高考化總復(fù)習(xí) 第四章 第11講硫及其化合物、環(huán)境保護(hù)課時(shí)訓(xùn)練營(yíng)

1．年1月12日?qǐng)?bào)道：全球發(fā)生多起動(dòng)物集體死亡，原因不明，這則新聞敲響了“環(huán)境污染”的警鐘。下列措施不利于環(huán)境保護(hù)的是()A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B．實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染C．研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車(chē)，消除機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣污染D．加大石油、煤炭的開(kāi)采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量解析：加大化石燃料的供應(yīng)量，不能改善空氣質(zhì)量。答案：D2．(年上海徐匯區(qū)模擬)下列溶液中：①澄清的石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品紅溶液，不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是()A．只有① B．①③C．①②③⑤ D．②③④⑤解析：SO2、CO2屬于酸性氧化物，性質(zhì)相似，故通入澄清的石灰水現(xiàn)象一樣，無(wú)法區(qū)分兩者。SO2具有氧化性，與H2S反應(yīng)產(chǎn)生S；SO2具有還原性可使③④褪色：⑤中有H＋、NOeq\o\al(－,3)將SO2氧化為SOeq\o\al(2－,4)，產(chǎn)生BaSO4沉淀；SO2具有漂白性，使品紅褪色。答案：A3．由實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論，其中正確的是()實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論ACl2的水溶液能導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì)BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強(qiáng)酸C金屬鈉與乙醇反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈乙醇分子中的羥基氫原子不如水分子中的氫原子活潑D加熱煮沸滴有石蕊試液的SO2水溶液，紅色褪去SO2具有漂白性解析：A中Cl2的水溶液之所以導(dǎo)電是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)Cl2＋H2OCl－＋HClO＋H＋，而電解質(zhì)必須是化合物，所以Cl2不是電解質(zhì)；B中發(fā)生反應(yīng)：3Ba2＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋2H2O＋3SO2=3BaSO4↓＋2NO＋4H＋；D中SO2之所以使石蕊變紅是由于發(fā)生了反應(yīng)SO2＋H2OH2SO3，在加熱時(shí)，該反應(yīng)向逆方向移動(dòng)，使SO2逸出。答案：C4．能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()單質(zhì)eq\o(→,\s\up7(＋O2),\s\do5())氧化物eq\o(→,\s\up7(＋H2O),\s\do5())酸或堿eq\o(→,\s\up7(＋NaOH或HCl),\s\do5())鹽A．硅 B．硫C．銅 D．鐵解析：SiO2、CuO、Fe3O4均不與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸或堿，故A、C、D均錯(cuò)。B項(xiàng)，S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2，SO2＋H2O=H2SO3，H2SO3＋2NaOH=Na2SO3＋2H2O，可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故選B。答案：B5．(天津高三期末)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)或說(shuō)法正確的是()A．SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加熱后都能復(fù)原B．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰為紫色，說(shuō)明原溶液中不含Na＋C．用滴加BaCl2溶液，觀察有無(wú)白色沉淀的方法來(lái)鑒別K2CO3和NaHCO3D．少量CO2通過(guò)CaCl2的溶液能生成白色沉淀，過(guò)量CO2時(shí)白色沉淀溶解解析：A項(xiàng)，因二者漂白原理不同，SO2能使品紅溶液褪色后加熱能復(fù)原，酸性KMnO4溶液褪色后不復(fù)原；B項(xiàng)，也可能含有Na＋，因?yàn)榧词褂锈c離子也可能被藍(lán)色鈷玻璃濾去了；D項(xiàng)，無(wú)論少量還是過(guò)量，都無(wú)白色沉淀生成。答案：C6．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀HNO3，沉淀不溶解，則下列關(guān)于該溶液所含離子的推斷中正確的是()A．一定含有SOeq\o\al(2－,4)B．含有SOeq\o\al(2－,4)和Ag＋C．可能含有SOeq\o\al(2－,4)或Ag＋或SOeq\o\al(2－,3)或同時(shí)含有SOeq\o\al(2－,4)和SOeq\o\al(2－,3)D．可能含有SOeq\o\al(2－,3)或COeq\o\al(2－,3)解析：首先根據(jù)加入的試劑BaCl2，分析與Ba2＋、Cl－可能生成白色沉淀的情況，再分析加入稀HNO3以后，沉淀物中有無(wú)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)。A項(xiàng)沒(méi)考慮到Cl－和Ag＋作用產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，也沒(méi)考慮SOeq\o\al(2－,3)與Ba2＋作用了會(huì)生成BaSO3白色沉淀，再加稀HNO3后生成BaSO4。答案：C7．在化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中不屬于這種情況的是()A．過(guò)量的氧氣與少量的二氧化硫在催化劑存在下反應(yīng)B．過(guò)量的MnO2與濃鹽酸反應(yīng)C．過(guò)量的銅與濃硫酸反應(yīng)D．過(guò)量的稀硝酸與銀反應(yīng)解析：O2與SO2反應(yīng)生成SO3是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全；MnO2與濃鹽酸反應(yīng)，當(dāng)鹽酸變稀后，c(H＋)減小，Cl－的還原性減弱，即使同時(shí)有MnO2、H＋、Cl－，反應(yīng)也會(huì)停止；Cu與濃H2SO4反應(yīng)，若硫酸變稀到一定程度，會(huì)失去與Cu反應(yīng)的能力；Ag與HNO3充分反應(yīng)，HNO3過(guò)量則Ag不可能剩余。答案：D8．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，此時(shí)若滴入BaCl2溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過(guò)程中，最終被還原了的是()A．SO2 B．NOeq\o\al(－,3)C．Fe3＋ D．Fe2＋解析：在酸性環(huán)境中，F(xiàn)e3＋被SO2還原為Fe2＋，從而使溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但Fe2＋馬上又被HNO3氧化為Fe3＋，溶液又變?yōu)辄S色。加入BaCl2溶液，SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀。由此可見(jiàn)，最終被還原的是NOeq\o\al(－,3)。答案：B9．在BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清；若將BaCl2溶液分盛到兩支試管中，其中一支加入硝酸，另一支加入燒堿溶液，然后再通入SO2氣體，結(jié)果兩支試管都有白色沉淀生成。由此得出下列結(jié)論合理的是()①氯化鋇有兩性②兩支試管中生成的白色沉淀均是亞硫酸鋇③SO2有還原性和酸性④升高pH使SO2水溶液中SOeq\o\al(2－,3)的濃度增大A．①② B．②③C．③④ D．①④解析：將BaCl2溶液分成兩份，一份加入硝酸，再通入SO2，SO2被硝酸氧化為SOeq\o\al(2－,4)，Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓；另一份加入燒堿溶液，再通入SO2，先發(fā)生反應(yīng)SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O，在堿性條件下再發(fā)生反應(yīng)Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓。綜上分析，①、②不正確；SO2能被硝酸氧化證明了它的還原性，與NaOH溶液反應(yīng)證明了它的酸性，③正確；升高pH，可理解為加堿的情況：SO2eq\o(→,\s\up7(OH－),\s\do5())SOeq\o\al(2－,3)，顯然溶液中SOeq\o\al(2－,3)的濃度增大，④正確。答案：C10．(多選)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是()A．K＋一定存在B．100mL溶液中含0.01molCOeq\o\al(2－,3)C．Cl－可能存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在解析：由(3)知，BaSO4的質(zhì)量是2.33g，BaCO3的質(zhì)量是6.27g－2.33g＝3.94g，則100mL溶液中含eq\f(3.94g,197g·mol－1)＝0.02molCOeq\o\al(2－,3)、含eq\f(2.33g,233g·mol－1)＝0.01molSOeq\o\al(2－,4)；由(2)知，100mL溶液中含0.04molNHeq\o\al(＋,4)，再由電荷守恒得，一定還含有另一種陽(yáng)離子，不是Mg2＋，因它會(huì)與COeq\o\al(2－,3)產(chǎn)生沉淀MgCO3，也不是Ba2＋，因它會(huì)與SOeq\o\al(2－,4)產(chǎn)生沉淀BaSO4，故只能是K＋。所以A、C選項(xiàng)正確。答案：AC11．已知硫和氧同族，性質(zhì)相似，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：(1)CS2和Na2S水溶液一起振蕩，溶液由無(wú)色變有色_______________________________。(2)P2S5溶于K2S水溶液中________________。(3)Na2S2溶液中加稀HCl產(chǎn)生淺黃色的沉淀________________________________。解析：根據(jù)氧和硫性質(zhì)相似，將物質(zhì)中的硫看做“氧”，再根據(jù)相似反應(yīng)判斷。CS2與Na2S的反應(yīng)由CO2＋Na2O=Na2CO3類(lèi)推；P2S5與K2S由P2O5與K2O類(lèi)推；Na2S2在酸性環(huán)境中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成淡黃色的硫。答案：(1)CS2＋Na2S=Na2CS3(2)P2S5＋K2S=2KPS3(3)Na2S2＋2HCl=2NaCl＋S↓＋H2S↑12．工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。為了保護(hù)環(huán)境，同時(shí)提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：(1)將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________、________________。(2)在尾氣與氨水反應(yīng)所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時(shí)溶液的溫度會(huì)自行降低，并析出晶體。①導(dǎo)致溶液溫度降低的原因可能是________________；②析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的生產(chǎn)。已知該結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量為134，則其化學(xué)式為_(kāi)_______；③生產(chǎn)中往往需要向溶液中加入適量的對(duì)苯二酚或?qū)Ρ蕉返任镔|(zhì)，其目的是________。(3)能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的是()。(填字母)A．NaOH溶液、酚酞試液 B．KMnO4溶液、稀H2SO4C．碘水、淀粉溶液 D．氨水、酚酞試液解析：(1)因尾氣中含有SO2，所以通入氨水易生成H2SO3、(NH4)2SO3或NH4HSO3，而被O2氧化。(2)①溫度自行降低，自然聯(lián)想到反應(yīng)吸收了熱量所致。②結(jié)合SO2與氨水可能的產(chǎn)物與結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量為134，可知為(NH4)2SO3·H2O。③酚、胺類(lèi)為還原性強(qiáng)的物質(zhì)，亞硫酸鹽易被氧化。(3)尾氣中含SO3和酸霧，可消耗NaOH溶液和氨水，從而影響測(cè)定SO2，而對(duì)KMnO4溶液和碘水沒(méi)有影響。答案：(1)2H2SO3＋O2=2H2SO42(NH4)2SO3＋O2=2(NH4)2SO42NH4HSO3＋O2=2NH4HSO4(任填兩個(gè))(2)①反應(yīng)吸熱②(NH4)2SO3·H2O③防止亞硫酸銨被氧化(3)BC13．指出在下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象中，硫酸所表現(xiàn)的性質(zhì)：(1)工業(yè)上用鐵槽車(chē)或鋁槽車(chē)運(yùn)輸濃硫酸：________；(2)實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣：________；(3)濃硫酸露置在空氣中濃度變?。篲_______________；(4)濃硫酸與甲酸(HCOOH)共熱可制取一氧化碳：________________；(5)濃硫酸使硫酸銅晶體由藍(lán)變白：________________；(6)濃硫酸與銅反應(yīng)制取硫酸銅：________________；(7)濃硫酸使蔗糖炭化變黑：________________________。解析：根據(jù)濃H2SO4的性質(zhì)：難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性等“對(duì)號(hào)入座”。(1)強(qiáng)氧化性：使Fe、Al表面迅速生成一層氧化膜而鈍化。(2)強(qiáng)酸性：H2SO4在水溶液中電離出H＋，2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑。(3)吸水性：吸收空氣中的水使?jié)舛茸冃?。與濃鹽酸、濃HNO3露置在空氣中濃度變小不同，后者是因?yàn)镠Cl、HNO3易揮發(fā)而引起濃度變小。(4)脫水性：甲酸(HCOOH)中H原子與O原子按2∶1脫去。(5)吸水性：吸收固體中的結(jié)晶水。此過(guò)程對(duì)H2SO4來(lái)說(shuō)是物理變化，對(duì)CuSO4·5H2O來(lái)說(shuō)是化學(xué)變化。(6)強(qiáng)氧化性、酸性：反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，一部分H2SO4作氧化劑，還原為SO2，另一部分作酸，與銅離子形成了鹽。(7)脫水性：蔗糖中H原子和O原子按2∶1脫去并生成水。答案：(1)強(qiáng)氧化性(2)強(qiáng)酸性(3)吸水性(4)脫水性(5)吸水性(6)強(qiáng)氧化性、酸性(7)脫水性14．(年廈門(mén)模擬)某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體除SO2外，還可能產(chǎn)生氫氣。該同學(xué)為了驗(yàn)證他的判斷是否正確，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，其中，裝置B中盛有濃硫酸，裝置C中放置黑色CuO粉末，裝置D中放置的是無(wú)水硫酸銅粉末(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)。試回答：(1)A中加入的試劑可能是________，作用是________；E中加入的試劑是堿石灰，作用是________________；裝置A、B之間的酸性高錳酸鉀溶液的作用是_______________________________；(2)該同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是________________________________________；(3)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________；(4)如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？________(填“能”或“不能”)。原因是：_______________________________________________________。(5)可以證明氣體X中含有氫氣