2.2.2化學平衡常數(shù)（分層作業(yè)）（原卷版）

2.2.2化學平衡常數(shù)（分層作業(yè)）1．在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生

，T℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是A．其他條件相同，升高溫度降低正反應速率、提高逆反應速率B．T℃時，若時，則C．若容器內氣體壓強保持不變，該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)D．一定條件下，能完全轉化為2．周期表中ⅥA族元素及其化合物應用廣泛。是常見的氧化劑和助燃劑。催化氧化是工業(yè)制硫酸的重要反應之一(中和熱為)。Se(硒)是重要的工業(yè)原材料與動物體必須營養(yǎng)素。提取Se的主要原材料為電解銅產(chǎn)生的陽極泥?？赏ㄟ^陽極泥硫酸化焙燒提取Se，硫酸化焙燒提取Se的步驟主要分為兩步：第一步焙燒，硫酸將單質Se氧化為。第二步還原吸收，在水中將轉化為單質Se。對于反應，下列有關說法不正確的是A．該反應為放熱反應 B．上述反應的平衡常數(shù)C．使用催化劑能縮短該反應到達平衡的時間 D．增大體系的壓強能提高的反應速率3．有催化劑的合成塔中發(fā)生的反應為

，。298K下合成氨反應的平衡常數(shù)K=4.1×106，下列說法錯誤的是A．合成氨反應在298K時進行得比較完全B．合成氨反應在298K時反應速率較快C．僅從K的值無法得知該反應的平衡轉化率D．改變溫度，K的值也會變化4．

是工業(yè)提純硅的原理之一、下列有關化學反應速率及其平衡的說法正確的是A．恒溫恒容條件下，增加Si(s)的用量，反應速率加快B．恒溫恒壓條件下，向反應容器中通入氦氣使容器體積增大，平衡正向移動C．恒溫恒容條件下，當反應體系氣體密度不再發(fā)生改變，反應達到平衡狀態(tài)D．一定條件下反應達平衡后，對反應體系進行升溫后重新達平衡，平衡常數(shù)增大5．某溫度下氣體反應體系達到化學平衡，平衡常數(shù)K=，下列說法正確的是A．該反應的化學方程式為2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)B．降低溫度，正反應速率增大C．該溫度時，v(F)=v(A)則反應達到平衡狀態(tài)D．增大c(A)、c(B)，K增大6．向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應：。的平衡轉化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A．B．反應速率：C．點a、b、c對應的平衡常數(shù)：D．反應溫度為，當容器內壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)7．在一容積恒定的密閉容器中發(fā)生反應：，該反應達到平衡后，測得相關數(shù)據(jù)如下：實驗序號溫度/初始濃度/初始濃度/的平衡轉化率11101121001131100.8Y(1)實驗1中，后達到平衡，的平均反應速率為。在此實驗的平衡體系中再加入和，平衡移動(填“正向”“逆向”或“不”)。(2)實驗2中的值___________(填序號)。A．等于 B．大于 C．小于 D．無法確定(3)實驗3中的值為。(4)在一恒溫絕熱容器中，下列選項中能說明反應，達到平衡狀態(tài)的是(填序號)。A．壓強不再變化

B．生成H2O的速率和消耗的速率相等C．混合氣體的密度不變

D．的質量不再變化E．化學平衡常數(shù)不變

F．單位時間內生成的分子數(shù)與生成的分子數(shù)相等(5)某溫度下，各物質的平衡濃度符合下式：，試判此時的溫度為。8．工業(yè)上廣泛采用二氟一氯甲烷熱解制四氟乙烯：，其他條件不變時，溫度對的平衡轉化率、催化劑的催化效率的影響如圖所示，下列說法正確的是

A．平衡常數(shù)：B．該反應的逆反應活化能高于正反應活化能C．反應過程中涉及極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成D．單位時間內的轉化率：9．中學常見反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)實際由2個基元反應構成，反應①：2NO(g)N2O2(g)K1；反應②：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)K2。其反應過程能量變化示意圖如下。溫度升高，NO(g)與O2(g)反應生成NO2(g)的速率會降低。下列說法正確的是

A．加入催化劑能提高NO的平衡轉化率B．總反應速率由反應①決定C．總反應的平衡常數(shù)K=D．溫度升高，總反應速率降低，可能原因是c(N2O2)減少使反應②速率降低造成10．一定條件下，分別向等體積的密閉容器中充入反應氣：①恒溫條件充入4molX和2molY；②恒溫條件下充入2molZ；③絕熱條件下充入2molZ。組反應氣發(fā)生反應：，測得實驗①、②、③反應過程中體系壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．曲Ⅱ對應實驗① B．正反應為吸熱反應C．氣體的總物質的量： D．c點平衡常數(shù)比b點平衡常數(shù)大11．一定溫度下，向含一定量恒容密閉容器中充入發(fā)生反應，改變起始的物質的量，測得的平衡體積分數(shù)變化如圖所示，下列說法正確的是

A．a(chǎn)、b、c三點中，b點時的轉化率最大B．平衡逆向移動，平衡體積分數(shù)減小C．d點對應體系，v(正)>v(逆)D．三點的平衡常數(shù)：12．某溫度下，某氣相反應達到化學平衡，平衡常數(shù)，且正反應為吸熱反應。下列說法正確的是A．增大，則和增大B．減小壓強，平衡向生成的方向移動C．降低溫度，平衡向生成的方向移動，逆反應速率增大D．該反應的化學方程式為13．五氯化磷(PCl5)是有機合成中重要的氯化劑，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g)△H=93.0kJ/mol。某溫度下，在2.0L密閉容器中充入1.0molPCl3和0.5molCl2，一段時間后反應達平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法不正確的是t/s050150250350n(PCl5)/mol00.210.360.400.40A．0～150s內，PCl3的反應速率為0.0012mol(L?s)B．反應至250s，該反應放出的熱量為37.2kJC．該溫度下，此反應的化學平衡常數(shù)數(shù)值為40/3D．在此溫度下，該密閉容器中若初始充入1.0molPCl3、1molCl2、2.0molPCl5，則此時反應向逆反應方向進行14．硫、氮物質的研究具有深遠意義?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.硫黃分解磷石膏工藝涉及的主要反應為：①

②

(1)反應的。(2)在恒溫恒容密閉容器中只進行反應①，能說明該反應達到平衡狀態(tài)的標志是(填字母)。A．B．氣體中含硫原子總數(shù)不隨時間變化C．容器內混合氣體的密度不再隨時間變化D．容器內混合氣體的平均摩爾質量不再隨時間變化(3)在恒溫恒容密閉容器中進行反應②，達到平衡時，向容器中(、、均足量)再充入少量，達到新平衡后，與原平衡相比，(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是。Ⅱ.某溫度下，氣體在一體積固定的容器中發(fā)生如下反應：①(慢反應)

②(快反應)

體