2025版新教材高中化學(xué)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵課時1離子鍵共價鍵課時作業(yè)新人教版必修第一冊

課時1離子鍵、共價鍵必備學(xué)問基礎(chǔ)練題組一離子鍵與共價鍵的概念理解1.下圖為離子化合物NaCl的形成示意圖。下列相關(guān)描述中，正確的是（）A．NaCl中含有離子鍵B．Na與Na＋電子層數(shù)相等C．Cl與Cl－最外層電子數(shù)相等D．得失電子數(shù)并不相等2．下列有關(guān)離子鍵和離子化合物的說法中正確的是（）A．凡含離子鍵的化合物，肯定含金屬元素B．強堿、鹽、活潑金屬氧化物不屬于離子化合物C．離子化合物肯定能電離D．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵3．下列敘述錯誤的是（）A．陰陽離子之間存在的劇烈的相互作用稱為離子鍵B．金屬元素與非金屬元素化合時，不肯定形成離子鍵C．某元素原子的最外層只有1個電子，它跟氟原子結(jié)合時所形成的化學(xué)鍵不肯定是離子鍵D．離子化合物中的陽離子只能是金屬離子4．下列說法不正確的是（）①陽離子都是由一個金屬原子失去電子而形成的②陽離子核外電子排布肯定與稀有氣體元素原子相同③離子鍵是陰陽離子之間的靜電吸引作用④在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵A．①④B．②④C．①②③D．①②③④5．下列關(guān)于共價鍵的說法正確的是（）A．共價鍵只存在于非金屬原子間B．兩個原子形成共價鍵時，原子之間只能存在一對共用電子對C．兩個原子形成共價鍵時，每個原子四周都有8個電子D．共價鍵是通過共用電子對形成的一種相互作用6．下列說法正確的是（）A．HCl溶于水能導(dǎo)電，所以HCl為離子化合物B．熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的物質(zhì)肯定是共價化合物C．化學(xué)物質(zhì)都由共價鍵或離子鍵結(jié)合而成D．Na2O溶于水既有極性共價鍵的斷裂又有極性共價鍵的形成7．試驗室常用H2O2制取O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑。下列說法不正確的是（）A．H2O2分子中含有極性鍵和非極性鍵B．H2O分子中只含極性鍵C．H2O2分子中全部原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．該反應(yīng)中H2O2既是氧化劑也是還原劑題組二離子化合物與共價化合物8.下列對離子化合物的敘述不正確的是（）①離子化合物肯定是含有離子鍵的化合物②離子化合物肯定是由金屬元素和非金屬元素組成的③離子化合物中可能含有共價鍵，也可能不含共價鍵④離子化合物熔融狀態(tài)可導(dǎo)電⑤酸、堿、鹽都是離子化合物A．①②B．②⑤C．①③⑤D．①③④9．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物肯定是離子化合物的是（）A．可溶于水B．具有較高的熔點C．水溶液能導(dǎo)電D．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電10．在共價化合物中，化合價有正負(fù)的緣由是（）A．有金屬元素存在B．有電子得失C．有共用電子對偏移D．既有電子得失，又有共用電子對偏移11．[2024·河南鄭州高一期中]下列各組物質(zhì)中，都含有共價鍵，卻又都不屬于共價化合物的一組是（）A．Cl2、NH4ClB．Na2SO4、MgCl2C．HF、H2OD．KClO、AlCl312．下列說法正確的是（）①離子化合物肯定含離子鍵，可能含共價鍵②共價化合物肯定含共價鍵，可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不肯定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物肯定是共價化合物⑤由分子構(gòu)成的物質(zhì)中肯定存在共價鍵⑥離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥題組三電子式、結(jié)構(gòu)式等化學(xué)用語13.[2024·河南名校聯(lián)盟高一考試]下列有關(guān)化學(xué)用語的表示中正確的是（）C.用電子式表示MgCl2的形成過程：D．M2＋核外有a個電子，核內(nèi)有b個中子，M原子符號：eq\o\al(\s\up1(a＋b＋2),\s\do1(a＋2))M14．[2024·河北石家莊二中高一期中]化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)工具，下列描述正確的有（）A．1個B．2個C．3個D．4個15．[2024·湖北黃岡期末]下列化學(xué)用語描述正確的是（）16．[2024·河北唐山期末]反應(yīng)8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（）17．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是（）18．下列關(guān)于化學(xué)式“NH4Cl”的描述，不正確的是（）A．氯化銨分子中含有一個NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))和一個Cl－B．氯化銨由N、H、Cl三種元素組成C．氯化銨晶體由NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))和Cl－構(gòu)成D．氯化銨晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1∶119．下列各式為用電子式表示的物質(zhì)的形成過程，其中正確的是（）[答題區(qū)]題號12345678910答案題號111213141516171819答案關(guān)鍵實力綜合練題組一物質(zhì)類型與化學(xué)鍵類型的關(guān)系1.下列敘述中正確的是（）A．離子化合物中肯定含有金屬元素B．離子化合物中只含有離子鍵C．離子化合物中肯定含有離子鍵D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物肯定是離子化合物2．我國科學(xué)家勝利研制出活潑金屬與C60形成的球碳鹽K3C60。試驗測知該物質(zhì)屬于離子化合物，且有良好的超導(dǎo)性，下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)的分析，正確的是（）A．K3C60中有離子鍵B．該物質(zhì)在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電C．該物質(zhì)的化學(xué)式為KC20D．1molK3C60中含有的離子數(shù)目為3×6.02×10233．下列各組中的每種物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是（）A．NaOH、K2SO4、H2SO4B．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4C．HCl、Al2O3、MgCl2D．MgO、Na2SO4、NH4HCO34．下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是（）物質(zhì)化學(xué)鍵類型化合物類型AMgCl2離子鍵、共價鍵離子化合物BCO2共價鍵共價化合物CHCl離子鍵離子化合物DNaOH離子鍵、共價鍵共價化合物5.探討人員勝利合成了能在室溫下穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl，五氮陰離子Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(5))是制備全氮類物質(zhì)Neq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(5))的重要中間體。下列說法正確的是（）A.（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl中含四種離子B.Neq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(5))屬于離子化合物C.每個Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(5))中含有35個電子D.Neq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(5))中含極性鍵6．下列給出的是幾種氯化物的熔點和沸點氯化鈉氯化鎂氯化鋁四氯化硅熔點（℃）801712190－70.2沸點（℃）1465141818057關(guān)于所列四種氯化物的下列說法中，與表內(nèi)數(shù)據(jù)一樣的是（）①氯化鋁是典型的離子化合物②氯化鋁加熱時會升華③四氯化硅屬于共價化合物④氯化鈉和氯化鎂的晶體中沒有分子，只有離子A.①②B．③④C.①②③D．②③④題組二化學(xué)鍵學(xué)問的綜合應(yīng)用7.已知NaH在水中會與水發(fā)生反應(yīng)：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，對于NaH的敘述中正確的是（）A.在NaH中，Na為－1價，H為＋1B．在NaH中，不存在離子鍵C．在NaH中，H為－1價，其中H－的核外電子排布與氦原子相同D．NaH的水溶液呈酸性8．下列敘述不正確的是（）A．KH為離子化合物B．Na與N、O、Cl分別形成的化合物中只含有離子鍵C．化合物Na2O和NaCl都只存在離子鍵D．N和Cl可形成共價化合物NCl39．1919年英國科學(xué)家盧瑟福用α粒子轟擊ZW1X，得到核素Z+1W2Y，發(fā)覺了質(zhì)子，核反應(yīng)為：ZW1X＋eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He→Z+1W2Y＋eq\o\al(\s\up1(1A.X的含氧酸為強酸B．16Y2和17Y3互為同素異形體C．X的含氧酸與X的簡潔氫化物反應(yīng)可生成離子化合物D．Y的氫化物中可能含非極性共價鍵10．[2024·浙江學(xué)軍中學(xué)月考]W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15；W、X同周期且相鄰，其中一種元素的單質(zhì)為空氣的主要成分之一；W、Z同主族。下列結(jié)論正確的是（）A．原子半徑的大小依次為Y>Z>W>XB．Y的氯化物中含有離子鍵和共價鍵C．Y的氧化物中不含離子鍵D．X的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的弱11．IBM和牛津高校的科研團隊通過肯定方法合成了一種由18個碳原子組成的環(huán)狀分子C18，碳環(huán)由交替的碳碳單鍵（C—C）和碳碳三鍵（C≡C）構(gòu)成。其流程如下，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．C24O6的質(zhì)子數(shù)比C22O4多28B．C20O2分子中含極性鍵和非極性鍵C．由C24O6生成C18的過程中碳碳三鍵數(shù)目漸漸增多D．C18和C60互為同位素[答題區(qū)]題號1234567891011答案學(xué)科素養(yǎng)升級練1．如圖是Na與Cl2反應(yīng)生成NaCl的卡通示意圖，下列結(jié)論不正確的是（）A．Na與Cl2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)B．NaCl中的化學(xué)鍵為離子鍵C．離子鍵的形成過程肯定伴隨著電子的得失D．活潑金屬單質(zhì)與活潑非金屬單質(zhì)反應(yīng)一般形成離子鍵2.二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是（）A．S2Cl2的電子式為Cl∶eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))∶ClB．S2Cl2同時含有極性鍵和非極性鍵C．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相像，熔、沸點：S2Br2＞S2Cl2D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl3．食鹽（NaCl）是生活中常用的調(diào)味品，胃酸的主要成分是鹽酸。下列關(guān)于兩種物質(zhì)的說法正確的是（）A.炒菜時放入食鹽并不破壞NaCl中的化學(xué)鍵B．胃舒平（主要成分氫氧化鋁）與胃酸反應(yīng)生成的AlCl3屬于離子化合物C．HCl溶于水時會電離出H＋和Cl－，但HCl屬于共價化合物D．HCl的電子式是H＋[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－4．A的化學(xué)式為NH5，它的全部原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是（）A．1molNH5中含有5NA個N—H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物C．NH5的電子式為D．它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑5．[2024·山西朔州期末]a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與d形成的化合物的電子式為。則下列敘述中正確的是（）A．原子序數(shù)：a>b>cB．b和氫不能存在于同一離子化合物中C．a(chǎn)和d可以形成化學(xué)式為a3d4的共價化合物D．c與氫形成的化合物cH3中含有非極性共價鍵[答題區(qū)]題號12345答案6.X、Y、Z、W是短周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如表：元素相關(guān)信息XX最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口旁邊沉積ZZ和Y同周期，Z的非金屬性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12（1）Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是（填化學(xué)式）。（2）寫出下列微粒的電子式：①X原子；②Z的離子；③W2Y。（3）用電子式表示的物質(zhì)W2X的形成過程。課時1離子鍵、共價鍵必備學(xué)問基礎(chǔ)練1．答案：A解析：NaCl是由鈉離子和氯離子形成的離子化合物，其中含有離子鍵，A正確；Na與Na＋電子層數(shù)不相等，前者含有3層，后者含有2層，B錯誤；Cl與Cl－最外層電子數(shù)不相等，前者含有7個，后者含有8個，C錯誤；鈉失去1個電子，氯得到1個電子，得失電子數(shù)相等，D錯誤。2．答案：D解析：如NH4Cl中含有離子鍵，但不含金屬元素，A錯誤；如NaOH、Na2SO4、Na2O等為離子化合物，B錯誤；離子化合物固態(tài)時不能電離，只有在熔融狀態(tài)下或溶于水時才能電離，C錯誤；原子序數(shù)為11與9的元素是Na與F，屬于活潑金屬與活潑非金屬元素，可形成離子鍵，D正確。3．答案：D解析：離子鍵是陰、陽離子之間存在的劇烈的相互作用，A項正確；活潑金屬與活潑非金屬之間易形成離子鍵，對于不太活潑的金屬而言，不肯定形成離子鍵，B項正確；最外層只有1個電子的元素可能是氫元素，而氫元素與氟元素均為非金屬元素，不能形成離子鍵，C項正確；NH4Cl是離子化合物，陽離子是NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，不是金屬離子，D項錯誤。4．答案：D解析：陽離子不肯定都是由一個金屬原子失去電子而形成的，還有非金屬元素構(gòu)成的陽離子，如銨根離子，故①錯誤；氫離子是陽離子，核外電子數(shù)為0，則陽離子核外電子排布不肯定與稀有氣體元素原子相同，故②錯誤；離子鍵是陰陽離子之間的相互作用，不只是正負(fù)電荷的吸引作用，還有核之間的斥力作用等，故③錯誤；CaCl2是離子化合物，氯離子與鈣離子之間形成離子鍵，兩個氯離子之間不存在化學(xué)鍵，故④錯誤；①②③④均不正確。5．答案：D解析：共價鍵不只存在于非金屬原子間，例：AlCl3中存在共價鍵，是共價化合物，A錯誤；兩個原子形成共價鍵時，原子之間可能存在多對共用電子對，例：O2、N2，B錯誤；兩個原子形成共價鍵時，不是每個原子四周都有8個電子，例：HF，H原子四周只有2個電子，C錯誤；通常狀況下，吸引電子實力相同（或相近）的原子之間通過共用電子對形成共價鍵，D正確。6．答案：D解析：HCl是共價分子，溶于水時分子內(nèi)共價鍵斷裂電離出氫離子和氯離子，因而能導(dǎo)電，不能按水溶液的導(dǎo)電性推斷HCl為離子化合物，A錯誤；熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的物質(zhì)可能是單質(zhì)，也可能是化合物，B錯誤；大多數(shù)化學(xué)物質(zhì)由共價鍵或離子鍵結(jié)合而成，但是稀有氣體的原子最外層已達(dá)穩(wěn)定，不須要形成化學(xué)鍵，C錯誤；Na2O溶于水生成氫氧化鈉，水分子內(nèi)有極性共價鍵、生成的氫氧根內(nèi)部有極性共價鍵，故既有極性共價鍵的斷裂又有極性共價鍵的形成，D正確。7．答案：C解析：H2O2分子中含有H—O極性鍵和O—O非極性鍵，A正確；H2O分子中只含有H—O極性鍵，B正確；H2O2分子中氫原子達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；H2O2分解生成H2O和O2，氧元素的化合價一部分由－1價上升到0價，另一部分由－1價降低到－2價，故H2O2既是氧化劑也是還原劑，D正確。8．答案：B解析：含離子鍵的肯定為離子化合物，則離子化合物肯定是含有離子鍵的化合物，①正確；離子化合物中可能均為非金屬元素，如銨鹽中不含金屬元素，②錯誤；離子化合物肯定含離子鍵，可能含共價鍵，如NaOH中含離子鍵、共價鍵，NaCl中只含離子鍵，③正確；離子化合物熔融狀態(tài)可以產(chǎn)生自由移動的離子，可以導(dǎo)電，④正確；酸為共價化合物，某些鹽如AlCl3也為共價化合物，⑤錯誤。9．答案：D解析：HCl為共價化合物，也能溶于水，則不能利用溶解性推斷離子化合物，故A不選；Si為單質(zhì)，具有較高的熔點，則不能利用熔點推斷離子化合物，故B不選；HCl的水溶液也導(dǎo)電，則不能利用溶液的導(dǎo)電性推斷離子化合物，故C不選；離子化合物的構(gòu)成微粒為離子，其熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則其固體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，可證明為離子化合物，故D選。10．答案：C解析：共價化合物中，以共用電子對形成化學(xué)鍵，但原子吸引電子對的實力不同，共用電子對發(fā)生偏移，則元素的化合價有正負(fù)，而不存在電子得失及金屬元素的問題。11．答案：A解析：Cl2含有共價鍵，但不是共價化合物，NH4Cl是離子化合物，含有離子鍵，銨根離子中含有共價鍵，A符合題意；Na2SO4是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，MgCl2是離子化合物，只含有離子鍵，B不符合題意；HF是共價化合物，含有共價鍵，H2O是共價化合物，含有共價鍵，C不符合題意；KClO是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，AlCl3是共價化合物，含有共價鍵，D不符合題意。12．答案：D解析：含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，如KOH，故①正確；只含共價鍵的化合物是共價化合物，共價化合物中肯定不含離子鍵，故②錯誤；含金屬元素的化合物不肯定是離子化合物，可能是共價化合物，如氯化鋁，故③正確；由非金屬元素組成的化合物不肯定是共價化合物，可能是離子化合物，如銨鹽，故④錯誤；由分子構(gòu)成的物質(zhì)中不肯定存在共價鍵，如稀有氣體，故⑤錯誤；離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的陰、陽離子，在電場作用下能導(dǎo)電，故⑥正確。答案選D。13．答案：D解析：HClO的電子式為H∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶，A項錯誤；Na＋核外有10個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，B項錯誤；用電子式表示MgCl2的形成過程為∶，C項錯誤；M2＋核外有a個電子，則M原子核外有a＋2個電子，M的質(zhì)子數(shù)為a＋2，質(zhì)量數(shù)為a＋2＋b，則M原子符號為eq\o\al(\s\up1(a＋b＋2),\s\do1(a＋2))M，D項正確。14．答案：B解析：CO2是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和每個氧原子之間有2個共用電子對，其電子式為∶∶∶C∶∶∶，故①錯誤；氯離子的核外有18個電子，核內(nèi)有17個質(zhì)子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故②正確；HClO中O原子分別和H原子、Cl原子形成共價鍵，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，故③錯誤；N2H4是共價化合物，氮原子和氫原子形成共價單鍵，氮原子和氮原子間形成共價單鍵，結(jié)構(gòu)式為，故④正確；水是V形結(jié)構(gòu)，其分子結(jié)構(gòu)模型為，故⑤錯誤，共2個正確，B正確。15．答案：D解析：NaClO是離子化合物，其電子式為Na＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－，A錯誤；H2O是共價化合物，其電子式為H∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶H，B錯誤；二氧化碳中碳原子半徑大于氧原子半徑，C錯誤；硫化鉀形成過程中鉀失去電子，硫得到電子，D正確。16．答案：C解析：中子數(shù)為9的氮原子的質(zhì)量數(shù)為7＋9＝16，該氮原子表示為eq\o\al(\s\up1(16),\s\do1(7))N，A錯誤；N2分子的電子式為∶N??N∶，B錯誤；Cl2分子中，兩個氯原子間含有1個共用電子對，其結(jié)構(gòu)式為Cl—Cl，C正確；35Cl－和37Cl－的核電荷數(shù)都為17，都有18個電子，二者離子結(jié)構(gòu)示意圖相同，D錯誤。17．答案：B解析：H、D、T是同一種元素的三種核素，A錯誤；MgCl2的形成過程：，B正確；氯離子是由氯原子得一個電子形成的，核電荷數(shù)仍為17，故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯誤；氯化銨為離子化合物，氯離子的最外層電子數(shù)必需標(biāo)出，正確的電子式為，D錯誤。18．答案：A解析：氯化銨是離子化合物，不存在分子，A錯誤；氯化銨是由N、H、Cl三種元素組成的離子化合物，B正確；氯化銨是離子化合物，其晶體由NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))和Cl－構(gòu)成，C正確；氯化銨晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1∶1，D正確。19．答案：D關(guān)鍵實力綜合練1．答案：C解析：離子化合物中的陽離子不肯定是金屬陽離子，如NH4Cl含有銨根離子和氯離子，所以離子化合物中不肯定含有金屬元素，故A錯誤；含離子鍵的化合物為離子化合物，但離子化合物可能含有共價鍵，如NaOH，既含離子鍵又含共價鍵，故B錯誤；含離子鍵的化合物肯定為離子化合物，離子化合物中肯定含有離子鍵，故C正確；溶于水可以導(dǎo)電的化合物可能為共價化合物，故HCl為共價化合物，其水溶液可導(dǎo)電，故D錯誤。2．答案：A解析：K3C60屬于離子化合物，則其中肯定有離子鍵，A正確；K3C60屬于離子化合物，故其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，B錯誤；該化合物的陰離子為Ceq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(60))，故化學(xué)式不能寫成KC20，應(yīng)當(dāng)是K3C60，C錯誤；1molK3C60中含有3molK＋和1molCeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(60))，則含離子數(shù)目為4×6.02×1023，D錯誤。3．答案：B解析：既有離子鍵又有共價鍵，推出該物質(zhì)是離子化合物。H2SO4中只含共價鍵，無離子鍵，故A不符合題意；Na2O2中鈉離子與過氧根間是離子鍵，過氧根中含有共價鍵；NH4Cl中銨根離子和氯離子間是離子鍵，銨根離子中存在共價鍵；Na2SO4中鈉離子和硫酸根間存在離子鍵，硫酸根中存在共價鍵，故B符合題意；HCl中只有共價鍵，Al2O3和MgCl2中均只存在離子鍵，故C不符合題意；MgO中只含離子鍵，故D不符合題意。4．答案：B解析：MgCl2中只含離子鍵，為離子化合物，A錯誤；CO2中只含極性共價鍵，為共價化合物，B正確；HCl中只含共價鍵，為共價化合物，C錯誤；NaOH中含離子鍵和極性共價鍵，為離子化合物，D錯誤。5．答案：A解析：（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl中含Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(5))、H3O＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Cl－四種離子，A正確；Neq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(5))是只由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，B錯誤；每個Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(5))中含有7×5＋1＝36個電子，C錯誤；Neq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(5))中含非極性鍵，D錯誤。6．答案：D解析：由表格中的數(shù)據(jù)可知AlCl3的熔、 沸點較低，則AlCl3屬于分子晶體，故①錯誤；由表格中的數(shù)據(jù)可知AlCl3的熔、沸點較低，則AlCl3屬于分子晶體，且AlCl3沸點比熔點低，加熱時能升華，故②正確；由表格中的數(shù)據(jù)可知SiCl4的熔、沸點較低，則SiCl4是分子晶體，屬于共價化合物，故③正確；由表格中的數(shù)據(jù)可知，氯化鈉和氯化鎂的沸點分別為1465℃、1418℃，則屬于離子晶體，粒子之間以離子鍵結(jié)合，故④正確。7．答案：C解析：在NaH中，Na為＋1價，H為－1，A錯誤；NaH是Na＋與H－之間以離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，因此存在離子鍵，B錯誤；H原子核外只有1個電子，H原子獲得1個電子變?yōu)镠－，H－的核外電子數(shù)是2，故H－的核外電子排布與氦原子相同，C正確；NaH溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，NaOH的水溶液顯堿性，D錯誤。8．答案：B解析：K＋、H－構(gòu)成KH，含離子鍵，屬于離子化合物，A項正確；Na與N、O、Cl分別形成的Na3N、Na2O、NaCl中只含離子鍵，但形成的NaN3、Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，B項錯誤；Na2O中只存在離子鍵，NaCl中只存在離子鍵，C項正確；NCl3中只含共價鍵，屬于共價化合物，D項正確。9．答案：A解析：Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)大1，X的簡潔氫化物可用作制冷劑，推出X為N，Y為O，核素eq\a\vs4\al(W1)eq\a\vs4\al(Z)X中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則W1為14，W2為17，則核反應(yīng)為：eq\o\al(\s\up1(14),\s\do1(eq\a\vs4\al(7)))N＋eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He→eq\o\al(\s\up1(17),\s\do1(eq\a\vs4\al(8)))O＋eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(1))H。HNO2為弱酸，A錯誤；16O2和17O3互為同素異形體，B正確；HNO3與NH3反應(yīng)生成NH4NO3，NH4NO3為離子化合物，C正確；H2O2中既含有極性共價鍵，也含有非極性共價鍵，D正確。10．答案：A解析：由W、X同周期且相鄰，其中一種元素的單質(zhì)為空氣的主要成分之一，可知W、X位于其次周期，分別為C、N或O、F，W、Z同主族，則Z為Si或S，依據(jù)四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15可知，W、Z不行能為O、S，故W、X、Y、Z分別為C、N、Mg、Si。原子半徑：Mg>Si>C>N，A正確；MgCl2中只含離子鍵，B錯誤；Mg的氧化物為MgO，MgO為離子化合物，其中含有離子鍵，C錯誤；N的氧化物對應(yīng)的水化物為HNO2或HNO3，其酸性均強于H2CO3，D錯誤。11．答案：D解析：C24O6轉(zhuǎn)化為C22O4的過程中少了2個C和2個O，即C24O6的質(zhì)子數(shù)比C22O4多（6＋8）×2＝28，A項正確；由C20O2分子的圖示可知，碳原子之間存在非極性共價鍵，碳原子與氧原子之間存在極性共價鍵，B項正確；C24O6、C22O4、C20O2、C18中碳碳三鍵數(shù)目分別為6、7、8、9，漸漸增多，C項正確；C18和C60為碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，D項錯誤。學(xué)科素養(yǎng)升級練1．答案：C解析：Na與Cl2的反應(yīng)過程中有電子得失，是氧化還原反應(yīng)，A項正確；陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵是離子鍵，Na＋與Cl－之間形成離子鍵，B項正確；溶液中的Na＋與Cl－在結(jié)晶過程中形成NaCl晶體，該過程也形成離子鍵，但不存在電子得失，C項錯誤；活潑非金屬單質(zhì)與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)后形成的化合物中的化學(xué)鍵一般為離子鍵，D項正確。2．答案：A解析：依據(jù)分子結(jié)構(gòu)可知，該分子中每個Cl原子和S原子之間形成一個共用電子對，S原子與S原子之間形成一個共用電子對，所以每個原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則S2Cl2的電子式為∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶，故A錯誤；由題圖可知，S2Cl2分子中存在S—Cl極性鍵和S—S非極性鍵，故B正確；S2Br2與S2Cl2