第一章物質(zhì)及其變化檢測題-高一年級上冊化學人教（2019）必修第一冊

第一章物質(zhì)及其變化檢測題上學期高一化學人教(2019)必修第一冊

一、單選題

1.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是

力口熱

A.3Ch+6KOH5KC1+KC1O3+3H2O

B.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

C.Cu+2FeC13=CuCl2+2FeC12

D.NaOH+HCl=H2O+NaCl

2.某混合溶液中所含離子的濃度如表，則M離子可能為

所含離子NOJso。H+M

個數(shù)4aa2a2a

A.ClB.Ba"C.Na+D.Mg"

3.古醫(yī)典富載化學知識，下述之物見其氧化性者為

A.金(Au)：“雖被火亦未熟"

B.石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”

C.石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”

D.石鐘乳(CaCOs)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”

4.反應3NO2+H2O2HNO3+NO中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是

A.1：2B.2：1C.1：1D.3：2

5.離子方程式正確的是

2+3+

A.澳化亞鐵中通入過量氯氣：2Fe+2Br+2Cl2f2Fe+Br2+4CF

+2+

B.硫酸中加入少量氫氧化鋼溶液：H+SO；+Ba+OHBaSO4+H2O

3+

C.AICI3溶液滴加到氨水中：A1+4NH3.H2OA1O.+4NH：

2+

D.NaHCO3溶液中加過量澄清石灰水：HCO3+Ca+OHfCaCO3+H2O

6.下列離子方程式正確的是

+

A.Cb通入水中：C12+H2O=2H+C1+C1O-

B.稀H2s。4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

C.鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2T

+2+

D.雞蛋殼在鹽酸中溶解：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

7.下列反應中屬于氧化還原反應的是

A

A.NH3+HC1=NH4C1B.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

C.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2tD.CaCCh+ZHCkCaCb+IhO+CO2T

8.下列化學方程式與所述事實相符，且正確的是()

A.檢驗燃盡的火柴頭浸泡液中含有氯元素ClO1+3NO￡+Ag+=AgClJ+3NO；

+

B.用淀粉碘化鉀溶液和醋酸鑒別真假碘鹽：IO-+5I+6H=3I2+3H2O

2+

C.用紙層析法分離Fe3+和Ci?+時，最后階段充分氨熏：Cu+2NH3.H2O=Cu(OH)2+2NH：

D.在硫酸亞鐵溶液中加入等物質(zhì)的量的硫酸鏤，制備摩爾鹽

FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4-FeSO4-6H2OJ

9.某同學在做實驗時引發(fā)了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是

占燃

C02可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應：2Mg+CO2?塵2MgO+C。下列關(guān)于該反應的判斷正確的是

A.鎂元素化合價由。價升高到+2價，所以MgO是還原劑

B.由此反應可以判斷氧化性CO2>MgO,還原性Mg>C

C.CCh作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應

D.鎂原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目

10.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導電的是

A.固體氯化鈉

B.鹽酸

C.鐵片

D.熔融的氫氧化鈉

11.標準狀況下，8.96LNH3氣體可以將100mL2moi?L-NaClO溶液中CIO完全轉(zhuǎn)化為CL則NH3反應后的產(chǎn)物為

A.N2H4B.N2C.NOD.NO2

12.某無色透明溶液，能與鋁反應放出氫氣，此溶液中一定大量共存的離子組是()

A.SOj、Na+、CP、K+B.SO：、Na+、HCO；>K+

C.NO；、Mg2+、cr>Ba2+D.Cu2\Cr>Fe2+、SOt

13.下列各組離子反應可用H++OH=H2O表示的是()

A.氫氧化鋼和硫酸B.氫氧化鐵和鹽酸

C.醋酸和氫氧化鈉D.硝酸和氫氧化鈉

14.下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是

①CO；+2H+=CO2T+H2O

②Ba2++2OH-+2H++SOj=BaSO41+2H2O

③Ag++Cl-=AgClJ

@Fe+Cu2+=Fe2++Cu

A.①③B.②④C.②D.沒有

15.二氧化硒(SeCh)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃硝酸、濃硫酸反應生成

SeO2以回收Se。在回收過程中涉及如下化學反應：①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2l2+4KNO3+2H2O；

②Se+2H2SO4(濃)=2SO2T+SeO2+2H2。；③Se+4HNC>3(濃尸SeO2+4NC)2T+2H2O；

下列有關(guān)敘述正確的是()

A.氧化性由強到弱的順序是H2so4(濃)〉SeO2〉12

B.反應①中Se是氧化產(chǎn)物，12是還原產(chǎn)物

C.反應①中生成0.6moll2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.4NA

D.反應②③中等量的Se消耗濃硫酸和濃硝酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1

二、填空題

16.寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

(1)H2SO4：；

(2)Fe(OH)3：；

(3)NH3-H2O：；

(4)Na2co3：；

(5)KHCO3：?

(6)A1(OH)3的酸式電離：o

17.四個試劑瓶中分別裝有NaNCh、Na2cO3、Na2sCU和NaCl溶液，為鑒別這四種溶液，分別取四種溶液各1mL

于四支試管中，做下列實驗。

(1)在四支試管中分別滴入足量____,出現(xiàn)的是,反應的化學方程式是O

(2)在剩余三支試管中分別滴入，出現(xiàn)的是，反應的化學方程式是

(3)再取剩余兩支試管對應的溶液，分別滴入,出現(xiàn),的是,反應的化學方程

式是。

(4)三次實驗中都沒有明顯現(xiàn)象的是o

18.回答下列問題

占燃

⑴黑火藥爆炸時發(fā)生的反應是S+2KNO3+3C-KzS+3cO2T+N2T，反應中的氧化劑是,每生成

lmolN2轉(zhuǎn)移mol電子。分離黑火藥中三種成分的方法是將黑火藥溶于水，過濾，蒸發(fā)濾液得

,再將濾紙上的物質(zhì)溶于,過濾，濾紙上留下的物質(zhì)是。

(2)在空氣中加熱硫粉和鐵粉的混合物，可觀察到下列現(xiàn)象，請寫出有關(guān)反應的化學方程式。

①有淡藍色火焰，且生成刺激性氣味的氣體o

②混合粉末變紅，放出熱量，最后變?yōu)楹谏腆w。

③不時有火星從混合物中射出__________。

19.有下列反應：

①2H2O+C12+SC)2=H2so4+2HC1

②2KM11O4+I6HCI(濃尸2KCl+2MnC12+5CLT+8H2。

根據(jù)上述兩個反應回答：

⑴氧化性強弱順序為,還原性強弱順序為o

(2)反應①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為o

(3)反應②中濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是。

A.還原性B.酸性C.氧化性

三、計算題

20.氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3-+4H++3e-NO+

2H2O；KMnO4>Na2co3、Cu2O>Fe2(S(%)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。

(1)寫出并配平該氧化還原反應的方程式：

(2)反應中硝酸體現(xiàn)了、性質(zhì)。

(3)反應中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是moL

(4)若Imol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：

21.請回答下列問題：

(1)在一定條件下氨氣可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。試寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方

程式：,反應中氧化劑是,還原劑是o

（2）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：NOz+NO+2NaOH===

2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2Oo現(xiàn)有VL某NaOH溶液，能完全吸收由nmolNO2和

mmolNO組成的大氣污染物。

①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為mol-IT10

②若所得溶液中C（NO；）:C（NO1）=1:9,則原混合氣體中NO?和NO的物質(zhì)的量之比加機=。

22.某硫酸廠在制備硫酸的生產(chǎn)過程中，在燃燒硫鐵礦時損失5%（質(zhì)量分數(shù)）的硫，在SO2的催化氧化時有92%

（質(zhì)量分數(shù)）的SO2轉(zhuǎn)化為SO3；在吸收塔中損失的so3為0.6%（質(zhì)量分數(shù)）。現(xiàn)有含95%Fes2的硫鐵礦（雜質(zhì)不

含硫元素）100t,則可制得多少噸98%的濃硫酸？

23.已知NH?和Cl2在常溫下可快速反應生成氮氣：2NH3+?3C12=?N2+^6HC1o當C%和NH3比例不同時，產(chǎn)

物有差異。請回答：

⑴若利用該反應處理含有氨氣和氯氣的尾氣，用于制備鹽酸，則C1?和NHj的最佳體積比為o

（2）體積為1.12"L的C1?和N?的混合氣體通過濃氨水后，體積變?yōu)?.672OL（其中C"體積分數(shù)為50%）,則原混合

氣體中N2的體積為mL（氣體體積均為標準狀況下測定）。

（3）有C1?和N?的混合氣體，其中N?的體積分數(shù)為x,將1<L該混合氣體與1L氨氣混合，討論當x取不同范圍的

數(shù)值時，所得氣體體積y與x的關(guān)系式（氣體體積均在相同狀況下測定）。

X的取值范圍y與x的關(guān)系式

?

y=_______________

06<-x?<祖）.625

y=

②xg?0.625

四、實驗題

24.亞氯酸鈉（Nad。?）是一種重要的含氯消毒劑，在水中溶解度較大，遇酸放出CIO2,是一種高效的氧化劑和優(yōu)

質(zhì)漂白劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。過氧化氫法制備NaClO?固體的實驗裝置如圖所示:

冰水

①C1O2的熔點為-59。C、沸點為^。C,極易溶于水，遇熱水、見光易分解：氣體濃度較大時易發(fā)生分解，若用空

氣、co2,氮氣等氣體稀釋時，爆炸性則降低。

②2C1O2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O

回答下列問題：

(1)按上圖組裝好儀器后，首先應該進行的操作是；裝置B的作用是；冰水浴冷卻的主要目的不包

括(填字母)。

a.減少應。？的分解b.降低CIO2的溶解度c.減少C1O2的分解

⑵。是合成NaClO2的重要原料，寫出三頸燒瓶中生成C1O。的化學方程式：。

(3)裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應物外，還因為o空氣的流速過慢時，。。2不能及時被移

走，濃度過高導致分解可能發(fā)生爆炸；空氣流速過快時，則導致o

(4)該套裝置存在的明顯缺陷是o

⑸為防止生成的NaClO?固體被繼續(xù)還原為NaCL所用還原劑的還原性應適中。除H?。?外，還可以選擇的還原劑

是(填字母)

A.過氧化鈉B.硫化鈉C.氯化亞鐵D.高錦酸鉀

(6)若mgNaCKMs)最終制得純凈的ngNaClO2(s),則NaClO?的產(chǎn)率是xlOO%。(相對分子質(zhì)量分別是

NaClO3：106.5NaClO2：90.5)

25.七水合硫酸鎂在印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)中有廣泛的應用，還可用于制革、肥料、化妝品和防水材料等。本

實驗以“鹽泥”作原料制取七水合硫酸鎂?！胞}泥”是一種化工廢棄物，含約40%的MgCO3-CaCO3(含+2價、+3價鐵

等雜質(zhì))。具體流程如圖：

鹽泥

已知：CaSCU微溶于水，其溶解度隨溫度升高而降低。

回答下列問題:

⑴按上述流程以“鹽泥”為原材料，從A~E中選擇合適的裝置制備七水合硫酸鎂，正確的使用順序是

B-A-E-AT—7—(用裝置下的大寫字母表示，裝置可重復使用)。裝置E中儀器a的名稱為—

(2)步驟③中調(diào)pH4、煮沸的主要目的為一o

(3)寫出步驟②中發(fā)生反應的離子方程式一。

(4)加熱七水合硫酸鎂樣品至200℃以上失重51.2%,此時得到的含鎂分解產(chǎn)物為—。

(5)將硫酸鎂固體和少量木炭在隔絕空氣的情況下高溫煨燒，產(chǎn)生的混合氣體通過如圖裝置可證明混合氣體中存在

SCh和CO2,不存在SO3。A、B中的溶液依次為一、—(填標號)；證明生成CO2的實驗現(xiàn)象為一o

a.品紅b.濃硫酸c.BaCb溶液d.NaOH溶液

ABCDE

26.FeCCh可用于制備補血劑。某研究小組制備FeCCh,并對FeCCh的性質(zhì)和應用進行探究。

已知：①FeCCh是白色固體，難溶于水

②Fe2++6SCN-UFe(SCN)：(無色)

I.FeCCh的制取(夾持裝置略)

稀鹽酸O.8mol/L

FeSCU溶液

裝置C中，向Na2cCh溶液(pH=11.9)通入一段時間CCh至其pH為7,滴加一定量FeSCU溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過

濾、洗滌、十燥，得到FeCCh固體。

⑴試齊Ua是o

⑵向Na2cCh溶液通入C02的目的是o

(3)C裝置中制取FeC03的離子方程式為0

(4)有同學認為C中出現(xiàn)白色沉淀之后應繼續(xù)通CCh,你認為是否合理？說明理由

II-FeC03的性質(zhì)探究

3mL4mol/L力口3mL4mol/L

充分振蕩

KSCN溶液KC1溶液和

實驗ii*________________?

溶液為紅色，并

過濾取濾液。5滴10%的H2O2

ip有紅褐色沉淀

［二基本無色

力口3mL4mol/L

3mL4mol/L

充分振蕩

實驗iiiKCl溶液KSCN溶液和

,=2=------------------------------------->'=2=

過濾取濾液

05滴10%的H2O2三

匕人基本無色O7基本無色

IB、FeC03固體I

(5)對比實驗ii和出，得出的實驗結(jié)論是。(寫2個)

(6)依據(jù)實驗ii的現(xiàn)象，寫出加入10%H2O2溶液的離子方程式_______o

III.FeCO3的應用

(7)FeCC>3溶于乳酸［CH3cH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵補血劑。該實驗小組用KMnCU測定補血劑中亞鐵

含量進而計算乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)總是大于100%,其原因是(不考慮操作不當

引起的誤差)。

A

27.氮化鋰(U3N)是一種重要的化工試劑，在空氣中易潮解。實驗室制備LijN的原理是6Li+N?=2L3N。某實驗

小組擬設計實驗制備U3N并探究其性質(zhì)。(裝置可重復使用)

飽和NH4cl溶液

鋰

回答下列問題：

⑴裝飽和NH4cl溶液的儀器是(填名稱)。

(2)B裝置的作用是。

(3)氣流從左至右，裝置的連接順序為ATO

(4)實驗時，先點燃(填“A處”或“C處”)酒精燈。

(5)A裝置中制備N2的反應的化學方程式為。

(6)如果氮化鋰產(chǎn)品中混有Li,。，可能的原因是。

(7)取0.1gLi3N粗產(chǎn)品(設雜質(zhì)只有Li?。)于試管中，向試管中滴加蒸儲水，用鐐子夾一塊濕潤的紅色石蕊試紙于試

管口，試紙變藍色，向試管中滴加幾滴酚醐溶液，溶液變紅色。U3N與水反應的化學方程式為,若最終

收集到標準狀況下58.24mL氣體，則產(chǎn)品中U3N的含量為%。

參考答案:

1.D

加熱

【解析】A.3C12+6KOH5KC1+KC1O3+3H2O,反應過程中，氯元素化合價改變，屬于

氧化還原反應，故不選A；

B.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,反應過程中，氮元素化合價改變，屬于氧化還原

反應，故不選B；

C.Cu+2FeC13=CuCb+2FeCL,反應過程中，銅元素、鐵元素化合價改變，屬于氧化還原反

應，故不選C；

D.NaOH+HCl=H2O+NaCL反應過程中，元素化合價不變，不屬于氧化還原反應，故選

D；

選D。

2.D

【解析】該溶液中陰離子所帶的負電荷數(shù)為4axl+ax2=6a,而H+所帶的正電荷數(shù)為

2axl=2a,所以M應為陽離子，且?guī)蓚€正電荷。因為Ba?+與SOj不能共存于同一溶液

中，所以M離子應為Mg2+。

故選D。

3.C

【解析】A.金“雖被火亦未熟”是指金單質(zhì)在空氣中被火灼燒也不反應，反應金的化學性

質(zhì)很穩(wěn)定，與其氧化性無關(guān)，A不合題意；

B.石灰(CaO)L以水沃之，即熱蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2,反應放熱，產(chǎn)生大量的

水汽，而CaO由塊狀變?yōu)榉勰?，未發(fā)生氧化還原反應，與其氧化性無關(guān)，B不合題意；

C.石硫黃即S："能化……銀、銅、鐵，奇物”是指2Ag+S^Ag2S、Fe+S=FeS>2Cu+S=

Cu2S,反應中S作氧化劑，與其氧化性有關(guān)，C符合題意；

D.石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”是指

CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2T，未發(fā)生氧化還原反應，與其氧化性無關(guān)，

D不合題意；

故答案為：C?

4.B

【解析】反應3NO2+H2O2HNO3+NO中，二氧化氮中氮元素由+4價升高到+5價，生成硝

酸，為氧化產(chǎn)物，物質(zhì)的量為2mol；二氧化氮中氮元素由+4價降低到+2價，生成一氧化

氮，為還原產(chǎn)物，物質(zhì)的量為Imol,所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1；

故選B。

答案第10頁，共14頁

5.D

【解析】A.澳化亞鐵中通入過量氯氣的離子方程式為：

2+3+

2Fe+4Br-+3Cl2f2Fe+2Br2+6C1,A錯誤；

B.硫酸中加入少量氫氧化鋼溶液的離子方程式為：

+2+

2H+SO；+Ba+2OH^BaSO4J+2H2O,B錯誤；

3+

C.Aid,溶液滴加到氨水中的離子方程式為：A1+3NH3-H2O->A1(OH)3+3NH：,C錯

誤；

D.NaHCOs溶液中加過量澄清石灰水的反應方程式為：

NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO31+NaOH+H2O,故離子方程式為：

2+

HCO3+Ca+OHTCaCO3J+H2O,D正確；

故答案為：D?

6.D

【解析】A.HC1O為弱酸，不能拆分，氯氣與水反應的離子方程式為CI2+H2OH++CI-

+HC1O,故A錯誤；

B.Fe與稀硫酸反應生成FeSCU,正確離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2f,故B錯誤；

C.離子方程式中電荷不守恒，正確離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2f,故C錯

誤；

D.雞蛋殼中主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，反應離

+2+

子方程式為CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T,故D正確；

故答案為D。

7.C

【解析】A.該反應中元素化合價不變，因此不屬于氧化還原反應，A錯誤；

B.該反應中元素化合價不變，因此不屬于氧化還原反應，B錯誤；

C.在該反應中，有Fe、H兩種元素化合價發(fā)生變化，因此反應屬于氧化還原反應，C正

確；

D.該反應中沒有元素化合價發(fā)生變化，因此反應不屬于氧化還原反應，D錯誤；

故選C。

8.A

【解析】A.火柴頭含有氯酸鉀，檢驗氯元素，先配制成溶液，氯元素以CIO］的形式存在，

加入還原劑將其還原成氯離子進行檢驗；

B.醋酸為弱電解質(zhì)，在離子反應方程式中應寫化學式；

C.銅離子和氨水中氨氣生成配位??；

D.應加入稀硫酸，其作用是為了抑制Fe?+、NH；的水解，防止產(chǎn)物不純.

答案第11頁，共14頁

【解析】A.火柴頭含有氯酸鉀，檢驗氯元素，先配制成溶液，氯元素以C10J的形式存

在，加入還原劑亞硝酸根離子，將氯酸根離子還原成氯離子，氯離子和銀離子反應生成氯

化銀沉淀，反應為CIO]+3NO]+Ag+=AgClJ+3NO],證明燃盡的火柴頭浸泡液中含有氯

元素，A正確；

B.醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，所以離子反應方程式中應寫化學式，離子反應

-

為：IO；+5F+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO,B錯誤；

C.用紙層析法分離Fe?+和CM+時，最后階段充分氨熏：反應為

2+2+

Cu+4NH3-H2O=[CU(NH3)4]+4H2O,C錯誤；

D.亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽可穩(wěn)定存在，制備摩爾鹽即硫酸亞鐵銹

[(NH4)2SO4FeSO4-6H2O],就是在FeSO,溶液中加入少量稀H2s0,溶液，再加入飽和

(NHJSO,溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等一系列操作后所得，過程中稀硫酸的

作用是為了抑制Fe?+、NH：的水解，防止產(chǎn)物不純，D錯誤。

故選A。

9.B

【解析】A.鎂元素化合價由0價升高到+2價，因此Mg是還原劑，MgO是氧化產(chǎn)物，

故A錯誤；

B.根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物還原性，由

此反應可以判斷氧化性：CO2>MgO,還原性：Mg>C,故B正確；

C.C02作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生還原反應，故c錯誤；

D.根據(jù)得失電子守恒，鎂原子失去的電子數(shù)目等于碳原子得到的電子數(shù)目，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

10.D

【解析】A.固體氯化鈉為電解質(zhì)，但不導電，A不合題意；

B.鹽酸能導電，但由于是混合物，所以不是電解質(zhì)，B不合題意；

C.鐵片能導電，但由于是單質(zhì)，所以不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C不合題意；

D.熔融的氫氧化鈉能導電，且是電解質(zhì)，D符合題意。

故選D。

11.A

【解析】標況下8.96LNH3的物質(zhì)的量為一896L,=0.4mol,100mL2mol?L1NaC10溶液中

22.4L.mo]-1

CIO的物質(zhì)的量為O.lLx2moi?L-i=0.2mol,完全轉(zhuǎn)化為Cl:得到0.2molx2=0.4mol電子，

根據(jù)得失電子守恒可知每個NH3失去絆粵=1個電子，所以NH3中N元素化合價升高1

0.4mol

價變?yōu)?2價，N2H4中N元素為-2價；

答案第12頁，共14頁

故答案為A。

12.A

【解析】某無色透明的溶液能與鋁反應放出氫氣，該溶液為無色溶液，溶液中可能存在大

量的H+或者OH;

A.SOj、Na+、C「、K+離子之間不反應，也不與0任和H+反應，且為無色溶液，滿足題

中條件和離子共存條件，故A正確；

B.HCO］能夠與OH-和H+反應，在溶液中不能夠大量共存，故B錯誤；

C.OH-能夠與鎂離子反應，酸性條件下，有硝酸根不能產(chǎn)生氫氣，在溶液中不能夠大量共

存，故C錯誤；

D.CM+、Fe2+能夠與OH-反應生成沉淀，在溶液中不能夠大量共存，故D錯誤；

故選A?

13.D

【解析】A.氫氧化鋼和硫酸的離子方程式為2H++2OH-+Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4l，不

滿足題意，A錯誤；

8.氫氧化鐵是難溶性物質(zhì)，不能拆，不符合題意，B錯誤；

C醋酸是弱酸，弱酸不能拆，不符合題意，C錯誤；

+

D.硝酸和氫氧化鈉反應生成硝酸鈉和水，離子方程式為：H+OH=H2O,符合題意，D

正確。

答案選D。

14.D

【解析】①CO，+2H+=CO2T+H2。，可以表示可溶性碳酸鹽與強酸反應生成二氧化碳、水

和可溶性鹽，能夠表示一類反應，①不符合題意；

②Ba2++2OH-+2H++SO；一=BaSO41+2H2O可表示硫酸與氫氧化鋼反應或者氫氧化鋼與硫酸氫

鹽反應，能夠表示一類反應，②不符合題意；

③Ag++Cl=AgCD，表示硝酸銀與鹽酸或者可溶性氯化物反應，能夠表示一類反應，③不

符合題意；

④Fe+Cu2+=Fe2++Cu,表示鐵與可溶性銅鹽反應，能夠表示一類反應，④不符合題意；

故選D。

15.A

【解析】A.在同一反應中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，則根據(jù)①可知氧化性：

SeO2>I2,②中氧化性：H2so式濃)>Seo?,則氧化性由強到弱的順序是H2so式濃

)>SeO2>12,故A正確;

答案第13頁，共14頁

B.反應①SeO2+4KI+4HNC)3=Se+2l2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合價降低，被還

原，I元素的化合價升高，被氧化，則Se是還原產(chǎn)物，U是氧化產(chǎn)物，故B錯誤；

C.根據(jù)化合價的變化可知，反應①中每有0.6moL生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目應為

0.6molx2x(l-0)xNA=1.2NA,故C錯誤；

D.由反應可知，設Se均為Imol,由反應②、③可知等量的Se消耗濃H2s0,和濃HNO3

的物質(zhì)的量之比為2：4=1：2,故D錯誤。

答案選A。

【點睛】同一反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化還原反應中化合價升

降總價數(shù)守恒，電子得失守恒，根據(jù)守恒關(guān)系，判斷電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。

+23+++

16.H2SO4=2H+SO4-Fe(OH)3-Fe+3OH-NH3?H2O-NH4+OHNa2CO3=2Na+

2+

co3-KHCO3=K+HCO3-AI(OH)3-H++AIO2-+H2O

【解析】(1)H2s04為強電解質(zhì)，電離生成氫離子和硫酸根離子；

(2)Fe(0H)3是弱電解質(zhì),部分電離；

(3)一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離出錢根離子和氫氧根離子；

(4)Na2co3強電解質(zhì)，電離時電離出自由移動的鈉離子和碳酸根離子；

(5)碳酸氫鉀在水中電離出鉀離子和碳酸氫根離子；

(6)A1(OH)3是兩性氫氧化物，屬于弱電解質(zhì)，部分電離；

【解析】(1)H2s04為強電解質(zhì)，電離生成氫離子和硫酸根離子，電離方程式是

H2so4=2H++SOC

+2

故答案為：H2SO4=2H+SO4-

3+

(2)Fe(OH)3是弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式是Fe(OH)3^Fe+3OH-

3+

故答案為：Fe(OH)3^=^Fe+3OH-

(3)NH3?H2O為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為NH3?H2O》NH4++OH-；

+

故答案為：NH3?H2ONH4+OH-

(4)Na2cO3強電解質(zhì)，電離方程式是Na2co3=2Na++CCh"

故答案為：Na2co3=2Na++CO32-

(5)碳酸氫鉀在水中電離出鉀離子和碳酸氫根離子，電離方程式為KHCC)3=K++HCO3-；

+

故答案為：KHCO3=K+HCO3-;

+

(6)A1(OH)3的酸式電離，電離方程式：A1(OH)3H+A1O2-+H2O；

+

故答案為：A1(OH)3H+A1O2-+H2O；

【點睛】強電解質(zhì)的電離方程式用等號連接，弱電解質(zhì)的電離方程式用可逆號連接，電離

方程式要符合原子守恒和電荷守恒。

17.稀硝酸氣泡Na2co3溶液Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2T+H2OBa(NO3)2

溶液白色沉淀Na2SO4溶液Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4i+2NaNO3AgNCh溶

答案第14頁，共14頁

液白色沉淀NaCl溶液NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCHNaNCh溶液

【解析】四個試劑瓶中分別裝有NaNCh、Na2cO3、Na2s。4和NaCl溶液，向試管中依次加

入多種試劑，則需加入的試劑對后續(xù)加入試劑無干擾，加入的試劑均為硝酸或硝酸鹽，故

加入試劑順序分別為硝酸、硝酸領、硝酸銀。

【解析】(1)在四支試管中分別滴入足量硝酸，能產(chǎn)生氣泡的試管中裝有的試劑為

Na2cCh；Na2cO3與硝酸反應為生成硝酸鈉和二氧化碳、水，方程式為

Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2t+H2O；

(2)在剩余三支試管中分別滴入硝酸鋼，能產(chǎn)生沉淀的為Na2s04,Na2s04與硝酸鋼反應為

生成硝酸鈉和硫酸鋼沉淀，方程式為Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4；+2NaNO3；

(3)再取剩余兩支試管對應的溶液，再加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀為NaCl溶液，方程

式為NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCU；

(4)三次實驗中都沒有明顯現(xiàn)象的是NaNO3o

18.(1)S、KNO312KNO3CS2(或熱的NaOH溶液)C

占燃A占燃

=

(2)S+O2^^SO2Fe+SFeS3Fe+2O2^^Fe3O4

【解析】⑴

占燃

黑火藥爆炸時發(fā)生的反應是S+2KNO3+3C—K,S+3CO2t+N2?,N和S元素化合價降

低，得電子，被還原，S和KNCh為氧化劑，C元素化合價升高，失電子，被氧化，C為

還原劑，每生成lmolN2,反應中轉(zhuǎn)移3x(4-0)=12moi電子。分離黑火藥中三種成分的方法

是將黑火藥溶于水，硝酸鉀能溶于水，過濾，蒸發(fā)濾液得KNCh,再將濾紙上的物質(zhì)溶于

CS2(或熱的NaOH溶液)，C各S的混合物中S易溶于二硫化碳(或和熱的NaOH溶液反

應)，而碳不溶于二硫化碳(或和熱的NaOH溶液不反應)，過濾，濾紙上留下的物質(zhì)是C；

(2)

①在空氣中加熱S粉和Fe粉的混合物，有淡藍色火焰，且生成刺激性氣味的氣體，是硫

點燃

在空氣中燃燒生成二氧化硫S+O2^SO2；

②在空氣中加熱S粉和Fe粉的混合物，混合粉末變紅，放出熱量，最后生成硫化亞鐵Fe

A

+S=FeS；

點燃

③鐵燃燒火星四射，發(fā)生反應3Fe+2Ch^Fe3O4。

2+

19.(1)KMnO4>C12>H2SO4SO2>Cl>Mn

(2)98：73

答案第15頁，共14頁

(3)AB

【解析】⑴

氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，由反應①知氯氣把二氧化

硫氧化為硫酸，故氧化性Cb>H2s04,還原性SO2>C1-；由反應②知氧化性KMnO4>C12,

2+

還原性Cl>Mn；則氧化性強弱順序為KMnO4>C12>H2SO4,還原性強弱順序為

2+

SO2>Cl>Mn；

(2)

在反應①中氧化產(chǎn)物為H2s04,還原產(chǎn)物為HCL其質(zhì)量之比為98：73；

(3)

在反應②中HC1被氧化為CL,表現(xiàn)的是還原性，同時還生成了KC1和MnCL,表現(xiàn)的是

酸性，所以濃鹽酸表現(xiàn)出還原性和酸性，故答案為：AB。

20.14HNO3+3CU2O^6CU(NO3)2+2N0T+7H2O酸性氧化性0.6mol使用

了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成

【解析】(1)要使硝酸根離子發(fā)生還原反應，則需要加入還原劑，KMnO4>Na2cO3、

Cu2。、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中KMnCU、Fe2(S(X>3具有強氧化性，Na2c。3沒有氧化性和還原

性，CU2。有還原性，所以能使硝酸根離子發(fā)生還原反應的是CU20,二者反應生成硝酸

銅、NO和水，反應方程式為14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NOT+7H2。；

(2)硝酸在反應中既作了氧化劑，又生成了硝酸鹽，所以硝酸表現(xiàn)出了氧化性和酸性。

(3)反應中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)=0.2molx(5-2)mol=0.6mol；

(4)被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，說明每摩爾硝酸根離子得電子數(shù)減少，則生成的氣體是

二氧化氮。

一定條件m+n

21.6NO2+8NH3~7N2+12H2ONO2NH33：2

【解析】由于NC>2與NaOH可完全發(fā)生反應，而NO與NaOH溶液不能反應，所以NCh

的物質(zhì)的量一定不小于NO的物質(zhì)的量。

【解析】(DNH3和NO?反應生成的無污染物質(zhì)是N?和HQ,則反應的化學方程式為

一■定條件

6NO2+8NH3-7N2+12H2O,其中NO2中的N元素化合價降低，作氧化劑，NH3中

一■定條件

的N化合價升高，作還原劑。答案為：6NO2+8NH37N2+12H2O;NO2；NH3；

(m+mo1

(2)①由原子守恒可知，n(NaOH)=n(NO)+n(NO2)=(m+n)mol,c(NaOH)=^=

理Zmol/L。

答案第16頁，共14頁

②因為混合氣體能完全被吸收，且有NaNOj生成，所以機，NO〉NO混合氣體與

NaOH溶液先后發(fā)生如下反應：

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

112

mmolmmol2mmol

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO24H2O

2111

(n-m)mol

粵=g):

,(N?！?J：=1:9,

解得"：%=3:2。答案為：—；3：2。

【點睛】由于反應復雜，我們可利用守恒法進行計算。

22.設可制得98%的濃硫酸xt,則有

FeS2TH2SO4

1202x98

82.532txtx98%

120_82.532t

2x98xtx98%

解得xx137.55,即可制得98%的濃硫酸137.55t?

【解析】題中發(fā)生的反應有①4FeS2+HO2=^=2Fe2C)3+8SO?，②

2SO2+O2.-2SO3,@sO3+H2O=H2SOr關(guān)系式為FeS廣2HzS。，。實際用于生

產(chǎn)H2s。4的FeS2的質(zhì)量為lootX95%x(l-0.6%)x92%x(l-5%)?82.532t。設可制得98%

的濃硫酸Xt,則有

FeS2fH2SO4

1202x98

82.532txtx98%

120_82,532t

2x98xtx98%

解得x。137.55,即可制得98%的濃硫酸137.55to

23.3*21122(l—x)(lOx—4)/3

【解析】(l)根據(jù)題意，NH3和C12在常溫下可快速反應生成氮氣：

2NH3+3CL=N2+6HCL利用該反應處理含有氨氣和氯氣的尾氣，最佳比例是恰好完全反

應；

1197

(2)標準狀況下體積為1.12L的C12和N的混合氣體物質(zhì)的量為--=0.05moL

222AL/mol

答案第17頁，共14頁

通入濃氨水后，體積變?yōu)?.672L,其物質(zhì)的量為,=0.03mol,其中Cb體積分數(shù)

22ALimol

為50%,則反應后Cb物質(zhì)的量為0.015mol,N2的物質(zhì)的量為0.015mol,設原混合氣體中

氯氣和氮氣物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則參與反應Cb物質(zhì)的量為（x-0.015）mol,再

由方程式2NH3+3C12=N2+6HC1進行計算；

（3）依據(jù)反應的極值方法進行分析計算分析判斷不同范圍的氣體體積。

【解析】（1）氨氣和氯氣在常溫下可快速反應生成氮氣：2NH3+3C12=N2+6HC1,若利用

該反應處理含有氨氣和氯氣的尾氣，用于制備鹽酸，則C1?和NH3的最佳比例為3：2；

故答案為：3：2；

（2）體積為1.12L物質(zhì)的量為0.05mol,混合氣體通過濃氨水后，體積變?yōu)?.672OL（其中

CU體積分數(shù)為50%）,0.672L為003mo1,氯氣和N?分別為Q015mol,設混

22.4L/mol

合氣體中含有氯氣物質(zhì)的量為xmol,氮氣物質(zhì)的量為（0.05-x）mol,反應剩余氯氣

0.015mol,則反應消耗氯氣（x-Q015）mol,根據(jù)化學方程式2NH3+3CL=N2+6HC1,反

應生成氮氣為mol,所以三，"+（O.O5-x）=0.015,計算得到x=0.045mol,

則原混合氣體中N2的體積為（0.05—0.045）molx22.4L/mol=0112L=112ml；故答案為：

112；

（3）若按上式反應，2NH3+3C12=N2+6HC1,氨過量，還會生成氯化鏤

8NH3+3C12=N2+6NH4C1；當x=0.625時恰好生成氯化鏤和氮氣，止匕時y=0.75L（生成

氮氣0.125+原來的氮氣0.625。）；當x<0.625時氯和氨都用完，求出生成的氮氣和氯化氫

氣體體積之和為（2-3x）,原有氮x,所以共有氣體體積為y=（2-2x）；當x>0.625時剩余

氨氣，可以用氯氣計算，差量法求得氣體減少10。-x）/3,所以

y=2-10（l-x）/3=（10x-4）/3；故答案為：@2（l-x）；②（10x-4）/3。

【點睛】本題以NH3和C12反應為載體，考查化學計算，通過分析反應的原理，利用好極

端假設法，即可得出答案。

24.（1）檢查裝置的氣密性防止倒吸（或稀釋CIO?氣體）b

⑵2NaCK）3+H2O2+H2SO4=2C1O2T+O2T+Na2SO4+2H2O

（3）Nad。?遇酸放出CIO?CIO。不能被充分吸收，NaClO?的產(chǎn)率下降

（4）沒有處理尾氣

(5)A

/八106.5n_213n_p,L18n"人人/苗田心、

(6)——或——或——(或其他合理答案)

90.5m181mm

答案第18頁，共14頁

【解析】三頸燒瓶中NaClO?、H2O2在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成CIO?,B是安全

瓶，防倒吸，C中發(fā)生反應ZCQ+HOz+ZNaOHuZNaClOz+Oz+ZH?。，生成NaCQ。

⑴

本實驗涉及CIO,氣體的制備，為防止氣體泄漏，所以組裝好儀器后，首先應該進行的操作

是檢驗裝置氣密性；ClOz極易溶于水，所以易發(fā)生倒吸，裝置B的作用是防止倒吸；