物質(zhì)在水中的分散狀況試題1含答案

...wd......wd......wd...章節(jié)知識(shí)復(fù)習(xí)三溶液(第6至8三節(jié))知識(shí)要點(diǎn)：溶液〔1〕定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物?！?〕特征：溶液時(shí)均一、穩(wěn)定的混合物。懸濁液、乳濁液和溶液的對(duì)比：懸濁液乳濁液溶液類別混合物混合物混合物宏觀特征放置有沉淀，不均一，不穩(wěn)定放置分層，不均一，不穩(wěn)定均一，穩(wěn)定被分散物質(zhì)的狀態(tài)固態(tài)液態(tài)固、液、氣分散在水里的微粒固體小顆粒〔分子集合體〕液體小珠滴〔分子集合體〕分子或離子實(shí)例泥水、通入少量CO2的澄清石灰水油水糖水、食鹽水〔3〕溶液的組成：m〔溶液〕=m〔溶質(zhì)〕+m〔溶劑〕飽和溶液與不飽和溶液〔1〕定義：飽和溶液——在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。不飽和溶液——還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。注：①要指明一定溫度、一定的溶劑量。如室溫下，100g水中溶解31.6g硝酸鉀到達(dá)飽和，假設(shè)升高溫度或增大溶劑量，原飽和溶液就變?yōu)椴伙柡腿芤?。②要?qiáng)調(diào)飽和溶液是對(duì)某種溶質(zhì)而言。如溫度為T時(shí)，某溶液不能再繼續(xù)溶解氯化鈉，但可能還能繼續(xù)溶解蔗糖，則對(duì)于氯化鈉來說溶液是飽和溶液，而對(duì)于蔗糖來說溶液是不飽和溶液。〔2〕飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化一般規(guī)律：飽和溶液不飽和溶液特殊規(guī)律〔適用于〕：飽和溶液不飽和溶液溶液“濃、稀〞與飽和、不飽和的關(guān)系〔1〕溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對(duì)含量的多少，溶質(zhì)相對(duì)溶劑來說對(duì)比多則濃，少則稀，與溫度無關(guān)。飽和和不飽和是溶質(zhì)溶解是否到達(dá)最大限度，受溫度和溶劑量?jī)蓚€(gè)條件的限制，與溶液的濃稀無關(guān)。〔2〕一樣溫度下，不同物質(zhì)的溶解能力不同，溶解能力強(qiáng)的物質(zhì)，很濃的溶液可能仍為不飽和溶液，溶解能力弱的物質(zhì)，很稀的溶液可能已經(jīng)飽和?！?〕對(duì)于同一種溶質(zhì)的同種溶液來說，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。4.溶解度〔1〕固體物質(zhì)的溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。理解此定義要抓住五個(gè)要點(diǎn)：①在一定溫度下②在100克溶劑里，未指明時(shí)，一般溶劑為水。③飽和狀態(tài)④在這種溶劑里⑤所溶解的質(zhì)量〔2〕影響固體溶解度大小的因素①溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。②溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；少數(shù)物質(zhì)〔如氯化鈉〕的溶解度受溫度的影響很??；也有極少數(shù)物質(zhì)〔如熟石灰〕的溶解度隨溫度的升高而減小?！?〕溶解性和溶解度的關(guān)系物質(zhì)溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度/g(20℃)>101~100.01~1<0.01〔4〕氣體溶解度——該氣體在壓強(qiáng)為101kPa，一定溫度時(shí)溶解在1體積水里到達(dá)飽和時(shí)的氣體體積。影響氣體溶解度的因素：①溫度：溫度越高，氣體溶解度越??；②壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。5.溶解度曲線的應(yīng)用6.過濾和結(jié)晶〔1〕過濾：把不溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體別離的一種方法?！?〕結(jié)晶：溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程?！?〕結(jié)晶的方法：①冷卻熱飽和溶液法：適用于溶解度受溫度影響變化較大的固體物質(zhì)，如別離NaCl和KNO3的混合物，降溫后首先析出KNO3晶體。②蒸發(fā)溶劑法：適用于溶解度受溫度影響變化不大的固體物質(zhì)，如從海水中提取食鹽。〔4〕物質(zhì)別離和提純的方法物理方法：①過濾法：別離液體與固體。如除去KCl中混有的MnO2是將混合物溶解于水，再過濾，最后將濾液蒸干。②結(jié)晶法：根據(jù)可溶于水的兩種固體在水中溶解度隨溫度變化不同而加以別離的方法。如除去KNO3里少量NaCl是先溶解制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶再過濾，得KNO3晶體。③蒸餾法：利用沸點(diǎn)不同別離互溶液體混合物的方法。如將酒精和水的混合物別離。④洗氣法：利用氣體混合物中各種氣體在水中和其它吸收劑中的溶解度或反響情況的差異加以提純別離的方法。如將混有CO2的H2氣體通入NaOH溶液以提純H2。此外還有化學(xué)方法。7.溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω＝×100％注意：〔1〕溶質(zhì)質(zhì)量指已溶解在溶劑里的質(zhì)量，不一定等于參加的溶質(zhì)的質(zhì)量?！?〕兩種溶液混合時(shí)，質(zhì)量可以相加，體積不能相加?！?〕溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個(gè)比值，沒有單位?！?〕溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，表示一定量溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量越多，溶液越濃；反之，表示一定量溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量越少，溶液越稀。8.溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的對(duì)比溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義表示對(duì)物質(zhì)溶解性的度量，受外界的溫度、壓強(qiáng)等影響表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的相對(duì)多少，不受外界條件限制條件一定溫度下不一定溶劑量100克不一定狀態(tài)飽和不一定單位克無關(guān)系式S＝×100克ω＝×100％聯(lián)系一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100％9.有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的幾種類型〔1〕溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔ω〕的相互換算〔2〕溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔ω〕與溶液體積、密度有關(guān)的換算溶液體積m〔溶液〕m〔溶質(zhì)〕〔3〕溶液的稀釋與濃縮的計(jì)算m〔溶液〕前×〔溶液〕前＝m〔溶液〕后×〔溶液〕后〔4〕根據(jù)化學(xué)方程式的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算【典型例題】[例1]以下關(guān)于溶液的說法正確的選項(xiàng)是〔〕A.均一、穩(wěn)定的液體就是溶液B.溶液是均一、穩(wěn)定的純潔物C.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物D.溶液都是無色透明的液體解析：溶液是指一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。所以C正確；A錯(cuò)在均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如蒸餾水、無水酒精等；B錯(cuò)在純潔物；D錯(cuò)在溶液不一定是無色透明的，如CuSO4溶液呈藍(lán)色。答案：C[例2]以下有關(guān)飽和溶液和不飽和溶液的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是〔〕A.在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。B.某物質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液。C.在一定溫度下，稀溶液一定是不飽和溶液。D.飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化。解析：A沒有指明一定溫度，該溶液就不一定是飽和溶液。飽和溶液不一定是濃溶液，如微溶于水的在一定溫度時(shí)其飽和溶液就是稀溶液。很多溶解度很大的物質(zhì)，其濃溶液不一定是不飽和溶液。答案：D。[例3]以以以下圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示答復(fù)以下問題：〔2〕當(dāng)B物質(zhì)的溶液接近飽和時(shí)，采用三種方法，①________________________________②_________________________________③_________________________________均可使其變?yōu)轱柡腿芤?。解析：曲線交點(diǎn)處表示對(duì)應(yīng)溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等。B物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，故將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤翰荒懿捎媒禍胤椒ā４穑骸?〕t1,大。〔2〕①增加溶質(zhì)B；②蒸發(fā)溶劑；③升高溫度。[例4]判斷以下事實(shí)的正誤。〔1〕但凡溶液都是無色透明的?！病场?〕50克20%的酒精溶液和50克60%的酒精溶液均勻混合后，溶液的體積分?jǐn)?shù)為40%，溶液的體積與混合前總體積一樣?！病场?〕取m克氯化鈉與n克水充分混合后，所得溶液的質(zhì)量一定等于〔m+n〕克〔4〕取m克膽礬溶于n克水中〔膽礬完全溶解〕，所得溶液質(zhì)量為〔m+n〕克，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。解析：〔1〕溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，雖澄清透明，但不一定無色。如高錳酸鉀溶液顏色為紫色，硫酸銅溶液為藍(lán)色，氯化鐵為黃色，硫酸亞鐵為淺綠色。因此，〔1〕是錯(cuò)誤的。〔2〕等質(zhì)量不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的同溶質(zhì)的溶液混合后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為混合前質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)值和的平均數(shù)。即〔20+60〕/2=40，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，酒精溶液的質(zhì)量等于〔50g+50g〕=100g。但體積分?jǐn)?shù)不等于40%，因?yàn)椴煌|(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液中其密度不同，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù)。由于溶液的密度不同，在20%的酒精溶液與60%酒精溶液混合時(shí)，乙醇分子與水分子的相互運(yùn)動(dòng)而進(jìn)入空隙，所以不同密度不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的酒精溶液混合后，其總體積減小?！?〕這里氯化鈉m克和水n克都為不定質(zhì)量。首先涉及到某溫度下氯化鈉的溶解度，此題有兩種情況：第一種情況是當(dāng)某溫度下，氯化鈉與水的質(zhì)量比等于或小于某溫度氯化鈉溶解度的數(shù)值時(shí)，此時(shí)所得溶液質(zhì)量為〔m+n〕克，溶質(zhì)為m克。第二種情況是當(dāng)某溫度下，氯化鈉與水的質(zhì)量比大于某溫度氯化鈉溶解度的數(shù)值時(shí)，此時(shí)所得溶液質(zhì)量一定小于〔m+n〕克，其溶質(zhì)也必定小于m克，因?yàn)閙克氯化鈉中一局部沒溶解?！?〕此題是在膽礬完全溶解的條件下來考慮問題。膽礬是五水合硫酸銅，是一種結(jié)晶水合物，含一定量結(jié)晶水，其化學(xué)式為CuSO4?5H2O。膽礬溶于水時(shí)，結(jié)晶水進(jìn)入到溶劑，所以溶質(zhì)應(yīng)是CuSO4〔無水硫酸銅〕，而溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)必定小于。我們用一實(shí)例來驗(yàn)證一下，用5克膽礬溶于95克水中所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于5%。CuSO4?5H2O~CuSO42501605gx250:160=5g:x，解得x=3.2gw〔CuSO4〕答：〔1〕×〔2〕×〔3〕×〔4〕×[例5]以下混合物適宜于用過濾法別離的是〔〕A.KCl和NaNO3 B.水和酒精C.Na2CO3和CaCO3 D.MgSO4和ZnSO4解析：A、D兩組中的固體物質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)，過濾法不能到達(dá)別離的目的，而水與酒精都是液體，互溶后仍都可以透過濾紙，因此也不能采用過濾法。而C組中Na2CO3能溶于水，CaCO3不溶于水,可采用過濾法別離.答：C。[例6]將兩杯20℃時(shí)的食鹽飽和溶液，甲為500g，乙為1000g，在溫度不變的情況下分別蒸發(fā)掉15g水，析出的食鹽晶體的質(zhì)量〔〕A.甲=乙B.甲<乙C.甲>乙D.無法判斷解析：20℃時(shí)食鹽的溶解度是個(gè)定值，甲、乙兩份飽和溶液的質(zhì)量雖然不相等，但每15g水中溶有的食鹽是相等的。假設(shè)各蒸發(fā)掉15g水，原來溶解在這15g水中的食鹽就析出，析出的晶體質(zhì)量相等，而與原飽和溶液的質(zhì)量無關(guān)。答案：A。[例7]20℃時(shí)，將某硝酸鉀溶液，第一次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原來的溫度，析出晶體0g，第二次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度，析出晶體3g，第三次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度，析出晶體質(zhì)量為〔〕A.等于3gB.不等于3gC.大于或等于3gD.小于或等于3g解析：原溶液第一次蒸發(fā)掉10g水沒有晶體析出，此時(shí)所形成的溶液可能是飽和的，也可能仍為不飽和。當(dāng)?shù)诙握舭l(fā)掉10g水析出3g晶體后形成的溶液一定是該溫度下的飽和溶液。因此當(dāng)?shù)谌握舭l(fā)掉10g水時(shí)，析出晶體的質(zhì)量最少應(yīng)為3g〔第一次蒸發(fā)后恰好飽和時(shí)〕，也可能大于3g〔第一次蒸發(fā)后仍為不飽和溶液時(shí)〕，因此答案應(yīng)選C。答：C[例8]32.5克鋅粒與280克稀硫酸恰好完全反響。試求：〔1〕稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！?〕生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：此題為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式計(jì)算的一道綜合題。根據(jù)條件可判斷出32.5是全部參加了化學(xué)反響，而280克是稀硫酸溶液的質(zhì)量，即純H2SO4與水的質(zhì)量之和為280克，故此題應(yīng)用32.5克鋅做為此題切入點(diǎn)即可求出純硫酸的質(zhì)量，繼而求出硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。∵Zn+H2SO4〔稀溶液〕=ZnSO4〔溶液〕+H2↑∴根據(jù)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用可得出：ZnSO4〔溶液〕=Zn+H2SO4〔稀溶液〕－H2↑解：〔1〕設(shè)：參加反響純H2SO4的質(zhì)量為x；生成ZnSO4的質(zhì)量為y；生成氫氣質(zhì)量為z。Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑6598161232.5gxyz65:98=32.5g:x，解得ω〔H2SO4〕解〔2〕方法①m〔水〕＝280g－49g＝231g解得ω〔ZnSO4〕65:32.5g=161:y，方法②65:32.5g=2:z，解得ω〔ZnSO4〕答：略。說明：在求生成物溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題中，假設(shè)反響物只有一種物質(zhì)是溶液，最好考慮來求生成物溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較簡(jiǎn)便。假設(shè)反響物中兩種物質(zhì)均為溶液，且生成物又生成水的化學(xué)方程式計(jì)算，最好考慮下面計(jì)算式：ω(生成物)一.選擇題〔每題有一～二個(gè)正確答案〕1.以下物質(zhì)中屬于溶液的是〔〕A.液氧 B.蒸餾水 C.石灰漿 D.碘酒2.時(shí)在一瓶氯化鈉的飽和溶液中，再參加少量氯化鈉晶體，以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A.晶體質(zhì)量減少 B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C.晶體質(zhì)量不變 D.溶質(zhì)的溶解度發(fā)生變化3.以下溶液一定是飽和溶液的是〔〕A.濃溶液B.向某溶質(zhì)的溶液中參加該溶質(zhì)的晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不發(fā)生改變的溶液C.降溫后，能析出晶體的溶液D.蒸發(fā)水分后，能析出晶體的溶液4.以下說法中正確的選項(xiàng)是〔〕A.溶液一定是無色、穩(wěn)定的混合物B.100毫升酒精和100毫升水混合在一起，體積等于200毫升C.在同一溫度下，氯化鈉飽和溶液比不飽和溶液濃D.任何物質(zhì)的溶解度都隨著溫度的升高而增大5.以下混合物中，屬于溶液并且溶質(zhì)是單質(zhì)的是〔〕A.稀硫酸 B.泥水 C.碘酒 D.牛奶6.以以以下圖是X、Y兩種固體的溶解曲線，以下有關(guān)表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A.X的溶解度比Y的溶解度大B.X和Y都是易溶物C.在時(shí)X的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比Y大D.在X中含少量Y時(shí)，可采用結(jié)晶法提純X7.將30克溶于100克水配成溶液，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30% B.溶液中有溶劑100克C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.1% D.的溶解度為30克8.在一定溫度下，從食鹽的不飽和溶液中不斷蒸發(fā)出水分，直到有食鹽晶體析出，以以以下圖中，能表示食鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%與蒸發(fā)掉的水的質(zhì)量之間關(guān)系的是：〔〕9.以下氨水〔氨氣的水溶液〕的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是〔〕A.時(shí)的飽和溶液 B.時(shí)的不飽和溶液C.的不飽和溶液 D.的飽和溶液10.向盛有一定量的澄清石灰水中不斷通入氣，試管中液體變化正確的選項(xiàng)是〔〕A.純潔物溶液懸濁液 B.溶液懸濁液溶液C.溶液懸濁液乳濁液 D.純潔物乳濁液溶液11.以下說法中，不正確的選項(xiàng)是〔〕A.從溶液中析出的晶體都含有結(jié)晶水B.濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液C.同溫時(shí)，同種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.溶解度曲線上的任意一點(diǎn)都表示某溫度時(shí)，某物質(zhì)在100克溶劑中到達(dá)飽和時(shí)所溶解的質(zhì)量12.以下關(guān)于溶解度的說法，不正確的選項(xiàng)是〔〕A.一樣條件下，不同物質(zhì)的溶解度可能不同B.一樣條件下，物質(zhì)的溶解度隨溶劑的量的增減而變化C.同一物質(zhì)的溶解度，隨溫度的變化而變化D.氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大13.在時(shí)，某物質(zhì)的飽和溶液克，蒸干后得不含結(jié)晶水的晶體克，則該物質(zhì)在的溶解度為〔〕A.克 B.克 C.克 D.克14.時(shí)，克水最多溶解克物質(zhì)；時(shí)，克水最多溶解10克物質(zhì)，則與的溶解度關(guān)系是〔〕A.＞B.＜C.=D.無法對(duì)比15.將的氯化鈉溶液稀釋到，以下有關(guān)表達(dá)正確的一組是〔〕①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了，但和總數(shù)未變②溶劑的量改變了，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了③溶液的量改變了，溶質(zhì)的量未變④因?yàn)槿芤喝苜|(zhì)的量改變了，所以溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也改變了〔〕A.①②③④B.①②③C.②③④D.只有①②16.時(shí)，、、、4種物質(zhì)可分別配成以下溶液，在、、、4種物質(zhì)中溶解度最小的是〔〕A.溶于水配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的飽和溶液 B.克溶于克恰好配成飽和溶液C.克溶于克水恰好配成飽和溶液 D.溶于水配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的飽和溶液17.除去氯化鉀粉末中含有的少量碳酸鉀，選用的試劑及操作方法正確的選項(xiàng)是〔〕A.加適量鹽酸，過濾 B.加適量水，過濾C.加適量鹽酸，蒸發(fā) D.加適量水，蒸發(fā)18.時(shí)，把某物質(zhì)的溶液分成質(zhì)量相等的兩份，其中一份蒸發(fā)掉克水到達(dá)飽和，另一份參加克溶質(zhì)也到達(dá)飽和，則時(shí)，有關(guān)該物質(zhì)的結(jié)論正確的選項(xiàng)是〔〕A.該物質(zhì)是一種難溶物B.該物質(zhì)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值為%C.時(shí)，該物質(zhì)的溶解度為克D.將其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，可采用蒸發(fā)溶劑的方法19.現(xiàn)在燒杯、試管、量筒、鐵架臺(tái)、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水槽、帶導(dǎo)管的橡皮塞等儀器。從缺少儀器的角度考慮，以下不能進(jìn)展的實(shí)驗(yàn)是〔〕①制取氧氣 ②粗鹽的提純③制取氫氣 ④配制100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽水A.①③B.③④C.②④D.②③20.計(jì)算升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃硫酸〔密度為〕所含溶質(zhì)的質(zhì)量時(shí)，以下算式中正確的選項(xiàng)是〔〕A.B.C.D.二.填空與簡(jiǎn)答題1.欲將的某溶液克稀釋成的溶液，需加水________克。2.有克的溶液，今要使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到可以采取的措施是：〔1〕蒸發(fā)掉_______水，〔2〕參加_______克，〔3〕參加________克的溶液。3.使用托盤天平稱量易潮解的固體藥品，必須把藥品放在________里稱量。4.配制一定質(zhì)量、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽水的實(shí)驗(yàn)步驟為_______、_______、_______。5.把在“粗鹽提純〞實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用或用法，按要求填在橫線上：〔1〕粗鹽溶解時(shí)，玻璃棒的用法是________，作用是________；〔2〕過濾食鹽水時(shí)，玻璃棒的用法是________，作用是________；〔3〕濾液蒸發(fā)時(shí)，玻璃棒的用法是________，作用是________。6.時(shí)，往濃度為的某物質(zhì)的不飽和溶液中參加4克一樣的溶質(zhì)或?qū)⒃撊芤赫舭l(fā)掉16克水，溶液均到達(dá)飽和，原溶液的質(zhì)量是________克。7.將100克含水98%的稀溶液蒸發(fā)掉________克水，可使其含水量為96%。8.醫(yī)用碘酒中碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%，10克碘可配制這種碘酒________克，156.8克酒精可配制這種碘酒________克。9.以以以下圖中、、是三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，答復(fù)以下問題：〔1〕在時(shí)，、、