2021-2022學(xué)年高中化學(xué)蘇教版選擇性必修1課時作業(yè) 第3章

課時作業(yè)13弱電解質(zhì)的電離平衡

1.下列物質(zhì)分類組合正確的是（）

選項ABCD

強電解質(zhì)HBr

FeCbH3PO4CU(OH)2

弱電解質(zhì)CH3COOHHFBaSO4HI

非電解質(zhì)CuCO2H2OC2H50H

2.在水溶液中，下列物質(zhì)的電離方程式正確的是（）

A.CH3coONH4WCH3co+NH；

B.H2co302H++CO，

C.KHCOa-K'+H'+COf

++

D.KHSO4=K+H+SOf

3.下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：

CH3COOHH2CO3H2SH3PO4

Kai=7.5X10-3

7Kal=9.lX10-8

Ka=1.8X元|=4.3XIO-Ka2=6.2X10-8

10~5Ka2=5.6X1011Ka2=1.1X10，2

^3=2.2X1013

則下列說法中不正確的是（）

A.碳酸的酸性強于氫硫酸

B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

C.多元弱酸的各步電離之間無影響

D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離平衡常數(shù)不變

4.HC104,H2so八HNO3和HC1都是強酸，其在水溶液中的酸性強弱差別不大。如表

所示是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：

酸HC1O4H2SO4HC1HNO3

Ka1.6X1056.3X1091.6X1094.2X1010

由表格中數(shù)據(jù)判斷下列說法不正確的是（）

A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離

B.在冰醋酸中HC104是這四種酸中酸性最強的酸

C.在冰醋酸中H2sCU的電離方程式為H2so4=2H++SO]

D.水對這四種酸的酸性強弱沒有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的酸性強弱

5.相同體積、相同c（H'）的某一元強酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉

發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于產(chǎn)生氫氣的體積（V）隨時間⑺變化的示意圖正確的是（）

6.已知O.lmolL-i的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3coOHWCH3coO+H'。要使溶

液中,?的值增大'可以采取的措施是()

①加少量燒堿固體②升高溫度③加少量冰醋酸④加水

A.①②B.②③

C.③④D.②④

7.(雙選)某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3-H2OWNH：+OH-,如想增大NH；的濃

度，而不增大OFT的濃度，應(yīng)采取的措施是()

A.適當升高溫度B.加入NH4cl固體

C.通入NH3D.加入少量鹽酸

8.設(shè)心為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下c(H+)=0.(Hmol]r的H3P溶液，下列說

法正確的是()

A.每升溶液中的H，數(shù)目為0.03以

+

B.C(H)=C(H2PO4)+2c(HP0f)+3c(P0「)+c(OH)

C.加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小

D.加入NaH?PC)4固體，溶液酸性增強

9.下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是()

①醋酸與水能以任意比例互溶②CH3co0H溶液能導(dǎo)電③CH3co0H溶液中存在醋

酸分子④常溫下，O.lmol/LCH3COOH溶液中的c(H')比O.lmol/L鹽酸中的c(H,?、荽?/p>

酸能與碳酸鈣反應(yīng)放出CO2⑥一定溫度下，大小相同的鐵片與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和

CH3COOH溶液反應(yīng)，CHjCOOH溶液產(chǎn)生H2的速率慢

A.②④⑥B.③④⑥

C.③④⑤D.①②

10.相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)，下列判斷正確的是()

酸HXHYHZ

電離平衡常數(shù)K9X10-79X10-61X10-2

A.三種酸的酸性強弱關(guān)系：HX>HY>HZ

B.反應(yīng)HZ+Y-=HY+Z-能夠發(fā)生

C.由電離平衡常數(shù)可以判斷，HZ屬于強酸，HX和HY屬于弱酸

D.相同溫度下，ImolL-MX溶液的電離平衡常數(shù)大于O.lmolLrHX溶液的電離平衡

常數(shù)

11.某學(xué)生為探究人的影響因素，做了以下實驗。

(1)查閱資料，不同溫度下水的離子積常數(shù)如表所示。

小C0102025405090100

Kw/10”0.1150.2960.6871.012.875.3137.154.5

由此推出：隨著溫度的升高，的值;水的電離程度;水的電離平

衡向移動，水的電離過程是過程。

(2)取三只燒杯A、B、C,分別加入適量水，再向B、C燒杯中分別加入少量鹽酸和NaOH

溶液，分析并填寫下表。

A(純水)B(加少量鹽酸)C(加少量NaOH溶液)

cM)1.0X10-7moIL-1增大

c(OH-)1.0X107molL-1增大

c(H+)和c(OFT)大小比c(H")—

c(H+)=c(OH-)c(H+)______c(OH)

較c(OH)

水的電離平衡移動方向

Kw1.0X10-14________________

綜上所述，可得出如下結(jié)論：

①溫度、、均能影響水的電離平衡。

②Kw只受的影響，而與其他因素無關(guān)。

12.一定溫度下有：a.鹽酸b.硫酸c.醋酸三種酸。

⑴當其物質(zhì)的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是o

(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是。

(3)當其c(H+)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為o

(4)當其c(H+)相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到

小的順序為?

(5)當c(H+)相同、體積相同時，同時加入鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始

時的反應(yīng)速率,反應(yīng)所需時間。

(6)將以酎湘同的三種酸均稀釋10倍后，c(H+)由大到小的順序是o

13.根據(jù)電離平衡常數(shù)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱。25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平

衡常數(shù)如下表所示.

化學(xué)式電離平衡常數(shù)(元)

HF7.2X10F

CH3COOH1.8X10-5

K=1.54X10-2

H2SO3氏=1.02X10-7

K=4.4X1(T7

H2CO3

&=4.7x10-11

K=1.3X107

H2S57.1X10-15

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)等濃度的「、CO；、CH3coe)一、HS一結(jié)合H+的能力最強的為

(2)溶液中不可能大量共存的離子組是(填序號)。

a.HS，SO,b.HF、CH3COO

c.HS，HCO3d.HSO；、HCO3

(3)Na2co3溶液通入過量H2S,反應(yīng)的離子方程式是

(4)已知pH=-lgc(H+),體積為10mL、pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水

稀釋至1000mL,稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)(填

或“=")醋酸的電離平衡常數(shù)。任意寫一種方法證明醋酸是弱電解質(zhì)：

14.(1)已知25℃,NH3H2O的Kb=1.8Xl(T5,H2sO3的Kai=1.3X10?《2=6.2X10

-8o若氨水的濃度為2.0moLLr,溶液中的“OH-)=mol.L'?將SO2通入該氨水

中，當以0m)降至1.0X1?！?molLr時，溶液中的c(SO；)/c(HSO；尸?

⑵碑(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素，使用吸附劑是去除水中碑的有效措施之

0

H3ASO3和H3Ase)4水溶液中含碎的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃

度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系分別如圖1和圖2所示。

S

66

64

62

a

O

2

4689.21012

PH

圖1

1.0

0.8

0.6

0.4

0.2

246,81012

pH

圖2

H3ASO4第一步電離方程式H3ASO4?H2ASO；+H+的電離常數(shù)為Kal，則pATal=

(PK1=—IgKal)

5

15.I.已知25℃時，ATa(CH3COOH)=1.6XWO

(1)向0.1molL「醋酸溶液中加入一定量鹽酸時，醋酸的電離平衡常數(shù)數(shù)值是

否發(fā)生變化？(填“是”或“否。解釋原因：

(2)若醋酸的起始濃度為O.OlOmolLi,平衡時c(H")=(忽略水的電離)。

II.已知常溫常壓下，空氣中的CCh溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60,c(H2co3)

=6.25X105molL若忽略水的電離及H2cO3的第二級電離，則H2c。3巾(20；+酎的電

離常數(shù)Kal=。[已知10-5.60=2.5X10-6,pH=-lgc(H+)]

III.在25℃下，將amoLL-i的氨水與O.Olmolir的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液

+-1

中c(H)=c(OH)=1XlO^mol.L；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=

課時作業(yè)13弱電解質(zhì)的電離平衡

1.答案：B

2.解析：CH3coONE是強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為CH3co0NH4-CH3co0

一+NH：,A項錯誤；H2cCh為二元弱酸，電離應(yīng)分步進行，B項錯誤；多元弱酸的酸式鹽

為強電解質(zhì)，但其電離產(chǎn)生的酸式酸根離子不能完全電離，所以不能拆分，C項錯誤；KHSO4

為多元強酸的酸式鹽，在水溶液中可以完全電離出K\H\SOf,電離方程式為

++

KHSO4=K+H+sof,D項正確。

答案：D

3.解析：由表中H2cCh和H2s的電離平衡常數(shù)可知，H2c的兄1大于H2s的K；n,

則碳酸的酸性強于氫硫酸，A項正確；多元弱酸分步發(fā)生電離，第一步電離產(chǎn)生的H+抑制

第二步、第三步的電離，故多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，B項正確，C項錯誤；

電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，溶液溫度不變，則電離平

衡常數(shù)不變，D項正確。

答案：C

4.解析：由電離常數(shù)的概念可知，這四種酸在冰醋酸中都不能完全電離，且電離常數(shù)

越大，酸性越強，故在冰醋酸中酸性：HC1O4>H2SO4>HC1>HNO3oH2so4在冰醋酸中存在

電離平衡，其電離方程式為H2SOQH++HSO4。故選C。

答案：c

5.解析：相同體積、相同c(H+)的一元強酸和一元弱酸，剛開始與鋅粉反應(yīng)的速率是

相同的，隨著反應(yīng)進行，弱酸繼續(xù)電離，故其反應(yīng)速率比強酸的大，排除B、D項；弱酸的

物質(zhì)的量濃度大于強酸的，所以弱酸與足量的鋅粉反應(yīng)生成氫氣的量較多，排除A項。

答案：C

6.解析：①,加少量燒堿固體，溶液的酸性減弱，

c(CH3coOH)c(CH3coO)

使醋酸的電離平衡正向移動，式CH3co0一)增大，「二，1n值減小,故①錯誤；②弱

電解質(zhì)的電離過程是吸熱的，升高溫度促進電離，溶液中c(H+)增大，c(CH3co0H)降低，

c(H+)/?(H*)K

-TFGTKKC-值增大，故②正確；③(「cch)=。-'cm’加少量冰醋酸，

c(CH3co0H)c(CH3cOOH)c(CH3coO)

/TJrX

使醋酸的電離平衡正向移動，c(CH3co0一)增大，」“「ecu、值減小,故③錯誤；

④c(CH3coOH)=n(CH3COOH)'加水促進電離，溶液中"(才)增大，?(CH3COOH)^

低’c(CH3co0H)值增大，故④正確。

答案：D

7.答案：BD

8.解析：H3P。4是三元弱酸，氫離子濃度為O.OlmolL1,每升溶液中含有H’的數(shù)目

為0.01NA,A錯誤；H3Poi溶液中存在電荷守恒:c(H+)=c(H2Po4)+2c(HP0；)+3c(P01)

+c(OH),該式也是溶液中的質(zhì)子守恒表達式，B正確；“越稀越電離”，弱酸溶液加水稀

釋，電離度增大，但是c(H+)減小，pH增大，C錯誤；向H3Po4溶液中加入NaH2PCU固體，

溶液中c(H2P0；)增大，使H3Po4的電離平衡左移，c(H+)減小，因此酸性減弱，D錯誤。

答案：B

9.答案：B

10.解析：相同溫度下，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，三種酸的酸性強弱關(guān)系：HX

<HY<HZ,故A錯誤；根據(jù)較強酸制較弱酸原理，反應(yīng)HZ+Y=HY+Z「能夠發(fā)生，故

B正確；由電離平衡常數(shù)可以判斷，HX、HY、HZ都屬于弱酸，故C錯誤；電離平衡常數(shù)

只與溫度有關(guān)，與酸的濃度無關(guān)，故D錯誤。

答案：B

11.答案：⑴增大增大右吸熱(2)減小減小><向左向左1.0X10-14

1.0X10-14①酸堿②溫度

12.解析：鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，醋酸是一元弱酸。當其物質(zhì)的量濃度相

同，硫酸的c(H+)最大，醋酸的c(H。最小。同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，硫酸消耗

的NaOH最多。當其c(H+)相同、體積相同時，醋酸的物質(zhì)的量最多，與鋅反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣

最多。c(H+)相同的三種酸均稀釋10倍，強酸c(H+)減小的多，弱酸由于促進電離，c(H+)

減小的少。

答案：(l)b>a>c

(2)b>a=c

(3)c>a>b

(4)c>a=b

(5)a=b=ca=b>c

(6)c>a=b

13.解析：(1)電離平衡常數(shù)越小，表明對應(yīng)酸的酸性越弱，該酸越難電離出H，,其酸

根離子結(jié)合H，能力越強。由表格數(shù)據(jù)知，各酸根離子對應(yīng)酸的電離常數(shù)大小關(guān)系為HF>

CH3coOH>H2S>HCC>3,所以結(jié)合H+的能力最強的為CO；。

(2)根據(jù)電離常數(shù)大小可知酸性：HS-<HSO；,由弱酸不能制取較強酸，HS」與S0「

不發(fā)生反應(yīng)，故在溶液中HS和S0［可以大量共存，a項不符合題意；根據(jù)電離常數(shù)大小

可知酸性：HF>CH3COOH,由較強酸能制取較弱酸，可推知反應(yīng)HF+CH3co0

=CH3co0H+『可發(fā)生，所以在溶液中HF和CH3coCT不能大量共存，b項符合題意；

根據(jù)電離常數(shù)大小可知酸性：H2CO3>H2S>HCO；>HS,由弱酸不能制取較強酸，HS

和HCO3之間不發(fā)生反應(yīng)，所以在溶液中可以大量共存，c項不符合題意；根據(jù)電離常數(shù)

大小可知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO；,HSO,和HCO3之間不發(fā)生反應(yīng)，所以在溶液中

HSO；和HCO；可以大量共存，d項不符合題意。

(3)根據(jù)電離常數(shù)大小關(guān)系可知酸性強弱：H2CO3>H2S>HCO3>HS\根據(jù)較強酸制

較弱酸原理，Na2cCh與過量H2s在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2S+CO；==HCO；

+HS,

(4)弱酸在溶液中存在電離平衡，加水稀釋使電離平衡向電離方向移動，因此，當起始

pH相同且稀釋相同倍數(shù)時，酸越弱，pH變化程度越小。由圖像可知，pH均為2的CH3COOH

和HX溶液均稀釋100倍后，CH3coOH溶液的pH變化小于HX溶液，表明HX的酸性比

醋酸強，所以HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸的電離平衡常數(shù)。常溫下，測定O.lmolL1的

CH3co0H溶液的pH,若pH>l,說明醋酸是弱酸，即醋酸是弱電解質(zhì)。

答案：(1)CO；(2)b

(3)H2S+COr=HCO；+HS

(4)>常溫下測定O.lmoIL-i的CH3coOH溶液的pH,若pH>l,說明醋酸是弱酸，

即醋酸是弱電解質(zhì)，其他合理答案均可

2

_+c(NH；)c(OFT)c(OFF)

14.解析：(1)氨水中，c(OH)^C(NH4),故Kb=―,(\H3HQ)---觸―20—=

1.8X10-5,解得C(OH)=6.0X103moH/i。H2SO3溶液的乂2=。產(chǎn)，，所以

c(HSO3)

c(SOf)Ka，6.2X108

C(HSO3)=77iFT=10-7=062。

c(HASO；)<(H+),+

(2)Kai=----2c(H3AsO4)-----，pH=2.2時c(H)=1022molL,(XH3ASO4)=

+

一c(H2ASO；)-c(H)

C(H2ASO4),P0=-lgKai=-1g一c(H3AS0Q—'=2.2o

答案：(l)6.0Xl(f3062(2)2.2

15.解析：I.(1)向醋酸溶液中加入鹽酸，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，因為電離平衡常

數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變。(2)若忽略水的電離，則溶液中的H

+

+全部來自醋酸分子的電離，醋酸溶液中存在平衡：CH3COOH-H+CH3COO,仆=

c(CH3coO)c(H’)

,其中c(H+)=c(CH3co0一)，由于醋酸電離程度很小，故溶液中

c(CH3COOH)

CH3coOH濃度的近似為O.OlOmolLI貝Uc(H+)=dKa-c(CH3coOH)10-5X0.010

4-I

mol-L^'=4X10mol-Lo

II.飽和C02水溶液的pH=5.60,所以c(H')=10~56molL1=2.5X106molL'',c(H2cO3)

小-c(H+)-c(HCO；)

=6.25X105moiLL則H2cO3WHCO3+H*的平衡常數(shù)心=------“、—=

c(H2c5)

2.5X10—6x2.5X10-6

=1.0X107

6.25X105

79

IILKb=c(NH：)-c(OH)/C(NH3H20)=(0.005X1O^)/(J-O.OO5)=10^/(a-0.01)?

答案：L(l)否電離常數(shù)不隨濃度變化而變化，在一定溫度下電離常數(shù)為定值

(2)4X10^4mol-L^1

10-9

II.10-7III

a-0.01

課時作業(yè)14溶液的酸堿性與pH

1.4體積的pH=9的Ca(OH)2溶液與1體積的pH=13的NaOH溶液混合后，溶液中

氫離子的濃度為()

A.5X10^l3mol-L-1

B.2X1012moi

C.|(1X10^'+4X10^5)mol-L-1

D.1(1X1O-|3+4X1O-9)mol-L-1

2.100℃時，純水中H+的物質(zhì)的量濃度為IX106moiLi,若把O.OlmolNaOH固體溶

解于100℃純水中配成1L溶液，則溶液的pH為()

A.4B.10

C.2D.12

3.常溫下，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH=11,則

強堿與強酸的體積比是()

A.11：1B.9：1

C.1：11D.1：9

4.常溫時，現(xiàn)有下列三種溶液：

①0.001moH/i氨水與0.001molL'HC1溶液的等體積混合液；

②pH=3的HC1溶液與pH=11的NaOH溶液的等體積混合液；

③pH=ll的氨水與pH=3的HC1溶液的等體積混合液。

其pH大小關(guān)系正確的是()

A.①二②二③B.①>②=③

C.①〈②二③口.①<②〈③

5.下列有關(guān)常溫下pH均為3的硫酸和醋酸溶液的說法正確的是()

A.分別加水稀釋100倍后，硫酸溶液的pH變化比醋酸溶液小

B.兩種溶液中，由水電離出的c(H+)=lX10Fmolir

C.與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，都恰好中和

D.分別加入足量鋅片充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣的量一樣多

6.在25℃時，關(guān)于下列溶液混合后溶液pH的說法中正確的是()

A.pH=10與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液的pH約為11

B.pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍，溶液的pH=8

C.pH=2的H2sO4與pH=12的NaOH溶液等體積混合，混合液pH=7

D.pH=12的NH3H2O與pH=2的HC1溶液等體積混合，混合液pH=7

7.常溫下，下列四種溶液：①pH=2的CH3coOH溶液；②pH=2的HC1溶液；③pH

=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，下列有關(guān)上述溶液的比較中正確的是

()

A.由水電離出的c(H+)：①二②下③二④

B.將②③兩種溶液混合后，若pH=7,則消耗溶液的體積：②>③

C.等體積的①②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②較多

D.向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③下④〉①〉②

8.水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()

c(OH)(mol/L)

A.圖中對應(yīng)點的溫度關(guān)系為a>b>c

B.純水僅升高溫度，可從a點變到c點

C.水的離子積常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為b>c>d

D.在b點對應(yīng)溫度下，0.5mol/L的H2sCU溶液與Imol/L的KOH溶液等體積混合，充

分反應(yīng)后，所得溶液的pH=7

9.pH=2的X、Y、Z三種酸的溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液

體積(V)的變化關(guān)系如下圖所示，下列說法中錯誤的是()

A.X是強酸，Y和Z是弱酸

B.稀釋前的濃度大小關(guān)系：c(Z)>c(Y)>c(X)

C.稀釋前電離程度大小關(guān)系：X>Y>Z

D.pH=2時，X、Y、Z都是稀溶液

10.某溫度下，重水中存在電離平衡：DzOWD'+OD-,D2O的離子積常數(shù)為1.0X10-

%若pD=—lgc(D+),該溫度下有關(guān)分析不正確的是()

A.O.lmolNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13

B.將pD=4的DC1的重水溶液稀釋100倍，所得溶液的pD不等于6

C.向30mL0.5molL'NaOD的重水溶液中加入20mL0.5moiDC1的重水溶液,所得溶

液的pD=U

D.pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水電離出的c(OD-)為1.0X10一|。010卜「

11.有一學(xué)生在實驗室測某溶液的pH,實驗時，先用蒸儲水潤濕pH試紙，然后用潔

凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。

(1)該學(xué)生的操作(填“正確”或“錯誤”)，理由是

___________________________________________________________________________O

(2)如不正確，請分析是否一定有誤差：

(3)若用此法分別測定c(H+)相等的氫氧化鈉溶液和氨水的pH,誤差較大的是

原因是___________________________________________________________________________

(4)只從下列試劑中選擇實驗所需的試劑，你能否區(qū)分O.lmol/L硫酸和0.01mol/L硫酸?

(填''能"或“不能”)，簡述操作過程：

試劑：A.紫色石蕊溶液B.酚甑溶液C.甲基橙溶液D.蒸儲水E.氯化鋼溶液

F.pH試紙

12.⑴某溫度時，測得O.OlmolLr的NaOH溶液的pH=10,在此溫度下，將O.OlmolL

r的H2SO4溶液KL與pH=12的NaOH溶液VhL混合，若所得混合液pH=ll,則Va：Vb

(2)1℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=ll的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該

溫度下水的離子積常數(shù)Kw=o

①該溫度下?！?,將lOOmLO.lmol-L1的稀H2s0』溶液與lOOmLO.4moi1一|的NaOH溶

液混合后(溶液體積變化忽略不計)，溶液的pH=。

②該溫度下。℃),1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫

酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關(guān)系是。

13.下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃25t\t2

水的離子積Kw1X1014a1X1012

試回答以下問題：

⑴若2541a2,則a(填“〈”或“=")1X10-14,作此判斷的理由是

(2)25℃下，某Na2s。4溶液中c(SO7)=5XlOFmolI/i,取該溶液1mL加水稀釋至

10mL,則稀釋后溶液中c(Na+)：c(OK)=。

(3)在下pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的OFT的濃度為。

(4地℃下，將pH=ll的苛性鈉溶液ViL與pH=l的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的

體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH—2,則％：V2—。

14.7T下的某溶液中，以14+)=10-'010卜「1,c(OH_)=10_>mol-L-',x與y的關(guān)系如圖

所示。請回答下列問題：

⑴此溫度下，水的離子積Kw=,則T25(填或“=")0

(2)在此溫度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH="的鹽酸，測得混合溶液的部分pH

如表所示：

Ba(0H)2溶液的體

實驗序號鹽酸的體積/mL溶液的pH

積/mL

①22.000.008

②22.0018.007

③22.0022.006

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計，則a=,實驗②中由水電離產(chǎn)生的

c(OH)=mol-L

1

(3)在此溫度下,將0.1mol-L的NaHSCU溶液與0.1molL，的Ba(OH)2溶液按下表中甲、

乙、丙、丁不同方式混合：

甲乙丙丁

0.1molL'Ba(0H)2溶液

10101010

體積/mL

O.lmolL'NaHSCU溶液

5101520

體積/mL

①按丁方式混合后，所得溶液顯_______性(填“酸”“堿”或“中”)。

②寫出按乙方式混合后，反應(yīng)的離子方程式

③按甲方式混合后，所得溶液的pH為。

(4)在25℃下，將amolL-的NaCN的溶液與O.OlmolL-i的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后

測得溶液pH=7,則a(填或“=")0.01；用含a的代數(shù)式表示HCN

的電離常數(shù)Ka=。

課時作業(yè)14溶液的酸堿性與pH

4X[。-5+]x101

2

1.解析：c(OH)=mol-L122X10mol-L根據(jù)Kw,求得c(H*)

_13

=5X10molL''o

答案:A

2.解析：100℃時，純水中C(H+)=C(O}T)=lXl(T6moi.L7,則Kw=c(H、c(OH-)=

1X106x1X106=ix10|2?若把O.OlmolNaOH固體溶解于100℃純水中配成1L溶液，

則溶液中c(OH-)=lX10-2moiLl故溶液中《H+)=c(富-)=1X10l0molL則pH

=-lgl0-10=10,故B項正確。

答案:B

3.解析：可設(shè)堿與酸的體積分別為V碌和V%由題意可知，混合后堿過量，可列等式:

10-1473>.必_10-2.%

=10-(14-11)解之可得戲“位：

心+憶V=19o

答案：D

4.解析：①中二者恰好反應(yīng)生成氯化鍍，溶液的pH<7；②中鹽酸與氫氧化鈉恰好完全

反應(yīng)，溶液的pH=7；③中NH3H2O是弱堿，反應(yīng)后過量，溶液的pH>7。

答案：D

5.解析：H2s04是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋，醋

酸繼續(xù)電離出H+,分別加水稀釋100倍后，硫酸溶液的pH為5,醋酸溶液的pH小于5,

所以硫酸溶液的pH變化比醋酸溶液大，故A錯誤；pH均為3的硫酸和醋酸溶液，溶液中

___io-14

c(H)=1X10-3mol-L^l,c(OH^)="jyTmol-L'=1X10-Umol-Lr,溶液中c*(H+)=c(OH),

故兩種溶液中由水電離出的cMH+)=lX10-"molLr,故B正確；硫酸為強酸，pH=3的

硫酸溶液與pH=ll的氫氧化鈉溶液等體積混合恰好中和，而醋酸為弱酸，若pH=3的醋酸

溶液與pH=ll的氫氧化鈉溶液等體積混合，醋酸過量，故C錯誤；溶液體積未知，無法比

較產(chǎn)生H2的量，故D錯誤。

答案：B

104+10一2i.oxi()—i4

31

6.解析：c(OH-加/=mol-L'?5.0X10molLc(H)混合=nolL

25.0Xio^*

~'-2X10l2molLpH=-lg(2XI(p2)=i2—lg2=11.7,A項不正確;pH=5的稀鹽酸

中，稀釋1000倍后溶液的pH<7,B項不正確。pH之和為14的酸、堿溶液等體積混合時，

酸與堿誰弱，溶液顯誰性，故C正確。

答案：C

7.解析：加入酸、堿都會抑制水的電離。因CH3coOH溶液、HC1溶液中的C(FT)與

氨水、NaOH溶液中的c(OK)相等，對水電離的抑制程度相等，故由水電離出的H卡濃度相

等，A項錯誤。NH3H2O是弱堿，只能部分電離，將②③兩種溶液混合，若pH=7,則消耗

溶液的體積：②〉③，B項正確。醋酸為弱酸，HC1為強酸，pH相同時，兩種酸溶液的物

質(zhì)的量濃度：c(CH3coOH)>c(HCl),故等體積的①②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，①生成H2

的量較多，C項錯誤。pH相同的強酸和弱酸(或強堿和弱堿)溶液，稀釋相同的倍數(shù)，強酸(或

強堿)溶液的pH變化幅度較大，故向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液pH

大小關(guān)系應(yīng)為③>④>②>①，D項錯誤。

答案：B

8.解析：水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水的離子積常數(shù)增大，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)得出

水的離子積常數(shù)數(shù)值大小關(guān)系為b>c>a=d,溫度關(guān)系為b>c>a=d,C項正確，A項錯誤；

a點和c點的c(OET)相等而c(H+)不相等，若純水僅升高溫度，c(OH。與c(H*)都增大，B

項錯誤；b點的Kw=lXl()r2,o.5mol/L的H2sO4溶液與lmol/L的KOH溶液等體積混合，

充分反應(yīng)后所得溶液顯中性，pH=6,D項錯誤。

答案：C

9.解析：pH=2的酸溶液中c(H+)=0.01molL-1,當將其稀釋到原溶液體積的1000

倍時，若為強酸，則稀釋后的溶液中c(H+)=10-5mo].Lr,此時pH=5；若為弱酸，由于稀

釋過程中電離程度增大，使“(H+)增大，則稀釋后的C(H+)>1(T5moi此時pH<5。由三

條曲線的變化趨勢可知，Z表示濃的弱酸溶液稀釋過程中pH的變化，X、Y表示稀溶液稀

釋過程中的變化，因為X為強酸，Y為弱酸，要使初始pH均為2,則c(Y)>c(X)；pH=2

時，X已完全電離，而弱酸在稀溶液中比在濃溶液中電離程度大，故A、B、C正確，D錯

誤。

答案：D

10.解析：DzO的離子積常數(shù)為1.0X10-12,pD=6的溶液為中性；溶液中c(OD)=

O.lmolL則c(D')=1.0X10"molLpD=ll,A不正確；pD=6的溶液為中性，DC1

的重水溶液稀釋100倍后接近中性，pD接近6但不等于6,B正確；混合溶液中以O(shè)D-)=

0.03LX0.5mol-L-1-0.02LX0.5molL1

=0.1molL-',則c(D+)=1.0X10"mol-LpD=ll,

0.05L

C正確;NaOD的重水溶液中，D’全部由重水電離出來,pD=10,說明c(D')=1.0X10l0molL

-i,重水電離出來的氫離子和氫氧根離子濃度相等，D正確。

答案：A

11.解析：本題主要考查pH試紙的使用、弱電解質(zhì)的電離平衡及相關(guān)知識的綜合應(yīng)用。

(1)用pH試紙測溶液的pH時，pH試紙不能用蒸儲水潤濕，否則相當于將原溶液稀釋。(2)

若溶液呈酸性或堿性，稀釋必定會造成誤差，若溶液呈中性，則不會造成誤差。(3)NH3-H2O

是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進它的電離，故對OPT濃度相等的氫氧化鈉溶液和氨水來說，加

水稀釋相同倍數(shù)，氨水的pH減小程度較小，誤差較小。(4)分別測定這兩種硫酸的pH,pH

較小的是濃度較大的溶液，pH較大的是濃度較小的溶液。

答案：(1)錯誤測得的pH是稀釋后溶液的pH

(2)該學(xué)生操作錯誤，但不一定產(chǎn)生誤差。若原溶液是酸性或堿性溶液，稀釋后溶液的

pH會發(fā)生一定程度的變化，若原溶液為中性溶液，稀釋后不會產(chǎn)生誤差

(3)氫氧化鈉溶液稀釋過程中，促進了NH3H2O的電離，減弱了因稀釋造成的OIT濃

度減小的程度

(4)能用玻璃棒分別蘸取兩種溶液點在兩張pH試紙上，與標準比色卡對照，其中pH

較大的是0.01mol/L硫酸

12.解析：⑴溶液中c(OH)=10"moiL-i、c(H+)=10Inmol-L所以Kw=10%混

ImolL1XV-10-2molL-|XVX2

ba-1

合后溶液呈堿性，c(OH-)==10^'mol-L,Va：Vb=

15:2,

(2)「C時，混合溶液呈中性，則0.01=儕，故該溫度下水的電子積常數(shù)尺,=10「13。

①由題知〃H2so4=0.01mol,〃NaOH=0.04mol,則混合后NaOH是過量的，所以溶液中c(OH

_0.04mol—0.02mol?,K八_,,_??

)0=0.1