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文檔簡介
河北邯鄲市磁縣滏濱中學(xué)高三二診模擬考試新高考化學(xué)試卷請考生注意:1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》,按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列離子方程式不正確的是()A.氯氣和水反應(yīng):Cl2+H2OH++Cl-+HClOB.鐵與稀鹽酸反應(yīng):Fe+2H+=Fe2++H2↑C.碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD.少量二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-2、能用離子方程式CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑表示的反應(yīng)是()A.碳酸鈉與足量稀硝酸的反應(yīng) B.碳酸氫鈉與足量鹽酸的反應(yīng)C.碳酸鋇與少量稀鹽酸的反應(yīng) D.碳酸鈉與足量稀醋酸的反應(yīng)3、一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng):N2(g)+O2(g)2NO(g),曲線a表示該反應(yīng)在溫度T℃時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。敘述正確的是()A.溫度T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B.溫度T℃時(shí),混合氣體的密度不變即達(dá)到平衡狀態(tài)C.曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D.若曲線b改變的條件是溫度,則該正反應(yīng)放熱4、短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成,甲為淡黃色固體,乙和丁均為分子中含有10個(gè)電子的二元化合物,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是A.W與Z形成的化合物為離子化合物 B.戊一定為有毒氣體C.離子半徑大?。篩>Z>W D.相同條件下,乙的沸點(diǎn)高于丁5、飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打,濾出小蘇打后,向母液中通入氨,再冷卻、加食鹽,過濾,得到氯化銨固體.下列分析錯誤的是()A.該制備小蘇打的方程式為:NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4ClB.母液中通入的氨氣與HCO3﹣反應(yīng):NH3+HCO3﹣→CO32﹣+NH4+C.加食鹽是為增大溶液中Cl﹣的濃度D.由題可知溫度較低時(shí),氯化銨的溶解度比氯化鈉的大6、已知五種短周期元素aX、bY、cZ、dR、eW存在如下關(guān)系:①X、Y同主族,R、W同主族②;a+b=(d+e);=c-d,下列有關(guān)說法不正確的是A.原子半徑比較:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(R)B.X和Y形成的化合物中,陰陽離子的電子層相差1層C.W的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比R的強(qiáng)D.Z、Y最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)7、分別含有下列各物質(zhì)的廢棄試劑,倒在同一廢液缸中不會引起實(shí)驗(yàn)室污染或危險(xiǎn)的一組是()A.氨水和NaOH B.硫酸銨和氯化鋇C.硝酸亞鐵和鹽酸 D.電石和鹽酸8、對C2H4O2(甲)和C4H8O2(乙)的分析合理的是()A.肯定互為同系物 B.乙能夠發(fā)生水解的同分異構(gòu)體有3種C.甲可能極易溶于水 D.兩種物質(zhì)具有相同的最簡式9、用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng),若通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2,即發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列敘述正確的是A.實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與3mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣B.裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸,作用是干燥氯氣C.裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量D.若制備的NO2中含有NO,應(yīng)將混合氣體通入水中以除去NO10、某化妝品的組分Z具有美白功效,原來從楊樹中提取,現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備。下列有關(guān)敘述錯誤的是A.X、Y和Z分子中所有原子都可能處于同一平面B.X、Y和Z均能使酸性高錳酸鉀溶液退色C.Y的苯環(huán)上二氯代物共有6種D.Y作為單體可發(fā)生加聚反應(yīng),Z能與Na2CO3溶液反應(yīng)11、R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W與Y同主族,R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來水的殺菌消毒。R與W元素原子的最外層電子數(shù)之和等于X與Z元素原子的最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是A.簡單離子的半徑:W<Y<ZB.X與Z形成的化合物溶于水可抑制水的電離C.氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>R>XD.最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn):Y>R12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LNO2中含有的氧原子數(shù)目為NAB.1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子數(shù)目為10NAC.8.4gNaHCO3和MgCO3的混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NAD.已知某溫度下硼酸(H3BO3)飽和溶液的pH=4.6,則溶液中H+的數(shù)目為1×10-4.6NA13、科研工作者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬來研究釕催化劑表面不同位點(diǎn)上合成氨反應(yīng)歷程,如圖所示,其中實(shí)線表示位點(diǎn)A上合成氨的反應(yīng)歷程,虛線表示位點(diǎn)B上合成氨的反應(yīng)歷程,吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。下列說法錯誤的是A.由圖可以判斷合成氨反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B.氮?dú)庠谖稽c(diǎn)A上轉(zhuǎn)變成2N*速率比在位點(diǎn)B上的快C.整個(gè)反應(yīng)歷程中活化能最大的步驟是2N*+3H2→2N*+6H*D.從圖中知選擇合適的催化劑位點(diǎn)可加快合成氨的速率14、鋰-硫電池具有高能量密度、續(xù)航能力強(qiáng)等特點(diǎn)。使用新型碳材料復(fù)合型硫電極的鋰-硫電池工作原理示意圖如圖,下列說法正確的是A.電池放電時(shí),X電極發(fā)生還原反應(yīng)B.電池充電時(shí),Y電極接電源正極C.電池放電時(shí),電子由鋰電極經(jīng)有機(jī)電解液介質(zhì)流向硫電極D.向電解液中添加Li2SO4水溶液,可增強(qiáng)導(dǎo)電性,改善性能15、口服含13C的尿素膠囊,若胃部存在幽門螺桿菌,尿素會被水解形成13CO2,醫(yī)學(xué)上通過檢測呼出氣體是否含13CO2,間接判斷是否感染幽門螺桿菌,下列有關(guān)說法正確的是()A.13CO2
和
12CO2
互稱同位素 B.13C
原子核外有
2
個(gè)未成對電子C.尿素屬于銨態(tài)氮肥 D.13C
的質(zhì)量數(shù)為
716、拉曼光譜證實(shí),AlO2-在水中轉(zhuǎn)化為[Al(OH)4]-。將一定量的Na2CO3、NaAlO2固體混合物溶于適量水中,再逐滴加入1mol/L鹽酸,測得溶液中CO32-、HCO3-、[Al(OH)4]-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積變化關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是A.CO32-、HCO3-和[Al(OH)4]-在水溶液中可大量共存B.d線表示的反應(yīng)為:[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2OC.原固體混合物中CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1:1D.V1=150mL,V2=300mL;M點(diǎn)生成的CO2為0.05mol17、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為9;W與Y同族;W與Z形成的離子化合物可與水反應(yīng),其生成的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液退色。下列說法正確的是()A.生物分子以W為骨架 B.X的氧化物常用于焊接鋼軌C.Z的硫化物常用于點(diǎn)豆腐 D.Y的氧化物是常見的半導(dǎo)體材料18、實(shí)驗(yàn)室模擬制備亞硝酰硫酸(NOSO4H)的反應(yīng)裝置如圖所示,下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯誤的是已知:①亞硝酰硫酸為棱形結(jié)晶,溶于硫酸,遇水易分解②反應(yīng)原理為:SO2+HNO3===SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4HA.濃硝酸與濃硫酸混合時(shí),是將濃硫酸慢慢滴加到濃硝酸中,邊加邊攪拌B.裝置B和D中的濃硫酸的作用是防止水蒸氣進(jìn)入C導(dǎo)致亞硝酰硫酸分解C.冷水的溫度控制在20℃左右,太低反應(yīng)速率太慢;太高硝酸易分解,SO2逸出D.實(shí)驗(yàn)時(shí)用98%的濃硫酸代替70%的H2SO4產(chǎn)生SO2速率更快19、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得出結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向淀粉溶液中加入稀硫酸,加熱一段時(shí)間后,再加入新制Cu(OH)2,加熱沒有出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉沒有水解B取少量Mg(OH)2懸濁液,向其中滴加適量濃CH3COONH4溶液Mg(OH)2溶解CH3COONH4溶液呈酸性C將浸透石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管底部,加入少量碎瓷片并加強(qiáng)熱,將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中酸性高錳酸鉀溶液褪色石蠟油分解產(chǎn)物中含有不飽和烴D將海帶剪碎,灼燒成灰,加蒸餾水浸泡,取濾液滴加硫酸溶液,再加入淀粉溶液溶液變藍(lán)海帶中含有豐富的I2A.A B.B C.C D.D20、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,m、n、p是由這些元素組成的二元化合物,r是一種氣態(tài)單質(zhì),n為淡黃色粉末,相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。室溫下,0.0lmol/L的s溶液pH為12,X的質(zhì)子數(shù)是W與Z的質(zhì)子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是A.原子半徑:W<X<YB.簡單氫化物沸點(diǎn):Z<X<YC.n、s中均含有離子鍵和共價(jià)鍵D.q溶于水時(shí)溫度升高,證明其水解過程放熱21、許多無機(jī)顏料在繽紛的世界扮演了重要角色。如歷史悠久的鉛白[2PbCO3?Pb(OH)2]安全環(huán)保的鈦白(TiO2),鮮艷的朱砂(HgS),穩(wěn)定的鐵紅(Fe2O3)等。下列解釋錯誤的是()A.《周易參同契》中提到“胡粉(含鉛白)投火中,色壞還原為鉛”,其中含鉛元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為2PbCO3·Pb(OH)2→PbO2→PbB.納米級的鈦白可由TiCl4水解制得:TiCl4+2H2O?TiO2+4HClC.《本草經(jīng)疏》中記載朱砂“若經(jīng)伏火及一切烹、煉,則毒等砒、硇服之必?cái)馈?,體現(xiàn)了HgS受熱易分解的性質(zhì)D.鐵紅可由無水FeSO4高溫煅燒制得:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑22、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。W、X、Y簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,X元素在短周期主族元素中原子半徑最大;W的簡單氫化物常溫下呈液態(tài),Y的氧化物和氯化物熔融時(shí)都能導(dǎo)電,X、Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和為10。下列說法正確的是A.W、Z形成的化合物可做消毒劑B.原子半徑:W<Y<ZC.工業(yè)上采用電解Y的氧化物冶煉單質(zhì)YD.W、X、Z三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性二、非選擇題(共84分)23、(14分)有機(jī)物N的結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán),其合成路線如下。已知:RCH=CH2+CH2=CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′請回答下列問題:(1)F分子中含氧官能團(tuán)的名稱為_______。B的結(jié)構(gòu)簡式為____________。(2)G→H的化學(xué)方程式______________。其反應(yīng)類型為_____。(3)D在一定條件下能合成高分子化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。(4)A在5000C和Cl2存在下生成,而不是或的原因是_________。(5)E的同分異構(gòu)體中能使FeCl3溶液顯色的有_______種。(6)N的結(jié)構(gòu)簡式為________________。24、(12分)藥物瑞德西韋(Remdesivir))對2019年新型冠狀病毒(2019-nCoV)有明顯抑制作用;K為藥物合成的中間體,其合成路線如圖:已知:①R—OHR—Cl②回答下列問題:(1)A的化學(xué)名稱為___。由A→C的流程中,加入CH3COCl的目的是___。(2)由G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式為___,反應(yīng)類型為___。(3)J中含氧官能團(tuán)的名稱為___。碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳原子稱為手性碳原子,則瑞德西韋中含有___個(gè)手性碳原子。(4)X是C的同分異構(gòu)體,寫出一種滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式___。①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子;②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③1mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2。(5)設(shè)計(jì)以苯甲醇為原料制備化合物的合成路線(無機(jī)試劑任選)___。25、(12分)FeBr2是一種黃綠色固體,某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。I.實(shí)驗(yàn)室制備FeBr2實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置,D和d中均盛有液溴,E為外套電爐絲的不銹鋼管,e是兩個(gè)耐高溫的瓷皿,其中盛有細(xì)鐵粉。實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先將鐵粉加熱至600—700℃,然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中,E管中反應(yīng)開始。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中。經(jīng)過幾小時(shí)的連續(xù)反應(yīng),在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。(1)若在A中盛固體CaCO3,a中盛6mol/L鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體,則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應(yīng)是:B為_____________。C為________________。為防止污染空氣,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛___________的尾氣吸收裝置。(2)反應(yīng)過程中要不斷通入CO2,其主要作用是____________________。Ⅱ.探究FeBr2的還原性(3)實(shí)驗(yàn)需要200mL0.1mol/LFeBr2溶液,配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器是_____________,需稱量FeBr2的質(zhì)量為:_________。(4)取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè):假設(shè)1:Br一被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;假設(shè)2:Fe2+被Cl2氧化成Fe3+設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)2是正確的:________(5)請用一個(gè)離子方程式來證明還原性Fe2+>Br一________:(6)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3molCl2,則反應(yīng)的離子方程式為________26、(10分)為了研究某氣體(該氣體為純凈物)的性質(zhì),做了如下探究實(shí)驗(yàn):①取一潔凈銅絲,在酒精燈火焰上加熱,銅絲表面變成黑色;②趁熱將表面變黑色的銅絲放人到盛有這種氣體的集氣瓶中并密閉集氣瓶,可觀察到銅絲表面的黑色又變成了亮紅色。(1)根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識,可初步推斷出這種氣體可能是O2、H2、CO、CO2中的________。(2)如果要確定這種氣體是你所推斷的氣體,還需要接著再做下一步化學(xué)實(shí)驗(yàn),在這步實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的試劑是________,可觀察到的現(xiàn)象是________________27、(12分)有機(jī)物的元素定量分析最早是由德國人李比希提出的,某實(shí)驗(yàn)室模擬李比希法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取一定量的該氨基酸放在純氧氣中燃燒,燃燒后生成的水用裝置D(無水氯化鈣)吸收,二氧化碳用裝置C(KOH濃溶液)吸收,N2的體積用E裝置進(jìn)行測量,所需裝置如下圖(夾持儀器的裝置及部分加熱裝置已略去):(1)該實(shí)驗(yàn)裝置的合理連接順序?yàn)椋篈、__、E。(部分裝置可以重復(fù)選用)(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),首先打開止水夾a,關(guān)閉止水夾b,通一段時(shí)間的純氧,這樣做的目的是_____。(3)A中放入CuO的作用是_______,裝置B的作用是_____。(4)為了確定此氨基酸的分子式,除了準(zhǔn)確測量N2的體積、生成二氧化碳和水的質(zhì)量外,還需得到的數(shù)據(jù)有___。(5)在讀取E裝置中所排水的體積時(shí),液面左低右高,則所測氣體的體積____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(6)已知分子式為C2H4O2的有機(jī)物也含有氨基酸中的某個(gè)官能團(tuán),請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該官能團(tuán)(試劑任選):____。28、(14分)甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。Ⅰ.利用甲醇(CH3HO)制備甲醛脫氫法:CH3OH(g)?HCHO(g)+H2(g)ΔH1=+92.09kJ·mol-1氧化法:CH3OH(g)+1/2O2(g)?HCHO(g)+H2O(g)ΔH2(1)脫氫法制甲醛,有利于提高平衡產(chǎn)率的條件有________(寫出一條)。(2)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3=-483.64kJ·mol-1,則ΔH2=________________。(3)750K下,在恒容密閉容器中,充入一定量的甲醇,發(fā)生脫氫法反應(yīng),若起始壓強(qiáng)為P0,達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為40.0%,則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),忽略其它反應(yīng))。(4)Na2CO3是脫氫法反應(yīng)的催化劑,有研究指出,催化反應(yīng)的部分機(jī)理如下:歷程i:CH3OH→·H+·CH2OH歷程ii:·CH2OH→·H+HCHO歷程iii:.·CH2OH→3·H+CO歷程iv:·H+·H→H2如圖所示為在體積為1L的恒容容器中,投入1molCH3OH,在碳酸鈉催化劑作用下,經(jīng)過10min反應(yīng),測得甲醇的轉(zhuǎn)化率(X)與甲醇的選擇性(S)與溫度的關(guān)系(甲醛的選擇性:轉(zhuǎn)化的CH3OH中生成HCHO的百分比)?;卮鹣铝袉栴}:①600℃時(shí),前10min內(nèi)甲醛的平均速率為v(HCHO)=______②從平衡角度分析550℃-650℃甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高的原因?yàn)開_____;③反應(yīng)歷程i的活化能______(填“>”“<”或“=”)CH3OH(g)?HCHO(g)+H2(g)活化能。④650℃-750℃反應(yīng)歷程ii的速率_______(填“>”“<”或“=”)反應(yīng)歷程iii的速率。Ⅱ.甲醛超標(biāo)會危害人體健康,需對甲醛含量檢測及處理。某甲醛氣體探測儀利用燃料電池工作原理,b電極反應(yīng)方程式為________。29、(10分)化合物G(鹽酸阿扎司瓊,Azasetronhydrochchoride)主要用于治療和預(yù)防腫瘤術(shù)后以及化療引起的惡心、嘔吐。G的合成路線設(shè)計(jì)如圖:回答下列問題:(1)A中含有的官能團(tuán)名稱為__。(2)A生成B、B生成C的反應(yīng)類型分別為__、__,D的分子式為__。(3)上述合成路線中,互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)是__(填字母序號)。(4)E生成F的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。(5)X為A的同分異構(gòu)體,寫出兩種滿足以下條件的X的結(jié)構(gòu)簡式__。①含有苯環(huán),且苯環(huán)上有4個(gè)取代基;②有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫,個(gè)數(shù)比為2:2:2:1;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng),還能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(6)以和(CH3O)2CO為原料制備,寫出合成路線:__(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任選)。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】A.氯氣和水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO,故A正確;B.鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑,故B正確;C.碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O,故C錯誤;D.少量二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-,故D正確;答案為C。點(diǎn)睛:注意離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)能否發(fā)生,檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等;本題難點(diǎn)為選項(xiàng)C,不能忽視NH4+與OH-的反應(yīng),離子反應(yīng)是完整反應(yīng),不能只寫局部。2、A【解析】
A.碳酸鈉與足量稀硝酸的反應(yīng),碳酸鈉為可溶性的鹽,硝酸為強(qiáng)酸,二者反應(yīng)生成可溶性的硝酸鈉,其離子方程式可以用CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑表示,A項(xiàng)正確;B.碳酸氫根為弱酸的酸式鹽,應(yīng)寫成HCO3﹣離子形式,該反應(yīng)的離子方程式為HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑,B項(xiàng)錯誤;C.碳酸鋇為難溶物,離子方程式中需要保留化學(xué)式,該反應(yīng)的離子方程式為:BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑,C項(xiàng)錯誤;D.CH3COOH為弱酸,在離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式,其反應(yīng)的離子方程式為:CO32﹣+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO﹣,D項(xiàng)錯誤;答案選A。【點(diǎn)睛】在書寫離子方程式時(shí),可以拆的物質(zhì):強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽;不可以拆的物質(zhì):弱酸、弱堿、沉淀、單質(zhì)、氧化物等。熟練掌握哪些物質(zhì)該拆,哪些物質(zhì)不該拆,是同學(xué)們寫好離子方程式的關(guān)鍵。3、A【解析】
A.故K=,故A正確;B.反應(yīng)物和生成物均是氣體,故氣體的質(zhì)量m不變,容器為恒容容器,故V不變,則密度ρ=不變,故B錯誤;C.由圖可知,b曲線氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小,故應(yīng)是平衡發(fā)生移動,催化劑只能改變速率,不能改變平衡,故b曲線不可能是由于催化劑影響的,故C錯誤;D.由圖可知,b曲線化學(xué)反應(yīng)速率快(變化幅度大),氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小,升高溫度平衡正向移動,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即△H>0,故D錯誤;故答案為A。4、B【解析】
短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成,甲為淡黃色固體,則甲為過氧化鈉,乙和丁均為分子中含有10個(gè)電子的二元化合物,根據(jù)轉(zhuǎn)化變系可知乙為水,Y的單質(zhì)為氧氣,丙為氫氧化鈉,若丁為氮?dú)猓瑒t戊為一氧化氮;若丁為甲烷,則戊為二氧化碳,故W、X、Y、Z分別為H、C(或N)、O、Na,據(jù)此分析。【詳解】短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成,甲為淡黃色固體,則甲為過氧化鈉,乙和丁均為分子中含有10個(gè)電子的二元化合物,根據(jù)轉(zhuǎn)化變系可知乙為水,Y的單質(zhì)為氧氣,丙為氫氧化鈉,若丁為氮?dú)?,則戊為一氧化氮;若丁為甲烷,則戊為二氧化碳,故W、X、Y、Z分別為H、C(或N)、O、Na。A.W與Z形成的化合物NaH為離子化合物,選項(xiàng)A正確;B.戊為一氧化氮或二氧化碳,不一定為有毒氣體,選項(xiàng)B錯誤;C.W離子比其他二者少一個(gè)電子層,半徑最小,Y、Z離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)越大半徑越小,故離子半徑大小:Y>Z>W,選項(xiàng)C正確;D.相同條件下,乙為水常溫下為液態(tài),其的沸點(diǎn)高于?。ò睔饣蚣淄椋?,選項(xiàng)D正確。答案選B。5、D【解析】
A.雖然這個(gè)反應(yīng)一般不能發(fā)生,但此處我們利用的是溶解度差異,仍然可以使溶解度相對較低的以沉淀的形式析出,A項(xiàng)正確;B.溶于水得到一水合氨,可以和一水合氨發(fā)生反應(yīng),得到和,B項(xiàng)正確;C.加食鹽是為了提高溶液中的濃度,根據(jù)同離子效應(yīng)使氯化銨先析出,C項(xiàng)正確;D.加食鹽能得到氯化銨固體,說明氯化銨的溶解度比食鹽更低,D項(xiàng)錯誤;答案選D。6、A【解析】
根據(jù)R,W同主族,并且原子序數(shù)R為W的一半可知,R為O元素,W為S元素;根據(jù)可知,X和Y的原子序數(shù)和為12,又因?yàn)閄和Y同主族,所以X和Y一個(gè)是H元素,一個(gè)是Na元素;考慮到,所以X為H元素,Y為Na元素,那么Z為Al元素。【詳解】A.W,Z,Y,R分別對應(yīng)S,Al,Na,O四種元素,所以半徑順序?yàn)椋簉(Y)>r(Z)>r(W)>r(R),A項(xiàng)錯誤;B.X與Y形成的化合物即NaH,H為-1價(jià),H-具有1個(gè)電子層,Na為正一價(jià),Na+具有兩個(gè)電子層,所以,B項(xiàng)正確;C.W的最低價(jià)單核陰離子即S2-,R的即O2-,還原性S2-更強(qiáng),所以失電子能力更強(qiáng),C項(xiàng)正確;D.Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3,Y的為NaOH,二者可以反應(yīng),D項(xiàng)正確;答案選A?!军c(diǎn)睛】比較原子半徑大小時(shí),先比較周期數(shù),周期數(shù)越大電子層數(shù)越多,半徑越大;周期數(shù)相同時(shí),再比較原子序數(shù),原子序數(shù)越大,半徑越小。7、B【解析】
A.氨水和NaOH混合會釋放出氨氣,有刺激性氣味,會引起污染,A不符合題意;B.硫酸銨和氯化鋇,生成BaSO4沉淀,但是不會產(chǎn)生污染,B符合題意;C.硝酸亞鐵和鹽酸會發(fā)生:,有有毒氣體NO生成,會污染空氣,C不符合題意;D.電石和鹽酸混合,電石會和鹽酸生成乙炔(C2H2)氣體,具有可燃性氣體,遇明火會發(fā)生爆炸,D不符合題意;答案選B。8、C【解析】
A項(xiàng)、羧酸類和酯類的通式均為CnH2nO2,故甲和乙均可能為酸或酯,故兩者不一定是同系物,故A錯誤;B項(xiàng)、乙能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體為酯類,可能為CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2,共4種,故B錯誤;C項(xiàng)、甲為乙酸或甲酸甲酯,若為甲酸甲酯,難溶于水;若為乙酸,易溶于水,故C正確;D項(xiàng)、最簡式為各原子的最簡單的整數(shù)比,C2H4O2(甲)和C4H8O2(乙)的最簡式分別為CH2O和C2H4O,兩者不同,故D錯誤;故選C?!军c(diǎn)睛】同系物必須是同類物質(zhì),含有官能團(tuán)的種類及數(shù)目一定是相同的。9、C【解析】
A.實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣,而3mol·L-1的鹽酸是稀鹽酸,因此不能發(fā)生反應(yīng)制取氯氣,A錯誤;B.該實(shí)驗(yàn)不需要保證氯氣是干燥的,所以裝置Ⅰ中盛放的試劑是飽和NaCl溶液,作用是除去氯氣中的雜質(zhì)HCl氣體,B錯誤;C.由于NO2氣體不能再CCl4中溶解,氣體通過裝置Ⅲ,可根據(jù)導(dǎo)氣管口氣泡的多少,觀察氣體流速,因此其作用是便于控制通入NO2的量,C正確;D.若制備的NO2中含有NO,將混合氣體通入水中,會發(fā)生反應(yīng):3NO2+H2O=2HNO3+NO,最后導(dǎo)致氣體完全變質(zhì),D錯誤;故合理選項(xiàng)是C。10、A【解析】
A.X為間苯二酚,為平面型結(jié)構(gòu);Y為苯和乙烯的符合結(jié)構(gòu),也是平面結(jié)構(gòu);Z中存在烷烴基團(tuán)的結(jié)構(gòu),因此Z的所有原子不可能處在同一個(gè)平面內(nèi),A錯誤;B.X和Z含有酚羥基,可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,Y含有雙鍵也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,B正確;C.根據(jù)Y結(jié)構(gòu)的對稱性,苯環(huán)上氯原子的位置分別有2,3;2,4;2,5;2,6;3,4;3,5共有6種,C正確;D.Y種含有雙鍵,可以作為單體發(fā)生加聚反應(yīng),Z中含有酚羥基,有弱酸性可以和Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng),D正確;故選A。11、D【解析】
R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,R含有2個(gè)電子層,最外層含有4個(gè)電子,為C元素;W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來水的殺菌消毒,該單質(zhì)為臭氧,則W為O元素,W與Y同主族,則Y為S元素;Z為短周期主族元素,原子序數(shù)大于S,則Z為Cl元素;R與W元素原子的最外層電子數(shù)之和等于X與Z元素原子的最外層電子數(shù)之和,則X最外層電子數(shù)=4+6-7=3,位于ⅢA族,原子序數(shù)大于O,則X為Al元素,R為C元素,W為O,X為Al,Y為S,Z為Cl元素?!驹斀狻扛鶕?jù)分析可知;R為C元素,W為O,X為Al,Y為S,Z為Cl元素。A.離子的電子層越多離子半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則簡單離子徑:W<Z<Y,故A錯誤;B.由X為Al,Z為Cl,X與Z形成的化合物為氯化鋁,鋁離子水解促進(jìn)了水的電離,故B錯誤;C.R為C元素,X為Al元素,Z為Cl,沒有指出最高價(jià),無法比較C、Cl、Al的含氧酸酸性,故C錯誤;D.Y為S,R為C元素,三氧化硫和二氧化碳都屬于分子晶體,相對原子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越高,則最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn):Y>R,故D正確;答案:D?!军c(diǎn)睛】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的知識解答;根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特殊性如R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,推斷元素為C。根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來水的殺菌消毒推斷即可。12、C【解析】
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NO2液化且部分轉(zhuǎn)化為N2O4,無法計(jì)算含有的氧原子數(shù)目,A不正確;B.1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子數(shù)目介于10NA~12NA之間,B不正確;C.8.4gNaHCO3和8.4gMgCO3含有的陰離子數(shù)目都為0.1NA,則8.4g混合物所含陰離子數(shù)目也應(yīng)為0.1NA,C正確;D.硼酸飽和溶液的體積未知,無法計(jì)算溶液中H+的數(shù)目,D不正確;故選C。13、C【解析】
A.據(jù)圖可知,始態(tài)*N2+3H2的相對能量為0eV,生成物*+2NH3的相對能量約為-1.8eV,反應(yīng)物的能量高于生成物,所以為放熱反應(yīng),故A正確;B.圖中實(shí)線標(biāo)示出的位點(diǎn)A最大能壘(活化能)低于圖中虛線標(biāo)示出的位點(diǎn)B最大能壘(活化能),活化能越低,有效碰撞幾率越大,化學(xué)反應(yīng)速率越大,故B正確;C.由圖像可知,整個(gè)反應(yīng)歷程中2N*+3H2→2N*+6H*活化能幾乎為零,為最小,故C錯誤;D.由圖像可知氮?dú)饣罨谖稽c(diǎn)A上活化能較低,速率較快,故D正確;故答案為C。14、B【解析】
A.X電極材料為Li,電池放電時(shí),X電極發(fā)生氧化反應(yīng),故A錯誤;B.電池放電時(shí),Y為正極,發(fā)生還原反應(yīng),充電時(shí),Y發(fā)生氧化反應(yīng),接電源正極,故B正確;C.電池放電時(shí),電子由鋰電極經(jīng)過導(dǎo)線流向硫電極,故C錯誤;D.鋰單質(zhì)與水能夠發(fā)生反應(yīng),因此不能向電解液中添加Li2SO4水溶液,故D錯誤;故答案為:B。15、B【解析】
A.12CO2和13CO2具有相同元素的化合物,不屬于同位素,故A錯誤;B.根據(jù)13C電子排布式ls22s22p2可知,原子核外有2個(gè)未成對電子,故B正確;C.尿素屬于有機(jī)物,不是銨鹽;尿素屬于有機(jī)氮肥,不屬于銨態(tài)氮肥,故C錯誤;D.13C的質(zhì)量數(shù)為13,故D錯誤;故選:B。【點(diǎn)睛】注意尿素和銨態(tài)氮肥的區(qū)別,為易錯點(diǎn)。16、C【解析】
將一定量的Na2CO3、NaAlO2固體混合物溶于適量水中,AlO2-轉(zhuǎn)化為[Al(OH)4]-,除Na+外溶液中主要存在CO32-、[Al(OH)4]-;由于酸性:H2CO3>HCO3->Al(OH)3,則結(jié)合H+的能力:[Al(OH)4]->CO32->HCO3-,向溶液中逐滴加入鹽酸,[Al(OH)4]-首先與H+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,因此a線代表[Al(OH)4]-減少,發(fā)生的反應(yīng)為:[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O,則[Al(OH)4]-的物質(zhì)的量為1mol/L×0.05L=0.05mol,生成的Al(OH)3也為0.05mol;接下來CO32-與H+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HCO3-,b線代表CO32-減少,c線代表HCO3-增多,發(fā)生的反應(yīng)為:CO32-+H+=HCO3-,可計(jì)算出n(CO32-)=n(HCO3-)=n(H+)=1mol/L×0.05L=0.05mol;然后HCO3-與H+反應(yīng)生成H2CO3(分解為CO2和H2O),最后Al(OH)3與H+反應(yīng)生成Al3+,d線代表HCO3-減少,e線代表Al3+增多?!驹斀狻緼.由于酸性:HCO3->Al(OH)3,HCO3-會與[Al(OH)4]-發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3:HCO3-+[Al(OH)4]-=CO32-+Al(OH)3↓+H2O,HCO3-和[Al(OH)4]-在水溶液中不能大量共存,A項(xiàng)錯誤;B.d線代表HCO3-減少,發(fā)生的反應(yīng)為:HCO3-+H+=CO2↑+H2O,B項(xiàng)錯誤;C.a(chǎn)線代表[Al(OH)4]-與H+反應(yīng):[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O,b線代表CO32-與H+反應(yīng):CO32-+H+=HCO3-,由圖象知兩個(gè)反應(yīng)消耗了等量的H+,則溶液中CO32-與[Al(OH)4]-的物質(zhì)的量之比為1:1,原固體混合物中CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1:1,C項(xiàng)正確;D.d線代表HCO3-與H+的反應(yīng):HCO3-+H+=CO2↑+H2O,n(HCO3-)=0.05mol,消耗H+的物質(zhì)的量為0.05mol,所用鹽酸的體積為50mL,V1=100mL+50mL=150mL;e線代表Al(OH)3與H+反應(yīng):Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.05mol,會消耗0.15molH+,所用鹽酸的體積為150mL,V2=V1+150mL=300mL;M點(diǎn)生成的是HCO3-而非CO2,D項(xiàng)錯誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】在判斷HCO3-、Al(OH)3與H+反應(yīng)的先后順序時(shí),可用“假設(shè)法”:假設(shè)HCO3-先與H+反應(yīng),生成的H2CO3(分解為CO2和H2O)不與混合物中現(xiàn)存的Al(OH)3反應(yīng);假設(shè)Al(OH)3先與H+反應(yīng),生成的Al3+會與溶液中現(xiàn)存的HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng),轉(zhuǎn)化為Al(OH)3和H2CO3(分解為CO2和H2O),實(shí)際效果還是HCO3-先轉(zhuǎn)化為H2CO3,因此判斷HCO3-先與H+反應(yīng)。17、A【解析】
主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20,W與Z形成的離子化合物可與水反應(yīng),其生成的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,則氣體為烯烴或炔烴,W為C、Z為Ca時(shí),生成乙炔符合;W、X、Z最外層電子數(shù)之和為9,X的最外層電子數(shù)為9-4-2=3,X為Al;W與Y同族,結(jié)合原子序數(shù)可知Y為Si,以此來解答。【詳解】由上述分析可知,W為C、X為Al、Y為Si、Z為Ca。A.生物分子以碳鏈為骨架構(gòu)成的分子,A正確;B.X的氧化物為氧化鋁,不能用于焊接鋼軌,B錯誤;C.一般選硫酸鈣用于點(diǎn)豆腐,C錯誤;D.Si單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料,D錯誤;故合理選項(xiàng)是A?!军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識,把握原子序數(shù)、元素的位置及碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔來推斷元素為解答的關(guān)鍵,注意元素化合物知識的應(yīng)用,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。18、D【解析】
A.濃硝酸與濃硫酸混合時(shí),如果將濃硝酸注入濃硫酸中,容易發(fā)生液滴四濺,故濃硝酸與濃硫酸混合時(shí),是將濃硫酸慢慢滴加到濃硝酸中,并且邊加邊攪拌,攪拌的目的是及時(shí)散熱,防止局部過熱,A正確;B.亞硝酰硫酸遇水易分解,裝置B中的濃硫酸的作用是干燥SO2氣體水蒸氣進(jìn)入裝置C中,裝置D中的濃硫酸的作用是防止裝置E中的水蒸氣進(jìn)入裝置C中,B正確;C.為了保證反應(yīng)速率不能太慢,同時(shí)又要防止溫度過高硝酸分解,SO2逸出,故冷水的溫度控制在20℃左右,C正確;D.98%的濃硫酸的很難電離出H+,如果用98%的濃硫酸代替70%的H2SO4產(chǎn)生SO2速率更慢,D錯誤;19、C【解析】
A.應(yīng)加入堿溶液將水解后的淀粉溶液調(diào)節(jié)成堿性,才可以產(chǎn)生紅色沉淀,選項(xiàng)A錯誤;B、CH3COONH4溶液呈中性,取少量Mg(OH)2懸濁液,向其中滴加適量濃CH3COONH4溶液是由于銨根離子消耗氫氧根離子,使氫氧化鎂的溶解平衡正向移動,Mg(OH)2溶解,選項(xiàng)B錯誤;C、將浸透石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管底部,加入少量碎瓷片并加強(qiáng)熱,將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液,高錳酸鉀溶液褪色,說明石蠟油分解生成不飽和烴,選項(xiàng)C正確;D、灼燒成灰,加蒸餾水浸泡后必須加氧化劑氧化,否則不產(chǎn)生碘單質(zhì),加淀粉后溶液不變藍(lán),選項(xiàng)D錯誤。答案選C。20、C【解析】
n是一種淡黃色粉末,且與p反應(yīng)生成s與r,而0.01mol?L-1的s溶液的pH為12,s為一元強(qiáng)堿,r為Y的氣體單質(zhì),則s為NaOH,n為Na2O2,p為H2O,r為O2,可推知m為CO2,q為Na2CO1.結(jié)合原子序數(shù)可知W為H,X為C,Y為O,Z為Na,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.H原子核外只有1個(gè)電子層,C、O核外均有2個(gè)電子層,同周期元素核電荷數(shù)越大,原子半徑越小,因此原子半徑:W<Y<X,故A錯誤;B.C對應(yīng)簡單氫化物為CH4,O對應(yīng)簡單氫化物為H2O,Na對應(yīng)簡單氫化物為NaH,CH4、H2O均為分子晶體,NaH為離子晶體,H2O分子之間能夠形成氫鍵,因此簡單氫化物沸點(diǎn):X<Y<Z,故B錯誤;C.Na2O2、NaOH均是Na+與多原子的陰離子組成的離子化合物,Na+與陰離子之間存在離子鍵,陰離子內(nèi)存在共價(jià)鍵,故C正確;D.Na2CO1溶于水時(shí),Na+和CO12-在形成水合離子時(shí)會放熱,并不是水解放熱,水解過程屬于吸熱反應(yīng),故D錯誤;故答案為:C。【點(diǎn)睛】非金屬化合物的沸點(diǎn)比較:①若分子間作用力只有范德華力,范德華力越大,物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高;②組成和結(jié)構(gòu)相似,相對分子質(zhì)量越大,范德華力越大,熔、沸點(diǎn)越高,如SnH4>GeH4>SiH4>CH4;③相對分子質(zhì)量相同或接近,分子的極性越大,范德華力越大,其熔、沸點(diǎn)越高,如CO>N2;④形成分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點(diǎn)較高,如H2O>H2S;如果形成分子內(nèi)氫鍵,熔、沸點(diǎn)會降低。21、A【解析】
A.《周易參同契》中提到“胡粉(含鉛白)投火中,色壞還原為鉛”,其中含鉛元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為2PbCO3?Pb(OH)2→PbO→Pb,故A錯誤;B.納米級的鈦白可由TiCl4水解生成氧化鈦和鹽酸,化學(xué)方程式:TiCl4+2H2O?TiO2+4HCl,故B正確;C.《本草經(jīng)疏》中記載朱砂HgS“若經(jīng)伏火及一切烹、煉,則毒等砒、硇服之必?cái)馈?,硫化汞受熱分解生成汞單質(zhì)和劉,體現(xiàn)了HgS受熱易分解的性質(zhì),故C正確;D.鐵紅可由無水FeSO4高溫煅燒制得,其化學(xué)方程式為:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,故D正確;故選:A。22、A【解析】
X元素是短周期主族元素中原子半徑最大,則X為Na,W的簡單氫化物常溫下呈液態(tài),該氫化物是H2O,即W為O,Y的氧化物和氯化物熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?,說明它們都是離子化合物,即Y為Mg,X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和10,推出Z的最外層有7個(gè)電子,四種元素原子序數(shù)依次增大,即Z為Cl,據(jù)此分析;【詳解】X元素是短周期主族元素中原子半徑最大,則X為Na,W的簡單氫化物常溫下呈液態(tài),該氫化物是H2O,即W為O,Y的氧化物和氯化物熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?,說明它們都是離子化合物,即Y為Mg,X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和10,推出Z的最外層有7個(gè)電子,四種元素原子序數(shù)依次增大,即Z為Cl,A.W和Z形成的化合物可以是ClO2,ClO2具有強(qiáng)氧化劑,能作消毒劑,故A正確;B.O、Mg、Cl原子半徑大小是Mg>Cl>O,故B錯誤;C.工業(yè)上冶煉金屬鎂,常電解熔融狀態(tài)的氯化鎂,因?yàn)槁然V的熔點(diǎn)低于氧化鎂,故C錯誤;D.O、Na、Cl可以形成多種化合物,NaClO水溶液顯堿性,NaClO4水溶液顯中性,故D錯誤;答案:A?!军c(diǎn)睛】易錯點(diǎn)是Y元素的推斷,學(xué)生認(rèn)為Y可能是Al,認(rèn)為Al2O3和AlCl3熔融中狀態(tài)下都能夠?qū)щ姡雎粤薃lCl3是共價(jià)化合物,熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ?。二、非選擇題(共84分)23、羧基C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O取代反應(yīng)、(中和反應(yīng))因?yàn)樵摋l件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代9種【解析】
由A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成,可知A的結(jié)構(gòu)簡式為:,故苯乙烯與發(fā)生已知信息中的反應(yīng)生成A,為。與HCl反應(yīng)生成B,結(jié)合B的分子式可知,應(yīng)是發(fā)生加成反應(yīng),B發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)反應(yīng)生成C,C氧化生成D,結(jié)合D分子式可知B為,順推可知C為,D為。根據(jù)N分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)可知,D與M應(yīng)是發(fā)生酯化反應(yīng),M中羧基與羥基連接同一碳原子上,結(jié)合N的分子式可推知M為,N為。苯乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E為,再發(fā)生氧化反應(yīng)生成,與氯氣反應(yīng)生成G,G在氫氧化鈉溶液條件下水解、酸化得到H,則G為,H為,據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)F分子中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基,B的結(jié)構(gòu)簡式為;故答案為:羧基;;(2)G→H的化學(xué)方程式:C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O,其反應(yīng)類型為水解反應(yīng)取代反應(yīng)、中和反應(yīng);故答案為:C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O;水解反應(yīng)取代反應(yīng)、中和反應(yīng);(3)D在一定條件下能合成高分子化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:;故答案為:;(4)A在和存在下生成,而不是或的原因是:因?yàn)樵摋l件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代;故答案為:因?yàn)樵摋l件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代;(5)E()的同分異構(gòu)體中能使溶液顯色,說明含有酚羥基,另外取代基為乙基,有鄰、間、對3種,或取代基為2個(gè)甲基,當(dāng)2個(gè)甲基處于鄰位時(shí),有2種位置,當(dāng)2個(gè)甲基處于間位時(shí),有3種位置,當(dāng)2個(gè)甲基處于對位時(shí),有1種位置,共有9種;故答案為:9;(6)根據(jù)以上分析可知N的結(jié)構(gòu)簡式為;故答案為:。【點(diǎn)睛】已知條件RCH=CH2+CH2=CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′為烯烴雙鍵斷裂,結(jié)合新對象的過程。由此可以迅速知道C8H8的結(jié)構(gòu)為為,,A為,再依次推導(dǎo)下去,問題迎刃而解。24、苯酚保護(hù)羥基,防止被氧化HCHO+HCN加成反應(yīng)酯基5或【解析】
A發(fā)生信息1的反應(yīng)生成B,B發(fā)生硝化取代反應(yīng)生成C,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知,B為,A為;D發(fā)生信息1的反應(yīng)生成E,E中含兩個(gè)Cl原子,則E為,E和A發(fā)生取代反應(yīng)生成F,G發(fā)生信息2的反應(yīng)生成H,H發(fā)生取代反應(yīng),水解反應(yīng)得到I,根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡式可知H為HOCH2CN,G為HCHO,I發(fā)生酯化反應(yīng)生成J,F(xiàn)與J發(fā)生取代反應(yīng)生成K,J為,結(jié)合題目分析解答;(7)的水解程度為:,結(jié)構(gòu)中的-COOH可由-CN酸性條件下水解得到,而與HCN發(fā)生加成反應(yīng)可生成,再結(jié)合苯甲醇催化氧化即可生成苯甲醛,據(jù)此分析確定合成路線?!驹斀狻浚?)由上述分析可知,A為,其化學(xué)名稱為:苯酚;酚羥基具有弱還原性,能夠被濃硫酸氧化,因此加入CH3COCl的目的是保護(hù)羥基,防止被氧化;(2)H為HOCH2CN,G為HCHO,由G生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為:HCHO+HCN;反應(yīng)中醛基中不飽和鍵生成飽和化學(xué)鍵,屬于加成反應(yīng);(3)J為,其含氧官能團(tuán)為酯基;瑞德西韋中碳原子位置為:,一共有5個(gè)手性碳原子;(4)C是對硝基乙酸苯酯,X是C的同分異構(gòu)體,X的結(jié)構(gòu)簡式滿足下列條件:①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子;②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③1mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2(即1mol),則含有兩個(gè)羥基,根據(jù)不飽和度知還存在-CH=CH2,該分子結(jié)構(gòu)對稱,符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為:或;(5)根據(jù)上述分析可知,該合成路線可為:。25、飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶濃H2SO4的洗氣瓶NaOH溶液用CO2把反應(yīng)器中的空氣趕盡,將溴蒸氣帶入E管中250mL容量瓶5.4g取適量黃色溶液,向其中加入少量KSCN溶液,若溶液變血紅色,則證明假設(shè)2正確2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-【解析】
I.裝置A用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳,裝置B中盛有的NaHCO3飽和溶液用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體,裝置C中盛有的濃H2SO4是干燥二氧化碳,二氧化碳把反應(yīng)器中的空氣趕盡,并將油浴加熱的裝置D中溴蒸氣帶入E管中,在加熱條件下與鐵反應(yīng)生成黃綠色鱗片狀溴化亞鐵,在裝置F處連接盛有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置,吸收有毒的溴蒸汽,防止污染環(huán)境;Ⅱ.Fe2+和Br-的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e2+>Br-,向FeBr2溶液中滴加少量新制的氯水,氯氣先氧化Fe2+,再氧化Br-?!驹斀狻浚?)實(shí)驗(yàn)時(shí)用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳,鹽酸易揮發(fā),制得的二氧化碳中混有氯化氫和水蒸氣,裝置B的作用是除去二氧化碳中的氯化氫氣體,可以用盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶洗氣,裝置C的作用是干燥二氧化碳,可以用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥,溴蒸汽有毒,不能排到空氣中,氫氧化鈉溶液能夠與溴單質(zhì)反應(yīng),為防止污染空氣,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置,故答案為飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶;濃H2SO4的洗氣瓶;NaOH溶液;(2)反應(yīng)前先通入一段時(shí)間CO2,將容器中的空氣趕凈,避免空氣中的氧氣干擾實(shí)驗(yàn);反應(yīng)過程中要不斷通入CO2,還可以油浴加熱的裝置D中溴蒸氣帶入E管中,使溴能夠與鐵粉充分反應(yīng),故答案為用CO2把反應(yīng)器中的空氣趕盡,將溴蒸氣帶入E管中;(3)配制200mL0.1mol/LFeBr2溶液的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和250mL容量瓶;250mL0.1mol/LFeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為0.25mol,則FeBr2的質(zhì)量為0.25mol×216g/mol=5.4g,故答案為250mL容量瓶;5.4g;(4)若假設(shè)2正確,向FeBr2溶液中滴加少量新制的氯水,F(xiàn)e2+被Cl2氧化成Fe3+,向反應(yīng)后的黃色溶液中加入KSCN溶液,溶液會變?yōu)榧t色,故答案為取適量黃色溶液,向其中加入少量KSCN溶液,若溶液變血紅色,則證明假設(shè)2正確;(5)溶液中Fe2+和Br2能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和Br-,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,則故答案為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-;(6)40mL0.1mol/LFeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為0.004mol,0.004molFe2+消耗Cl2的物質(zhì)的量為0.002mol,3×10-3molCl2有0.001molCl2與Br-反應(yīng),反應(yīng)消耗Br-的物質(zhì)的量為0.002mol,參與反應(yīng)的Fe2+、Br-和Cl2的物質(zhì)的量比為0.004mol:0.002mol:0.003mol=4:2:3,則反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-,故答案為4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-?!军c(diǎn)睛】本題考查了實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)和探究實(shí)驗(yàn),試題知識點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng),充分考查了學(xué)分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力,注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法,明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)原則是解答關(guān)鍵。26、H2或CO無水CuSO4或澄清的石灰水無水CuSO4變藍(lán)色或澄清的石灰水變渾濁?!窘馕觥?/p>
本題主要考查具有還原性的氣體的性質(zhì)及常見的用作還原劑的氣體,同時(shí)涉及常見物質(zhì)的顏色、金屬與氧氣的反應(yīng)?!驹斀狻?1)金屬與氧氣可以發(fā)生化合反應(yīng)生成金屬氧化物,銅在加熱時(shí)與氧氣化合生成黑色的氧化銅,黑色的氧化銅又變成光亮的紅色,即變成了金屬銅,這是氧化銅被氣體還原劑奪取氧而變成單質(zhì)銅的反應(yīng),氣體在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)稱為還原性,通常用作還原劑的氣體有CO和H2;(2)假設(shè)推斷為氫氣(或一氧化碳),而氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水,再驗(yàn)證是否有水生成即可,步驟:將氣體通過濃硫酸進(jìn)行干燥,再通過灼熱的氧化銅,再通過無水硫酸銅,驗(yàn)證是否有水生成,如果無水硫酸銅變藍(lán),說明有水生成,說明該氣體是氫氣;假設(shè)推斷為一氧化碳,而一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳,再驗(yàn)證是否有二氧化碳生成即可,步驟:將氣體通過灼熱的氧化銅,再通過澄清的石灰水,驗(yàn)證是否有二氧化碳生成,如果澄清的石灰水變渾濁,說明有二氧化碳生成,說明該氣體是一氧化碳。27、DCDB將裝置中的N2(或空氣)排除干凈將未充分燃燒的產(chǎn)物CO轉(zhuǎn)化為CO2(或使氨基酸中的碳完全轉(zhuǎn)化為CO2)除去多余的O2,保證E裝置最終收集的氣體全為N2該氨基酸的摩爾質(zhì)量偏小取該有機(jī)物少許于試管中,滴加NaHCO3溶液,有氣泡產(chǎn)生(或其它合理答案)【解析】
根據(jù)題意可知,用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成,用氧氣氧化氨基酸(CxHyOzNp)生成二氧化碳、水和氮?dú)猓醚b置D(無水氯化鈣)測定水的質(zhì)量,利用裝置C(KOH濃溶液)測定二氧化碳的質(zhì)量,利用E裝置測量N2的體積,從而求出氨基酸中含有的C、H、O、N的質(zhì)量,進(jìn)而求出該氨基酸的分子組成,據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)根據(jù)以上分析,結(jié)合吸收CO2、H2O及測量N2體積的順序?yàn)椋任账?,再吸收CO2,最后測量N2體積,裝置B加熱的銅網(wǎng)可除去多余的O2,保證E裝置最終收集的氣體全為N2,所以該實(shí)驗(yàn)裝置的合理連接順序?yàn)椋篈、D、C、D、B、E,故答案為DCDB;(2)裝置內(nèi)的空氣中含有N2、
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