2022屆廣東省普通高中學業(yè)水平合格性考試模擬（一）化學試題（含解析）VIP

試卷第=page1616頁，共=sectionpages1616頁廣東省2022年普通高中學業(yè)水平合格性考試模擬（一）化學試題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．二氧化硫的分子式是A．SO3 B．S C．H2S D．SO2【答案】D【解析】【詳解】二氧化硫的分子式為SO2；故選D。2．中國科學技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝，關于核素Lv的敘述錯誤的是A．原子序數(shù)為116 B．中子數(shù)為177C．核外電子數(shù)為116 D．該元素的相對原子質(zhì)量為293【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．Lv的質(zhì)子數(shù)為116，原子的質(zhì)子數(shù)=元素的原子序數(shù)，因此Lv的原子序數(shù)為116，故A正確；B．Lv的質(zhì)子數(shù)為116，質(zhì)量數(shù)為293，因此中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=293-116=177，故B正確；C．原子的核外電子數(shù)=原子的質(zhì)子數(shù)，因此Lv的核外電子數(shù)為116，故C正確；D．293代表Lv原子的質(zhì)量數(shù)，一種元素可能有多種核素，質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子與中子質(zhì)量的和，不同核素的質(zhì)量數(shù)不同，即一種元素可以有多個質(zhì)量數(shù)，相對原子質(zhì)量為各核素的平均相對質(zhì)量，所以同種元素的相對原子質(zhì)量只有一個數(shù)值，兩者近似相等，故D錯誤；綜上所述，敘述錯誤的是D項，故答案為D。3．下列危險化學品標志中表示腐蝕品的是A． B． C． D．【答案】A【解析】【詳解】A、為腐蝕品標志，故A正確；B、為易燃固體標志，故B錯誤；C、為輻射標志，故C錯誤；D、為易燃液體或易燃氣體標志，故D錯誤。4．下列鑒別甲烷與乙烯的方法中，不正確的是A．分別點燃 B．分別通入水中C．分別通入溴的四氯化碳溶液中 D．分別通入酸性高錳酸鉀溶液中【答案】B【解析】【詳解】A．點燃時乙烯含碳量較大，火焰明亮，有黑煙，甲烷燃燒沒有黑煙，可鑒別，故A正確；B．二者都不溶于水，一般條件下與水都不反應，不能鑒別，故B錯誤；C．乙烯可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，溶液褪色，甲烷不能，可鑒別，故C正確；D．乙烯可被酸性高錳酸鉀氧化，溶液褪色，甲烷不能，可鑒別，故D正確；故選B。【點睛】本題的易錯點為B，要注意有機反應中反應條件的重要性，常溫下，乙烯與水不反應，需要催化劑，高溫下才能發(fā)生加成反應。5．用NaOH固體配制100mL0.1mol/LNaOH溶液，下列說法錯誤的是A．選用100mL容量瓶 B．用玻璃棒攪拌或引流C．容量瓶使用前須查驗是否漏水 D．需加入100mL水【答案】D【解析】【分析】A.根據(jù)所配溶液的體積選擇合適的容量瓶；B.固體在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，冷卻后用玻璃棒引流；C.使用儀器之前要檢查氣密性或者檢查是否漏水；D.定容時直接向容量瓶中加水至刻度線?！驹斀狻緼.題目要求配置100mL溶液，就要選擇100mL容量瓶，A項正確；B.固體在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，冷卻后用玻璃棒引流，B項正確；C.容量瓶使用前須查驗是否漏水，C項正確；D.定容時直接向容量瓶中加水至距刻度線1-2cm，改用膠頭滴管滴加，直至凹液面最低點與刻度線相切，不定量加入水，D項錯誤；答案選D。6．下列物質(zhì)中屬于含有共價鍵的離子化合物的是A．NaCl B．KOH C．CO2 D．H2SO4【答案】B【解析】【分析】含有離子鍵的化合物是離子化合物。【詳解】A．NaCl中只有離子鍵，A不符合題意；B．KOH中K+與OH-之間為離子鍵，O和H之間為共價鍵，屬于含有共價鍵的離子化合物，B符合題意；C．CO2只有共價鍵，C不符合題意；D．H2SO4只有共價鍵，D不符合題意；故選B。7．下列說法不正確的是A．膠體的分散質(zhì)粒子大小介于溶液和濁液之間 B．可利用丁達爾效應區(qū)分溶液和膠體C．可用滲析法提純膠體 D．膠體是純凈物，外觀透明【答案】D【解析】【詳解】A．膠體粒徑在10-9~10-7m之間，大于溶液但小于濁液粒徑，A項正確；B．丁達爾效應是膠體獨有的性質(zhì)，所以可以用來區(qū)分溶液和膠體，B項正確；C．膠體不能透過半透膜，而溶液可以，可用滲析法提純膠體，C項正確；D．膠體是混合物，D項錯誤；答案選D。8．關于吸熱反應的說法正確的是A．凡需加熱的反應一定是吸熱反應B．溫度越低，放熱反應越容易發(fā)生C．使用催化劑的反應是放熱反應D．CO2與CaO化合是放熱反應，則CaCO3分解是吸熱反應【答案】D【解析】【詳解】A．需要加熱的反應不一定是吸熱反應，如Na與O2生成Na2O2時需要加熱，但是屬于放熱反應，A錯誤；B．放熱反應的發(fā)生有時需高溫引發(fā)，如鋁熱反應需要高溫引發(fā)，B錯誤；C．使用催化劑的反應也不一定是放熱反應，如KClO3分解需要MnO2做催化劑，為吸熱反應，C錯誤；D．根據(jù)CO2與CaO的反應是放熱反應，可判斷其逆反應為吸熱反應，即CaCO3分解是吸熱反應，D正確；故選D。9．下列實驗操作或裝置正確的是A．用圖①所示裝置制備并收集干燥NH3B．用圖②所示裝置制備并收集Cl2C．用圖③所示裝置收集SO2D．苯萃取完碘水中的I2后的分液操作【答案】C【解析】【詳解】A．氨氣的密度小于空氣，收集氨氣應用向下排空氣法，導管要伸到試管底部，故A錯誤；B．實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應制取氯氣，題給裝置缺少酒精燈，故B錯誤；C．二氧化硫的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集，盛有氫氧化鈉溶液的燒杯可吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣，燒杯中倒置的漏斗可防倒吸，故C正確；D．苯的密度小于水，則苯萃取完碘水中的碘后溶液分層，有機層應在分液漏斗上方，故D錯誤；故選C。10．下列敘述正確的是A．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子B．第ⅠA族與第ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物C．科學家在周期表中金屬與非金屬分界線處找到了優(yōu)良的催化劑D．元素周期表中的所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的，過渡元素都是金屬元素【答案】B【解析】【詳解】A．同一周期元素的原子，電子層數(shù)相同，半徑越小，原子核對最外層電子的引力越大，越容易得到電子，故A錯誤；B．ⅠA族有H和堿金屬元素，ⅦA族元素為非金屬元素，H與非金屬元素形成共價化合物，堿金屬與非金屬元素形成離子化合物，故B正確；C．在周期表中金屬與非金屬分界線處主要是尋找優(yōu)良的半導體材料，故C錯誤；D．過渡元素都是金屬元素，又稱過渡金屬，但元素周期表中部分元素是科學家人工合成的，故D錯誤；答案選B?！军c睛】在ⅠA族元素中，除了含有堿金屬元素之外，還含有H元素，所以可以與第ⅦA族元素間形成共價化合物。11．下列有關二氧化硫說法中正確的是A．二氧化硫可用于抑制酒類中細菌生長，可在葡萄酒中微量添加B．二氧化硫能使品紅褪色，加熱后不恢復到紅色C．二氧化硫使酸性高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性D．二氧化硫?qū)儆趬A性氧化物，可以用NaOH溶液吸收【答案】A【解析】【詳解】A．葡萄酒中需要添加適量二氧化硫，來起到防腐作用，A項正確；B．二氧化硫能使品紅褪色，是SO2與水反應生成亞硫酸，亞硫酸與品紅反應生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，該物質(zhì)加熱后分解使品紅恢復紅色，B項錯誤；C．高錳酸鉀具有強氧化性，二氧化硫使酸性高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，C項錯誤；D．SO2屬于酸性氧化物，可以用NaOH溶液吸收，D項錯誤；答案選A。12．下列關于有機化合物的敘述正確的是A．乙酸和乙醇均能與NaOH溶液發(fā)生反應B．碘酒可使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)療上常用作消毒殺菌C．乙稀使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色均屬于氧化反應D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生水解反應【答案】B【解析】【詳解】A．乙酸有酸性，能與NaOH溶液發(fā)生中和反應，而乙醇不能與NaOH溶液反應，故A錯誤；B．蛋白質(zhì)遇碘酒變性，醫(yī)療上可利用碘酒消毒殺菌，故B正確；C．乙烯使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應，分別發(fā)生加成、氧化反應，反應類型不同，故C錯誤；D．油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生水解反應，而糖類中的單糖不水解，二糖和多糖能水解，故D錯誤；答案為B。13．下列說法不正確的是（

）A．熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污B．在醫(yī)療上，蘇打是治療胃酸過多的一種藥劑C．漂白粉可用于游泳池的消毒殺菌D．Na2O2可用作呼吸面具的供氧劑【答案】B【解析】【詳解】A．熱的純堿溶液水解生成NaOH，NaOH溶液與油污發(fā)生水解反應，因此可以去除物品表面的油污，故A正確；B．在醫(yī)療上，小蘇打是治療胃酸過多的一種藥劑，故B錯誤；C．漂白粉可用于游泳池的消毒殺菌，漂白粉與二氧化碳和水反應生成的次氯酸，次氯酸對游泳池進行消毒殺菌，故C正確；D．Na2O2與CO2反應生成O2，Na2O2可用作呼吸面具的供氧劑，故D正確。綜上所述，答案為B。14．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，每生成2.24LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.4NAB．常溫下，32gO2和O3的混合氣體含有的分子總數(shù)小于NAC．常溫常壓下，1.8gD2O中含有的中子數(shù)為NAD．20°C500mL2mol/LH2SO4溶液里所含有的氧原子數(shù)是2NA【答案】B【解析】【詳解】A．化合物中氧元素的化合價有-1、-2，每生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是0.4NA，如過氧化鈉與二氧化碳的反應，A項錯誤；B．32gO2含有的分子總數(shù)等于NA，32gO3含有的分子總數(shù)小于NA，所以32gO2和O3的混合氣體含有的分子總數(shù)小于NA，B項正確；C．D2O的相對分子質(zhì)量是20，1.8gD2O的物質(zhì)的量小于0.1mol，中子數(shù)小于NA，C項錯誤；D．溶液由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成，500mL2mol/LH2SO4溶液中溶質(zhì)所含有的氧原子數(shù)是4NA，溶劑中還含有氧原子，D項錯誤；答案選B。15．下列離子方程式書寫正確的是A．足量碳酸氫鈣溶液與少量澄清石灰水反應：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．純堿(Na2CO3)與足量醋酸溶液反應：CO+2H+=CO2↑+H2OC．氫氧化鎂與稀硫酸反應：H++OH-=H2OD．足量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O【答案】A【解析】【詳解】A．足量Ca(HCO3)2溶液與少量澄清石灰水[Ca(OH)2]反應的離子方程式為Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，A正確；B．CH3COOH為弱電解質(zhì)，離子方程式中不可拆，離子方程式應寫為2CH3COOH+=2CH3COO-+H2O+CO2↑，B錯誤；C．Mg((OH)2為沉淀，離子方程式中不可拆，離子方程式應寫為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，C錯誤；D．足量CO2通入澄清石灰水中，反應生成Ca(HCO3)2，離子方程式應寫為：CO2+OH-=，D錯誤；故選A。【點睛】離子方程式的正誤判斷：1．看電荷是否守恒：在離子方程式中，兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；2．看拆分是否恰當：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物等均不能拆分，要寫成化學式；3．看是否漏掉離子反應；4．看是否符合客觀事實：離子反應的反應物與生成物必須與客觀事實相吻合，不能憑主觀想象，想當然地自已編造一些物質(zhì)出來；5．看反應物或生成物的配比是否合理；6．看是否符合題設條件：題設條件往往有“過量”、“少量”、“適量”、“任意量”、“滴加順序”等字眼，解題時要特別留心；7．看各種符號是否正確：如“=”、“”、“↑”、“↓”。16．如圖為發(fā)光二極管連接檸檬電池裝置，下列說法正確的是A．鐵環(huán)作為檸檬電池的正極B．電子由銅線經(jīng)過發(fā)光二極管流向Fe環(huán)C．負極的電極反應為：Fe-2e-=Fe2+D．可將檸檬替換成盛裝酒精溶液的裝置【答案】C【解析】【詳解】A．鐵的活潑性大于銅，鐵環(huán)作為檸檬電池的負極，故A錯誤；B．鐵的活潑性大于銅，鐵環(huán)作為檸檬電池的負極，銅為正極，電子由Fe環(huán)經(jīng)過發(fā)光二極管流向銅線，故B錯誤；C．鐵的活潑性大于銅，鐵環(huán)作為檸檬電池的負極，負極鐵失電子，電極反應為：Fe-2e-=Fe2+，故C正確；D．酒精是非電解質(zhì)，不能導電，不能將檸檬替換成盛裝酒精溶液的裝置，故D錯誤；答案選C。17．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生，下列說法正確的是A．該實驗表明FeCl3有還原性 B．白色沉淀為BaSO3C．該實驗表明SO2有漂白性 D．反應后溶液酸性增強【答案】D【解析】【詳解】A．反應中溶液由由棕黃色變成淺綠色，三價鐵變化為二價鐵，該實驗表明FeCl3具有氧化性，選項A錯誤；B．二氧化硫被氧化為硫酸根，生成的白色沉淀為硫酸鋇，選項B錯誤；C．二氧化硫的漂白性是指二氧化硫和水反應生成的亞硫酸與有色物質(zhì)結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，此反應中二氧化硫做還原屬劑，選項C錯誤；D．反應后生成硫酸酸性增強，選項D正確；答案選D。18．對于可逆反應M+NQ達到平衡時，下列說法正確的是A．M、N、Q三種物質(zhì)的量濃度一定相等 B．M、N全部變成了QC．反應混合物各成分的百分含量不再變化 D．反應已經(jīng)停止【答案】C【解析】【分析】根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征分析，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但反應不停止，各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分數(shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化；可逆反應，所以反應物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，存在反應限度。據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．反應平衡時各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時各物質(zhì)的量的關系和轉(zhuǎn)化的程度，所以平衡時M、N、Q三種物質(zhì)的量濃度不一定相等，故A錯誤；B．該反應是可逆反應，所以反應物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，存在反應限度，故B錯誤；C．反應混合物各成分的百分含量不再變化是化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故C正確；D．反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但反應速率不為0，反應不停止，故D錯誤；故選C。19．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應火焰呈黃色溶液為鈉鹽溶液B取少量試液于試管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生的白色沉淀不溶解溶液中含有SO42－C將新制氯水和KI溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩靜置溶液分層，下層呈紫色氧化性：Cl2<I2D取少量試液于試管中，加入KSCN溶液溶液變紅色溶液中含有Fe3＋A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【詳解】A、焰色反應是對某種元素進行檢驗的，所以該溶液不一定是鈉鹽溶液，也可能是NaOH溶液，故A錯誤；B、該溶液中若含有Ag+，也有同樣的現(xiàn)象，故B錯誤；C、該現(xiàn)象說明氯氣置換出了碘，故Cl2的氧化性強于碘的，所以C錯誤；D、只有Fe3＋與KSCN反應生成溶于水的血紅色物質(zhì)，故D正確。本題正確答案為D。20．在45~50°C時，臭氧(O3)可以將碘氧化為碘酸碘[I(IO3)3]。反應的化學方程式如下：9O3+2I2=I(IO3)3+9O2。下列說法正確的是A．O3既不是氧化劑也不是還原劑B．I(IO3)3中碘元素的化合價均為+5C．氧化性：I(IO3)3＞I2D．氧化性：I2＞I(IO3)3【答案】C【解析】【詳解】A．從反應的化學方程式知，在反應中氧元素化合價降低，O3為氧化劑，A錯誤；B．在中碘元素化合價為有+3、+5兩種價態(tài)，B錯誤；C．反應中，O3作氧化劑，I2作還原劑，I(IO3)3是氧化產(chǎn)物，O2是還原產(chǎn)物；則氧化性：I(IO3)3＞I2，C正確；D．由C選項可知，氧化性：I(IO3)3＞I2，D錯誤；故選C。二、有機推斷題21．已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成高分子化合物E和一種具有果香味的物質(zhì)F，其合成路線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(2)物質(zhì)D的官能團名稱是___________。物質(zhì)F的官能團結(jié)構(gòu)式為___________。(3)反應④的反應類型為___________。(4)反應②的化學方程式：___________。(5)反應⑤的化學方程式___________，反應類型是___________?！敬鸢浮?1)CH2=CH2(2)

羧基

(3)加聚反應(4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(5)

CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

取代反應(或酯化反應)【解析】【分析】已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，則A為乙烯；以A為主要原料合成高分子化合物E和一種具有果香味的物質(zhì)F，可知E為聚乙烯，F(xiàn)為乙酸乙酯；根據(jù)流程可知B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，據(jù)此分析作答。(1)A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；(2)物質(zhì)D為乙酸，其官能團名稱為羧基；物質(zhì)F為乙酸乙酯，其官能團結(jié)構(gòu)式為，故答案為：羧基；；(3)反應④為由乙烯合成聚乙烯，反應類型為加聚反應，故答案為：加聚反應；(4)反應②為乙醇在銅的催化作用下，與氧氣反應生成乙醛，化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)反應⑤為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，化學方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，該反應為取代反應(或酯化反應)，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；取代反應(或酯化反應)。三、元素或物質(zhì)推斷題22．下表是元素周期表的一部分?；卮鹣铝杏嘘P問題：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑾⑿(1)寫出⑥的元素符號：_______，畫出⑿的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_______。(2)寫出③的單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物與二氧化碳反應的化學方程式：_______；該反應每生成1mol氣體轉(zhuǎn)移_______個電子。(3)在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是_______，堿性最強的是_______。(4)寫出單質(zhì)③在空氣中燃燒生成產(chǎn)物的電子式：_______。(5)用電子式表示出④的氯化物的形成過程：_______?！敬鸢浮?1)

Si

(2)

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

1.204×1024(3)

HClO4

KOH(4)(5)【解析】【分析】由元素在周期表中位置可知①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，⑾為Ca，⑿為Br。(1)由上述分析可知，⑥為硅元素，元素符號為Si；⑿為Br，原子序數(shù)為35，核外有4個電子層，每個電子層上的電子數(shù)目分別為2、8、18、7，則溴的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，故答案為：Si；；(2)③的單質(zhì)為Na，在空氣中燃燒后的產(chǎn)物為Na2O2，Na2O2與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；反應過程中Na2O2中氧元素由-1價升高到0價，生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，即1.204×1024個電子，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；1.204×1024；(3)非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，但F沒有正價，故HClO4的酸性最強；金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故KOH的堿性最強，故答案為：HClO4；KOH；(4)③為鈉，在空氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉由Na+和構(gòu)成，其電子式為，故答案為：。(5)④為Mg，其氯化物為MgCl2，MgCl2為離子化合物，用電子式表示其形成過程為，故答案為：。四、實驗題23．某同學設計了如圖裝置用于制取SO2，并驗證SO2的部分性質(zhì)，回答下列問題：(1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為_______。(2)某同學為了檢驗裝置中A、B兩部分的氣密性，進行的操作是關閉彈簧夾a、打開彈簧夾b，用酒精燈在三口燒瓶下微熱，觀察到B中長導管口有明顯氣泡現(xiàn)象，他判斷氣密性良好。你認為是否合理_______(填“合理”或“不合理”)。(3)實驗前要在裝置中鼓入N2，目的是_______。(4)為了驗證SO2是酸性氧化物，B中可選用的試劑是__