第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素 測(cè)試題 高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素測(cè)試題一、單選題1．人民對(duì)美好生活的向往就是我們的奮斗目標(biāo)。化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列解釋合理的是選項(xiàng)操作或現(xiàn)象解釋A84漂白液與含鹽酸的潔廁劑不能混合使用兩者混合產(chǎn)生沉淀，影響使用效果B廣東韶關(guān)境內(nèi)的丹霞山巖石呈紅色巖石中含，顏色為紅色C向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Cl?D節(jié)日燃放的煙花五彩繽紛焰色試驗(yàn)是化學(xué)反應(yīng)A．A B．B C．C D．D2．《厲害了，我的國(guó)》“中國(guó)名片”中航天、軍事、天文等領(lǐng)域的發(fā)展受到世界矚目。它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是A．“中國(guó)天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，屬于新型無機(jī)非金屬材料B．“復(fù)興號(hào)”車廂連接處關(guān)鍵部位使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于無機(jī)非金屬材料C．“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料D．“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室的太陽能電池板的主要材料是二氧化硅3．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO+NOB．在Na2CO3溶液中加入過量鹽酸：Na2CO3+2H+=H2O+CO2+2Na+C．銅絲插入足量濃硝酸中：3Cu+8H++NO=3Cu2++NO↑+4H2OD．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖甲所示裝置制備NH3B．用圖乙所示裝置收集NOC．用圖丙所示裝置制備Fe(OH)2D．用圖丁所示裝置稀釋濃H2SO45．下列實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)?shí)驗(yàn)的描述正確的是A．加熱碳酸氫鈉B．稀釋濃硫酸C．檢驗(yàn)D．噴泉實(shí)驗(yàn)A．A B．B C．C D．D6．下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)及用途，說法不正確的是A．氯化鐵溶液具有氧化性，可用于蝕刻銅制品B．二氧化碳不支持燃燒，故泡沬滅火器可用于金屬鈉著火后滅火C．濃硫酸難揮發(fā)，可用于實(shí)驗(yàn)室制備鹽酸D．高純硅是半導(dǎo)體，廣泛應(yīng)用于信息技術(shù)和新能源技術(shù)等領(lǐng)域7．關(guān)于稀硫酸的性質(zhì)正確的是A．能和Cu反應(yīng)制取氫氣 B．能使石蕊溶液變紅C．鐵遇到稀硫酸鈍化 D．可做干燥劑8．能在空氣中燃燒，且生成物能使無水CuSO4變藍(lán)又能使品紅溶液褪色的是A．Cl2 B．CO C．SO2 D．H2S9．化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A．84消毒液具有強(qiáng)氧化性，可用于居家環(huán)境殺菌消毒B．加強(qiáng)生活垃圾分類與再生資源回收有利于踐行“綠水青山就是金山銀山”的理念C．中國(guó)華為自主研發(fā)的5G芯片巴龍5000的主要材料是SiD．太陽能光催化環(huán)境技術(shù)技術(shù)可以將二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料，該燃料屬于一次能源10．我國(guó)為人類科技發(fā)展作出巨大貢獻(xiàn)。下列說法正確的是A．火星探測(cè)器上天線接收器外殼為鈦合金，鈦合金屬于金屬材料B．太陽能電池板將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電池板芯片的主要成分為C．“旅程”足球中含有玻璃纖維，玻璃纖維是一種有機(jī)合成材料D．“天宮”空間站航天員使用的雙層蛋白皮革耳機(jī)，皮革屬于無機(jī)物11．下列說法正確的是A．是酸性氧化物，不能與任何酸反應(yīng)B．、組成元素相同，與反應(yīng)的產(chǎn)物也完全相同C．都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．水玻璃具有黏結(jié)力強(qiáng)、耐高溫等特點(diǎn)，可以用作黏合劑和防火劑12．有關(guān)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是A．反應(yīng)需要加入大量的水作催化劑B．反應(yīng)需要使用酒精燈加熱C．濃硫酸只體現(xiàn)出吸水性D．產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO213．已知：3NO2+H2O=2HNO3+NO。盛滿NO2氣體的試管，倒置在水槽中，反應(yīng)后，液面上升的高度是試管的A． B． C． D．14．下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是A．濃H2SO4→SO2 B．KClO3→O2 C．H2S→SO2 D．→CO215．下列關(guān)于氮元素在自然界中存在的說法中正確的是（）A．只有游離態(tài) B．只有化合態(tài)C．既有游離態(tài)又有化合態(tài) D．既沒有游離態(tài)又沒有化合態(tài)二、非選擇題16．現(xiàn)有A．純堿B二氧化硅C二氧化硫D熟石灰E三氧化二鐵．請(qǐng)你根據(jù)已有的知識(shí)，選擇合適的物質(zhì)，用字母代號(hào)填空：（1）能形成酸雨的是__________；（2）光纖制品的成分是__________；（3）屬于堿的是__________；（4）紅棕色固體是__________．17．SF4是一種選擇性有機(jī)氟化劑，常溫下為氣體，有毒，完全水解會(huì)生成兩種氣體，且兩種氣體溶于水都呈弱酸性。根據(jù)題目要求回答下列問題：(1)寫出SF4完全水解后的產(chǎn)物分別與足量強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式_______。(2)已知S2F10在150℃下迅速發(fā)生歧化分解生成SF4，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。工業(yè)制備SF4的原理為3SCl2+4NaFS2Cl2+SF4+4NaCl，反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_______。(3)SF4完全水解后生成的一種氣體，在空氣中被堿溶液吸收，取吸收液加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，充分振蕩后仍有白色沉淀，請(qǐng)解釋其原因：_______。(4)已知SF4氣體可轉(zhuǎn)化為SF6氣體，SF6氣體可引起溫室效應(yīng)，排放在大氣中的SF6氣體壽命約3400年，是國(guó)際限制排放的六種氣體之一、常溫下，SF6微溶于水，則SF6分子為_______(填“極性”或“非極性”)分子。18．依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：(1)實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(2)收集氨氣的方法是________。(3)下列試劑不能用于干燥NH3的是__________(填字母)。A．堿石灰B．無水CaCl2C．NaOH固體(4)工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：①NH3→NO化學(xué)方程式為_______________________________。②NO→NO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________。③NO2+H2O→HNO3氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_________________。(5)將X轉(zhuǎn)化為HNO3__________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。(6)若要將NH3→N2，從原理上看，下列試劑可行的是_________。A．O2B．NaC．NH4ClD．NO2(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將500L氨氣溶于水形成1L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為______mol?L?1(保留三位有效數(shù)字)。19．回答下列問題(1)SiO2在自然界中廣泛存在，它是制備現(xiàn)代通訊材料_______(寫該材料名稱)的主要原料；以SiO2為原料，在工業(yè)上制備粗硅的化學(xué)方程式為_______。(2)在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實(shí)際體積_______(填“大于”“小于”或“等于”)100mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)硝酸是一種重要的工業(yè)原料。在實(shí)驗(yàn)室中通常保存在棕色試劑瓶中，則原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸時(shí)通常用鐵罐或鋁罐，則原因是_______。硝酸是一種易揮發(fā)性的酸，用蘸濃硝酸和蘸濃氨水的玻璃棒靠近會(huì)產(chǎn)生大量白煙，白煙的成分是_______。20．圖1是自然界中硫元素的存在示意圖，圖2是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系。請(qǐng)回答下列問題：(1)圖2中N所對(duì)應(yīng)圖1中物質(zhì)的化學(xué)式為_______，Y與金屬銅反應(yīng)所得產(chǎn)物的化學(xué)式為_______。(2)X與Z反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。(3)碳和M的濃溶液反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為_______。(4)從分類角度分析判斷，下列物質(zhì)不屬于酸性氧化物的是_______。A．SO2 B．SO3 C．SiO2 D．NO2(5)Na2SO3溶液易變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Na2SO3溶液是否變質(zhì)的基本操作是_______。21．將2.56gCu和100mL一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請(qǐng)回答：(1)反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為_______mol，產(chǎn)生NO和NO2的體積比為_______。(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液。恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_______mol·L-1；(3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要氧氣_______mL。(標(biāo)準(zhǔn)狀況)22．SO2是高中化學(xué)重點(diǎn)學(xué)習(xí)的氣體，是常見的大氣污染物，同時(shí)也是重要的工業(yè)原料，探究其性質(zhì)和轉(zhuǎn)化具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題。Ⅰ．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖：(1)⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)①、②、③三個(gè)裝置分別先后驗(yàn)證了SO2的哪些性質(zhì)_______(填字母)。A．酸性、吸附性、還原性 B．酸性、漂白性、氧化性C．漂白性、漂白性、氧化性 D．漂白性、酸性、還原性(3)⑤中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。Ⅱ．近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過程如下：(4)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：_______。(5)I-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補(bǔ)充完整_______。i．SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2Oii．I2+2H2O+_______=_______+_______+2I-【參考答案】一、單選題1．B解析：A．84漂白液與含鹽酸的潔廁劑不能混合使用，兩者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣有毒，而不是產(chǎn)生沉淀，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．因?yàn)槿驶は忌降靥幍途暥鹊貐^(qū),氣溫高，沉積巖在形成過程中,氣候炎熱會(huì)使巖石中含鐵礦物氧化充分成為，而高價(jià)鐵的顏色為紅色，因此巖石也呈現(xiàn)紅色，選項(xiàng)B正確；C．硫酸銀也是白色沉淀，若原溶液中不含氯離子而含硫酸根，現(xiàn)象相同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，是物質(zhì)反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。2．C解析：A．鋼鐵屬于金屬材料，A錯(cuò)誤；B．聚四氟乙烯板屬于有機(jī)合成高分子材料，B錯(cuò)誤；C．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷為非金屬，且不是硅酸鹽，屬于新型無機(jī)非金屬材料，C正確；D．太陽能電池板的主要材料是硅單質(zhì)，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。3．A解析：A．NO2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)硝酸和一氧化氮，則3NO2+H2O=2H++2NO+NO，故A正確；B．Na2CO3為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，可拆成離子形式，則在Na2CO3溶液中加入過量鹽酸：，故B錯(cuò)誤；C．銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮和硝酸銅，則其反應(yīng)為：Cu+4H++2NO=Cu2++NO2↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)除有Fe(OH)2生成外還有氨氣生成，則，故D錯(cuò)誤；答案選A。4．C解析：A．用圖甲制備氨氣，試管口略微向下傾斜，故A錯(cuò)誤；B．NO易于空氣中的氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；C．圖丙裝置可以用于制備氫氧化亞鐵，故C正確；D．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)為酸入水，且沿杯壁緩慢倒入水中并不斷攪拌，故D錯(cuò)誤；故選C。5．B解析：A．給試管中的固體加熱，試管口應(yīng)略向下傾斜，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸稀釋，應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，B正確；C．木炭與濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，無法檢驗(yàn)二氧化碳，C錯(cuò)誤；D．形成噴泉實(shí)驗(yàn)要求容器內(nèi)外有比較大的壓強(qiáng)差，而氯氣不與飽和食鹽水反應(yīng)，不能使容器內(nèi)外形成較大的壓強(qiáng)差，看不到噴泉現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；答案選B。6．B解析：A．氯化鐵溶液具有氧化性，可用于蝕刻銅制品，對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)式為，A正確；B．二氧化碳不支持燃燒，但鈉燃燒后會(huì)產(chǎn)生過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)后會(huì)產(chǎn)生助燃的氧氣，鈉與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣與氧氣高溫會(huì)爆炸，所以鈉著火不能用泡沫滅火器滅火，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸難揮發(fā)，可用于實(shí)驗(yàn)室制備鹽酸，對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)式為，利用濃硫酸的難揮發(fā)性，C正確；D．高純硅是半導(dǎo)體，在信息技術(shù)領(lǐng)域中是集成電路產(chǎn)業(yè)的基礎(chǔ)，在新能源技術(shù)領(lǐng)域是太陽能電池板的主要材料，D正確；故選B。7．B解析：A．Cu在金屬活動(dòng)性順序表中位于H元素后邊，不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，A錯(cuò)誤；B．稀硫酸溶液中含有大量H+，具有酸性，能夠使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，B正確；C．Fe是比較活潑的金屬，鐵與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4、H2，而在室溫下Fe遇濃硫酸時(shí)，金屬表面會(huì)被濃硫酸氧化而產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止金屬進(jìn)一步氧化，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸具有吸水性，可以作干燥劑，而稀硫酸沒有吸水性，因此稀硫酸不能作干燥劑，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。8．D解析：A．Cl2在空氣中不能燃燒，故A不選；B．CO能夠在空氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳不能使無水CuSO4變藍(lán)，也不能使品紅溶液褪色，故B不選；C．SO2在空氣中不能燃燒，故C不選；D．H2S能夠在空氣中燃燒生成二氧化硫和水，水能夠使無水CuSO4變藍(lán)，二氧化硫能使品紅溶液褪色，故D選；故選D。9．D解析：A．84消毒液主要成分是NaClO，具有強(qiáng)氧化性，有殺菌消毒作用，因此可用于居家環(huán)境殺菌消毒，A正確；B．生活垃圾分類處理，使能夠回收利用的物質(zhì)物盡其用，再生資源回收利用，有害物質(zhì)集中處理，就可以減少污染物的排放，有利于社會(huì)持續(xù)發(fā)展，B正確；C．5G芯片主要材料是Si單質(zhì)，C正確；D．太陽能光催化環(huán)境技術(shù)技術(shù)可以將二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料，涉及太陽能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)移，產(chǎn)生的燃料為氫氣、CO等屬于二次能源，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。10．A解析：A．金屬材料包括合金和純金屬?；鹦翘綔y(cè)器上天線接收器外殼為鈦合金，鈦合金屬于金屬材料，A項(xiàng)正確；B．太陽能電池板將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電池板芯片的主要成分為，作為半導(dǎo)體材料，而是光導(dǎo)纖維，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．玻璃纖維是一種無機(jī)非金屬材料，不屬于有機(jī)合成材料，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．皮革屬于PU，屬于有機(jī)合成材料，屬有機(jī)物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選A。11．D解析：A．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，屬于酸性氧化物，但二氧化硅能和氫氟酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，組成元素相同，但反應(yīng)產(chǎn)物不相同，故B錯(cuò)誤；C、CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，但是一氧化氮很容易被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮，不能穩(wěn)定存在，故C錯(cuò)誤；D、水玻璃為硅酸鈉溶液，具有黏結(jié)力強(qiáng)、耐高溫等特點(diǎn)，可以用作黏合劑和防火劑，故D正確；故選D。12．D解析：A．因?yàn)闈饬蛩岜憩F(xiàn)脫水性和強(qiáng)氧化性時(shí)，需要一定的溫度，所以反應(yīng)需要加入少量的水(濃硫酸吸水放熱)，A不正確；B．反應(yīng)時(shí)，加少量水提供熱量，不需要使用酒精燈加熱，B不正確；C．濃硫酸與加入的少量水作用，體現(xiàn)吸水性，蔗糖轉(zhuǎn)化為炭時(shí)，濃硫酸表現(xiàn)脫水性，固體體積膨脹時(shí)，生成氣體，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，C不正確；D．炭與濃硫酸反應(yīng)生成無色氣體CO2和有刺激性氣味氣體SO2等，D正確；故選D。13．C解析：根據(jù)反應(yīng)可知，反應(yīng)生成的硝酸直接溶于水中，造成試管內(nèi)壓力減小，3體積的二氧化氮變?yōu)?體積的一氧化氮，水槽內(nèi)的水會(huì)壓入試管，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，最終試管內(nèi)存留三分之一試管容量的氣體，液體上升的高度是試管的三分之二；答案選C。14．C解析：A．濃H2SO4→SO2，S元素的價(jià)態(tài)降低，濃硫酸作氧化劑，需加入還原劑，A不合題意；B．KClO3→O2，不需另加氧化劑，因?yàn)镵ClO3分解就可生成O2，B不合題意；C．H2S→SO2，S元素的化合價(jià)升高，H2S作還原劑，需加入氧化劑，C符合題意；D．→CO2，沒有元素價(jià)態(tài)的改變，不需加入氧化劑，D不合題意；故選C。15．C解析：自然界中存在游離態(tài)氮如氮?dú)?，又存在氮的化合物，如硝酸鹽等，故答案為C。二、非選擇題16．CBDE解析：（1）二氧化硫能溶于形成亞硫酸，又可以被氧化為硫酸，是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w物質(zhì)，故答案為C；（2）二氧化硅可以制光導(dǎo)纖維，故答案為B；（3）熟石灰是堿，故答案為D；（4）三氧化二鐵是一種紅棕色的固體物質(zhì)，故答案為E。17．SO2+2OH?=+H2O；HF+OH?=F?+H2OS2F10SF4+SF62∶1SO2與堿溶液反應(yīng)生成的或者被氧化生成，與BaCl2溶液生成BaSO4沉淀，不溶于酸非極性解析：(1)SO2和HF分別與足量強(qiáng)堿反應(yīng)均為酸堿中和反應(yīng)，則其離子方程式為SO2+2OH?=+H2O；HF+OH?=F?+H2O，故為：SO2+2OH?=+H2O；HF+OH?=F?+H2O；(2)S2F10發(fā)生歧化分解生成SF4，硫元素化合價(jià)由+5變成+4(SF4)，另一種產(chǎn)物硫元素化合價(jià)一定升高，由此判斷為+6價(jià)，產(chǎn)物為SF6，則其反應(yīng)為：S2F10SF4+SF6；3SCl2+4NaFS2Cl2+SF4+4NaCl，硫的化合價(jià)由+2歧化為+1和+4，根據(jù)還原產(chǎn)物S2Cl2與氧化產(chǎn)物SF4的物質(zhì)的量關(guān)系，判斷作為氧化劑的SCl2和作為還原劑的SCl2物質(zhì)的量之比為2∶1，故為：S2F10SF4+SF6，2:1；(3)根據(jù)題意可知該氣體為SO2，與強(qiáng)堿反應(yīng)的產(chǎn)物為、或者二者混合物，在空氣中易被氧化為，與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，不溶于鹽酸，故為：SO2與堿溶液反應(yīng)生成的或者被氧化生成，與BaCl2溶液生成BaSO4沉淀，不溶于酸；(4)SF6微溶于水，根據(jù)相似相溶原理，可知SF6為非極性分子，故為：非極性。18．(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑(2)向下排空氣法(3)B(4)4NH3＋5O24NO＋6H2O無色氣體變?yōu)榧t棕色1∶2(5)不是(6)AD(7)22.3解析：（1）實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。（2）氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法只能用向下排空氣法收集；故答案為：向下排空氣法。（3）A．堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣固體，可以干燥氨氣，故A不符合題意；B．無水氯化鈣能夠和氨氣形成配合物，不能用來干燥氨氣，故B符合題意；C．NaOH固體吸收水分不與氨氣反應(yīng)，可以干燥氨氣，故C不符合題意；綜上所述，答案為：B。（4）①NH3→NO反應(yīng)是氨氣的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3＋5O24NO＋6H2O；故答案為：4NH3＋5O24NO＋6H2O。②NO→NO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是無色氣體變化為紅棕色氣體；故答案為：無色氣體變?yōu)榧t棕色。③二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，反應(yīng)中二氧化氮化合價(jià)+4價(jià)變化為+5價(jià)和+2價(jià)，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2；故答案為：1∶2。（5）圖1分析可以知道X化合價(jià)與硝酸相同為+5價(jià)，物質(zhì)類型為氧化物，X化學(xué)式為：N2O5，N2O5為酸性氧化物，N2O5＋H2O=2HNO3，反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)；故答案為：不是。（6）若要將NH3→N2，氮元素化合價(jià)?3價(jià)變化為0價(jià)，氨氣做還原劑被氧化，A．O2可以氧化氨氣為氮?dú)?，故A符合題意；B．Na是還原劑不能氧化氨氣，故B不符合題意；C．NH4Cl中氮元素化合價(jià)?3價(jià)，不能和氨氣反應(yīng)生成氮?dú)?，故C不符合題意；D．NO2和氨氣反應(yīng)做氧化劑，氮元素化合價(jià)可以變化為0價(jià)，生成氮?dú)?，故D符合題意；綜上所述，答案為：AD。（7）500L氨氣的物質(zhì)的量==22.3mol，溶于水形成1L氨水，所以氨水的物質(zhì)的量濃度==22.3mol?L?1；故答案為：22.3。19．(1)光導(dǎo)纖維SiO2＋2CSi＋2CO↑(2)大于3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(3)4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O常溫時(shí)鐵、鋁遇濃硝酸鈍化NH4NO3解析：（1）二氧化硅廣泛存在與自然界中，其用途也非常廣泛，可以用于制造光導(dǎo)纖維；粗硅的制備是二氧化硅和碳在高溫下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，方程式為：；（2）根據(jù),且該反應(yīng)必須用濃硫酸，所以還原0.9mol的硫酸所需硫酸大于1.8mol，即所需體積大于100mL;銅片不和稀硫酸反應(yīng)，加入硝酸鹽后相當(dāng)于組成了稀硝酸，離子方程式為；（3）硝酸見光易分解，需避光保存，方程式為：；鐵鋁遇濃硝酸鈍化，可用鐵罐或鋁罐盛裝；硝酸蒸汽與氨氣反應(yīng)生成的白煙是硝酸銨；20．(1)CuFeS2Cu2S(2)1:2(3)(4)D(5)取少量溶液，加入過量稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則亞硫酸鈉溶液變質(zhì)；否則，未變質(zhì)。解析：(1)圖2中N所對(duì)應(yīng)圖1中物質(zhì)中硫的化合價(jià)為-2，則該物質(zhì)為二硫化亞鐵銅、化學(xué)式為CuFeS2，硫單質(zhì)氧化性較弱、只能將銅氧化到+1價(jià)、Y(S)與金屬銅反應(yīng)所得產(chǎn)物的化學(xué)式為Cu2S。(2)X與Z的反應(yīng)為，氧化劑(SO2)與還原劑(H2S)的物質(zhì)的量之比為1:2。(3)碳和M的濃溶液反應(yīng)生成Z，即：碳和濃硫酸在加熱下發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化硫、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為。(4)SO2、SO3和SiO2均可與等堿溶液反應(yīng)發(fā)生鹽和水，反應(yīng)過程中元素化合價(jià)不變，故均為酸性氧化物、二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不屬于酸性氧化物的是NO2，答案選D。(5)亞硫酸鈉易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉，所以要檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否已變質(zhì)，只要檢驗(yàn)是否存在硫酸根即可，則具體的操作是：取少量溶液，加入過量稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則亞氯酸鈉溶液變質(zhì)；否則，未變質(zhì)。21．(1)0.133：7(2)(3)448解析：（1）2.56gCu的物質(zhì)的量是2.56g÷64g/mol＝0.04mol，生成硝酸銅0.04mol。NO2、NO的物質(zhì)的量共為1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于生成NO2、NO的總的物質(zhì)的量，為0.05mol，所以反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為0.04mol×2+0.05mol＝0.13mol；設(shè)混合氣體NO2、NO的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則x+y＝0.05，依據(jù)電子得失守恒可知x+3y＝0.04×2，解得x＝0.015、y＝0.035，所以產(chǎn)生NO和NO2的體積比為3：7；（2）恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，溶液中的溶質(zhì)是硝酸鈉，物質(zhì)的量等于氫氧化鈉的物質(zhì)的量，為0.0