安徽省2024-2025高二化學(xué)下學(xué)期開學(xué)聯(lián)考試題

安徽省2024-2025高二下學(xué)期開學(xué)聯(lián)考化學(xué)試題考生留意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清晰。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23S32一、單項選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活親密相關(guān)。下列說法錯誤的是A.煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B.化石燃料屬于一次能源，電能屬于二次能源C.生活中，熱的純堿溶液去油污效果比冷的更好D.推動小火力發(fā)電站的興建，緩解地方用電困難，促進地方經(jīng)濟快速發(fā)展2.下列說法正確的是A.試驗室用帶有磨口玻璃塞的試劑瓶盛放溶液B.運用試紙測定溶液時，應(yīng)先用蒸餾水潤濕試紙C.在氣氛中加熱可制得無水固體D.除去溶液中少量的，可加入過量粉末，充分反應(yīng)后過濾3.下列事實不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是A.氫硫酸的還原性強于亞硫酸B.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以C.相同濃度下，氫硫酸的導(dǎo)電實力低于的亞硫酸D.相同溫度下，的氫硫酸和亞硫酸的分別為4.5和2.14.下列事實不能用勒夏特列原理說明的是A.工業(yè)制取金屬鉀的反應(yīng)為B.達平衡后，增大壓強可使平衡體系顏色變深C.工業(yè)上通過通入過量氮氣來提高的平衡轉(zhuǎn)化率D.用排飽和食鹽水法除去中的5.某同學(xué)設(shè)計如圖所示試驗，探究反應(yīng)中的能量變更。下列推斷正確的是A.(a)、(b)所涉及的反應(yīng)都是放熱的氧化還原反應(yīng)B.試驗(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后反應(yīng)溫度計示數(shù)增大C.試驗(b)中若用固體測定中和熱，則測定中和熱的數(shù)值偏高D.試驗(b)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對試驗結(jié)果沒有影響6.對于反應(yīng)，R．A．提出如下反應(yīng)歷程：第一步快速平衡其次步慢反應(yīng)第三步快反應(yīng)其中可近似認為其次步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是A.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有B.其次步中與的碰撞僅部分有效C.確定分解速率的步驟是第三步D.第三步反應(yīng)的活化能較高》7.如圖，利用反應(yīng)處理工業(yè)廢氣并回收單質(zhì)硫。下列說法錯誤的是A.電極b為電池的正極B.由a電極經(jīng)質(zhì)子膜移向b極區(qū)C.電極a上的電極反應(yīng)式為D.反應(yīng)，則電池內(nèi)部釋放熱能8.圖表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變更的關(guān)系。下列說法錯誤的是A. B.比穩(wěn)定C. D.轉(zhuǎn)化為吸熱反應(yīng)9.在恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)過程持續(xù)上升體系的溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A. B.m點時，X的轉(zhuǎn)化率最大C.a點與b點Y的正反應(yīng)速率相等 D.a、m、b點均為化學(xué)平衡狀態(tài)二、不定項選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一項或兩項符合題目要求。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。10.下列依據(jù)試驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項試驗操作試驗現(xiàn)象結(jié)論A向含有酚酞的溶液中滴入溶液，視察溶液顏色的變更產(chǎn)生白色沉淀，粉紅色變淺直至褪色溶液中存在水解平衡B相同溫度下，分別測的和溶液的后者大于前者C懸濁液中滴加少量溶液沉淀變黑色D向溶液中緩慢滴加硫酸黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)化平衡向生成的方向移動A.A B.B C.C D.D11.已知反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4時，向密閉容器中充入的A和的B，反應(yīng)時測得C的物質(zhì)的量。下列說法正確的是A.時為B.達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為C.反應(yīng)達平衡后，上升溫度，平衡正向移動D.時反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為2.512.裝置甲為鐵鎳可充電電池：；裝置乙為電解池(兩電極均為惰性電極)，當閉合開關(guān)K時，Y旁邊溶液先變紅。下列說法正確的是A.閉合K時，Y極發(fā)生氧化反應(yīng)B.閉合K時，A電極反應(yīng)式為C.理論上，電解一段時間后X極與Y極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量相等D．裝置甲充電時，通過陰離子交換膜，移向B電極13.草酸是二元弱酸，常溫下，用溶液滴定草酸溶液，溶液中或與混合溶液關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.曲線Ⅱ為隨溶液的變更曲線B.b點時，C.常溫下，草酸的電離常數(shù)D.水的電離程度三、非選擇題：本題包括4小題，共57分。14.用的標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其試驗步驟為：A.取待測鹽酸注入干凈的錐形瓶中，并加入指示劑；B.先用蒸餾水洗滌滴定管，再用標準溶液潤洗滴定管2~3次；C.把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)整滴定管使尖嘴處充溢溶液；D.取標準溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上處；E.調(diào)整液面至“0”或“0”以下刻度，登記讀數(shù)；F.用標準溶液滴定至終點并登記刻度，三次滴定消耗溶液的體積如下。試驗編號123消耗溶液的體積/21.9822.1222.08回答下列問題：（1）正確操作步驟的依次是_______(填字母)。（2）①盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，排氣泡時，應(yīng)選擇下圖中的_______(填字母，下同)。A.B.C.D.②若用滴定管進行試驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積_______。a.b.c.d.（3）上述滴定試驗中，可選擇_______(填“酚酞”或“石蕊”)為指示劑，進行滴定操作時，用左手操作滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛凝視_______，選擇該指示劑時當_______說明到達滴定終點。（4）依據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為_______。（5）下列操作會造成測定結(jié)果偏高的是_______(填序號)。A.滴定終點時仰視讀數(shù) B.標準液滴在錐形瓶外幾滴C.錐形瓶水洗后未干燥 D.堿式滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無氣泡，滴定后有氣泡15.利用與自然氣反應(yīng)制取的原理是。在密閉容器中通入的與的，在三種不同條件下反應(yīng)，測得的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖所示。（1）已知：；。則反應(yīng)的_______。（2）下列現(xiàn)象說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母序號)A. B.的體積分數(shù)保持不變C.容器內(nèi)氣體密度保持不變 D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變（3）由曲線Y到曲線X變更的條件可能是_______；由曲線X到曲線Z實行的措施可能是_______。（4）曲線X對應(yīng)試驗條件下，從起始至達到平衡時，用表示的反應(yīng)速率_______；曲線Y對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。（5）以甲烷為燃料的新型電池得到廣泛的探討應(yīng)用，如圖是目前探討較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。B極上的電極反應(yīng)式為_______。若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解硫酸銅溶液，當陽極收集到(標準狀況)氣體時，消耗甲烷的體積為_______L(標準狀況下)。16.化學(xué)反應(yīng)常伴有能量變更，回答下列問題。（1）在微生物作用的條件下，經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成。兩步反應(yīng)的能量變更示意圖如下：①第一步反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸執(zhí)”)反應(yīng)，推斷依據(jù)是_______。②全部氧化成的熱化學(xué)方程式是_______。（2）已知：則與反應(yīng)放出熱量時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。（3）已知，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)分子中的化學(xué)鍵斷裂時須要汲取的能量436192a則表中_______。17.雪碧是常見的碳酸型飲料。其中所含酸性物質(zhì)包括：碳酸、檸檬酸、苯甲酸。時，上述三種酸的電離常數(shù)如表所示：化學(xué)式苯甲酸碳酸檸檬酸()電離常數(shù)（1）三種酸的酸性由強到弱的依次為_______。（2）水存在電離平衡，下列能促進水的電離，且溶液顯堿性的是_______(填標號)。a.通入氨氣b.加入固體c.加入苯甲酸鈉固體d.加熱至（3）時，等物質(zhì)的量濃度的苯甲酸和苯甲酸鈉的混合溶液的_______(填“>”“<”或“=”)7，溶液中離子濃度由大到小的依次是_______。（4）時，的檸檬酸與溶液中由水電離出的之比是_______。（5）可樂含有比雪碧更刺激的酸性物質(zhì)——磷酸(化學(xué)式為，沸點高、難揮發(fā))。長期過量飲用可樂會破壞牙釉質(zhì)(羥基磷酸鈣)，造成齲齒。牙齒表面存在平衡：。①結(jié)合平衡移動原理說明造成齲齒的緣由是_______。②室溫下，向磷酸溶液中滴加溶液，含磷各微粒在溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)與的關(guān)系如圖示。的電離平衡常數(shù)_______。，溶液中_______(填“>”“<”或“=”)。高二開學(xué)考化學(xué)參考答案一、單項選擇題1.D2.C3.A4.B5.C6.B7.CD8.C9.B二、不定項選擇題10.AD11.BD12.C13.B三、非選擇題：本題包括4小題，共57分。14.（1）BDCE（2）①.C②.d（3）①.酚酞②.錐形瓶中溶液顏色變更③.當加入最終半滴標準溶液后，溶液恰好變淺紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色（4）0.1103（5）AB15.（1）