小學(xué)生暑假學(xué)習(xí)化學(xué)

小學(xué)生暑假學(xué)習(xí)化學(xué)小學(xué)生暑假學(xué)習(xí)化學(xué)專業(yè)課理論基礎(chǔ)部分一、選擇題（每題2分，共20分）1.下列哪一項(xiàng)不是化學(xué)變化？D.冰雪融化2.以下哪種物質(zhì)在常溫常壓下是氣體？3.下列哪種元素屬于金屬元素？4.下列哪種化合物在水中溶解度最大？D.氫氧化鐵5.下列哪種反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)？A.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)B.硫酸與氯化鈉反應(yīng)C.氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)D.鐵與硫酸反應(yīng)6.下列哪種物質(zhì)是一種強(qiáng)酸？D.氫氧化鈉7.下列哪種物質(zhì)不具有氧化性？8.下列哪種元素在周期表中屬于過渡元素？9.下列哪種物質(zhì)在空氣中燃燒會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色火焰？10.下列哪種反應(yīng)是可逆反應(yīng)？A.氫氣與氧氣反應(yīng)生成水B.碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳C.氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水二、判斷題（每題2分，共10分）1.化學(xué)變化一定伴隨著能量變化。（對(duì)/錯(cuò)）2.金屬元素在周期表中一定位于左側(cè)。（對(duì)/錯(cuò)）3.酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物一定是鹽和水。（對(duì)/錯(cuò)）4.氧氣在常溫常壓下是液體。（對(duì)/錯(cuò)）5.氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水。（對(duì)/錯(cuò)）三、填空題（每題2分，共10分）1.化學(xué)變化的本質(zhì)特征是_________。2.酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。3.水的化學(xué)式為_________。4.鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵與_________反應(yīng)。5.燃燒是一種_________反應(yīng)。四、簡答題（每題2分，共10分）1.請(qǐng)簡述酸堿中和反應(yīng)的定義及特點(diǎn)。2.請(qǐng)列舉三種常見的金屬腐蝕現(xiàn)象。3.請(qǐng)簡述氧化還原反應(yīng)的基本概念。4.請(qǐng)解釋水的三態(tài)變化過程。5.請(qǐng)舉例說明一種物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化規(guī)律。五、計(jì)算題（每題2分，共10分）1.25克硫酸與50克氫氧化鈉反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液的pH值。2.一定質(zhì)量的鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵。如果鐵絲的質(zhì)量為32克，求生成的四氧化三鐵的質(zhì)量。3.某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，溶液質(zhì)量為100克?，F(xiàn)將該溶液稀釋至質(zhì)量為200克，求稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4.50克水溶解了20克食鹽，求該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5.請(qǐng)計(jì)算以下化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)。六、作圖題（每題5分，共10分）1.請(qǐng)畫出氧氣和氫氣燃燒生成水的化學(xué)反應(yīng)方程式。2.請(qǐng)根據(jù)以下反應(yīng)方程式畫出鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe(s)+H2SO4(aq)→FeSO4(aq)+H2(g)。七、案例分析題（5分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將一定質(zhì)量的鐵絲插入到盛有適量稀硫酸的燒杯中，觀察到鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，溶液八、案例設(shè)計(jì)題（5分）某中學(xué)化學(xué)教師計(jì)劃進(jìn)行一次關(guān)于“金屬的腐蝕與防護(hù)”的實(shí)驗(yàn)演示，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，包括實(shí)驗(yàn)步驟、所用的試劑和儀器等。九、應(yīng)用題（每題2分，共10分）1.某工廠的冷卻系統(tǒng)中使用了大量的鐵質(zhì)管道，由于長時(shí)間接觸水，鐵管道發(fā)生了嚴(yán)重的腐蝕。請(qǐng)簡述三種可以采取的腐蝕防護(hù)措施。2.實(shí)驗(yàn)室中有一瓶久置的稀硫酸，為了檢驗(yàn)其濃度是否發(fā)生變化，你應(yīng)該如何進(jìn)行實(shí)驗(yàn)？十、思考題（10分）結(jié)合你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，思考并回答以下問題：1.為什么金屬在空氣中會(huì)生銹？2.酸堿中和反應(yīng)在實(shí)際生活中有哪些應(yīng)用？3.水的物理和化學(xué)性質(zhì)有哪些？請(qǐng)舉例說明。4.試論述氧化還原反應(yīng)在工業(yè)中的應(yīng)用。5.結(jié)合你的專業(yè)課知識(shí)，你認(rèn)為化學(xué)科學(xué)在未來的發(fā)展趨勢如何？本專業(yè)課理論基礎(chǔ)試卷答案及知識(shí)點(diǎn)總結(jié)如下一、選擇題答案知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：-化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別-常見元素和化合物的狀態(tài)和性質(zhì)-酸堿中和反應(yīng)的定義和特點(diǎn)-氧化還原反應(yīng)的基本概念-溶解度受溫度影響的變化規(guī)律二、判斷題答案知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：-化學(xué)變化的能量變化-金屬元素在周期表中的位置-酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物-氧氣的狀態(tài)-氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)三、填空題答案1.新物質(zhì)的形成2.\(\text{NaOH}+\text{H}_2\text{SO}_4=\text{Na}_2\text{SO}_4+2\text{H}_2\text{O}\)3.\(\text{H}_2\text{O}\)4.水和氧氣知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：-化學(xué)變化的本質(zhì)-酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式-水的化學(xué)式-鐵的腐蝕原因-燃燒的特點(diǎn)四、簡答題答案1.酸堿中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，特點(diǎn)是反應(yīng)放熱，一般反應(yīng)速率較快，產(chǎn)物無沉淀或氣體生成。2.金屬腐蝕現(xiàn)象有：鐵生銹、銅綠、鋁氧化等。3.氧化還原反應(yīng)是指化學(xué)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，特點(diǎn)是有元素氧化和還原，常見于金屬的腐蝕和電池的反應(yīng)。4.水的三態(tài)變化過程是：液態(tài)水在加熱到一定溫度時(shí)變?yōu)闅鈶B(tài)水蒸氣，氣態(tài)水蒸氣在冷卻到一定溫度時(shí)變?yōu)楣虘B(tài)冰。5.例如：氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增加。知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：-酸堿中和反應(yīng)的定義和特點(diǎn)-金屬腐蝕現(xiàn)象-氧化還原反應(yīng)的基本概念-水的三態(tài)變化過程-溶解度受溫度影響的變化規(guī)律五、計(jì)算題答案1.pH=72.四氧化三鐵的質(zhì)量為\(\frac{32}{56}\times232=144\)克3.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為\(\frac{20}{200}\times100\%=10\%\)4.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為\(\frac{20}{100}\times100\%=20\%\)5.平衡常數(shù)\(K\)可以通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求得。知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：-酸堿中和反應(yīng)的pH計(jì)算-氧化還原反應(yīng)的計(jì)算-溶液的稀釋計(jì)算-溶解度的計(jì)算-化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算六、作圖題答案1.氧氣和氫氣燃燒生成水的化學(xué)反應(yīng)方程式：\(2\text{H}_2(g)+\text{O}_2(g)\rightarrow2\text{H}_2\text{O}(l)\)2.鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：\(\text{Fe}(s)+\text{H}_2\text{SO}_4(aq)\rightarrow\text{FeSO}_4(aq)+\text{H}_2(g)\)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：-化學(xué)反應(yīng)方程式的繪制-氣體和液體的狀態(tài)標(biāo)識(shí)七、案例設(shè)計(jì)題答案設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，包括以下內(nèi)容：1.準(zhǔn)備稀硫酸和鐵絲。2.將鐵絲插入稀硫酸中，觀察