新高一化學(xué)暑假講義（新人教版）講義06 氧化還原反應(yīng)（教師版含解析）

第六講氧化還原反應(yīng)1.通過(guò)學(xué)習(xí)結(jié)合具體實(shí)例從多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，能夠理解氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)。2.通過(guò)學(xué)習(xí)能夠?qū)ιa(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)加以分析，熟練氧化還原反應(yīng)的判斷方法。3.通過(guò)具體的實(shí)例了解利用單線(xiàn)橋和雙線(xiàn)橋法分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。一、氧化還原反應(yīng)基本概念1.特征：有元素化合價(jià)變化。物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高為氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低為還原反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生在同一反應(yīng)中。例：2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑Fe＋CuSO4eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋FeSO42Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2NaCl注意：（1）氧化還原反應(yīng)有元素化合價(jià)變化，但并不是所有元素化合價(jià)均發(fā)生變化。（2）氧化還原反應(yīng)中，被氧化和被還原元素可以是不同元素，也可以是同一種元素。（3）有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如同素異形體間的相互轉(zhuǎn)化。2.本質(zhì)：存在電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或電子對(duì)的偏移）從原子結(jié)構(gòu)來(lái)看，在化學(xué)反應(yīng)中，元素原子都有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)（H形成2電子穩(wěn)定）。（1）NaCl的形成過(guò)程當(dāng)Na與Cl2反應(yīng)時(shí)，鈉失去1個(gè)電子，帶1個(gè)單位正電荷，稱(chēng)為Na+，鈉元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；氯原子得到1個(gè)電子，帶1個(gè)單位負(fù)電荷，成為Cl-，氯元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。這樣雙方都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。HCl的形成過(guò)程H2和Cl2的反應(yīng)，氫原子和氯原子都未能把對(duì)方的電子奪取過(guò)來(lái)，而是雙方各以最外層的1各電子組成一個(gè)供應(yīng)電子對(duì)，這個(gè)電子對(duì)受到兩個(gè)原子核的共同吸引，使雙方最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。但由于氯原子對(duì)共用電子對(duì)吸引能力比氫原子稍強(qiáng)一些，所以，共用電子對(duì)偏向于氯原子而偏離氫原子。 3.相關(guān)概念及關(guān)系（1）氧化反應(yīng)：元素化合價(jià)升高的反應(yīng)；還原反應(yīng)：元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。（2）氧化劑和還原劑(反應(yīng)物)氧化劑：得電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)------氧化性：氧化劑具有的得電子的能力還原劑：失電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)------還原性：還原劑具有的失電子的能力（3）氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物；還原產(chǎn)物：還原后的生成物。（4）被氧化：還原劑在反應(yīng)時(shí)化合價(jià)升高的過(guò)程；被還原：氧化劑在反應(yīng)時(shí)化合價(jià)降低的過(guò)程。 口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑。4.氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系標(biāo)出化合價(jià)，判斷是否為氧化還原反應(yīng)，歸納四大基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。 化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系如圖所示：有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。（3）復(fù)分解反應(yīng)一定是非氧化和還原反應(yīng)。二．氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線(xiàn)橋法表示反應(yīng)前后同一元素由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的情況，書(shū)寫(xiě)步驟如下：如：注意：①箭頭、箭尾必須對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素的原子；②必須注明“得到”或“失去”；③電子轉(zhuǎn)移數(shù)用a×be－形式表示，a表示發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)，b表示每個(gè)原子得到或失去的電子數(shù)，當(dāng)a＝1或b＝1時(shí)，要省略；④失去的電子總數(shù)與得到的電子總數(shù)相等。單線(xiàn)橋法：表示反應(yīng)過(guò)程中同種元素或不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況，書(shū)寫(xiě)步驟如下： 如：注意：①不需要標(biāo)明“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；②要用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；③箭頭由反應(yīng)物中失電子元素原子指向得電子元素原子。1．下列說(shuō)法正確的是()A．所有元素化合價(jià)都發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)B．氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)升降，本質(zhì)是電子得失C．氧化還原反應(yīng)中，一種元素化合價(jià)升高，必然有另一種元素化合價(jià)降低D．氧化還原反應(yīng)中一定存在電子轉(zhuǎn)移【答案】D【詳解】A．凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，此過(guò)程并不一定所有元素化合價(jià)都要發(fā)生變化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)升降，本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移(包括電子得失和共用電子對(duì)偏移)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氧化還原反應(yīng)中，發(fā)生化合價(jià)變化的元素可以是一種或多種，如Cl2＋H2O===HCl＋HClO，其中只有氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D．氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)升降，本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移(包括電子得失和共用電子對(duì)偏移)，選項(xiàng)D正確；答案選D。2．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是A．有氧元素參與反應(yīng) B．有電子轉(zhuǎn)移C．物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化 D．質(zhì)量保持不變【答案】B【詳解】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，包括電子得失和共用電子對(duì)偏移。答案選B。3．氫氣可用于冶煉金屬，工業(yè)冶煉鉬的反應(yīng)為3H2+MoO3Mo+3H2O，該反應(yīng)的還原劑是A．H2 B．MoO3 C．Mo D．H2O【答案】A【詳解】由方程式可知，Mo元素的化合價(jià)降低，MoO3為氧化劑，Mo為還原產(chǎn)物；反應(yīng)中氫元素的化合價(jià)升高被氧化，氫氣是反應(yīng)的還原劑，水為氧化產(chǎn)物；故選A。4．下列變化過(guò)程發(fā)生還原反應(yīng)的是A． B．C． D．【答案】C【詳解】A．，元素的化合價(jià)不變，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．，氯元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B不符合題意；C．，氮元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-3價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，故C符合題意；D．，鐵元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D不符合題意；答案選C。5．下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是A． B．C． D．【答案】B【詳解】A．分解制備氧氣，在該反應(yīng)中價(jià)Cl元素轉(zhuǎn)化為KCl中價(jià)Cl元素時(shí)得到12個(gè)電子，價(jià)O元素失12個(gè)電子變成，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．鎂燃燒生成氧化鎂，根據(jù)化學(xué)方程式可知，鎂失去4個(gè)電子，氧氣得到4個(gè)電子，選項(xiàng)B正確；C．氧化銅中銅元素得到4個(gè)電子生成銅單質(zhì)，碳失去4個(gè)電子生成二氧化碳，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中，碳失去4個(gè)電子，氧氣得到4個(gè)電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。6．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．H2+Cl22HClB．CuO+H2SO4=CuSO4+H2OC．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑D．MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl【答案】A【詳解】A.H2+Cl22HCl是化合反應(yīng)，H、Cl元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)中不存在化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑是分解反應(yīng)，反應(yīng)中不存在化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)中不存在化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移、特征為化合價(jià)升降，所以氧化還原反應(yīng)中一定存在元素化合價(jià)變化，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷。7．下列反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)時(shí)，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是A．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ B．CaO＋H2O=Ca(OH)2C．2K(ClO)3=2KCl＋O2↑ D．Cl2＋2FeCl2=2FeCl3【答案】D【詳解】A．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑反應(yīng)中，鋅失電子，硫酸得電子，是氧化還原反應(yīng)，同時(shí)該反應(yīng)還是置換反應(yīng)，不是化合反應(yīng)，故A不選；B．CaO+H2O═Ca(OH)2符合“多變一”的形式，符合化合反應(yīng)的特征，屬于化合反應(yīng)，但反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．2K(ClO)3=2KCl＋O2↑是分解反應(yīng)，Cl、O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．Cl2+2FeCl2=2FeCl3中Cl、Fe元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，且屬于化合反應(yīng)，故D選；故選D。8．在一定條件下KClO3與I2按下式反應(yīng)：2KClO3＋I(xiàn)2=2KIO3＋Cl2，則下列推斷正確的是A．I2發(fā)生還原反應(yīng)B．氧化劑為I2C．還原劑為KClO3D．反應(yīng)中KClO3被還原為Cl2，I2被氧化為KIO3【答案】D【詳解】在反應(yīng)中Cl的化合價(jià)降低，KClO3是氧化劑，被還原為Cl2，I的化合價(jià)上升，被氧化成為KIO3，故D正確。9．已知反應(yīng)：A．2F2+2H2O=4HF+O2B．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2C．Cl2+H2O=HCl+HClOD．2H2O2H2↑+O2↑其中H2O只作氧化劑的是__（填標(biāo)號(hào)，下同），H2O只作還原劑的是__，H2O既作氧化劑又作還原劑的是__，H2O既不作氧化劑也不作還原劑的是__。【答案】BADC【詳解】A．2F2+2H2O=4HF+O2中，H2O中H的化合價(jià)不變，O的化合價(jià)升高，H2O只作還原劑；B．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2中，H2O中H的化合價(jià)降低，O的化合價(jià)不變，H2O只作氧化劑；C．Cl2+H2O=HCl+HClO中，反應(yīng)前后H2O中H、O的化合價(jià)均不變，H2O既不作氧化劑也不作還原劑；D．2H2O2H2↑+O2↑中，H2O中H的化合價(jià)降低，O的化合價(jià)升高，H2O既作氧化劑又作還原劑。10．I.已知：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。(1)用雙線(xiàn)橋(或單線(xiàn)橋)標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____。(2)該反應(yīng)中____被還原。II.有反應(yīng)：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe(3)該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類(lèi)型是_____。(4)在反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)變化是____，該元素的原子____(填“失去”或“得到”)電子。(5)發(fā)生還原反應(yīng)的是_____?！敬鸢浮浚?）（或）（2）+3價(jià)的Fe（3）置換反應(yīng)（4）+3價(jià)變?yōu)?價(jià)得到（5）Fe2O3【詳解】I．(1)該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方程式為：（或）；(2)該反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3作氧化劑，被還原的是+3價(jià)的Fe；II．(3)該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是置換反應(yīng)；(4)該反應(yīng)中，F(xiàn)e的化合價(jià)變化是+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，F(xiàn)e原子得到電子；(5)該反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)。1．下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A． B．C． D．【答案】A【分析】需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明本身物質(zhì)是氧化劑，化合價(jià)降低?！驹斀狻緼．錳元素化合價(jià)降低()，化合價(jià)降低，本身作氧化劑，故A符合題意；B．氯元素化合價(jià)升高()，化合價(jià)升高，本身作還原劑，故B不符合題意；C．硫元素化合價(jià)升高()，化合價(jià)升高，本身作還原劑，故C不符合題意；D．鐵元素化合價(jià)升高()，化合價(jià)升高，本身作還原劑，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。2．下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ B．2NO+O2=2NO2C．CO+CuO=CO2+Cu D．CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl【答案】D【詳解】A．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Mg、H元素化合價(jià)有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選A；B．2NO+O2=2NO2，N、O元素化合價(jià)有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選B；C．CO+CuO=CO2+Cu，Cu、C元素化合價(jià)有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選C；D．CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故選D；選D。3．下列反應(yīng)中，H2O只表現(xiàn)出還原性的是A． B．C． D．【答案】B【詳解】A．在反應(yīng)中，氫元素化合價(jià)由反應(yīng)前H2O中的+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后H2中的0價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，H2O是氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，A不符合題意；B．在反應(yīng)中，氧元素化合價(jià)由反應(yīng)前H2O中的-2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后O2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，H2O是還原劑，表現(xiàn)出還原性，B符合題意；C．在反應(yīng)中，氮元素化合價(jià)部分升高，部分降低，NO2既是氧化劑也是還原劑；而H2O的組成元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，所以H2O既不是氧化劑也不是還原劑，C不符合題意；D．在反應(yīng)中，氫元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高，H2O既是氧化劑也是還原劑，D不符合題意；故答案為B。4．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)中屬于區(qū)域3的是A． B．C． D．【答案】A【詳解】A．Fe、C元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，應(yīng)該處于區(qū)域3，故A正確；

B．為分解反應(yīng)，且是氧化還原反應(yīng)，應(yīng)該處于區(qū)域2，故B錯(cuò)誤；C．為化合反應(yīng)，且是氧化還原反應(yīng)，應(yīng)該處于區(qū)域1，故C錯(cuò)誤；D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu為置換反應(yīng)，且是氧化還原反應(yīng)，應(yīng)該處于區(qū)域4，故D錯(cuò)誤。故選A。5．高鐵酸鉀（K2FeO4）作凈水劑，既能消毒殺菌，也能吸附水中懸浮物。K2FeO4制備方法如下：Fe2O3+4KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+2H2O。下列說(shuō)法正確的是A．Fe2O3作還原劑B．KClO發(fā)生氧化反應(yīng)C．反應(yīng)后K元素化合價(jià)升高D．KClO失去電子【答案】A【分析】反應(yīng)中，KClO中Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，被還原，KClO為氧化劑，F(xiàn)e2O3中Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，被氧化，F(xiàn)e2O3為還原劑?！驹斀狻緼項(xiàng)、反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3中Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，被氧化，F(xiàn)e2O3為還原劑，故A正確；B項(xiàng)、反應(yīng)中，KClO中Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，被還原，KClO為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、反應(yīng)中，K元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、反應(yīng)中，KClO中Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，被還原，KClO為氧化劑，得到電子，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵。6．ClO2是目前國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速安全的殺菌劑。工業(yè)制ClO2的化學(xué)反應(yīng)為2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．SO2是氧化劑 B．NaClO3被氧化C．SO2發(fā)生了還原反應(yīng) D．NaClO3得到電子【答案】D【詳解】在2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4的反應(yīng)中，SO2中的硫元素化合價(jià)升高，失去電子被氧化，本身做還原劑；NaClO3中的氯元素化合價(jià)降低，得到電子被還原，本身做氧化劑，故D正確，答案選D。7．下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是A． B．=2NaOH+H2↑C． D．CuSO4+SO2↑+2H2O【答案】B【詳解】A．Si的化合價(jià)降低，得到電子，C的化合價(jià)升高，失去電子，故A錯(cuò)誤；B．Na失去電子，水中的H得到電子，Na將2個(gè)電子轉(zhuǎn)移給H，故B正確；C．Zn的化合價(jià)升高，失去電子，H的化合價(jià)降低，得到電子，故C錯(cuò)誤；D．Cu的化合價(jià)升高，將電子轉(zhuǎn)移給S，故D錯(cuò)誤。答案選B。8．下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是()A．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O B．2KClO32KCl＋3O2↑C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．2H2O2H2↑＋O2↑【答案】A9．在SiO2＋3CSiC＋2CO↑反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為()A．36∶30 B．60∶36 C．2∶1 D．1∶2【答案】D【詳解】SiO2+3CSiC+2CO↑反應(yīng)中，Si元素的化合價(jià)反應(yīng)前后沒(méi)有變化，當(dāng)3molC參加反應(yīng)時(shí)，有1molSiC生成，說(shuō)明1molC起到氧化劑的作用，有2molCO生成，說(shuō)明有2molC起到還原劑的作用，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，則質(zhì)量之比為1:2，故答案為D。10．下列反應(yīng)中，氯元素被氧化的是()A．2KClO32KCl＋3O2↑ B．2P＋5Cl2=2PCl5C．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．H2＋Cl2=2HCl【答案】C11．按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)規(guī)定的方程式：(1)書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的電離方程式：①Ba(OH)2的水溶液：_______②KHSO4的水溶液：_______(2)在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，_______元素被氧化，_______元素發(fā)生還原反應(yīng)，_______是氧化產(chǎn)物。(3)請(qǐng)用雙線(xiàn)橋方式標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_______。K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O【答案】（1）Ba(OH)2=Ba2++2OH-KHSO4=K++H++SO（2）ClCrCl2（3）【分析】根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離出的離子書(shū)寫(xiě)電離方程式；在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的元素被氧化，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低元素被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)①氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故答案為：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；②硫酸氫鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成鉀離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為KHSO4=K++H++SO，故答案為：KHSO4=K++H++SO；(2)在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，化合價(jià)升高