高考化總復(fù)習(xí) 第二章 第4講離子反應(yīng)課時訓(xùn)練營

1．下列說法正確的是()A．電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性能一定越強B．強酸和強堿一定是強電解質(zhì)，不論其水溶液濃度大小，都能完全電離C．強極性共價化合物不一定都是強電解質(zhì)D．多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強解析：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與離子的濃度有關(guān)，與電解質(zhì)溶液的濃度無關(guān)；濃硫酸中溶質(zhì)主要是以硫酸分子形式存在的；有些多元酸、多元堿是弱電解質(zhì)，電離的分子很少，其導(dǎo)電性遠遠小于強的一元酸、一元堿；強極性共價化合物如HF，其水溶液是弱酸，是弱電解質(zhì)。答案：C2．(年江蘇)下列離子方程式表達正確的是()A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))Cl2↑＋H2↑＋2OH－B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2OC．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2=NOeq\o\al(－,3)＋NO↑＋H2OD．用食醋除去水瓶中的水垢：COeq\o\al(2－,3)＋2CH3COOH=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O解析：電解熔融氯化鈉，沒有水參加反應(yīng)，A錯誤；鋁表面的氧化膜Al2O3能溶于強堿NaOH溶液中，生成NaAlO2，B正確；C項中反應(yīng)前后電荷不守恒，C錯誤；水垢中的成分之一CaCO3難溶于水，在離子方程式中不能拆分為離子形式，D錯誤。答案：B3．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是()A．強堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NOeq\o\al(－,3)C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)解析：A項，強堿性溶液中有大量OH－，Al3＋因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存；B項，F(xiàn)e3＋與I－因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存；C項，Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)因形成沉淀而不能大量共存；D項正確。答案：D4．(年浙江杭州二模)下列離子方程式正確的是()A．NaHSO3溶液中投入過氧化鈉粉末：4HSOeq\o\al(－,3)＋2Na2O2=4SOeq\o\al(2－,3)＋O2↑＋4Na＋B．惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Cl2↑＋H2↑＋2OH－C．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OD．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO解析：HSOeq\o\al(－,3)在溶液中易被Na2O2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，A錯。Ca(OH)2溶液在與Mg(HCO3)2的反應(yīng)中，除生成CaCO3沉淀外，還會生成Mg(OH)2沉淀，C錯。當(dāng)向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2時，生成的是Ca(HCO3)2，而不是CaCO3，D錯。答案：B5．(年4月皖南二聯(lián))某無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的一組離子是()A．NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,3)B．Mg2＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)D．K＋、NHeq\o\al(＋,4)、MnOeq\o\al(－,4)、Cl－解析：強酸性、無色溶液中，不存在MnOeq\o\al(－,4)，H＋與AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,3)不共存。答案：B6．用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下圖所示步驟分開五種離子，則溶液①、②、③、④是()A．①NaCl②NaOH③NH3·H2O④H2SO4B．①H2SO4②NaOH③NH3·H2O④NaClC．①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NaClD．①NaCl②NH3·H2O③NaOH④H2SO4解析：加①要分開一種離子，只能是形成AgCl沉淀，①為NaCl，加②NH3·H2O形成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，再加③NaOH即可分離沉淀，溶液中加④H2SO4形成BaSO4沉淀而分離。答案：D7．下列各組離子一定能大量共存的是()A．在含有大量Fe3＋的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Cl－、SCN－B．在強堿溶液中：Na＋、K＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)C．在c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)解析：Fe3＋與SCN－因絡(luò)合而不能大量共存；c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液為強堿性溶液，NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋與OH－不能大量共存；pH＝1的溶液顯酸性，強酸性條件下，NOeq\o\al(－,3)能將Fe2＋氧化成Fe3＋，三者不能大量共存。答案：B8．現(xiàn)有如下幾個離子方程式①CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑②H＋＋COeq\o\al(2－,3)=HCOeq\o\al(－,3)③CO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)④COeq\o\al(2－,3)＋HSOeq\o\al(－,3)=HCOeq\o\al(－,3)＋SOeq\o\al(2－,3)，由此得出的如下結(jié)論中不正確的是()A．COeq\o\al(2－,3)與H＋、Ca2＋不能大量共存B．H2CO3的酸性比HClO強，比H2SO3弱C．H2SO3是一種強酸D．H2CO3、HClO都屬于弱酸解析：根據(jù)①中的CaCO3、②③④中的HCOeq\o\al(－,3)知A正確；根據(jù)③④知B正確；據(jù)④中的HSOeq\o\al(－,3)知C錯誤；據(jù)HCOeq\o\al(－,3)、HClO知D正確。答案：C9．下列敘述正確的是()A．NaHCO3與石灰水反應(yīng)，當(dāng)n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]＝1∶1時，溶液無HCOeq\o\al(－,3)B．CO2通入石灰水中，當(dāng)n(CO2)∶n[Ca(OH)2]＝1∶1時，能得到澄清溶液C．AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(OH－)∶n(Al3＋)＝1∶1時，鋁元素以AlOeq\o\al(－,2)形式存在D．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶1時，溶液中只有Fe3＋存在解析：A項應(yīng)發(fā)生反應(yīng)Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓+H2O，故無HCOeq\o\al(－,3)；B項所給條件下，CO2不足，發(fā)生反應(yīng)Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓+H2O；C項，OH－不足，發(fā)生反應(yīng)Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；D項Fe過量，溶液中只有Fe2＋存在。答案：A10．現(xiàn)有一瓶由Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、OH－等離子中的某幾種組成的混合物。用A、B、C三支試管，各取少量該混合液，分別進行如下實驗：(1)向試管A中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀析出。(2)向試管B中加入稀HNO3至溶液呈酸性，有無色氣體冒出。繼續(xù)加入AgNO3溶液或Ba(NO3)2溶液，均無沉淀生成。(3)取試管C滴加幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，再加入Cu片和濃H2SO4共熱，一段時間后，試管口冒紅棕色的氣體。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷，下列說法正確的是()①原溶液中可能含有Na＋，OH－，COeq\o\al(2－,3)，NOeq\o\al(－,3)；②一定不可能含有Cl－，NHeq\o\al(＋,4)，SOeq\o\al(2－,4)，SOeq\o\al(2－,3)；③原溶液中可能含有Cl－，COeq\o\al(2－,3)，SOeq\o\al(2－,4)；④一定不可能含有NHeq\o\al(＋,4)，SOeq\o\al(2－,4)，COeq\o\al(2－,3)。A．①② B．①③C．②③ D．②④解析：首先應(yīng)該分析題中給出的離子是否能大量共存，其中NHeq\o\al(＋,4)和OH－之間能發(fā)生反應(yīng)：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－NH3·H2O，所以不能大量共存。根據(jù)(3)酚酞紅色，說明溶液呈堿性，即含有OH－而不應(yīng)含有NHeq\o\al(＋,4)，故溶液中含有Na＋。又據(jù)(3)中加濃H2SO4和Cu共熱，生成紅棕色NO2氣體，因此推知含有NOeq\o\al(－,3)。根據(jù)(2)加HNO3生成氣體，說明可能有CO2和SO2。當(dāng)HNO3過量時，加AgNO3或Ba(NO3)2溶液無沉淀，說明無Cl－和SOeq\o\al(2－,4)，也可推知不含SOeq\o\al(2－,3)(因SOeq\o\al(2－,3)與HNO3反應(yīng)生成SOeq\o\al(2－,4))。最后由(1)推知原混合物中還有COeq\o\al(2－,3)，因Ba2＋和COeq\o\al(2－,3)生成BaCO3沉淀。答案：A11．某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NOeq\o\al(－,3)六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的3種離子是________、________、________。乙廠的廢水中含有另外3種離子，如果加一定量________(填“活性炭”“硫酸亞鐵”或“鐵粉”)可以回收其中的金屬________(填寫金屬元素符號)。另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的________(填寫離子符號)轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水主要含________，可用來澆灌農(nóng)田。解析：從甲廠的廢水明顯呈堿性，推出必含OH－，從而排除了Ag＋、Fe3＋存在的可能，而乙廠廢水中含Ag＋，可排除Cl－的存在，所以確定甲廠廢水中含：K＋、OH－、Cl－；乙廠廢水中含：Ag＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)。在乙廠的廢水中加鐵粉，通過置換反應(yīng)可回收其中的Ag。如甲、乙兩廠的廢水按適當(dāng)比例混合，則可使Ag＋與Cl－、Fe3＋與OH－結(jié)合成沉淀，余下的是氮、鉀復(fù)合肥KNO3。這道聯(lián)系實際的試題，涉及離子共存、氧化性強弱比較、金屬置換、污水處理及化肥利用等方面的知識，解題中要能綜合運用這些基礎(chǔ)知識來解決問題。答案：K＋OH－Cl－鐵粉AgAg＋、Cl－、Fe3＋、OH－KNO312．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，陰離子有Cl－、OH－、CH3COO－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol·L－1的溶液，進行如下實驗：①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(1)實驗②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(2)E溶液是________，判斷依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式：A.______________________、C.________________________、D.________________________、F.________________________。解析：由①中堿性強弱順序可知A是堿，E是碳酸鹽，C是醋酸鹽；而所給六種陽離子可以與COeq\o\al(2－,3)形成可溶性鹽的只有K＋，所以E是K2CO3。由②中現(xiàn)象可知B中有Ag＋，則應(yīng)是AgNO3。由③中現(xiàn)象知D中無COeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4)。由④中現(xiàn)象可知F中有Fe2＋。由題意知六種化合物均是可溶性的，A是堿，則應(yīng)是Ba(OH)2。C是強堿弱酸鹽，則為Ca(CH3COO)2。D中無COeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4)，則F中有SOeq\o\al(2－,4)，F(xiàn)為FeSO4，D是AlCl3。答案：(1)AgNO3＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4NO3AgOH＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH＋2H2O(2)碳酸鉀由①中堿性強弱的順序可知，E是碳酸鹽。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀(3)Ba(OH)2Ca(CH3COO)2AlCl3FeSO413．已知有四種強電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的一種，并且互不重復(fù)：NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、OH－、COeq\o\al(2－,3)，將這四種溶液分別標記為A、B、C、D，進行如下實驗：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收；③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收生成正鹽。試回答下列問題：(1)D的化學(xué)式是________，判斷理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式：A．________，B.________，C.________。(3)寫出實驗③中有關(guān)的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：在A或D中滴入C均生成沉淀，說明C中有Ba2＋，A和D中含有SOeq\o\al(2－,4)和COeq\o\al(2－,3)；D和A、B都能反應(yīng)產(chǎn)生氣體，一種氣體為CO2，則另一種只能為NH3，故D為(NH4)2CO3，從而推出另外三種電解質(zhì)分別為H2SO4、NaOH和Ba(NO3)2。答案：(1)(NH4)2CO3D和A、D和B分別反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體(2)H2SO4NaOHBa(NO3)2(3)2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=CO2↑＋H2O，CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O14．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù))。陽離子H＋、Na＋、Al3＋、Ag＋、Ba2＋陰離子OH－、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)請根據(jù)以下實驗事實逐步推出它們的名稱并回答問題：(1)物質(zhì)鑒定實驗推導(dǎo)結(jié)論①用pH試紙測出A、B溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性A、B中含有的陰離子為________，C、D、E中含有的陽離子為________②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A與C反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生A為________，C含________離子③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀D為________(2)寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________________________