2018年全國卷2化學(xué)試題與解析

...wd......wd......wd...1.(2018年全國卷=2\*ROMANII)化學(xué)與生活密切相關(guān)。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查【解析】A.碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確；B.漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；C.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反響，可用于中和過多胃酸，C正確；D.碳酸鋇難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性鋇鹽而使蛋白質(zhì)變性，所以不能用于胃腸X射線造影檢查，應(yīng)該用硫酸鋇，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿2.(2018年全國卷=2\*ROMANII)研究說明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)〔如以以以下圖所示〕。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A.霧和霾的分散劑一樣B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C.NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)【解析】【答案】C3.(2018年全國卷=2\*ROMANII)實(shí)驗(yàn)室中用如以以下圖的裝置進(jìn)展甲烷與氯氣在光照下反響的實(shí)驗(yàn)。光照下反響一段時(shí)間后，以下裝置示意圖中能正確反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是〔〕A.AB.BC.CD.D【解析】在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反響生成氯化氫和四種氯代烴，氯化氫極易溶于水，所以液面會(huì)上升。但氯代烴是不溶于水的氣體或油狀液體，所以最終水不會(huì)充滿試管，?！敬鸢浮緿4.(2018年全國卷=2\*ROMANII)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)一樣。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C.四種元素的簡(jiǎn)單離子具有一樣的電子層構(gòu)造D.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸【解析】【答案】A5.(2018年全國卷=2\*ROMANII)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A.常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB.100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反響后分子總數(shù)為2NA【解析】A.常溫常壓下，124gP4的物質(zhì)的量是1mol，由于白磷是正四面體構(gòu)造，含有6個(gè)P－P鍵，因此其中所含P—P鍵數(shù)目為6NA，A錯(cuò)誤；B.鐵離子在溶液中水解，所以100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA，B錯(cuò)誤；C.甲烷和乙烯分子均含有4個(gè)氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；D.反響2SO2+O22SO3是可逆反響，因此密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反響后分子總數(shù)大于2NA，D【答案】C6.(2018年全國卷=2\*ROMANII)我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸〞的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反響為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A.放電時(shí)，ClO4－向負(fù)極移動(dòng)B.充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2C.放電時(shí)，正極反響為：3CO2+4e?＝2CO32－+CD.充電時(shí)，正極反響為：Na++e?＝Na【解析】A.放電時(shí)是原電池，陰離子ClO4－向負(fù)極移動(dòng)，A正確；B.電池的總反響為3CO2+4Na2Na2CO3+C，因此充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2，B正確；C.放電時(shí)是原電池，正極是二氧化碳得到電子轉(zhuǎn)化為碳，反響為：3CO2+4e?＝2CO32－+C，C正確；D.充電時(shí)是電解，正極與電源的正極相連，作陽極，發(fā)生失去電子的氧化反響，反響為2CO32－+C－4e?＝3CO2，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿7.(2018年全國卷=2\*ROMANII)以下實(shí)驗(yàn)過程可以到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰病尘幪?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A配制0.4000mol·L?1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，參加少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的復(fù)原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中參加鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對(duì)反響速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)參加2mL5%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A.AB.BC.CD.D【解析】D.反響的方程式為HSO3－+H2O2＝SO42－+H＋+H2O，這說明反響過程中沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，因此無法探究濃度對(duì)反響速率的影響，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽8.(2018年全國卷=2\*ROMANII)我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦〔ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)〕為原料制備金屬鋅的流程如以以下圖：相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開場(chǎng)沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4答復(fù)以下問題：〔1〕焙燒過程中主要反響的化學(xué)方程式為_______________________。〔2〕濾渣1的主要成分除SiO2外還有___________；氧化除雜工序中ZnO的作用是____________，假設(shè)不通入氧氣，其后果是________________?！?〕溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，復(fù)原除雜工序中反響的離子方程式為_________________?！?〕電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陰極的電極反響式為______________；沉積鋅后的電解液可返回_______工序繼續(xù)使用?！窘馕觥俊?〕由于閃鋅礦的主要成分是ZnS，因此焙燒過程中主要反響的化學(xué)方程式為2ZnS+3O22ZnO+2SO2?！?〕由于硫酸鉛不溶于水，因此濾渣1的主要成分除SiO2外還有PbSO4；要測(cè)定鐵離子，需要調(diào)節(jié)溶液的pH，又因?yàn)椴荒芤胄码s質(zhì)，所以需要利用氧化鋅調(diào)節(jié)pH，即氧化除雜工序中ZnO的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知沉淀亞鐵離子的pH較大，所以假設(shè)不通入氧氣，其后果是無法除去雜質(zhì)Fe2+?！?〕溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，反響的離子方程式為Zn+Cd2+＝Zn2++Cd?！?〕電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陰極發(fā)生得到電子的復(fù)原反響，因此陰極是鋅離子放電，那么陰極的電極反響式為Zn2++2e－＝Zn；陽極是氫氧根放電，破壞水的電離平衡，產(chǎn)生氫離子，所以電解后還有硫酸產(chǎn)生，因此沉積鋅后的電解液可返回溶浸工序繼續(xù)使用?！敬鸢浮?1).ZnS+O2ZnO+SO2(2).PbSO4(3).調(diào)節(jié)溶液的pH(4).無法除去雜質(zhì)Fe2+(5).Zn+Cd2+Zn2++Cd(6).Zn2++2e－Zn(7).溶浸9.(2018年全國卷=2\*ROMANII)CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣〔CO和H2〕，還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。答復(fù)以下問題：〔1〕CH4-CO2催化重整反響為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。：C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol?1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol?1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol?1該催化重整反響的ΔH==______kJ·mol?1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____〔填標(biāo)號(hào)〕。A．高溫低壓B．低溫高壓C．高溫高壓D．低溫低壓某溫度下，在體積為2L的容器中參加2molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)展重整反響，到達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為_______mol2·L?2。〔2〕反響中催化劑活性會(huì)因積碳反響而降低，同時(shí)存在的消碳反響那么使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：積碳反響CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反響CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH/(kJ·mol?1)75172活化能/(kJ·mol?1)催化劑X3391催化劑Y4372①由上表判斷，催化劑X____Y〔填“優(yōu)于〞或“劣于〞〕，理由是_________________。在反響進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反響時(shí)間一樣的情況下，某催化劑外表的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如以以下圖。升高溫度時(shí)，以下關(guān)于積碳反響、消碳反響的平衡常數(shù)〔K〕和速率〔v〕的表達(dá)正確的選項(xiàng)是________填標(biāo)號(hào)〕。A．K積、K消均增加B．v積減小，v消增加C．K積減小，K消增加D．v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大②在一定溫度下，測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5〔k為速率常數(shù)〕。在p(CH4)一定時(shí)，不同p(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如以以下圖，那么pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序?yàn)開_______________?！窘馕觥俊?〕①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知相對(duì)于催化劑X，催化劑Y積碳反響的活化能大，積碳反響的速率小；而消碳反響活化能相對(duì)小，消碳反響速率大，所以催化劑X劣于Y。A．正反響均是吸熱反響，升高溫度平衡向正反響方向進(jìn)展，因此K積、K消均增加，A正確；B．升高溫度反響速率均增大，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)A中分析可知選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．積碳量到達(dá)最大值以后再升高溫度積碳量降低，這說明v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大，D正確。答案選AD。②根據(jù)反響速率方程式可知在p(CH4)一定時(shí)，生成速率隨p(CO2)的升高而降低，所以根據(jù)圖像可知pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序?yàn)閜c(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)?！敬鸢浮?1).247(2).A(3).(4).劣于(5).相對(duì)于催化劑X，催化劑Y積碳反響的活化能大，積碳反響的速率?。欢挤错懟罨芟鄬?duì)小，消碳反響速率大(6).AD(7).pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)10.(2018年全國卷=2\*ROMANII)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O〔三草酸合鐵酸鉀〕為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖。答復(fù)以下問題：〔1〕曬制藍(lán)圖時(shí)，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反響的化學(xué)方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反響的化學(xué)方程式為______________?！?〕某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按以以以下圖所示裝置進(jìn)展實(shí)驗(yàn)。①通入氮?dú)獾哪康氖莀_______________________________________。②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有___________、___________。③為防止倒吸，停頓實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)展的操作是_____________________________。④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是：________________。〔3〕測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________。②向上述溶液中參加過量鋅粉至反響完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液VmL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為________________________________。【解析】〔1〕光解反響的化學(xué)方程式為2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑，反響后有草酸亞鐵產(chǎn)生，所以顯色反響的化學(xué)方程式為3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]＝Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4。〔2〕①裝置中的空氣在高溫下能氧化金屬銅，能影響E中的反響，所以反響前通入氮?dú)獾哪康氖歉艚^空氣排盡裝置中的空氣；反響中有氣體生成，不會(huì)全部進(jìn)入后續(xù)裝置。②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，說明反響中一定產(chǎn)生二氧化碳。裝置E中固體變?yōu)榧t色，說明氧化銅被復(fù)原為銅，即有復(fù)原性氣體CO生成，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有CO2、CO；③為防止倒吸，必須保證裝置中保持一定的壓力，所以停頓實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)展的操作是先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停頓通入氮?dú)饧纯?。④要檢驗(yàn)Fe2O3存在首先要轉(zhuǎn)化為可溶性鐵鹽，因此方法是取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3?！?〕①高錳酸鉀氧化草酸根離子，其溶液顯紅色，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是粉紅色出現(xiàn)。②鋅把鐵離子復(fù)原為亞鐵離子，酸性高錳酸鉀溶液又把亞鐵離子氧化為鐵離子。反響中消耗高錳酸鉀是0.001cVmol，Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，所以根據(jù)電子得失守恒可知鐵離子的物質(zhì)的量是0.005cVmol，那么該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為。【答案】(1).3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4(2).隔絕空氣、使反響產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置(3).CO2(4).CO(5).先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停頓通入氮?dú)?6).取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3(7).粉紅色出現(xiàn)(8).11.(2018年全國卷=2\*ROMANII)硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔點(diǎn)/℃?85.5115.2>600〔分解〕?75.516.810.3沸點(diǎn)/℃?60.3444.6?10.045.0337.0答復(fù)以下問題：〔1〕基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖〔軌道表達(dá)式〕為__________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_________形。〔2〕根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是_________?！?〕圖〔a〕為S8的構(gòu)造，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)開_________。〔4〕氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_____形，其中共價(jià)鍵的類型有______種；固體三氧化硫中存在如圖〔b〕所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________?！?〕FeS2晶體的晶胞如圖〔c〕所示。晶胞邊長(zhǎng)為anm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為___________g·cm?3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長(zhǎng)為______nm?！窘馕觥俊?〕氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，根據(jù)〔2〕中分析可知中心原子含有的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，且不存在孤對(duì)電子，所以其分子的立體構(gòu)型為平面三角形。分子中存在氧硫雙鍵，因此其中共價(jià)鍵的類型有2種，即σ鍵、π鍵；固體三氧化硫中存在如圖〔b〕所示的三聚分子，該分子中S原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，因此其雜化軌道類型為sp3?！?〕根據(jù)晶胞構(gòu)造可知含有鐵原子的個(gè)數(shù)是12×1/4+1＝4，硫原子個(gè)數(shù)是8×1/8+6×1/2＝4，晶胞邊長(zhǎng)為anm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，那么其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長(zhǎng)是面對(duì)角線的一半，那么為nm?！敬鸢浮?1).(2).啞鈴〔紡錘〕(3).H2S(4).S8相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間范德華力強(qiáng)(5).平面三角(6).2(7).sp3(8).(9).12.(2018