江蘇省海安中學(xué)2017-2018學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（普通班）

20172018學(xué)年度第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共120分，考試用時(shí)100分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5Zn：65第Ⅰ卷（選擇題 共40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．下列做法科學(xué)的是A．將廢舊電池深埋處理B．大量開發(fā)利用可燃冰C．開發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能D．大量砍伐樹木、野草作燃料2．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．中子數(shù)為20的氯原子：ClC．二氧化碳分子的電子式： D．丙烷分子的比例模型示意圖：3．下列說(shuō)法不正確的是A．和互為同分異構(gòu)體B．金剛石和石墨互為同素異形體C．1H、D、T互為同位素D．乙烷與異丁烷互為同系物4．下列過(guò)程中的能量變化情況符合右圖的是A．酸與堿的中和反應(yīng)B．H＋ClH—ClC．氧化鈣與水作用制熟石灰D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)5．下列排列順序不正確的是A．原子半徑：Na>Si>OB．單質(zhì)的沸點(diǎn)：I2>Br2>Cl2C．堿性：CsOH>KOH>NaOHD．失電子能力：Al>Mg>Na6．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．常溫下，苯是一種無(wú)色無(wú)味液體，不溶于水B．油脂屬于高分子化合物，熱值較大C．葡萄糖溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱有銀鏡生成D．蛋白質(zhì)遇濃硝酸，微熱產(chǎn)生藍(lán)色沉淀7．下列有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫及反應(yīng)類型判斷都正確的是A．CH3CH2OH+NaCH3CH2ONa+H2↑置換反應(yīng)B．CH2=CH2＋Br2CH2BrCH2Br 加成反應(yīng)光照C． 氧化反應(yīng)光照D．C2H6+Cl2C2H4Cl2+H2 取代反應(yīng)8．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素B．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵C．最外層電子數(shù)相同的微粒處于同一族D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)9．某小組同學(xué)用鋅片、銅片、導(dǎo)線、電流計(jì)、橙汁、燒杯等用品探究原電池的組成。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置B．原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)C．圖中a極為銅片、b極為鋅片時(shí)，a極上有氣泡產(chǎn)生D．圖中a極為銅片、b極為鋅片時(shí)，電子由銅片通過(guò)橙汁流向鋅片10．從海帶中提取碘應(yīng)該包括灼燒、溶解、過(guò)濾、氧化、萃取、蒸餾等過(guò)程。下列有關(guān)圖示操作正確的是甲乙丙丁A．用裝置甲將海帶灼燒成灰 B．用裝置乙過(guò)濾得含I—的溶液C．用裝置丙分離出碘的CCl4溶液 D．用裝置丁蒸餾獲得碘并回收CCl4不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11．下列鑒別方法不可行的是A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B．用溴水鑒別已烯、苯和四氯化碳C．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、乙醇和已烷D．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯12．已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，Z的二價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是A．X與Y形成的化合物只有一種B．R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) C．Z的離子半徑比W的離子半徑小D．R分別與Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵的類型相同13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L中含有碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAB．0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數(shù)為0.2NAC．0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子數(shù)為0.1NAD．0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為0.2NA14．目前國(guó)際空間站處理CO2廢氣涉及的反應(yīng)為CO2+4H2CH4+2H2O。關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是A．使用釕催化劑不影響該反應(yīng)速率 B．降低體系溫度能減慢該反應(yīng)速率C．當(dāng)達(dá)到一定限度時(shí)，CO2能100%轉(zhuǎn)化為CH4 D．當(dāng)達(dá)到一定限度時(shí)，反應(yīng)速率：v(正)=v(逆)≠015．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．驗(yàn)證碳、硅非金屬性強(qiáng)弱：將CO2氣體通入水玻璃中，觀察現(xiàn)象B．檢驗(yàn)淀粉水解是否生成葡萄糖：取少量水解液于試管中，直接加入新制的銀氨溶液，水浴加熱，觀察現(xiàn)象C．探究NaCl是否屬于離子化合物：將兩個(gè)電極插入熔融的NaCl中，進(jìn)行導(dǎo)電性試驗(yàn)D．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過(guò)量NaOH溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相中的水第Ⅱ卷（非選擇題 共80分）16．(14分)高鐵軌道焊接常用到鋁熱反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示。(1)儀器A的名稱為▲。(2)寫出工業(yè)上制取金屬鎂的化學(xué)方程式▲。(3)點(diǎn)燃鎂條引發(fā)反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中沒有涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型是▲。A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)(4)寫出該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目▲。(5)鋁熱反應(yīng)中放出大量的熱，有黑色熔融物落入沙中。學(xué)習(xí)小組推測(cè)黑色熔融物中除了含有鐵和氧化鋁，還含有鋁和氧化鐵，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證如下：Ⅰ.向冷卻后的黑色固體中加入NaOH溶液，觀察到有氣體產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：黑色固體中含有鋁。寫出該反應(yīng)的離子方程式：▲。Ⅱ.取少量黑色固體于試管中，加入稀鹽酸，固體溶解，有氣泡產(chǎn)生。向所得溶液中滴入幾滴0.01mol·L－1KSCN溶液，溶液不變色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：黑色固體中不含氧化鐵。你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)結(jié)論是否合理？▲（填“合理”或“不合理”）。理由是▲。17．(16分)下表為八種短周期主族元素的部分性質(zhì)(已知鈹?shù)脑影霃綖?.89×10－10m)：元素代號(hào)XYZMRJQT原子半徑/10－10m0.740.750.991.861.431.10主要化合價(jià)－2+5、－3+4、－4+7、－1+1+3+5、－3其它原子核內(nèi)無(wú)中子無(wú)機(jī)非金屬材料主角有兩種氧化物(1)元素M在元素周期表中的位置為▲。(2)寫出X、Y、J三種元素形成的化合物電子式▲。用電子式表示X元素與Z元素形成化合物的過(guò)程：▲。(3)寫出Y與Q兩種元素形成的化合物與J的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式▲。(4)R與T相比，非金屬性較強(qiáng)的是▲(用元素符號(hào)表示)，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是▲（填字母）。A．常溫下T的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)B．R的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定C．R的氫化物水溶液酸性比T的氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)D．R與T形成的化合物中T呈正價(jià)(5)J與Q相比，金屬性較強(qiáng)的是▲(用元素符號(hào)表示)，能證明這一結(jié)論的依據(jù)是▲。(6)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，M的原子半徑的最小范圍是▲。18．(12分)化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：時(shí)間（min）12345氫氣體積（mL）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）100240464576620①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大▲min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是▲。②求3～4分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率▲(設(shè)溶液體積不變)。(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過(guò)快難以測(cè)量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是▲。A．蒸餾水B．KCl溶液C．KNO3溶液D．CuSO4溶液(3)某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是▲。②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是▲A．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變B．X、Y的反應(yīng)速率比為3∶1C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變E．生成1molY的同時(shí)消耗2molZ③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為▲。19．(12分)化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)下圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，由此判斷X極為電池的▲極，OH—向▲(填“正”或“負(fù)”)極作定向移動(dòng)，Y極的電極反應(yīng)方程式為▲，電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下正極上消耗氣體的體積是▲L。(2)為了驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)一個(gè)裝置，下列裝置既能產(chǎn)生電流又能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?。CuZn氯化鐵溶液ACuCuZn氯化鐵溶液ACuAg硫酸鐵溶液BCuFe濃硝酸CCuCu氯化鐵溶液D(3)鉛蓄電池是常見的化學(xué)電源之一，其充電、放電的總反應(yīng)是：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4鉛蓄電池放電時(shí)正極是▲（填物質(zhì)化學(xué)式），該電極質(zhì)量▲（填“增加”或“減少）。若電解液體積為2L（反應(yīng)過(guò)程溶液體積變化忽略不計(jì)），放電過(guò)程中外電路中轉(zhuǎn)移3mol電子，則硫酸濃度由5mol/L下降到▲mol/L。20．(12分)已知A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，其產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。(1)A、D分子中的官能團(tuán)分別名稱為▲、▲。(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為▲。(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為▲。(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為▲；該反應(yīng)的反應(yīng)類型為▲。(5)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為▲。21.(12分)一種利用ClO2生產(chǎn)NaClO2并進(jìn)行尾氣處理的工藝如下：(1)寫出“反應(yīng)Ⅰ”中生成ClO2的化學(xué)方程式：▲。(2)“尾氣吸收”是為了吸收未反應(yīng)的ClO2，除減少污染外，還能▲。(3)實(shí)驗(yàn)室用右圖所示裝置模擬“尾氣吸收”過(guò)程，發(fā)現(xiàn)溫度較低時(shí)吸收效果好，但該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。在不改變吸收液濃度和體積的條件下，欲使反應(yīng)在0℃～5℃下進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施有▲、▲。(4)為了測(cè)定獲得產(chǎn)品中NaClO2的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱取1.000g上述產(chǎn)品，溶于水配成100.00mL的溶液。②取10.00mL待測(cè)液，加入過(guò)量的KI溶液，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClOeq\o\al(－,2)＋4I－＋4H＋=2H2O＋2I2＋Cl－，雜質(zhì)不與I－反應(yīng)。③以▲作指示劑，再加入0.2000mol·L－1Na2S2O3溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2S2O3溶液的體積為20.00mL。(已知：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6))。計(jì)算該樣品中NaClO2的純度。20172018學(xué)年度第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)參考答案及評(píng)分建議評(píng)分建議：（1）化學(xué)用語(yǔ)、中文書寫錯(cuò)誤或不規(guī)范不給分；（2）非選擇題相關(guān)文字表述有明顯科學(xué)性錯(cuò)誤不給分，回答不到位酌情扣分，與參考答案不一致但合理的給分；（3）化學(xué)方程式誤寫為離子方程式，或者離子方程式誤寫為化學(xué)方程式，均不給分；（4）方程式中化學(xué)式錯(cuò)誤或漏寫不給分，方程式所有化學(xué)式正確但配平錯(cuò)誤不給分，反應(yīng)條件不寫扣1分，關(guān)鍵符號(hào)錯(cuò)誤扣1分。一、單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分）1．C2．B3．A4．D5．D6．C7．B8．A9．D10．C二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分）11．C12．BC13．B14．BD15．AC16．(14分)(1)蒸發(fā)皿（2分）(2)MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑（2分）(條件不寫扣1分)(3)D（2分）(4)（3分）(5)Ⅰ.2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）Ⅱ.不合理（1分）Fe2O3與酸反應(yīng)生成的Fe3+與Fe（Al）反應(yīng)生成Fe2+，再滴入KSCN溶液后不會(huì)變紅色（2分）17．(16分)(1)第三周期=4\*ROMANIVA族（2分）(2)（2分）（2分）(3)Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O（2分）(4)Cl（1分）BD（2分）(5)Na（1分）Na能與冷水反應(yīng)，Al與冷水不反應(yīng)[或NaOH的堿性比Al(OH)3強(qiáng)等]（2分）(6)大于1.10×10－10m，小于1.43×10－10m（2分）18．(14分)(1)①2～3(2分)因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應(yīng)速率較快。(2分)②0.025mol/(L?min)(單位不寫扣1分)(2分)(2)CD(2分)(3)①3X(g)+Y(g)2Z(g)(2分)②AC(2分)③10%(2分)19．(12分)(1)負(fù)（1分）負(fù)（1分）O2＋