氣沸點最低，即單質沸點：R>Z>X，D錯誤。5．C由題圖和“A和C原子的最外層電子數(shù)之差等于4，C和F原子的核外電子總數(shù)相差8”可推出A、B、C、D、E、F分別為N、O、Na、S、Cl、K。X、Y、Z分別為H2SO4、HClO4、KOH。NaN3中既含有離子鍵又含有共價鍵，A項正確；沸點H2O>H2S，B項正確；相同溫度下，等濃度的X、Y、Z的水溶液pH：KOH>HClO4>H2SO4，C項錯誤；Na2S2O3與HCl反應有單質硫生成，D項正確。6．B由于該四種元素均是短周期元素，W元素的原子序數(shù)為Z元素原子序數(shù)的兩倍，且W與Z同主族，原子序數(shù)相差8，故Z為O，W為S，則X為Si，Y為N。同周期主族元素的原子半徑從左到右依次減小，同主族元素的原子半徑從上到下依次增大，故半徑：r（X）>r（Y）>r（Z），A錯誤；X為硅，位于元素周期表中第三周期第ⅣA族，B正確；比較元素非金屬性的強弱時應比較其最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱，C錯誤；SiO2和NO2的結構和化學性質均不相像，D錯誤。7．Aeq\o\al(\s\up11(281),\s\do4(115))Mc質子數(shù)為115，質量數(shù)為281，A項正確；287Mc與288Mc互為同位素，B項錯誤；eq\o\al(\s\up11(41),\s\do4(20))Ca原子的中子數(shù)為41－20＝21，C項錯誤；Mc元素原子序數(shù)為115，位于元素周期表中第ⅤA族，D項錯誤。8．CM、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的一種單質具有漂白性，則Z為O；Y的原子序數(shù)小于O，且能形成4個共價鍵，則Y為C；X的原子序數(shù)小于C，且能形成配位鍵，則X為B；M原子序數(shù)小于B，且能形成＋1價陽離子，則M為Li或H，依據(jù)圖示化合物為離子化合物，可知M為Li；X和Y原子的最外層電子數(shù)之和為7，則W原子的最外層電子數(shù)為7，W為F或Cl。X、Y分別為B、C，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物酸性越強，則酸性：H2CO3＞H3BO3，A項錯誤；M的單質為Li，Li與氧氣反應生成Li2O，B項錯誤；W為F或Cl，簡潔氫化物為HF或HCl，沸點均低于水或過氧化氫的沸點，C項正確；X和W組成的化合物BF3或BCl3中，B原子均不滿意8電子穩(wěn)定結構，D項錯誤。9．B元素的非金屬性越強，其簡潔氫化物越穩(wěn)定，氫化物在水溶液中越不易電離出氫離子，非金屬性：F＞Cl＞Br，則氫鹵酸的酸性：HF＜HCl＜HBr，A項錯誤；同周期第ⅡA族與第ⅢA族的元素，原子序數(shù)之差可能為1（二、三周期）、11（四、五周期）、25（六、七周期），B項正確；鐵元素位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，C項錯誤；F無正價，D項錯誤。10．ADX、Y、Z、M、Q為五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Y元素的最高正價為＋4價，則該元素為第ⅣA族元素，又知Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族，則Y為C元素，Z為N元素，M為Si元素；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18，則X的電子數(shù)為eq\f(18－2×7,4)＝1，X為H元素，該化合物為N2H4；Q元素原子的最外層比次外層少一個電子，Q為第三周期元素，最外層電子數(shù)為7，則Q為Cl元素。同周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑：Z（N）＜Y（C）＜M（Si），A錯誤；同周期元素從左到右元素非金屬性依次增加，同主族元素從上到下元素非金屬性依次減弱，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，由于元素的非金屬性：Z（N）＞Y（C）＞M（Si），則最高價氧化物對應的水化物的酸性：Z（N）＞Y（C）＞M（Si），B正確；N2H4的結構簡式可表示為H2N—NH2，分子中含兩個氨基，可與酸反應，具有堿性，且該分子具有極性，與水分子間存在氫鍵，依據(jù)相像相溶原理可知，N2H4易溶于水，C正確；由X、Z和Q三種元素組成的NH4Cl為離子化合物，D錯誤。11．BD由以上分析可以知道a為C元素、b為Al元素、c為S元素，d為Cl元素。Al3＋發(fā)生水解使溶液呈酸性，S2－發(fā)生水解使溶液呈堿性，A正確；同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Cl<S<Al，B錯誤；a的氣態(tài)氫化物甲烷是造成溫室效應的氣體之一，C正確；氫鍵與物質的穩(wěn)定性無關，確定穩(wěn)定性的為共價鍵，故D錯誤。12．D由題意可知X為H，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，則M為O元素，W為Mg元素，Y、Z分別為C、N元素；N是用量最多的金屬元素，則N為Fe。同周期主族元素自左而右原子半徑減小，同主族元素自上而下原子半徑增大，故原子半徑Mg>C>N>O>H，A正確；Fe2O3可用