2020-2021學(xué)年上海市華師大張江實驗中學(xué)高一下學(xué)期線上期中考試化學(xué)試題（含解析）

2021學(xué)年高一第二學(xué)期線上期中考試(完卷時間60分鐘滿分100分)相對原子質(zhì)量：Cu-64一、選擇題(每題只有一個答案每題2分共60分)1.下列過程屬于人工固氮是A.合成氨 B.分離液態(tài)空氣制氮?dú)釩.閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO D.豆科植物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為NH3【答案】A【解析】【詳解】A．工業(yè)合成氨是N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，A正確；B．分離液態(tài)空氣制氮?dú)猓獨(dú)獾臓顟B(tài)發(fā)生改變，不屬于氮的固定，B錯誤；C．閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO，屬于大氣固氮，C錯誤；D．豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為NH3，屬于生物固氮，D錯誤；答案選A。2.下列氣體中，無色無毒的是A.Cl2 B.CO C.N2 D.NO【答案】C【解析】【詳解】A．Cl2是黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，A不符合題意；B．CO是無色有毒氣體，B不符合題意；C．N2是無色無毒氣體，C符合題意；D．NO是無色有毒氣體，D不符合題意；故合理選項是C。3.“雷雨發(fā)莊稼”是一句俗語，它包涵一定的科學(xué)道理，從化學(xué)的角度分析，下列化學(xué)反應(yīng)在這個過程中不會發(fā)生的是A.N2+O22NO B.2NO+O22NO2C.3NO2+H2O2HNO3+NO↑ D.N2+2O22NO2【答案】D【解析】【詳解】雷雨發(fā)莊稼過程中發(fā)生的反應(yīng)依次有N2+O22NO，2NO+O22NO2，3NO2+H2O2HNO3+NO↑，N2和O2不能直接反應(yīng)生成NO2，故D符合；故選D。4.目前，我國許多城市和地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量報告，在空氣質(zhì)量報告中，一般不涉及（）A.CO2 B.SO2 C.NO2 D.可吸入顆粒物【答案】A【解析】【詳解】A．CO2不是污染性物質(zhì)，空氣質(zhì)量報告不涉及CO2，A符合題意；B．空氣質(zhì)量報告涉及SO2，B不符合題意；C．空氣質(zhì)量報告涉及NO2，C不符合題意；D．空氣質(zhì)量報告涉及可吸入顆粒物，D不符合題意；答案選A。5.室溫時，在體積相同的容器內(nèi)混合下列氣體，混合后壓強(qiáng)最小的是A.100mLH2和50mLO2 B.100mLHCl和100mLNH3C.100mLNO和100mLO2 D.100mLCl2和100mLH2【答案】B【解析】【詳解】A．100mLH2和50mLO2混合不發(fā)生反應(yīng)，混合氣體的體積是150mL；B．100mLHCl和100mLNH3混合，二者恰好反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl，NH4Cl是固體，因此混合氣體體積最小，為0；C．100mLNO和100mLO2混合，發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，部分NO2反應(yīng)產(chǎn)生N2O4，2NO2N2O4，因此混合后氣體體積小于150mL；D．100mLCl2和100mLH2混合，二者不發(fā)生反應(yīng)，因此混合氣體體積仍為200mL。由于在相同外界條件下，氣體的體積與氣體的壓強(qiáng)呈正比，故混合后氣體最小的壓強(qiáng)最小，100mLHCl和100mLNH3混合氣體體積為0，故合理選項是B。6.下列物質(zhì)中，氮元素顯示的化合價相同的一組是A.N2和NH3 B.NO2和N2O4 C.NO和NH4NO3 D.N2O5和HNO2【答案】B【解析】【詳解】A．N2中N元素化合價為0價，而NH3中N元素化合價為-3價，可見兩種化合物中氮元素顯示化合價不相同，A不符合題意；B．NO2和N2O4中N元素化合價為+4價，可見兩種化合物中氮元素顯示的化合價相同，B符合題意；C．NO中N元素化合價為+2價，而NH4NO3中N元素化合價為-3價、+5價，可見兩種化合物中氮元素顯示的化合價不相同，C不符合題意；D．N2O5中N元素化合價為+5價，而HNO2中N元素化合價為+3價，可見兩種化合物中氮元素顯示的化合價不相同，D不符合題意；故合理選項是B。7.下列物質(zhì)中，能使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的是A.液氨 B.氨氣 C.氨水 D.氯化銨溶液【答案】C【解析】【詳解】A.液氨為氨氣的液態(tài)形式，遇水形成顯堿性的氨水，能使紅色石蕊試紙會變藍(lán)，但不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，A項錯誤；B.氨氣遇水形成顯堿性的氨水，能使紅色石蕊試紙會變藍(lán)，但不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，B項錯誤；C.氨水顯堿性，能使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，C項正確；D.氯化銨溶液中銨根離子水解使溶液顯酸性，不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，D項錯誤；答案選C。8.氨是一種重要的致冷劑，這是因為A.它在常溫下是一種氣體 B.氨極易溶于水C.液氨氣化時吸收大量的熱 D.氮的化合價為-3價【答案】C【解析】【詳解】氨是一種重要的致冷劑，這是因為液氨氣化時吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度降低，故合理選項是C。9.蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近時，下列現(xiàn)象正確的是A.產(chǎn)生白霧 B.產(chǎn)生白煙 C.產(chǎn)生黃綠色氣體 D.無明顯現(xiàn)象【答案】B【解析】【詳解】濃氨水與濃鹽酸具有揮發(fā)性，且兩者會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成固體小顆粒氯化銨，故蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近時，會產(chǎn)生大量的白煙，B項正確；答案選B。【點睛】煙為固體小顆粒，霧為液體小水珠。此外，常見的難揮發(fā)性的酸為濃硫酸，易揮發(fā)性的酸為鹽酸和硝酸，這也是解題的關(guān)鍵。10.在相同條件下，按氣體在水中的溶解度由小到大排列的是A.CO2、N2、O2、HCl、NH3 B.O2、N2、CO2、NH3、HClC.N2、O2、CO2、HCl、NH3 D.O2、N2、HCl、CO2、NH3【答案】C【解析】【詳解】A．CO2能夠溶于水，N2、O2不溶于水，物質(zhì)在水中的溶解度：CO2＞N2，因此物質(zhì)的溶解度不是按由小到大順序排列，A不符合題意；B．NH3在水中1體積溶解700體積，而HCl在水中1體積溶解500體積，物質(zhì)在水中的溶解度：NH3＞HCl、因此物質(zhì)的溶解度不是按由小到大順序排列，B不符合題意；C．N2及難溶于水，O2難溶于水，CO2能夠溶于水，HCl在水中1體積溶解500體積，NH3在水中1體積溶解700體積，可見在相同條件下，按氣體在水中的溶解度由小到大排列，C符合題意；D．HCl極易溶于水，而CO2能夠溶于水，因此在相同外界條件下，物質(zhì)的溶解度：HCl＞CO2，D不符合題意；故合理選項是C。11.下列變化中，需加入還原劑才能發(fā)生轉(zhuǎn)化的是A.N2→NO2 B.N2→NH3 C.NO→NO2 D.NH3→NO【答案】B【解析】【分析】還原劑具有還原性，在反應(yīng)中失去電子，被氧化，則需加入還原劑才能發(fā)生的反應(yīng)，物質(zhì)具有氧化性，在反應(yīng)中被還原，所含元素的化合價降低，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．N2→NO2中N元素化合價升高，失去電子被氧化，因此需加入氧化劑才可以實現(xiàn)，A不符合題意；B．N2→NH3中N元素化合價降低，得到電子被還原，因此需加入還原劑才可以實現(xiàn)，B符合題意；C．NO→NO2中N元素化合價升高，失去電子被氧化，因此需加入氧化劑才可以實現(xiàn)，C不符合題意；D．NH3→NO中N元素化合價升高，失去電子被氧化，因此需加入氧化劑才可以實現(xiàn)，D不符合題意；故合理選項B。12.除去混在CO2氣體中的少量NH3，可選用的試劑為A.濃硫酸 B.氫氧化鈉溶液 C.氯化鈉溶液 D.碳酸鈉溶液【答案】A【解析】【分析】除雜試劑只吸收NH3，而與CO2氣體不能發(fā)生反應(yīng)，也不能溶解，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．NH3與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生(NH4)2SO4，CO2不能反應(yīng)，也不能溶解，因此可以使用濃硫酸洗氣可除去雜質(zhì)，A符合題意；B．氫氧化鈉溶液能夠與CO2氣體反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3，而NH3在堿性環(huán)境中不容易溶解，因此不能達(dá)到除雜凈化的目的，B不符合題意；C．NH3能夠在氯化鈉溶液中溶解，在堿性環(huán)境中CO2也能夠溶解，兩種氣體都被吸收，因此不能達(dá)到除雜凈化的目的，C不符合題意；D．CO2能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3，不能達(dá)到除雜凈化的目的，D不符合題意；故合理選項是A。13.有關(guān)銨鹽的性質(zhì)正確的是A.都是晶體，都能溶于水 B.受熱時分解，都有氮?dú)猱a(chǎn)生C.與堿共熱時不一定產(chǎn)生氨氣 D.都能與酸反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】銨鹽都是易溶于水的白色晶體，銨鹽都能與堿反應(yīng)生成氨氣，銨鹽不穩(wěn)定都能加熱分解，但不一定有氨氣產(chǎn)生，如NH4NO3N2O↑+2H2O，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．銨鹽都是易溶于水的白色晶體，A正確；B．銨鹽不穩(wěn)定都能加熱分解，但不一定有氨氣產(chǎn)生，如NH4NO3N2O↑+2H2O，B錯誤；C．銨鹽都能與堿共熱反應(yīng)生成氨氣，C錯誤；D．銨鹽不都能與酸反應(yīng)，例如硝酸銨不能與酸反應(yīng)，D錯誤；故合理選項是A。14.氨水顯堿性的主要原因是A.通常情況下，氨的溶解度很大 B.NH3·H2O電離出少量的OH-C.溶于水的NH3有少量電離 D.NH3本身有弱堿性【答案】B【解析】【詳解】氨水顯堿性是由于氨氣溶于水，NH3與水反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O，氨水溶液中存在一水合氨的電離平衡，NH3·H2O能夠微弱電離出少量的OH-，故合理選項是B。15.檢驗?zāi)尘w是銨鹽時，將待測物取出少量放在試管中后A.加燒堿溶液，加熱，用濕潤紅色石蕊試紙在管口檢驗B.直接加熱，用濕潤紅色石蕊試紙在管口檢驗C.加燒堿溶液，加熱，向試管中滴加紫色石蕊試液D.加水溶解，滴加無色酚酞試液，觀察是否變紅【答案】A【解析】【詳解】A．將白色固體放入試管加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤紅色石蕊試紙會變藍(lán)色，證明產(chǎn)生的氣體是氨氣，則該鹽中含有銨根離子，這是檢驗銨鹽的方法，故A正確；B．直接加熱銨鹽晶體雖然也可分解產(chǎn)生氨氣，但同時會生成其他氣體，混合氣體及水蒸氣在到達(dá)試管口之前即又冷卻化合成為原銨鹽晶體附著在試管壁上，故無法使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，故B錯誤；C．加燒堿溶液，加熱，向試管中滴加紫色石蕊試液，顯示藍(lán)色的不一定是氨氣的產(chǎn)生導(dǎo)致的，還可能是氫氧化鈉存在的緣故，故C錯誤；D．銨鹽和水混合不會產(chǎn)生氨氣，銨根離子水解顯示酸性，滴加無色酚酞試液，不會變紅，不能證明銨根離子的存在，故D錯誤；故答案為A。16.只用一種試劑就能鑒別硫酸銨、氯化銨、硫酸鈉、氯化鈉的是A.氯化鋇 B.氫氧化鈉 C.硝酸銀 D.氫氧化鋇【答案】D【解析】【詳解】硫酸銨與氫氧化鋇混合反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀和NH3，既有白色沉淀產(chǎn)生，又有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；氯化銨與氫氧化鋇混合反應(yīng)產(chǎn)生BaCl2和NH3，只有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；硝酸銀與氫氧化鋇混合反應(yīng)產(chǎn)生Ba(NO3)2和AgOH白色沉淀，只有白色沉淀產(chǎn)生，而氯化鈉與氫氧化鋇混合，不能發(fā)生反應(yīng)，四種物質(zhì)與氫氧化鋇混合，現(xiàn)象各不相同，可以鑒別，故合理選項是D。17.在一定條件下，與NH3不能發(fā)生反應(yīng)的是A.N2 B.H2O C.鹽酸 D.CuSO4溶液【答案】A【解析】【詳解】A．N2與NH3不能發(fā)生反應(yīng)，A符合題意；B．NH3極易溶于水，NH3與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O，B不符合題意；C．鹽酸與NH3能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl，C不符合題意；D．NH3與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2藍(lán)色沉淀和(NH4)2SO4，D不符合題意；故選A。18.下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品紅溶液A.①②③ B.②③④ C.除①以外 D.全部【答案】C【解析】【分析】【詳解】①SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能利用澄清石灰水來區(qū)別SO2和CO2；②SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成單質(zhì)(有黃色沉淀生成)，而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用H2S溶液區(qū)別SO2和CO2；③SO2也具有還原性，能被KMnO4酸性溶液氧化(溶液褪色)，而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用KMnO4酸性溶液區(qū)別SO2和CO2；④SO2也具有還原性，能被氯水氧化(溶液褪色)，而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用氯水區(qū)別SO2和CO2；⑤SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用品紅溶液區(qū)別SO2和CO2所以能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的溶液有：②③④⑤，故選：C。19.下列化合物不能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合生成的是①CuS②FeS③Na2S④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦H2SA.②⑤⑦ B.①④⑥ C.③④⑦ D.④⑥⑦【答案】B【解析】【詳解】①Cu與S混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cu2S，不能反應(yīng)產(chǎn)生CuS，①符合題意；②Fe與S混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeS，②不符合題意；③Na與S混合發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2S，③不符合題意；④Fe與S混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeS，不能反應(yīng)產(chǎn)生Fe2S3，④符合題意；⑤Cu與S混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cu2S，⑤不符合題意；⑥Fe與Cl2在加熱時反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，不能反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，⑥符合題意；⑦H2與S在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生H2S，⑦不符合題意；綜上所述可知：能夠由相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合生成的是①④⑥，合理選項是B。20.關(guān)于SO2的說法正確的是A.難溶于水 B.是無毒氣體 C.使品紅試液褪色 D.密度比空氣小【答案】C【解析】【詳解】A.1體積的水能溶解40體積二氧化硫，所以二氧化硫易溶于水，故A錯誤；B.二氧化硫是無色有毒氣體，有刺激性氣味，故B錯誤；C.二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故C正確；D.二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64g/mol，空氣的平均摩爾質(zhì)量是29g/mol，根據(jù)知，相同條件下，氣體密度與其摩爾質(zhì)量成正比，所以二氧化硫密度大于空氣，故D錯誤；故選C。21.由于易被氧化而在實驗室中不宜長期保存的是A.Na2SO4溶液 B.氫硫酸 C.NaOH溶液 D.石灰水【答案】B【解析】【詳解】A．Na2SO4溶液性質(zhì)穩(wěn)定，不能被氧化，故A不符合；B．氫硫酸具有還原性，可被氧化為硫單質(zhì)，故B符合；C．NaOH溶液易與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不符合；D．石灰水與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不符合；故選B。22.下列說法正確的是A.因SO2具有漂白性，所以能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色B.能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同D.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化硫的漂白性是因為和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而漂白品紅溶液，二氧化硫被溴、酸性高錳酸鉀氧化而使這兩種物質(zhì)褪色，二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色，A錯誤；B．二氧化硫、次氯酸等物質(zhì)都能使品紅溶液褪色，所以能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2，B正確；C．漂白粉和過氧化鈉的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因為和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，所以其漂白原理不相同，C錯誤；D．二者恰好反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，反應(yīng)方程式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，鹽酸和硫酸沒有漂白性，所以等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中不能使有色布條褪色，D錯誤；故選B。23.濃硫酸能使石蕊試紙變紅，后來又變黑，這是因為濃H2SO4具有A.酸性和吸水性 B.強(qiáng)氧化性 C.酸性和脫水性 D.脫水性和強(qiáng)氧化性【答案】C【解析】【分析】根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)分析，濃硫酸具有酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性等?！驹斀狻繚饬蛩峥墒?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅，表現(xiàn)了它的酸性，后變黑，表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故C正確。答案選C。24.濃硫酸在加熱條件下能與C、S等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，因它具有A.吸水性 B.強(qiáng)酸性 C.脫水性 D.強(qiáng)氧化性【答案】D【解析】【詳解】濃硫酸在加熱的條件下，能與C、S的單質(zhì)反應(yīng)：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O，在兩個反應(yīng)中濃硫酸均表現(xiàn)強(qiáng)的氧化性，故D正確；故選D。25.醫(yī)療上用作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥“鋇餐”的物質(zhì)是A.BaCO3 B.BaO C.BaCl2 D.BaSO4【答案】D【解析】【詳解】A．BaCO3能與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)生成可溶性鋇鹽，有毒，不能做鋇餐，A項錯誤；B．BaO能與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)生成可溶性鋇鹽，有毒，不能做鋇餐，B項錯誤；C．BaCl2是可溶性鋇鹽，有毒，不能做鋇餐，C項錯誤；D．BaSO4不與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)，也不溶于水和脂質(zhì)，可以用做造影劑，D項正確；答案選D。26.下列氣體中既有氧化性又有還原性的是A.O2 B.SO2 C.CO2 D.SO3【答案】B【解析】【詳解】A．O元素化合價通常由0、-1、-2價，因此處于0價的單質(zhì)O2只有氧化性，沒有還原性，A不符合題意；B．S元素化合價通常為-2、0、+4、+6價，因此在SO2中表現(xiàn)+4價是S既有氧化性又有還原性，B符合題意；C．C元素化合價通常為0、+2、+4價，因此中CO2中表現(xiàn)+4價是C只有有氧化性沒有還原性，C不符合題意；D．S元素化合價通常為-2、0、+4、+6價，因此在SO3中表現(xiàn)+6價是S只有氧化性，沒有還原性，D不符合題意；故合理選項是B。27.向溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是A.小于 B.等于 C.在和之間 D.大于【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)方程式Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑，2mol濃硫酸參與反應(yīng)，被還原的硫酸是1mol，由于濃硫酸反應(yīng)過程中濃度逐漸減小，稀硫酸不與銅反應(yīng)，因此溶(物質(zhì)的量為0.9mol)中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是小于0.45mol，故A符合題意；答案為A。28.在我國，酸雨形成的主要原因是A.森林亂砍濫伐，破壞生態(tài)平衡 B.大氣中CO2含量增加C.工業(yè)上大量燃燒含硫燃料 D.汽車排放大量尾氣【答案】C【解析】【分析】二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物質(zhì)，這些物質(zhì)和水反應(yīng)能生成顯酸性的物質(zhì)，當(dāng)雨水的pH＜5.6時，形成酸雨?！驹斀狻縫H小于5.6的雨水就算酸雨，酸雨是由于人類大量使用含硫量很高的煤、石油、天然氣等化石燃料，燃燒后產(chǎn)生的硫氧化物或氮氧化物，在大氣中經(jīng)過復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)后，形成硫酸或硝酸氣溶膠，或為云、雨、雪、霧捕捉吸收，降到地面成為酸雨，在我國，酸雨形成的主要原因是工業(yè)上大量燃燒含硫燃料，故合理選項是C。29.實驗室收集NO、NO2兩種氣體，下列收集方法正確的是A.均可用排水法 B.均可用向上排空氣法C.NO用向上排空氣法，NO2用排水法 D.NO用排水法，NO2用向上排空氣法【答案】D【解析】【詳解】A.NO2氣體能與水反應(yīng)產(chǎn)生硝酸和NO，不能用排水法收集，A錯誤；B.NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，所以NO不能用排空氣方法收集，B錯誤；C.NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO2氣體能與水反應(yīng)產(chǎn)生硝酸和NO，所以NO不能用向上排空氣法，NO2不能用排水法收集，C錯誤；D.NO難溶于水，因此可以用排水法收集；NO2與空氣不反應(yīng)，密度比空氣大，所以可用向上排空氣法，D正確；故合理選項是D。30.空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是A.推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B.實施綠化工程，防止揚(yáng)塵污染C.研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動車尾氣污染D.加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量【答案】D【解析】【詳解】A．煤中含有硫元素燃燒后產(chǎn)生二氧化硫污染空氣，推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染，有利于“藍(lán)天工程”的建設(shè)；故A正確；B．實施綠化工程，大量植樹造林，能夠起到凈化空氣的作用，也防治了揚(yáng)塵的污染，故B正確；C．機(jī)動車尾氣中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物，研制開發(fā)燃料電池汽車，消除了機(jī)動車尾氣污染，有利于“藍(lán)天工程”的建設(shè)，故C正確；D．化石燃料燃燒能產(chǎn)生大量的空氣污染物，加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量，不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)，故D錯誤。故選：D。二、綜合題31.硫是人類認(rèn)識最早的元素之一，含硫物質(zhì)在現(xiàn)代生產(chǎn)和生活中發(fā)揮著重要作用。某小組同學(xué)驗證SO2的性質(zhì)。裝置如圖所示，培養(yǎng)皿中A、B、C三個塑料瓶蓋內(nèi)盛不同物質(zhì)。向Na2SO3固體上滴加70%硫酸，迅速用玻璃片將培養(yǎng)皿蓋嚴(yán)，實驗記錄下。實驗裝置瓶蓋物質(zhì)實驗現(xiàn)象AKMnO4酸性溶液溶液褪色B蘸有品紅溶液的棉花品紅溶液褪色C蒸餾水無明顯變化已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（1）瓶蓋_______(填字母)中的實驗現(xiàn)象能證明SO2具有還原性，并寫出反應(yīng)的現(xiàn)象_______。（2）瓶蓋B中的現(xiàn)象證明SO2具有的性質(zhì)是_______；瓶蓋C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）瓶蓋C中無明顯變化，若要證明C中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，可先在蒸餾水中滴入少量試劑X，X是_______(填字母)。a．石蕊溶液b．NaCl溶液（4）將SO2氣體通入H2S的水溶液中，生成淡黃色的渾濁，證明SO2具有的性質(zhì)是_______；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。【答案】（1）①.A②.褪色（2）①.漂白性②.SO2+H2O=H2SO3（3）a（4）①.氧化性②.SO2+2H2S=3S↓+2H2O【解析】【分析】向Na2SO3固體上滴加70%硫酸，二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)放出SO2氣體，SO2能夠溶于水生成亞硫酸；SO2具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化；具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；SO2具有氧化性，可以與H2S反應(yīng)產(chǎn)生難溶于水的S和水，據(jù)此分析解答?！拘?詳解】二氧化硫具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液紫色褪色，因此瓶蓋A中酸性高錳酸鉀溶液褪色能證明SO2具有還原性；【小問2詳解】瓶蓋B中蘸有品紅溶液的棉花褪色，說明SO2氣體具有漂白性；在瓶蓋C中二氧化硫能夠溶于水，溶于水的二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程為SO2+H2O=H2SO3；【小問3詳解】瓶蓋C中二氧化硫能夠溶于水，溶于水的二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，若要證明C中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，可先在蒸餾水中滴入少量石蕊溶液，溶液變紅色，說明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故合理選項是a；【小問4詳解】將SO2氣體通入H2S的水溶液中，生成淡黃色的渾濁，這是由于二者發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，在該反應(yīng)中S元素化合價由反應(yīng)前SO2中的+4價變?yōu)榉磻?yīng)后S單質(zhì)的0價，化合價降低，得到電子，被還原，說明SO2具有氧化性。32.H2SO4具有多種性質(zhì)，回答下列問題：（1）濃H2SO4使蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃H2SO4的什么性質(zhì)_______。黑色物質(zhì)為炭粉，炭粉與濃硫酸繼續(xù)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）濃H2SO4是常見的氣體干燥劑，但它不能干燥H2S和HI，原因是_______?！敬鸢浮浚?）①.脫水性②.C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O（2）濃硫酸有強(qiáng)氧化性，會與H2S和HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)【解析】【小問1詳解】濃H2SO4使蔗糖變黑，是由于濃硫酸使蔗糖脫水碳化，這體現(xiàn)了濃H2SO4的脫水性；黑色物質(zhì)為炭粉，炭粉與濃硫酸繼續(xù)反應(yīng)，產(chǎn)生CO2、SO2、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；【小問2詳解】濃H2SO4是常見的氣體干燥劑，但它不能干燥H2S和HI，原因是濃硫酸有強(qiáng)氧化性，會與具