2025版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)提升訓(xùn)練第3章金屬及其化合物第9講鐵及其重要化合物的性質(zhì)和應(yīng)用考點(diǎn)一鐵的單質(zhì)氧化物及氫氧化物微考點(diǎn)1鐵單質(zhì)的制備和性質(zhì)

微考點(diǎn)1鐵單質(zhì)的制備和性質(zhì)1．(2024·河北衡水高三檢測)鐵在地殼中含量豐富，也是重要的人體微量元素之一。下列有關(guān)說法正確的是(A)A．鐵粉具有較強(qiáng)的還原性，常用作食品包裝袋內(nèi)的脫氧劑B．高溫下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鐵和氫氣C．常溫下，鐵與濃硫酸不反應(yīng)，故常用鐵質(zhì)槽罐車貯運(yùn)濃硫酸D．16.8g鐵粉與足量硫單質(zhì)完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9NA(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)[解析]鐵粉具有還原性，可吸取空氣中的O2、水蒸氣，常用作食品包裝袋內(nèi)的脫氧劑，A正確；高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，不生成Fe(OH)3，B錯誤；常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，表面生成致密氧化膜疼惜層，并非不反應(yīng)，C錯誤；鐵粉與單質(zhì)硫反應(yīng)生成FeS,16.8g鐵粉為0.3mol，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.6NA，D錯誤。2．(2024·湖北襄陽模擬)在確定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉，得到的Fe2＋的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))與所加鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示。請將正確答案的序號填在相應(yīng)的橫線上。a．Fe3＋ b.Fe2＋c.Fe、Fe2＋ d.Fe2＋、Fe3＋(1)AB段鐵元素以a形式存在。(2)BC段鐵元素以d形式存在。(3)CD段鐵元素以c形式存在。[解析]向稀HNO3中加入鐵粉，起先時稀HNO3過量應(yīng)生成Fe3＋，隨著加入鐵粉量的增加，HNO3反應(yīng)完全后，發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，最終全部轉(zhuǎn)化為Fe2＋。歸納拓展：鐵的化學(xué)性質(zhì)易錯點(diǎn)1混淆鐵與氧化劑反應(yīng)規(guī)律：鐵是變價金屬元素，與弱氧化劑(如S、HCl、CuSO4、I2等)反應(yīng)時被氧化為Fe2＋，與強(qiáng)氧化劑(如Cl2、Br2、HNO3、濃硫酸等)反應(yīng)時被氧化為Fe3＋。2忽視鈍化的實(shí)質(zhì)：常溫下，鐵在濃硫酸、濃硝酸中鈍化，鈍化是在鐵的表面生成致密的氧化膜，發(fā)生了化學(xué)變更?！緦c(diǎn)訓(xùn)練】1．(2024·四川成都模擬)某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個試驗(yàn)。下列從分類角度分析正確的是(B)A．試驗(yàn)①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物B．試驗(yàn)②、③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．試驗(yàn)①、③均為放熱反應(yīng)D．試驗(yàn)①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)[解析]試驗(yàn)③制得的是Fe(OH)3膠體，屬于混合物，且屬于吸熱反應(yīng)，A、C錯誤；試驗(yàn)①中Cl2、鐵絲均為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，D錯誤。2．(2024·山東濱州高三檢測)用如圖所示裝置進(jìn)行Fe與水蒸氣反應(yīng)的試驗(yàn)，下列有關(guān)說法不正確的是(B)A．裝置A的作用是為試驗(yàn)供應(yīng)持續(xù)不斷的水蒸氣B．裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe＋3H2O(g)eq\o(=,\s\up9(高溫))Fe2O3＋3H2↑C．裝置C中加入的固體干燥劑可能是堿石灰D．點(diǎn)燃D中的氣體前必需檢驗(yàn)氣體的純度[解析]裝置A是液態(tài)水在加熱的條件下產(chǎn)生水蒸氣的裝置，作用是為試驗(yàn)供應(yīng)持續(xù)不斷的水蒸氣，A正確；Fe與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成Fe3O4和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up9(高溫))Fe3O4＋4H2，B錯誤；氫氣可以用堿石灰干燥，C正確；氫氣在點(diǎn)燃之前應(yīng)當(dāng)先檢驗(yàn)純度，防止發(fā)生爆炸，D