微項目-探秘膨松劑認識化學科學省公開課一等獎新名師比賽一等獎課件

微項目

探秘膨松劑

——體會研究物質(zhì)性質(zhì)方法和程序?qū)嵱脙r值第1頁第2頁知識鋪墊新知預習1.聯(lián)想回想鈉化合物知識,寫出相關(guān)NaHCO3用途以下化學方程式。2.例舉生活中使用過食品添加劑碳酸氫鈉、苯甲酸鈉、谷氨酸鈉(味精)、醬油等第3頁知識鋪墊新知預習1.膨松劑:常見膨松劑有生物膨松劑(酵母)和化學膨松劑,化學膨松劑可分為單一膨松劑和復合膨松劑。2.NaHCO3物理性質(zhì)第4頁知識鋪墊新知預習3.NaHCO3化學性質(zhì)寫出上述序號①②③④所表示反應化學方程式:【微思索】化學膨松劑為何能夠使食品變得松軟或酥脆?提醒:化學膨松劑中通常含有碳酸氫鈉,碳酸氫鈉在受熱條件下分解產(chǎn)生二氧化碳氣體,從而可使食品變膨松。第5頁探究隨堂檢測NaHCO3作為膨松劑作用原理問題探究1.碳酸氫鈉可能含有什么性質(zhì)?提醒:碳酸氫鈉屬于鹽,加熱會分解,能與酸反應。2.假如面團沒有發(fā)酵,能否利用加入碳酸鈉方法使其膨松?提醒:碳酸鈉受熱普通不分解,與酸反應比較遲緩。所以不能加入碳酸鈉使面團發(fā)酵。第6頁探究隨堂檢測知識歸納1.碳酸氫鈉主要性質(zhì)和應用第7頁探究隨堂檢測2.探究碳酸氫鈉性質(zhì):試驗方案設計及實施

碳酸氫鈉作膨松劑原理是受熱分解產(chǎn)生二氧化碳,使食物膨松。第8頁探究隨堂檢測3.設計并使用復合膨松劑

第9頁探究隨堂檢測方法提煉物質(zhì)性質(zhì)試驗普通思緒

第10頁探究隨堂檢測典例剖析例題某?；瘜W課外小組為了判別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不一樣方法做了以下試驗,如圖所表示。第11頁探究隨堂檢測(1)只依據(jù)圖Ⅰ所表示試驗,不能夠到達試驗目標原因是

。

(2)圖Ⅱ、Ⅲ所表示試驗均能判別這兩種物質(zhì),其反應化學方程式為

。

(3)若用試驗Ⅱ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性,則試管B中裝入固體最好是

(填化學式)。

答案:(1)Na2CO3和NaHCO3均能夠與鹽酸反應產(chǎn)生CO2,CO2使澄清石灰水變渾濁,故達不到試驗目標第12頁探究隨堂檢測解析:(1)NaHCO3、Na2CO3都能夠與鹽酸反應放出CO2,故不能到達目標。(3)試管B中裝入碳酸氫鈉,試管A中裝入碳酸鈉,直接加熱碳酸鈉溫度高,不分解,不能使澄清石灰水變渾濁,而間接加熱碳酸氫鈉分解,使澄清石灰水變渾濁,表明了碳酸氫鈉不穩(wěn)定。第13頁探究隨堂檢測對點訓練1Na2CO3和NaHCO3是常見兩種鈉鹽,它們廣泛應用于生產(chǎn)和生活中。以下相關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉說法中,不正確是(

)A.小蘇打能中和胃酸,對胃壁不產(chǎn)生強烈刺激或腐蝕作用,可用于治療胃酸過多癥,但不適合胃潰瘍病人B.NaHCO3能中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生酸,而且產(chǎn)生二氧化碳氣體,可用于做饅頭C.能夠用加熱法來判別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.Na2CO3和NaHCO3都與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳答案:C第14頁探究隨堂檢測解析:小蘇打與胃酸中鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體,反應化學方程式為NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑,胃潰瘍病人不能服用小蘇打類藥品來治療,因為反應產(chǎn)生二氧化碳氣體會造成胃部脹氣,易造成胃穿孔,A項正確;NaHCO3與酸反應生成二氧化碳氣體,使得饅頭或面包松軟多孔,B項正確;Na2CO3和NaHCO3固體可用加熱法判別,但加熱溶液不能判別,C項錯誤;Na2CO3和NaHCO3都是碳酸鹽,都能與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳,D項正確。第15頁探究隨堂檢測對點訓練2我國化工教授侯德榜“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進而生產(chǎn)出純堿。相關(guān)反應化學方程式為:Ⅰ.原理分析碳酸氫銨與飽和食鹽水反應,能析出碳酸氫鈉晶體原因是

。

a.碳酸氫鈉難溶于水b.碳酸氫鈉受熱易分解c.碳酸氫鈉溶解度相對較小,在溶液中首先結(jié)晶析出第16頁探究隨堂檢測Ⅱ.試驗探究(1)一位同學將二氧化碳氣體通入含氨飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,試驗裝置以下列圖所表示(圖中夾持、固定用儀器未畫出)。第17頁探究隨堂檢測回答以下相關(guān)問題:①乙裝置中試劑是

;

②丁裝置中稀硫酸作用是

;

③試驗結(jié)束后,分離出NaHCO3晶體操作是

(填分離操作名稱)。

(2)另一位同學用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進行試驗。①試驗時,須先從

管通入

氣體,再從

管通入

氣體。

②有同學提議在戊裝置b導管下端連接己裝置,理由是

。

(3)請再寫出一個試驗室制取少許碳酸氫鈉方法:

。

第18頁探究隨堂檢測答案:Ⅰ.c

Ⅱ.(1)①飽和碳酸氫鈉溶液②吸收未反應NH3

③過濾(2)①a

NH3

b

CO2

②增大CO2氣體與溶液接觸面積,提升CO2在溶液中吸收率(3)往燒堿溶液中通入過量CO2(或往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2等)第19頁探究隨堂檢測解析:Ⅱ.(1)甲裝置是CO2發(fā)生裝置,因為鹽酸易揮發(fā),故生成CO2氣體中會含有HCl氣體,乙裝置作用是除去CO2中HCl氣體,所以乙裝置中試劑是飽和碳酸氫鈉溶液,丙是制備碳酸氫鈉裝置,丁作用是吸收多出NH3,預防其污染環(huán)境。從溶液中分離出NaHCO3晶體方法是過濾。(2)試驗時必須制取含氨飽和NaCl溶液,然后通入CO2進行反應。因為NH3極易溶于水,CO2在水中溶解度不大,故應先從a導管通入NH3,后從b導管通入CO2。己裝置中有多孔球泡,能增大CO2氣體與溶液接觸面積,從而提升CO2在溶液中吸收率。(3)此題是開放性試題,制備少許碳酸氫鈉方法:①用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應;②往燒堿溶液中通入過量CO2;③往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2等。第20頁探究隨堂檢測1.下列圖是某興趣小組依據(jù)教材試驗設計一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性套管試驗。請觀察下列圖所表示試驗裝置,分析試驗原理,并判斷以下說法和做法中不科學是(

)A.甲為小蘇打,乙為純堿B.要證實碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水,可在小試管內(nèi)塞上沾有沒有水硫酸銅粉末棉花球C.加熱很快就能看到A燒杯澄清石灰水變渾濁D.整個試驗過程中都沒有發(fā)覺A燒杯澄清石灰水變渾濁第21頁探究隨堂檢測答案:C解析:Na2CO3很穩(wěn)定,用酒精燈加熱情況下不會分解,故A燒杯中不會產(chǎn)生白色沉淀。第22頁探究隨堂檢測2.碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見物質(zhì)。請回答以下問題:(1)碳酸鈉俗稱

。

(2)等物質(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO2量,前者

后者。

(3)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%~0.4%鹽酸)過多,反應化學方程式為

。(4)除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉時反應化學方程式為

。

解析:(1)碳酸鈉俗稱蘇打或純堿。(2)依據(jù)碳原子守恒,等物質(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳一樣多。(4)碳酸鈉固體中混有碳酸氫鈉時,可用加熱方法來除去碳酸氫鈉。第23頁探究隨堂檢測3.工業(yè)制純堿(Na2CO3)第一步是經(jīng)過飽和食鹽水、氨和二氧化碳之間反應,制取碳酸氫鈉晶體。該反應原理能夠用以下化學方程式表示,已知此反應是放熱反應。NH3+CO2+H2O+NaCl(飽和)===NaHCO3(晶體)↓+NH4Cl(1)利用上述反應原理,設計以下列圖所表示裝置制取碳酸氫鈉晶體。B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液,C燒杯中盛有冰水,D中裝有蘸稀硫酸脫脂棉,圖中夾持裝置已略去。制取碳酸氫鈉晶體可供選取藥品有:A.石灰石B.生石灰C.6mol·L-1鹽酸D.稀硫酸E.濃氨水F.飽和氯化鈉溶液第24頁探究隨堂檢測①A中制備氣體時,所需藥品是(選填字母代號)

。

②B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液,其作用是

。

③在試驗過程中,向C中通入氣體是有先后次序,應先通入氣體化學式為

。

第25頁探究隨堂檢測(2)該小組同學為了測定C中所得晶體碳酸氫鈉純度(假設晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)),將晶體充分干燥后,稱量質(zhì)量為wg。再將晶體加熱到質(zhì)量不再改變時,稱量所得粉末質(zhì)量為mg。然后進行以下試驗操作:①在操作Ⅱ中,為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量,其中正確操作是(選填字母序號)

。

A.在加入氯化鈣溶液后,振蕩、靜置,向溶液中繼續(xù)加入少許氯化鈣溶液B.在加入氯化鈣溶液后,振蕩、靜置,向溶液中再加入少許碳酸鈉溶液C.在加入氯化鈣溶液后,振蕩、靜置,取上層清液再加入少許碳酸鈉溶液第26頁探究隨堂檢測②操作Ⅲ方法為

、

、

。

③所得晶體中碳酸氫鈉純度為

。

答案:(1)①AC

②除去CO2中HCl

③NH3(2)①A

②過濾洗滌干燥第27頁探究隨堂檢測解析:(1)①用石灰石和鹽酸在燒瓶中發(fā)生反應制取CO2,因為CO2在水中溶解度不大,所以導氣管要伸入到液面以下,而制取氨氣是將E(濃氨水)滴入到盛有生石灰燒瓶E中,氨氣在水中非常輕易溶解,所以導氣管要在液面以上,依據(jù)C中導氣管長短可知:在A中制備CO2氣體,所需藥品是A、C;②用鹽酸制取CO2氣體時,因為鹽酸有揮發(fā)性,所以CO2中含有雜質(zhì)HCl,在B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液,其作用就是除去CO2中雜質(zhì)HCl;③CO2在水中溶解度小,產(chǎn)生

濃度也就小,不輕易形成NaHCO3飽和溶液