第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 測試題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1+

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡測試題一、選擇題1．化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要作用，下列說法正確的是A．將肉類食品進(jìn)行低溫冷藏，能使其永遠(yuǎn)不會腐敗變質(zhì)B．反應(yīng)2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0C．夏天面粉的發(fā)酵速率與冬天面粉的發(fā)酵速率相差不大D．茶葉等包裝中加入還原性鐵粉，能顯著延長茶葉的儲存時間2．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法，正確的是A．1molSO3在不同狀態(tài)時的熵值：S[SO3(s)]>S[SO3(1)]>S[SO3(g)]B．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)ΔH=?77.6kJ·mol?1，常溫下該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C．放熱反應(yīng)都可以自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行D．反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行，是該反應(yīng)ΔS的影響為主3．一定溫度下，恒容密閉容器中，某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)，升高溫度，減小，下列說法正確的是A．該反應(yīng)的B．升高溫度，K值減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)為4．已知，用分壓p（某組分的分壓等于總壓與其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的積）表示的平衡常數(shù)。時，在體積固定的密閉容器中充入一定量的，平衡時的分壓為。已知，則的轉(zhuǎn)化率為（）A．70% B．55% C．46% D．35%5．在合成氨工業(yè)中，為增加NH3的日產(chǎn)量，實(shí)施下列目的的變化過程中與平衡移動無關(guān)的是A．不斷將氨分離出來B．使用催化劑C．采用700K左右的高溫而不是900K的高溫D．采用2×107～5×107Pa的壓強(qiáng)6．合成氨反應(yīng)中催化劑的作用是A．使逆反應(yīng)不發(fā)生B．使平衡向正反應(yīng)方向移動C．加快正、逆反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時間D．提高原料的轉(zhuǎn)化率7．鐵的配合物離子(用表示)催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對能量的變化情況如圖所示：下列說法正確的是A．該過程的總反應(yīng)速率由Ⅳ→Ⅰ步驟決定，最大能壘為89.7B．該反應(yīng)過程中濃度不變C．與均在該反應(yīng)過程中起催化作用D．甲酸在作用下的分解反應(yīng)放出熱量8．我國科研人員研制了Ti?H?Fe雙溫區(qū)催化劑(Ti?H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100℃)。利用該催化劑合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是A．該歷程中能量變化最大的是2.46eV，是氮分子中氮氮三鍵的斷裂過程B．在高溫區(qū)加快了反應(yīng)速率，低溫區(qū)提高了氨的產(chǎn)率C．③為N原子由Fe區(qū)域向Ti?H區(qū)域的傳遞過程D．①③在高溫區(qū)發(fā)生，②④⑤在低溫區(qū)發(fā)生9．丙烷經(jīng)催化脫氫制丙烯的反應(yīng)為C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)。600℃，將固定濃度的C3H8通入有催化劑的恒容反應(yīng)器，逐漸提高CO2濃度，經(jīng)相同時間，測得出口處C3H6、CO和H2濃度隨初始CO2濃度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=B．c(H2)和c(C3H6)變化差異的原因：CO2+H2CO+H2OC．其他條件不變，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8轉(zhuǎn)化率越小D．若體系只有C3H6、H2、CO和H2O生成，則出口處物質(zhì)濃度c之間一定存在關(guān)系：2c(C3H6)=2c(H2)+c(CO)+2c(H2O)10．一定條件下，與發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)起始時在恒壓條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時的體積分?jǐn)?shù)與M和T(溫度）的平衡關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行B．圖中M的大小關(guān)系為C．圖中Q點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合物中D．溫度不變時，增大Q點(diǎn)對應(yīng)的平衡體系壓強(qiáng)，則減小11．恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)的方程式為①XY；②YZ。反應(yīng)①的速率v1=k1c(X)，反應(yīng)②的速率v2=k2(Y)，式中k1、k2為速率常數(shù)。圖甲為該體系中X、Y、Z濃度隨時間變化的曲線，圖乙為反應(yīng)①和②的lnk~曲線。下列說法不正確的是A．隨c(X)的減小，反應(yīng)①②的速率均降低B．體系中當(dāng)Y的濃度達(dá)到最大值后，v(X)+v(Y)=v(Z)C．欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時間D．溫度低于T1時，總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定12．298K下，將1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解過程中體系的?G=?H－T?S和?S的變化情況是A．?G>0，?S<0B．?G<0，?S>0C．?G>0，?S>0D．?G<0，?S<013．某探究小組研究的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系。反應(yīng)速率可通過測定減半所需時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)序號初始濃度減半所需時間t/min①0.1010.05.010②0.1010.02.520③0.2010.05.05④0.105.05.05分析以上數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論錯誤的是A．增大增大 B．增大不變C．實(shí)驗(yàn)①和②的不相等 D．實(shí)驗(yàn)③的為14．電解法能合成氨氣，一種電解法制取氨氣的裝置如圖所示。在有氧條件下，用NH3催化還原NO是柴油機(jī)車輛尾氣凈化的主要方法。反應(yīng)為4NH3(g)+2O2(g)+2NO(g)3N2(g)+6H2O(g)△H＜0。關(guān)于有氧條件下，用NH3催化還原NO的反應(yīng)說法正確的是A．使用催化劑不能降低逆反應(yīng)的活化能B．反應(yīng)平衡常數(shù)K=C．該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行D．其他條件不變，增大NO的用量有利于提高NO的轉(zhuǎn)化率15．H2S和O2的混合氣體，通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列描述正確的是A．在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中化合價不變的元素只有氫、氯、銅B．轉(zhuǎn)化過程中參加循環(huán)反應(yīng)的離子只有Fe2+、Fe3+C．過程Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為Cu2++S2-=CuS↓D．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)镺2>S>Fe3+二、填空題16．聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”，2018年中國化學(xué)會制作了新版周期表，包含118種元素?；卮鹣铝袉栴}：X(1)碳元素在周期表中的位置是______。(2)將硅的元素符號填寫在上述周期表相應(yīng)的空格中_______。(3)在上述周期表中，用實(shí)線畫出周期表的上方邊界________。(4)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋碳化硅中碳元素顯負(fù)價的原因______。(5)第118號元素為Og(中文名“”，ào)，下列說法不正確的是______。a．Og是第七周期0族元素b．Og原子的核外有118個電子c．Og在同周期元素中非金屬性最強(qiáng)d．中子數(shù)為179的Og核素符號是(6)已知X與Y是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下，X、Y的單質(zhì)與H2化合生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為KX=9.7×1012、KY=5.6×107。Y是______(填元素符號)，判斷理由是______。17．某溫度下，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：(1)從開始至2min，X的平均反應(yīng)速率為___________。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)1min時，v(正)___________v(逆)，2min時，v(正)___________v(逆)。(填“”或“”或“”)。(4)上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進(jìn)行，分別測得甲中v(X)=9mol/(L·min)，乙中v(Y)=0.5mol/(L·s)，則___________中反應(yīng)更快。(5)若X、Y、Z均為氣體，在2min時，向容器中通入氬氣(容器體積不變)，X的化學(xué)反應(yīng)速率將_______，若加入適合的催化劑，Y的化學(xué)反應(yīng)速率將______(填“變大”或“不變”或“變小”)。18．向體積固定的密閉容器中通入，和蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：。在其他條件不變的情況下，分別升高溫度、加入催化劑、充入更多的氫氣，討論該化學(xué)反應(yīng)速率的變化并說明理由_______。19．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：T℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)正向?yàn)棣____0；若該反應(yīng)符合下圖所示的關(guān)系，則在圖中，Y軸是指________________________。（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____（多選扣分）。a．容器中壓強(qiáng)不變b．混合氣體中c(CO)不變c．v(H2)正＝v(H2O)逆d．c(CO2)＝c(CO)（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：0.9·c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，由此可以判斷此時的溫度為_____℃。其它條件不變，升高溫度，原化學(xué)平衡向_____反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的密度______（填“增大”、“減小”或“不變”），氣體平均相對分子質(zhì)量______（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）若在一密閉容器中，將一定量的CO與H2O混合加熱到830℃下達(dá)到平衡。若反應(yīng)開始時CO與H2O的濃度分別為0.200mol/L和0.100mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率________。20．根據(jù)所學(xué)知識和已有生活經(jīng)驗(yàn)，分析以下反應(yīng)在給定溫度下能否正向自發(fā)進(jìn)行，將這些反應(yīng)的焓變和熵變“>0”或“＜0”填入表格?；瘜W(xué)反應(yīng)正向是否自發(fā)ΔHΔS常溫Zn(s)＋2HCl(aq)=ZnCl2(aq)＋H2(g)__________________常溫6CO2(g)＋6H2O(l)=C6H12O6(s)＋6O2(g)______>0＜0常溫NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)__________________常溫C(s)＋CO2(g)=2CO(g)__________________21．丙烯是一種重要的化工原料，可以在催化劑作用下，由丙烷直接脫氫或氧化脫氫制備。反應(yīng)I(直接脫氫)：C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H1=+125kJ·mol-1反應(yīng)II(氧化脫氫)：C3H8(g)+O2(g)=C3H6(g)+H2O(g)△H2=-118kJ·mol-1對于反應(yīng)I，總壓恒定為100kPa，在密閉容器中通入C3H8和N2的混合氣體(N2不參與反應(yīng))。在溫度為T1時，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率與通入氣體中C3H8的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖a所示，計(jì)算T1時反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=_______kPa(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù))。22．我國科學(xué)家成功開發(fā)催化劑在低溫條件下高選擇性合成高純度的乙烯，化學(xué)原理為主反應(yīng)：副反應(yīng)：在密閉容器中充入和，發(fā)生上述兩個反應(yīng)，測得平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，在、下的選擇性等于[選擇性=]，_______(填“>”“<”或“=”)、下，主反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(為用氣體分壓計(jì)算的平衡常數(shù)，氣體分壓等于氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。23．Ⅰ.為比較和對分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請回答相關(guān)問題：(1)定性分析：如圖甲可通過觀察___________的快慢，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將，改為___________，更為合理，其理由是___________；(2)定量分析。如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時均以生成氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均己忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是___________；(3)查閱資料得知：將作為催化劑的溶液加入溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應(yīng)，且兩個反應(yīng)中均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應(yīng)的離子方程式分別是：和______。Ⅱ．欲用下圖所示實(shí)驗(yàn)來證明是分解反應(yīng)的催化劑。(4)加入粉末于溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示，A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開_____(從大到小)。Ⅲ．乙同學(xué)利用控制變量法探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號反應(yīng)溫度/濃度稀硫酸①2010.00.1010.00.500②400.100.50③200.104.00.50(5)該實(shí)驗(yàn)①、②可探究___________對反應(yīng)速率的影響，因此是___________。實(shí)驗(yàn)①、③可探究硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響，因此___________?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．D解析：A．降低溫度，反應(yīng)速率減小，則將肉類等食品進(jìn)行低溫冷藏，但不能使其永遠(yuǎn)不變質(zhì)，A錯誤；B．反應(yīng)2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)，反應(yīng)的△S<0，能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿足，故△H<0，B錯誤；C．升高溫度可加快反應(yīng)速率，則夏天面粉發(fā)酵速度比冬天面粉發(fā)酵速度快很多，C錯誤；D．茶葉等包裝中加入的還原性鐵粉，鐵粉能消耗氧氣，能顯著延長茶葉儲存時間，D正確；故本題選D。2．D解析：A．同一種物質(zhì)的熵：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)，則1molSO3在不同狀態(tài)時的熵值：S[SO3(s)]<S[SO3(1)]<S[SO3(g)]，A錯誤；B．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)ΔH=?77.6kJ·mol?1，ΔH<0，ΔS>0，則ΔG=ΔH-TΔS<0，常溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，B錯誤；C．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是ΔG=ΔH-TΔS<0，放熱反應(yīng)也可能是非自發(fā)的，吸熱反應(yīng)也可能是自發(fā)的，如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)，C錯誤；D．反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)的ΔS>0，ΔH>0，依據(jù)ΔG=ΔH-TΔS<0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則此反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行，是該反應(yīng)ΔS的影響為主，D正確；答案選D。3．B解析：A．根據(jù)平衡常數(shù)得到反應(yīng)方程式為，升高溫度，減小，平衡逆向移動，逆向是吸熱反應(yīng)，因此該反應(yīng)的，故A錯誤；B．升高溫度，平衡逆向移動，K值減小，故B正確；C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡逆向移動，故C錯誤；D．根據(jù)平衡常數(shù)得到反應(yīng)方程式為，故D錯誤。綜上所述，答案為B。4．D解析：假設(shè)起始時投入的物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)化率為，用三段式法計(jì)算；起始量/mol10改變量/mol平衡量/mol同溫同體積時，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則，則，因此，解得，所以的平衡轉(zhuǎn)化率為35%，故選D。5．B解析：A．氨分離出來是減小生成物濃度，有利于平衡右移，不符合題意，A項(xiàng)錯誤；B．使用催化劑是為了增大反應(yīng)速率，與平衡無關(guān)，B項(xiàng)正確；C．合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，相對900K，較低溫度700K更利于反應(yīng)正向進(jìn)行，不符合題意，C項(xiàng)錯誤；D．該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，盡可能采取高壓利于正反應(yīng)的進(jìn)行，不符合題意，D項(xiàng)錯誤；答案選B。6．C解析：A．使用催化劑，只能改變反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)方向速率同倍率變大(或變小)，描述錯誤，不符題意；B．使用催化劑，只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡狀態(tài)，描述錯誤，不符題意；C．使用催化劑，只能改變反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)方向速率同倍率變大(或變小)，描述正確，符合題意；D．使用催化劑，不能改變平衡狀態(tài)，描述錯誤，不符題意；綜上，本題選C。7．D【分析】由能壘圖可以看出，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；整個過程中有兩個過渡態(tài)，過渡態(tài)Ⅰ的正反應(yīng)的活化能為45.3+31.8=77.1kJ/mol；過渡態(tài)Ⅱ的正反應(yīng)的活化能為43.5+42.6=86.1kJ/mol，過渡態(tài)Ⅱ的活化能大，為反應(yīng)的決速步驟。根據(jù)第一張圖可以看出，反應(yīng)物為HCOOH，生成物為二氧化碳和氫氣，故總反應(yīng)為。解析：A．根據(jù)分析，過渡態(tài)Ⅱ的活化能大，由Ⅳ→Ⅰ步驟為反應(yīng)的決速步驟，最大能壘為43.5kJ/mol-(-42.6kJ/mol)=86.1kJ/mol，A錯誤；B．反應(yīng)過程存在甲酸電離出氫離子，然后氫離子再生成氫氣的過程，濃度先增大，后減小，B錯誤；C．為反應(yīng)的催化劑，為中間產(chǎn)物，C錯誤；D．由能壘圖可以看出，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D正確；故選D。8．B解析：A．該歷程中能量變化最大的是2.46eV，是氮分子中吸附過程，氮氮三鍵的斷裂過程是歷程②，吸熱?1.87eV?(?2.46eV)=0.59eV，故A錯誤；B．一般而言，升高溫度可提高反應(yīng)速率，則在高溫區(qū)加快了反應(yīng)速率，由于合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此低溫區(qū)提高了氨的產(chǎn)率，故B正確；C．③為Ti?H?Fe吸附N的歷程，④為N原子由Fe區(qū)域向Ti?H區(qū)域的傳遞過程，故C錯誤；D．①是催化劑吸附氮?dú)獾臍v程，②是過渡態(tài)的歷程，③為氮?dú)饨怆x為氮原子的歷程，都為吸熱反應(yīng)，因此在高溫區(qū)發(fā)生，④⑤為了增大平衡產(chǎn)率，需要在低溫區(qū)進(jìn)行，故D錯誤。綜上所述，答案為B。9．D解析：A．根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義式，丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=，A正確；B．丙烷催化脫氫生成的氫氣會與CO2反應(yīng)生成CO和H2O，因此丙烯的濃度變化基本不受二氧化碳濃度的影響，而H2的濃度隨著二氧化碳濃度的增大而趨于一個定值，B正確；C．其他條件不變，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，說明丙烷的相對濃度越大，丙烷濃度增大使其轉(zhuǎn)化率減小，C正確；D．根據(jù)丙烷催化脫氫制丙烯的反應(yīng)可知，生成的丙烯和氫氣的物質(zhì)的量相同，而CO2+H2CO+H2O，則有c(C3H6)=c(H2)+c(CO)+c(H2O)，D錯誤；故答案選D。10．A【分析】從圖像可看出，隨著溫度升高平衡時甲醇的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，說明平衡正向移動，根據(jù)勒夏特列原理判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，的物質(zhì)的量一定的情況下，M增大，的物質(zhì)的量增大，促進(jìn)平衡正向移動，的轉(zhuǎn)化率增大，平衡時的體積分?jǐn)?shù)減小，可以判斷出a、b和4的關(guān)系，據(jù)此解答。解析：A．由圖像可知，M一定時，溫度升高，減小，說明溫度升高反應(yīng)正向進(jìn)行，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其焓變，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，體系混亂度增大，則反應(yīng)的，所以該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫，故A正確；B．的物質(zhì)的量一定的情況下，M增大，的物質(zhì)的量增大，促進(jìn)平衡正向移動，的轉(zhuǎn)化率增大，平衡時的體積分?jǐn)?shù)減小，則，故B錯誤；C．反應(yīng)起始時，但和按物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng)，平衡混合物中二者物質(zhì)的量之比一定不為4，故C錯誤；D．溫度不變時，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動，故增大，故D錯誤；答案選A。11．A解析：A．由圖甲中的信息可知，隨c(X)的減小，c(Y)先增大后減小，c(Z)增大，因此，反應(yīng)①的速率隨c(X)的減小而減小，而反應(yīng)②的速率先增大后減小，A說法錯誤；B．根據(jù)體系中發(fā)生的反應(yīng)可知，在Y的濃度達(dá)到最大值之前，單位時間內(nèi)X的減少量等于Y和Z的增加量，因此，v(X)=v(Y)+v(Z)，但是，在Y的濃度達(dá)到最大值之后，單位時間內(nèi)Z的增加量等于Y和X的減少量，故v(X)+v(Y)=v(Z)，B說法正確；C．升高溫度可以可以加快反應(yīng)①的速率，但是反應(yīng)①的速率常數(shù)隨溫度升高增大的幅度小于反應(yīng)②的，且反應(yīng)②的的速率隨著Y的濃度的增大而增大，因此，欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時間，C說法正確；D．由圖乙信息可知，溫度低于T1時，k1＞k2，反應(yīng)②為慢反應(yīng)，因此，總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定，D說法正確；綜上所述，本題選A。12．B解析：由于蔗糖溶解于水的過程是自發(fā)過程，所以△G=△H-T△S＜0；蔗糖從晶體變成溶液，混亂度增大，熵增加，所以△S＞0；故選：B。13．B解析：A．比較①③數(shù)據(jù)可以判斷出，增大，時間減半，v(Cr3+)增大，故A正確；B．對比①②組數(shù)據(jù)，可以判斷出增大c(Ag+)，v(Cr3+)增大，故B錯誤；C．實(shí)驗(yàn)①的v(Cr3+)=ΔcΔt=5mol/L10min=，實(shí)驗(yàn)②的v(Cr3+)=ΔcΔt=5mol/L20min=，兩組實(shí)驗(yàn)速率不相等，C正確；D．實(shí)驗(yàn)③的v(Cr3+)=ΔcΔt=5mol/L5min=，故D正確；故選B。14．C解析：A．催化劑對正逆反應(yīng)的影響程度是一樣的，故使用催化劑能降低逆反應(yīng)的活化能，故A錯誤；B．固體、純液體的濃度視為常數(shù)，不代入平衡常數(shù)的表達(dá)式，但是此反應(yīng)的生成物是水蒸氣，故反應(yīng)平衡常數(shù)K=，故B錯誤；C．該反應(yīng)的△H＜0，氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，△S＞0，則△G=△H-T△S始終小于0，故一定能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；D．其他條件不變，增大NO的用量，NO的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；故選C。15．A解析：A．由題干反應(yīng)歷程圖可知，在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中化合價不變的元素只有氫、氯、銅，而Fe和S的化合價發(fā)生改變，A正確；B．由題干反應(yīng)歷程圖可知，轉(zhuǎn)化過程中參加循環(huán)反應(yīng)的離子有Fe2+、Fe3+和Cu2+、Cl-，B錯誤；C．由于H2S為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故過程Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+，C錯誤；D．由題干反應(yīng)歷程圖可知，過程Ⅰ、Ⅲ發(fā)生的反應(yīng)分別為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，2Fe3++CuS=2Fe2++Cu2++S，可分別得出氧化性：O2＞Fe3+，F(xiàn)e3+＞S，故氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)镺2>Fe3+>S，D錯誤；故答案為：A。二、填空題16．(1)第二周期第IVA族(2)Six(3)Six(4)C、Si位于同一主族，從上到下隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大，原子核吸引電子的能力逐漸減弱，C、Si之間形成的共用電子對偏向C，所以碳元素顯負(fù)價(5)cd(6)Br由KY<KX可知Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于X，Y位于X的下方，為Br解析：（1）碳元素的原子序數(shù)為6，電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，在周期表中的位置是第二周期IVA族，故答案為第二周期IVA族；（2）硅元素的原子序數(shù)為14，位于元素周期表第三周期IVA族(第三行第14列)，故答案為Six（3）周期表的左上方邊界在第一周期ⅠA族H元素上方，左上方邊界在第一周期0族He元素上方，左中間邊界在第四周期的過渡元素上方，右中間邊界在ⅢA族—ⅦA族的上方，故答案為Six（4）碳元素和硅元素均為ⅣA族元素，原子半徑逐漸增大，同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，原子核吸引電子的能力逐漸減弱，C、Si之間形成的共用電子對偏向C，所以碳元素顯負(fù)價，硅元素顯正價，故答案為：C、Si位于同一主族，從上到下隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大，原子核吸引電子的能力逐漸減弱，C、Si之間形成的共用電子對偏向C，所以碳元素顯負(fù)價；（5）a．18號元素的原子結(jié)構(gòu)中有7個電子層、最外層電子數(shù)為8，則118號元素在周期表中位于第七周期0族，a正確；b．Og元素的原子序數(shù)為118，Og原子的核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)為118個，b正確；c．Og位于周期表0族，0族稀有氣體原子既不易得到電子也不易失去電子，c錯誤；d．中子數(shù)為179的Og核素的質(zhì)量數(shù)為297，核素符號是，d錯誤；故答案為cd；（6）由周期表的位置可知X為第三周期ⅦA族的Cl元素，由生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別KX＞KY可知，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，X的非金屬性強(qiáng)于Y元素，則Y是位于X下一周前的Br元素，故答案為；Br；由KY<KX可知Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于X，Y位于X的下方，為Br。17．(1)0.075mol/(L·min)(2)3X+Y2Z(3)>=(4)乙(5)不變變大解析：(1)根據(jù)圖示可知在反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，X的物質(zhì)的量減少了0.3mol，則X的平均反應(yīng)速率v(X)=；(2)從反應(yīng)開始至2min時，X、Y的物質(zhì)的量分別減少0.3mol、0.1mol，Z的物質(zhì)的量增加0.2mol，說明X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2，反應(yīng)到2min后，各種物質(zhì)都存在，且它們的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為3X+Y2Z；(3)在1min時，反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，則v(正)>v(逆)；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時，各種物質(zhì)的濃度不再變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時v(正)=v(逆)；(4)上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進(jìn)行，分別測得甲中v(X)=9mol/(L·min)，乙中v(Y)=0.5mol/(L·s)=30mol/(L·min)，根據(jù)反應(yīng)速率比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，則由v(Y)=30mol/(L·min)可推知乙中v(X)=3v(Y)=90mol/(L·min)，可見乙裝置中氣體反應(yīng)速率更快；(5)若X、Y、Z均為氣體，在2min時，向容器中通入氬氣(容器體積不變)，反應(yīng)混合物中各種氣體的濃度不變，因此反應(yīng)物X的化學(xué)反應(yīng)速率不變；若加入適合的催化劑，反應(yīng)物的活化能降低，導(dǎo)致更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，因此Y的化學(xué)反應(yīng)速率將變大。18．均會加快化學(xué)反應(yīng)速率。理由：依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，升高溫度(提高反應(yīng)物分子的能量，增大反應(yīng)物之間的碰撞頻率，增大反應(yīng)物分子形成過渡態(tài)的比例)；加入催化劑(改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能)；充入更多的氫氣(改變反應(yīng)速率方程)都會提高化學(xué)后應(yīng)油流。解析：均會加快化學(xué)反應(yīng)速率。理由：依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，升高溫度(提高反應(yīng)物分子的能量，增大反應(yīng)物之間的碰撞頻率，增大反應(yīng)物分子形成過渡態(tài)的比例)；加入催化劑(改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能)；充入更多的氫氣(改變反應(yīng)速率方程)都會提高化學(xué)后應(yīng)油流。故答案為：見詳解。19．＞CO2或H2的百分含量b、c800℃正不變不變33.3%【分析】(1)由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，據(jù)此判斷△H；由圖可知，溫度升高Y的表示的物理量降低，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，據(jù)此選擇合適的物理量；(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，據(jù)此解答，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；(3)某溫度下，平衡濃度符合下式：0.9?c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)，據(jù)此計(jì)算平衡常數(shù)，進(jìn)而判斷溫度；升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，混合氣體的總質(zhì)量不變，混合氣體的總的物質(zhì)的量不變，平均相對分子質(zhì)量不變；(4)根據(jù)三段式計(jì)算出平衡時各組分的物質(zhì)的量，從而計(jì)算平衡時CO的轉(zhuǎn)化率。解析：(1)由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故△H＞0；由圖可知，溫度升高Y的表示的物理量降低，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，故Y可以CO2或H2的百分含量等；(2)a．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，溫度一定，容器中壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不變，不能說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故a錯誤；b．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不變，混合氣體中c(CO)不變說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故b正確；c．v(H2)正=v(H2O)逆不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故c正確；d．平衡時二氧化碳與一氧化碳的濃度與轉(zhuǎn)化率有關(guān)，c(CO2)=c(CO)不能說明到達(dá)平衡，故d錯誤；故答案為bc；(3)某溫度下，平衡濃度符合下式：0.9?c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)，則CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)k==0.9，故為800℃，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，混合氣體的總質(zhì)量不變，體積不變，密度不變，混合氣體的總的物質(zhì)的量不變，平均相對分子質(zhì)量不變;(4)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)開始(mol?L-1)：0.2000.10000變化(mol?L-1)：xxxx平衡(mol?L-1)：0.200-x0.100-xxxK===1.0，解得x=，故平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為==33.3%。20．自發(fā)＜0>0非自發(fā)自發(fā)＜0＜0非自發(fā)>0>0解析：反應(yīng)Zn(s)＋2HCl(aq)=ZnCl2(aq)＋H2(g)為放熱反應(yīng),且有氣體生成，ΔH<0，ΔS>0，在常溫下ΔH-TΔS<0，則該反應(yīng)在常溫下正向自發(fā)進(jìn)行，故答案為：自發(fā)；<0；>0；由表可知，反應(yīng)6CO2(g)＋6H2O(l)=C6H12O6(s)＋6O2(g)的ΔH>0，ΔS<0，在常溫下ΔH-TΔS>0，則該反應(yīng)在常溫下正向非自發(fā)進(jìn)行，故答案為：非自發(fā)；反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)為放熱反應(yīng),且氣體反應(yīng)生成固體，ΔH<0，ΔS<0，在常溫下ΔH-TΔS<0，則該反應(yīng)在常溫下正向自發(fā)進(jìn)行，故答案為：自發(fā)；<0；<0；反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)為吸熱反應(yīng),且氣體體積增大，ΔH>0，ΔS>0，在常溫下ΔH-TΔS>0，則該反應(yīng)在常溫下正向非自發(fā)進(jìn)行，故答案為：非自發(fā)；>0；>0。21．7解析：根據(jù)圖a，C3H8的物質(zhì)