2024年高一化學(xué)暑假培優(yōu)練（人教版必修第二冊）暑假作業(yè)10 化學(xué)反應(yīng)速率和限度圖像與計(jì)算題（原卷版）

限時練習(xí)：45min完成時間：月日天氣：作業(yè)10化學(xué)反應(yīng)速率和限度圖像與計(jì)算題1．生石灰是常用的固硫劑，固硫過程中涉及的部分反應(yīng)：2CaO+2SO2+O22CaSO4，下列有關(guān)說法正確的是A．升高溫度能減慢反應(yīng)速率B．將生成的CaSO4及時分離可加快該反應(yīng)的速率C．增大O2濃度能加快反應(yīng)速率D．達(dá)到平衡時，SO2能100%吸收2．將、和充入某一恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列數(shù)據(jù)合理的是A． B．C． D．3．向某容積一定的密閉絕熱容器中充入2molNO和1molO2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，其反應(yīng)速率與反應(yīng)時間關(guān)系如下圖所示，下列選項(xiàng)表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．NO、NO2物質(zhì)的量相等B．M、N、P、Q四點(diǎn)中，Ｎ點(diǎn)時反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)C．混合氣體的密度不再變化D．單位時間內(nèi)生成NO2和O2的物質(zhì)的量之比為2∶14．將2molA和2molB在2L的恒容密閉容器中混合，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，5min時測得C的濃度為，下列說法正確的是A．5min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為B．反應(yīng)時，向容器中通入氫氣，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快C．5min時，A的轉(zhuǎn)化率為10%D．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小5．T℃時，在2L的密閉容器中，氣體A與氣體B反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過程中A、B、C的濃度變化如圖所示。則下列結(jié)論正確的是A．10s時反應(yīng)生成了0.4molCB．該反應(yīng)進(jìn)行到10s時，消耗了0.4molAC．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為D．10s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為6．反應(yīng)X=2Z經(jīng)歷兩步：①X→Y：②Y→2Z。反應(yīng)體系中X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．曲線c為n(Z)隨t的變化曲線B．0~t1時間段內(nèi)，反應(yīng)速率v(X)=v(Y)=v(Z)C．t2時，Y的消耗速率大于生成速率D．t3時，n(Z)=2n0-n(Y)7．汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意圖如下：

通過圖示信息可判斷該反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，判斷的依據(jù)是。（2）利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為和。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②某溫度下，在VL的密閉容器中通入CO和NO，測得不同時間CO的濃度如下表：時間/s0123……用CO的濃度變化表示反應(yīng)由開始到2s時的平均反應(yīng)速率為；若恒溫下保持起始投料量相同，容器體積變?yōu)?VL，則該反應(yīng)的速率會(填“增大”“減小”或“不變”)。③下列可以表明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號)。a．容器中的氣體壓強(qiáng)保持不變b．NO、CO、、的濃度之比為2∶2∶2∶1c．的濃度不再改變d．相同時間內(nèi)，反應(yīng)消耗2molNO的同時消耗1mol8．化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。（1）某溫度下，恒容密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化曲線如圖所示。

①從反應(yīng)開始到內(nèi)，用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為mol·L-1·min-1。②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③若均為氣體，在時，向容器中通入氬氣(容器體積不變)，的反應(yīng)速率將(填“變大”、“不變”或“變小”)。④若均為氣體，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。a．三種氣體的濃度相等b．混合氣體的質(zhì)量不隨時間變化c．混合氣體的密度不隨時間變化d．單位時間內(nèi)消耗X和的物質(zhì)的量之比為（2）實(shí)驗(yàn)室用溶液與溶液反應(yīng)探究條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表(已知)：實(shí)驗(yàn)序號體積/溫度/溶液出現(xiàn)渾濁的時間/s溶液水溶液12.00.02.02522.00.02.05031.0V2.0T①對比實(shí)驗(yàn)1和2可探究因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。②對比實(shí)驗(yàn)1和3來探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則，。9．反應(yīng)在某密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是A．0～3s，，則6s時，生成2.4molB．用表示的和用表示的，后者反應(yīng)快C．向容器中再充入，的消耗速率將增大D．當(dāng)時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)10．某實(shí)驗(yàn)小組用0.1溶液和0.1溶液為反應(yīng)物，探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)記錄如下表。下列說法錯誤的是已知：實(shí)驗(yàn)序號溫度溶液溶液出現(xiàn)沉淀所需的時間I10℃551010sⅡ10℃510a8sⅢ10℃578sⅣ30℃55103sA．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中B．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中C．對比實(shí)驗(yàn)I、Ⅳ可得：濃度保持不變時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．對比實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ可得：溫度相同時，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大11．將2molA和2molB在2L的恒容密閉容器中混合，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，5min時測得C的濃度為，下列說法正確的是A．5min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為B．反應(yīng)時，向容器中通入氫氣，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快C．5min時，A的轉(zhuǎn)化率為10%D．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小13．一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：02.02.4050.9101.6151.6下列說法正確的是A．Y的平衡轉(zhuǎn)化率為20%B．平衡狀態(tài)時，，且不再發(fā)生變化C．0~5min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率為0.09D．若單位時間內(nèi)生成aX的同時消耗3aZ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)13．反應(yīng)，在200℃和℃時，X的物質(zhì)的量濃度(單位：mol·L)隨時間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：時間/min0246810200℃1.601.100.700.400.300.30t℃2.001.300.700.360.360.36下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是A．在200℃時，4min內(nèi)用Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為B．t℃下，6min時反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)C．根據(jù)上表內(nèi)X的濃度變化，可知濃度越大，反應(yīng)速率越大D．從表中可以看出14．在一定條件下，將和兩種氣體混合于2L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：。末該反應(yīng)達(dá)平衡，生成，并測得C的濃度為。下列判斷正確的是A．B．A的轉(zhuǎn)化率為C．內(nèi)B的反應(yīng)速率為D．若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)15．一定溫度，向體積固定的密閉容器中通入一定量的和，進(jìn)行合成氨反應(yīng)，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量n隨時間t變化如圖所示。下列說法正確的是

A．Y表示的物質(zhì)是B．時刻，C．時刻，Y的轉(zhuǎn)化率為33.3％D．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：a>b16．一定溫度下，向容積為的恒容密閉容器中投入一定量的氣體A和B發(fā)生如下反應(yīng)：，A和B的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示，時生成C的物質(zhì)的量為。下列說法正確的是

A．若時升高反應(yīng)溫度，增大，減小 B．C．m點(diǎn)時 D．時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的17．在一定溫度下，容積為1L的恒容密閉容器中某一反應(yīng)中所涉及的物質(zhì)僅有M、N，其物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示。下列表述中錯誤的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NMB．0～t2，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(N)=4mol?L-1?min-1C．t3時，反應(yīng)達(dá)到平衡D．t1時，N的濃度是M的2倍18．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2CB．反應(yīng)進(jìn)行到1s時，v(A)=v(D)C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·s-1D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等19．在化學(xué)反應(yīng)的研究和實(shí)際應(yīng)用中，人們還要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和程度，以提高生產(chǎn)效率。請回答下列問題。（1）在一定溫度下，2L體積不變密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖：①t1時刻，正、逆反應(yīng)速率大小_______(填“>”“=”或“<”)。②若t3=5，計(jì)算反應(yīng)開始至t3時刻用N的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______。③如果升高溫度，則_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（2）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時僅發(fā)生反應(yīng)，體系中開始僅含有NO和，n(NO)隨時間的變化如下表所示：時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007①2s時，生成的物質(zhì)的量為_______mol，在第4s時，NO的轉(zhuǎn)化率為_______。②已知圖中曲線分別代表NO、、濃度變化曲線，則無關(guān)曲線為_______(填字母)。③下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。a.容器內(nèi)同時存在NO、，和b.混合氣體顏色不再改變c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變d.容器內(nèi)密度保持不變20．室溫下，探究溶液和KI溶液反應(yīng)的限度，實(shí)驗(yàn)步