2022-2023學年河北省唐山市司各莊某中學高二化學模擬試題含解析

2022-2023學年河北省唐山市司各莊高級中學高二化學

模擬試題含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.控制適合的條件，將反應2Fe3++2]=i2Fe2++b設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判

斷不正確的是（）

A.反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

B.反應開始時，甲中石墨電極上Fe3'被還原

C.電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D.電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCk固體，乙中的石墨電極為負極

參考答案：

D

由總反應方程式知，「失去電子（氧化反應），F(xiàn)e3+得電子（被還原），故A項、B項正確。當

電流計為零時，即說明Fe3+得電子速率與Fe2+失電子速率相等，可證明反應達平衡，C項

正確。加入Fe2+,導致平衡逆向移動，則Fe2+失去電子生成Fe3+,甲中石墨作負極，D項

錯。

2.鋰離子電池已經(jīng)成為應用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖：

其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li+通過。電池充電時的總反應化學方程式為：

LiCoO2=Lii-xCoO2+xLio關(guān)于該電池的推論錯送的是（）

A.放電時，Li+主要從負極區(qū)通過隔膜移向正極區(qū)

B.放電時，負極反應xLi-xe—xLi卡

C.充電時，有電能轉(zhuǎn)化為化學能

D.充電時，負極（C）上鋰元素被氧化

???a?rF?)

itsM

(LIOsO>>(?)

參考答案:

略

3.某優(yōu)質(zhì)甜櫻桃中含有一種羥基酸（用M表示），M的碳鏈結(jié)構(gòu)無支鏈，分子式為

C4H6。5;L34gM與足量的碳酸氫鈉溶液反應，生成標準狀況下的氣體（）.448L。

J農(nóng)硫酸八Br口足量NaOH^液「

M在一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：M-TA2-------------TCI（M、A、B、

C分子中碳原子數(shù)目相同）。下列有關(guān)說法中不正確的是（）

A.M的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC—CHOH—CH2—COOH

B.B的分子式為C4H4O4Br2

C.M的官能團種類、數(shù)量完全相同的同分異構(gòu)體還有兩種

D.C物質(zhì)不可能溶于水

參考答案：

D

略

4.下列說法中正確的是（）

A、處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子

B3P2表示3p能級有兩個軌道

C、同一原子中，Is、2s、3s軌道的能量逐漸減小

D、同一原子中，2p、3p、4P能級的軌道數(shù)依次增多

參考答案：

A

解：A.處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子，故A正確；

B.3P2表示3p能級有兩個電子，3p能級有3個簡并軌道，故B錯誤；

C.同一原子中，Is、2s、3s軌道的能量逐漸增大，故C錯誤；

D.同一原子中，2p、3p、4P能級都含有3個軌道，故D錯誤；

故選A.

【分析】A.處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子；

B.3P2表示3p能級有兩個電子；

C.不同能層中的相同能級，能層越高能量越大；

D.不同能層中的相同能級，含有相同的軌道.

5.

在一密閉容器中充入ImolNCh氣體，建立如下平衡：2NO2?N2C）4，測得NO2轉(zhuǎn)化率為

a%.在溫度、體積不變時，再通入ImolNO?,待新平衡建立時，測得NCh的轉(zhuǎn)化率為

b%,a與b比較（）

A.a>bB.b>aC.a=bD.無法確定

參考答案：

B

考點：化學平衡的影響因素.

專題：化學平衡專題.

分析：第一次達平衡后，再通入ImolNCh所到達的新平衡狀態(tài)，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上

壓強增大1倍所到達的平衡，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，據(jù)此分析解答.

解答：解：第一次達平衡后，再通入ImolNCh所到達的新平衡狀態(tài)，在恒溫恒壓下，等效

為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強增大1倍所到達的平衡，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，

即平衡向正反應方向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，故b%>a%,即b>a,

故選B.

點評：本題考查化學平衡的影響因素，難度中等，注意構(gòu)建平衡建立的途徑是解題的關(guān)

鍵，注意理解壓強對化學平衡的影響本質(zhì).

6.（2015?連云港）下列關(guān)于Ck性質(zhì)的說法正確的是（）

A.密度比空氣小B.是無色無味的氣體

C.能使干燥的有色布條褪色D.可與NaOH溶液反應

參考答案：

D

考點：氯氣的化學性質(zhì)；氯氣的物理性質(zhì).

分析：A、氯氣的密度比空氣大；

B、氯氣是黃綠色的氣體；

C、次氯酸的漂白性，所以濕潤的布條褪色；

D、氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉.

解答：解：A、空氣的相對分子量為29,氯氣的密度比空氣大，故A錯誤；

B、氯氣是黃綠色的氣體，故B錯誤；

C、次氯酸的漂白性，所以濕潤的布條褪色，而不是干燥的有色布條褪色，故C錯誤；

D、氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，所以氯氣可與NaOH溶液反應，故D正

確；

故選D.

點評：本題考查氯氣的性質(zhì)，知道氯水中存在的微粒及其性質(zhì)即可解答，漂白性是次氯酸

的漂白性，而不是氯氣，為易錯點

7.下列實驗操作中敘述不正確的是

A.在分液漏斗中進行萃取操作

B.振蕩試管中液體時，手拿住試管，用手腕甩動

C.用剩的藥品應收集起來放回原試劑瓶中

D.稱量物質(zhì)時先取大祛碼，再依次取較小的祛碼

參考答案：

C

8.下列實驗方法正確的是

A.用NaOH溶液鑒別SO2和CO2

B.用丁達爾效應鑒別FeC13溶液和Fe(OH)3膠體

C.用Na2c03溶液鑒別HC1溶液和H2so4溶液

D.用焰色反應鑒別NaCl和NaN03

參考答案：

B

略

9.下列熱化學方程式正確的是()(注：的絕對值均正確)

A.C2H50H⑴+302(g)=2C02(g)+3H20(g)AH=-1367.0kj/mol

(燃燒熱)

B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaCl(aq)+H20(1)AH=-57.3kJ/mol

(中和熱)

C.S(s)+O2(g)=S02(g)-269.8kJ/mol(反應熱)

D.2N02=02+2N0AH=+116.2kJ/mol(反應

熱)

參考答案：

BC

略

10.在燒分子中去掉2個氫原子形成一個雙鍵是吸熱反應，大約需117?125kJ/

mol的熱量，但1,3一環(huán)己二烯失去2個氫原子變成苯是放熱反應，反應熱為

23.4kJ/mol,以上事實說明

A.1,3一環(huán)己二烯加氫是吸熱反應B.1,3一環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定

C.苯加氫生成環(huán)己烷是吸熱反應D.苯比1,3一環(huán)己二烯穩(wěn)定

參考答案：

D

略

11.下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強的是（）

A.基態(tài)原子含有未成對電子最多的第二周期元素

B.基態(tài)原子電子排布式為[Ne]3s23Pl的元素

C.基態(tài)原子最外電子層排布為2s22P6的元素

D.基態(tài)原子最外電子層排布為3s23P5的元素

參考答案：

D

略

12.在相同的溫度下，100mL0.01mol?L-1醋酸溶液與10mL0.1mol?醋酸溶液相

比較，下列數(shù)值中前者大于后者的是（）

A.中和時所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量

B.酎的物質(zhì)的量濃度

C.電離平衡常數(shù)4

D.H+的物質(zhì)的量

參考答案：

D

略

CH-[<^|—CH-CH-C=C-CH

13.在3&二J3分子中，處于同一平面上的原

子數(shù)最多可能有：（）

A.12個B.14個C.18個D.20個

參考答案：

D

略

14.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH—CH—CHO,下列對其化學性質(zhì)的判斷中

不正確的是（）

A、能被銀氨溶液氧化

B、能使KMnO4酸性溶液褪色

C、Imol該有機物只能與lmolBr2發(fā)生加成反應

D、Imol該有機物只能與lmolH2發(fā)生加成反應

參考答案：

D

略

15.一定體積的KMnCM溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2OO若用

0.10（）0mol/L的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2O,所需NaOH

溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度（mol/L）為ks5u

提示：①H2c2。4是二元弱酸

@10[KHC2O4-H2c2O4]

+8KMn04+17H2S048MnS04+9K2S04+40C02t+32H20

A.0.008889B.0.0800（）C.0.1200D.0.2400

參考答案:

B

略

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.（14分）某化學興趣小組欲選用下列裝置和藥品制取純凈乙快并進行有關(guān)乙塊

性質(zhì)的探究，試回答下列問題。

I.（1）A中制取乙塊的化學反應方程式為：o

⑵制乙煥時，旋開分液漏斗活塞，使水緩慢滴下的原因是

⑶用電石制的乙塊中常含有H2S、PH3等雜質(zhì)，除去雜質(zhì)應選用_（填序號，下同）

裝置，

氣體應從—進；干燥乙煥最好選用—裝置。（提示：PH3與CUSO4反應可生成

Cu3P沉淀）

II.為了探究乙煥與HBr發(fā)生加成反應后的有關(guān)產(chǎn)物，進行以下實驗:

純凈乙塊氣混合液型以有機混合物I上三野混合液3V有機混合物口

（1）操作6的名稱是；

（2）有機混合物I可能含有的物質(zhì)是（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

⑶最后得到的有機混合物II中含兩種有機物，其中一種是飽和一元醛，其結(jié)構(gòu)簡

式為;

參考答案：

(14分)

⑴CaC2+2H2。-C2H2f+Ca(OH)2(2分)

(2)控制反應速率，使產(chǎn)生的氣流穩(wěn)定，避免產(chǎn)生的泡沫進入導管(2分)

(3)C(1分)d(l分)D(1分)

n.(i)分儲(或蒸儲)(2分)

(2)CH2===CHBr(l分)CH3—CHB「2(1分)EBr—CH2BKI分)

(3)CH3CHO(2分)

略

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.在2s。2(g)+02(g)=^2S03(g)；AH=-196.6KJ/mol,此反應的逆反

應為反應(吸熱或放熱)，反應熱為。

參考答案：

吸熱+196.6KJ/mol

18.(4分)(1)已知斷裂ImolH-H鍵、ImolN三N鍵分別需要吸收436kJ、946kJ的能

量，生成1molN-H鍵放出391kJ的能量，試寫出N2(g)與H2(g)反應生成NH3(g)

的熱化學方程式：.

1

(2)已知：C(s)+O2(g)—CO2(g)AH=-437.3kJ?mol'

1

H2(g)+1O2(g)-H2O(g)AH=-285.8kJ?mol

CO(g)+2。2(g)—CO2(g)AH=-283.0kJ?mol-1

則煤的氣化主要反應的熱化學方程式是：C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g)

△H=—.

參考答案：

1

(1)N2(g)+3H2(g)12NH3(g)AH=-92kJ?mol；

(2)+131.5KJ/mol.

考點：用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的計算；有關(guān)反應熱的計算.

分析：(1)化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據(jù)方程式計

算分別吸收和放出的能量，以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱；

(2)根據(jù)已知熱化學方程式和蓋斯定律計算得到.

解答：解：(1)在反應N2+3H212NH3中，斷裂3moiH-H鍵，ImolN三N鍵共吸收

的能量為：3x436kJ+946kJ=2254kJ,生成2moiNH3,共形成6moiN-H鍵，放出的能量

為：6x391kJ=2346kJ,吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，放出的熱量

為：2346kJ-2254kJ=92kJ,

1

故答案為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△