高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)鍵與分子間作用力限時(shí)集訓(xùn)卷

【創(chuàng)新方案】高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)化學(xué)鍵與分子間作用力限時(shí)集訓(xùn)卷[對(duì)應(yīng)學(xué)生用書課下限時(shí)集訓(xùn)(四十一)]一、選擇題1．下列說法正確的是()A．H—H鍵無方向性B．基態(tài)C原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，所以最多只能形成2個(gè)共價(jià)鍵C．所有的原子軌道都具有一定的伸展方向，因此所有的共價(jià)鍵都具有方向性D．1個(gè)N原子最多只能與3個(gè)H原子結(jié)合形成NH3分子，是由共價(jià)鍵的飽和性所決定的解析：選As軌道為球形，在空間的各個(gè)方向s軌道與s軌道形成的共價(jià)鍵都沒有方向性，H—H鍵是兩個(gè)1s軌道重疊得到的，A正確，C錯(cuò)誤；C原子可以通過sp3雜化軌道與其它原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；1個(gè)N原子可以與3個(gè)H原子結(jié)合，還有一對(duì)孤電子對(duì)可以與H形成配位鍵，即形成NHeq\o\al(＋,4)，此時(shí)共價(jià)鍵也飽和，D錯(cuò)誤。2．下列說法中正確的是()A．乙烯中C=C的鍵能是乙烷中C—C的鍵能的2倍B．氮?dú)夥肿又泻?個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵C．N—O鍵的極性比C—O鍵的極性大D．NHeq\o\al(＋,4)中4個(gè)N—H鍵的鍵能不相同解析：選B乙烯中兩個(gè)碳原子間存在一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，乙烷中兩個(gè)碳原子間存在一個(gè)σ鍵，乙烯中C=C的鍵能應(yīng)當(dāng)大于乙烷中C—C的鍵能且小于乙烷中C—C的鍵能的2倍，A錯(cuò)誤；氮?dú)夥肿又杏腥齻€(gè)共價(jià)鍵，1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，B正確；形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子對(duì)電子的吸引能力差別越大，共價(jià)鍵的極性就越強(qiáng)；N原子與O原子吸電子能力的差值小于C與O吸電子能力的差值，N—O鍵的極性比C—O鍵的極性小，C錯(cuò)誤；在NHeq\o\al(＋,4)中參與成鍵的8個(gè)電子分布在原子最外層的4個(gè)能量相等的sp3雜化軌道中，4個(gè)N—H鍵的鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角都相等，D錯(cuò)誤。3．NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，其充分的理由是()A．NH3分子是極性分子B．分子內(nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長(zhǎng)相等，鍵角相等C．NH3分子內(nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于107.3°D．NH3分子內(nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于120°解析：選CA項(xiàng)，NH3為極性分子不能說明NH3一定為三角錐形；B項(xiàng)，三條N—H鍵鍵能與鍵長(zhǎng)分別相同，鍵角相等仍有可能為正三角形；D項(xiàng)與事實(shí)不符。4．(·江西模擬)向盛有硫酸銅水溶液的試管里滴加氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，下列對(duì)此現(xiàn)象的說法正確的是()A．開始滴加氨水時(shí)形成的難溶物為Cu(OH)2B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(OH)4]2＋，配位數(shù)為4C．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2＋的濃度不變D．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋給出孤電子對(duì)，NH3提供空軌道解析：選A此過程的離子方程式為：Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)，Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－。反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，但Cu2＋轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2＋，所以Cu2＋的濃度減小，A正確，C錯(cuò)誤；在[Cu(NH3)4]2＋中，NH3提供孤電子對(duì)，Cu2＋提供空軌道，D錯(cuò)誤；沉淀溶解后，生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]2＋，配合離子[Cu(NH3)4]2＋的配位數(shù)為4，B錯(cuò)誤。5．下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是()A．CO2H2SB．C2H4CH4 C．C60C2H4D．NH3解析：選BA中H2S含有極性鍵，空間構(gòu)型是V形，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，是極性分子；C中C60中只有非極性鍵；D中NH3含有極性鍵，是三角錐形，結(jié)構(gòu)也不對(duì)稱，是極性分子。6．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與鍵能無關(guān)的是()①HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱②NH3易液化③F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)依次升高④H2S的熔沸點(diǎn)小于H2O的熔沸點(diǎn)⑤Cl2能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Br2和I2A．①②③B．③④⑤C．②③D．全部解析：選C。①和⑤都是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，從氧化性角度解釋，說明氧化性Cl2>Br2>I2，從鍵能的角度解釋，說明HCl、HBr、HI的鍵能越來越小，Cl2的鍵能大于Br2和I2的。②③④都是物理變化，②③都與范德華力有關(guān)，④與氫鍵有關(guān)。7．下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是()A．冰的密度比水的密度小B．氨氣極易溶于水C．SbH3的沸點(diǎn)比PH3高D．溶解度：鄰羥基苯甲醛<對(duì)羥基苯甲醛解析：選CSbH3的沸點(diǎn)比PH3高是因?yàn)榍罢叩南鄬?duì)分子質(zhì)量大于后者，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高。8．下列描述正確的是()A．CS2為V形極性分子B．SiF4與SOeq\o\al(2－,3)的中心原子均為sp3雜化C．C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1∶1D．水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵解析：選BCS2為直線形非極性分子；SiF4與SOeq\o\al(2－,3)的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，因此中心原子均為sp3雜化；C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為3∶2；水加熱到很高溫度都難分解是因O—H鍵的鍵能較大。二、非選擇題9.有下列微粒：①CH4②CH2=CH2③CH≡CH④NH3⑤NHeq\o\al(＋,4)⑥BF3⑦P4⑧H2O⑨H2O2填寫下列空白(填序號(hào))：(1)呈正四面體的是________。(2)中心原子軌道為sp3雜化的是________，為sp2雜化的是________，為sp雜化的是________。(3)所有原子共平面的是________，共線的是________。(4)粒子存在配位鍵的是________。(5)含有極性鍵的極性分子是________。解析：CH4、NH3、NHeq\o\al(＋,4)、P4、H2O、H2O2中心原子最外層各有四對(duì)電子，為sp3雜化，其空間構(gòu)型分別為正四面體、三角錐、正四面體、正四面體、V形、二面角形。BF3、CH2=CH2的中心原子為sp2雜化，分別為平面三角形、平面形，CH≡CH中心原子為sp雜化，直線形。存在配位鍵的為NHeq\o\al(＋,4)，結(jié)構(gòu)式為NHeq\a\vs4\al(＋)HHH。答案：(1)①⑤⑦(2)①④⑤⑦⑧⑨②⑥③(3)②③⑥⑧③(4)⑤(5)④⑧⑨10．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問題：(1)X、Y的元素符號(hào)依次為________。(2)XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是______________和____________，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是________(寫分子式)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)Q的元素符號(hào)是________，它的基態(tài)原子的核外電子排布式為________________，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為________。(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵________________________________________________________________________。解析：本題考查原子的核外電子排布、分子的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的溶解性、氫鍵等。(1)X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，則M層的電子排布圖為，故X為S，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，則Y原子的核外電子排布式為1s22s22p2，故Y為C。(2)Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素，則Z為O，SO2、CO2的立體結(jié)構(gòu)分別為V形、直線形。(3)Q的核電荷數(shù)為24，為Cr，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，其外圍電子排布為3d54s1，則最高化合價(jià)為＋6。(4)元素周期表中F的電負(fù)性最強(qiáng)，HF溶液中，HF與HF、H2O與H2O、HF與H2O之間存在氫鍵。答案：(1)S、C(2)V形直線形SO2CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大(3)Cr1s22s22p63s23p63d54s1＋6(4)F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O11．已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個(gè)長(zhǎng)周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成化合物的分子式是XY4。試回答：(1)X元素的原子基態(tài)時(shí)電子排布式為_____________，Y元素原子最外層電子的電子排布圖為________________________________________________________________________。(2)若X、Y兩元素電負(fù)性分別為2.1和2.85，試判斷XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為________(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)。(3)該化合物的空間結(jié)構(gòu)為________形，中心原子的軌道雜化類型為________，分子為________(填“極性分子”或“非極性分子”)。(4)該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用力是____________。(5)該化合物的沸點(diǎn)與SiCl4比較：________(填化學(xué)式)的高，原因是________________________________________________________________________。解析：第四周期第ⅣA族元素為Ge，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2，Y元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，Y是氯，Y元素原子最外層電子的電子排布圖為，XY4中X與Y形成的是共價(jià)鍵，空間構(gòu)型為正四面體，中心原子為sp3雜化，為非極性分子，分子間的作用力是范德華力。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2(2)共價(jià)鍵(3)正四面體sp3雜化非極性分子(4)范德華力(5)GeCl4組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高12．(·長(zhǎng)沙模擬)如表所示是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題：(1)請(qǐng)寫出元素N的基態(tài)原子電子排布式________________________________。(2)元素B、G形成的單質(zhì)熔點(diǎn)更高的是________(填化學(xué)式)，原因是_____________。(3)ME2L2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷ME2L2是________(選填“極性”或“非極性”)分子。根據(jù)等電子原理：NOeq\o\al(＋,2)中氮原子的雜化類型是________，1molOeq\o\al(2＋,2)中含有π鍵的數(shù)目為________。(4)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有________(選填序號(hào))，CS2分子的空間構(gòu)型是________。(5)元素N可以形成分子式為Co(NH3)5BrSO4、配位數(shù)均為6的兩種配合物，若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則該配合物的化學(xué)式為____________。解析：根據(jù)元素周期表，不難判斷出A—H，B—Li，C—C，D—N，E—O，F(xiàn)—F，G—Na，H—Mg，I—Al，J—Si，K—S，L—Cl，M—Cr，N—Co，然后根據(jù)具體要求解答即可。(1)元素N為鈷元素，原子序數(shù)為27，根據(jù)核外電子排布規(guī)則，可得Co的電子排布式：[Ar]3d74s2。(2)Li、Na都是金屬晶體，在價(jià)電子數(shù)相同的情況下，原子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。(3)已知CrO2Cl2能溶于非極性分子CCl4、CS2，根據(jù)“相似相溶”原理，則CrO2Cl2為非極性分子；NOeq\o\al(＋,2)與CO2為等電子體，結(jié)構(gòu)類似，氮原子為sp雜化；Oeq\o\al(2＋,2)類似于N2，1molOeq\o\al(2＋,2)中含有π鍵的數(shù)目為2mol。(4)采取sp2雜化的分子為平面形，苯、HCHO的分子構(gòu)型為平面形；CS2類似于CO2，應(yīng)為直線形。(5)往其中一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象，說明SOeq\o\al(2－,4)屬于內(nèi)界，加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明Br－屬于外界，又因Co(NH3)5BrSO4配位數(shù)均為6，故NH3分子也屬于內(nèi)界，故其化學(xué)式為[Co(NH3)5SO4]Br。答案：(1)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2(2)LiLi和Na的價(jià)電子數(shù)相同，但鋰原子半徑小于鈉原子半徑，所以Li金屬鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高(3)非極性sp2mol(或2×6.02×1023個(gè))(4)①③直線形(5)[Co(NH3)5SO4]Br13．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加。其中A與B、A與D在周期表中位置相鄰，A原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子，B元素的第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大，C原子在同周期原子中半徑最大(稀有氣體除外)；E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各電子層均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題(答題時(shí)A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)：(1)A、B、C、D四種元素電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)開___________。(2)B的氫化物的結(jié)構(gòu)式為______________，其空間構(gòu)型為__________。(3)E核外電子排布式是__________，E的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間作用力，此化合物中各種粒子間的相互作用力有________________________________________________________________________。(4)A與B分別對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)________更高，A與D分別對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)________更高。(5)A的穩(wěn)定氧化物中，中心原子的雜化類型為________，空間構(gòu)型為________。解析：A、B、D的相對(duì)位置如圖，又因?yàn)锽的第一電離能比同周期相鄰的兩種元素大，所以B為半充滿結(jié)構(gòu)，B為N，A為C，D為Si，C為Na，E為第四周期的元素，最外層為1個(gè)電子，其余各電子層均排滿，則E的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，即為Cu。(1)A、B、C、D分別為C、N、Na、Si，根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律可知，電負(fù)性N>C>Si>Na。(2)B的氣態(tài)氫化物為NH3，中心原子N以sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形。(3)E為Cu，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。根據(jù)圖示可判斷H2O分子和Cu2＋間存在配位鍵，同時(shí)水分子之間還存在氫鍵，H2O分子內(nèi)存在共價(jià)鍵。該化合物還有陰離子，故有離子鍵。(4)A與B的氣態(tài)氫化物分別為CH4和NH3，其沸點(diǎn)高低為NH3>CH4(因NH3分子之間存在氫鍵)，A與D的氣態(tài)氫化物分別為CH4和SiH4，由于其組成和結(jié)構(gòu)相似，SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量大于CH4，故沸點(diǎn)SiH4>CH4。(5)CO2中C原子為sp雜化，CO2分子呈直線形。答案：(1)N>C>Si>Na(2)NHHH三角錐形(3)1s22s22p63s23p63d104s1離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵(4)NH3SiH4(5)sp直線形1．Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次增加。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余均為短周期主族元素；②Y原子的價(jià)電子(外圍電子)排布式為msnmpn；③R原子核外L層上的電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問題：(1)Z2＋的核外電子排布式是______________________________________________。(2)在[Z(NH3)4]2＋中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。(3)Q和Y形成的最簡(jiǎn)單氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________。a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲<乙c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙(4)Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開_______(用元素符號(hào)作答)。(5)Q的一種氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為26，其分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為________。解析：(1)原子序數(shù)為29的元素為Cu，故Cu2＋(核外有27個(gè)電子)的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。(2)形成配位鍵時(shí)，中心離子提供空軌道接受配體提供的孤電子對(duì)。(3)由Y原子價(jià)電子排布式與s軌道容納電子數(shù)的特點(diǎn)可知Y為第ⅣA族元素；利用R的核外電子排布特點(diǎn)可知R為第二周期奇數(shù)族的元素；利用Q、X原子p軌道的電子數(shù)可