反應(yīng) 熱測試題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1+

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁1.1反應(yīng)熱一、單選題1．反應(yīng)Br+H2→HBr+H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．加入催化劑，該反應(yīng)吸收的能量增大D．從圖中可看出，該反應(yīng)的能量變化為117kJ/mol2．部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是A．離子半徑的大小順序：e＞f＞g＞hB．與x形成簡單化合物的沸點：y＞z＞dC．x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵D．e、f、g、h四種元素對應(yīng)最高價氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)3．科學(xué)家合成的一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。下列說法錯誤的是A．W、X、Y形成的某種化合物可使澄清石灰水變渾濁B．氫化物的沸點：X>YC．含Z的兩種酸反應(yīng)可制得Z單質(zhì)D．作為一種高效安全綠色殺菌劑，在自來水消毒等方面應(yīng)用廣泛4．短周期元素X和Y的離子X2+和Y2-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是A．X2+的離子半徑比Y2-小B．X的原子序數(shù)比Y小C．X和Y原子的電子層數(shù)相等D．X和Y原子最外層電子數(shù)相等5．下列過程屬于化學(xué)變化且能量變化符合圖所示變化的是A． B．NaOH(s)溶解于水C．水煤氣燃燒 D．玻璃棒攪拌氯化銨與氫氧化鋇晶體6．下列熱化學(xué)方程式中說法正確的是A．的燃燒熱是，則：B．已知液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出的熱量，則：C．，則含的稀溶液與過量濃硫酸完全反應(yīng)，放出的熱量為D．，在密閉容器中充入，充分反應(yīng)后放出的熱量7．反應(yīng)A+B→C分兩步進(jìn)行：①A+B→X(ΔH＜0)，②X→C(ΔH＞0)，E1表示反應(yīng)①的活化能，E2表示反應(yīng)②的活化能。下列圖示正確的是A． B．C． D．8．實驗是探究化學(xué)過程的重要途徑。用下列實驗裝置進(jìn)行實驗，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．通過比較鹽酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱，驗證氯元素與碳元素非金屬性的強(qiáng)弱B．除去CO2中混有的HCl氣體C．配制500mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液D．制取少量的Fe(OH)2并較長時間觀察其顏色A．A B．B C．C D．D9．共價化合物分子中各原子有一定的連接方式，某分子可用球棍模型表示如圖，A的原子半徑最小，C、D位于同周期，D的常見單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，下列說法正確的是（

）A．B的同素異形體數(shù)目最多2種B．A與C不可以形成離子化合物C．通過含氧酸酸性可以比較元素B和C的非金屬性D．C與D形成的陰離子CD2－既有氧化性，又有還原性10．下列有關(guān)元素性質(zhì)比較正確的是A．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 B．氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>PH3C．原子半徑：S>F>O D．酸性：HClO>HNO3>H2CO311．主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且不超過20，化合物ZYWX常用作檢驗?zāi)辰饘訇栯x子的試劑，電解該化合物的水溶液可生成一種結(jié)構(gòu)如圖所示的黃色液體(YWX)2.下列說法正確的是A．X的最簡單氫化物是一種弱電解質(zhì)B．Z的單質(zhì)能從硫酸銅溶液中置換銅C．ZYWX結(jié)構(gòu)中存在離子鍵和共價鍵D．W、X、Y的氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)12．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價﹢2﹢3﹢6、﹣2﹢2﹣2下列敘述正確的是（

）A．離子半徑大小：r(M3﹢)＞r(T2﹣)B．M的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性C．X單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成XO3D．L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等13．只用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，能夠得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是選項②③實驗結(jié)論A稀鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：C>SiB飽和食鹽水電石高錳酸鉀溶液生成乙炔C濃鹽酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2>Br2D濃硫酸Na2SO3溴水SO2具有還原性A．A B．B C．C D．D14．肼(N2H4)是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程中正確的是A．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(l)，△H=+267kJ?mol-1B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)，△H=-133.5kJ?mol-1C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，△H=+534kJ?mol-1D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，△H=-534kJ?mol-115．原子的核電荷數(shù)小于18的某元素，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為。下列有關(guān)說法不正確的是A．能與某些非金屬元素形成化合物B．能形成化學(xué)式為的堿C．原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D．可能形成化學(xué)式為的鹽二、填空題16．元素周期表中根據(jù)對角線規(guī)則，Li與相鄰主族的(填寫元素符號)性質(zhì)相似。17．一定條件下，2L密閉容器中，金屬鈉和CO2可制得金剛石：4Na+3CO2?2Na2CO3+C(s，金剛石)。（1）上述反應(yīng)中涉及的元素原子的半徑從大到小的順序為：。（2）能證明碳元素與氧元素非金屬性強(qiáng)弱的事實是(選填編號）。a．最高價氧化物水化物的酸性

b．兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點c．CO2中元素的化合價

d．與氫氣反應(yīng)的難易程度（3）高壓下，科學(xué)家成功地將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，比較兩種原子晶體的熔沸點：，并說明理由：。除了金剛石外，碳的單質(zhì)還有許多同素異形體，比如石墨、C60等。石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料，可由石墨剝離而成，是目前發(fā)現(xiàn)的最薄、強(qiáng)度最大、導(dǎo)電導(dǎo)熱性能最強(qiáng)的一種新材料。（4）石墨烯中的碳原子間以鍵結(jié)合，下列關(guān)于石墨烯的敘述正確的是。A．石墨烯與石墨屬于同位素B．石墨烯與石墨完全燃燒的產(chǎn)物都是二氧化碳C．石墨烯是一種烯烴。D．12g石墨烯中含有6.02×1022個碳原子18．圖為周期表的一部分，表中所列字母分別代表周期表對應(yīng)的化學(xué)元素，針對所列元素回答問題ABCDEFGHI（1）元素C在周期表的位置是（2）元素A和B形成的二元化合物中，能標(biāo)志一個國家石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的（填化學(xué)式），該物質(zhì)使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式為（3）能形成兩性氫氧化物的元素是（填元素符號）。（4）元素G、H、I形成的簡單離子中，半徑最大的是（填離子符號）。（5）E單質(zhì)在H單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象是，生成物的電子式為（6）元素C和D的最簡單氫化物中，沸點比較高的是（填化學(xué)式）；E和D形成的化合物E2D2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是19．、、、、、的核電荷數(shù)依次增大，且均為核電荷數(shù)小于18的非稀有氣體元素。的單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，和可形成和兩種常見的液態(tài)化合物，、原子的最外層電子數(shù)之和等于11，與的簡單離子的核外電子排布相同，、原子的最外層電子數(shù)相同。請回答下列問題：（1）寫出元素符號：，。（2）元素具有兩個中子的核素的表示符號為，的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是。（3）的分子式為。（4）將少量的單質(zhì)通入足量溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。三、計算題20．將7.8克鎂和鋁的混合粉末溶于900ml濃度為1mol/L的鹽酸中，完全反應(yīng)可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體8.96升，向反應(yīng)后的混合溶液中逐滴加入2mol/L的氫氧化鈉溶液，試計算：(1)原金屬混合物中含鋁g；(2)當(dāng)加入mL氫氧化鈉溶液時，Mg2+、Al3+恰好完全沉淀；(3)當(dāng)再加入mL氫氧化鈉溶液時，Al(OH)3恰好完全溶解，此時可得沉淀克。21．（1）實驗測得16g甲醇[CH3OH(l)]在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出363.25kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。（2）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵被破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。已知反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝akJ·mol－1。有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H—HN—HN≡N鍵能(kJ·mol－1)436391945試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a=。（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算。已知：C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)

ΔH1＝－393.5kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

ΔH2＝－571.6kJ·mol－12C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH3＝－2599kJ·mol－1根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱為：ΔH＝。22．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（1）N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成1molNH3（g），放出46.1kJ熱量：。（2）1molC2H5OH（l）完全燃燒生成CO2（g）和H2O（g），放出1366.8kJ的熱量。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B2．C3．B4．A5．C6．B7．B8．D9．D10．B11．C12．B13．D14．D15．B16．Mg17．Na＞C＞OcdCO2高Si原子半徑大于C原子，Si-O鍵鍵長大于C-O鍵鍵長，Si-O鍵鍵能低，因此溶沸點低于CO2共價B18．第二周期VA族C2H4CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrAlS2-發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑19．（或）