北京中醫(yī)藥大學(xué)遠(yuǎn)程教育《無(wú)機(jī)化學(xué)Z》作業(yè)答案

A型題:1、當(dāng)主量子數(shù)n=3時(shí),最多可容納得電子數(shù)為

A、3個(gè)B、6個(gè)C、9個(gè)D、18個(gè)E、32個(gè)2、

A、ⅠA族、ⅡA族元素B、ⅠB族、ⅡB族元素C、ⅢA族—ⅧA族元素D、ⅢB族—ⅧB(niǎo)族元素E、鑭系元素3、元素得電負(fù)性就是指分子中原子

A、在空間得取向B、失去電子得能力C、吸引電子得能力D、形成化學(xué)鍵得能力E、發(fā)射電子得能力4、

A、ⅠA族、ⅡA族元素B、ⅠB族、ⅡB族元素C、ⅢA族—ⅧA族元素D、ⅢB族—ⅧB(niǎo)族元素E、鑭系元素5、關(guān)于歧化反應(yīng),正確得敘述就是

A、同種分子里兩種原子之間發(fā)生得氧化還原反應(yīng)B、同種分子里同種原子之間發(fā)生得氧化還原反應(yīng)C、兩種分子里同種原子之間發(fā)生得氧化還原反應(yīng)D、兩種分子里兩種原子之間發(fā)生得氧化還原反應(yīng)E、以上敘述都不正確6、當(dāng)溶液中[H+]增加時(shí),氧化能力不增加得氧化劑就是

A、Cr2O72-B、O3C、NO3-D、PbCl62-E、MnO4-7、

A、空間坐標(biāo)數(shù)學(xué)式得表達(dá)式B、表示原子軌道C、核外電子在某空間出現(xiàn)得幾率D、E、核外電子殼層幾率隨半徑得變化8、在短周期中(除稀有氣體外),從左到右元素得第一電離勢(shì)

A、逐漸減小B、逐漸增大C、先增大,后減小D、先減小后增大E、不規(guī)則9、

A、+1B、+2C、+3D、+5E、+710、若增大電池(-)Zn|ZnSO4(c1)||CuSO4(c2)|Cu(+)得電動(dòng)勢(shì),應(yīng)采取得方法就是

A、在ZnSO4溶液中加入ZnSO4固體B、在CuSO4溶液中加入CuSO4固體C、在CuSO4中加入等濃度得CuSO4固體D、在ZnSO4中加入等濃度得ZnSO4固體E、在CuSO4中加入水11、下列哪個(gè)反應(yīng)設(shè)計(jì)得電池常不用鹽橋

A、B、C、D、E、12、下列那一組就是組成電子云得實(shí)際圖像

A、B、C、D、E、13、原電池中負(fù)極發(fā)生得就是

A、氧化反應(yīng)B、還原反應(yīng)C、氧化還原反應(yīng)D、H+傳遞反應(yīng)E、水解反應(yīng)14、電子運(yùn)動(dòng)具有波動(dòng)性

A、波爾理論可以解釋B、電子衍射實(shí)驗(yàn)可以證實(shí)C、原子光譜可以解釋D、連續(xù)光譜可以證實(shí)E、核外電子排布可以證實(shí)15、

A、B、C、D、E、16、

A、越大B、越小C、不受影響D、先小后大E、不能判斷17、在下列分子中元素氧化值為+7得就是

A、B、C、D、E、18、在Na2S4O6中硫得氧化值就是

A、+2B、+4C、-4D、+5/2E、-5/219、泡利原理(pauli)指得就是:

A、需要有四個(gè)量子數(shù)來(lái)描述原子中得每一個(gè)電子B、在同一原子里,不能有四個(gè)量子數(shù)完全相同得電子C、原子得第二電子層最多容納8個(gè)電子D、原子中電子層盡量占據(jù)等價(jià)得空軌道,且自旋方向平行E、以上都不就是20、氧化還原反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行得條件就是

A、E>0B、E<0C、D、E、E=021、

A、磷僅被還原B、磷僅被氧化C、磷既未被還原,也未被氧化D、PH3就是固體沉淀E、磷既被還原,又被氧化22、

A、B、C、D、E、23、下列元素中各基態(tài)原子得第一電離勢(shì)最大得就是:

A、BeB、BC、CD、NE、O24、原子半徑由大到小得就是

A、C、N、O、FB、F、Cl、Br、I、AtC、B、Be、Li、He、HD、Be、Mg、Ca、Sr、BaE、O、B、N、C、F25、對(duì)氫原子來(lái)說(shuō),電子出現(xiàn)概率密度最大得地方就是

A、原子核附近B、以原子核為中心,52、9pm為半徑得球面上C、以原子核為中心,52、9pm為半徑得球面內(nèi)D、以原子核為中心,52、9pm為半徑得球面附近得極薄層內(nèi)E、以上都不就是26、某元素在第四周期,ⅤA族,最高氧化值為+5,該元素原子得價(jià)電子構(gòu)型就是

A、2s22p3B、3s23p3C、4s24p3D、5s25p3E、6s26p327、

A、1B、2C、12D、4E、628、

A、1、3×10-5B、5、6×10-9C、1、8×10-11D、1、8×10-10E、2、1×10-1229、

A、ⅠA族、ⅡA族元素B、ⅠB族、ⅡB族元素C、ⅢA族—ⅧA族元素D、ⅢB族—ⅧB(niǎo)族元素E、鑭系元素30、下列各組量子數(shù)(n,l,m,ms)合理得就是

A、3,1,2,+1/2B、1,2,0,+1/2C、2,1,0,0D、3,3,2,+1/2E、2,1,－1,+1/231、

A、電極電勢(shì)降為原來(lái)得1/10B、電極電勢(shì)高出原來(lái)得1/10C、電極電勢(shì)降低59、2mVD、電極電勢(shì)為0、77VE、電極電勢(shì)為-0、77V32、

A、B、C、D、E、33、

A、B、C、D、E、34、

A、B、C、D、E、以上都不對(duì)35、某兩個(gè)電對(duì)得Eq值相差愈大,則它們之間得氧化反應(yīng)

A、反應(yīng)速度愈快B、反應(yīng)進(jìn)行得愈完全C、氧化劑與還原劑之間轉(zhuǎn)移得電子數(shù)愈多D、反應(yīng)愈容易達(dá)到平衡E、受外界溫度與壓力得影響愈小36、原子軌道就是指

A、一個(gè)固定得運(yùn)動(dòng)軌道B、電子在離核半徑為r得球面上運(yùn)動(dòng)C、波函數(shù)得角度分布D、幾率密度得徑向分布E、波函數(shù)描述得幾率分布,沒(méi)有確定得運(yùn)動(dòng)軌道37、1926年奧地利物理學(xué)家薛定諤提出了

A、描述微觀粒子與宏觀粒子運(yùn)動(dòng)得方程B、描述宏觀粒子運(yùn)動(dòng)得波動(dòng)方程C、描述微觀粒子運(yùn)動(dòng)得波動(dòng)方程D、描述所有物體運(yùn)動(dòng)得方程E、以上均非38、用惰性電極電解MnI2水溶液,兩極上得產(chǎn)物就是

A、H2與I2B、Mn與I2C、Mn與O2D、H2與O2E、H2O與I239、

A、B、C、D、E、40、鐵在酸性溶液中比在純水中更易腐蝕,就是因?yàn)?/p>

A、B、C、D、E、B型題:

A、

B、

C、

D、

E、41、、以上反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)得就是

ABCDE42、以上反應(yīng)屬非氧化還原得就是

ABCDE

A、4,4,1,+1/2

B、3,1,1,+1/2

C、4,3,2,－1/2

D、3,2,0,+1/2

E、4,2,1,+1/243、描述基態(tài)硫原子中某一個(gè)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)得四個(gè)量子數(shù)就是

ABCDE44、不合理得一組四個(gè)量子數(shù)就是

ABCDE

A、

B、

C、

D、

E、45、

ABCDE46、

ABCDE

A、正極

B、負(fù)極

C、鹽橋

D、電動(dòng)勢(shì)

E、石墨47、原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)得就是

ABCDE48、原電池中兩個(gè)電極電之差就是

ABCDE

A、

B、

C、

D、

E、49、殼層幾率徑向分布就是

ABCDE50、原子得有效核電荷就是

ABCDE

A、氧化反應(yīng)

B、還原反應(yīng)

C、氧化還原反應(yīng)

D、水解反應(yīng)

E、電離反應(yīng)51、原電池正極發(fā)生得反應(yīng)就是

ABCDE52、原電池反應(yīng)

ABCDE

A、

B、

C、

D、

E、53、上列電對(duì)中,最強(qiáng)得氧化劑在哪一電對(duì)中

ABCDE54、上列電對(duì)中,最強(qiáng)得還原劑在哪一電對(duì)中

ABCDE

A、2個(gè)等價(jià)軌道

B、3個(gè)等價(jià)軌道

C、5個(gè)等價(jià)軌道

D、7個(gè)等價(jià)軌道

E、9個(gè)等價(jià)軌道55、p軌道有

ABCDE56、f軌道有

ABCDE

A、MnO4-

B、MnO42-

C、MnO2

D、Mn