年人教版高二化學(xué)選修4課時(shí)跟蹤檢測(cè)（十一）弱電解質(zhì)的電離

課時(shí)跟蹤檢測(cè)(十一)弱電解質(zhì)的電離1．下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是()A．氯化氫 B．氫氧化鈉C．一水合氨 D．酒精2．在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色()A．變藍(lán)色 B．變深C．變淺 D．不變3．下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是()A．1L0.1mol/L醋酸B．0.1L0.1mol/LH2SO4溶液C．0.5L0.1mol/L鹽酸D．2L0.1mol/LH2SO3溶液4．下列電離方程式正確的是()A．CH3COOHCH3COO－＋H＋B．Ba(OH)2=Ba＋2＋2OH－C．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)D．H3PO43H＋＋POeq\o\al(3－,4)5．當(dāng)溶液中HS－＋H2OH3O＋＋S2－達(dá)到平衡時(shí)，加入下列物質(zhì)后，能使S2－的濃度增加的是()A．NaOH B．HClC．HNO3 D．CuSO46．[雙選題]在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液與10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比，下列數(shù)值前者大于后者的是()A．中和時(shí)所需NaOH的量B．電離程度C．H＋的物質(zhì)的量D．CH3COOH的物質(zhì)的量7．已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2②NaCN＋HF=HCN＋NaF③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF由此可判斷下列敘述中，不正確的是()A．HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10－4B．HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10－10C．根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小8．在H2S溶液中，c(H＋)和c(S2－)的比值是()A．1 B．2C．1～2 D．大于29．用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，其中隨加水量的增加而增大的有()①n(H＋)②c(H＋)③c(H＋)/c(CH3COOH)④c(CH3COOH)/c(H＋)A．①③ B．①④C．②③④ D．①②③10．根據(jù)下表數(shù)據(jù)(均在同溫、同壓下測(cè)定)酸HXHYHZ物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)0.10.20.3電離平衡常數(shù)7.2×10－41.8×10－41.8×10－5可得出弱電解質(zhì)強(qiáng)弱順序正確的是()A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HXC．HY>HZ>HX D．HZ>HX>HY11．有下列物質(zhì)的溶液①CH3COOH②HCl③H2SO4④NaHSO4(1)若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其c(H＋)的大小順序?yàn)開_______________________(用序號(hào)表示，下同)。(2)若四種溶液的c(H＋)相同，其物質(zhì)的量濃度的大小順序?yàn)開__________________。12.在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答：(1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是_______________________________________________________________________________。(2)a、b、c三點(diǎn)處，溶液的c(H＋)由小到大的順序?yàn)開_______________________________________________________________________。(3)a、b、c三點(diǎn)處，電離程度最大的是________。(4)若將c點(diǎn)溶液中c(CH3COO－)增大，溶液c(H＋)減小，可采取的措施是①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。13．今有①鹽酸、②醋酸、③硫酸三種稀溶液，用序號(hào)回答下列問(wèn)題。(1)若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等。a．三種溶液中的c(H＋)大小關(guān)系為________。b．取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積大小關(guān)系為________。c．若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應(yīng)，使Zn恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗三種酸的體積大小關(guān)系為________。(2)若三種溶液的c(H＋)相等。a．三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為________。b．取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積大小關(guān)系為________。c．若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應(yīng)，使Zn恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗三種酸的體積大小關(guān)系為________。14．(1)根據(jù)下表所列的數(shù)據(jù)，可以得出HX、HY、HZ三種一元酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________________。(已知電離度α＝eq\f(已電離的弱電解質(zhì)分子數(shù),總的弱電解質(zhì)分子數(shù)))酸HXHYHZ濃度(mol/L)0.10.50.911電離度(α)0.30.150.10.30.4(2)25℃時(shí)，測(cè)得濃度為0.1mol/L的HA溶液的c(H＋)＝1×10－3mol/L，則HA的電離常數(shù)Ka＝______________。(3)苯酚(OH)具有弱酸性，其電離常數(shù)介于H2CO3的Ka1和Ka2之間．則向苯酚鈉(ONa)溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。答案1．選C氯化氫、NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì)，NH3·H2O為弱電解質(zhì)。2．選C在氨水中存在電離平衡，向氨水中加入少量的NH4Cl晶體時(shí)，會(huì)抑制氨水的電離，使溶液中OH－的濃度減小，則溶液顏色變淺。3．選B溶液中離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。當(dāng)離子濃度相同時(shí)，還要比較離子所帶的電荷數(shù)是否相同。離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。4．選ACH3COOH屬于弱電解質(zhì)，電離方程式用“”，A項(xiàng)正確；Ba(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì)，電離出的陽(yáng)離子符號(hào)為Ba2＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，但HCOeq\o\al(－,3)是原子團(tuán)，正確寫法應(yīng)是NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H3PO4是弱電解質(zhì)，應(yīng)該分步電離：H3PO4H＋＋H2POeq\o\al(－,4)，D錯(cuò)誤。5．選AS2－的濃度增加，說(shuō)明平衡右移且S2－不參加反應(yīng)；加入HCl、HNO3、CuSO4都使S2－反應(yīng)濃度降低。6．選BC相同溫度時(shí)，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液與10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液所含CH3COOH的物質(zhì)的量相等，中和時(shí)所需NaOH的量也相等。溶液越稀，電離程度越大，所含H＋的物質(zhì)的量也就越大，因此B、C兩選項(xiàng)符合題意。7．選B根據(jù)規(guī)律“較強(qiáng)酸＋較弱酸鹽→較弱酸＋較強(qiáng)酸鹽”和已知化學(xué)方程式，酸性：HF>HNO2>HCN。根據(jù)一定溫度下酸的酸性越弱，電離常數(shù)越小的規(guī)律K(HF)＞K(HNO2)＞K(HCN)。8．選DH2S是弱電解質(zhì)，在水溶液中分兩步電離：H2SH＋＋HS－(K1)；HS－H＋＋S2－(K2)。由于K1?K2，則溶液中c(H＋)與c(S2－)的比值遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于2。9．選A醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋加水稀釋時(shí)，平衡右移：n(H＋)增大，但c(H＋)和c(CH3COO－)減小，eq\f(cH＋,cCH3COOH)＝eq\f(cH＋·cCH3COO－,cCH3COOH·cCH3COO－)＝eq\f(K,cCH3COO－)，加水稀釋，K值不變，c(CH3COO－)減小，故eq\f(cH＋,cCH3COOH)增大，而eq\f(cCH3COOH,cH＋)減小。10．選A弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越大，表明弱電解質(zhì)的電離程度越大，其酸性越強(qiáng)，即酸性HX＞HY＞HZ。11．解析：②③④均為強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出H＋，而①為弱電解質(zhì)，部分電離出H＋。答案：(1)③>②＝④>①(2)①>②＝④>③12．解析：溶液的導(dǎo)電能力主要由離子濃度來(lái)決定，題目中的圖像說(shuō)明冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，離子濃度隨著水的加入先逐漸增大到最大值又逐漸減小，故c(H＋)是b點(diǎn)最大，c點(diǎn)最小，這是因?yàn)閏(H＋)＝eq\f(nH＋,Vaq)，加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，n(H＋)增大使c(H＋)有增大的趨勢(shì)，而V(aq)增大使c(H＋)有減小的趨勢(shì)，c(H＋)是增大還是減小，取決于這兩種趨勢(shì)中哪一種占主導(dǎo)地位。在“O”點(diǎn)時(shí)，未加水，只有醋酸，因醋酸未發(fā)生電離，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子存在，故不能導(dǎo)電；要使CH3COO－的濃度增大，可通過(guò)加入OH－、活潑金屬等使平衡正向移動(dòng)。答案：(1)在“O”點(diǎn)處醋酸未電離，無(wú)離子存在(2)c<a<b(3)c(4)①加少量NaOH固體②加少量Na2CO3固體③加入Zn、Mg等金屬13．解析：(1)a.H2SO4為二元強(qiáng)酸；CH3COOH為弱酸，部分電離，故③＞①＞②。b.三種酸的物質(zhì)的量相等，但H2SO4為二元酸，所以消耗NaOH是鹽酸和醋酸的兩倍，鹽酸和醋酸消耗的NaOH相等，所以③＞①＝②。c.等質(zhì)量的Zn完全反應(yīng)，消耗的鹽酸和醋酸相等，消耗的H2SO4最少，所以①＝②＞③。(2)a.CH3COOH是弱酸，c(CH3COOH)?c(H＋)，c(H2SO4)＝eq\f(1,2)c(H＋)，c(HCl)＝c(H＋)，所以②＞①＞③。b.等體積的三種溶液中，n(CH3COOH)＞n(HCl)，而HCl和H2SO4都是強(qiáng)電解質(zhì)，兩溶液中的n(H＋)相等，消耗NaOH一樣多，所以②＞①＝③。c.等質(zhì)量的Zn完全反應(yīng)，消耗的n(H＋)相等，所以溶液c(H＋)大的消耗體積最小，H2SO4與HCl的c(H＋)相等，而CH3COOH在反應(yīng)中會(huì)電離產(chǎn)生H＋，所以消耗體積最小，所以①＝③＞②。答案：(1)a.③＞①＞②b．③＞①＝②c．①＝②＞③(2)a.②＞①＞③b．②＞①＝③c．①＝③＞②14．解析：(1)據(jù)HX的電離度與濃度的關(guān)系知，濃度越大，α越小，所以當(dāng)HX、HY、HZ濃度均為1mol/L時(shí)，α(HX)＜α(H