2022-2023學(xué)年河北省唐山市遷安夏官營(yíng)某中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年河北省唐山市遷安夏官營(yíng)高級(jí)中學(xué)高三

化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.夏日的夜晚，常看見(jiàn)兒童手持發(fā)光的“魔棒”在廣場(chǎng)上嬉戲?！澳О簟卑l(fā)光原

理是利用過(guò)氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒

光，草酸二酯（CPPO）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.草酸二酯的分子式為C26H22cl6。8

B.Imol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗18moiNaOH

C.草酸二酯水解可以得到兩種有機(jī)物

D.Imol草酸二酯與氫氣完全反應(yīng)，需要?dú)錃鈒Omol

參考答案：

B

略

2.下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2的是（）。

A.03+2KI+H2O===2KOH+h+O2

B.2CH3COOH+Ca(ClO)2===2HClO+(CH3co0)2Ca

C.I2+2NaClO3===2NaIO3+Ch

D.4HCl+MnO2===MnC12+C12T+2H2O

參考答案：

AD

略

3.下圖所示對(duì)實(shí)驗(yàn)選用或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（）

c

m

0

do僚H

Na溶

翠

so液

Fe溶

參考答案：

C

略

4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

—40

A.NaHS水解：HS+比01+S一

B.鈉與CuSO<i溶液反應(yīng)：2Na+Cu"==Cu+2Na+

2+

C.向CaC12溶液中通入少量CO2氣體：Ca+C02+H20==CaC03I+2H*

D.澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H'+OH-==H2。

參考答案：

D

能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)北的元素是()

..工-。2=/1,以一比0或HC1.

單質(zhì)一小氧化物一一》醛或喊--------A鹽

5.A.硅B.硫C.銅D.鐵

參考答案：

B

略

6.下列電離方程式中，正確的是

+32+2-

A.A12(SO4)3==2A1+3SO4'B.Na2CO3==Na2+CO3

C.NaOH==Na++OH'D.NaHCOs==Na++H++CO32-

參考答案：

C

略

7.(08上海12校第二次聯(lián)考)下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

A.將等物質(zhì)量的Ba(OH)2與明磯投入足量水中

3Ba2++6OH+2A13++3SO42-*3BaSO4I+2Al(OH)-3I

B.把Fe(OH)-3溶于氫碘酸：Fe(OH)-3-+3H+-Fe3+-+3H2O

18

C.向H2O中投入Na2O2固體：2H218o+2Na202f4Na++40H+i802t

D.在苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏w：

C6H5。+CO2+H2OfC6H5OH+HCO3

參考答案:

答案：AD

8.葉蟬散(isoprocard)對(duì)水稻葉蟬和飛虱具有較強(qiáng)的觸殺作用，且殘毒低。工業(yè)

上用鄰異丙基苯酚合成葉蟬散的反應(yīng)如

下：

0

0H人/Oi-NHCH,

0

CHthtCO

(CHiCHzXN'

yCH(CHa)z

鄰異西基裝船葉蟬敢

理科錐合(酎中版)一”

以下推斷正確的是

A.鄰異丙基苯酚發(fā)生了取代反應(yīng)

B.葉蟬散中是否含鄰異丙基苯酚可用濃濱水檢驗(yàn)

C.除去葉蟬散中的鄰異丙基苯酚可選用NaHC03溶液

D.鄰異丙基苯酚分子中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

參考答案：

B

略

9.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是

①混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀②化合物：CaC12、NaOH、HCkHD

③電解質(zhì)：膽磯、石膏、冰醋酸、乳酸④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨

⑤同系物：CH2O2、C2H4。2、c3H6。2、C4H8。2

⑥硅酸鹽：正長(zhǎng)石、水晶、玻璃、水玻璃

A.①③④B.②③④C.③④D.②④⑥

參考答案：

C

略

10.(6分)X、Y、Z、W是第三周期元素，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶于水，

得到濃度均為0.010mol?Li的溶液，其pH與對(duì)應(yīng)元素原子半徑的關(guān)系如下圖所示。下列

說(shuō)法正確的是()

原子華徑

A.簡(jiǎn)單離子的半徑：X>Z>W

B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>Y

C.Y單質(zhì)可用于制作半導(dǎo)體材料

D.n=2-lg2

參考答案：

D

【分析】第三周期元素中，X最高價(jià)氧化物水化物的溶液pH為12,氫氧根濃度為

O.OImol/L,故為一元強(qiáng)堿，則X為Na；Y、W、Z對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的溶液pH

均小于7,均為酸，W最高價(jià)含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L,故為一元強(qiáng)酸，則

W為C1元素；最高價(jià)含氧酸中，Z對(duì)應(yīng)的酸性比W的強(qiáng)、Y對(duì)應(yīng)的酸性比W的弱，而原

子半徑Y(jié)>Z>C1,硅酸不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素，以此來(lái)解答。

【解答】解：由上述分析可知，X為Na、Y為P、Z為S、W為C1,

A.電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半

徑S20C1>Na+,故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性W(Cl)>Z(S)>Y(P),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Z>Y,故B錯(cuò)

誤；

C.Y為P,其單質(zhì)不能作半導(dǎo)體材料，故C錯(cuò)誤；

D.O.Olmol/L硫酸溶液中氫離子濃度為0.02mol/L,則pH=2-lg2=n,故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

的pH、原子半徑來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知

識(shí)與元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

11.下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）

A.有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B.焰色反應(yīng)是元素表現(xiàn)出來(lái)的化學(xué)性質(zhì)

C.由兩種元素組成，原子個(gè)數(shù)比為1：1的物質(zhì)一定是純凈物

D.能與酸反應(yīng)產(chǎn)物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物

參考答案：

D

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系.

分析：A、同素異形體的轉(zhuǎn)化中有單質(zhì)生成；

B、焰色反應(yīng)是元素的物理性質(zhì)；

C、GHz、CK組成的混合物中，碳、氫個(gè)數(shù)比為1：1；

D、過(guò)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：2Na2（V4HCl—4NaCl+Ozt+2HQ,過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物.

解答：解：A、同素異形體的轉(zhuǎn)化中有單質(zhì)生成，但沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，則不是氧化

還原反應(yīng)，即有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、焰色反應(yīng)過(guò)程中無(wú)心物質(zhì)生產(chǎn)，是元素表現(xiàn)出來(lái)的物理性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C、由兩種元素組成，原子個(gè)數(shù)比為1：1的物質(zhì)不一定是純凈物，CJkC出6組成的混合物

中，碳、氫個(gè)數(shù)比為1：1,故C錯(cuò)誤；

D、能與酸反應(yīng)產(chǎn)物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物，過(guò)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：

2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2t+2H20,過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物，故D正確；

故選D.

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)類型的分析，焰色反應(yīng)實(shí)質(zhì)理解，堿性氧化物概念的分析判斷，掌

握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單.

12.化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列有關(guān)反應(yīng)顯示的顏色正確的有

①氫氧化亞鐵在空氣中最終變?yōu)榛揖G色；

②淀粉溶液遇單質(zhì)碘變?yōu)樗{(lán)色；

③向硫酸鐵溶液中加入KSCN變?yōu)榧t色

④新制氯水久置后變?yōu)闊o(wú)色；

⑤無(wú)水硫酸銅吸收水蒸氣變成淺綠色；

⑥品紅溶液通入過(guò)量二氧化硫后褪色

A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)

參考答案：

C

略

13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.Imol鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CC14中含有的CC14分子數(shù)為

C.常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧中所含有的原子總數(shù)為().4NA

D.1LO.1molLr的Na2c03溶液中含有O.1M個(gè)CC^-

參考答案：

C

略

14.在溶液中加入足量Na@后仍能大量共存的離子組是

A.NH、Ba2+>Cl-.NOB.K\A10、SO

+

C.Ca"、Mg?+、NO、HCO；1D.Na,Cl\CO、SO

參考答案：

B

15.對(duì)于4℃時(shí)100mL水中溶解了22.4LHC1氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）后形成的溶

液，下列說(shuō)法正確的是（）

A.該溶液物質(zhì)的量濃度為10moL/L

B.所得的溶液的體積為22.5L

C.根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質(zhì)的量濃度無(wú)法求得

D.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無(wú)法求得

參考答案：

略

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.硫酸亞鐵晶體（FeSO467H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲?/p>

鐵元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）證明步驟①濾液中含有Fe”的方法是先滴加KSCN溶液，再滴

加,

該過(guò)程的現(xiàn)象

為：

（2）步驟②加入過(guò)量出。2的目

的：________________________________________________________________________

（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、、灼燒、冷

卻、稱量。

（4）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)

量_______________________________________go

（5）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnOd溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。

①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMn（）4溶液250mL，配

制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還

需O

②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸

是。

a.稀硝酸b.稀硫酸c.稀鹽酸d.濃硝

酸

③將（填儀器名稱）

中的酸性KMnOi逐滴滴入錐形瓶，終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象描述

為_(kāi)_________________________________________________________________________

（6）已知Fe（OH）3的溶度積常數(shù)E=L1X10-36。室溫時(shí)在FeC“溶液中滴加

NaOH溶液，當(dāng)溶液pH=3時(shí)，F(xiàn)e'7（是、否）沉淀完

全。

參考答案:

（1）H2O2或氯水（1分）滴加KSCN溶液不變色，再滴加H2O2（或氯水）后,溶

液變紅色（2分）

（2）將Fe?*氧化成Fe*（1分）

（3）洗滌（1分）

（4）0.07a（2分）

（5）①250mL容量瓶（1分）

②b（1分）

③酸式滴定管（1分）滴入一滴KMnO4溶液，恰好變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪

色（1分）

（6）否（1分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元

素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題.

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的

元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是:

Ii=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=

10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負(fù)性最小的元素

|G在周期表的第七列|

(1)已知BA5為離子化合物，寫(xiě)出其電子式o

(2)B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有一個(gè)方向，原子軌道

呈—形

(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為：

OO回

1s2$2P%

該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了O

(4)G位于族—區(qū)，價(jià)電子排布式為。

(5)DE3中心原子的雜化方式為—，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型

為—

(6)檢驗(yàn)F元素的方法是,請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因

是

參考答案：

H

[H:ii:H]*期「

⑴H⑵3,紡錘形⑶泡利原理

(4)第VDBd(1分)，3d54s2(5)sp3,三角錐形

⑹焰色反應(yīng)，當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)

態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將以光的

形式釋放能量。

略

18.(1)48gRO4?-中,核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多6.02x1()23個(gè)，則R元素的摩爾

質(zhì)量為。

(2)有一真空瓶的質(zhì)量為Mig,該瓶充入空氣后總質(zhì)量為M2g：在相同狀況下，

若改充某氣體A后，總質(zhì)量為M3g,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為o

參考答案:

此一必

(1)32g.mof1(2)%-"1x29

略

19.二甲醛(DME)一種清潔的替代燃料，不含硫，不會(huì)形成微粒，而且與汽油相比，排

放的NO?更少，因此是優(yōu)良的柴油機(jī)替代燃料.工業(yè)上利用一步法合成二甲醛的反應(yīng)如下

(復(fù)合催化劑為CuO/ZnO/Al2O2)：

2C0(g)+4H2(g)1cH30cH3(g)+H2O(g)AH=-204.7kJ/mol

(1)若反應(yīng)在恒溫、恒壓下進(jìn)行，以下敘述能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是―

A.CO和H2的物質(zhì)的量濃度比是1：2

B.CO的消耗速率等于CH30cH3的生成速率的2倍

C.容器中混合氣體的體積保持不變

D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

E.容器中棍合氣體的密度保持不變

(2)600℃時(shí)，一步法合成二甲醛過(guò)程如下：

CO(g)+2H2(g)—CH3OH(g)AH,=-!00.46kJ/mol

2CH3OH(g)—CH3OCH3(g)+H2O(g)AH2

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=-38.7kJ/mol

則4112=.

(3)復(fù)合催化劑的制備方法之一是Na2c。3共沉淀法：制備lmol/L的硝酸銅，硝酸鋅和硝

酸鋁的水溶液.然后向盛有去離子水的燒杯中同時(shí)滴加混合硝酸鹽溶液和lmol/L的

Na2c。3水溶液，70℃下攪拌混合.沉淀后過(guò)濾，洗滌沉淀物，80℃下干燥12小時(shí)，然后

500℃下焙燒16小時(shí).

請(qǐng)寫(xiě)出上述過(guò)程中硝酸鋁與Na2c03水溶液反應(yīng)的離子方程式：

(4)以DME為燃料，氧氣為氧化劑，在酸性電解質(zhì)溶液中用惰性電極制成燃料電池，則

通入氧氣的電極是電源的(填正、負(fù))極，通DME的電極反應(yīng)

為.

參考答案：

(1)CDE；

(2)-3.78kJ/mol；

3+2

(3)2A1+3CO3+3H2O=2A1(OH)3J+3co2個(gè)；

(4)正；CH30cH3+3H2O-12e=2CO2個(gè)+12H+.

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；熱化學(xué)方程式；原電池和電解池的工作原理.

【分析】(I)當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍

生的一些物理量不變，可以此判斷是否得到平衡狀態(tài)；

已知：

①CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AHi=-100.46kJ/mol

②2co(g)+4H2(g)1CH30cH3(g)+H2O(g)AH=-204.7kJ/mol

依據(jù)已知的熱化學(xué)方程式和蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算；

(3)硝酸鋁與Na2c。3水溶液發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)?/p>

體；

(4)該燃料電池中，氧氣在正極得電子，負(fù)極上二甲醛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化

碳.

【解答】解：(1)A.CO和H2的物質(zhì)的量濃度比與反應(yīng)物