高中化 2.1.3 氧化還原反應(yīng)隨堂練習(xí) 蘇教版必修1

【創(chuàng)新方案】年高中化學(xué)2.1.3氧化還原反應(yīng)隨堂練習(xí)蘇教版必修11．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)在反應(yīng)中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則下列說(shuō)法正確的是()①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X發(fā)生還原反應(yīng)④元素Y發(fā)生還原反應(yīng)A．①② B．③④C．②③ D．①④解析：根據(jù)題意知，X原子失去電子，X元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；而Y原子獲得電子，Y元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。答案：D2．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)下列變化屬于還原反應(yīng)的是()A．Fe→FeSO4 B．Cu(NO3)2→CuC．P→P2O5 D．NaCl→AgCl解析：還原反應(yīng)就是元素化合價(jià)降低的反應(yīng)，B中Cu元素由＋2價(jià)降到0價(jià)，屬于還原反應(yīng)。答案：B3．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是()H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O=2HI＋H2SO4；2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2；3FeCl2＋4HNO3=2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。A．H2SO3>I－>Fe2＋>NOB．I－>Fe2＋>H2SO3>NOC．Fe2＋>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2＋>H2SO3>I－解析：先確定各反應(yīng)的還原劑(分別為H2SO3、HI、FeCl2)和還原產(chǎn)物(分別為HI、FeCl2、NO)，根據(jù)還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，故有H2SO3>HI，HI>FeCl2，F(xiàn)eCl2>NO。答案：A4．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)已知反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI判斷下列物質(zhì)氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是()A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2D．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中“前強(qiáng)后弱”規(guī)律可知氧化能力：①FeCl3＞I2，②Cl2＞FeCl3；③I2＞SO2，綜上所述氧化能力：Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2。答案：B5．(探究題)實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑，此反應(yīng)在常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對(duì)鹽酸濃度要求不高。(1)標(biāo)出上述氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)該反應(yīng)中，氧化劑是________，還原劑是________。當(dāng)有1mol氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是____________，產(chǎn)生氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。(3)HCl在此反應(yīng)過程中表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有______________________________。A．酸性 B．還原性C．氧化性 D．揮發(fā)性(4)結(jié)合此反應(yīng)原理，聯(lián)系實(shí)際思考，實(shí)驗(yàn)室處理含MnOeq\o\al(－,4)的廢液時(shí)，要特別注意什么問題？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：反應(yīng)中，根據(jù)元素化合價(jià)的變化可知，氧化劑是KMnO4，還原劑是HCl，在參加反應(yīng)的16molHCl中，被氧化即作還原劑的有10mol(對(duì)應(yīng)于1molKMnO4被氧化的HCl只有5mol)，只有被氧化的HCl中的氯元素才產(chǎn)生Cl2，故1molKMnO4參加反應(yīng)，對(duì)應(yīng)生成2.5molCl2，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L·mol－1×2.5mol＝56L。除10mol被氧化的HCl外，另外的6molHCl中的氯元素的化合價(jià)沒有變化，直接轉(zhuǎn)化為KCl、MnCl2等鹽類物質(zhì)，HCl表現(xiàn)了其酸性。由于MnOeq\o\al(－,4)可把Cl－氧化為有毒的Cl2，造成實(shí)驗(yàn)室的污染，故處理含