高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 氧、硫及其化合物限時(shí)集訓(xùn)卷

【創(chuàng)新方案】高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)氧、硫及其化合物限時(shí)集訓(xùn)卷[對(duì)應(yīng)學(xué)生用書課下限時(shí)集訓(xùn)(十二)]一、選擇題1．下列做法中，不會(huì)造成大氣污染的是()A．燃燒含硫的煤B．焚燒樹葉C．燃燒氫氣D．燃放煙花爆竹解析：選C含硫的煤、樹葉以及煙花爆竹等物質(zhì)都含有C、N、S等元素，它們?nèi)紵髸?huì)產(chǎn)生嚴(yán)重污染大氣的CO、氮氧化物、SO2等有害氣體；H2是理想的燃料，燃燒產(chǎn)物是水，無污染，且燃燒熱值高。2．“飄塵”是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小(直徑小于10－7m)，不易沉降(可漂浮數(shù)小時(shí)甚至數(shù)年)，它與空氣中的SO2、O2接觸時(shí)，SO2會(huì)轉(zhuǎn)化為SO3A．氯氣除雜過程中通入濃硫酸中B．濃硫酸與木炭共熱C．乙酸乙酯與稀硫酸共熱D．濃硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”解析：選C飄塵與空氣中的SO2、O2接觸時(shí)，SO2會(huì)轉(zhuǎn)化為SO3，則飄塵在該反應(yīng)中起催化作用。氯氣通入濃硫酸中除去夾帶的水，濃硫酸表現(xiàn)了吸水性；濃硫酸與木炭共熱，濃硫酸表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性；乙酸乙酯與稀硫酸共熱時(shí)，乙酸乙酯水解，稀硫酸起催化作用；濃硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”時(shí)，濃硫酸表現(xiàn)了脫水性和強(qiáng)氧化性。3．(·河南許昌聯(lián)考)強(qiáng)熱硫酸亞鐵固體可發(fā)生反應(yīng)：2FeSO4eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若將此反應(yīng)生成的氣體通入BaCl2溶液中，則()①析出BaSO3沉淀②析出BaSO4沉淀③逸出SO3氣體④逸出SO2氣體A．①②B．②④C．①③D．③④解析：選BSO2、SO3的混合氣體溶于水，發(fā)生反應(yīng)SO3＋H2O=H2SO4，同時(shí)放出大量的熱，使SO2的溶解度減小而逸出SO2氣體，又由H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl知析出的沉淀為BaSO4，在酸性溶液中不可能產(chǎn)生BaSO3沉淀。4．(雙選)二氧化硫能起漂白、保鮮作用，使物品顏色顯的白亮、鮮艷。如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是()A．藍(lán)色石蕊試紙變紅后褪色B．NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2C．濕潤(rùn)淀粉-KI試紙未變藍(lán)，說明SO2的氧化性弱于I2D．品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色，證明了SO2的漂白性解析：選B、CSO2不能使酸堿指示劑褪色，藍(lán)色石蕊試紙應(yīng)變紅，A錯(cuò)誤；SO2使沾有KMnO4溶液的濾紙褪色是因?yàn)槎甙l(fā)生了氧化還原反應(yīng)，證明了SO2的還原性，D錯(cuò)誤。5．(·江西新余模擬)向如圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色。X和Y可能是()選項(xiàng)ABCDXSO2NO2HClCl2Y飽和NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液解析：選AA項(xiàng)，SO2和NaHCO3反應(yīng)有CO2產(chǎn)生，CO2不能使品紅溶液褪色，能使澄清石灰水變渾濁；B項(xiàng)，當(dāng)關(guān)閉活塞K時(shí)，NO2先進(jìn)入Y中與水反應(yīng)，產(chǎn)生的NO不能使澄清石灰水變渾濁；C項(xiàng)，打開K時(shí)，HCl直接進(jìn)入品紅溶液中，HCl不能使品紅溶液褪色；D項(xiàng)，當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，Cl2進(jìn)入Na2SO3溶液中并與其發(fā)生反應(yīng)，生成Na2SO4和HCl，沒有氣體進(jìn)入品紅溶液中，品紅溶液不褪色且澄清石灰水無變化。6．用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)最嚴(yán)密的是()A．檢驗(yàn)試液中的SOeq\o\al(2－,4)：試液eq\o(→,\s\up7(稀硝酸))無沉淀eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀B．檢驗(yàn)試液中的SOeq\o\al(2－,4)：試液eq\o(→,\s\up7(足量稀鹽酸))無沉淀eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀C．檢驗(yàn)試液中的I－：試液eq\o(→,\s\up7(H2O2))深黃色溶液eq\o(→,\s\up7(淀粉溶液))深黃色溶液D．檢驗(yàn)試液中的COeq\o\al(2－,3)：試液eq\o(→,\s\up7(足量BaCl2))白色沉淀eq\o(→,\s\up7(足量稀硝酸))沉淀溶解解析：選BA項(xiàng)，先加入稀硝酸，如果溶液中沒有SOeq\o\al(2－,4)，而存在SOeq\o\al(2－,3)，硝酸可能將SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，最終也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，先加入足量稀鹽酸，可以排除SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋等離子的干擾，然后加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中存在SOeq\o\al(2－,4)，正確；如果溶液中存在I－，I－具有還原性，被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉溶液顯藍(lán)色，但是C項(xiàng)中最終溶液沒有變藍(lán)色，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，如果存在SOeq\o\al(2－,3)，也會(huì)出現(xiàn)相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，錯(cuò)誤。7．下列物質(zhì)中，既能跟硫化氫反應(yīng)，又能跟溴水反應(yīng)的是()①硫化鈉溶液②二氧化硫飽和溶液③硫酸銅溶液④硝酸銀溶液⑤亞硫酸鈉溶液A．①②③④⑤B．①③⑤C．①②④⑤D．②④⑤解析：選C其中CuSO4溶液只能跟H2S反應(yīng)，而不跟溴水反應(yīng)。8．硫在空氣中燃燒生成氣體A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B變成C，在C里加Na2S產(chǎn)生氣體D，把D通入B溶液得淺黃色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一種元素。按A、B、C、D、E順序排列的是()A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3解析：選BSeq\o(→,\s\up7(空氣中燃燒))SO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO3eq\o(→,\s\up7(溴水))H2SO4eq\o(→,\s\up7(Na2S))H2Seq\o(→,\s\up7(H2SO3))S。二、非選擇題9．某鈉鹽溶液可能含有陰離子NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、Br－、I－，為鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)得混合液呈堿性；②加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；③加CCl4后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)，寫出每一步實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由。實(shí)驗(yàn)①___________________；實(shí)驗(yàn)②___________________；實(shí)驗(yàn)③__________________；實(shí)驗(yàn)④___________________；實(shí)驗(yàn)⑤__________________。(2)上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是__________________________。答案：(1)①說明可能含有COeq\o\al(2－,3)或者含有SOeq\o\al(2－,3)，因?yàn)槎咚饩@堿性②肯定含有COeq\o\al(2－,3)，肯定不含SOeq\o\al(2－,3)，因SO2有刺激性氣味③肯定不含有Br－、I－，因二者均能與氯水反應(yīng)且分別生成單質(zhì)溴和單質(zhì)碘，溴和碘單質(zhì)溶解于CCl4顯色④肯定含有SOeq\o\al(2－,4)，因BaSO4不溶于鹽酸⑤肯定含有Cl－，因AgNO3與Cl－反應(yīng)生成的AgCl不溶于稀HNO3(2)NOeq\o\al(－,3)10．A為中學(xué)化學(xué)中常見的金屬單質(zhì)，將A投入足量B的濃溶液中，溶液總質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變(忽略沉淀或氣體的溶解)。除A、C外其余各物質(zhì)均含同一種元素X，F(xiàn)為X的氫化物，G為淡黃色固體，H為黑色沉淀。(1)①寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A____________，D____________，F(xiàn)____________，G____________，H____________。②寫出反應(yīng)a的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________。(2)G和過量NaOH溶液在加熱時(shí)反應(yīng)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。(3)檢驗(yàn)E中陰離子的操作方法為：______________________________________________________________________________________________________。解析：根據(jù)金屬A投入足量B的濃溶液中，溶液總質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變可知該反應(yīng)為Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，結(jié)合其他條件可以推斷出A為Cu，B為濃H2SO4，C為H2O，D為SO2，E為CuSO4，F(xiàn)為H2S，G為S，H為CuS。答案：(1)①CuSO2H2SSCuS②Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)3S＋6OH－=2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋3H2O(3)取少量E溶液，先加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明有SOeq\o\al(2－,4)存在11．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬分析某市空氣的質(zhì)量情況，測(cè)定該市空氣中SO2的含量并制定下列研究方案：Ⅰ.資料表明，SO2具有較強(qiáng)的還原性，能與酸性KMnO4溶液(紫色，其還原產(chǎn)物Mn2＋在水溶液中接近無色)發(fā)生反應(yīng)：5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋。Ⅱ.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：方案一：利用SO2和品紅溶液可作定性分析。其原理為________________________________________________________________________。方案二：利用SO2的還原性，使SO2和已知濃度及體積的酸性KMnO4溶液反應(yīng)進(jìn)行定量分析。Ⅲ.選擇分析地點(diǎn)：某工業(yè)區(qū)、某公園、某居民小區(qū)、某商業(yè)區(qū)、某交通樞紐。Ⅳ.選擇分析時(shí)間：晴天、風(fēng)速較小時(shí)；晴天、風(fēng)速較大時(shí)；雨前；雨后。Ⅴ.對(duì)測(cè)定的結(jié)果進(jìn)行初步分析并向相關(guān)單位提出建議。請(qǐng)你參與該研究性學(xué)習(xí)小組的活動(dòng)并發(fā)表你的見解：(1)該小組的同學(xué)擬用下列裝置通過方案二定量分析空氣中SO2的含量：①通入空氣前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是__________________________________；②當(dāng)看到實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象為_________________________________________________時(shí)，應(yīng)停止通空氣；③實(shí)驗(yàn)過程中需測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)為__________________________________。(2)如圖是該小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的縣城不同地區(qū)空氣中SO2的含量：①工廠區(qū)、交通樞紐SO2含量明顯高于其他地區(qū)的原因是________________________________________________________________________；②請(qǐng)你向當(dāng)?shù)赜嘘P(guān)部門提出一條減少工廠區(qū)SO2排放的建議________________________________________________________________________。(3)如表所示是該小組同學(xué)測(cè)得的不同天氣情況下的縣城空氣中SO2的平均含量。請(qǐng)你分析雨后或風(fēng)速較大時(shí)SO2平均含量較低的原因：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。天氣情況平均風(fēng)速(m/s)空氣中SO2的平均含量(mg/L)雨前2.00.03雨后2.20.01晴230.015晴0.90.03解析：(1)SO2與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，當(dāng)使酸性高錳酸鉀溶液完全褪色時(shí)，反應(yīng)結(jié)束。由于氣體流速管可以測(cè)得單位時(shí)間內(nèi)氣體的體積，只需要知道通入空氣至酸性KMnO4溶液剛好褪色所需要的時(shí)間。答案：Ⅱ.SO2和品紅溶液反應(yīng)生成無色物質(zhì)(1)①檢查裝置的氣密性②酸性KMnO4溶液剛好褪色③通入空氣至酸性KMnO4溶液剛好褪色所需要的時(shí)間(2)①工廠尾氣、汽車尾氣中SO2含量較高②提高脫硫技術(shù)(或改用更潔凈的能源或提高尾氣的處理技術(shù)或?qū)ξ矚膺M(jìn)行綜合利用等合理答案均可)(3)①可能是下雨時(shí)SO2和水反應(yīng)降低了雨后空氣中SO2的含量②風(fēng)速越大，氣體擴(kuò)散速度越快，空氣中SO2濃度越小12．(·吉林四平高三聯(lián)考)某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：實(shí)驗(yàn)中甲同學(xué)將agCu片和12mL8mol/L的濃H2SO4放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。(1)裝置E中D內(nèi)盛品紅溶液，當(dāng)C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是____________。實(shí)驗(yàn)裝置D有可能造成環(huán)境污染，試用最簡(jiǎn)單方法加以解決(實(shí)驗(yàn)用品自選)________________________。裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是________________________________________________________________________。B中應(yīng)放置的液體是________(填字母編號(hào))。A．飽和Na2SO3溶液B．酸性KMnO4溶液C．濃溴水D．飽和NaHSO3溶液(2)問題討論：為什么有一定量的余酸但未能使Cu完全溶解，你認(rèn)為原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。足量下列藥品能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是__________(填字母編號(hào))。A．Fe粉B．BaCl2溶液C．AgD．Na2CO3溶液(3)實(shí)驗(yàn)中甲同學(xué)向A中反應(yīng)后的溶液中通入一種氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請(qǐng)問該氣體單質(zhì)是__________________(填名稱)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。解析：濃H2SO4在與Cu的反應(yīng)過程中，濃度會(huì)逐漸降低，最后不再反應(yīng)。SO2可以使品紅溶液褪色，SO2可以用NaOH溶液吸收，在D的試管口用一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)堵住。B裝置的作用是貯氣，所以應(yīng)盛放飽和NaHSO3溶液，以降低SO2的溶解度。(3)要使Cu片全部溶解，應(yīng)該用氧化劑，單質(zhì)氣體應(yīng)為O2。答案：(1)品紅溶液褪色用浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)塞在試管口試劑瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升D(2)隨著H2SO4的消耗，濃H2SO4的濃度不斷減小，稀H2SO4與Cu不反應(yīng)A、D(3)氧氣2Cu＋2H2SO4＋O2=2CuSO4＋2H2O1．為研究CO2和SO2的有關(guān)性質(zhì)，某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：如圖，燒瓶中分別收集兩種氣體，燒瓶?jī)?nèi)導(dǎo)管口系著癟氣球，向瓶中滴加品紅試液，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是()A．甲燒瓶中試液變無色，氣球均脹大，且甲大于乙B．兩試液均變無色，氣球均脹大，且甲小于乙C．分別取出瓶中溶液，向其中滴加BaCl2溶液，均能產(chǎn)生白色沉淀D．分別取出瓶中溶液，向其中滴加BaCl2溶液，甲中的溶液產(chǎn)生白色沉淀，乙不能解析：選A本題考查了兩種氣體的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，物理性質(zhì)方面，因SO2溶解度大于CO2，燒瓶甲內(nèi)氣體壓強(qiáng)明顯減小，氣球鼓脹的程度甲大于乙；化學(xué)性質(zhì)方面，SO2有漂白性，甲燒瓶中因充有SO2，品紅試液褪色，而乙燒瓶中無此現(xiàn)象；滴加BaCl2溶液后，均不能產(chǎn)生白色沉淀。2．“酸化”是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常采用的方法，下列說法不正確的是()A．提高高錳酸鉀的氧化能力——用濃鹽酸酸化B．確認(rèn)溶液中是否含有Ag＋時(shí)——先加硝酸酸化，再加Cl－檢驗(yàn)C．抑制硫酸鐵的水解——用稀硫酸酸化D．確認(rèn)溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)時(shí)——先用鹽酸酸化，再加Ba2＋檢驗(yàn)解析：選A濃鹽酸能與高錳酸鉀反應(yīng)，消耗高錳酸鉀，從而使其濃度減小，氧化能力減弱。3．在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是酸；當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(X))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(Y))eq\x(C)eq\o(→,\s\up7(Y))eq\x(D)eq\o(→,\s\up7(Z))eq\x(E)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請(qǐng)回答：(1)A是__________，Y是__________，Z是__________。(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是____________，寫出B生成C的化學(xué)方程式：____________。(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是____________，寫出B生成C的化學(xué)方程式：____________。解析：由D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，容易聯(lián)想D比C分子增加1個(gè)氧原子，則D可能是氧化物，而E為酸，則應(yīng)為含氧酸，而Y是能提供“O”的物質(zhì)，A為正鹽，與堿反應(yīng)放出的物質(zhì)能連續(xù)兩次氧化最后得一含氧酸，可推知A可能是銨鹽：Aeq\o(→,\s\up7(OH－))NH3eq\o(→,\s\up7([O]))NOeq\o(→,\s\up7([O]))NO2eq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3。而A與強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)，生成的物質(zhì)也會(huì)連續(xù)氧化兩次，最后生成含氧酸，則A可能為硫化物(含S2－)：Aeq\o(→,\s\up7(H＋))H2Seq\o(→,\s\up7([O]))SO2eq\o(→,\s\up7([O]))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4。綜合上面敘述可確定A是(NH4)2S。答案：(1)(NH4)2SO2H2O(2)H2SO42H2S＋3O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2SO2＋2H2O(3)HNO34NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))4NO＋6H2O4．某學(xué)生為了測(cè)定部分變質(zhì)的Na2SO3樣品的純度，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出A裝置中玻璃儀器的名稱：酒精燈、______________________________。(2)實(shí)驗(yàn)開始后，寫出B中反應(yīng)的離子方程式：______________________________。(3)C中的現(xiàn)象是____________，E__________________________________________________________________________________________________。(4)按如圖所示稱取一定量的Na2SO3樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H2SO4完全反應(yīng)。然后將B中完全反應(yīng)后的溶液與足量的BaCl2溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3g，則原樣品中Na2SO3的純度為________。解析：測(cè)定原理為Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑、MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O、Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl、BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl，可得關(guān)系式為：Na2SO3～BaSO4。樣品的質(zhì)量為：(10＋10＋5－0.2)g＝24.8g，其中Na2SO3的質(zhì)量為：m＝eq\f(23.3g,233g/mol)×126g/mol＝12.6g，故Na2SO3樣品的純度為：eq\f(12.6g,24.8g)×100%≈50.8%。答案：(1)圓底燒瓶、分液漏斗(2)Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)(3)紅色鮮花褪色吸收未反應(yīng)的有毒氣體，防止有毒氣體對(duì)大氣造成污染(4)50.8%5．某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況。甲、乙、丙三位同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取12.8g銅片和20mL18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時(shí)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)同學(xué)們認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。(1)為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應(yīng)？簡(jiǎn)述理由：________________________________________________________________________?？梢宰C明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案是________(填字母)。a．再加入鐵粉b．再滴入BaCl2溶液c．再加入銀d．再滴入Na2CO3溶液(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)求余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是測(cè)定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種，請(qǐng)問下列方案中不可行的是________(填字母)。a．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量b．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀c．用排水法測(cè)定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)d．用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)出其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)(3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)測(cè)定余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是：測(cè)定反應(yīng)后的混合液中Cu2＋的量。在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至100mL，加入足量Na2S溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。請(qǐng)寫出生成沉淀的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，除測(cè)算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測(cè)量數(shù)據(jù)是________________________。(5)丙同學(xué)提出甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案較復(fù)雜，為此他設(shè)計(jì)了下列較為簡(jiǎn)易的實(shí)驗(yàn)方案：取出反應(yīng)后的銅片，進(jìn)行洗滌、干燥、稱量。若稱得剩余銅片的質(zhì)量為Wg，測(cè)得反應(yīng)后溶液的體積為VmL，則剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度＝________________mol/L(用含W、V的代數(shù)式表示)。解析：(1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸會(huì)逐漸變稀，濃硫酸有強(qiáng)氧化性，但稀硫酸沒有強(qiáng)氧化性，不能氧化銅。證明有余酸就是要證明溶液中有H＋。(2)堿石灰既能吸水，也能吸收SO2，無法確定生成SO2的量。SO2在水中有較大的溶解度，用排水法無法測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積。(3)S2－和Cu2＋反應(yīng)生成CuS沉淀。(4)要測(cè)定余酸的濃度，必須知道反應(yīng)后溶液的體積。(5)反應(yīng)掉Cu的質(zhì)量為(12.8－W)g，n(Cu)＝eq\f(12.8－Wg,64g/mol)＝eq\f(12.8－W,64)mol。根據(jù)反應(yīng)方程式Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋2H2O＋SO2↑，可知反應(yīng)掉的硫酸為：n(H2SO4)＝2n(Cu)＝eq\f(12.8－W,32)mol