微粒之間的相互作用 同步習(xí)題 高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)5.2微粒之間的相互作用同步習(xí)題高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊(cè)一、單選題1．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是A．N2的電子式： B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OHC．Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH22．下列物質(zhì)屬于離子化合物且含有共價(jià)鍵的是A． B． C． D．3．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．二氧化硅的結(jié)構(gòu)式為：O=Si=OC．甲烷的比例模型： D．乙烷的摩爾質(zhì)量：304．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．氯化氫的電子式：B．乙的炔結(jié)構(gòu)式：CH≡CHC．CH4的空間充填模型：D．Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：5．下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)正確的是A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl6．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Cl2不屬于共價(jià)化合物 B．離子化合物中可能有共價(jià)鍵C．共價(jià)化合物中可能有離子鍵 D．離子鍵只能存在于離子化合物中7．下列物質(zhì)中，含有離子鍵的化合物是A．H2 B．Al C．KI D．CO28．下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子的原子符號(hào)： B．次氯酸的電子式：C．四氯化碳的比例模型： D．結(jié)構(gòu)示意圖：9．下列說(shuō)法正確的是（

）A．BF3和PCl3中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．乙醇的沸點(diǎn)高于二甲醚(CH3OCH3)是因?yàn)橐掖挤肿娱g存在氫鍵C．NaHSO4固體溶于水時(shí)，只破壞了離子鍵D．CaO2和CaCl2中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同10．下列有關(guān)作用力的說(shuō)法正確的是A．金屬鍵、離子鍵、分子間作用力都沒(méi)有方向性和飽和性B．鍵能、金屬的原子化熱、晶格能分別可以衡量氫鍵、金屬鍵、離子鍵的強(qiáng)弱C．離子鍵、金屬鍵、氫鍵、范德華力本質(zhì)上都是靜電作用D．乙酸、丙醇、丙酮的沸點(diǎn)都比丁烷高是因?yàn)榍叭叻肿娱g都存在氫鍵11．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A．的結(jié)構(gòu)式：Cl-S-S-ClB．基態(tài)Mn原子價(jià)層電子軌道表示式：C．四氯化碳分子的空間填充模型：D．的原子結(jié)構(gòu)示意圖：12．下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)，正確的是A．氮?dú)獾碾娮邮剑?B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．溴化鈉的電子式： D．水分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-H13．下列物質(zhì)中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是A．HF B．NaCl C．HCl D．KOH14．《本草綱目》中記載：“(火藥)乃焰硝()、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者。”火藥燃燒爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2B．反應(yīng)每轉(zhuǎn)移6mol電子，則能生成11.2LC．該反應(yīng)過(guò)程有極性鍵、非極性鍵和離子鍵的形成D．該反應(yīng)中分別被S和硝酸鉀氧化的碳原子數(shù)之比為1：515．前幾年，部分巨能鈣被檢出含有雙氧水，而雙氧水有致癌性，可加速人體衰老．因此衛(wèi)生部已開(kāi)始加緊調(diào)查巨能鈣。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．H2O2、Na2O2都屬于過(guò)氧化物，都存在共價(jià)鍵B．雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑C．H2O2既有氧化性，又有還原性，與Cl2、KMnO4反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)H2O2的還原性D．H2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO、SO2類(lèi)似16．超導(dǎo)材料為具有零電阻及反磁性的物質(zhì)，以Y2O3、BaCO3和CuO為原料經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)Y2Ba4Cu6Ox，假設(shè)在研磨燒結(jié)過(guò)程中各元素的化合價(jià)無(wú)變化，則x的值為A．12 B．13 C．15 D．2617．X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z、W為同族元素，R的原子半徑是同周期主族元素中最大的，X、Y、Z、W形成的化合物可表示為。下列說(shuō)法正確的是A．元素Z的最高正化合價(jià)等于+6B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>ZC．X、Y、Z形成的化合物一定為共價(jià)化合物D．化合物R2Z2與R2W中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都為1：218．共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是微粒之間的不同作用力，下列物質(zhì)中含有兩種上述作用力的是①NaOH②③④金剛石⑤NaCl⑥白磷A．①③⑥ B．①②④ C．②④⑤ D．③④⑤19．下列微粒表示方法正確的是A．的電子式：B．的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CH4分子比例模型：D．的結(jié)構(gòu)式：20．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．乙烯的球棍模型：

B．乙醇的分子式：C2H5OHC．MgCl2的形成過(guò)程可表示為：

D．中子數(shù)為10的氟原子符號(hào)：10F21．二氧化碳是溫室氣體，用氨水洗滌可脫去工業(yè)尾氣中的反應(yīng)之一是：。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子：B．的結(jié)構(gòu)式：C．的電子式D．在水溶液中的電離方程式：22．下列化學(xué)用語(yǔ)描述正確的是A．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的鈾(U)原子符號(hào)：B．Na2S的形成：→Na+Na+C．H2O的結(jié)構(gòu)式：D．次氯酸的電子式23．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．羥基的電子式： B．乙醇的球棍模型：C．四氯化碳的空間填充模型： D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH224．下列有關(guān)物質(zhì)的表達(dá)式正確的是（

）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2CH2B．1，3-丁二烯的分子式：C4H8C．羥基的電子式為：—O：HD．苯酚的分子式為：C6H6O25．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： B．碳化硅的分子式：SiCC．Cr的核外電子排布式： D．乙醇的核磁共振氫譜圖：二、填空題26．（1）①寫(xiě)出氯化鎂的電子式；②寫(xiě)出乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（2）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式。27．(1)①寫(xiě)出漂白粉主要成分的化學(xué)式：：②寫(xiě)出氧化鈉的電子式：。(2)寫(xiě)出碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。28．根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。①CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤Na2O2⑥⑦HClO⑧Al(1)只含有離子鍵的是(填序號(hào)，下同)。(2)含有共價(jià)鍵的離子化合物是。(3)屬于共價(jià)化合物的是。(4)熔融狀態(tài)下和固態(tài)時(shí)都能導(dǎo)電的物質(zhì)是。(5)用電子式表示H2O的形成過(guò)程。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．A【詳解】A．N2是共用三對(duì)電子，其電子式：，故A錯(cuò)誤；B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH或C2H5OH，故B正確；C．Na是11號(hào)元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖：，故C正確；D．乙烯是碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2，故D正確。綜上所述，答案為A。2．C【詳解】A．屬于離子化合物，Na+和O2-間只含有離子鍵，A項(xiàng)不符合題意；B．只含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，B項(xiàng)不符合題意；C．屬于離子化合物，間形成離子鍵、中含有共價(jià)鍵，C項(xiàng)符合題意；D．只含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，D項(xiàng)不符合題意；故選：C。3．C【詳解】A.圈里面的數(shù)值是質(zhì)子數(shù)，氯離子的質(zhì)子數(shù)為17，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)是，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硅中Si和O以單鍵形式結(jié)合，故B錯(cuò)誤；C．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)、且碳原子半徑比氫原子大，則此模型是甲烷的比例模型，故C正確；

D．乙烷的摩爾質(zhì)量：30g·mol－1，故D錯(cuò)誤；答案選C。4．C【詳解】A．氯化氫是氯原子和氫原子之間通過(guò)共價(jià)鍵形成的分子，其正確的電子式為，故A錯(cuò)誤；B．乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH，而結(jié)構(gòu)式為：H-C≡C-H，故B錯(cuò)誤；C．為甲烷的比例模型，故C正確；D．氯離子的核電荷數(shù)為17，最外層滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯(cuò)誤；故選：C。5．D【詳解】A．Cl元素為17號(hào)元素，核外各層電子數(shù)分別為2、8、7，而不是2、8、8，氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯(cuò)誤；B．核素符號(hào)左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)為：，故B錯(cuò)誤；C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式要體現(xiàn)出官能團(tuán)，故C錯(cuò)誤；D．HClO的氧原子與氫原子和氯原子各形成一對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl，故D正確；答案選D。6．C【詳解】A．Cl2是單質(zhì)，不屬于共價(jià)化合物，A正確；B．離子化合物中一定含有離子鍵，可能有共價(jià)鍵，如NaOH、NH4Cl中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，B正確；C．共價(jià)化合物中不可能有離子鍵，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，C錯(cuò)誤；D．離子鍵只能存在于離子化合物中，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，D正確；故答案為：C。7．C【詳解】A．氫氣含有共價(jià)鍵，但氫氣不是化合物，A不符合題意；B．Al是金屬單質(zhì)，不是化合物，B不符合題意；C．KI是由鉀離子和碘離子構(gòu)成的離子化合物，只含有離子鍵，C符合題意；D．二氧化碳是含有共價(jià)鍵的化合物，D不符合題意；故選C。8．D【詳解】A．氧原子中質(zhì)子數(shù)為8，原子中的質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，因此中子數(shù)為10的氧原子的原子符號(hào)為，故A錯(cuò)誤；B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，因此電子式為，故B錯(cuò)誤；C．四氯化碳的空間構(gòu)型為正四面體，其中氯原子半徑大于碳原子，因此四氯化碳的比例模型為，故C錯(cuò)誤；D．S2-核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，因此S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確；綜上所述，正確的是D項(xiàng)，故答案為D。9．B【詳解】A.BF3和PCl3中，根據(jù)價(jià)態(tài)絕對(duì)值加最外層電子數(shù)是否等于8判斷，B最外層不具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B.乙醇的沸點(diǎn)高于二甲醚(CH3OCH3)是因?yàn)橐掖挤肿娱g存在氫鍵，故B正確；C.NaHSO4固體溶于水時(shí)電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，破壞了離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D.CaO2含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，CaCl2含有離子鍵，因此含有的化學(xué)鍵類(lèi)型不完全相同，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。【點(diǎn)睛】判斷8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：價(jià)態(tài)絕對(duì)值加最外層電子數(shù)是否等于8來(lái)判斷，等于8則為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。10．C【詳解】A．氫鍵有方向性和飽和性，而氫鍵屬于分子間作用力，除氫鍵之外的分子間作用力沒(méi)有方向性和飽和性，故A錯(cuò)誤；B．氫鍵屬于分子間作用力，不能用鍵能來(lái)衡量，故B錯(cuò)誤；C．離子鍵、金屬鍵、氫鍵都與靜電作用有關(guān)，分子間作用力又被稱(chēng)為范德華力，按其實(shí)質(zhì)來(lái)說(shuō)是一種電性的吸引力，故C正確；D．丙酮不存在氫鍵，故D錯(cuò)誤；故選：C。11．A【詳解】A．的結(jié)構(gòu)式：Cl—S—S—Cl，A正確；B．基態(tài)Mn原子價(jià)層電子軌道表示式：，B錯(cuò)誤；C．四氯化碳中原子半徑：Cl>C，C錯(cuò)誤；D．原子中有7個(gè)質(zhì)子、7個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖：，D錯(cuò)誤；故選A。12．D【詳解】A．氮?dú)獾碾娮邮綖椋海珹錯(cuò)誤；B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯(cuò)誤；C．溴化鈉是離子化合物，電子式為：，C錯(cuò)誤；D．水分子的結(jié)構(gòu)式為：H－O－H，D正確；答案選D。13．D【詳解】一般來(lái)說(shuō)，活潑的金屬與活潑的非金屬之間易形成離子鍵，非金屬原子間易形成共價(jià)鍵。A．HF中只含有共價(jià)鍵，A項(xiàng)不符；B．NaCl中只含有離子鍵，B項(xiàng)不符；C．HCl中只含有共價(jià)鍵，C項(xiàng)不符；D．KOH中既含有O—H之間的共價(jià)鍵，又含有鉀離子和氫氧根離子之間的離子鍵，D項(xiàng)正確；答案選D。14．B【分析】。【詳解】A．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為和，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2，A正確；B．氣體體積沒(méi)有注明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算的體積，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)過(guò)程有極性鍵、非極性鍵和離子鍵的形成，C正確；D．1個(gè)S能得，2個(gè)中N能得，所以能氧化的碳原子數(shù)之比為1:5，D正確；故選B。15．D【詳解】A.H2O2、Na2O2中都存在O-O共價(jià)鍵，都屬于過(guò)氧化物，A項(xiàng)正確；B.雙氧水有強(qiáng)氧化性，可做漂白劑和消毒劑，其還原產(chǎn)物為H2O，故被稱(chēng)為“綠色氧化劑”，B項(xiàng)正確；C.H2O2中O為-1價(jià)，故H2O2既有氧化性，又有還原性，當(dāng)與具有很強(qiáng)氧化性的物質(zhì)如KMnO4、Cl2等強(qiáng)氧化劑相遇時(shí)被氧化，H2O2表現(xiàn)還原性，C項(xiàng)正確；D.H2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類(lèi)似，而SO2不是因氧化性而漂白，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。16．B【詳解】Y2O3中Y元素化合價(jià)為+3、O元素化合價(jià)為-2；BaCO3中Ba元素化合價(jià)為+2、O元素化合價(jià)為-2；CuO中Cu元素化合價(jià)為+2、O元素化合價(jià)為-2；在研磨燒結(jié)過(guò)程中各元素的化合價(jià)無(wú)變化，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0，3×2+2×4+2×6+(-2)×x=0，x=13，故選B。17．D【分析】X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，R的原子半徑是同周期主族元素中最大的，R是第三周期的Na；Z、W為同族元素，原子序數(shù)依次增大，Z、W分別為O和S，X、Y、Z、W形成的化合物可表示為，X、Y分別為H、N，化合物是NH4HSO4。【詳解】A．元素Z為氧元素，無(wú)+6價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>H2S，故B錯(cuò)誤；C．X、Y、Z形成的化合物可以是共價(jià)化合物，如HNO3，也可以是離子化合物，如NH4NO3，故C錯(cuò)誤；D．化合物R2Z2與R2W為Na2O2和Na2O，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都為1:2，故D正確；故答案為：D。18．A【分析】NaOH中包含有和作用形成的離子鍵和中H原子與O原子之間的共價(jià)鍵，有兩種作用力；中只胡Si原子和O原子間的共價(jià)鍵，只有一種作用力；中包含有和作用形成的離子鍵和中N原子與H原子之間的共價(jià)鍵，有兩種作用力；金剛石中只有C原子之間的共價(jià)鍵，只有一種作用力；NaCl中只有和作用形成的離子鍵，只有一種作用力；白磷中包含有P原子之間的共價(jià)鍵，還有分子之間的范德華力，有兩種作用力；【詳解】A．NaOH、和白磷都包含有兩種作用力，A正確；B．NaOH有兩種作用力，但是和金剛石都只有一種作用力，B錯(cuò)誤；C．、金剛石、NaCl中都只有一種作用力，C錯(cuò)誤；D．中有兩種作用力，金剛石、NaCl中只有一種作用力，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A。19．C【詳解】A．中碳原子與周?chē)鷥蓚€(gè)氧原子各共用2對(duì)電子，電子式為：，A錯(cuò)誤；B．鈣的原子序數(shù)為20，的結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯(cuò)誤；C．甲烷分子的空間構(gòu)型為正四面體，其比例模型為：，C正確；D．分子中，氫原子最外層1個(gè)電子，氧原子最外層6個(gè)電子，氯原子最外層7個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，D錯(cuò)誤；答案選C。20．A【詳解】A．乙烯的球棍模型正確，故A正確；B．乙醇分子式為C2H6O，C2H5OH是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故B錯(cuò)誤；C．氯化鎂形成過(guò)程應(yīng)該是，故C錯(cuò)誤；D．中子數(shù)為10的氟原子符號(hào)：19F，故D錯(cuò)誤；答案選A。21．B【詳解】A．中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，其可以表示為，故A錯(cuò)誤；B．為共價(jià)化合物，屬于直線形分子，其結(jié)構(gòu)式為，故B正確；C．氨分子為共價(jià)化合物，其電子式為，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫銨在水中完全電離產(chǎn)生銨根離子和碳酸氫根離子，對(duì)應(yīng)的電離方程式為，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】碳酸氫銨是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離產(chǎn)生銨離子和碳酸氫根離子。22．C【詳解】A．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的鈾(U)原子的質(zhì)量數(shù)92+146＝238，原子符號(hào)：，A錯(cuò)誤；B．Na2S是離子化合物，鈉失去電子，其形成過(guò)程為：，B錯(cuò)誤；C．H2O是V形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為：，C正確；D．次氯酸的電子式為，D錯(cuò)誤；答案選C。23．B【詳解】A．羥基的電子式為，A錯(cuò)誤；B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，其球棍模型為：，B正確；C．四氯化碳分子中氯原子半徑大于碳原子半徑，四氯化碳的空間填充模型為，C錯(cuò)誤；D．乙烯中含有碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，D錯(cuò)誤；故選B。24．D【詳解】A．烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的碳碳雙鍵不能省略，故乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故A錯(cuò)誤；B．1，3-丁二烯分子中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，比相同碳原子的烷烴少4個(gè)H，其分子式為：C4H6，故B錯(cuò)誤；C．羥基是電中性基團(tuán)，氧原子與氫原子以1對(duì)共用電子對(duì)連接，電子式為，故C錯(cuò)誤；D．苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式為C6H6O，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意羥基是電中性微粒，要注意與氫氧根離子的區(qū)別。25．C【詳解】A．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中不能省略C=C，所以乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．碳化硅為原子晶體，其化學(xué)式為SiC，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Cr為24號(hào)元素，核外電子排布半滿(mǎn)結(jié)構(gòu)穩(wěn)定