新教材適用2025版高考化學(xué)二輪總復(fù)習(xí)第4部分題型標(biāo)準(zhǔn)練選擇題標(biāo)準(zhǔn)練二

選擇題標(biāo)準(zhǔn)練(二)一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.(2024·湖北選考)2024年5月10日，天舟六號(hào)貨運(yùn)飛船勝利放射，標(biāo)記著我國(guó)航天事業(yè)進(jìn)入到高質(zhì)量發(fā)展新階段。下列不能作為火箭推動(dòng)劑的是(A)A．液氮—液氫 B．液氧—液氫C．液態(tài)NO2—肼 D．液氧—煤油【解析】雖然氮?dú)庠诳隙ǖ臈l件下可以與氫氣反應(yīng)，而且是放熱反應(yīng)，但是，由于N≡N鍵能很大，該反應(yīng)的速率很慢，氫氣不能在氮?dú)庵腥紵?，在短時(shí)間內(nèi)不能產(chǎn)生大量的熱量和大量的氣體，因此，液氮—液氫不能作為火箭推動(dòng)劑，A符合題意；氫氣可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧—液氫能作為火箭推動(dòng)劑，B不符合題意；肼和NO2在肯定的條件下可以發(fā)生猛烈反應(yīng)，該反應(yīng)放出大量的熱，且生成大量氣體，因此，液態(tài)NO2—肼能作為火箭推動(dòng)劑，C不符合題意；煤油可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧—煤油能作為火箭推動(dòng)劑，D不符合題意；綜上所述，本題選A。2.(2024·河北部分示范學(xué)校三模)下列說法錯(cuò)誤的是(C)A．陰離子的配位數(shù)：CsCl晶體＞NaCl晶體＞CaF2晶體B．BF3與NH3可通過配位鍵形成氨合三氟化硼(BF3·NH3)C．H3BO3和H3PO3均為三元弱酸，分子結(jié)構(gòu)式均為(X＝B，P)D．基態(tài)氧原子的電子排布圖(軌道表示式)為【解析】在CsCl晶體、NaCl晶體、CaF2晶體中，陰離子的配位數(shù)分別為8、6、4，A正確；BF3與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3，B與N之間形成配位鍵，N原子供應(yīng)孤對(duì)電子，B原子供應(yīng)空軌道，B正確；H3BO3分子的結(jié)構(gòu)式為，其水溶液呈酸性是因?yàn)镠3BO3與H2O發(fā)生反應(yīng)：H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋，因此H3BO3為一元弱酸。H3PO3分子的結(jié)構(gòu)式為，H3PO3為二元弱酸，C錯(cuò)誤；O為8號(hào)元素，基態(tài)氧原子的電子排布圖(軌道表示式)為，D正確；故選C。3.(2024·河北滄州二模)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(D)A．1molCH4與1molCl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl的分子數(shù)目是NAB．42gC3H6中含有的σ鍵數(shù)目肯定是8NAC．1molNa2O2分別與足量SO2和足量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是NAD．1molP4分子中P—P數(shù)目為6NA【解析】甲烷與氯氣的取代反應(yīng)是光敏反應(yīng)，反應(yīng)得到的是氯代甲烷的混合物，所以1mol甲烷與1mol氯氣在光照下反應(yīng)生成的一氯甲烷的分子數(shù)目小于1mol×NAmol－1＝NA，故A錯(cuò)誤；分子式為C3H6的烴可以是含有σ鍵數(shù)目為8的丙烯，也可以是含有σ鍵數(shù)目為9的環(huán)丙烷，丙烯和環(huán)丙烷含有的σ鍵數(shù)目不相等，所以無法計(jì)算42gC3H6中含有的σ鍵數(shù)目，故B錯(cuò)誤；過氧化鈉與具有還原性的二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉，1mol過氧化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，而過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，1mol過氧化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，兩反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相同，故C錯(cuò)誤；白磷分子的空間構(gòu)型為正四面體形，分子中含有6個(gè)磷磷鍵，則1mol白磷分子中含有的磷磷鍵的數(shù)目為1mol×6×NAmol－1＝6NA，故D正確；故選D。4.(2024·湖北選考)湖北蘄春李時(shí)珍的《本草綱目》記載的中藥丹參，其水溶性有效成分之一的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列說法正確的是(B)A．該物質(zhì)屬于芳香烴B．可發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)C．分子中有5個(gè)手性碳原子D．1mol該物質(zhì)最多消耗9molNaOH【解析】該有機(jī)物中含有氧元素，不屬于烴，A錯(cuò)誤；該有機(jī)物中含有羥基和羧基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，酚羥基、碳碳雙鍵可以發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；將連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子形象地稱為手性碳原子，在該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中，標(biāo)有“*”為手性碳，則一共有4個(gè)手性碳，C錯(cuò)誤；該物質(zhì)中含有7個(gè)酚羥基，2個(gè)羧基，2個(gè)酯基，則1mol該物質(zhì)最多消耗11molNaOH，D錯(cuò)誤；故選B。5.(2024·湖南選考)取肯定體積的兩種試劑進(jìn)行反應(yīng)，變更兩種試劑的滴加依次(試劑濃度均為0.1mol·L－1)，反應(yīng)現(xiàn)象沒有明顯差別的是(D)選項(xiàng)試劑①試劑②A氨水AgNO3溶液BNaOH溶液Al2(SO4)3溶液CH2C2O4溶液酸性KMnO4溶液DKSCN溶液FeCl3溶液【解析】向氨水中滴加AgNO3溶液并振蕩，由于起先時(shí)氨水過量，振蕩后沒有沉淀產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)為AgNO3＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2NO3＋2H2O；向AgNO3溶液中滴加氨水并振蕩，起先時(shí)生成白色沉淀且沉淀漸漸增多，發(fā)生的反應(yīng)為AgNO3＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4NO3；當(dāng)氨水過量后，接著滴加氨水，沉淀漸漸削減直至沉淀完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為AgOH＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH＋2H2O，因此，變更兩種試劑的滴加依次后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，A不符合題意；向NaOH中滴加Al2(SO4)3溶液并振蕩，由于起先時(shí)NaOH過量，振蕩后沒有沉淀產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)為8NaOH＋Al2(SO4)3=2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O；向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH并振蕩，起先時(shí)生成白色沉淀且沉淀漸漸增多，發(fā)生的反應(yīng)為6NaOH＋Al2(SO4)3=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4；當(dāng)NaOH過量后，接著滴加NaOH，沉淀漸漸削減直至沉淀完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O，因此，變更兩種試劑的滴加依次后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，B不符合題意；向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液并振蕩，由于起先時(shí)H2C2O4是過量的，KMnO4可以被H2C2O4完全還原，可以看到紫紅色的溶液褪為無色，發(fā)生的反應(yīng)為5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O；向KMnO4溶液中滴加酸性H2C2O4溶液并振蕩，由于起先時(shí)KMnO4是過量的，KMnO4漸漸被H2C2O4還原，可以看到紫紅色的溶液漸漸變淺，最終變?yōu)闊o色，因此，變更兩種試劑的滴加依次后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，C不符合題意；向KSCN溶液中滴加FeCl3溶液，溶液馬上變?yōu)檠t色；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液同樣馬上變?yōu)檠t色，因此，變更兩種試劑的滴加依次后反應(yīng)現(xiàn)象沒有明顯差別，D符合題意；綜上所述，故選D。6.(2024·湖北選考)我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)如圖所示的電解池，實(shí)現(xiàn)了海水干脆制備氫氣技術(shù)的綠色化。該裝置工作時(shí)陽極無Cl2生成且KOH溶液的濃度不變，電解生成氫氣的速率為xmol·h－1。下列說法錯(cuò)誤的是(D)A．b電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－B．離子交換膜為陰離子交換膜C．電解時(shí)海水中動(dòng)能高的水分子可穿過PTFE膜D．海水為電解池補(bǔ)水的速率為2xmol·h－1【解析】由圖可知，該裝置為電解水制取氫氣的裝置，a電極與電源正極相連，為電解池的陽極，b電極與電源負(fù)極相連，為電解池的陰極，陰極反應(yīng)為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，陽極反應(yīng)為4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，電池總反應(yīng)為2H2O2H2↑＋O2↑，據(jù)此解答。b電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，故A正確；該裝置工作時(shí)陽極無Cl2生成且KOH濃度不變，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，為保持OH－離子濃度不變，則陰極產(chǎn)生的OH－離子要通過離子交換膜進(jìn)入陽極室，即離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜，故B正確；電解時(shí)電解槽中不斷有水被消耗，KOH的濃度不變，海水中的動(dòng)能高的水可以氣體狀態(tài)穿過PTFE膜，為電解池補(bǔ)水，故C正確；由電解總反應(yīng)可知，每生成1molH2要消耗1molH2O，生成H2的速率為xmol·h－1，則補(bǔ)水的速率也應(yīng)是xmol·h－1，故D錯(cuò)誤；故選D。7.(2024·山東選考)石墨與F2在450℃反應(yīng)，石墨層間插入F得到層狀結(jié)構(gòu)化合物(CF)x，該物質(zhì)仍具潤(rùn)滑性，其單層局部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是(B)A．與石墨相比，(CF)x導(dǎo)電性增加B．與石墨相比，(CF)x抗氧化性增加C．(CF)x中C—C的鍵長(zhǎng)比C—F短D．1mol(CF)x中含有2xmol共價(jià)單鍵【解析】石墨晶體中每個(gè)碳原子上未參加雜化的1個(gè)2p軌道上電子在層內(nèi)離域運(yùn)動(dòng)，故石墨晶體能導(dǎo)電，而(CF)x中沒有未參加雜化的2p軌道上的電子，故與石墨相比，(CF)x導(dǎo)電性減弱，A錯(cuò)誤；(CF)x中C原子的全部?jī)r(jià)鍵均參加成鍵，未有未參加成鍵的孤電子或者不飽和鍵，故與石墨相比，(CF)x抗氧化性增加，B正確；已知C的原子半徑比F的大，故可知(CF)x中C—C的鍵長(zhǎng)比C—F長(zhǎng)，C錯(cuò)誤；由題干結(jié)構(gòu)示意圖可知，在(CF)x中C與四周的3個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)C—C鍵被2個(gè)碳原子共用，和1個(gè)F原子形成共價(jià)鍵，即1mol(CF)x中含有2.5xmol共價(jià)單鍵，D錯(cuò)誤；故選B。8.(2024·河北唐山三模)某電池材料結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、M、W為同周期主族元素。X原子的最外層電子數(shù)是W原子次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是(A)A．試驗(yàn)室保存M的單質(zhì)，需運(yùn)用到Z的多種氫化物形成的混合物B．該電池材料中存在離子鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵、氫鍵C．最簡(jiǎn)潔氫化物的沸點(diǎn)為X<YD．原子半徑為Y<X<W<Z<M【解析】X原子的最外層電子數(shù)是W原子次外層電子數(shù)的3倍，W的次外層電子數(shù)為2，則五種元素均為其次周期，X為O元素，Z能形成4個(gè)共價(jià)鍵，次外層電子數(shù)為2，Z為C元素，Y只形成1個(gè)共價(jià)鍵，Y為F元素，陰離子只有1個(gè)W，且得到1個(gè)電子后帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，W最外層只有3個(gè)電子，W為B元素，M帶一個(gè)單位的正電荷，M為L(zhǎng)i元素。M為L(zhǎng)i元素，應(yīng)保存在石蠟油中，石蠟是多種烴的混合物，Z為C元素，其氫化物為烴，A正確；該電池材料中不含有H元素，不存在氫鍵，B錯(cuò)誤；X為O元素，Y為F元素，簡(jiǎn)潔氫化物的沸點(diǎn)：H2O>HF，C錯(cuò)誤；X為O元素，Y為F元素，Z為C元素，M為L(zhǎng)i元素，W為B元素，原子半徑的大小為L(zhǎng)i>B>C>O>F，D錯(cuò)誤；故選A。9.(2024·湖南邵陽三模)利用空氣催化氧化法除掉電石渣漿(含CaO)上層清液中的S2－并制取石膏(CaSO4·2H2O)的過程如圖：下列說法錯(cuò)誤的是(D)A．CaSO4·2H2O屬于鹽類和純凈物B．過程Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C．過程Ⅱ中，反應(yīng)的離子方程式為4MnOeq\o\al(2－,3)＋2S2－＋9H2O=S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Mn(OH)2↓＋10OH－D．將10L上層清液中的S2－(S2－濃度為480mg·L－1)轉(zhuǎn)化為SOeq\o\al(2－,4)，理論上共須要0.15molO2【解析】CaSO4·2H2O有確定的化學(xué)式，屬于純凈物，能夠電離出金屬陽離子和酸根，所以為鹽類物質(zhì)，A正確；過程Ⅰ中氧化劑為氧氣，變成水，1個(gè)氧氣分子轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，還原劑為Mn(OH)2轉(zhuǎn)化為MnOeq\o\al(2－,3)，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，發(fā)生反應(yīng)時(shí)電子守恒，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，B正確；過程Ⅱ中是堿性環(huán)境，反應(yīng)的離子方程式為4MnOeq\o\al(2－,3)＋2S2－＋9H2O=S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Mn(OH)2↓＋10OH－，C正確；設(shè)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為xmol，消耗氧氣的物質(zhì)的量為ymol，則S2－～8e－O2～4e－3281410×480×10－3xyxeq\f(32,10×480×10－3)＝eq\f(8,x)，x＝1.2mol，eq\f(1,y)＝eq\f(4,1.2)，y＝0.3mol，消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.3mol，D錯(cuò)誤；故選D。10.(2024·山東濰坊二模)CO吸附在不同催化劑(HCN、HCN-A)上轉(zhuǎn)化為CH3CHO的反應(yīng)歷程和能量變更如圖所示。下列說法正確的是(C)A．步驟Ⅰ→Ⅱ過程中不存在C—H鍵的形成B．Ⅰ與Ⅸ相對(duì)能量的差值等于總反應(yīng)的焓變C．反應(yīng)歷程中的決速步是Ⅴ→ⅥD．Ⅶ→Ⅷ的反應(yīng)為*OCHCH2＋H＋＋e－→*OCHCH3【解析】由圖可知，步驟Ⅰ→Ⅱ過程中存在C—H鍵的形成，故A錯(cuò)誤；由圖可知，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO＋2H2→CH3CHO，則Ⅰ與Ⅸ相對(duì)能量的差值不行能等于總反應(yīng)的焓變，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)歷程中的決速步為慢反應(yīng)，由圖可知，反應(yīng)歷程中Ⅴ→Ⅵ的活化能最大，則反應(yīng)歷程中的決速步是Ⅴ→Ⅵ，故C正確；由圖可知，Ⅶ→Ⅷ的反應(yīng)為*OCHCH2＋H*＋e－→*OCHCH3，故D錯(cuò)誤；故選C。11.(2024·湖北選考)試驗(yàn)室用以下裝置(夾持和水浴加熱裝置略)制備乙酸異戊酯(沸點(diǎn)142℃)，試驗(yàn)中利用環(huán)己烷—水的共沸體系(沸點(diǎn)69℃)帶出水分。已知體系中沸點(diǎn)最低的有機(jī)物是環(huán)己烷(沸點(diǎn)81℃)，其反應(yīng)原理：下列說法錯(cuò)誤的是(B)A．以共沸體系帶水促使反應(yīng)正向進(jìn)行B．反應(yīng)時(shí)水浴溫度需嚴(yán)格限制在69℃C．接收瓶中會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象D．依據(jù)帶出水的體積可估算反應(yīng)進(jìn)度【解析】由反應(yīng)方程式可知，生成物中含有水，若將水分別出去，可促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，該反應(yīng)選擇以共沸體系帶水可以促使反應(yīng)正向進(jìn)行，A正確；反應(yīng)產(chǎn)品的沸點(diǎn)為142℃，環(huán)己烷的沸點(diǎn)是81℃，環(huán)己烷—水的共沸體系的沸點(diǎn)為69℃，溫度可以限制在69～81℃之間，不須要嚴(yán)格限制在69℃，B錯(cuò)誤；接收瓶中接收的是環(huán)己烷—水的共沸體系，環(huán)己烷不溶于水，會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，C正確；依據(jù)投料量，可估計(jì)生成水的體積，所以可依據(jù)帶出水的體積估算反應(yīng)進(jìn)度，D正確；故選B。12.(2024·山東選考改編)在含HgI2(s)的溶液中，肯定c(I－)范圍內(nèi)，存在平衡關(guān)系：HgI2(s)HgI2(aq)；HgI2(aq)Hg2＋＋2I－；HgI2(aq)HgI＋＋I(xiàn)－；HgI2(aq)＋I(xiàn)－HgIeq\o\al(－,3)；HgI2(aq)＋2I－HgIeq\o\al(2－,4)，平衡常數(shù)依次為K0、K1、K2、K3、K4。已知lgc(Hg2＋)、lgc(HgI＋)，lgc(HgIeq\o\al(－,3))、lgc(HgIeq\o\al(2－,4))隨lgc(I－)的變更關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是(D)A．線L表示lgc(HgIeq\o\al(2－,4))的變更狀況B．隨c(I－)增大，c[HgI2(aq)]不變C．a(chǎn)＝lgeq\f(K1,K2)D．溶液中I元素與Hg元素的物質(zhì)的量之比始終為2∶1【解析】由題干反應(yīng)方程式HgI2(aq)Hg2＋＋2I－可知，K1＝eq\f(c(Hg2＋)c2(I－),c(HgI2))，則有c(Hg2＋)＝eq\f(K1c(HgI2),c2(I－))，則有l(wèi)gc(Hg2＋)＝lgK1＋lgc(HgI2)－2lgc(I－)，同理可得：lgc(HgI＋)＝lgK2＋lgc(HgI2)－lgc(I－)，lgc(HgIeq\o\al(－,3))＝lgK3＋lgc(HgI2)＋lgc(I－)，lgc(HgIeq\o\al(2－,4))=lgK4＋lgc(HgI2)＋2lgc(I－)，且由HgI2(s)HgI2(aq)可知K0＝c[HgI2(aq)]為肯定值，故可知圖示中曲線1、2、3、4即L分別代表lgc(HgI＋)、lgc(Hg2＋)、lgc(HgIeq\o\al(－,3))、lgc(HgIeq\o\al(2－,4))，據(jù)此分析解題。由分析可知，線L表示lgc(HgIeq\o\al(2－,4))的變更狀況，A正確；已知HgI2(s)HgI2(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K0＝c[HgI2(aq)]，溫度不變平衡常數(shù)不變，故隨c(I－)增大，c[HgI2(aq)]始終保持不變，B正確；由分析可知，曲線2方程為lgc(Hg2＋)＝lgK1＋lgc(HgI2)－2lgc(I－)，曲線1方程為lgc(HgI＋)＝lgK2＋lgc(HgI2)－lgc(I－)即有①b＝lgK1＋lgc(HgI2)－2a，②b＝lgK2＋lgc(HgI2)－a，聯(lián)合①②可知得：a＝lgK1－lgK2＝lgeq\f(K1,K2)，C正確；若溶液中只含HgI2，則溶液中I元素與Hg元素的物質(zhì)的量之比為2∶1，由于溶液中c(HgI2)不變而c(I－)在變更，可能是加入了其他物質(zhì)，影響溶液中Ⅰ元素或Hg元素的含量，則溶液中二者物質(zhì)的量之比可能發(fā)生變更，D錯(cuò)誤；故選D。13.(2024·山東煙臺(tái)二模)一種錳礦的主要成分為MnCO3，雜質(zhì)為SiO2、CaCO3、MnS、FeS、CuS、NiS等。探討人員設(shè)計(jì)了如下流程制備金屬錳，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。Fe(OH)3Cu(OH)2Ni(OH)2Mn(OH)2起先沉淀pH1.94.26.57.6沉淀完全pH3.26.78.59.8下列說法正確的是(D)A．“脫硫”過程中FeS發(fā)生反應(yīng)：4FeS＋3O2＋6H2O=4S＋4Fe(OH)3B．物質(zhì)X為H2SiO3，濾渣Y為Fe(OH)3C．上述流程表明：Ksp(CuS)>Ksp(MnS)，Ksp(NiS)>Ksp(MnS)D．“電解”所得陽極產(chǎn)物均可循環(huán)利用【解析】錳礦(主要成分為MnCO3，雜質(zhì)為SiO2、CaCO3、MnS、FeS、CuS、NiS)在催化劑條件下與氫氧化鈉、空氣反應(yīng)生成硫單質(zhì)、硅酸鈉和金屬氫氧化物，過濾，向?yàn)V渣中加入硫酸進(jìn)行酸浸，生成硫酸鹽，過濾，濾渣為硫和硫酸鈣，向?yàn)V液中加入MnO調(diào)整pH＝4從而沉淀鐵離子，過濾，向?yàn)V液中加入MnS沉淀銅和鎳元素后再過濾得到主要含有MnSO4的溶液，將該溶液電解得到金屬錳，據(jù)此結(jié)合混合物分別提純?cè)矸治鼋獯??！懊摿颉边^程中FeS被氧氣氧化在堿性條件下生成硫單質(zhì)與氧化鐵，A錯(cuò)誤；脫硫過程二氧化硅與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硅酸鈉，硅酸鈉與硫酸反應(yīng)會(huì)生成硅酸，物質(zhì)X中還含有硫酸鈣，B錯(cuò)誤；難溶沉淀會(huì)向更難溶沉淀轉(zhuǎn)化，“除雜”過程中加入MnS的目的是為了使Ni2＋與Cu2＋轉(zhuǎn)化為NiS和CuS，推知Ksp(CuS)＜Ksp(MnS)、Ksp(NiS)＜Ksp(MnS)，C錯(cuò)誤；惰性電極“電解”MnSO4，會(huì)產(chǎn)生氧氣和硫酸，這些所得陽極產(chǎn)物均可循環(huán)利用，D正確；故選D。14.(2024·湖南選考)向一恒容密閉容器中加入1molCH4和肯定量的H2O，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比xeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(x＝\f(n(CH4),n(H2O))))隨溫度的變更曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(B)A．x1<x2B．反應(yīng)速率：vb正<vc正C．點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka<Kb＝KcD．反應(yīng)溫度為T1，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【解析】肯定條件下，增大水的濃度，能提高CH4的轉(zhuǎn)化率，即x值越小，CH4