




版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
涼山市重點中學(xué)新高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷請考生注意:1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》,按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、東漢晚期的青銅奔馬(馬踏飛燕)充分體現(xiàn)了我國光輝燦爛的古代科技,已成為我國的旅游標(biāo)志。下列說法錯誤的是A.青銅是我國使用最早的合金、含銅、錫、鉛等元素B.青銅的機械性能優(yōu)良,硬度和熔點均高于純銅C.銅器皿表面的銅綠可用明礬溶液清洗D.“曾青()得鐵則化為銅”的過程發(fā)生了置換反應(yīng)2、短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時完全分解為三種產(chǎn)物,其中一種產(chǎn)物n是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,另一種產(chǎn)物q是無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法正確的是()A.a(chǎn)、c、d三種元素形成的化合物一定會抑制水的電離B.原子半徑:a<b<c<dC.b、c、d的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強D.m、n、q三種物質(zhì)均為共價化合物3、下列說法正確的是A.烷烴的通式為CnH2n+2,隨n值增大,碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小B.乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物為溴乙烷C.1mol苯恰好與3mol氫氣完全加成,說明一個苯分子中有三個碳碳雙鍵D.C7H16,主鏈上有5個碳原子的同分異構(gòu)體共有5種4、普通電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含雜質(zhì),利用如圖中的雙膜(陰離子交換膜和過濾膜)電解裝置可制備高純度的Cu。下列有關(guān)敘述正確的是()A.電極a為粗銅B.甲膜為過濾膜,可阻止陽極泥及漂浮物雜質(zhì)進(jìn)入陰極區(qū)C.乙膜為陰離子交換膜,可阻止雜質(zhì)陽離子進(jìn)入陰極區(qū)D.當(dāng)電路中通過1mol電子時,可生成32g精銅5、化學(xué)家創(chuàng)造的酸堿質(zhì)子理論的要點是:凡能給出質(zhì)子(H+)的分子或離子都是酸,凡能接受質(zhì)子(H+)的分子或離子都是堿。按此觀點,下列微粒既屬于酸又屬于堿的是①H2O②CO32-③Al3+④CH3COOH⑤NH4+⑥H2N-CH2COOHA.②③ B.①⑥ C.④⑥ D.⑤⑥6、R是合成某高分子材料的單體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是()A.R能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)B.用NaHCO3溶液可檢驗R中是否含有羧基C.R與HOCH2COOH分子中所含官能團完全相同D.R苯環(huán)上的一溴代物有4種7、如圖,這種具有不同能量的分子百分?jǐn)?shù)和能量的對應(yīng)關(guān)系圖,叫做一定溫度下分子能量分布曲線圖。圖中E表示分子平均能量,Ec是活化分子具有的最低能量。下列說法不正確的是()A.圖中Ec與E之差表示活化能B.升高溫度,圖中陰影部分面積會增大C.使用合適的催化劑,E不變,Ec變小D.能量大于Ec的分子間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞8、用電化學(xué)法制備LiOH的實驗裝置如圖,采用惰性電極,a口導(dǎo)入LiCl溶液,b口導(dǎo)入LiOH溶液,下列敘述正確的是()A.通電后陽極區(qū)溶液pH增大B.陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為4OH-–4e-=O2↑+2H2OC.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時,會有0.25mol的Cl2生成D.通電后Li+通過交換膜向陰極區(qū)遷移,LiOH濃溶液從d口導(dǎo)出9、下列轉(zhuǎn)化過程不能一步實現(xiàn)的是A.Al(OH)3→Al2O3 B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→AlCl3 D.Al→NaAlO210、下列實驗方案中,可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤除去苯中混有的苯酚加入適量的溴水充分反應(yīng)后過濾B檢驗Fe2+溶液中是否含有Fe3+向待測液中滴加幾滴鐵氰化鉀溶液C除去粗鹽中含有Mg2+、Ca2+、SO42-的試劑加入順序向該溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCl2溶液,最后加碳酸鈉溶液D檢驗SO2中是否含有HCl將產(chǎn)生的氣體通入HNO3酸化的AgNO3溶液中A.A B.B C.C D.D11、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,ALNH3溶于BmL水中,得到密度為ρg/cm3的RL氨水,則此氨水的物質(zhì)的量濃度是()A.mol/L B.mol/LC.mol/L D.mol/L12、有3份等量的燒堿溶液,第1份直接與鹽酸反應(yīng);第2份稀釋一倍,再與鹽酸反應(yīng);第3份通入適量的CO2后,再與鹽酸反應(yīng).若鹽酸的濃度相同,完全反應(yīng)時消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3,則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是()A.V1=V2=V3 B.V1>V3>V2 C.V2>V3>V1 D.V1>V2>V313、有關(guān)化學(xué)鍵和晶體的敘述中正確的是()A.分子晶體中,分子間作用力越大分子越穩(wěn)定B.分子晶體都是由共價分子構(gòu)成的C.離子晶體中可能含有共價鍵D.原子晶體中只存在非極性鍵14、高能LiFePO4電池,多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜,主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過,結(jié)構(gòu)如圖所示:已知原理為(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法不正確的是()A.充電時,Li+向左移動B.放電時,電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極C.充電時,陰極的電極反應(yīng)式為xLi++xe-+nC=LixCnD.放電時,正極的電極反應(yīng)式為(1-x)LiFePO4+xFePO4+xLi++xe-=LiFePO415、如圖所示的方案可以降低鐵閘門的腐蝕速率。下列判斷正確的是()A.若X為導(dǎo)線,Y可以是鋅B.若X為導(dǎo)線,鐵閘門上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+C.若X為直流電源,鐵閘門做負(fù)極D.若X為直流電源,Y極上發(fā)生還原反應(yīng)16、用下列裝置完成相關(guān)實驗,合理的是()A.圖①:驗證H2CO3的酸性強于H2SiO3B.圖②:收集CO2或NH3C.圖③:分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5D.圖④:分離CH3CH2OH與CH3COOC2H517、Weiss利用光敏劑QD制備2—環(huán)己基苯乙烯(c)的過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.a(chǎn)不能使酸性KMnO4溶液褪色B.a(chǎn)、b、c都能發(fā)生加成、加聚反應(yīng)C.c中所有原子共平面D.b、c為同系物18、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,W為空氣中含量最多的元素,Y的周期數(shù)等于其族序數(shù),W、X、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可兩兩反應(yīng)生成鹽和水,Z的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列敘述正確的是A.X、Y均可形成兩種氧化物B.離子的半徑大小順序:r(X+)<r(Z2-)C.W和Z的氫化物之間不能反應(yīng)D.X的氫化物(XH)中含有共價鍵19、25℃時,將濃度均為0.1mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等B.b點,c(NH4+)+c(HX)=0.05mol·L-1C.a(chǎn)→c點過程中,值不變D.a(chǎn)、b、c三點,c點時水電離出的c(H+)最大20、以石墨負(fù)極(C)、LiFePO4正極組成的鋰離子電池的工作原理如圖所示(實際上正負(fù)極材料是緊貼在鋰離子導(dǎo)體膜兩邊的)。充放電時,Li+在正極材料上脫嵌或嵌入,隨之在石墨中發(fā)生了LixC6生成與解離。下列說法正確的是A.鋰離子導(dǎo)電膜應(yīng)有保護成品電池安全性的作用B.該電池工作過程中Fe元素化合價沒有發(fā)生變化C.放電時,負(fù)極材料上的反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6D.放電時,正極材料上的反應(yīng)為LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+21、萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi),關(guān)于下列萜類化合物的說法正確的是A.a(chǎn)和b都屬于芳香烴B.a(chǎn)和c分子中所有碳原子均處于同一平面上C.在一定條件a、b和c均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D.b和c均能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀22、室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.1.1mol·L?1KI溶液:Na+、K+、ClO?、OH?B.1.1mol·L?1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+、NO3?、SO42?C.1.1mol·L?1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?D.1.1mol·L?1NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?二、非選擇題(共84分)23、(14分)有機物X是一種烷烴,是液化石油氣的主要成分,可通過工藝Ⅰ的兩種途徑轉(zhuǎn)化為A和B、C和D。B是一種重要的有機化工原料,E分子中含環(huán)狀結(jié)構(gòu),F(xiàn)中含有兩個相同的官能團,D是常見有機物中含氫量最高的,H能使溶液產(chǎn)生氣泡,Ⅰ是一種有濃郁香味的油狀液體。請回答:(1)G的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。(2)G→H的反應(yīng)類型是_________________________。(3)寫出F+H→1的化學(xué)方程式_________________________。(4)下列說法正確的是_______。A.工藝Ⅰ是石油的裂化B.除去A中的少量B雜質(zhì),可在一定條件下往混合物中通入適量的氫氣C.X、A、D互為同系物,F(xiàn)和甘油也互為同系物D.H與互為同分異構(gòu)體E.等物質(zhì)的量的Ⅰ和B完全燃燒,消耗氧氣的質(zhì)量比為2:124、(12分)2010年美、日三位科學(xué)家因鈀(Pd)催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)獲諾貝爾化學(xué)獎。一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)如下:(R、R’為烴基或其他基團),應(yīng)用上述反應(yīng)原理合成防曬霜主要成分K的路線如下圖所示(部分反應(yīng)試劑和條件未注明):已知:①B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),1molB最多與2molH2反應(yīng)。②C8H17OH分子中只有一個支鏈,且為乙基,其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,其消去產(chǎn)物的分子中只有一個碳原子上沒有氫。③G不能與NaOH溶液反應(yīng)。④核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子。請回答:(1)B中含有的官能團的名稱是______________________________(2)B→D的反應(yīng)類型是___________(3)D→E的化學(xué)方程式是_________________________________________(4)有機物的結(jié)構(gòu)簡式:G_______________________;K__________________________(5)符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有(包括順反異構(gòu))_____種,其中一種的結(jié)構(gòu)簡式是__________。a.相對分子質(zhì)量是86b.與D互為同系物(6)分離提純中間產(chǎn)物E的操作:先用堿除去D和H2SO4,再用水洗滌,棄去水層,最終通過________操作除去C8H17OH,精制得E。25、(12分)硝酸鐵具有較強的氧化性,易溶于水,乙醇等,微溶于濃硝酸??捎糜诮饘俦砻婊瘜W(xué)拋光劑。(1)制備硝酸鐵取100mL8mol·L-1硝酸于a中,取5.6g鐵屑于b中,水浴保持反應(yīng)溫度不超過70℃。①b中硝酸與鐵屑混合后,鐵屑溶解,溶液變黃色,液面上方有紅棕色氣體。寫出b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______。②若用實驗制得的硝酸鐵溶液,獲取硝酸鐵晶體,應(yīng)進(jìn)行的操作是:將溶液小心加熱濃縮、_________、___________,用濃硝酸洗滌、干燥。(2)探究硝酸鐵的性質(zhì)。用硝酸鐵晶體配制0.1mol·L-1硝酸鐵溶液,溶液呈黃色,進(jìn)行實驗如下:實驗一:硝酸鐵溶液與銀反應(yīng):i.測0.1mol·L-1硝酸鐵溶液pH約等于1.6。ii.將5mL0.1mol·L-1硝酸鐵溶液加到有銀鏡的試管中,約1min銀鏡完全溶解。使銀鏡溶解的反應(yīng)原理有兩個反應(yīng):a.Fe3+使銀鏡溶解b.NO3-使銀鏡溶解①證明Fe3+使銀鏡溶解,應(yīng)輔助進(jìn)行的實驗操作是_________。②用5mL__________溶液,加到有銀鏡的試管中,約1.2min銀鏡完全溶解。證明NO3-使銀鏡溶解。③為進(jìn)一步研究溶解過程,用5mLpH約等于1.6的0.05mol·L-1硫酸鐵溶液,加到有銀鏡的試管中,約10min銀鏡完全溶解。實驗二:硝酸鐵溶液與二氧化硫反應(yīng),用如圖所示裝置進(jìn)行實驗:i.緩慢通入SO2,溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體,溶液仍呈黃色。ii.繼續(xù)持續(xù)通入SO2,溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?。已知:Fe2++NO?[Fe(NO)]2+(深棕色)④步驟i反應(yīng)開始時,以NO3-氧化SO2為主,理由是:_________。⑤步驟ii后期反應(yīng)的離子方程式是__________。(3)由以上探究硝酸鐵的性質(zhì)實驗得出的結(jié)論是__________。26、(10分)ClO2作為一種廣譜型的消毒劑,將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體,11℃時液化成紅棕色液體。(1)某研究小組用下圖裝置制備少量ClO2(夾持裝置已略去)。①冰水浴的作用是____________。②NaOH溶液的主要作用為吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2,其吸收液可用于制取漂白液,該吸收反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為___________________。③以NaClO3和HCl為原料制備ClO2的化學(xué)方程式為_________________________。(2)將ClO2水溶液滴加到KI溶液中,溶液變棕黃;再向其中加入適量CCl4,振蕩、靜置,觀察到________,證明ClO2具有氧化性。(3)ClO2在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生Cl-,其含量一般控制在0.3-0.5mg·L?1,某研究小組用下列實驗方案測定長期不放水的自來水管中Cl-的含量:量取10.00mL的自來水于錐形瓶中,以K2CrO4為指示劑,用0.0001mol·L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。重復(fù)上述操作三次,測得數(shù)據(jù)如下表所示:實驗序號1234消耗AgNO3溶液的體積/mL10.2410.029.9810.00①在滴定管中裝入AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步,應(yīng)進(jìn)行的操作_____________。②測得自來水中Cl-的含量為______mg·L?1。③若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,則測定結(jié)果_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。27、(12分)苯胺()是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進(jìn)行苯胺的相關(guān)實驗。已知:①和NH3相似,與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)原理:2+3Sn+12HCl→2+3SnCl4+4H2O③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見表:物質(zhì)熔點/℃沸點/℃溶解性密度/g?cm-3苯胺-6.3184微溶于水,易溶于乙醚1.02硝基苯5.7210.9難溶于水,易溶于乙醚1.23乙醚-116.234.6微溶于水0.7134Ⅰ.比較苯胺與氨氣的性質(zhì)(1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近,產(chǎn)生白煙,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________;用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實驗,卻觀察不到白煙,原因是______。Ⅱ.制備苯胺。往圖所示裝置(夾持裝置略,下同)的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸(過量),置于熱水浴中回流20min,使硝基苯充分還原;冷卻后,往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液,至溶液呈堿性。(2)冷凝管的進(jìn)水口是____(填“a”或“b”);(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺,反應(yīng)的離子方程式為______________。Ⅲ.提取苯胺。i.取出上圖所示裝置中的三頸燒瓶,改裝為如圖所示裝置:ii.加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣,燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物;分離混合物得到粗苯胺和水溶液。ii.往所得水溶液加入氯化鈉固體,使溶液達(dá)到飽和狀態(tài),再用乙醚萃取,得到乙醚萃取液。iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液,用NaOH固體干燥,蒸餾后得到苯胺2.79g。(4)裝置B無需用到溫度計,理由是______。(5)操作i中,為了分離混合物,取出燒瓶C前,應(yīng)先打開止水夾d,再停止加熱,理由是__________。(6)該實驗中苯胺的產(chǎn)率為_____________。(7)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì),簡述實驗方案:_________________。28、(14分)二茂鐵在常溫下為橙黃色粉末,有樟腦氣味,用作節(jié)能、消煙、助燃添加劑等。可用下列方法合成:回答下列問題:(1)室溫下,環(huán)戊二烯以二聚體的形式存在。某實驗小組要得到環(huán)戊二烯,需先將環(huán)戊二烯二聚體解聚,已知:①分離得到環(huán)戊二烯的操作為_____________________(填操作名稱)。②由環(huán)戊二烯生成C5H5K的化學(xué)方程式為___________________。(2)流程中所需的FeCl2·4H2O可通過下列步驟制得。①用飽和Na2CO3溶液“浸泡”鐵屑的目的是_____________________________________。②采用“趁熱過濾”,其原因是________________________________________________。(3)用電解法制備二茂鐵時:①不斷通入N2的目的是__________________________。②Ni電極與電源的____________(填“正極”或“負(fù)極”)相連,電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為__________________,理論上電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子,得到產(chǎn)品的質(zhì)量為____。29、(10分)鈷、銅及其化合物在工業(yè)上有重要用途,回答下列問題:(1)請補充完基態(tài)Co的簡化電子排布式:[Ar]______,Co2+有________個未成對電子。(2)Na3[Co(NO2)6]常用作檢驗K+的試劑,配位體的中心原子的雜化形式為______,空間構(gòu)型為______。大π鍵可用符號表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n為各原子的單電子數(shù)(形成σ鍵的電子除外)和得電子數(shù)的總和(如苯分子中的大π鍵可表示為,則中大π鍵應(yīng)表示為________。(3)配合物[Cu(En)2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(Ⅱ),是銅的一種重要化合物。其中En是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的簡寫。①該配合物[Cu(En)2]SO4中N、O、Cu的第一電離能由小到大的順序是__________。②乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,且相對分子質(zhì)量相近,但乙二胺比三甲胺的沸點高得多,原因是___________(4)金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示,其配位數(shù)為________,銅原子的半徑為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Cu的密度為________g/cm3(列出計算式即可)。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【解析】
A.我國使用最早的合金是青銅,該合金中含銅、錫、鉛等元素,故A正確;B.合金的熔點比組份金屬的熔點低,則青銅熔點低于純銅,故B錯誤;C.銅器皿表面的銅綠為Cu2(OH)2CO3,能溶于酸性溶液,而明礬溶液因Al3+的水解顯酸性,則可用明礬溶液清洗銅器皿表面的銅綠,故C正確;D.“曾青()得鐵則化為銅”的過程發(fā)生的反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,此反應(yīng)為置換反應(yīng),故D正確;故答案為B。2、C【解析】
短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時完全分解為三種產(chǎn)物,其中一種產(chǎn)物n是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,n為NH3,另一種產(chǎn)物q是無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體,q為CO2,結(jié)合原子序數(shù)可知a為H,b為C,c為N,d為O,以此解答該題?!驹斀狻坑梢陨戏治隹芍猘為H,b為C,c為N,d為O元素,A、a、c、d三種元素形成的化合物如為硝酸銨,則水解促進(jìn)水的電離,選項A錯誤;B、同周期元素從左到右原子半徑減小,原子核外電子層數(shù)越多,半徑越小,則原子半徑b>c>d>a,選項B錯誤;C、元素的非金屬性b<c<d,非金屬性越強,對應(yīng)的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強,選項C正確;D、m為碳酸銨或碳酸氫銨,為離子化合物,含有離子鍵,選項D錯誤。答案選C。3、D【解析】
A.烷烴的通式為CnH2n+2,C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,則隨n值增大,碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸增大,故A錯誤;B.乙烯中含碳碳雙鍵,可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,故B錯誤;C.苯中不含碳碳雙鍵,故C錯誤;D.C7H16主鏈上有5個碳原子的烷烴,支鏈為2個甲基或1個乙基,符合的有(CH3)3CCH2CH2CH3、CH3CH2C(CH3)2CH2CH3、CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2、(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3,共5種,故D正確;答案選D。4、D【解析】
A.電解精煉銅中,粗銅作陽極,接電源正極,因此電極a為精銅,電極b為粗銅,故A錯誤;B.甲膜為陰離子交換膜,防止陽極溶解的雜質(zhì)陽離子進(jìn)入陰極區(qū),同時NO3-可穿過該膜,平衡陽極區(qū)電荷,故B錯誤;C.乙膜為過濾膜,先對陽極區(qū)的陽極泥及漂浮物過濾,故C錯誤;D.陰極只有Cu2+放電,轉(zhuǎn)移1mol電子時,生成0.5molCu,因此質(zhì)量=0.5mol×64g/mol=32g,故D正確;故答案選D?!军c睛】本題關(guān)鍵是通過裝置原理圖判斷該電解池的陰陽極,通過陰陽極的反應(yīng)原理,判斷甲膜和乙膜的種類和作用。5、B【解析】
凡能給出質(zhì)子(即H+)的分子或離子都是酸;凡能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿,則能給出質(zhì)子且能接受質(zhì)子的分子或離子既屬于酸又屬于堿,②③只能接受質(zhì)子,所以屬于堿;④⑤只能給出質(zhì)子,屬于酸,①⑥既能給出質(zhì)子又能接受質(zhì)子,所以既屬于酸又屬于堿;故答案為B。【點睛】正確理解題給信息中酸堿概念是解本題關(guān)鍵,再結(jié)合微粒的性質(zhì)解答,同時考查學(xué)生學(xué)以致用能力,題目難度不大。6、C【解析】
A.分子中含有醇羥基,能發(fā)生取代反應(yīng),含有苯環(huán),能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故A正確;B.該分子的羧基可以與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳,故B正確;C.該分子中含有三種官能團:氨基、羥基、羧基;HOCH2COOH分子中所含官能團為羥基、羧基,故C錯誤;D.R苯環(huán)上有四種環(huán)境的氫,故其一溴代物有4種,故D正確;故答案選C。7、D【解析】
A.E表示分子的平均能量,Ec是活化分子具有的最低能量,能量等于或高于Ec的分子可能產(chǎn)生有效碰撞,活化分子具有的最低能量Ec與分子的平均能量E之差叫活化能,A正確;B.當(dāng)溫度升高時,氣體分子的運動速度增大,不僅使氣體分子在單位時間內(nèi)碰撞的次數(shù)增加,更重要的是由于氣體分子能量增加,使活化分子百分?jǐn)?shù)增大,陰影部分面積會增大,B正確;C.催化劑使活化能降低,加快反應(yīng)速率,使用合適的催化劑,E不變,Ec變小,C正確;D.E表示分子的平均能量,Ec是活化分子具有的最低能量,能量等于或高于Ec的分子可能產(chǎn)生有效碰撞,D錯誤;故答案為:D。8、D【解析】
A、左端為陽極,陽極上失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)2Cl-2e-=Cl2↑,氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸,pH有所降低,故錯誤;B、右端是陰極區(qū),得到電子,反應(yīng)是2H++2e-=H2↑,故錯誤;C、根據(jù)選項A的電極反應(yīng)式,通過1mol電子,得到0.5molCl2,故錯誤;D、根據(jù)電解原理,陽離子通過陽離子交換膜,從正極區(qū)向陰極區(qū)移動,LiOH濃溶液從d口導(dǎo)出,故正確。9、B【解析】
A、Al(OH)3加熱分解Al2O3,可一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化,A錯誤;B、氧化鋁不溶于水,不能一步轉(zhuǎn)化生成Al(OH)3,B正確;C、金屬鋁與鹽酸或氯氣反應(yīng)均生成AlCl3,可一步轉(zhuǎn)化,C錯誤;D、Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2,可一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化,D錯誤;答案選B。10、C【解析】
A.苯酚與溴水生成的三溴苯酚溶于苯,無法除去雜質(zhì),且引進(jìn)了新的雜質(zhì)溴,A項錯誤;B.鐵氰化鉀溶液用于檢驗亞鐵離子,無法檢測鐵離子,B項錯誤;C.NaOH溶液可以除去Mg2+、再加稍過量的BaCl2溶液可以除去SO42-,最后加碳酸鈉溶液可以除去Ca2+和過量的Ba2+,到達(dá)除雜目的,C項正確;D.HNO3會氧化二氧化硫為硫酸根,硫酸根與銀離子反應(yīng)生成微溶的硫酸銀白色沉淀,與氯化銀無法區(qū)分,D項錯誤;答案選C。11、A【解析】
A.c===mol/L,A正確;B.c==mol/L,B錯誤;C.表示NH3的物質(zhì)的量,不表示氨水的物質(zhì)的量濃度,C錯誤;D.由選項B可知,不是氨水物質(zhì)的量濃度的數(shù)值,D錯誤。故選A。12、A【解析】
最后生成物質(zhì)的都為NaCl,根據(jù)Na原子、Cl原子守恒:n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH),由于NaOH物質(zhì)的量相等,則消耗HCl的物質(zhì)的量相等,故消耗鹽酸的體積相等,即V1=V2=V3。答案選A?!军c晴】該題側(cè)重于分析能力和計算能力的考查,題目難度不大,注意根據(jù)元素質(zhì)量守恒進(jìn)行計算,可省去中間過程的繁瑣。13、C【解析】
A.分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān),共價鍵越強,分子越穩(wěn)定性,而分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點等物理性質(zhì),故A錯誤;B.單原子分子中沒有化學(xué)鍵,如稀有氣體為單原子分子,分子中沒有共價鍵,故B錯誤;C.離子晶體中一定存在離子鍵,可能存在共價鍵,如氫氧化鈉、過氧化鈉中存在離子鍵和共價鍵,故C正確;D.原子晶體中可能存在極性鍵,也可能存在非極性鍵,如二氧化硅中存在極性共價鍵,金剛石中存在非極性鍵,故D錯誤;故選C。【點睛】本題的易錯點為B,要注意稀有氣體是單原子分子,固態(tài)時形成分子晶體。14、A【解析】
A.充電時,圖示裝置為電解池,陽離子向陰極移動,即Li+向右移動,故A符合題意;B.放電時,裝置為原電池,電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極,故B不符合題意;C.充電時,陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為xLi++xe-+nC=LixCn,故C不符合題意;D.放電時,F(xiàn)ePO4為正極,正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為(1-x)LiFePO4+xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,故D不符合題意;故答案為:A?!军c睛】鋰電池(俗稱)有一次電池、可充電電池之分,其中原電池型鋰電池是鋰單質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng),而可充電型鋰電池又稱之為鋰離子電池,它主要依靠鋰離子在正極和負(fù)極之間移動來工作。在充放電過程中,Li+在兩個電極之間往返嵌入和脫嵌:充電時,Li+從正極脫嵌,經(jīng)過電解質(zhì)嵌入負(fù)極,負(fù)極處于富鋰狀態(tài),放電時則相反。15、A【解析】
A.若X為導(dǎo)線,Y可以是鋅,形成原電池,鐵閘門作正極被保護,能降低鐵閘門的腐蝕速率,故A正確;B.若X為導(dǎo)線,鐵閘門上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,則鐵閘門作負(fù)極被腐蝕,所以不能降低鐵閘門的腐蝕速率,故B錯誤;C.若X為直流電源,鐵閘門連接負(fù)極,作陰極,能降低鐵閘門的腐蝕速率,故C錯誤;D.若X為直流電源,鐵閘門連接負(fù)極,作陰極,Y極為陽極,則Y極上發(fā)生氧化反應(yīng),故D錯誤;故選:A。16、B【解析】
A、生成的二氧化碳中含有氯化氫,氯化氫也能與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硅酸沉淀,干擾二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng),A錯誤;B.氨氣的密度比空氣密度小,二氧化碳的密度比空氣密度大,則導(dǎo)管長進(jìn)短出收集二氧化碳,短進(jìn)長出收集氨氣,B正確;C.Na2CO3溶液與CH3COOC2H5分層,應(yīng)選分液法分離,C錯誤;D.CH3CH2OH與CH3COOC2H5互溶,不能分液分離,應(yīng)選蒸餾法,D錯誤;答案選B。【點睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價,把握物質(zhì)的性質(zhì)、酸性比較、氣體收集、混合物分離、實驗技能為解答本題的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?,注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合,選項A是解答的易錯點,注意濃鹽酸的揮發(fā)性。17、B【解析】
A.a(chǎn)()中含有碳碳雙鍵,能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),使酸性KMnO4溶液褪色,故A錯誤;B.a(chǎn)()、b()、c()都含有碳碳雙鍵,具有烯烴的性質(zhì),可發(fā)生加成反應(yīng),加聚反應(yīng),故B正確;C.c()含有飽和碳原子,具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點,則所有原子不可能共平面,故C錯誤;D.b()、c()的結(jié)構(gòu)不同,不屬于同系物,故D錯誤;故選B?!军c睛】本題的易錯點為C,要注意有機物分子中只要含有飽和碳原子(包括:-CH3、-CH2-、、)中的一種,分子中的所有原子就不可能處于同一平面內(nèi)。18、B【解析】
W是空氣中含量最多的元素,則W為N元素。Y的周期數(shù)等于其族序數(shù),另Y的原子序數(shù)大于W的原子序數(shù),則Y在第三周期第ⅢA族,Y為Al元素。Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3,可以與N的最高價氧化物的水化物HNO3反應(yīng)生成鹽和水,在Al和N之間的元素,Al(OH)3只能與Na的最高價的氧化物的水化物NaOH反應(yīng)生成鹽和水,則X為Na元素。Z的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,最內(nèi)層的電子數(shù)為2個,則Z的最外層電子數(shù)為6,則Z為S元素。A.Na的氧化物為Na2O和Na2O2(其中Na2O2為過氧化物,屬于特殊的氧化物),有2種;Al的氧化物為Al2O3,只有1種,A錯誤;B.S2-核外有3個電子層,Na+核外只有2個電子層,電子層數(shù)越多,離子半徑越大,則有r(Na+)<r(S2-),B正確;C.W和Z的氫化物分別為NH3和H2S,可發(fā)生下列反應(yīng)NH3+H2S=NH4HS或2NH3+H2S=(NH4)2S,C錯誤;D.Na的氫化物NaH,由Na+和H-構(gòu)成,只有離子鍵,D錯誤。答案選B。【點睛】離子半徑比較方法可以歸納為:①核外電子排布相同時,核電荷數(shù)越大,離子半徑越?。虎诤送怆娮优挪疾煌亩讨芷谠仉x子,其電子層數(shù)越多,離子半徑越大。19、D【解析】
A.b點加入等體積等濃度的HX和氨水,兩者恰好完全反應(yīng)生成NH4X,b點溶液的pH=7,說明X-與NH4+的水解程度相等,則Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等,故A正確;B.由圖可知0.1mol·L-1的HX溶液的pH=3,HX為弱酸,因為b點的pH=7,所以b點c(X-)=c(NH4+),,根據(jù)物料守恒c(X-)+c(HX)=0.1mol/L×0.05L/0.1L=0.05mol/L,則c(NH4+)+c(HX)=0.05mol·L-1,故B正確;C.a→c點過程中,,水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,則值不變,故C正確;D.b點加入等體積等濃度的HX和氨水,兩者恰好完全反應(yīng)生成NH4X,NH4X是弱酸弱堿鹽,促進(jìn)水電離,則a、b、c三點,b點時水電離出的c(H+)最大,故D錯誤。答案選D。20、A【解析】
根據(jù)題意描述,放電時,石墨為負(fù)極,充電時,石墨為陰極,石墨轉(zhuǎn)化LixC6,得到電子,石墨電極發(fā)生還原反應(yīng),與題意吻合,據(jù)此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析,總反應(yīng)為LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6。A.為了防止正負(fù)極直接相互接觸,因此用鋰離子導(dǎo)電膜隔開,鋰離子導(dǎo)體膜起到保護成品電池安全性的作用,故A正確;B.根據(jù)總反應(yīng)方程式LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6可知,LiFePO4與Li1-xFePO4中鐵元素的化合價一定發(fā)生變化,否則不能構(gòu)成原電池反應(yīng),故B錯誤;C.放電時,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:LixC6-xe-=6C+xLi+,故C錯誤;D.放電時,Li1-xFePO4在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為:Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4,故D錯誤;答案選A?!军c睛】本題的難點為電池的正負(fù)極的判斷,要注意認(rèn)真審題并大膽猜想。本題的易錯點為B,要注意原電池反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)。21、C【解析】
A.a(chǎn)中不含苯環(huán),則不屬于芳香族化合物,只有b屬于芳香族化合物,但含有O元素,不屬于芳香烴,A錯誤;B.a(chǎn)、c中含甲基、亞甲基、次甲基均為四面體構(gòu)型,則a和c分子中所有碳原子不可能處于同一平面上,B錯誤;C.a(chǎn)含碳碳雙鍵、b含苯環(huán)、c含-CHO,均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),C正確;D.b中無醛基,不能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀,c分子中含有醛基,可以與新制Cu(OH)2懸濁液共熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀,D錯誤;故合理選項是C。22、B【解析】
A項,I-與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故A不選;B項,在Fe2(SO4)3溶液中離子相互間不反應(yīng),可以大量共存,故B選;C項,在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在,故C不選;D項,Mg2+、HCO3-都能與OH-反應(yīng),不能大量共存,故D不選,答案選B。二、非選擇題(共84分)23、氧化反應(yīng)HOCH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2OH+H2ODE【解析】
X為烷烴,則途徑I、途徑II均為裂化反應(yīng)。B催化加氫生成A,則A、B分子中碳原子數(shù)相等。設(shè)A、B分子中各有n個碳原子,則X分子中有2n個碳原子,E、F中各有n個碳原子。D是含氫量最高的烴,必為CH4,由途徑II各C分子中有2n-1個碳原子,進(jìn)而G、H分子中也有2n-1個碳原子。據(jù)F+H→I(C5H10O3),有n+2n-1=5,得n=2。因此,X為丁烷(C4H10)、A為乙烷(C2H6)、B為乙烯(CH2=CH2),B氧化生成的E為環(huán)氧乙烷()、E開環(huán)加水生成的F為乙二醇(HOCH2CH2OH)。C為丙烯(CH3CH=CH2)、C加水生成的G為1-丙醇(CH3CH2CH2OH)、G氧化生成的有酸性的H為丙酸(CH3CH2COOH)。F與H酯化反應(yīng)生成的I為丙酸羥乙酯(CH3CH2COOCH2CH2OH)。(1)據(jù)C→G→I,G只能是1-丙醇,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH。(2)G(CH3CH2CH2OH)→H(CH3CH2COOH)既脫氫又加氧,屬于氧化反應(yīng)。(3)F+H→I的化學(xué)方程式HOCH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2OH+H2O。(4)A.工藝Ⅰ生成乙烯、丙烯等基礎(chǔ)化工原料,是石油的裂解,A錯誤;B.除去A(C2H6)中的少量B(CH2=CH2)雜質(zhì),可將混合氣體通過足量溴水。除去混合氣體中的雜質(zhì),通常不用氣體作除雜試劑,因其用量難以控制,B錯誤;C.X(C4H10)、A(C2H6)、D(CH4)結(jié)構(gòu)相似,組成相差若干“CH2”,互為同系物。但F(HOCH2CH2OH)和甘油的官能團數(shù)目不同,不是同系物,C錯誤;D.H(CH3CH2COOH)與分子式相同、結(jié)構(gòu)不同,為同分異構(gòu)體,D正確;E.Ⅰ(C5H10O3)和B(C2H4)各1mol完全燃燒,消耗氧氣分別為6mol、3mol,其質(zhì)量比為2:1,E正確。故選DE。24、碳碳雙鍵、醛基氧化反應(yīng)CH2=CHCOOH++H2O4CH2=CH-CH2-COOH(或CH2=C(CH3)-COOH、、)蒸餾【解析】
B的分子式為C3H4O,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),B中含—CHO,1molB最多與2molH2反應(yīng),B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO;B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D能與C8H17OH發(fā)生酯化反應(yīng),則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH;C8H17OH分子中只有一個支鏈,且為乙基,其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,其消去產(chǎn)物的分子中只有一個碳原子上沒有氫,C8H17OH的結(jié)構(gòu)簡式為,E的結(jié)構(gòu)簡式為;F的分子式為C6H6O,F(xiàn)為,F(xiàn)與(CH3)2SO4、NaOH/H2O反應(yīng)生成G,G的分子式為C7H8O,G不能與NaOH溶液反應(yīng),G的結(jié)構(gòu)簡式為,G與Br2、CH3COOH反應(yīng)生成J,J的分子式為C7H7OBr,核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子,J的結(jié)構(gòu)簡式為;根據(jù)題給反應(yīng),E與J反應(yīng)生成的K的結(jié)構(gòu)簡式為;據(jù)此分析作答。【詳解】B的分子式為C3H4O,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),B中含—CHO,1molB最多與2molH2反應(yīng),B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO;B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D能與C8H17OH發(fā)生酯化反應(yīng),則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH;C8H17OH分子中只有一個支鏈,且為乙基,其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,其消去產(chǎn)物的分子中只有一個碳原子上沒有氫,C8H17OH的結(jié)構(gòu)簡式為,E的結(jié)構(gòu)簡式為;F的分子式為C6H6O,F(xiàn)為,F(xiàn)與(CH3)2SO4、NaOH/H2O反應(yīng)生成G,G的分子式為C7H8O,G不能與NaOH溶液反應(yīng),G的結(jié)構(gòu)簡式為,G與Br2、CH3COOH反應(yīng)生成J,J的分子式為C7H7OBr,核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子,J的結(jié)構(gòu)簡式為;根據(jù)題給反應(yīng),E與J反應(yīng)生成的K的結(jié)構(gòu)簡式為;(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO,所以B中含有的官能團的名稱是碳碳雙鍵、醛基。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO,D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH,所以B→D的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)。(3)D與C8H17OH反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為CH2=CHCOOH++H2O。(4)根據(jù)上述分析,G的結(jié)構(gòu)簡式為,K的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH,D的相對分子質(zhì)量為72,X比D的相對分子質(zhì)量多14,X與D互為同系物,所以X比D多1個“CH2”,符合題意的X的同分異構(gòu)體有:CH2=CH-CH2-COOH、CH2=C(CH3)-COOH、、,共4種。(6)C8H17OH和E是互溶的液體混合物,所以用蒸餾法將C8H17OH除去,精制得E。25、Fe+3NO3-+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2O降溫結(jié)晶過濾取反應(yīng)后的溶液,加幾滴鐵氰化鉀溶液,有藍(lán)色沉淀0.1mol·L-1硝酸鈉和0.2mol·L-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3mol·L-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液實驗二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣?,說明沒有Fe2+生成2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+在pH約等于1.60.1mol·L-1硝酸鐵溶液中,F(xiàn)e3+、NO3-都有氧化性,其中以NO3-氧化性為主。【解析】
(1)①硝酸與鐵屑混合后,鐵屑溶解,溶液變黃色,液面上方有紅棕色氣體,生成了硝酸鐵、二氧化氮和水,據(jù)此寫離子方程式;②根據(jù)溶液提取晶體的操作回答;(2)①如果Fe3+使銀鏡溶解,則鐵的化合價降低變?yōu)镕e2+,證明Fe2+的存在即可;②證明NO3-使銀鏡溶解,采用控制變量法操作;④溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體,溶液仍呈黃色;⑤根據(jù)繼續(xù)持續(xù)通入SO2,溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?,已知:Fe2++NO?[Fe(NO)]2+(深棕色),有Fe2+的生成;(3)總結(jié)實驗一和實驗二可知答案。【詳解】(1)①硝酸與鐵屑混合后,鐵屑溶解,溶液變黃色,液面上方有紅棕色氣體,生成了硝酸鐵、二氧化氮和水,離子方程式為:Fe+3NO3-+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2O,故答案為:Fe+3NO3-+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2O;②由硝酸鐵溶液,獲取硝酸鐵晶體,應(yīng)進(jìn)行的操作是:將溶液小心加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、用濃硝酸洗滌、干燥,故答案為:降溫結(jié)晶;過濾;(2)①如果Fe3+使銀鏡溶解,則鐵的化合價降低變?yōu)镕e2+,證明Fe2+的存用鐵氰化鉀溶液,有藍(lán)色沉淀即可,故答案為:取反應(yīng)后的溶液,加幾滴鐵氰化鉀溶液,有藍(lán)色沉淀;②證明NO3-使銀鏡溶解,采用控制變量法操作,即加入的為0.1mol·L-1硝酸鈉和0.2mol·L-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3mol·L-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液,故答案為:0.1mol·L-1硝酸鈉和0.2mol·L-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3mol·L-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液;④實驗二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣?,說明沒有Fe2+生成,故答案為:實驗二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣?,說明沒有Fe2+生成;⑤根據(jù)繼續(xù)持續(xù)通入SO2,溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?,已知:Fe2++NO?[Fe(NO)]2+(深棕色),有Fe2+的生成,離子方程式為:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,故答案為:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+;(3)總結(jié)實驗一和實驗二可知,在pH約等于1.60.1mol·L-1硝酸鐵溶液中,F(xiàn)e3+、NO3-都有氧化性,其中以NO3-氧化性為主,故答案為:在pH約等于1.60.1mol·L-1硝酸鐵溶液中,F(xiàn)e3+、NO3-都有氧化性,其中以NO3-氧化性為主。26、收集ClO2(或使ClO2冷凝為液體)1:12NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O溶液分層,下層為紫紅色用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤洗3.55偏低【解析】
(1)①冰水浴可降低溫度,防止揮發(fā);②氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉;③以NaClO3和HCl為原料制備ClO2,同時有Cl2和NaCl生成,結(jié)合電子守恒和原子守恒寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式;(2)反應(yīng)生成碘,碘易溶于四氯化碳,下層為紫色;(3)根據(jù)滴定操作中消耗的AgNO3的物質(zhì)的量計算溶液中含有的Cl-的物質(zhì)的量,再計算濃度即可?!驹斀狻?1)①冰水浴可降低溫度,防止揮發(fā),可用于冷凝、收集ClO2;②氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,此反應(yīng)中Cl2既是氧化劑,又是還原劑,還原產(chǎn)物NaCl和氧化產(chǎn)物NaClO的物質(zhì)的量之比為1:1,則該吸收反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為1:1;③以NaClO3和HCl為原料制備ClO2,同時有Cl2和NaCl生成,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O;(2)將ClO2水溶液滴加到KI溶液中,溶液變棕黃,說明生成碘,碘易溶于四氯化碳,即當(dāng)觀察到溶液分層,下層為紫紅色時,說明有I2生成,體現(xiàn)ClO2具有氧化性;(3)①裝入AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液,應(yīng)避免濃度降低,應(yīng)用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤洗后再裝入AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液;②滴定操作中第1次消耗AgNO3溶液的體積明顯偏大,可舍去,取剩余3次數(shù)據(jù)計算平均體積為mL=10.00mL,含有AgNO3的物質(zhì)的量為0.0001mol·L-1×0.01L=1×10-6mol,測得自來水中Cl-的含量為=3.55g·L?1;③在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)偏小,則測定結(jié)果偏低。27、NH3+HCl=NH4Cl苯胺沸點較高,不易揮發(fā)bC6H5NH3++OH-→C6H5NH2+H2O蒸出物為混合物,無需控制溫度防止B中液體倒吸60.0%加入稀鹽酸,分液除去硝基苯,再加入氫氧化鈉溶液,分液去水層后,加入NaOH固體干燥、過濾【解析】
(1)根據(jù)濃氨水和濃鹽酸都具有揮發(fā)性結(jié)合題中信息苯胺沸點184℃分析;(2)為了獲得較好的冷凝效果,采用逆流原理;(3)根據(jù)題中信息,聯(lián)系銨鹽與堿反應(yīng)的性質(zhì),通過類比遷移,不難寫出離子方程式;(4)根據(jù)蒸餾產(chǎn)物分析;(5)根據(jù)裝置內(nèi)壓強突然減小會引起倒吸分析;(6)根據(jù)關(guān)系式即可計算苯胺的產(chǎn)率;(7)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析作答?!驹斀狻?1)蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近,產(chǎn)生白煙,是濃氨水揮發(fā)出來的NH3和濃鹽酸揮發(fā)出來的HCl反應(yīng)生成NH4Cl固體小顆粒,化學(xué)方程式為:NH3+HCl=NH4Cl;用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實驗,卻觀察不到白煙,原因是苯胺沸點184℃,比較高,不易揮發(fā);(2)圖1裝置包含了產(chǎn)品的分餾,是根據(jù)各組分的沸點的不同、用加熱的方法來實現(xiàn)各組分的分離的操作,冷凝管是下口進(jìn)水,上口出水,保證冷凝效果,故答案為:b;(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺,反應(yīng)的離子方程式為C6H5NH3++OH-→C6H5NH2+H2O;(4)因為蒸餾出來的是水和苯胺的混合物,故無需溫度計;(5)操作i中,為了分離混合物,取出燒瓶C前,應(yīng)先打開止水夾d,再停止加熱,理由是防止裝置B內(nèi)壓強突然減小引起倒吸;(6)設(shè)理論上得到苯胺m,根據(jù)原子守恒可知C6H5NO2~C6H5NH2,則m==4.65g,所以該實驗中苯胺的產(chǎn)率=×1
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- Unit 5 animal friends Lesson 2 教學(xué)設(shè)計 -2024-2025學(xué)年冀教版英語七年級上冊
- 2025年城鎮(zhèn)化并購重組基金資金監(jiān)管協(xié)議
- 《總復(fù)習(xí)解決問題練習(xí)課》(教案)2024-2025學(xué)年數(shù)學(xué)二年級上冊
- Unit 3 Sports Lesson 2 Let's practice(教學(xué)設(shè)計)-2024-2025學(xué)年北師大版(三起)英語六年級上冊
- 2025年學(xué)習(xí)雷鋒精神六十二周年主題活動方案 (合計3份)
- 北師大版數(shù)學(xué)三年級上冊單元測試卷-第六單元-乘法含答案
- 8-數(shù)學(xué)廣角-搭配(二)-人教版三年級下冊數(shù)學(xué)單元測試卷含答案和解析
- 2025年度東莞市入學(xué)積分制教育培訓(xùn)機構(gòu)招生合作協(xié)議
- 2025年度咖啡連鎖店轉(zhuǎn)讓與區(qū)域管理合同
- 2025年度應(yīng)屆畢業(yè)生就業(yè)安置與跟蹤服務(wù)協(xié)議
- 人音版音樂一年級上冊第3課《國旗國旗真美麗》說課稿
- 腸系膜上動脈栓塞護理查房課件
- GB/T 44255-2024土方機械純電動液壓挖掘機能量消耗量試驗方法
- DL∕T 1785-2017 電力設(shè)備X射線數(shù)字成像檢測技術(shù)導(dǎo)則
- 山東財經(jīng)大學(xué)《大學(xué)英語》2022-2023學(xué)年期末試卷
- 融合教育完整版本
- 產(chǎn)品研發(fā)指導(dǎo)專家聘用協(xié)議書
- JT-T-1210.1-2018公路瀝青混合料用融冰雪材料第1部分:相變材料
- 2024年晉中職業(yè)技術(shù)學(xué)院單招職業(yè)技能測試題庫完整參考答案
- DL-T5493-2014電力工程基樁檢測技術(shù)規(guī)程
- 2024年03月廣東佛山市禪城區(qū)教育系統(tǒng)招考聘用中小學(xué)教師120人筆試歷年典型題及考點剖析附帶答案含詳解
評論
0/150
提交評論