2025版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)提升訓(xùn)練第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律第18講化學(xué)鍵分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)三分子的空間結(jié)構(gòu)微考點(diǎn)3分子的性質(zhì)

微考點(diǎn)3分子的性質(zhì)1．(2024·廣東佛山調(diào)研)如圖所示，C60是由碳原子結(jié)合形成的穩(wěn)定分子，它具有60個(gè)頂點(diǎn)和32個(gè)面，其中12個(gè)為正五邊形，20個(gè)為正六邊形?？蒲腥藛T用電子計(jì)算機(jī)模擬出類(lèi)似C60的新物質(zhì)N60，下列有關(guān)N60的敘述正確的是(C)A．N60分子中含有的σ鍵數(shù)目是π鍵的2倍B．N60與N2互為同分異構(gòu)體C．N60分子是由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子D．N60和C60都易溶于水[解析]N60分子中沒(méi)有雙鍵，不含π鍵，A錯(cuò)誤；N60與N2是由N元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B錯(cuò)誤；N60分子中只含非極性鍵(N—N)，N60的分子結(jié)構(gòu)類(lèi)似于C60，故屬于非極性分子，C正確；N60和C60都是非極性分子，H2O是極性分子，依據(jù)“相像相溶”規(guī)律，N60和C60都難溶于水，D錯(cuò)誤。2．(2024·河北衡水高三檢測(cè))某科研員在國(guó)際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭(zhēng)論了80多年的問(wèn)題供應(yīng)了直觀證據(jù)。下列有關(guān)氫鍵說(shuō)法不正確的是(A)A．由于氫鍵的存在，HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2SB．由于氫鍵的存在，乙醇比二甲醚(CH3—O—CH3)更易溶于水C．由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)：HF>HI>HBr>HClD．由于氫鍵的存在，冰能浮在水面上[解析]由于電負(fù)性：F>S，則氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2S，與氫鍵無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；乙醇與水分子之間能形成氫鍵，增大了乙醇在水中的溶解度，二甲醚不能與水形成氫鍵，故乙醇比二甲醚更易溶于水，B正確；HF能形成氫鍵，其沸點(diǎn)在第ⅦA族元素形成的氫化物中最高，HI、HBr、HCl只存在范德華力，且相對(duì)分子質(zhì)量慢慢減小，范德華力慢慢減弱，其沸點(diǎn)慢慢降低，故沸點(diǎn)：HF>HI>HBr>HCl，C正確；由于氫鍵的存在，水結(jié)成冰后體積膨脹，密度變小，冰能浮在水面上，D正確。歸納拓展：1鍵的極性與分子極性的關(guān)系2分子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】1．(2024·湖北部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考改編)已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)如圖，則下列推斷正確的是(D)A．E能使紫色石蕊溶液變紅色B．G和M都含σ鍵和π鍵C．L是非極性分子D．G和M都是非極性分子[解析]由于組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10，結(jié)合四種分子中原子的成鍵狀況推知，E是NH3，G是F2，L是HF，M是N2。NH3能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，A錯(cuò)誤；F2中只含σ鍵，N2中含有σ鍵和π鍵，B錯(cuò)誤；HF是雙原子分子，含有極性鍵，則HF是極性分子，C錯(cuò)誤；F2和N2都是雙原子分子，都只含非極性鍵，則二者都是非極性分子，D正確。2．下列物質(zhì)的性質(zhì)變更與范德華力有關(guān)的是(A)A．按H2、N2、O2、Cl2的依次，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次上升B．按F、Cl、Br、I的依次，鹵族元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性慢慢減弱C．按H2S、H2Se、H2Te的依次，其還原性慢慢增加D．按AsH3、PH3、NH3的依次，其穩(wěn)定性慢慢增加[解析]按H2、N2、O2、Cl2的依次，相對(duì)分子質(zhì)量慢慢增大，范德華力慢慢增大，故單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次上升，A正確；按F、Cl、Br、I的依次，元素的非金屬性慢慢減弱，故鹵族元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性慢慢減弱，與共價(jià)鍵有關(guān)，B錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的還原性越弱，非金屬性：S>Se>Te，則按H2S、H2Se、H2Te的依次，其還原性慢慢增加，與范德華力無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；非金屬性：As<P<N，故按AsH3、PH3、NH3的依次，其穩(wěn)定性慢慢增加，與范德華力無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤。歸納拓展：1一般來(lái)說(shuō)，組成和結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加，范德華力慢慢增大。2范德華力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)，范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高，硬度越大。3分子間氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)上升，對(duì)電離和溶解度等產(chǎn)生影響。4范德華力與氫鍵的對(duì)比范德華力氫鍵a.各種分子間均有b．與相對(duì)分子質(zhì)量、分子極性有關(guān)c．無(wú)方向性、飽和