福建省2024九年級化學(xué)下冊第7章應(yīng)用廣泛的酸堿鹽第3節(jié)幾種重要的鹽第1課時鹽的組成分類和性質(zhì)擴(kuò)展素材滬教版

第7章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽第3節(jié)幾種重要的鹽第1課時鹽的組成、分類和性質(zhì)一、鹽的組成和分類1．鹽的組成：金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物。(1)日常生活中的鹽，通常指食鹽，主要成分是氯化鈉；而化學(xué)中的鹽，是一類化合物的總稱。(2)鹽的組成中不愿定含有金屬離子，有些鹽由銨根離子和酸根離子組成，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。2．鹽的分類(1)依據(jù)組成中含有相同的金屬陽離子(或銨根離子)，或是含有相同的酸根離子進(jìn)行分類。分類依據(jù)組成特點(diǎn)分類名稱舉例依據(jù)鹽中的酸根離子相同金屬陽離子(或銨根離子)＋Cl－鹽酸鹽(氯化物)KCl、NaCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、NH4Cl金屬陽離子(或銨根離子)＋CO32－碳酸鹽K2CO3、Na2CO3、CaCO3、BaCO3、(NH4)2CO3金屬陽離子(或銨根離子)＋SO42－硫酸鹽K2SO4、Na2SO4、CaSO4、BaSO4、(NH4)2SO4金屬陽離子(或銨根離子)＋NO3－硝酸鹽KNO3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3、Mg(NO3)2、NH4NO3

續(xù)表分類依據(jù)組成特點(diǎn)分類名稱舉例依據(jù)鹽中的金屬陽離子(或銨根離子)相同K＋＋酸根離子鉀鹽KCl、K2CO3、K2SO4、KNO3Na＋＋酸根離子鈉鹽NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3Ca2＋＋酸根離子鈣鹽CaCl2、CaCO3、CaSO4、Ca(NO3)2NH4＋＋酸根離子銨鹽NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4NO3、(NH4)2SO4(2)依據(jù)溶解性進(jìn)行分類易溶性鹽：KCl、K2CO3、NaCl、Na2CO3、CaCl2、NH4NO3、(NH4)2SO4。微溶性鹽：MgCO3、CaSO4。難溶性鹽：CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4。二、常見鹽、堿的溶解性鹽、堿的溶解性是鹽、堿的重要物理性質(zhì)，也是推斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的常用條件之一，因此要熟記常見鹽、堿的溶解性，為了便于記憶，可以按如下口訣記憶：鉀、鈉、硝酸、銨鹽都可溶，鹽酸鹽不溶氯化銀，硫酸鹽不溶硫酸鋇，碳酸鹽可溶只有鉀、鈉、銨，堿類溶五類：鉀、鈉、銨、鈣(微溶)、鋇。三、鹽的化學(xué)性質(zhì)1．鹽能與某些酸反應(yīng)。(1)碳酸鹽都能與酸反應(yīng)2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋CO2↑＋H2O(2)硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3(3)氯化鋇能與硫酸反應(yīng)H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl2．鹽溶液能與某些堿溶液反應(yīng)。Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOHCa(OH)2＋CuSO4=CaSO4＋Cu(OH)2↓3．鹽溶液能與某些鹽溶液反應(yīng)。CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClBa(NO3)2＋CuSO4=BaSO4↓＋Cu(NO3)24．鹽溶液能與某些金屬反應(yīng)。(1)規(guī)律：在金屬活動性依次表中，除特別活潑的金屬外，排在前面的金屬一般可以將位于其后面的、比它不活潑的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。如：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2(2)留意事項(xiàng)：①該置換反應(yīng)須在溶液中進(jìn)行，如AgCl不溶于水，不能形成溶液，排在Ag前面的金屬Fe、Cu也就