物質的轉化 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

2023級化學必修(第一冊)第一章

物質及其變化§1-1物質的分類及轉化第03講

物質的轉化授課人：譚玲萍上課時間：2023年9月2日課堂引入你還記得學過的酸、堿、鹽有哪些通性嗎？小組活動：

分組用文字分別歸納出酸、堿、鹽的通性，并例舉出相應的化學反應，以化學方程式的形式例舉。注意：酸以鹽酸為例，堿以氫氧化鈉為例，鹽任意。課堂精講一、酸、堿、鹽的性質1.酸的通性（以鹽酸為例）(1)與指示劑反應：使紫色石蕊試劑變紅，不能使酚酞試劑變色(2)酸+金屬→鹽+氫氣（置換反應）：6HCl+2Al===2AlCl3+3H2↑(3)酸+金屬氧化物→鹽+水：

6HCl+Fe2O3

===2FeCl3+3H2O(4)酸+堿→鹽+水（中和反應）：

HCl+NaOH===NaCl+H2O(5)酸+鹽→新酸+新鹽：2HCl+CaCO3

===CaCl2+H2O+CO2↑酸具有相似化學性質的原因：溶液中都含有H+除鐵銹石灰石與鹽酸的反應(2)寫出鹽酸分別與右述物質反應的化學方程式并注明反應類型：①鐵：

，

；②氧化銅：

，

；③燒堿：

，

；④硝酸銀：

，

。Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑置換反應CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O復分解反應NaOH＋HCl===NaCl＋H2O復分解反應AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3復分解反應大本子第6頁課堂精講2.堿的通性（以燒堿為例）(1)與指示劑作用：紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅(2)堿+酸性氧化物→鹽+水：

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（氫氧化鈉必須密封保存）(3)酸+堿→鹽+水（中和反應）：HCl+NaOH===NaCl+H2O；(4)堿+鹽→新堿+新鹽：

2NaOH+MgCl2

===Mg(OH)2↓+2NaCl；堿具有相似化學性質的原因：溶液中都含有OH-中和酸性廢液物質NaOHHNO3CO2P4Na2CO3CuCl2MgO類別___________________________________堿酸氧化物單質鹽鹽氧化物(2)寫出上述物質中能與氫氧化鈣反應的化學方程式并注明反應類型：①

，

；②

，

；③

，

；④

，

。Ca(OH)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2H2O復分解反應復分解反應復分解反應復分解反應Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCa(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOHCa(OH)2＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋CaCl2課堂精講3.鹽的通性(1)鹽+金屬→新金屬+新鹽：

CuSO4+Zn====Cu+ZnSO4(2)鹽+酸→新鹽+新酸：CaCO3+

2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑(3)鹽+堿→新堿+新鹽：

MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl(4)鹽+鹽→新鹽+新鹽：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3鹽具有相似化學性質的原因：溶液中含有的陽離子、酸根離子【思考1】

為什么酸、堿、碳酸正鹽都各自具有相似的化學性質？提示(1)酸的化學性質相似是因為不同的酸溶液中都含有H＋；(2)堿的化學性質相似是因為不同的堿溶液中都含有OH－；(3)不同的碳酸正鹽具有相似的化學性質是因為其溶液中都含有【思考2】

基于物質分類尋找具有相同或相似性質的物質：SO2和CO2同為酸性氧化物，試根據酸性氧化物具有的通性(或CO2的性質)，回答下列問題：(1)請寫出SO2與生石灰反應的化學方程式：

。(2)SO2的實驗室制法與CO2的實驗室制法具有許多相似之處，請寫出H2SO4和Na2SO3反應制取SO2的化學方程式：____________________

。(3)將足量的SO2通入澄清石灰水中的現(xiàn)象是

。SO2＋CaO===CaSO3H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O溶液先變渾濁，后變澄清2.在一定條件下，跟酸、堿、鹽都能發(fā)生反應的物質是A.CaO B.Na2CO3 C.CaCO3D.CO2B課堂練習課堂精講根據物質的組成和性質，通過化學變化可以實現(xiàn)物質之間的轉化。C

CO2

H2CO3

CaCO3非金屬單質酸性氧化物

酸

鹽Ca

CaOCa(OH)2CaSO4金屬單質堿性氧化物

堿

鹽①2Ca+O2=2CaO②CaO+H2O=Ca(OH)2③Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O④C+O2=CO2⑤CO2+H2O=H2CO3⑥Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O二、物質之間的轉化Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O課堂精講Na金屬單質堿性氧化物堿鹽O2H2O酸或酸性氧化物Na2ONaOHNa2CO3S非金屬單質酸性氧化物酸鹽O2H2OSO2H2SO4MgSO4SO3Na2O+H2O=2NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OSO3+H2O=H2SO4堿或堿性氧化物4Na+O2=2Na2O2Na+S

Na2SS+O2SO2H2SO4

+Mg(OH)2=Mg

SO4+2H2ONa2O+SO2=Na2SO3Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓以Na元素與S元素嘗試構建物質的轉化關系。課堂精講1.物質之間的轉化關系課堂精講2.物質之間轉化的應用根據物質的組成和性質，以及物質之間的轉化關系，我們可以確定制備某種物質的可能方法。例如：制備氫氧化鈉，可采取哪些方法？(1)堿性氧化物與水反應：___________________________

(2)堿與鹽反應：_______________________________________Na2O＋H2O===2NaOHNa2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHNa2O作為原料，來源少、成本高在工業(yè)生產中要制取某種物質，除了要考慮反應進行的可能性，還要考慮：①原料來源、②成本高低、③設備要求等因素，以選取最適當?shù)姆椒ā９I(yè)上制取氫氧化鈉：電解飽和食鹽水。應用體驗1.以鐵、氧化銅、硫酸三種物質為原料，用兩種方法制取銅。(1)寫出反應的化學方程式。方法②：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，F(xiàn)e＋CuSO4===Cu＋FeSO4。(2)對比兩種方法的優(yōu)缺點，你認為哪一種方法更好？并指明原因。提示方法②好。方法①加熱易爆炸，消耗能源多，且氫氣很難與氧化銅充分反應，利用率低，產品不純。應用體驗2.氯化鎂是一種鹽，請按要求寫出一個生成氯化鎂的化學方程式。(1)置換反應：_________________________；(2)堿與酸反應：_______________________________；(3)鹽與酸反應：____________________________________；(4)鹽與鹽反應：________________________________；(5)堿性氧化物與酸反應：__________________________。Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OMgCO3＋2HCl===MgCl2＋CO2↑＋H2OMgSO4＋BaCl2===MgCl2＋BaSO4↓MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O課堂練習1.下列變化中，屬于物理變化的是_______________；屬于化學變化的是____________。①鈉的焰色反應

②碘的升華

③氯化銨分解

④CaCl2的潮解

⑤冰的熔化

⑥食物的緩慢氧化

⑦同素異形體間的轉化①②④⑤③⑥⑦課堂練習2.它們之間的反應關系及所發(fā)生反應的反應類型如圖：則物質B為()A．Fe B．HCl(稀)C．NaOH(溶液)

D．AgNO3(溶液)B課堂練習3.下列各組物質的溶液，不另加試劑無法一一鑒別的是()A.Na2CO3K2SO4BaCl2HClB.HClNaOHCuSO4MgSO4

C.NaNO3HClCaCl2KOHD.HNO3NaClNa2CO3

CaCl2

CNa2CO3

K2SO4

BaCl2

HClNa2CO3

K2SO4

BaCl2

HClHClNaOHCuSO4

MgSO4

HClNaOHCuSO4

MgSO4

【變3-2】分別能實現(xiàn)下列從左到右轉化的單質是()A．Ca和C B．Ca和Cl C．Cu和C D