2022年新高考天津化學(xué)高考真題(含答案)

機密★啟用前.

2022年天津市一般高中學(xué)業(yè)水公平級性考試.

化學(xué)

本試卷分為第一卷（選擇題）和第二卷（非選擇題）兩局部，共100分，考試用時60分

鐘。第一卷1至4頁，第二卷5至8頁。.

答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上，并在規(guī)定

位置粘貼考試用條形碼。答卷時，考生務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效，考

試完畢后，將本試卷和答題卡一并交回。.

祝各位考生考試順當(dāng)！.

第一卷.

留意事項：.

1.每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑.如需改動，用橡皮擦干凈

后，再選涂其他答案標號。.

2.本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項最符合

題目要求的。

以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：.

相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Fe56.

I近年我國在科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就。對以下成就所涉及的化學(xué)學(xué)問的推斷錯誤的是（）

A.北斗三號衛(wèi)星搭載了周密計時的鋤原子鐘，鋤（Rb）是金屬元素.

B.奮斗者號潛水器載人艙外殼使用了鈦合金，鈦合金屬于無機非金屬材料.

C.長征五號B遙二火箭把天和核心艙送入太空，火箭動力源于氧化復(fù)原反響

D.天問一號探測器著陸火星過程中使用了芳綸制作的降落傘，芳綸是高分子材料-

2.以下各組物質(zhì)的晶體類型一樣的是（）?

A.SiO,和SO?B.1和NaCl.c.Cu和AgD.SiC和MgO

3.核聚變發(fā)電有望成為解決人類能源問題的重要手段之-。氣GH）是核聚變反響的主要原料，以下有關(guān)

1

表達正確的選項是（）.

A.2H.的中子數(shù)為2B.2H的核電荷數(shù)為1

11

C.2H.是自然界中最輕的原子D.2H是氫元素的一種同素異形體

11

4.關(guān)于反響HSO+NaSO——NaSO+SOT+H。所涉及的物質(zhì)，以下說法錯誤的選項是（）.

24232422??

A.HSO.在該反響中為氧化劑B.NaSO簡潔被空氣中的O氧化變質(zhì)

24232

C.NaSO.是含有共價鍵的離子化合物D.SO是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物

242

5.以下化學(xué)用語表達正確的選項是().

?二一Hitninr

A.F-.的離子構(gòu)造示意圖：B.基態(tài)碳原子的軌道表示式：ls2s2p

C.丙快的鍵線式：三/.D.HO分子的球棍模型：0入O

2

6.進展以下試驗操作時，選用儀器正確的選項是().

提取碘水中的碘量取肯定體積的KMnO溶液熔化NaOH固體濃縮NaCl溶液

4

■

Y□

ABcD

7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達正確的選項是(1

A.ImoLL-iHC1溶液中，HC1分子的數(shù)目為NB.22.4L氫氣中，，分子的數(shù)目為N4

A

C.18()g.葡萄糖中，C原子的數(shù)目為62AD.ImolN中，G鍵的數(shù)目為3N

2A

8.最抱負的“原子經(jīng)濟性反響”是指反響物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物的反響。以下屬于最抱負的

“原子經(jīng)濟性反響”的是().

A.用電石與水制備乙快的反響.

B.用漠乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱制備乙烯的反響.

C.用苯酚稀溶液與飽和濱水制備2,4,6一三漠苯酚的反響.

△)的反響

D.用乙烯與氧氣在Ag催化下制備環(huán)氧乙烷(

9.常溫下，以下各組離子在給定溶液中能大量共存的是().

A.pH=1的溶液：Fez+、Mg2+、so2-、NO-

43

B.pH=12的溶液：K+、Na+、NO-、CO2-

33

c.pH=7的溶液：Na+.、Cm+、S?-、Cl-

D.pH=7的溶液:AM.、K+、Cl、HCO

3

10.常溫下，以下有關(guān)電解質(zhì)溶液的表達正確的選項是（）.

A.在O.lmolL-iHPO溶液中c（HP0）〉c（HPO）>C（HPO2-）>C（PO3-）

…（4）（r（）（）4（）

B.在0.1mol-L-iNaCO.溶液中cNa++cH+=cOH-+cHCO-4-cCO2-

2242424

c在0.1mol-LTNaHCO溶液中c（HCO）+c（HCO-）=0.1molL-i

323（3）（）（）（）

D,氨水和NHCl.溶液混合，形成pH=9的溶液中cCl->cNH+>cOH->cH+

44

A.a是電源的負極.

B.通電一段時間后，向石墨電極n四周滴加石蕊溶液，消滅紅色.

C.隨著電解的進展，CuCl溶液濃度變大.

2

D.當(dāng)O.OlmolFeO完全溶解時，至少產(chǎn)生氣體336mL(折合成標準狀況下)

23

12.元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖。

以下推斷正確的選項是().

E

C

陽

衿

」

委

最外層電/數(shù)

A.X的電負性比Q的大B.Q的簡潔離子半徑比R的大.

C.Z的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的強D.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比R的強.

機密★啟用前.

2022年天津市一般高中學(xué)業(yè)水公平級性考試，

化學(xué).

第二卷.

留意事項：.

1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。.

2.本卷共4題，共64分。一

13.（14分）鐵單質(zhì)及其化合物的應(yīng)用格外廣泛。.

（1）基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為

（2）用X射線衍射測定，得到Fe.的兩種晶胞A、B,其構(gòu)造如右圖所示。晶胞A中每個Fe原子緊鄰的原

子數(shù)為o每個晶胞B中含F(xiàn)e原子數(shù)為.

（3）合成氨反響常使用鐵觸媒提高反響速率。右圖為有、無鐵觸媒時，反響的能量變化示意圖。寫出該反

響的熱化學(xué)方程式。從能量角度分析，鐵觸媒的作用是

反陶世百

（4）Fe3+可與H。、SCN-、F-等配體形成配位數(shù)為6的配離子,如怛e（H。）『+、]Fe（SCN）卜、

[FeF>.某同學(xué)按如下步驟完成試驗：

6

Fe(NO)-9HO(s)

廿^惜液7]3一度恪蹩in],

332

（黃色）（紅色）（無色）

①回⑴,。。+為淺紫色，但溶液I卻呈黃色，其緣由矩

為了能觀看到溶液I中

[Fe（H,O）61+的淺紫色

,可實行的方法是

②Fe3+與SCN-、F-的反響在溶液中存在以下平衡:

Fe3++6SCN-Se（SCN）}-KFe3++6F-\.FeF卜K

6162

（紅色）（無色）

向溶液H中參加KaF.后，溶液顏色由紅色轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色.假逡該反響是可逆反響，其離子方程式為

衡常數(shù)為(用K和K表示大

14.(18分)普瑞巴林能用于治療多種疾病,,其合成路線如下:

早DNallCO、fN"》??

催化了CII.COOH2）NaCNCH,COONaAHOCCH.COH

(1)普瑞巴林分子所含官能團的名稱為

(2)化合物A的命名為o.

(3)BfC的有機反響類型為

(4)寫出D-?E的化學(xué)反響方程式

(5)E~G中，含手性碳原子的化合物有(填字母)。一

(6)EfF反響所用的化合物X的分子式為CH0,該化合物能發(fā)生銀鏡反響，寫出其構(gòu)造簡式

510

O

II

,化合物X的含有碳氧雙鍵(-C-)的同分異構(gòu)體(不包括X、不考慮立體異構(gòu))數(shù)目為

,其中核磁共振氫譜中有兩組峰的為(寫構(gòu)造簡式)。

《、—CH.CN

(7)參考以上合成路線及反響條件，以.和必要的無機試劑為原料，合成

'HCOOH

〕H：NH],在方框中寫出路線流程圖。

15.（18分）某化學(xué)小組同學(xué)利用肯定濃度的HO溶液制備O再用。氧化CHOH,并檢驗氧化產(chǎn)

222225

物。

I.制備0.

2

該小組同學(xué)設(shè)計了如下氣體發(fā)生裝置（夾持裝置省略）.

（1）甲裝置中主要儀器的名稱為

（2）乙裝置中，用粘合劑將MnO,制成團，放在多孔塑料片上，連接好裝置，氣密性良好后翻開活塞K|

經(jīng)長頸漏斗向試管中緩慢參加3%HO溶液至_________。欲使反響停頓，關(guān)閉活塞K即可，此時裝置中

22I

的現(xiàn)象是。

（3）丙裝置可用于制備較多。,催化劑伯絲可上下移動。制備過程中假設(shè)體系內(nèi)壓強過大，安全管中的

2

現(xiàn)象是_________,此時可以將伯絲抽離HO溶液，還可以實行的安全措施是__________。

22

（4）丙裝置的特點是（填序號）。.

a.可以把握制備反響的開頭和完畢.

b.可通過調(diào)整催化劑與液體接觸的面積來把握反響的速率.

c.與乙裝置相比，產(chǎn)物中的O含量高、雜質(zhì)種類少.

2

II.氧化cHOH.

25

該小組同學(xué)設(shè)計的氧化cHOH的裝置如圖（夾持裝置省略）.

25

（5）在圖中方框內(nèi)補全枯燥裝置和枯燥劑。

III.檢驗產(chǎn)物.

（6）為檢驗上述試驗收集到的產(chǎn)物，該小組同學(xué)進展了如下試驗并得出相應(yīng)結(jié)論.

試驗序號檢驗試劑和反響條件現(xiàn)象結(jié)論

①酸性KMnO溶液紫紅色褪去產(chǎn)物含有乙醛

4

②制Cu(OH),加熱生成磚紅色沉淀產(chǎn)物含有乙醛

2

③微紅色含酚酥的NaOH溶液微紅色褪去產(chǎn)物可能含有乙酸

試驗①?③中的結(jié)論不合理的是（填序號），緣由是

16.（14分）CS是一種重要的化工原料。工業(yè)上可以利用硫（S）與CH.為原料制備CS,S受熱分

28428

解成氣態(tài)s,發(fā)生反響2s（g）+CH（g）CS（g）+2Hs（g）,答復(fù)以下問題:

22422

（1）CH.的電子式為,CS分子的立體構(gòu)型為

42

②某溫度下,假設(shè)S.完全分解成氣態(tài)S?。在恒溫密閉容器中,s,與。^^物質(zhì)的量比為2：I時開頭反響。

①當(dāng)CS.的體積分數(shù)為10%時，CH的轉(zhuǎn)化率為。

24-------------------

②當(dāng)以下數(shù)值不變時，能說明該反響到達平衡的是（填序號）。.

a.氣體密度b.氣體總壓c.CH.與S體積比d.CS的體積分數(shù)

422

③肯定條件下，CH與S反響中CH的平衡轉(zhuǎn)化率、S分解產(chǎn)生S的體積分數(shù)隨溫度的變化曲線如

42482

以下圖所示。據(jù)圖分析，生成CS的反響為_______（填“放熱”或“吸熱”）反響。工業(yè)上通常承受在

2

600~650℃的條件下進展此反響，不承受低于600c的緣由是。

IUO100

CH,T衡粘化率

、-Q

科r

、

-J七

豐

96r求

厚94m

A.-s

sJ卡枳分啦

901——?——!——?——?——?——I——?H()

4005W6(H)700SOO

皿-X

④用燃煤廢氣(含N、O、SO.、CO、H0、NO等)使尾氣中的HS轉(zhuǎn)化為單后硫s),可

22222x2

實現(xiàn)廢物利用，保護環(huán)境，寫出其中一個反響的化學(xué)方程式O

2022年天津市一般高中學(xué)業(yè)水公平級性考試

化學(xué)參考答案

I卷共12題，每題3分，共36分。.

1.B2.C3.B4.A5.D6.D7.C8.D9.B10.A11.C12.B.

II卷共4題，共64分。一

13.(共14分).

(1)3d64s2.(2)84(3)N(g)+3H(g)2NH(g)AH=-(a-b)kJ-mol-i

223

降低反響活化能.u

(4)①由Fe3+.水解產(chǎn)物的顏色所致向該溶液中加HNO