原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 課時(shí)作業(yè) 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè)4.1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表課時(shí)作業(yè)一、單選題1．人類(lèi)發(fā)現(xiàn)新元素的研究始終沒(méi)有停止過(guò)，1999年科學(xué)家合成114號(hào)元素后，僅僅四個(gè)月的時(shí)間又傳來(lái)合成116號(hào)元素和118號(hào)元素的報(bào)告。已知銣()的原子序數(shù)為37，則118號(hào)元素位于元素周期表的(填字母)。A．第五周期第ⅦA族

B．第六周期第ⅦA族C．第七周期0族

D．第八周期第ⅠA族2．硼氫化鈉(NaBH4)被稱(chēng)為“萬(wàn)能還原劑”，能與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，NaBH4在催化劑釕()表面與水反應(yīng)的歷程如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A．、、是元素釕的三種同素異形體B．若將NaBH4中的H用D代替，反應(yīng)后生成的氣體中只含HD和D2C．過(guò)程③中產(chǎn)生1molH2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2molD．過(guò)程①至過(guò)程④的總反應(yīng)為：NaBH4+4H2O=NaB(OH)4+4H2↑3．稀土元素鏑(Dy)常用于制造硬盤(pán)驅(qū)動(dòng)器。下列關(guān)于的說(shuō)法中，不正確的是A．質(zhì)子數(shù)為66 B．中子數(shù)為90C．核外電子數(shù)為222 D．質(zhì)量數(shù)為1564．下列說(shuō)法中正確的是A．40K與40Ca原子中的中子數(shù)相等B．互為同位素的兩種核素，它們?cè)雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)一定相等C．人們發(fā)現(xiàn)了112種元素，即共有112種核素D．原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史可以表示為：5．下列化學(xué)基本用語(yǔ)表述正確的是A．羥基的電子式B．醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式—COHC．Cr的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為：3d54s1D．聚氯乙烯的鏈節(jié)：CH2=CHCl6．放射性元素的原子能自動(dòng)地放射出一些固定的粒子，使得這些元素的原子經(jīng)過(guò)放射變成了另一種元素的原子，據(jù)此推斷放射出的粒子一定是A．電子 B．中子 C．質(zhì)子 D．原子核7．下列各組中互為同位素的是A．、和 B．和 C．和 D．和8．下列有關(guān)考古學(xué)上用來(lái)測(cè)定文物年代的說(shuō)法正確的是A．質(zhì)子數(shù)為8 B．中子數(shù)為14C．與互稱(chēng)為同位素 D．碳元素位于周期表第二周期第VIA族9．朝核問(wèn)題是全球關(guān)注的熱點(diǎn)之一，已知是一種重要的核工業(yè)原料，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．原子核中含有92個(gè)中子 B．與互為同位素C．原子核外有143個(gè)電子 D．的摩爾質(zhì)量為23510．下列說(shuō)法正確的是（

）A．14C與12C60互為同位素B．14C60與12C60是具有相同質(zhì)子數(shù)的不同核素C．CH3COOH與HCOOCH3互為同素異形體D．硝基苯與互為同分異構(gòu)體11．下列元素不屬于堿金屬元素的是A．H B．Li C．Na D．K12．16O與18O互為同位素，下列說(shuō)法正確的是A．16O與18O具有相同的中子數(shù) B．16O與18O具有不同的電子數(shù)C．16O與18O具有相同的質(zhì)子數(shù) D．16O與18O原子的最外層電子數(shù)均為213．2016年IUPAC將第117號(hào)元素命名為(中文名“石田”，tián)，則核素Ts的質(zhì)量數(shù)是A．117 B．176 C．80 D．29314．金屬鈦對(duì)人體的體液無(wú)毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有“生物金屬”之稱(chēng)。下列有關(guān)Ti和Ti的說(shuō)法中正確的是A．Ti和Ti的質(zhì)量數(shù)相同，互稱(chēng)為同位素B．Ti和的質(zhì)子數(shù)相同，互稱(chēng)同位素C．Ti和Ti的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素D．Ti和Ti核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不能互稱(chēng)為同位素15．已知K、Ca、Br、I原子的核外電子排布如表所示。電子層電子數(shù)K層L層M層N層O層K2881Ca2882Br28187I2818187下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．鉀元素的原子在化學(xué)變化中易失去1個(gè)最外層電子，在化合物中顯+1價(jià)B．鈣元素的原子在化學(xué)變化中易得到6個(gè)電子，使最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．溴原子和碘原子的最外層電子數(shù)均為7，它屬于非金屬元素，在化學(xué)變化中只能得到電子D．溴元素和碘元素在化合物中顯示的化合價(jià)肯定有-1價(jià)，也可能有-2價(jià)二、填空題16．氯及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。(1)在元素周期表中，元素Ts跟氯元素位于同一主族。它的一種核素可由核反應(yīng)→得到，Ts的原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為：，則m=，的中子數(shù)為。(2)海水制得的粗鹽中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下除雜流程，請(qǐng)將下表補(bǔ)充完整：實(shí)驗(yàn)步驟添加的試劑預(yù)期沉淀的離子12BaCl2溶液34適量稀鹽酸(3)高氯酸(HClO4)是一元強(qiáng)酸，在工業(yè)上有重要用途。寫(xiě)出高氯酸與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式。(4)ClO2是一種安全高效的消毒劑。以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示消毒效率，ClO2的消毒效率是Cl2的倍。17．利用物質(zhì)分類(lèi)的知識(shí)和氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，能實(shí)現(xiàn)某些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。(1)請(qǐng)從下列試劑中選擇合適的完成指定轉(zhuǎn)化(試劑可以重復(fù)選擇)，并寫(xiě)出方程式。試劑：溶液、溶液、溶液、、、①的化學(xué)方程式：；②溶液的離子方程式：。(2)碘酸鉀()是重要的食品添加劑，可由多種方法得到。方法一制取的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下圖所示(部分產(chǎn)物未列出)。方法二是將與溶液共熱，產(chǎn)物有、水和另一種含碘化合物。①寫(xiě)出方法一中反應(yīng)1的化學(xué)方程式：。②寫(xiě)出方法一中反應(yīng)2的化學(xué)方程式：。③寫(xiě)出方法二反應(yīng)的離子方程式：。18．已知A2-、B-、C＋、D2＋、E3＋五種簡(jiǎn)單離子的核外電子數(shù)相等，與它們對(duì)應(yīng)的原子的核電荷數(shù)由大到小的順序是。19．氧元素形成的單質(zhì)在環(huán)境、生命活動(dòng)、生產(chǎn)、科研等方面有重要作用。(1)氟利昂在紫外線的作用下能產(chǎn)生氯原子，氯原子對(duì)臭氧層有破壞作用。氯原子對(duì)臭氧層的破壞作用可用如下過(guò)程表示：、、。這一過(guò)程總的化學(xué)方程式是。根據(jù)總反應(yīng)的化學(xué)方程式，可知氯原子在反應(yīng)中作。(2)意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子制出了新型的氧分子，它可能具有與S4相似的長(zhǎng)方形結(jié)構(gòu)。的摩爾質(zhì)量為；相同質(zhì)量的、、的分子數(shù)之比為，原子數(shù)之比為；下列有關(guān)的說(shuō)法不正確的是(填序號(hào))。A．題述中生成的反應(yīng)不屬于化學(xué)變化B．與、都是氧的同素異形體C．可能具有很強(qiáng)的氧化性三、計(jì)算題20．根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空：(1)16g物質(zhì)A中含有的分子數(shù)為3.01×1023，則A的摩爾質(zhì)量為。(2)1.7gNH3與標(biāo)準(zhǔn)狀況下LH2S含有相同數(shù)目的氫原子。(3)0.17gOH-中質(zhì)子的物質(zhì)的量為，電子的微粒數(shù)為個(gè)。(4)某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則14g該氣體所含有的分子數(shù)為。21．由于原子核外電子排布的周期性變化，使得元素的性質(zhì)也呈現(xiàn)了周期性的變化，如，原子半徑、主要化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性等。(1)已知?dú)湓赜腥N核素：1H、2H、3H，氯有2種核素35Cl、37Cl。則氯氣與氫氣形成的氯化氫分子的相對(duì)分子質(zhì)量有種。(2)質(zhì)量相同的和所含質(zhì)子數(shù)之比為，中子數(shù)之比為。22．氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見(jiàn)化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。根據(jù)題意完成下列計(jì)算：(1)聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977，計(jì)算確定該氫化物的分子式。該氫化物受撞擊則完全分解為氮?dú)夂蜌錃狻?.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)。(2)聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進(jìn)劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應(yīng)產(chǎn)物是氮?dú)夂退Ｓ陕?lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進(jìn)劑完全反應(yīng)生成72.0

kg水，計(jì)算推進(jìn)劑中聯(lián)氨的質(zhì)量。(3)氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應(yīng)方程式為6NO+4NH3＝5N2+6H2O，6NO2+8NH3＝7N2+12H2O；NO與NO2混合氣體180

mol被8.90×103g氨水(質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.300)完全吸收，產(chǎn)生156mol氮?dú)狻Ｎ蘸蟀彼芏葹?.980g/cm3。計(jì)算：①該混合氣體中NO與NO2的體積比。②吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度(答案保留1位小數(shù))。(4)氨和二氧化碳反應(yīng)可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定條件下會(huì)失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物：+NH3已知常壓下120molCO(NH2)2在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應(yīng)，失去80molNH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。測(cè)得縮合產(chǎn)物中二聚物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.60，推算縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質(zhì)的量之比。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．C2．D3．C4．B5．C6．C7．A8．C9．B10．D11．A12．C13．D14．B15．A16．(1)18176(2)NaOH溶液Mg2+Na2CO3溶液Ca2+、Ba2+(3)H++=H2O+CO2↑(4)2.6317．