北京市朝陽區(qū)2024-2025學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期中質(zhì)量檢測含解析

Page22北京市朝陽區(qū)2024~2025學(xué)年度第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測高三化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16S：32Ba：137第一部分一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.我國科學(xué)家首次合成大面積全碳納米材料——石墨炔，其結(jié)構(gòu)與石墨類似，可用于制備儲(chǔ)鋰電極材料。下列關(guān)于石墨炔的說法不正確的是A.與石墨互為同分異構(gòu)體 B.碳原子有sp、sp2兩種雜化方式C.與石墨類似，層間存在范德華力 D.具有傳導(dǎo)電子的性能【答案】A【解析】【詳解】A．石墨炔也是碳的一種單質(zhì)，與石墨互為同素異形體，A錯(cuò)誤；B．石墨炔結(jié)構(gòu)中既有三鍵的碳原子也有雙鍵的碳原子，所以有sp、sp2兩種雜化方式，B正確；C．結(jié)構(gòu)與石墨類似，所以層間存在范德華力，C正確；D．與石墨結(jié)構(gòu)類似，所以具有傳導(dǎo)電子的性能，D正確；故選D。2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是A.基態(tài)S原子的最外層電子軌道表示式：B.基態(tài)2９Cu原子的電子排布式：C.H2O的VSEPR模型：D.Cl2分子中σ鍵的形成：【答案】B【解析】【詳解】A．基態(tài)S原子的最外層電子軌道表示式：，故A正確；B．基態(tài)2９Cu原子的電子排布式：，故B錯(cuò)誤；C．H2O的VSEPR模型：，故C正確；D．Cl2分子中σ鍵的形成：，故D正確；答案選B。3.核污染水中含有38Sr、55Cs等多種放射性同位素粒子，會(huì)對(duì)人體和環(huán)境產(chǎn)生危害。下列說法不正確的是A.含有的中子比質(zhì)子多27個(gè)B.Sr位于元素周期表第五周期、第ⅡA族C.可用沉淀法或離子交換法去除核污染水中的D.借助元素周期表比較可知Sr的金屬性比Cs強(qiáng)【答案】D【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)可知，的質(zhì)子數(shù)為55，中子數(shù)為137-55=82，故含有的中子比質(zhì)子多27個(gè)，A正確；B．依據(jù)Sr元素的原子核外電子排布與元素在周期表的位置關(guān)系，可知該元素在元素周期表中位于第五周期第IIA族，B正確；C．Sr(OH)2是沉淀，故可用沉淀法或離子交換法去除核污染水中的，C正確；D．借助元素周期表比較可知Cs的金屬性大于Rb，Rb的金屬性大于Sr，故Cs的金屬性大于Sr，D錯(cuò)誤；故選D。4.下列應(yīng)用中未涉及氧化還原反應(yīng)的是A.將過氧化鈉置于呼吸面具中供氧 B.將明礬置于渾濁的水中凈水C.將漂白粉置于水中漂白衣物 D.將覆銅板置于氯化鐵溶液中制作電路板【答案】B【解析】【詳解】A．Na2O2和呼出的二氧化碳以及水反應(yīng)生成氧氣，有化合價(jià)的變更，涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合；B．明礬凈水的原理是生成了氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附的作用，反應(yīng)中沒有元素化合從發(fā)生變更，不涉及氧化還原反應(yīng)，B符合；C．將漂白粉置于水中漂白衣物，次氯酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸起漂白作用時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不符合；D．將覆銅板置于氯化鐵溶液中制作電路板，氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，鐵、銅化合價(jià)發(fā)生變更，涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合；答案選B。5.金屬鉀可以與水(滴加酚酞溶液)猛烈反應(yīng)，下列說法不正確的是A溶液變紅，證明生成了堿性物質(zhì)B.鉀浮在液面上并燃燒，與其密度及反應(yīng)的熱效應(yīng)有關(guān)C.鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更猛烈，說明鉀的金屬性比鈉強(qiáng)D.金屬鉀與水發(fā)生反應(yīng)前后化學(xué)鍵類型不變【答案】D【解析】【詳解】A.鉀與水反應(yīng)后，使滴加了酚酞的溶液變紅，證明生成了堿性物質(zhì)，故A正確；B.鉀浮在液面上，說明鉀的密度小于水；燃燒說明反應(yīng)放熱，故B正確；C.金屬與水反應(yīng)越猛烈，說明金屬性越強(qiáng)，故C正確；D.金屬鉀與水發(fā)生反應(yīng)：,水中含有極性共價(jià)鍵，生成氫氧化鉀含有離子鍵和極性鍵，氫氣中含有非極性鍵，前后化學(xué)鍵類型不同，故D錯(cuò)誤。答案為：D。6.下列反應(yīng)的方程式不正確的是A.C和濃H2SO4反應(yīng)：B.NH3的催化氧化反應(yīng)：C.向氫硫酸中通入SO2：D.向FeBr2溶液中通入足量Cl2：【答案】D【解析】【詳解】A．C和濃H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2、SO2,化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故A正確；B．在催化劑和加熱條件下，NH3和O2發(fā)生催化氧化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：，故B正確；C．氫硫酸與SO2發(fā)生價(jià)態(tài)歸中反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：，故C正確；D．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，此時(shí)溴離子也會(huì)被氯氣氧化，故其方程式為：，故D錯(cuò)誤；故選D。7.下列事實(shí)與水解反應(yīng)無關(guān)的是A.常溫下相同濃度溶液的pH大小：Na2S(aq)>(NH4)2S(aq)B.純堿溶液去除油污的實(shí)力強(qiáng)弱：熱純堿液>冷純堿液C.除去工業(yè)廢水中的Hg2＋：向廢水中加入FeS固體D.配制FeCl3溶液：將FeCl3固體溶于濃鹽酸，再稀釋至所需濃度【答案】C【解析】【詳解】A．硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，硫化銨是弱酸弱堿鹽，發(fā)生互促雙水解，導(dǎo)致常溫下相同濃度溶液的pH：Na2S(aq)>(NH4)2S(aq)，A不符合；B．純堿水解呈堿性，為可逆過程，加熱促進(jìn)水解，且酯的水解為可逆過程，存在RCOOR'+H2ORCOOH+R'OH，在強(qiáng)堿存在的條件下，ROOH與堿反應(yīng)，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以熱的純堿溶液去油污效果好，與水解有關(guān)，B不符合；C．除去工業(yè)廢水中的Hg2＋：向廢水中加入FeS固體，利用HgS的溶度積小于FeS，與水解無關(guān)，C符合；D．配制FeCl3溶液時(shí)，為抑制FeCl3水解，先將氯化鐵固體溶于濃鹽酸中，再稀釋至所需濃度，D不符合；故答案為：C。8.下列試驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD驗(yàn)證濃硫酸具有脫水性配制100mL確定物質(zhì)的量濃度的溶液制備并收集NO2鐵件鍍銅A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．濃硫酸將蔗糖中的氫、氧元素按水的組成比脫去，發(fā)生的反應(yīng)為：，故A正確；B．定容時(shí)，視線、液面凹液面與刻度線相切，故B錯(cuò)誤；C．二氧化氮與水反應(yīng)，不能用排水法進(jìn)行收集，需接受向上排空法進(jìn)行收集，故C錯(cuò)誤；D．電鍍池中，鍍層金屬作陽極，電鍍件作陰極，故鐵件應(yīng)連接在電源的負(fù)極，故D錯(cuò)誤。答案為：A。9.依據(jù)下列試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是選項(xiàng)試驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將Cl?通入品紅溶液溶液紅色褪去Cl?具有漂白性B向某溶液中滴加幾滴氯水，再滴加KSCN溶液溶液變紅原溶液中有Fe2＋C向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成酸性：H2SO3>HClOD向Al(OH)3沉淀中分別滴加足量鹽酸或NaOH溶液沉淀均溶解Al(OH)3是兩性氫氧化物，Al表現(xiàn)確定的非金屬性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．Cl2沒有漂白性，而是Cl2與水反應(yīng)生成HClO的漂白性，A錯(cuò)誤；B．若原溶液中含有Fe3＋，滴加幾滴氯水，再滴加KSCN溶液，溶液也會(huì)變紅；應(yīng)當(dāng)先滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水，溶液變紅，說明原溶液中有Fe2＋；B錯(cuò)誤；C．Ca(ClO)2溶液中的ClO－具有氧化性，能將SO2氧化成，生成微溶物CaSO4，而不是CaSO3，不能說明酸性H2SO3＞HClO，C錯(cuò)誤；D．Al(OH)3可與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，說明Al(OH)3是兩性氫氧化物，具有確定的酸性，能說明Al具有確定的非金屬性，D正確；答案選D。10.確定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，“甲烷重整”反應(yīng)()原理如下。已知“甲烷重整”反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)：溫度/℃850100012001400K0.522751772下列說法不正確的是A.物質(zhì)a可能是Fe3O4B.若增大的值，則CH4的平衡轉(zhuǎn)化率降低C.D.1000℃，若容器中、，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)【答案】D【解析】【詳解】A．由反應(yīng)①可知，氫元素被還原，則鐵元素被氧化，所以物質(zhì)a可能是Fe3O4，故A正確；B．若增大的值，即相當(dāng)于增加CH4的濃度，則CH4的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故B正確；C．上升溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C正確；D．1000℃，若容器中、，則，則此時(shí)反應(yīng)未處于平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選D。11.基于水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)，通過電化學(xué)裝置制備純氫的原理示意如下。下列說法不正確的是A.電解質(zhì)溶液可以是KOH溶液B.陰極電極反應(yīng)為：C.運(yùn)用陰離子交換膜能減緩單位時(shí)間內(nèi)乙室中c(OH-)降低D.該裝置中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩極進(jìn)行，利于制得高純度氫氣【答案】B【解析】【詳解】A．陽極失去電子變成，但陽極出來的是所以乙池里電解質(zhì)溶液應(yīng)為堿性，可以是KOH溶液，A正確；B．陽極電極反應(yīng)為：，陰極的電極反應(yīng)式為：，B錯(cuò)誤；C．陰極的電極反應(yīng)式為：若為陰離子交換膜，從甲池向乙池遷移，因此能減緩單位時(shí)間內(nèi)乙室中c(OH-)的降低，C正確；D．在陰極生成，在陽極產(chǎn)生且在乙池被吸取變成，因此利于制得高純度氫氣，D正確；故選B。12.某小組同學(xué)進(jìn)行如下試驗(yàn)探究沉淀轉(zhuǎn)化：①向20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液，得濁液Ⅰ；②向濁液Ⅰ中接著滴加20mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液，充分振蕩，得濁液Ⅱ；③將濁液Ⅱ過濾，向?yàn)V渣中加入過量鹽酸產(chǎn)生氣體，過濾、洗滌、干燥，測得剩余固體a的質(zhì)量大于0.233g。下列說法不正確的是A.Na2CO3溶液顯堿性的緣由：B.固體a的成分為BaSO4C.c(Ba2＋)大小關(guān)系：濁液Ⅰ<濁液ⅡD.由該試驗(yàn)可以推斷【答案】C【解析】【詳解】A．Na2CO3溶液顯堿性的緣由：，A正確；B．向濁液Ⅰ中接著滴加20mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液，充分振蕩，得濁液Ⅱ，加鹽酸有固體a剩余，為硫酸鋇，B正確；C．鋇離子先后與碳酸根離子和硫酸根離子進(jìn)行兩次沉淀，則c(Ba2＋)大小關(guān)系：濁液Ⅰ＞濁液Ⅱ，C錯(cuò)誤；D．碳酸鋇轉(zhuǎn)化為硫酸鋇，說明，D正確；答案選C。13.分別向相同濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，滴定過程中溶液的pH變更如下圖，下列說法不正確的是A.曲線①、②分別表示鹽酸滴定Na2CO3、NaHCO3溶液的過程B.a、b、c點(diǎn)水的電離程度：a>b>cC.a、b、d點(diǎn)均滿意：D.ab段和de段發(fā)生的主要反應(yīng)均為：【答案】C【解析】【分析】碳酸鈉在溶液中的水解程度大于碳酸氫鈉，相同濃度碳酸鈉溶液的pH大于碳酸氫鈉溶液，則曲線①表示鹽酸滴定碳酸鈉溶液的過程、曲線②表示鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液的過程，a點(diǎn)為碳酸鈉溶液與鹽酸恰好反應(yīng)得到碳酸氫鈉和氯化鈉的混合溶液，b點(diǎn)和e點(diǎn)都是碳酸氫鈉與鹽酸恰好反應(yīng)得到氯化鈉和碳酸的混合溶液，d點(diǎn)為碳酸鈉、碳酸氫和氯化鈉的混合溶液，c點(diǎn)為鹽酸、氯化鈉和碳酸的混合溶液?！驹斀狻緼．由分析可知，曲線①表示鹽酸滴定碳酸鈉溶液的過程、曲線②表示鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液的過程，故A正確；B．由分析可知，a點(diǎn)為碳酸氫鈉和氯化鈉的混合溶液，碳酸氫根離子在溶液中水解促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)為氯化鈉和碳酸的混合溶液，碳酸電離出的氫離子抑制水的電離，c點(diǎn)為鹽酸、氯化鈉和碳酸的混合溶液，碳酸和鹽酸電離出的氫離子抑制水的電離，c點(diǎn)溶液中氫離子濃度大于b點(diǎn)，抑制水的電離程度大于b點(diǎn)，則水的電離程度大小依次為a>b>c，故B正確；C．a(chǎn)、b、d點(diǎn)溶液中均存在電荷守恒關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，曲線①表示鹽酸滴定碳酸鈉溶液的過程、曲線②表示鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液的過程，則ab段和de段發(fā)生的反應(yīng)都是碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式都為，故D正確；故選C。14.確定溫度下，向含確定濃度金屬離子M2+(M2＋代表、和)的溶液中通H2S氣體至飽和c(H2S)為時(shí)，相應(yīng)的金屬硫化物在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)的與pH關(guān)系如下圖。下列說法不正確的是A.a點(diǎn)所示溶液中，B.該溫度下，C.b點(diǎn)所示溶液中，可發(fā)生反應(yīng)D.Zn2+、Mn2+濃度均為的混合溶液，通入H2S并調(diào)控pH可實(shí)現(xiàn)分別【答案】C【解析】【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中＝-4，即c(Zn2+)=10-4mol/L，由圖像可知此時(shí)pH=0~1，c(H+)>0.1mol/L，所以，故A正確；B．，又在時(shí)c(H+)、c(S2-)相同，圖像上取相同的橫坐標(biāo)時(shí)<<，即c(S2-)相同時(shí)c(Zn2+)<c(Fe2+)<c(Mn2+)，所以該溫度下，，故B正確；C．從圖中可以得到b對(duì)應(yīng)的溶液中c(Fe2+)＝10-5mol/L，c(H+)=10-3mol/L，而當(dāng)c(H+)=10-3mol/L其飽和溶液中c(Fe2+)＝10-2mol/L，即b點(diǎn)Q<，即無FeS沉淀生成，所以不能發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．依據(jù)前面所求溶度積相對(duì)大小，通入H2S并調(diào)控pH能否實(shí)現(xiàn)分別，取決于Zn2+完全沉淀時(shí)Mn2+是否沉淀了，當(dāng)Zn2+完全沉淀時(shí)c(Zn2+)=10-5mol/L，圖中對(duì)應(yīng)pH約為1.2，而Zn2＋、Mn2＋濃度均為的混合溶液Mn2＋起先沉淀的pH約為4.5，即Zn2+完全沉淀時(shí)Mn2+還沒有起先沉淀，可以實(shí)現(xiàn)分別，故D正確；故答案為C。其次部分二、本部分共5題，共58分。15.2024年杭州亞運(yùn)會(huì)開幕式首次運(yùn)用“零碳甲醇”作為主火炬塔燃料，實(shí)現(xiàn)廢碳再生、循環(huán)內(nèi)零碳排放。已知某些共價(jià)鍵的鍵能：化學(xué)鍵H-HC-HO-HC-OC=O鍵能/(kJ·mol-1)436413463351745（1）CO2的電子式為___________。（2）CH3OH分子結(jié)構(gòu)如圖。①CH3OH分子中O的雜化軌道類型___________。②鍵長a、b、c從長到短的依次為___________。③乙醇的沸點(diǎn)(78℃)高于甲醇(65℃)。說明緣由：___________。（3）在350℃、催化下用CO2制備CH3OH的反應(yīng)原理如圖。①該條件下制備甲醇的化學(xué)方程式為：________。②下列說法正確的是________(填序號(hào))。A．電負(fù)性由大到小的依次：O>C>HB．步驟a涉及s-sσ鍵的斷裂和s-sp3σ鍵的形成C．步驟d、e的反應(yīng)熱(ΔH)相等D．上升溫度可以提高反應(yīng)速率和CH3OH的平衡產(chǎn)率（4）干冰(CO2)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶胞邊長為apm，則干冰晶體的密度為________。(已知：；表示阿伏加德羅常數(shù))【答案】15.16.①.sp3雜化②.b>a>c③.乙醇和甲醇存在相像的分子間氫鍵，但乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量大于甲醇，分子間作用力更大17.①.②.AB18.【解析】【小問1詳解】CO2的電子式為；【小問2詳解】①CH3OH分子中O原子形成了四個(gè)單鍵，所以雜化方式為sp3雜化；②原子半徑大小依次為：C>O>H，所以鍵長的依次為b>a>c；③乙醇和甲醇存在相像的分子間氫鍵，但乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量大于甲醇，分子間作用力更大，所以乙醇的沸點(diǎn)高于甲醇；【小問3詳解】①由反應(yīng)原理圖可知，反應(yīng)物為二氧化碳和氫氣，所以方程式為：；②A．電負(fù)性由大到小的依次：O>C>H，正確；B．步驟a涉及s-sσ鍵即H-H的斷裂和s-sp3σ鍵即H-O的形成，B正確；C．步驟d、e兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物不同，所以反應(yīng)熱(ΔH)不相等，C錯(cuò)誤；D．上升溫度可以提高反應(yīng)速率，但生成CH3OH的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上升溫度，平衡逆移，所以CH3OH的平衡產(chǎn)率降低，D錯(cuò)誤；【小問4詳解】干冰分子在晶胞的位置為頂點(diǎn)和面心，平均每個(gè)晶胞含有的干冰分子個(gè)數(shù)為：，則晶胞密度為：。16.合成氨的發(fā)展體現(xiàn)了化學(xué)科學(xué)與技術(shù)的不斷進(jìn)步。（1）1898年，化學(xué)家用氮?dú)?、碳化鈣(CaC2)與水蒸氣反應(yīng)制備氨：i．碳化鈣和氮?dú)庠?000℃的高溫下產(chǎn)生氰氨化鈣(CaCN2)；ii．氰氨化鈣與水蒸氣反應(yīng)生成氨氣。寫出反應(yīng)ii的化學(xué)方程式：___________。（2）20世紀(jì)初，以N2和H2為原料的工業(yè)合成氨方法研制勝利。其反應(yīng)為：。①N2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫、高壓下，N2和H2的化合反應(yīng)照舊進(jìn)行得特殊緩慢。從分子結(jié)構(gòu)角度說明緣由：___________。②壓強(qiáng)對(duì)合成氨有較大影響。下圖為不同壓強(qiáng)下，以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(H2)=0.75、x(N2)=0.25進(jìn)料(組成1)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，x(NH3)與溫度的計(jì)算結(jié)果。i．推斷壓強(qiáng)：p1___________p2(填“>”或“<”)，簡述理由：___________。ii．在p1、x(NH3)=0.20時(shí)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為___________。iii．合成氨原料氣中存在不參加反應(yīng)的Ar時(shí)會(huì)影響NH3的平衡含量。在p1時(shí)，以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(H2)=0.675、x(N2)=0.225、x(Ar)=0.10進(jìn)料(組成2)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)x(NH3)與溫度的計(jì)算結(jié)果與組成1相比有確定變更，在上圖中用虛線畫出相應(yīng)曲線__________。（3）我國科學(xué)家研制出雙催化劑，通過光輻射產(chǎn)生溫差(如體系溫度為495℃時(shí)，納米Fe的溫度為547℃，而的溫度為415℃，解決了溫度對(duì)合成氨工業(yè)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率影響沖突的問題，其催化合成氨機(jī)理如圖所示。分析說明：與傳統(tǒng)的催化合成氨(鐵觸媒、)相比，雙催化劑雙溫催化合成氨具備優(yōu)勢的緣由是___________。【答案】（1）（2）①.N2中含氮氮三鍵(N≡N)，鍵能大，難斷裂②.<③.合成氨反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大④.⑤.（3）N≡N在“熱Fe”表面易于斷裂，有利于提高合成氨反應(yīng)的速率；“冷Ti”低于體系溫度，氨氣在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡產(chǎn)率【解析】【小問1詳解】氰氨化鈣與水蒸氣反應(yīng)生成氨氣和碳酸鈣，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：；【小問2詳解】①N2中含氮氮三鍵(N≡N)，鍵能大，難斷裂，因此即使在高溫、高壓下，N2和H2的化合反應(yīng)照舊進(jìn)行得特殊緩慢；②i．合成氨反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，所以p1<p2；ii．圖中，進(jìn)料組成為x(H2)=0.75、x(N2)=0.25兩者物質(zhì)的量之比為3:1。假設(shè)進(jìn)料中氫氣和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量分別為3mol和1mol，達(dá)到平衡時(shí)氮?dú)獾淖兏繛閤mol，則有：在p1、x(NH3)=0.20時(shí)，x(NH3)=，解得x=；iii．在相同溫度和相同壓強(qiáng)下，組成2平衡時(shí)氨的摩爾分?jǐn)?shù)較小。在恒壓下充入惰性氣體Ar，反應(yīng)混合物中各組分的濃度減小，各組分的分壓也減小，化學(xué)平衡要朝氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)，因此，充入惰性氣體Ar不利于合成氨，進(jìn)料組成中含有惰性氣體Ar的圖用虛線畫出相應(yīng)曲線如下：；【小問3詳解】N≡N在“熱Fe”表面易于斷裂，有利于提高合成氨反應(yīng)的速率；“冷Ti”低于體系溫度，氨氣在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡產(chǎn)率，故與傳統(tǒng)的催化合成氨(鐵觸媒、)相比，雙催化劑雙溫催化合成氨具備優(yōu)勢。17.探討人員對(duì)Na2SO3和Fe粉去除廢水中的硝態(tài)氮進(jìn)行探討。已知：i．某工廠排放的含氮廢水中總氮=10mg·L-1，含有硝態(tài)氮、氨氮。ii．本試驗(yàn)中Na2SO3在時(shí)，脫除硝態(tài)氮(轉(zhuǎn)化為N2)效果較強(qiáng)。iii．Na2SO3和Fe粉均可以脫除硝態(tài)氮，本試驗(yàn)中二者均為過量。（1）Na2SO3和Fe粉在去除廢水中硝態(tài)氮的過程中表現(xiàn)___________性(填“氧化”或“還原”)。（2）探討Na2SO3在pH=1的含氮廢水中發(fā)生反應(yīng)的狀況，試驗(yàn)結(jié)果如圖1。①依據(jù)圖1，寫出“試驗(yàn)組一”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。②進(jìn)行“試驗(yàn)組二”試驗(yàn)時(shí)發(fā)覺，降低溶液pH更有利于的去除，可能的緣由是___________。（3）脫除pH=1的含氮廢水中硝態(tài)氮，單獨(dú)加入Na2SO3或同時(shí)加入Na2SO3與Fe粉的試驗(yàn)結(jié)果如圖2和圖3。①依據(jù)圖2，前15min內(nèi)Na2SO3，脫除NO；主要反應(yīng)的離子方程式為___________。②依據(jù)圖2和圖3，20~60min內(nèi)體系中生成主要反應(yīng)的離子方程式為___________。③檢驗(yàn)處理后的廢水中存在取確定量廢水蒸發(fā)濃縮，___________(補(bǔ)充操作和現(xiàn)象)?！敬鸢浮浚?）還原（2）①.②.c(H＋)較大時(shí)，的氧化性較強(qiáng)；或增大c(H＋)有利于提高和反應(yīng)速率（3）①.②.③.加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體【解析】【小問1詳解】Na2SO3和Fe粉在去除廢水中硝態(tài)氮，將氮元素還原為，而Na2SO3和Fe粉的化合價(jià)上升，因此Na2SO3和Fe粉體現(xiàn)的是還原性；【小問2詳解】試驗(yàn)組一相比空白組Na2SO3有所削減，在含有鹽酸的溶液中發(fā)生的離子方程式為：；試驗(yàn)組二在試驗(yàn)組一的基礎(chǔ)上將蒸餾水改為含氮廢水，Na2SO3消耗得更多，可能因?yàn)閏(H＋)較大時(shí)，的氧化性較強(qiáng)或增大c(H＋)有利于提高和反應(yīng)速率；【小問3詳解】①依據(jù)圖2，前15min內(nèi)Na2SO3脫除NO，在此過程中沒有看到生成，說明還原產(chǎn)物為，主要反應(yīng)的離子方程式為；②依據(jù)圖2和圖3，20~60min內(nèi)主要是Fe作還原劑，F(xiàn)e的化合價(jià)上升，因?yàn)镕e粉是過量的，故只能生成體系中生成，因此生成主要反應(yīng)的離子方程式為；③檢驗(yàn)處理后的廢水中是否存在：取確定量廢水蒸發(fā)濃縮，加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。18.鉛、銅是芯片焊接和封裝工藝過程中常用的金屬材料，接受“火法工藝”和“濕法工藝”均可將鉛冰銅冶煉成鉛和銅。已知：i．鉛冰銅成分：Cu2S、PbS及少量FeS、ZnS；富冰銅主要成分：Cu2S、FeS。ii．Cu2S、PbS難溶于酸，F(xiàn)eS、ZnS可溶于酸。iii．0.1mol·L-1Fe2＋沉淀為Fe(OH)2，起始的pH為6.3，完全沉淀的pH為8.3；0.1mol·L-1Fe3＋沉淀為FeOOH，起始的pH為1.5，完全沉淀的pH為2.8。Ⅰ．火法工藝：（1）“第一次熔煉”過程中，限制空氣用量可使鐵以FeS的形式留在富冰銅中。①“熔煉”時(shí)鐵可以將PbS中的鉛置換出來，化學(xué)方程式是___________。②富冰銅中的Cu2S轉(zhuǎn)化生成1mol銅時(shí)，理論上至少須要反應(yīng)___________molO2。③限制空氣用量進(jìn)行二次熔煉而不能運(yùn)用足量空氣一次性熔煉的緣由是___________。Ⅱ．濕法工藝：（2）“酸浸”過程是用過量稀硫酸浸取鉛冰銅。①氧氣可將Cu2S氧化成硫和Cu2＋，酸浸液中的陽離子還有___________。②廢電解液不能循環(huán)運(yùn)用次數(shù)過多，緣由是___________。（3）用廢電解液制備ZnSO4和鐵黃。①經(jīng)氧氣處理后的廢電解液中。實(shí)際濃度大于，則用ZnO調(diào)整溶液pH_______1.5(填“>”、“<”或“=”)時(shí)起先有FeOOH沉淀析出。②廢電解液中Fe2＋轉(zhuǎn)化為鐵黃離子方程式是___________。（4）“濕法工藝”與“火法工藝”處理鉛冰銅相比，濕法工藝的優(yōu)點(diǎn)是___________?！敬鸢浮浚?）①.②.0.5③.Pb不能以單質(zhì)形式析出；焦炭、鐵等原料消耗過多；銅的產(chǎn)量和純度受到影響等（2）①.、、②.電解液循環(huán)多次后，溶液中積累的、濃度增加，電解時(shí)可能放電析出，降低Cu的純度（3）①.<②.（4）反應(yīng)條件和順、不產(chǎn)生SO2污染物、廢電解液等物質(zhì)循環(huán)利用【解析】【分析】火法工藝：“第一次熔煉”過程中，鐵將PbS中的鉛置換出來，ZnS被氧化發(fā)生反應(yīng)，從而得到粗鉛，富冰銅和。將富冰銅經(jīng)過二次熔煉主要發(fā)生得到銅單質(zhì)。濕法工藝：結(jié)合信息可知在酸浸過程中FeS、ZnS干脆溶于酸，而Cu2S在氧氣作用下也溶解反應(yīng)生成硫和Cu2＋，而PbS難溶于酸留在酸浸渣中，進(jìn)一步處理冶煉鉛單質(zhì)。酸浸液經(jīng)過電解得到銅單質(zhì)，廢電解液經(jīng)過氧氣氧化和ZnO調(diào)整pH制備ZnSO4和鐵黃?！拘?詳解】①“熔煉”時(shí)鐵可以將PbS中的鉛置換出來，化學(xué)方程式是。②依據(jù)可得富冰銅中的Cu2S轉(zhuǎn)化生成1mol銅時(shí)，理論上至少須要反應(yīng)0.5molO2。③限制空氣用量進(jìn)行二次熔煉而不能運(yùn)用足量空氣一次性熔煉的緣由是：Pb不能以單質(zhì)形式析出；焦炭、鐵等原料消耗過多；銅的產(chǎn)量和純度受到影響等【小問2詳解】①氧氣可將Cu2S氧化成硫和Cu2＋，酸浸液中的陽離子還有、、。②廢電解液中含有、等，循環(huán)多次后，溶液中積累的、濃度增加，電解時(shí)可能放電析出，降低Cu的純度，所以不能循環(huán)運(yùn)用次數(shù)過多?！拘?詳解】①結(jié)合已知iii和分析可知，用ZnO調(diào)整溶液pH<1.5時(shí)起先有FeOOH沉淀析出。②廢電解液中Fe2＋轉(zhuǎn)化為鐵黃的離子方程式是：。小問4詳解】“濕法工藝”與“火法工藝”處理鉛冰銅相比，濕法工藝的優(yōu)點(diǎn)是：反應(yīng)條件和順、不產(chǎn)生SO2污染物、廢電解液等物質(zhì)循環(huán)利用。19.試驗(yàn)小組探究金屬銀與碘水的反應(yīng)。已知25℃時(shí)：i．碘水中、ii．次碘酸不穩(wěn)定，室溫下部分分解為碘酸。iii．；AgI在濃KI溶液中可以(無色)形式存在。將碘水I2溶于蒸餾水)加入盛有銀粉的試管中，試驗(yàn)記錄如下：試驗(yàn)Ⅰ現(xiàn)象現(xiàn)象a：棕黃色溶液(pH≈5.9)快速變?yōu)闊o色，Ag粉表面略變暗，未見其他明顯現(xiàn)象，溶液pH≈6.2?，F(xiàn)象b：滴加淀粉溶液，未見明顯變更；接著滴加稀H2SO4，溶液仍未見明顯變更。（1）碘水中I2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）針對(duì)試驗(yàn)Ⅰ現(xiàn)象a“棕黃色溶液快速變?yōu)闊o色”的緣由，試驗(yàn)小組提出如下假設(shè)：假設(shè)1：銀粉與氫碘酸發(fā)生反應(yīng)___________(填化學(xué)方程式)生成碘化銀，使碘單質(zhì)削減；。假設(shè)2：銀粉與碘單質(zhì)干脆化合生成碘化銀，使碘單質(zhì)削減；假設(shè)3：銀粉與氫碘酸及O2共同作用生成碘化銀，使碘單質(zhì)削減。試驗(yàn)小組結(jié)合資料分析并設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)：①結(jié)合數(shù)據(jù)和試驗(yàn)現(xiàn)象推斷假設(shè)l___________(填“是”或“不是”)主要緣由。②通過試驗(yàn)證明銀粉表面生成了AgI：取表面變暗的銀粉，加入確定量濃KI溶液，振蕩，靜置，取上層清液，加蒸餾水稀釋，出現(xiàn)黃色渾濁。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理說明出現(xiàn)黃色渾濁的緣由：___________。③資料表明假設(shè)2成立。④試驗(yàn)小組針對(duì)假設(shè)3，在試驗(yàn)Ⅰ的基礎(chǔ)上設(shè)計(jì)了試驗(yàn)Ⅱ和試驗(yàn)Ⅲ：試驗(yàn)Ⅱ：取確定量碘水，加入CCl4，充分振蕩后分液，取上層清液，加入淀粉溶液，未見明顯變更；加入稀硫酸后溶液變藍(lán)。試驗(yàn)Ⅲ：向試驗(yàn)Ⅰ最終所得溶液中加入___________(填試劑)，溶液立即變藍(lán)。綜合試驗(yàn)Ⅰ、試驗(yàn)Ⅱ、試驗(yàn)Ⅲ，可以證明假設(shè)3.分析試驗(yàn)Ⅱ的作用是___________。（3）反