2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第二章海水中的重要元素-鈉和氯第二節(jié)氯及其化合物課時(shí)1氯氣的性質(zhì)課時(shí)作業(yè)新人教版必修第一冊(cè)

其次節(jié)氯及其化合物課時(shí)1氯氣的性質(zhì)(一)基礎(chǔ)鞏固1.下列氯化物不能由金屬與氯氣干脆化合制得的是()A.CuCl2 B.FeCl2C.NaCl D.FeCl3解析:Cl2有強(qiáng)氧化性,與金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽(氯化物),當(dāng)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí),將金屬氧化成高價(jià)態(tài),故A、C、D項(xiàng)正確;Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,故B項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B2.下列敘述中正確的是()A.氯氣可使潮濕的紅色布條褪色,所以氯氣有漂白性B.鐵絲在氯氣中燃燒,產(chǎn)生棕褐色的煙,加水溶解后,溶液呈淺綠色C.Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)中,NaOH作還原劑D.Cl2雖然是一種有毒氣體,但限制用量,可以用于自來(lái)水的消毒、殺菌解析:A項(xiàng),氯氣不具有漂白性,具有漂白性的為次氯酸,錯(cuò)誤;B項(xiàng),鐵絲在氯氣中燃燒生成棕紅色的煙,得到的產(chǎn)物是氯化鐵,加水溶解后,得到的氯化鐵溶液呈棕黃色,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,該反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、-1價(jià),發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),Cl2既是氧化劑又是還原劑,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Cl2是一種有毒氣體,但限制用量,可以用于自來(lái)水的消毒、殺菌,正確。答案:D3.已知溴水呈黃色,將氯水加入下列4種試劑中。依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象,得出的結(jié)論不正確的是()選項(xiàng)試劑現(xiàn)象結(jié)論A硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀氯水中含有Cl-BCaCO3固體固體表面有氣泡冒出氯水具有酸性CKBr溶液溶液變黃氯水具有氧化性D滴加酚酞的NaOH溶液紅色褪去Cl2具有漂白性解析:A項(xiàng),將氯水加入硝酸酸化的AgNO3溶液中,反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl白色沉淀,說(shuō)明氯水中含有Cl-,正確;B項(xiàng),將氯水加入CaCO3固體中生成了氣體二氧化碳,能證明氯水呈酸性,正確;C項(xiàng),將氯水滴入KBr溶液,溶液變黃,說(shuō)明生成了溴單質(zhì),氯氣氧化溴離子變成溴單質(zhì),說(shuō)明氯水具有氧化性,正確;D項(xiàng),將氯水滴入滴加酚酞的NaOH溶液,因?yàn)槁人@酸性,將NaOH轉(zhuǎn)化成了氯化鈉,溶液不再顯堿性,因此滴加酚酞的NaOH溶液紅色褪去,另外氯水中的次氯酸具有強(qiáng)氧化性,也能使其褪色,氯氣沒(méi)有漂白性,結(jié)論不正確,錯(cuò)誤。答案:D4.下列關(guān)于氯水的說(shuō)法正確的是()A.新制氯水應(yīng)保存在無(wú)色試劑瓶中B.氯水放置數(shù)天后酸性增加C.將氯水滴在pH試紙上,試紙肯定顯紅色,因?yàn)槁人泻蠬ClD.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明氯水中含有HClO解析:新制氯水中含有HClO,HClO見光易分解,從而導(dǎo)致變質(zhì),所以應(yīng)當(dāng)保存在棕色玻璃試劑瓶中,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;氯水中,氯氣與水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OHClO+HCl,HClO易分解生成HCl和O2,所以久置氯水中主要成分為HCl,酸性增加,故B項(xiàng)正確;氯水中含有HClO,具有漂白性,會(huì)將試紙漂白,所以不肯定顯紅色,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;HClO的酸性比碳酸的弱,無(wú)法與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生是因?yàn)槁人泻蠬Cl,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B5.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.Cl2與堿的反應(yīng)屬于Cl2的自身氧化還原反應(yīng)B.利用Cl2與堿的反應(yīng),可以消退Cl2污染C.用潮濕的碘化鉀淀粉試紙可以檢驗(yàn)Cl2D.Cl2與鹽的反應(yīng)不肯定都是氧化還原反應(yīng)解析:Cl2與堿(如NaOH)溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,該反應(yīng)前后只有氯元素化合價(jià)發(fā)生改變,屬于Cl2的自身氧化還原反應(yīng),A、B項(xiàng)正確。因?yàn)镃l2的氧化性大于I2,可以發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI2KCl+I2,淀粉遇I2變藍(lán),C項(xiàng)正確。Cl2參加的反應(yīng),氯元素均有價(jià)態(tài)改變,都是氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D6.下列關(guān)于氯及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.漂白粉的主要成分是NaClOB.液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中C.光照會(huì)使新制氯水酸性增加D.向新制的氯水中加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀解析:漂白粉為次氯酸鈣和氯化鈣的混合物,有效成分為次氯酸鈣,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl2與鐵在常溫下不反應(yīng),可以儲(chǔ)存在鋼瓶中,故B項(xiàng)正確;氯氣與水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO,次氯酸不穩(wěn)定,見光易分解,促進(jìn)氯氣與水的反應(yīng),生成鹽酸,酸性增加,故C項(xiàng)正確;新制氯水中含有氯離子,加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀氯化銀,故D項(xiàng)正確。答案:A7.如圖所示,氯水分別與四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),下列表述中正確的是()A.a反應(yīng)的離子方程式可能是2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-B.b反應(yīng)中產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體,說(shuō)明HClO的酸性強(qiáng)于H2CO3C.從c反應(yīng)的現(xiàn)象中知可以只運(yùn)用硝酸銀溶液鑒定Cl-存在D.d反應(yīng)的最終現(xiàn)象是紫色石蕊溶液褪色,因?yàn)镃l2具有漂白性解析:Fe2+、Br-均可以被氯氣氧化,當(dāng)氯氣足量時(shí),a反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-,A項(xiàng)正確;鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸,氯水中的HCl與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,不能說(shuō)明HClO的酸性強(qiáng)于H2CO3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的不肯定為Cl-,CO32-也能與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,不能只運(yùn)用硝酸銀溶液鑒定Cl答案:A8.下面是某化學(xué)課外活動(dòng)小組探究氯水漂白性的活動(dòng)記錄。[視察]氯氣的顏色:黃綠色;氯水的顏色:淺黃綠色。[預(yù)料]氯水中含有氯氣分子。[試驗(yàn)操作]用兩根玻璃棒分別蘸取鹽酸和氯水,各滴在一片藍(lán)色石蕊試紙上。[試驗(yàn)現(xiàn)象]滴有鹽酸的試紙變紅,滴有氯水的試紙中間變?yōu)榘咨?外圈變紅。[分析與結(jié)論]氯水呈淺黃綠色,說(shuō)明氯水中有氯氣分子。滴有氯水的藍(lán)色石蕊試紙外圈變紅,說(shuō)明氯水中有能使試紙變紅的酸；中間變?yōu)榘咨?說(shuō)明氯水中有能夠使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)。[問(wèn)題與思索]氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO,溶液中的水和HCl都沒(méi)有漂白作用,能夠使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)是氯水中的氯氣分子還是氯水中的次氯酸呢?還是二者都有漂白作用?(1)氯水中所含的分子有。

(2)氯水中所含的離子有,

使藍(lán)色石蕊試紙變紅的離子為。

(3)氯水中某組分能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀,則對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

解析:(1)氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO,所以氯水中所含的分子有氯氣、次氯酸和水分子。(2)氯水中所含的陽(yáng)離子是氫離子,陰離子是氫氧根離子、次氯酸根離子和氯離子,使藍(lán)色石蕊試紙變紅的離子為氫離子。(3)使AgNO3溶液生成白色沉淀的是鹽酸,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3。答案:(1)Cl2、H2O、HClO(2)Cl-、H+、ClO-、OH-(極少量)H+(3)AgNO3+HClAgCl↓+HNO3(二)拓展提高9.圖中a、b、c、d、e、f為含氯元素的物質(zhì),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.a溶液的酸性比d強(qiáng)B.b、c均能用于自來(lái)水消毒C.f露置于空氣中會(huì)轉(zhuǎn)化成dD.a的濃溶液與e反應(yīng)生成3個(gè)b分子,轉(zhuǎn)移的電子為6個(gè)解析:a、b、c、d、e、f為含氯元素的物質(zhì),依據(jù)含氯元素的物質(zhì)所屬類型,可知a是HCl,b是Cl2,c是ClO2,d是HClO,e可以是KClO3,f可以是NaClO,然后依據(jù)物質(zhì)性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析解答。A項(xiàng),a是HCl,其水溶液是一元強(qiáng)酸,d為HClO,其水溶液是一元弱酸,故酸性:HCl>HClO,正確;B項(xiàng),Cl2、ClO2都具有強(qiáng)氧化性,均能用于自來(lái)水消毒,正確;C項(xiàng),d是HClO,f可以是NaClO,由于酸性:H2CO3>HClO,所以將NaClO在空氣中放置,會(huì)發(fā)生反應(yīng):2NaClO+CO2+H2ONa2CO3+2HClO,故f露置于空氣中會(huì)轉(zhuǎn)化成d,正確;D項(xiàng),a是HCl,e可以是KClO3,二者混合發(fā)生反應(yīng):6HCl(濃)+KClO3KCl+3Cl2↑+3H2O,在反應(yīng)中每反應(yīng)產(chǎn)生3個(gè)Cl2,轉(zhuǎn)移5個(gè)電子,錯(cuò)誤。答案:D(三)挑戰(zhàn)創(chuàng)新10.現(xiàn)有X、Y、Z三種元素,已知:①三種元素的單質(zhì)在常溫下都是氣體;②X的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒,生成XZ,燃燒時(shí)火焰呈蒼白色;③XZ極易溶于水,同時(shí)電離出X+和Z-,其水溶液使藍(lán)色石蕊試紙變紅;④兩分子X(jué)的單質(zhì),可與一分子Y的單質(zhì)化合,生成兩分子X(jué)2Y,X2Y常溫下為液體;⑤Z的單質(zhì)溶于X2Y中,所得溶液有漂白作用。(1)試推斷X、Y、Z的元素種類及XZ和X2Y各是何物質(zhì)(用元素符號(hào)和化學(xué)式表示)。X;Y;Z;

XZ;X2Y。

(2)寫出反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式:②;

④。

(3)說(shuō)明Z的單質(zhì)溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用的緣由:

(包括簡(jiǎn)潔