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湖北省新高考化學(xué)五模試卷注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無(wú)效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、2018年11月4日凌晨,福建泉州泉港區(qū)發(fā)生“碳九”泄露,對(duì)海洋環(huán)境造成污染,危害人類(lèi)健康?!疤季拧狈紵N主要成分包含(a)、(b)、(c)等,下列有關(guān)三種上述物質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a(chǎn)、b、c互為同分異構(gòu)體 B.a(chǎn)、b、c均能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)C.a(chǎn)中所有碳原子處于同一平面 D.1molb最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是A.1mol甲基(-CH3)所含的電子數(shù)為10NAB.常溫常壓下,1mol分子式為C2H6O的有機(jī)物中,含有C-O鍵的數(shù)目為NAC.14g由乙烯和環(huán)丙烷()組成的混合氣體中,含有的原子總數(shù)為3NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L四氯化碳中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為4NA3、常溫下,Mn+(指Cu2+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡B.在N點(diǎn)Ksp(CuS)=Ksp(Ag2S)C.P點(diǎn):易析出CuS沉淀,不易析出Ag2S沉淀D.M點(diǎn)和N點(diǎn)的c(S2-)之比為1×10-204、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀中有碳酸鋇 B.在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D.洗氣瓶中無(wú)沉淀產(chǎn)生5、只用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能夠得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性:Cl>C>SiB飽和食鹽水電石高錳酸鉀溶液生成乙炔C濃鹽酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2>Br2D濃硫酸Na2SO3溴水SO2具有還原性A.A B.B C.C D.D6、下列物質(zhì)的制備中,不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是A.NH3NONO2HNO3B.濃縮海水Br2HBrBr2C.飽和食鹽水Cl2漂白粉D.H2和Cl2混合氣體HCl氣體鹽酸7、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.0.1molCl2和足量的水反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB.SO2和CO2的混合氣體1.8g中所含中子數(shù)為0.9NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L丙烷含有的共價(jià)鍵總數(shù)為11NAD.pH=11的Ba(OH)2溶液中水電離出的氫離子數(shù)目為1×10-11NA8、25℃時(shí),向10mL溶液中逐滴加入20mL的鹽酸,溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.HCl溶液滴加一半時(shí):B.在A點(diǎn):C.當(dāng)時(shí):D.當(dāng)時(shí),溶液中9、已知:Br+H2HBr+H,其反應(yīng)的歷程與能量變化如圖所示,以下敘述正確的是A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.加入催化劑,E1-E2的差值減小C.H-H的鍵能大于H-Br的鍵能D.因?yàn)镋1>E2,所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量10、下圖為室溫時(shí)不同pH下磷酸鹽溶液中含磷微粒形態(tài)的分布,其中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH分別為2.12、7.21、11.31,其中δ表示含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),下列說(shuō)法正確的是A.2molH3PO4與3molNaOH反應(yīng)后的溶液呈中性B.NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液時(shí),無(wú)法用酚酞指示終點(diǎn)C.H3PO4的二級(jí)電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10?7D.溶液中除OH?離子外,其他陰離子濃度相等時(shí),溶液可能顯酸性、中性或堿性11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.常溫常壓下,22.4LCH4含有的分子數(shù)小于NAB.7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC.1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAD.1L1mol·L-1的磷酸溶液中氫離子數(shù)為3NA12、苯甲酸鈉(,縮寫(xiě)為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A–。已知25℃時(shí),HA的Ka=6.25×10–5,H2CO3的Ka1=4.17×10–7,Ka2=4.90×10–11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中,除了添加NaA外,還需加壓充入CO2氣體。下列說(shuō)法正確的是(溫度為25℃,不考慮飲料中其他成分)A.相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低B.提高CO2充氣壓力,飲料中c(A–)不變C.當(dāng)pH為5.0時(shí),飲料中=0.16D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為:c(H+)=c()+c()+c(OH–)–c(HA)13、由一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽稱(chēng)為“混鹽”,如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl]。則下列化合物中屬于混鹽的是()A.CaOCl2 B.(NH4)2Fe(SO4)2 C.BiONO3 D.K3[Fe(CN)6]14、“太陽(yáng)能燃料”國(guó)際會(huì)議于2019年10月在我國(guó)武漢舉行,旨在交流和探討太陽(yáng)能光催化分解水制氫、太陽(yáng)能光催化二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料等問(wèn)題。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.太陽(yáng)能燃料屬于一次能源B.直接電催化CO2制取燃料時(shí),燃料是陰極產(chǎn)物C.用光催化分解水產(chǎn)生的H2是理想的綠色能源D.研發(fā)和利用太陽(yáng)能燃料,有利于經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展15、港珠澳大橋使用了大量的含釩高強(qiáng)抗震鋼材。該鋼材與生鐵比較錯(cuò)誤的是A.抗震性好 B.耐腐蝕強(qiáng) C.含碳量高 D.都導(dǎo)電導(dǎo)熱16、化合物ZYX4是在化工領(lǐng)域有著重要應(yīng)用價(jià)值的離子化合物,電子式如圖所示。X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其中只有一種為金屬元素,X是周期表中原子半徑最小的元素。下列敘述中錯(cuò)誤的是()A.Z是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈弱酸性C.X、Y可以形成分子式為YX3的穩(wěn)定化合物D.化合物ZYX4有強(qiáng)還原性17、高能LiFePO4電池,多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜,主要作用是在反應(yīng)過(guò)程中只讓Li+通過(guò)。結(jié)構(gòu)如圖所示:原理如下:(1?x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說(shuō)法不正確的是A.放電時(shí),電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極B.充電時(shí),Li+向左移動(dòng)C.充電時(shí),陰極電極反應(yīng)式:xLi++xe?+nC=LixCnD.放電時(shí),正極電極反應(yīng)式:xFePO4+xLi++xe?=xLiFePO418、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見(jiàn)化合物,Y為淡黃色固體,W為常見(jiàn)液體;甲為單質(zhì),乙為紅棕色氣體;上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物已省略)。則下列說(shuō)法中正確的是A.C、D兩種元素組成的化合物只含有離子鍵B.A、B、C、D形成的簡(jiǎn)單離子半徑排序:D>C>B>AC.D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以用于吸收氣體乙D.A、B、C三種元素組成的化合物均為共價(jià)化合物19、電解質(zhì)的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol·L-1的KOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.100mol?L-1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線B.在相同溫度下,P點(diǎn)水電離程度大于M點(diǎn)C.M點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol·L-1D.N點(diǎn)溶液中:c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)20、某藥物丙可由有機(jī)物甲和乙在一定條件下反應(yīng)制得:(甲)+(乙)(丙)下列說(shuō)法正確的是A.甲與乙生成丙的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B.甲分子中所有原子共平面C.乙的化學(xué)式是C4H718OOD.丙在堿性條件下水解生成和CH318OH21、MgCl2和NaHCO3按物質(zhì)的量之比為1:2混合制成溶液,加熱蒸干灼燒后得到的固體是()A.Mg(HCO3)2、NaCl B.MgO、NaCl C.MgCl2、Na2CO3 D.MgCO3、NaCl22、下列說(shuō)法中正確的是A.在鐵質(zhì)船體上鑲嵌鋅塊,可以減緩船體被海水腐蝕的速率,稱(chēng)為犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法B.電解飽和食鹽水是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能,在陰極附近生成氫氧化鈉和氫氣C.銅鋅原電池反應(yīng)中,銅片作正極,產(chǎn)生氣泡發(fā)生還原反應(yīng),電子從銅片流向鋅片D.外加電流的陰極保護(hù)法是將被保護(hù)的金屬與外加電源的正極相連二、非選擇題(共84分)23、(14分)烴A中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是24:5,G具有濃郁的香味。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)):請(qǐng)回答:(1)化合物B所含的官能團(tuán)的名稱(chēng)是___。(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。(3)C+F→G的化學(xué)方程式是___。(4)下列說(shuō)法正確的是___。A.在工業(yè)上,A→B的過(guò)程可以獲得汽油等輕質(zhì)油B.有機(jī)物C與D都能與金屬鈉反應(yīng),C經(jīng)氧化也可得到FC.可以用碳酸鈉溶液鑒別E、F、GD.等質(zhì)量的E、G混合物,無(wú)論以何比例混合,完全燃燒耗氧量相同24、(12分)已知:D為烴,E分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比6∶1,相對(duì)分子質(zhì)量為44,其燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O。A的最簡(jiǎn)式與F相同,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),可由淀粉水解得到。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。(2)寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式_______________________。(3)下列說(shuō)法正確的是____。A.有機(jī)物F能使石蕊溶液變紅B.用新制的氫氧化銅無(wú)法區(qū)分有機(jī)物C、E、F的水溶液C.等物質(zhì)的量的C和D分別完全燃燒消耗氧氣的量相等D.可用飽和碳酸鈉溶液除去有機(jī)物B中混有的少量C、FE.B的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類(lèi)共有2種25、(12分)氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于乙醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解、氧化。(制備)方法一:(資料查閱)(1)儀器X的名稱(chēng)是______,在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,B中試紙的顏色變化是______。(2)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是______(填操作的編號(hào))a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.熄滅酒精燈,冷卻c.在氣體入口處通入干燥HCld.點(diǎn)燃酒精燈,加熱e.停止通入HCI,然后通入(3)反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)含有少量CuO雜質(zhì),產(chǎn)生的原因是______。方法二:(4)向,溶液中加入一定量NaCl和可生成自色沉淀CuCl離子方程式為_(kāi)_____,過(guò)濾,沉淀用的酸洗,水洗,乙醇洗三步操作,酸洗采用的酸是______(寫(xiě)名稱(chēng)),用乙醇洗滌的原因是______(任寫(xiě)一點(diǎn))。(含量測(cè)定)(5)準(zhǔn)確稱(chēng)取所制備的氯化亞銅樣品mg,將其置于過(guò)量的溶液中,待樣品完全溶解后,加入適量稀硫酸,用amol/L的溶液滴定到終點(diǎn),消耗溶液bmL,反應(yīng)中被還原為,樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____(CuCl分子量:)(應(yīng)用)利用如下圖所示裝置,測(cè)定高爐煤氣中CO、、和)的百分組成。(6)已知:i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成。ii.保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液能吸收氧氣。①出保險(xiǎn)粉和KOH混合溶液吸收的離子方程式:______。②D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是______、______。26、(10分)POCl3是重要的基礎(chǔ)化工原料,廣泛用于制藥、染料、表面活性劑等行業(yè)。一種制備POCl3的原理為:
PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬利用如下裝置在實(shí)驗(yàn)室模擬制備POCl3。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·mL-1其它PCl3-93.676.11.574遇水強(qiáng)烈水解,易與氧氣反應(yīng)POCl31.25105.81.645遇水強(qiáng)烈水解,能溶于PCl3SOCl2-10578.81.638遇水強(qiáng)烈水解,加熱易分解(1)儀器甲的名稱(chēng)為_(kāi)_____________
,與自來(lái)水進(jìn)水管連接的接口編號(hào)是________________。
(填“a”或“b”)。(2)裝置C的作用是___________________,乙中試劑的名稱(chēng)為_(kāi)___________________。(3)該裝置有一處缺陷,解決的方法是在現(xiàn)有裝置中再添加一個(gè)裝置,該裝置中應(yīng)裝入的試劑為_(kāi)________(寫(xiě)名稱(chēng))。若無(wú)該裝置,則可能會(huì)有什么后果?請(qǐng)用化學(xué)方程式進(jìn)行說(shuō)明__________________________。(4)D中反應(yīng)溫度控制在60-65℃,其原因是_______________。(5)測(cè)定POCl3含量。①準(zhǔn)確稱(chēng)取30.70g
POCl3產(chǎn)品,置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解;②將水解液配成100.00mL溶液,取10.00mL溶液于錐形瓶中;③加入10.00
mL3.200
mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液,并加入少許硝基苯用力搖動(dòng),使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋;④以Fe3+為指示劑,用0.2000
mol/L
KSCN溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去10.00
mLKSCN溶液。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)___________________,用硝基苯覆蓋沉淀的目的是__________________。②反應(yīng)中POCl3的百分含量為_(kāi)_________________。27、(12分)甲同學(xué)向做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管滴加0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2),發(fā)現(xiàn)銀鏡部分溶解,和大家一起分析原因:甲同學(xué)認(rèn)為:Fe3+具有氧化性,能夠溶解單質(zhì)Ag。乙同學(xué)認(rèn)為:Fe(NO3)3溶液顯酸性,該條件下NO3-也能氧化單質(zhì)Ag。丙同學(xué)認(rèn)為:Fe3+和NO3-均能把Ag氧化而溶解。(1)生成銀鏡反應(yīng)過(guò)程中銀氨溶液發(fā)生_____________(氧化、還原)反應(yīng)。(2)為得出正確結(jié)論,只需設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證即可。實(shí)驗(yàn)I:向溶解了銀鏡的Fe(NO3)3的溶液中加入____________(填序號(hào),①KSCN溶液、②K3[Fe(CN)6]溶液、③稀HC1),現(xiàn)象為_(kāi)__________,證明甲的結(jié)論正確。實(shí)驗(yàn)Ⅱ:向附有銀鏡的試管中加入______________溶液,觀察銀鏡是否溶解。兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明了丙同學(xué)的結(jié)論。(3)丙同學(xué)又把5mLFeSO4溶液分成兩份:第一份滴加2滴KSCN溶液無(wú)變化;第二份加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,隨后有黑色固體產(chǎn)生(經(jīng)驗(yàn)證黑色固體為Ag顆粒),再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅。根據(jù)上述的實(shí)驗(yàn)情況,用離子方程式表示Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag之間的反應(yīng)關(guān)系_______________。(4)丁同學(xué)改用如圖實(shí)驗(yàn)裝置做進(jìn)一步探究:①K剛閉合時(shí),指針向左偏轉(zhuǎn),此時(shí)石墨作_________,(填“正極”或“負(fù)極。此過(guò)程氧化性:Fe3+_______Ag+(填>或<)。②當(dāng)指針歸零后,向右燒杯中滴加幾滴飽和AgNO3溶液,指針向右偏轉(zhuǎn)。此過(guò)程氧化性:Fe3+_______Ag+(填>或<)。③由上述①②實(shí)驗(yàn),得出的結(jié)論是:_______________________。28、(14分)中科院大連化學(xué)物理研究所設(shè)計(jì)了一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復(fù)合催化劑,成功實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油,該研究成果被評(píng)價(jià)為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展”。(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-1則8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(l)+16H2O(l)ΔH=___kJ·mol-1。(2)氨硼烷(NH3BH3)是儲(chǔ)氫量最高的材料之一,氨硼烷還可作燃料電池,其工作原理如圖1所示。氨硼烷電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________。(3)常見(jiàn)含硼的化合物有NaBH4、NaBO2,已知NaBH4溶于水生成NaBO2、H2,寫(xiě)出其化學(xué)方程式_______。為NaBH4反應(yīng)的半衰期(反應(yīng)一半所需要的時(shí)間,單位為min)。lgt1/2隨pH和溫度的變化如圖2所示,則T1______T2(填“>”或“<”)。(4)燃油汽車(chē)尾氣含有大量的NO,在活化后的V2O5催化作用下,氨氣將NO還原成N2的一種反應(yīng)歷程如圖3所示。根據(jù)圖寫(xiě)出總反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。29、(10分)新技術(shù)的開(kāi)發(fā)應(yīng)用,不僅有利于改善環(huán)境質(zhì)量,而且能充分開(kāi)發(fā)“廢物”的潛在價(jià)值?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)用煙道氣與氫氣來(lái)合成甲醇涉及到如下幾個(gè)反應(yīng):①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ·mol-1②2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566kJ·mol-1③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1④CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)?H=__kJ·mol-1。(2)在容積均為2L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),有關(guān)數(shù)據(jù)如下:①800°C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。②容器2中x=__,n=___。③若800℃起始時(shí),在2L恒容密閉容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol,則此時(shí)v正__v逆(填“>”“<”或“=”)。(3)反應(yīng)(NH4)2CO3+H2O+CO22NH4HCO3OH可用于捕捉空氣中的CO2,為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響,在某溫度T1下,將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中,并充入一定量的CO2氣體,在t時(shí)刻,測(cè)得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T(mén)2、T3、T4、T5下,保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變,重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)定CO2氣體的濃度,得到的曲線圖如圖:①?H__0(填“>”“<”或“=”)。T1~T2區(qū)間,c(CO2)變化的原因是___。②已知常溫下NH3·H2O的電離常數(shù)K=1.8×10-5,碳酸的電離常數(shù)K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11,則恰好完全反應(yīng)時(shí)所得的NH4HCO3溶液中c(H+)__c(OH-)(填“>”“<”或“=”)。③在圖中所示五種溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)最大的溫度是__。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【解析】
A.a、c分子式是C9H12,結(jié)構(gòu)不同,是同分異構(gòu)體;而b分子式是C9H8,b與a、c的分子式不相同,因此不能與a、c稱(chēng)為同分異構(gòu)體,A錯(cuò)誤;B.a、b、c三種物質(zhì)中與苯環(huán)連接的C原子上都有H原子,且b中含碳碳雙鍵,因此均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,B正確;C.苯分子是平面分子,a中三個(gè)甲基的C原子取代苯分子中H原子的位置與苯環(huán)的碳原子相連,所以一定在苯環(huán)的平面內(nèi),C正確;D.b分子內(nèi)含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵,所以1molb最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng),D正確;故合理選項(xiàng)是A。2、C【解析】
A.1個(gè)甲基中含有9個(gè)電子,則1mol甲基(-CH3)所含的電子數(shù)為9NA,A錯(cuò)誤;B.分子式為C2H6O的有機(jī)物可能是乙醇CH3CH2OH(1個(gè)乙醇分子中含1個(gè)C—O鍵),也可能是二甲醚CH3-O-CH3(1個(gè)二甲醚分子中含2個(gè)C—O鍵),故不能確定其中含有的C-O鍵的數(shù)目,B錯(cuò)誤;C.乙烯和環(huán)丙烷()的最簡(jiǎn)式都是CH2,1個(gè)最簡(jiǎn)式中含有3個(gè)原子,14g由乙烯和環(huán)丙烷()組成的混合氣體中含有最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量是1mol,因此含有的原子總數(shù)為3NA,C正確;D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳呈液態(tài),不能用氣體摩爾體積計(jì)算四氯化碳物質(zhì)的量,D錯(cuò)誤;故答案是C。3、D【解析】
A選項(xiàng),N點(diǎn)c(S2-)=1×10-20mol/L,c(Mn+)=1×10-15mol/L,M點(diǎn)c(S2-)=1×10-40mol/L,c(Mn+)=1×10-5mol/L,如果直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡,那么M點(diǎn)c(S2-)?c(Mn+)=1×10-40×1×10-5=1×10-45,N點(diǎn)c(S2-)?c(Mn+)=1×10-20×1×10-15=1×10-35,M點(diǎn)和N點(diǎn)的Ksp不相同,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),在N點(diǎn)硫離子濃度相等,金屬離子濃度相等,但由于Ksp的計(jì)算表達(dá)式不一樣,因此Ksp(CuS)>Ksp(Ag2S),故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),根據(jù)A分析MN曲線為Ag2S的沉淀溶解平衡,P點(diǎn)Q<Ksp(CuS),Q>Ksp(Ag2S),因此不易析出CuS沉淀,易析出Ag2S沉淀,故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),M點(diǎn)c(S2-)=1×10-40mol/L,N點(diǎn)c(S2-)=1×10-20mol/L,兩者的c(S2-)之比為1×10-20,故D正確。綜上所述,答案為D。4、C【解析】
碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體,銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO2,同時(shí)通入溶液中發(fā)生反應(yīng):SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,故洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫酸鋇沉淀,Z處逸出的氣體中有CO2和NO,NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2?!驹斀狻緼.因?yàn)镾O2+H2O+NO2=H2SO4+NO,H2SO4能與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO4,二氧化碳不與氯化鋇反應(yīng),所以沒(méi)有BaCO3生成,A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)生成的NO在Z導(dǎo)管口與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2,因CO2不與氯化鋇反應(yīng),從導(dǎo)管中逸出,B錯(cuò)誤;C.根據(jù)以上分析可知洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇,C正確;D、根據(jù)以上分析可知洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇,D錯(cuò)誤。答案選C。5、D【解析】
A.鹽酸易揮發(fā),且為無(wú)氧酸,揮發(fā)出來(lái)的氯化氫也能與硅酸鈉反應(yīng),則圖中裝置不能比較Cl、C、Si的非金屬性,故A錯(cuò)誤;B.生成的乙炔中混有硫化氫,乙炔和硫化氫都能被高錳酸鉀氧化,使高錳酸鉀褪色,不能證明氣體中一定含有乙炔,故B錯(cuò)誤;C.濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)需要加熱,常溫下不能生成氯氣,故C錯(cuò)誤;D.濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫,二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr,說(shuō)明SO2具有還原性,故D正確;故選D。6、D【解析】
A.工業(yè)上制備硝酸是通過(guò)氨的催化氧化生成NO后,生成的NO與O2反應(yīng)生成NO2,NO2溶于水生成HNO3,A項(xiàng)不符合題意,不選;B.通過(guò)海水提取溴,是用Cl2氧化經(jīng)H2SO4酸化的濃縮海水,將其中的Br-氧化為Br2,通過(guò)熱空氣和水蒸氣吹入吸收塔,用SO2將Br2轉(zhuǎn)化為HBr,再向吸收塔內(nèi)通入Cl2氧化為Br2,經(jīng)CCl4萃取吸收塔中的Br2得到,B項(xiàng)不符合題意,不選;C.工業(yè)生產(chǎn)中用直流電電解飽和食鹽水法制取氯氣,通過(guò)氯氣和石灰乳(即Ca(OH)2)制得漂白粉,C項(xiàng)不符合題意,不選;D.H2和Cl2混合氣體在光照條件下會(huì)劇烈反應(yīng),發(fā)生爆炸,不適合工業(yè)生產(chǎn),D項(xiàng)符合題意;答案選D。7、B【解析】
A、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行徹底,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個(gè),故A錯(cuò)誤;B、SO2和CO2的摩爾質(zhì)量分別為64g/mol和44g/mol,兩者中分別含32個(gè)和22個(gè)中子,即兩者均為2g時(shí)含1mol中子,故1.8g混合物中含0.9NA個(gè)中子,故B正確;C、標(biāo)況下22.4L丙烷的物質(zhì)的量為1mol,而丙烷中含10條共價(jià)鍵,故1mol丙烷中含共價(jià)鍵總數(shù)為10NA,故C錯(cuò)誤;D、溶液體積不明確,故溶液中水電離出的氫離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算,故D錯(cuò)誤;故答案為B?!军c(diǎn)睛】阿伏伽德羅常數(shù)的常見(jiàn)問(wèn)題和注意事項(xiàng):①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體;②對(duì)于氣體注意條件是否為標(biāo)況;③注意同位素原子的差異;④注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷;⑤注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu):如Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成,而不是由Na+和O2-構(gòu)成;SiO2、SiC都是原子晶體,其結(jié)構(gòu)中只有原子沒(méi)有分子,SiO2是正四面體結(jié)構(gòu),1molSiO2中含有的共價(jià)鍵為4NA,1molP4含有的共價(jià)鍵為6NA等。8、A【解析】
根據(jù)化學(xué)反應(yīng),充分運(yùn)用三大守恒關(guān)系,挖掘圖象中的隱含信息,進(jìn)行分析判斷?!驹斀狻緼.HCl溶液滴加一半(10mL)時(shí),溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHCO3、NaCl,此時(shí)有物料守恒c(Na+)=2c(Cl-)、電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),則c(Cl-)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),c(Cl-)<c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.溶液中加入鹽酸,使CO32-轉(zhuǎn)變?yōu)镠CO3-,則有c(Na+)>c(HCO3-)。圖中A點(diǎn),c(HCO3-)=c(CO32-),又A點(diǎn)溶液呈堿性,有c(OH-)>c(H+),B項(xiàng)正確;C.溶液中加入鹽酸后,有電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),當(dāng)時(shí)有,C項(xiàng)正確;D.溶液中加入鹽酸,若無(wú)CO2放出,則有物料守恒c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HCO3-)+2c(CO32-)。圖中時(shí)有CO2放出,則溶液中,D項(xiàng)正確。本題選A?!军c(diǎn)睛】判斷溶液中粒子濃度間的關(guān)系,應(yīng)充分應(yīng)用三大守恒原理,結(jié)合題中信息進(jìn)行分析推理。9、C【解析】
根據(jù)反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小來(lái)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān),催化劑只改變反應(yīng)速率,與該反應(yīng)的能量變化無(wú)關(guān)。【詳解】A.若反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量,則反應(yīng)為放熱反應(yīng);若反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量,則反應(yīng)為吸熱反應(yīng),此圖中生成物總能量高于反應(yīng)物,故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.E1-E2的差值即為此反應(yīng)的焓變,催化劑只改變活化能,與焓值無(wú)關(guān),B錯(cuò)誤;C.此反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故斷開(kāi)H-H鍵所需要的能量高于生成H-Br鍵放出的能量,C正確;D.因?yàn)镋1>E2,所以反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,此反應(yīng)吸收熱量,D錯(cuò)誤,故合理選項(xiàng)是C?!军c(diǎn)睛】本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),在化學(xué)反應(yīng)中,由于反應(yīng)中存在能量的變化,所以反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不可能相等,根據(jù)二者能量差異判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。10、B【解析】
2molH3PO4與3molNaOH反應(yīng)后生成等物質(zhì)的量濃度的NaH2PO4、Na2HPO4,據(jù)圖可看出b點(diǎn)、濃度相等,pH=7.21,顯堿性,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;把NaOH溶液滴入Na2HPO4溶液時(shí),發(fā)生反應(yīng)+OH?+H2O,δ()減小,δ()增大,在此pH變化范圍內(nèi),無(wú)法用酚酞指示終點(diǎn),B選項(xiàng)正確;H3PO4H++,H++,Ka2=,當(dāng)c()=c()時(shí),pH=7.21,c(H+)=10?7.21,數(shù)量級(jí)為10?8,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液中陰離子濃度相等時(shí),可能是c()=c(),此時(shí)溶液pH=7.21顯堿性,還可能是c()=c(),此時(shí)pH=11.31,顯堿性,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。11、A【解析】
A.常溫常壓下,22.4LCH4物質(zhì)的量小于1mol,其含有的分子數(shù)小于NA,故A正確;B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移2mol電子,因此7.8gNa2O2即0.1mol與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA,故B錯(cuò)誤;C.苯中不含有的碳碳雙鍵,故C錯(cuò)誤;D.1L1mol·L-1的磷酸物質(zhì)的量為1mol,磷酸是弱酸,部分電離,因此溶液中氫離子數(shù)小于3NA,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為A。12、C【解析】
A.由題中信息可知,苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-,充CO2的飲料中c(HA)增大,所以相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較高,故A錯(cuò)誤;B.提高CO2充氣壓力,溶液的酸性增強(qiáng),抑制HA電離,所以溶液中c(A-)減小,故B錯(cuò)誤;C.當(dāng)pH為5.0時(shí),飲料中===0.16,C項(xiàng)正確;D.根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(A-),根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(A-)+c(HA),兩式聯(lián)立,消去c(Na+)得c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)-c(HA),故D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類(lèi)水解平衡都受外加物質(zhì)的影響,水解顯堿性的鹽溶液中加入酸,促進(jìn)水解,加入堿抑制水解。在溶液中加入苯甲酸鈉,苯甲酸鈉存在水解平衡,溶液顯堿性,通入二氧化碳,促進(jìn)水解,水解生成更多的苯甲酸,抑菌能量增強(qiáng)。提高二氧化碳的充氣壓力,使水解程度增大,c(A–)減小。13、A【解析】
A.CaOCl2的化學(xué)式可以寫(xiě)成Ca(ClO)Cl,所以該物質(zhì)是由一種金屬陽(yáng)離子和兩種酸根陰離子構(gòu)成的,因此屬于混鹽,故A正確;B.(NH4)2Fe(SO4)2含有兩種陽(yáng)離子和一種酸根陰離子,不是混鹽,故B錯(cuò)誤;C.BiONO3中沒(méi)有兩個(gè)酸根陰離子,不是混鹽,故C錯(cuò)誤;D.K3[Fe(CN)6]是含有一種陽(yáng)離子和一種酸根陰離子的鹽,不是混鹽,故D錯(cuò)誤;綜上所述,答案為A。14、A【解析】
A選項(xiàng),太陽(yáng)能燃料屬于二次能源,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),直接電催化CO2制取燃料時(shí),化合價(jià)降低,在陰極反應(yīng),因此燃料是陰極產(chǎn)物,故B正確;C選項(xiàng),用光催化分解水產(chǎn)生的H2,氫氣燃燒放出熱量多,無(wú)污染,是理想的綠色能源,故C正確;D選項(xiàng),研發(fā)和利用太陽(yáng)能燃料,消耗能量最低,有利于經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展,故D正確。綜上所述,答案為A。15、C【解析】
A.鋼中的含碳量低于生鐵,含碳量越大,硬度越高,但是生鐵的韌性較鋼要差,鋼材的抗震性更好,故A正確;B.該鋼材改變了金屬的組成和結(jié)構(gòu),比生鐵的抗耐蝕性要好,故B正確;C.根據(jù)生鐵的含碳量為:2%--4.3%,鋼的含碳量為:0.03%--2%,可知含碳量:生鐵>鋼,故C錯(cuò)誤;D.鋼材和生鐵都是合金都有金屬,都導(dǎo)電導(dǎo)熱,故D正確;題目要求選錯(cuò)的,故選C。16、C【解析】
X原子半徑最小,故為H;由YH4-可知Y最外層電子數(shù)為8-4(4個(gè)氫原子的電子)-1(得到的1個(gè)電子)=3,即Y最外層有3個(gè)電子,Y可能為B或Al;Z顯+1價(jià),故為第IA族的金屬元素,X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,因?yàn)橹挥幸环N為金屬元素,故Y為B、Z為Na,則A.鈉是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素A正確;B.硼的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是硼酸,呈弱酸性,B正確;C.BH3中B的非金屬性弱且BH3為缺電子結(jié)構(gòu),B的氣態(tài)氫化物為多硼烷,如乙硼烷等,故BH3不是穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物,C錯(cuò)誤;D.NaBH4中的H為-1價(jià),故有強(qiáng)還原性,D正確;答案選C?!军c(diǎn)睛】解題關(guān)鍵,先根據(jù)所提供的信息推斷出各元素,難點(diǎn)C,BH3為缺電子結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。17、B【解析】
A.原電池中電子流向是負(fù)極?導(dǎo)線?用電器?導(dǎo)線?正極,則放電時(shí),電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極,故A正確,但不符合題意;B.充電過(guò)程是電解池,左邊正極作陽(yáng)極,右邊負(fù)極作陰極,又陽(yáng)離子移向陰極,所以Li+向右移動(dòng),故B錯(cuò)誤,符合題意;C.充電時(shí),陰極C變化為L(zhǎng)ixCn,則陰極電極反應(yīng)式:xLi++xe?+nC=LixCn,故C正確,但不符合題意;D.放電正極上FePO4得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成LiFePO4,正極電極反應(yīng)式:xFePO4+xLi++xe?=xLiFePO4,故D正確,但不符合題意;故選:B。18、C【解析】
短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見(jiàn)化合物,Y為淡黃色固體,Y為Na2O2,W為常見(jiàn)液體,W為H2O;Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2,而甲為單質(zhì),則甲為O2,乙為紅棕色氣體,乙為NO2,甲與Z反應(yīng)產(chǎn)生NO2,則Z為NO,X與甲反應(yīng)產(chǎn)生NO,則X為NH3,則A、B、C、D分別為H、N、O、Na,以此來(lái)解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知:甲為O2,乙為NO2,X為NH3,Y為Na2O2,Z為NO,W為H2O,A、B、C、D分別為H、N、O、Na。A.O、Na兩種元素可形成離子化合物Na2O2中既含有離子鍵也含有非極性共價(jià)鍵,A錯(cuò)誤;B.H+核外無(wú)電子,N、O、Na三種元素形成的離子核外電子排布都是2、8,電子層結(jié)構(gòu)相同,離子的核電荷數(shù)越大離子半徑就越小,離子核外電子層數(shù)越多,離子半徑就越大,所以離子半徑N3->O2->Na+>H+,即B(N3-)>C(O2-)>D(Na+)>A(H+),B錯(cuò)誤;C.Na元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物NaOH是一元強(qiáng)堿,乙為NO2,NO2與NaOH會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaNO3、NaNO2、H2O,反應(yīng)方程式為:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,C正確;D.H、N、O三種元素可形成共價(jià)化合物如HNO3,也可以形成離子化合物如NH4NO3,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。【點(diǎn)睛】本題考查了元素及化合物的推斷,把握淡黃色固體為過(guò)氧化鈉、W為液體物質(zhì)水來(lái)推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵,注意原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系和元素與化合物知識(shí)的應(yīng)用,側(cè)重考查學(xué)生的分析與推斷能力。19、D【解析】
A.醋酸為弱電解質(zhì),滴加KOH,變?yōu)镃H3COOK是強(qiáng)電解質(zhì),故導(dǎo)電率增加,即曲線①代表滴定醋酸的曲線,故A錯(cuò)誤。B.相同溫度下,P點(diǎn)溶質(zhì)為KCl,不影響水的電離,M點(diǎn)為CH3COOK,其水解促進(jìn)水的電離,故M點(diǎn)大于P點(diǎn),故B錯(cuò)誤。C.對(duì)于M點(diǎn),根據(jù)電荷守恒可知,c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(K+)=0.05mol·L-1,故C錯(cuò)誤。D.N點(diǎn)的溶液中含有等物質(zhì)的量的醋酸鉀和氫氧化鉀,溶液顯堿性,CH3COO-只有很小的一部分發(fā)生水解,所以c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),故D正確。答案:D。20、A【解析】
A.通過(guò)分析反應(yīng)前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知,反應(yīng)過(guò)程中甲分子發(fā)生了1,4加成,形成了一個(gè)新的碳碳雙鍵,乙分子也發(fā)生了加成最終與甲形成了六元環(huán);A項(xiàng)正確;B.由于甲分子中存在一個(gè)sp3雜化的形成了4條單鍵的碳原子,所以甲分子內(nèi)的所有原子不可能共平面;B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.由乙的結(jié)構(gòu)可知,乙的分子式為:;C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.酯在堿性條件下水解,產(chǎn)物羧酸會(huì)與堿反應(yīng)生成羧酸鹽,所以丙在堿性條件下水解的產(chǎn)物為和,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。21、B【解析】
MgCl2與NaHCO3按物質(zhì)的量之比為1:2混合,在溶液中可將1molMgCl2和2molNaHCO3看成是1molMg(HCO3)2和2molNaCl;在溶液受熱時(shí)亦可看成是Mg(HCO3)2受熱分解:Mg(HCO3)2MgCO3+CO2↑+H2O,在受熱時(shí)MgCO3易轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg(OH)2,灼燒后氫氧化鎂會(huì)分解生成氧化鎂固體,所以得到固體為:MgO、NaCl,故選B。22、B【解析】
A.在船體上鑲嵌鋅塊,形成鋅鐵原電池,鋅比鐵活潑,鋅作負(fù)極不斷被腐蝕,鐵做正極則不會(huì)被腐蝕,稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,A錯(cuò)誤;B.在外加電源的作用下,電解飽和食鹽水是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能,陰極上氫離子得電子生成氫氣,同時(shí)溶液中生成氫氧根離子,B正確;C.銅鋅原電池反應(yīng)中,Zn
失電子作負(fù)極,銅片作正極,產(chǎn)生氣泡發(fā)生還原反應(yīng),電子從鋅片流向銅片,C錯(cuò)誤;D.外加電流的陰極保護(hù)法應(yīng)將被保護(hù)的金屬與外加電源的負(fù)極相連,與正極相連作陽(yáng)極會(huì)失電子被腐蝕,D錯(cuò)誤;答案選B。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵CH3CH2CH2OHH3CH2COOH+CH3CHOHCH3CH3CH2COOCH(CH3)2+H2OCD【解析】
烴A中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是24:5,則N(C):N(H)=,應(yīng)為C4H10,由生成物G的分子式可知C為CH3CHOHCH3,D為CH3CH2CH2OH,E為CH3CH2CHO,F(xiàn)為CH3CH2COOH,B為CH3CH=CH2,生成G為CH3CH2COOCH(CH3)2,以此解答該題。【詳解】(1)B為CH3CH=CH2,含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵,故答案為:碳碳雙鍵;(2)D為CH3CH2CH2OH,故答案為:CH3CH2CH2OH;(3)C+F→G的化學(xué)方程式是CH3CH2COOH+CH3CHOHCH3CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O,故答案為:CH3CH2COOH+CH3CHOHCH3CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O;(4)A.在工業(yè)上,A→B的過(guò)程為裂解,可獲得乙烯等烯烴,而裂化可以獲得汽油等輕質(zhì)油,故A錯(cuò)誤;B.有機(jī)物C與D都能與金屬鈉反應(yīng),C經(jīng)氧化生成丙酮,故B錯(cuò)誤;C.醛可溶于水,酸與碳酸鈉反應(yīng),酯類(lèi)不溶于水,則可以用碳酸鈉溶液鑒別E、F、G,故C正確;D.E、G的最簡(jiǎn)式相同,則等質(zhì)量的E、G混合物,無(wú)論以何比例混合,完全燃燒耗氧量相同,故D正確;故答案為:CD。24、CH2OH(CHOH)4CHO2CH2CH2+O22CH3CHOACDE【解析】
A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),可由淀粉水解得到,說(shuō)明A為葡萄糖,葡萄糖在催化劑作用下生成C為乙醇,E分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比6∶1,說(shuō)明E分子中C與H原子個(gè)數(shù)比為1:2,相對(duì)分子質(zhì)量為44,其燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O,則E為CH3CHO,D為烴,根據(jù)C和E可知,D為乙烯,F(xiàn)的最簡(jiǎn)式和葡萄糖相同,且由乙醛催化氧化得到,說(shuō)明F為乙酸,B在酸性條件下生成乙酸和乙醇,則B為乙酸乙酯。據(jù)此判斷。【詳解】(1)A為葡萄糖,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH(CHOH)4CHO,故答案為CH2OH(CHOH)4CHO;(2)乙烯催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式為:2CH2=CH2+O22CH3CHO,故答案為2CH2=CH2+O22CH3CHO;(3)A.有機(jī)物F為乙酸,具有酸性,可使石蕊溶液變紅,故A正確;B.C為乙醇、E為乙醛、F為乙酸乙酯,乙醇易溶于水,不分層,乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀,乙酸乙酯不溶于水,產(chǎn)生分層,上層為油狀液體,現(xiàn)象各不相同,所以可用新制的氫氧化銅區(qū)分,故B錯(cuò)誤;C.1mol乙醇完全燃燒消耗3mol氧氣,1mol乙烯完全燃燒消耗3mol氧氣,則等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯分別完全燃燒消耗氧氣的量相等,故C正確;D.飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇、消耗乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,所以可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸,故D正確;E.乙酸乙酯的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類(lèi)物質(zhì)有:HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2,共2種,故E正確;答案選:ACDE。25、干燥管先變紅后褪色cdb通入的HCl的量不足2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+硫酸醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化×100%2S2O42-+3O2+4OH-=
4SO42-+2H2ONaOH溶液CuCl的鹽酸溶液【解析】
CuCl2·2H2O晶體在氯化氫氣流中加熱失水得到CuCl2,溫度高于300℃分解生成CuCl和Cl2;向硫酸銅溶液中加入一定量NaCl和Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl,得到的CuCl經(jīng)硫酸酸洗,水洗后再用乙醇洗滌,可快速除去固體表面的水分,防止水解、氧化;氯化亞銅與氯化鐵發(fā)生Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-,加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,結(jié)合關(guān)系式解答該題;保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液吸收O2,發(fā)生氧化還原反應(yīng);CuCl易被氧化,因此吸收CO前,要先吸收O2;NaOH溶液能吸收CO2,則吸收O2前,要先吸收CO2;N2的體積可用排水法測(cè)定,據(jù)此解答?!驹斀狻?1)根據(jù)儀器X的構(gòu)造,其名稱(chēng)是干燥管;由制備CuCl的原理可知,反應(yīng)生成了Cl2,故B中濕潤(rùn)的石蕊試紙?jiān)嚰埾茸兗t后褪色,故答案為干燥管;先變紅后褪色;(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)檢查裝置的氣密性后加入藥品后,要先在氣體入口處通入干燥HCl,再點(diǎn)燃酒精燈,加熱,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先熄滅酒精燈,冷卻,再停止通入HCl,然后通入,所以操作的先后順序是cdb,故答案為cdb;(3)根據(jù)以上分析,若實(shí)驗(yàn)中通入的HCl的量不足,則氯化銅晶體加熱時(shí)發(fā)生水解,最后生成少量CuO,故答案為通入的HCl的量不足;(4)向硫酸銅溶液中加入一定量NaCl和Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl,離子方程式為2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+;由制備反應(yīng)可知,有硫酸鈉生成,則應(yīng)加入硫酸,為防止CuCl溶解,不能加入硝酸等氧化性酸,也不能加入鹽酸,防止引入新雜質(zhì);因乙醇沸點(diǎn)低,易揮發(fā),則用乙醇洗滌,可快速除去固體表面的水分,防止水解、氧化;故答案為2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+;硫酸;醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化;(5)氯化亞銅與氯化鐵發(fā)生Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-,加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,反應(yīng)的關(guān)系式為6CuCl~6Fe2+~Cr2O72-,
6
1
n
ab×10-3mol
n=6ab×10-3mol,m(CuCl)=99.5g/mol×6ab×10-3mol=0.597abg,
則樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
×100%,
故答案為
×100%;(6)①保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液吸收O2,發(fā)生氧化還原反應(yīng):2S2O42-+3O2+4OH-=
4SO42-+2H2O,②CuCl易被氧化,因此吸收CO前,要先吸收O2;NaOH溶液能吸收CO2,則吸收O2前,要先吸收CO2;故吸收順序?yàn)镃O2、O2、CO,N2的體積可用排水法測(cè)定。故D用來(lái)吸收CO2,試劑為NaOH溶液。F用來(lái)吸收CO,試劑為CuCl的鹽酸溶液。故答案為2S2O42-+3O2+4OH-=
4SO42-+2H2O;NaOH溶液;CuCl的鹽酸溶液。【點(diǎn)睛】本題側(cè)重于分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力的考查,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)流程,注意(5)中利用關(guān)系式的計(jì)算。26、球形冷凝管a干燥Cl2,同時(shí)作安全瓶,防止堵塞五氧化二磷(或硅膠)堿石灰POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl,SOCl2+H2O=SO2+2HCl一是溫度過(guò)高,PCl3會(huì)大量揮發(fā),從而導(dǎo)致產(chǎn)量降低;二是溫度過(guò)低,反應(yīng)速率會(huì)變慢當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)KSCN
溶液滴入時(shí),溶液變?yōu)榧t色,且半分鐘不褪去使生成的沉淀與溶液隔離,避免滴定過(guò)程中SCN-與AgCl
反應(yīng)50%【解析】分析:本題以POCl3的制備為載體,考查Cl2、SO2的實(shí)驗(yàn)室制備、實(shí)驗(yàn)條件的控制、返滴定法測(cè)定POCl3的含量。由于PCl3、POCl3、SOCl2遇水強(qiáng)烈水解,所以用干燥的Cl2、SO2與PCl3反應(yīng)制備POCl3,則裝置A、B、C、D、E、F的主要作用依次是:制備Cl2、除Cl2中的HCl(g)、干燥Cl2、制備POCl3、干燥SO2、制備SO2;為防止POCl3、SOCl2水解和吸收尾氣,D裝置后連接盛堿石灰的干燥管。返滴定法測(cè)定POCl3含量的原理:POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,用KSCN滴定過(guò)量的AgNO3,發(fā)生的反應(yīng)為KSCN+AgNO3=AgSCN↓+KNO3,由消耗的KSCN計(jì)算過(guò)量的AgNO3,加入的總AgNO3減去過(guò)量的AgNO3得到與Cl-反應(yīng)的AgNO3,根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓和Cl守恒計(jì)算POCl3的含量。詳解:(1)根據(jù)儀器甲的構(gòu)造特點(diǎn),儀器甲的名稱(chēng)為球形冷凝管。為了更充分的冷凝蒸氣,冷凝管中的水應(yīng)下進(jìn)上出,與自來(lái)水進(jìn)水管連接的接口的編號(hào)為a。(2)由于PCl3、POCl3、SOCl2遇水強(qiáng)烈水解,所以制備POCl3的Cl2和SO2都必須是干燥的。根據(jù)裝置圖和制備POCl3的原理,裝置A用于制備Cl2,裝置B用于除去Cl2中HCl(g),裝置C用于干燥Cl2,裝置F用于制備SO2,裝置E用于干燥SO2,裝置D制備POCl3;裝置C的作用是干燥Cl2,裝置C中有長(zhǎng)直玻璃管,裝置C的作用還有作安全瓶,防止堵塞。乙中試劑用于干燥SO2,SO2屬于酸性氧化物,乙中試劑為五氧化二磷(或硅膠)。(3)由于SO2、Cl2有毒,污染大氣,最后要有尾氣吸收裝置;POCl3、SOCl2遇水強(qiáng)烈水解,在制備POCl3的裝置后要連接干燥裝置(防外界空氣中H2O(g)進(jìn)入裝置D中),該裝置缺陷的解決方法是在裝置D的球形冷凝管后連接一個(gè)既能吸收SO2、Cl2又能吸收H2O(g)的裝置,該裝置中應(yīng)裝入的試劑是堿石灰。若沒(méi)有該裝置,POCl3、SOCl2發(fā)生強(qiáng)烈水解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl、SOCl2+H2O=SO2+2HCl。(4)D中反應(yīng)溫度控制在60~65℃,其原因是:溫度太低,反應(yīng)速率太慢;溫度太高,PCl3會(huì)大量揮發(fā)(PCl3的沸點(diǎn)為76.1℃),從而導(dǎo)致產(chǎn)量降低。(5)①以Fe3+為指示劑,當(dāng)KSCN將過(guò)量的Ag+完全沉淀時(shí),再滴入一滴KSCN溶液與Fe3+作用,溶液變紅色,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為:當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)KSCN
溶液滴入時(shí),溶液變?yōu)榧t色,且半分鐘不褪去。硝基苯是難溶于水且密度大于水的液體,用硝基苯覆蓋沉淀的目的是:使生成的沉淀與溶液隔離,避免滴定過(guò)程中SCN-與AgCl
反應(yīng)。②n(AgNO3)過(guò)量=n(KSCN)=0.2000mol/L×0.01L=0.002mol,沉淀10.00mL溶液中Cl-消耗的AgNO3物質(zhì)的量為3.200mol/L×0.01L-0.002mol=0.03mol,根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓和Cl守恒,樣品中n(POCl3)=0.03mol3×100.00mL10.00mL=0.1mol,m(POCl327、還原②產(chǎn)生藍(lán)色沉淀pH=20.3mol/LKNO3或NaNO3溶液Ag+Fe3+?Ag++Fe2+或(Ag++Fe2+?Ag+Fe3+)正極><其它條件不變時(shí),物質(zhì)的氧化性與濃度有關(guān)系,濃度的改變可導(dǎo)致平衡的移動(dòng)【解析】
(1)根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷;
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ:甲同學(xué)認(rèn)為:Fe3+具有氧化性,能夠溶解單質(zhì)Ag,則要證明甲的結(jié)論正確,可驗(yàn)證Fe3+的還原產(chǎn)物Fe2+的存在;
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn);
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷溶液中發(fā)生的反應(yīng);
(4)根據(jù)指針偏轉(zhuǎn)方向判斷正負(fù)極,判斷電極反應(yīng),并結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析解答?!驹斀狻?1)往AgNO3溶液中逐滴加入氨水,銀離子和氨水反應(yīng)生成白色的氫氧化銀沉淀和銨根離子,Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+;繼續(xù)滴入氨水白色沉淀溶解,氫氧化銀和氨水反應(yīng)生成銀氨溶液和水,AgOH+2NH3?H2O═Ag(NH3)2OH+2H2O,若用乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng),再加入乙醛溶液后,水浴加熱,生成乙酸銨,氨氣、銀和水,化學(xué)反應(yīng)方程式為:CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O,銀氨溶液中的銀為+1價(jià),被醛基還原生成0價(jià)的銀單質(zhì),故答案為:還原;
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ:甲同學(xué)認(rèn)為:Fe3+具有氧化性,能夠溶解單質(zhì)Ag,則要證明甲的結(jié)論正確,可驗(yàn)證Fe3+的還原產(chǎn)物Fe2+的存在即可,驗(yàn)證Fe2+的實(shí)驗(yàn)是取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加入K3[Fe(CN)6]溶液會(huì)和Fe2+反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,故答案為:②;產(chǎn)生藍(lán)色沉淀;
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:丙同學(xué)認(rèn)為:Fe3+和NO3-均能把Ag氧化而溶解,且兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明了丙同學(xué)的結(jié)論,而實(shí)驗(yàn)I驗(yàn)證了Fe3+具有氧化性,能夠溶解單質(zhì)Ag,則實(shí)驗(yàn)II需要驗(yàn)證NO3-也能把Ag氧化而溶解,需進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn),0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2),NO3-為0.3mol/L,所以需向附有銀鏡的試管中加入pH=2的0.3mol/LKNO3或NaNO3溶液,故答案為:pH=2的0.3mol/LKNO3或NaNO3;
(3)Fe3+遇KSCN溶液變紅,第一份滴加2滴KSCN溶液無(wú)變化,說(shuō)明FeSO4溶液中無(wú)Fe3+,第二份加入1ml0.1mol/LAgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,隨后有黑色固體Ag產(chǎn)生,再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅,說(shuō)明有Fe3+產(chǎn)生,說(shuō)明Fe2+被Ag+氧化生成Fe3+,Ag+被還原為Ag,又Fe3+具有氧化性,能夠溶解單質(zhì)Ag,則該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:Fe3++Ag?F
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