高中化學31醇教案

3-1-1醇

1、分析醇的結構，了解性質的過程中使學生獲得物質的結構與性質之間關系的和科學觀

知識與點

教技能2、學會由事物的表象分析事物的本質、變化，進一步培養(yǎng)學生綜合運用知識、解決問題

的能力

學1、通過分析表格的數(shù)據(jù)，使學生學會利用曲線圖分析有關數(shù)據(jù)并且得出正確的結論找出

過程與相關的規(guī)律

目方法2、培養(yǎng)學生分析數(shù)據(jù)和處理數(shù)據(jù)的能力

3、利用假說的方法引導學生開拓思維，進行科學探究

的情感對學生進行辯證唯物主義教育，即內因是事物變化的依據(jù)，外因是事物變化的條件，

態(tài)度從而使學生了解學習和研究問題的一般方法和思維過程，進一步激發(fā)學生學習的興趣和

價值觀求知欲望。

重點醇的典型代表物的組成和結構特點

難點醇的化學性質

第三章煌的含氧衍生物第一節(jié)醇酚

一、醇（alcohol）

1、概念：

知

2、分類:（1）按燃基種類分；（2）按羥基數(shù)目分：

識

多元醇簡介：乙二醇：分子式：C曲結構簡式：

結

丙三醇：分子式：C3H8。3結構簡式：

構

3、醇的命名

與

4、醇的沸點變化規(guī)律：

板

5、醇的物理性質和碳原子數(shù)的關系：

書

二、乙醇的化學性質

設

1、消去反應

計

濃硫酸

分子內脫水：C2H5OH17nT,>CH2-CH2f+H20

濃硫酶

分子間脫水：CH0H+H0CH5———>C2H50c2H5+H2O（取代反應）

252iquc

2、取代反應：C2H5OH+HBrjC2H5Br+壓0斷裂的化學鍵是00。

3、氧化反應：乙醇可以使酸性高鎰酸鉀溶液和重銘酸鉀溶液褪色，氧化過程:

[0]_[0]>

CHaCHQH------?CH3cH0----------------?CH^COOH

三、醇的化學性質規(guī)律

1、醇的催化氧化反應規(guī)律

2、消去反應發(fā)生的條件和規(guī)律：

教學過程備注

同學們已經(jīng)學過乙烷分子中一個氫原子被羥基取代后就是乙醇，那么苯環(huán)上的一個氫原子被羥基

取代后它屬于哪類物質呢?是否含有羥基的有機物都屬于醇類呢?這樣把思路交給學生，通過讓同

學自己閱讀課文了解酚類和苯酚，接著再問：如果甲苯的苯環(huán)或甲基上一個氫原子被羥基取代后

又各屬于哪類物質呢?最后討論得出：含有羥基的有機物有醇類和酚類，羥基連在鏈煌（或環(huán)煌）的

煌基上的是醇，羥基直接連在苯環(huán)上的是酚，然后讓同學討論：芳香醇與酚有何區(qū)別?下列哪些物

質屬于酚類？

第三章煌的含氧衍生物

第一節(jié)醇酚

填表（見下表）

取代產(chǎn)物結構簡式官能團名稱

乙烷分子里一個氫原子被羥基取代

苯分子里一個氫原子被羥基取代

甲苯分子里甲基上一個氫原子被羥基取代

通過練習，同學們對酚的結構有了深刻的理解。

酚：羥基與苯環(huán)直接相連的化合物。如：O^OH

醇：羥基與鏈煌基相連的化合物。如：C2H5—0H（脂肪醇）、O^CH2—0H（芳香醇）。

最簡單的脂肪醇一一甲醇，最簡單的芳香醇一一苯甲醇，最簡單的酚一一苯酚。

一、醇

1、概念：醇是鏈煌基與羥基形成的化合物。與醛互為同分異構體。通式為cjk+a,飽和一元醇的

通式為C?H2n+1OH

2、分類：（1）按煌基種類分;

（2）按羥基數(shù)目分：

CH-OH

多元醇簡介：乙二醇：分子式：C2H602結構簡式：I

Cris-Un

物理性質和用途：無色粘稠有甜味的液體，沸點198℃,熔點密度是1.109g/mL,易溶

于水和乙醇，它的水溶液凝固點很低，可用作內燃機的抗凍劑。同時也是制造滌綸的重要原料。

CHe-OH

丙三醇：分子式：CsHsOs結構簡式：CH-0H

CH-0H

醇的命名原則：1、將含有與羥基（一0H）相連的碳原子的最長碳鏈作為主鏈，根據(jù)碳原子數(shù)目稱

為某醇。2、從距離羥基最近的一端給主鏈上的碳原子依次編號定位。3、羥基的位置用阿拉伯數(shù)

字表示，羥基的個數(shù)用“二”、“三”等表示。

［板書］3、醇的命名

［隨堂練習］閱讀課本P"8"資料卡片”，用系統(tǒng)命名法對下列物質命名：

CH3FH-CH3CH2-CH-CH3

OH^70HOH

物理性質和用途：俗稱甘油，是無色粘稠有甜味的液體，密度是L261g/mL,沸點是290℃。它的

吸濕性強，能跟水、酒精以任意比混溶，它的水溶液的凝固點很低。甘油用途廣泛，可用于制造

硝化甘油（一種烈性炸藥的主要成分）。還用于制造油墨、印泥、日化產(chǎn)品、用于加工皮革，用作

防凍劑和潤滑劑等。

表3T相對分子量相近的醇與烷燒的沸點比較表：

仔細研究課本醍表3—1數(shù)據(jù)，可以得出什么樣結論：

醇分子中的羥基的氧原子與另一之間醇分子中的羥基的氫原子相互吸引，形成氫鍵，使醇的沸點

高于烷妙，同樣道理，使醇易溶于水。

［投影］圖3-2

［講］在有機化合物中，具有羥基（一0H）、氨基（一NHz）、醛基（一CHO）、竣基（一COOH）等官

能團的分子之間，也能形成氫鍵。因此，與相對分子質量相近的烷燒相比，醇具有較高的沸點；

同時，這些有機分子與水分子之間也可以形成氫鍵，因此含有這些官能團的低碳原子數(shù)的有機分

子，均具有良好的水溶性。

表3-2一些醇的沸點：學生閱讀思考

［講］乙二醇的沸點高于乙醇、1,2,3-丙三醇的沸點高于1,2-丙二醇，1,2-丙二醇的沸點高于1-

丙醇，其原因是：由于羥基數(shù)目增多，使得分子間形成的氫鍵增多增強。

4、醇的沸點變化規(guī)律：

(1)同碳原子數(shù)醇，羥基數(shù)目越多，沸點越高。

(2)醇碳原子數(shù)越多。沸點越高。

5、醇的物理性質和碳原子數(shù)的關系：

(1)1?3個碳原子：無色中性液體，具有特殊的氣味和辛辣味道；

(2)4?11個碳原子：油狀液體，可以部分溶于水；

(3)12個碳原子以上：無色無味蠟狀固體，難溶于水。

學生閱讀

專家們進行了周密的研究和部署，經(jīng)過緊張作業(yè)，至第二天晚8時，險情終于安全排除。你

認為哪一個建議更合理、更安全？你還有其他方案嗎？請思考后與同學們交流。

方案(3)更為合理。原因是(1)由于鈉塊較大，取出過程，一但與空氣或水蒸汽接觸，放熱引

燃甲苯。后果不堪設想；(2)加水反應劇烈，本身易燃燒，引燃甲苯。(4)乙醇與鈉反應緩慢，

若能導出氫氣和熱量，則應安全。

在醇分子中，氧原子吸引電子的能力比氫原子和碳原子強，0—H

HH

鍵和C—0鍵的電子對都向氧原子偏移，因而醇在起反應時，0-H鍵H或d—c—O魚H

?③|

容易斷裂，氫原子可被取代，如乙醇和鈉反應；同樣，C—0鍵也HH

易斷裂，羥基能被脫去或取代，如乙醇的消去反應和取代反應。

二、乙醇的化學性質

1、消去反應

什么是消去反應？

［投影］實驗3-1如圖3—4所示

生成略有甜味氣體，該氣體能使高鋅酸鉀酸性溶液或澳的四氯化碳溶液褪色。

乙醇在濃硫酸的作用下,加熱到170℃時發(fā)生消去反應生成乙烯按課本P*圖3—4組裝好實驗裝置,

開始反應，認真觀察現(xiàn)象，積極思考：

(1)寫出反應的化學方程式：，反應中乙醇分子斷裂的化學鍵是。

(2)如何配制反應所需的混合液體？

(3)濃硫酸所起的作用是；

(4)燒瓶中的液體混合物為什么會逐漸變黑？

(5)思考：反應中為什么要強調“加熱，使液體溫度迅速升到170℃”？

(6)氫氧化鈉溶液是用來除去乙烯氣體中的雜質的，那么在生成的乙烯氣體中會有什么雜質氣體

呢？

濃硫酸

分子內脫水：GH50H777,t+H=0

r?CH2=CH2

[講]需要注意的是(1)迅速升溫至170℃(2)濃硫酸所作用：催化劑脫水劑(3)配制濃硫酸

與乙醇同濃硫酸與水。

澳乙烷與乙醇都能發(fā)生消去反應，它們有什么異同？

都是從一個分子內去掉一個小分子，都由單鍵生成雙鍵，反應條件不同，澳乙烷是氫氧化鈉醇溶

液，而乙醇是濃硫酸，170℃。

如果把乙醇與濃硫酸的混合液共熱的溫度控制在140℃,乙醇將以另一種方式脫水，即每兩個醇分

子間脫去一個水分子，反應生成的是乙醇

濃硫酸

分子間脫水：C2H5OH+HOC2&140PfC2H50aH5+H2O(取代反應)

取代反應：乙醇與濃氫澳酸混合加熱發(fā)生取代反應生成澳乙烷。

2、取代反應

C=H50H+HBr冬C2H5Br+H20斷裂的化學鍵是C-0?

實驗3-2在試管中加入少量重錨酸鉀酸性溶液，然后滴加少量乙醇，充分振蕩，觀察并記錄實驗

現(xiàn)象

3、氧化反應：乙醇可以使酸性高鋅酸鉀溶液和重錨酸鉀溶液褪色，氧化過程：

[0]-[0]”

C&CHaOH-------?CH3CHO-----------------?CH^COOH

關于醇類物質發(fā)生消去反應和氧化反應的情況分析：

(1)以下醇類哪些可以在一定條件下發(fā)生消去反應？

CH3CH3

一煙滔

%-CH-CH-OHCH3-CH2-c-OH-CH2-C-CH3

陽3cH3公M

①②③

那么，能發(fā)生消去反應的醇類必須具備的結構特點是；

(2)以上醇類哪些可以在一定條件下發(fā)生氧化反應(燃燒除外)？那么，能發(fā)生氧化反應的醇類

必須具備的結構特點是什么

、醇的化學性質規(guī)律

1、醇的催化氧化反應規(guī)律

①與羥基(-0H)相連碳原子上有兩個氫原子的醇(-0H在碳鏈末端的醇)，被氧化生成醛。

—

2R-CH2-CH20H+02A2R-CH2-CH0+2H20

②與羥基(-0H)相連碳原子上有一個氫原子的醇(-0H在碳鏈中間的醇)，被氧化生成酮。

R'0

IC