物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 導(dǎo)學(xué)案 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

物質(zhì)及其變化物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化回顧：元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系1.宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由原子、分子、離子等微觀粒子構(gòu)成的。2.元素：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。3.元素與物質(zhì)的關(guān)系元素Ａeq\o(→,\s\up7(組成),\s\do5())eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物,化合物：由多種元素組成的純凈物))只由一種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì)（）注意：只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物,也可能是混合物,如O2和O3,金剛石和石墨。4．元素在物質(zhì)中的存在形態(tài)(1)游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)。(2)化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。5．混合物和純凈物(1)純凈物：由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。注意：結(jié)晶水合物屬于純凈物,如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物質(zhì)。冰水混合物屬于純凈物。(2)混合物：由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。6．同素異形體(1)同一種元素形成幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫該元素的同素異形體。同素異形體的形成有兩種方式：①原子個(gè)數(shù)不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金剛石和石墨、C60；紅磷和白磷。(2)同素異形體之間物理化學(xué)性質(zhì)上均有差異，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于變化。物質(zhì)的分類分類方法（1）樹狀分類法：根據(jù)對(duì)象的共同點(diǎn)和差異，將對(duì)象分為不同的種類，而且形成具有一定從屬關(guān)系的不同等級(jí)系統(tǒng)的一種分類方法。應(yīng)用樹狀分類法可以對(duì)進(jìn)行。（2）交叉分類法根據(jù)對(duì)進(jìn)行分類的一種方法。在對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類時(shí)，采用交叉分類法能從不同角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行較全面的分析。注意：同一種物質(zhì)，按不同的依據(jù)進(jìn)行分類，可得到不同的分類結(jié)果，如Na2CO3屬于鈉鹽、碳酸鹽、含氧酸鹽、正鹽等。因此，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類時(shí)，必須指明分類的依據(jù)。1）氧化物：由氧元素和另一種元素組成的化合物注意：①酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸或堿,如SiO2、Fe2O3。②能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物,如Al2O3。③能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物,如Al2O3。④堿性氧化物都是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定都是堿性氧化物,如Mn2O7為酸性氧化物,Al2O3為兩性氧化物,Na2O2為過氧化物。⑤酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如Mn2O7;非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物,如CO、NO是不成鹽氧化物。2）酸：在水溶液中電離出的陽離子全部是H+的化合物（H++酸根陰離子）注：①電離生成氫離子的化合物不一定是酸，如NaHSO4、NaHSO4是鹽。②酸(或堿)的水溶液一定呈酸(或堿)性，但呈酸(或堿)性的溶液不一定是酸(或堿)溶液。①按性質(zhì)強(qiáng)弱（電離程度）分為：強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO3、HClO4弱酸：其余為弱，如CH3COOH、HF、H2S……②按電離出H+個(gè)數(shù)分為：一元酸：HCl、HNO3、HBr、HClO3、HClO4、CH3COOH、H3PO2……二元酸：H2SO4、H2S、H2SO3、H2CO3多元酸：H3PO4注意：酸屬于“幾元酸”是依據(jù)一個(gè)酸分子最多能電離出幾個(gè)H+劃分的,而不是根據(jù)酸所含的氫原子數(shù)目,如次磷酸H3PO2為一元酸,有機(jī)酸CH3COOH分子中有4個(gè)氫原子,但屬于一元酸。③按溶解性分為：可溶性酸：其余可溶難溶性酸：H2SiO3④按是否含氧原子（元素）分為：含氧酸：HClO3、HClO4、CH3COOH、H2SO4、HNO3無氧酸：HBr、HI、HF、H2S……⑤按有無揮發(fā)性分為：易揮發(fā)性酸：HCl、HNO3……難揮發(fā)性酸：H2SO4、H3PO4……⑥按是否具有強(qiáng)氧化性分為：氧化性酸：濃硫酸、稀硝酸、濃硝酸非氧化性酸：稀硫酸、稀鹽酸3）堿：在水溶液中電離出的陰離子全部是OH-的化合物（金屬陽離子/銨根離子+OH-）①按性質(zhì)強(qiáng)弱（電離程度）分為：強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2弱堿：其余為弱，如Fe（OH）3、Cu（OH）2、NH3·H2O②按電離出H+個(gè)數(shù)分為：一元堿：NaOH、KOH、NH3·H2O二元堿：Ba（OH）2、Ca（OH）2、Cu（OH）2多元堿：Fe（OH）3③按溶解性分為：可溶性堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3·H2O難溶性堿：其余難溶4）鹽：在水溶液中能電離出金屬陽離子/銨根離子和酸根陰離子的化合物（金屬陽離子/銨根離子和酸根陰離子+……）①按組成分為：正鹽：Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、CH3COONH4酸式鹽：NaHSO4、NaHCO3堿式鹽：Cu2（OH）2CO3堿式碳酸銅（銅綠）復(fù)鹽：KAl（SO4）2·12H2O②按溶解性分為：可溶性鹽：K+、Na+、NH4+、NO3-、ClO-、CH3COO-、HCO3-、Cl-（除AgCl、Hg2Cl2）、SO42-（除BaSO4、PbSO4）難溶性鹽：其余難溶5）eq\a\vs4\al(化學(xué)反應(yīng))eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(按反應(yīng)物、生成物種類及數(shù)目多少分為\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(化合反應(yīng),分解反應(yīng),置換反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng))),按反應(yīng)中有無離子參與分為\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(離子反應(yīng),非離子反應(yīng))),按反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移分為\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(氧化還原反應(yīng),非氧化還原反應(yīng))),按反應(yīng)進(jìn)行的程度和方向分為\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(可逆反應(yīng),不可逆反應(yīng))),按反應(yīng)的能量變化分為\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng)))))例1、有以下幾種物質(zhì)：①空氣②液態(tài)氧③硝酸鉀溶液④硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）⑤二氧化碳⑥氧化銅⑦金剛石⑧純堿⑨甲烷⑩氫氧化銅其中，屬于純凈物的是________（填序號(hào)，下同）；屬于混合物的是________；屬于氧化物的是______；屬于鹽的是________；屬于有機(jī)物的是________；屬于堿的是________；屬于單質(zhì)的是________。2．（1）從H、O、S、K四種元素中選擇合適的元素，組成屬于表中第一欄類型的物質(zhì)，將其化學(xué)式填在表中相應(yīng)的空格內(nèi)(只要求舉一例)。類型酸性氧化物堿性氧化物含氧酸堿含氧酸鹽化學(xué)式（2）用你在上表中所填的物質(zhì)，寫出符合下列要求的化學(xué)方程式：①酸性氧化物＋足量的堿：_____________________________。②堿性氧化物＋酸：____________________________。課本P13（T1，T2）P31（T1,T6）2、分散系及其分類（閱讀P8-9）（1）．概念：一種（或多種）物質(zhì)分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。（2）.組成：被分散的物質(zhì)稱為，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱為（3）．分類①按照分散質(zhì)粒子直徑的大?。ㄅe例）②按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)（舉例）（4）.三種分散系比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑大小分散質(zhì)微粒成分離子或小分子大分子或離子集合體巨大分子或離子集合體實(shí)例酸堿鹽的水溶液、乙醇溶液、蔗糖溶液豆?jié){、血液、淀粉溶液、墨水、Fe（OH）3膠體、雞蛋清油水乳濁液、Fe（OH）3懸濁液外觀特征均勻、透明均勻、透明或半透明不均勻、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定，靜置無沉淀較穩(wěn)定不穩(wěn)定，靜置沉淀或分層分散質(zhì)能否透過濾紙分散質(zhì)能否透過半透膜分類飽和溶液、不飽和溶液固溶膠、液溶膠、氣溶膠懸濁液、乳濁液膠體與懸濁液、膠體與溶液的分離：分離物質(zhì)膠體和懸濁液膠體和溶液方法過濾滲析實(shí)驗(yàn)裝置操作要領(lǐng)一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁二低：①濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；②液面要低于濾紙邊緣三靠：①燒杯嘴緊靠?jī)A斜的玻璃棒；②玻璃棒下端靠在三層濾紙?zhí)?；③漏斗的下端緊靠接收器內(nèi)壁①半透膜不能破損，且袋口要扎緊；②半透膜浸入流動(dòng)的蒸餾水中或頻繁更換原理懸濁液中的分散質(zhì)微粒不能透過濾紙，而膠體分散質(zhì)微?？梢酝高^濾紙膠體分散質(zhì)微粒不能透過半透膜，溶液中的溶質(zhì)微粒能透過半透膜3、膠體含義：分散質(zhì)離子直徑介于之間的分散系。分類：①根據(jù)分散劑狀態(tài)分類：氣溶膠（云、霧）、液溶膠（淀粉溶液、血液）、固溶膠（有色玻璃）②根據(jù)分散質(zhì)粒子種類分類：分子膠體（淀粉溶液、豆?jié){）、粒子膠體（Fe（OH）3膠體、土壤）（3）（4）性質(zhì)及應(yīng)用①丁達(dá)爾效應(yīng)概念：當(dāng)一束光通過膠體時(shí)，在垂直于光線的方向形成一條光亮的“通路”的現(xiàn)象原理：膠體粒子對(duì)光線造成的（丁達(dá)爾效應(yīng)是物理變化而不是化學(xué)變化。）用途：區(qū)別溶液和膠體實(shí)例：①清晨陽光穿過茂密樹木枝葉產(chǎn)生的美麗光線②電影院光柱③海市蜃樓②電泳概念：在外加電場(chǎng)作用下，膠體粒子在分散劑中做定向移動(dòng)。電泳現(xiàn)象說明膠體粒子帶電荷方向：陽離子移向極，陰離子移向極用途：①水泥和冶金工業(yè)中用高壓電除去煙塵②陶瓷工業(yè)精煉高嶺土，通電除去氧化鐵雜質(zhì)③醫(yī)學(xué)上利用血清的紙上電泳來診斷某些疾?、苁凸I(yè)中，用電泳分離石油乳狀液中的油水注：膠體不帶電，膠粒部分帶電（如：氫氧化鐵膠粒帶正電、硅酸膠粒帶負(fù)電、淀粉膠粒不帶電）③聚沉概念：一定條件下，膠體粒子聚集成為大顆粒，從而形成沉淀的過程方法：①攪拌、②加熱、③加入電解質(zhì)（做豆腐、果凍、FeCl3做止血?jiǎng)?、制肥皂、河口三角洲的形成）、④加入與膠體粒子帶相反電荷的膠體（墨水不混用、土壤保肥）應(yīng)用：①鹵水（主要成分是MgCl2·6H2O、CaSO4）點(diǎn)豆腐②江河入?？谛纬傻纳持?、三角洲③FeCl3溶液常用作傷口止血的凝血?jiǎng)芡讳摴P同時(shí)使用不同牌號(hào)墨水易發(fā)生堵塞⑤服用牛奶或雞蛋清等緩解重金屬鹽中毒⑥鹽堿地的土壤保肥力差例、Fe(OH)3膠體中加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀，原因是Fe(OH)3膠體中加入硫酸溶液的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀后有溶解，因?yàn)?，產(chǎn)生紅褐色沉淀；沉淀溶解的原因：（用方程式解釋）。④滲析概念：利用半透膜，將小分子或離子從膠體中分離出來的操作用途：血液透析⑤介穩(wěn)性概念：膠體的穩(wěn)定性介于溶液與濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，但改變條件就有可能發(fā)生聚沉。⑤布朗運(yùn)用概念：微觀粒子總在不停的做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)（不是膠體粒子特有）⑥吸附性：膠體粒子表面積大，吸附性強(qiáng)，在水中形成膠體后膠粒可以吸附水中的雜質(zhì)發(fā)生沉降。應(yīng)用：①明礬、Fe2（SO4）3溶液做凈水劑②NH4NO3的保肥作用差（土壤膠粒帶負(fù)電荷）練習(xí)：P13（T3,T4）例：1、有下列化學(xué)用語,選出適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語將其序號(hào)填入下列空格中。①滲析②鹽析③聚沉④溶膠⑤凝膠⑥電泳⑦丁達(dá)爾效應(yīng)⑧中和⑨水解(1)往濃肥皂水中加入飽和食鹽水(或固體食鹽),肥皂凝聚,這種現(xiàn)象稱為。

(2)在肥皂水中透過強(qiáng)光,可看到光帶,這種現(xiàn)象稱為。

(3)使熱的濃肥皂水冷卻并完全固化后的物質(zhì)叫。

(4)在肥皂水中加入酚酞變紅色,說明高級(jí)脂肪酸根離子發(fā)生了。

(5)在Fe(OH)3膠體中加入(NH4)2SO4產(chǎn)生紅褐色沉淀,這種現(xiàn)象叫作。

(6)用半透膜把制取Fe(OH)3膠體中生成的氯化鈉分離出的方法叫作。

(7)在水泥和冶金工廠常用高壓電對(duì)氣溶膠作用,除去大量煙塵,以減小對(duì)空氣的污染。這種做法應(yīng)用的主要原理是。物質(zhì)的轉(zhuǎn)化酸堿鹽的性質(zhì)酸的定義：在水溶液中電離出的陽離子全部是H+的化合物（H++酸根陰離子）酸的通性：①酸+石蕊→變紅②非氧化性酸+H前金屬→鹽+H2③酸+金屬氧化物→鹽+水④酸+堿→鹽+水⑤酸+鹽→新鹽+新酸堿的定義：在水溶液中電離出的陰離子全部是OH-的化合物（金屬陽離子/銨根離子+OH-）堿的通性：①堿+石蕊→變藍(lán)堿+酚酞→變紅②堿+酸性氧化物→鹽+水③堿+酸→鹽+水④堿+鹽→新鹽+新堿（補(bǔ)充）⑤堿+部分非金屬→鹽+水鹽的構(gòu)成：在水溶液中能電離出金屬陽離子/銨根離子+酸根陰離子的化合物鹽的通性：①酸+鹽→新鹽+新酸②堿+鹽→新鹽+新堿③鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2④金屬+鹽→新金屬+新鹽⑤非金屬+鹽→新非金屬+新鹽以上非金屬不包括H2、O2例、根據(jù)Na、S單質(zhì)及其化合物的類別,填寫下列標(biāo)號(hào)所表示的化學(xué)方程式。2、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化——元素守恒是物質(zhì)轉(zhuǎn)化的基本依據(jù)金屬單質(zhì)→→堿性氧化物→→堿→→鹽非金屬單質(zhì)→→酸性氧化物→→酸→→鹽注意：①S燃燒不能直接生成SO3而是生成SO2。②成鹽氧化物能溶于水才能和水反應(yīng)生成酸或堿，不溶于水則不反應(yīng)。CuO、Al2O3、SiO2、Fe2O3與H2O不反應(yīng)，不能直接轉(zhuǎn)化為Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。練一練：1、以Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3、MgSO4、BaCl2溶液和鹽酸為原料，直接制取MgCl2可有多種方法，其中運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)的有()二種B．三種C．四種D．五種2、金