高考化學(xué)大一輪復(fù)習 一定物質(zhì)的量濃度溶液及配制限時集訓(xùn)卷

【創(chuàng)新方案】高考化學(xué)大一輪復(fù)習一定物質(zhì)的量濃度溶液及配制限時集訓(xùn)卷[對應(yīng)學(xué)生用書課下限時集訓(xùn)(二)]一、選擇題1．(·無錫高三檢測)下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是()A．將40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．將0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D．含K＋為2mol的K2SO4溶液解析：選BA項溶液體積不為1L；B項生成1mol/L的H2SO4；C項溶液體積不是50mL；D項缺少溶液體積。2．下列溶液中，與100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是()A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液D．25mL0.5mol/LHCl溶液解析：選D物質(zhì)的濃度與溶液的體積無關(guān)，100mL0.5mol/LNaCl溶液中c(Cl－)＝0.5mol/L。而A、B、C、D項中，c(Cl－)分別為1mol/L,0.75mol/L,1mol/L，0.5mol/L，故D正確。3.(·洛陽高三檢測)已知300mLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋1.62g，在該溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL(設(shè)溶液混合后體積為兩溶液體積之和)，反應(yīng)后溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度為()A．0.4mol/LB．0.3mol/LC．0.2mol/LD．0.1mol/L解析：選D由題意知n(Al3＋)＝eq\f(1.62g,27g/mol)＝0.06mol，則n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.09mol。加入的Ba(OH)2溶液中含Ba2＋0.03mol，反應(yīng)后剩余SOeq\o\al(2－,4)0.06mol，此時溶液的體積為600mL，因此c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(0.06mol,0.6L)＝0.1mol/L。4．下列說法或計算正確的是()A．采用加熱蒸發(fā)溶劑的方法可以使?jié)舛葹?mol/L的鹽酸溶液的濃度變?yōu)?mol/LB．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%C．將2.3gNa投入到97.7g水中充分反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為4.0%D．已知某溫度下KNO3的溶解度是31.6g，該溫度下將20gKNO3溶解于50g水中，充分溶解，獲得溶液的質(zhì)量分數(shù)是28.6%解析：選B解決本題的關(guān)鍵是把握物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、溶解度的含義，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)尤其是特性，綜合分析。因為HCl比水更容易揮發(fā)，所以加熱蒸發(fā)，濃度更低，A錯誤；w＝eq\f(100g×20%,100g＋100g)×100%＝10%，B正確；鈉與水反應(yīng)，溶質(zhì)變?yōu)榱?.0gNaOH，但由于生成了氫氣，使溶液總質(zhì)量小于100g，則溶液的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)大于4.0%，C錯誤；根據(jù)KNO3的溶解度，50g水最多溶解15.8gKNO3，所以20gKNO3沒有溶解完全，得到的是飽和溶液，w＝eq\f(31.6g,131.6g)×100%＝24.0%，D錯誤。5．(·杭州模擬)下列說法中正確的是()A．從1L1mol/L的NaCl溶液中取出100mL，其濃度為0.1mol/LB．配制0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112LC．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023D．10g98%的硫酸(密度為1.84g/cm3)與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的解析：選C溶液是均一穩(wěn)定的，A錯誤；由于沒說明HCl的狀態(tài)，故112LHCl氣體不一定是5mol，B錯誤；N(Ba2＋)＋N(Cl－)＝(0.5L×2mol/L＋0.5L×2mol/L×2)×6.02×1023mol－1＝3×6.02×1023，C正確；98%的硫酸密度為1.84g/cm3，其濃度為18.4mol/L，D錯誤。6．(·湛江模擬)下列敘述正確的是()A．含1mol溶質(zhì)的任何溶液，物質(zhì)的量濃度一定相等B．配制1mol/LNaCl溶液1L，其方法是：將58.5gNaCl溶于1L水中即可C．體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)一定相同D．1L0.5mol/LCaCl2溶液中，Ca2＋與Cl－的物質(zhì)的量濃度都是0.5mol/L解析：選CA項，未指明溶液的體積，錯誤；B項，雖然58.5gNaCl恰好是1mol，但用的是1L水，而不是最后形成1LNaCl溶液，錯誤；C項，不論是非電解質(zhì)還是電解質(zhì)，體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)必相同，正確；D項，CaCl2是強電解質(zhì)，溶于水電離成Ca2＋和Cl－，在1L0.5mol/LCaCl2中，Ca2＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度分別是0.5mol/L和1mol/L，錯誤。7．實驗室里需要480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是()A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液解析：選D實驗室里沒有480mL的容量瓶，只能使用500mL的容量瓶，需要稱取硫酸銅的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×160g/mol＝8g，需要稱取膽礬的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×250g/mol＝12.5g，結(jié)合選項可知，只有D正確。8．(·蕪湖高三模擬)標準狀況下，在四個干燥的燒瓶中分別充入：①純凈的氨氣；②混有1/3體積空氣的氯化氫氣體；③純凈的NO2氣體；④混有少量O2的NO2氣體。然后各做噴泉實驗。實驗后，三燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是()A．①＝②＝③＝④B．①＝②＝③>④C．①＝②＝③<④D．④>①＝②>③解析：選B設(shè)燒瓶的容積為VL，①中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為eq\f(\f(V,22.4)mol,VL)＝eq\f(1,22.4)mol/L；②中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為eq\f(\f(\f(2,3)V,22.4)mol,\f(2,3)VL)＝eq\f(1,22.4)mol/L；③中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為eq\f(\f(V×\f(2,3),22.4)mol,\f(2,3)VL)＝eq\f(1,22.4)mol/L；④中由于發(fā)生反應(yīng)：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，故所得HNO3的物質(zhì)的量濃度小于eq\f(1,22.4)mol/L。9．(·濟南質(zhì)檢)在200mL某硫酸鹽溶液中含有1.5NA個硫酸根離子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))，同時含有NA個金屬陽離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為()A．1mol/LB．2.5mol/LC．5mol/LD．2mol/L解析：選B硫酸根離子和金屬陽離子個數(shù)之比是3∶2，根據(jù)溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，設(shè)金屬陽離子帶x個正電荷，則2×3＝3x，所以x＝2，所以其鹽的物質(zhì)的量濃度是0.5mol/0.2L＝2.5mol/L，故選B。10．在100g濃度為10mol/L、密度為ρg/cm3的氨水中加入一定量的水稀釋成5mol/L的氨水，則加入水的體積為()A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于eq\f(100,ρ)mL解析：選C設(shè)加水后氨水的密度為ρ′，則ρ′>ρ。設(shè)加入水的質(zhì)量為xg，依稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變的原則得：eq\f(100,ρ)×10＝eq\f(100＋x,ρ′)×5，eq\f(100＋x,200)＝eq\f(ρ′,ρ)>1，x>100。二、非選擇題11．某同學(xué)在實驗室欲配制物質(zhì)的量濃度均為1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL。提供的試劑是：NaOH固體、98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)和蒸餾水。(1)配制兩種溶液時都需要的玻璃儀器是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)應(yīng)用托盤天平稱量NaOH________g，應(yīng)用量筒量取濃硫酸________mL。(3)濃硫酸溶于水的正確操作方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結(jié)果偏低的有________。A．該學(xué)生在量取濃硫酸時，俯視刻度線B．稱量固體NaOH時，將砝碼和物品的位置顛倒(沒有使用游碼)C．溶解硫酸后沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作D．在燒杯中溶解攪拌時，濺出少量溶液E．沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中F．將量筒洗滌2～3次，并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中G．容量瓶中原來存有少量蒸餾水H．膠頭滴管加水定容時俯視刻度解析：實驗室不存在450mL的容量瓶，所以需選擇500mL的容量瓶。量取液體溶質(zhì)時，不需要使用托盤天平，需要使用量筒，有時也選用量筒量取蒸餾水。計算所需NaOH固體的質(zhì)量和量取濃硫酸的體積時，應(yīng)按溶液體積為500mL進行計算。答案：(1)500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒(2)20.027.2(3)先在燒杯中倒入適量水，然后將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢倒入，并用玻璃棒攪拌(4)A、D、E12．人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學(xué)習小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca[配制酸性KMnO4標準溶液]如圖是配制50mL酸性KMnO4標準溶液的過程示意圖。(1)請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有________(填序號)。(2)其中確定50mL溶液體積的容器是________________________________________________________________________(填名稱)。(3)如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得的實驗結(jié)果將________(填“偏大”或“偏小”)。[測定血液樣品中Ca2＋的濃度]抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。(4)已知草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O則式中的x＝______________。(5)滴定時，根據(jù)現(xiàn)象__________________，即可確定反應(yīng)達到終點。(6)經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mg/cm3。解析：(1)量筒不能用于溶解固體，視線應(yīng)該與凹液面的最低點相平讀數(shù)，所以②⑤操作錯誤。(2)配制50mL一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO4標準溶液需要50mL的容量瓶。(3)仰視定容時，所加的水超過刻度線，體積偏大，所以濃度偏小，滴定草酸消耗體積大，所以會使實驗結(jié)果偏大。(4)～(6)血樣處理過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次是：①Ca2＋＋C2Oeq\o\al(2－,4)=CaC2O4↓；②CaC2O4＋2H＋=Ca2＋＋H2C2O4；③2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，由此可得如下關(guān)系式：5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnOeq\o\al(－,4)，所以n(Ca2＋)＝eq\f(5,2)n(MnOeq\o\al(－,4))＝eq\f(5,2)×0.01200L×0.020mol/L＝6.0×10－4mol，血液樣品中Ca2＋的濃度＝eq\f(40g/mol×6.0×10－4mol,20.00cm3)＝1.2×10－3g/cm3＝1.2mg/cm3。對于反應(yīng)③根據(jù)電荷守恒，2×(－1)＋6×(＋1)＝2×(＋x)，所以x＝2。草酸溶液無色，當反應(yīng)正好完全進行的時候，多加一滴酸性KMnO4溶液，溶液恰好由無色變?yōu)樽霞t色。答案：(1)②⑤(2)50mL容量瓶(3)偏大(4)2(5)溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色(6)1.213．(·青島質(zhì)檢)某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作(設(shè)藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng))：①配制0.100mol/L稀鹽酸和0.100mol/LNaOH溶液；②取一粒藥片(0.100g)研碎后加入20.0mL蒸餾水；③用0.100mol/LNaOH溶液中和，用去溶液的體積為VmL；④加入25.0mL0.100mol/L稀鹽酸。請回答下列問題：(1)測定過程的正確操作順序為________________________________________________________________________(填序號)。(2)測定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若某次實驗需重復(fù)測定四次。實驗室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL四種規(guī)格的容量瓶，則配制鹽酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為________，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)某同學(xué)四次測定的V數(shù)據(jù)如表所示：測定次序第一次第二次第三次第四次V(mL)15.4012.9013.1013.00根據(jù)這位同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)，計算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為________。解析：步驟①、②為測定前的準備工作，將樣品溶于過量0.1mol/L的鹽酸中，再用標準NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，通過與樣品反應(yīng)消耗鹽酸的量來確定CaCO3的量，進而測量CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，因此操作順序為：①②④③或②①④③。由四次測量表格中的數(shù)據(jù)可知，第一次測量值與后三次測量值偏差較大，故采用后三次的數(shù)據(jù)進行計算，取其平均值V＝eq\f(12.90＋13.10＋13.00,3)＝13.00mL，與樣品中CaCO3反應(yīng)消耗鹽酸的量為：0．1mol/L×(25－13)×10－3L＝1.2×10－3則m(CaCO3)＝eq\f(1,2)×1.2×10－3mol×100g/mol＝0.06g，樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(0.06g,0.10g)×100%＝60.0%。答案：(1)①②④③(或②①④③)(2)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O、H＋＋OH－=H2O(3)250mL四次測定恰好需加入鹽酸100mL，加之潤洗滴定管、調(diào)整液面及排氣泡等消耗，故需要鹽酸的量多于100mL(4)60.0%1．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3＋濃度(mol/L)為()A.eq\f(2b－c,2a)B.eq\f(2b－c,a)C.eq\f(2b－c,3a)D.eq\f(2b－c,6a)解析：選C由于產(chǎn)生cmolNH3，則必定有NHeq\o\al(＋,4)cmol，使SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀需Ba2＋bmol，因此SOeq\o\al(2－,4)有bmol。根據(jù)電荷守恒：2c(SOeq\o\al(2－,4))＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋3c(Al3＋)，則3c(Al3＋)＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(2×\f(b,a)－\f(c,a)))mol/L，c(Al3＋)＝eq\f(2b－c,3a)mol/L。2．某溶液中大量存在以下五種離子：NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋、H＋、M，其物質(zhì)的量之比為n(NOeq\o\al(－,3))∶n(SOeq\o\al(2－,4))∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，則M可能為()A．Fe2＋B．Mg2＋C．COeq\o\al(2－,3)D．Na＋解析：選B根據(jù)電荷守恒可知M為＋2價的陽離子，C、D錯誤；又因原溶液中含有NOeq\o\al(－,3)和H＋，使溶液具有強氧化性和酸性，所以原溶液中不可能存在Fe2＋，因此M應(yīng)為Mg2＋。3．實驗中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為()A．950mL；201.4gB．1000mL；212.0gC．100mL；21.2gD．500mL；100.7g解析：選B實驗室中沒有950mL容量瓶，故只能配制1000mL2mol/L的Na2CO3溶液。4．使用膽礬配制1L0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是()A．將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水里B．稱取膽礬25g，溶解在1L水里C．將25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1LD．將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L解析：選CA、B兩項中水為1L時再溶解了別的物質(zhì)，形成溶液的體積就不是1L